Практическая работа "Определение массовой доли растворённого вещества"
методическая разработка на тему
Методика проведения практической работы по химии по определению массовой доли растворённого вещества.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
prakticheskaya_rabota.docx | 22.88 КБ |
Предварительный просмотр:
Практическая работа
Тема: Определение массовой доли растворенного вещества. Расчет навески для приготовления растворов с различными видами концентраций.
Цели:
Знать:
- основные положения теории электролической диссоциации (ТЭД);
- понятия: «электролит» и «неэлектролит»;
- сущность процесса растворения; определение понятия «раствор»;
- виды растворов и способы выраженияконцентрации растворов.
Уметь:
- выполнять математический расчет навески вещества для приготовления молярных, нормальных растворов и растворов с определенной процентнойконцентрацией;
- решать расчетные задачи на нахождение массы вещества в растворе;
- записывать ход приготовления заданного раствора.
I КОНТРОЛЬ ИСХОДНОГО УРОВНЯ ЗНАНИЙ
Вопросы фронтального опроса:
- Дать определение понятию «раствор».
- Приведите классификацию растворов: а)по агрегатному состоянию; б)исходя из концентрации раствора (с примером на каждый пункт классификации).
- Приведите примеры различных способов выражения концентрации растворов.
- Дайте определения: а) концентрированного раствора;
б) разбавленного раствора;
- Дайте определение понятиям: а) процентная концентрация;
б) молярная концентрация; в) нормальная концентрация
(с примерами на каждое понятие).
- Приведите формулу расчетов: а) массовой доли раствора(ω);
б) массы вещества в растворе с процентной концентрацией (mв-ва)
II ИНСТРУКТАЖ (РЕКОМЕНДАЦИИ) ДЛЯ СТУДЕНТОВ К ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ №5 ПО ТЕМЕ:
Определение массовой доли растворимого вещества. Расчет навески для приготовления молярных, нормальных растворов и растворов с заданнойпроцентной концентрацией.
Теоретическое обоснование к решению задач на определение массовой доли растворимого вещества:
количественно концентрацию растворов можно выражать различными способами:
- процентной концентрации;
- молярной концентрации;
- нормальной концентрации.
а) Процентную концентрацию раствора выражают в процентах растворенного вещества в 100г раствора (весовых частях).
Например: 10%-ный раствор сахара- это означает, что:
В 100г раствора содержится
↙↘
10 весовых частей (сахара) и (100-10)=90 весовых частей воды
Массовая доля вещества в растворе ω(%)показывает, сколько процентов масса растворенного вещества составляет от массы раствора:
ω(%) = m1/m2*100
где m1- масса растворенного вещества; m2-масса раствора.
б)Молярная концентрация растворов выражает числог/моль растворенного вещества в 1л раствора.
Например: 3м раствор (H2SO4) серной кислоты означает, что в1лраствора содержится 3 моль вещества (H2SO4) серной кислоты, т.е. 98*3= 294г.
В 0,3 моль растворе (H2SO4)- в 1л содержится 29,4 (H2SO4) вещества.
в) Нормальные концентрации растворов выражают числом г/эквивалента растворенного вещества, содержащегося в 1л раствора.
Например:
0,1 нормальный водный раствор H2SO4 содержит в 1л раствора 4,9 г кислоты
Мэкв(H2SO4) = ½ М (H2SO4) = ½ 98 = 49 г экв/моль; значит 0,1 н. раствор содержит 4,9 г H2SO4.
III ВЫПОЛНЕНИЕ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ №5 ПО ТЕМЕ: Определение массовой доли растворимого вещества. Расчет навески для приготовления молярных, нормальных растворов и растворов с заданной процентной концентрацией.
Вариант 1
Задание №1.Приготовить 200г 15%-го раствора карбоната натрияNa2CO3. Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.
Задание №2. Приготовить 500 мл 0,1М раствора дихромата калия K2Cr2O7. . Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.
Задание №3.Приготовить 250 мл 0,1н раствора сульфата калия K2SO4.. Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.
Вариант 2
Задание №1.Приготовить 250г 15%-го раствора сульфатa меди CuSO4. . Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.
Задание №2. Приготовить 400 мл 0,1М раствора дихромата калия K2Cr2O7. Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.
Задание №3.Приготовить 180 мл 0,1н раствора карбоната калия K2СO3.. Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.
III ЗАКЛЮЧИТЕЛЬНЫЙ КОНТРОЛЬ
проверка выполнения контрольных заданий с выставлением оценок в журнал.
Литература:
1.Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е. Общая и неорганическая химия, Изд. Феникс, 2015г, – 356с.
2. Бабков А.В., Попков В.А. Общая и неорганическая химия, Учебник, Изд. ГЭОТАР – Медиа, [электронный ресурс], 2014г – 384с.
3. Негребецкий В.В., Белавин И.Ю., Сергеева В.П. Общая и неорганическая химия. Учебник и практикум для СПО, изд. Юрайт, 2016г. – 357с.
4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Дорофеева Н.М. Практикум – М.,: Изд. центр «Академия», 2016г.-304 с.
5.Саенко О. Е. Химия для колледжей. Учебник. – Изд.4-е/, Феникс, 2012 г. – 282 с.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Семинар по теме: "Растворы. Способы выражения количественного состава растворов. Массовая доля"
Предназначен для преподавателей 1 курса по химии....
Практическое занятие №1: "Вычисление относительной молекулярной массы вещества. Вычисление массовой доли элементов в веществе. Нахождение формулы вещества по значениям массовых долей элементов"
Практическая работа №1 содержит указания (примеры) по выполнению заданий, содержащихся в работе. Работа может выполнятся как по вариантам самостоятельно, так и под руководством преподавателя (учителя)...
Определение массовой доли элемента в молекуле
В материале представлена практическая работа для дисциплины "Естествознание", раздел "Химия"...
План-конспект практического занятия «Расчет ошибок выборочной средней и выборочной доли для разных способов отбора»
Тема 3.1. Выборочное наблюдениеПЗ Расчет ошибок выборочной средней и выборочной доли для разных способов отбора Цель занятия: отработать практические навыки по определению ошибок выборочной сред...
План-конспект практического занятия «Расчет ошибок выборочной средней и выборочной доли для разных способов отбора»
Тема 3.1. Выборочное наблюдениеПЗ Расчет ошибок выборочной средней и выборочной доли для разных способов отбора Цель занятия: отработать практические навыки по определению ошибок выборочной сред...
Решение задач на массовую долю (для ОГЭ)
Представлена презентация для подготовки к решению задач с использованием понятия "массовая доля" в рамках подготовки к экзамену в 9-м классе....
Химия Массовая доля
Работа для учащихся 10 классов...