Рабочая программа по химии для специальностей СПО технического профиля
рабочая программа по теме

1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2. СТРУКТУРА и содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

3. условия реализации РАБОЧЕЙ программы учебной дисциплины

4. Контроль и оценка результатов Освоения учебной дисциплины

Вид учебной работы

Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

117

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

78

в том числе:

     Лабораторные работы

20

     Практические работы

6

Самостоятельная работа обучающегося (всего)

39

в том числе:

Работа с учебником – составление конспекта

18

Составление логико-дидактических структур по теме

9

Работа с книгой и конспектом

8

Подготовка реферативных сообщений

4

Итоговая аттестация в форме  дифференцированного зачета

Разделы, темы

Максимальная учебная нагрузка

Самостоятельная нагрузка на студента

Обязательные учебные занятия

Всего

Практические

Лабораторные

Введение

1

1

Раздел 1. Общая и неорганическая химия

68

23

45

4

12

1.1. Основные понятия и законы

8

3

5

1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

6

2

4

2

1.3. Строение вещества

12

4

8

2

1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

9

3

6

2

1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства

12

4

8

4

1.6. Химические реакции

9

3

6

2

1.7. Металлы и неметаллы

12

4

8

2

2

Раздел 2. Органическая химия

48

16

32

2

8

2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

9

3

6

2

2.2. Углеводороды и их природные источники

15

5

10

2

2.3. Кислородсодержащие органические соединения

12

4

8

2

2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

12

4

8

2

2

ВСЕГО

117

78

6

20

Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа обучающихся, курсовая работа (проект) (если предусмотрены)

Объем часов

Уровень освоения

1

2

3

4

Введение

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

1

1

РАЗДЕЛ 1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

68

Тема 1.1 

Основные понятия и законы химии

Содержание учебного материала:

5

Лекции

1. Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.

2. Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.

3. Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.

1

2

2

2

2

2

Лабораторные работы

--

Практические занятия

--

Контрольные работы

--

Самостоятельная работа обучающихся

1. Составление химических формул по валентности. Определение относительной и молекулярной массы, класса неорганических соединении, примеры, названия. (Работа с книгой, конспектом.)

Формы и методы контроля: проверка письменных работ, оценка и анализ и конспектов.

3

3

3

Тема 1.2.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

Содержание учебного материала:

4

Лекции

1. Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).

Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d-Орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

2

2

2

Лабораторные работы

1. Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов.

Формы и методы контроля: анализ и оценка лабораторной работы.

2

Практические занятия

--

Контрольные работы

--

Самостоятельная работа обучающихся

1. Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. (Работа с учебником, составление конспекта);

2. Подготовка рефератов и  мультимедийных презентаций на темы:

• Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
• «Периодическому закону будущее не грозит разрушением...».
• Синтез 114-го элемента - триумф российских физиков-ядерщиков. Изотопы водорода.

Формы и методы контроля:

1. Фронтальный опрос по темам: «Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева», «Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева».
2. Проверка письменных домашних заданий по теме «Основные понятия и законы химии».

      3. Защита рефератов и демонстрация презентаций.

2

2

3

Тема 1.3

Строение вещества

Содержание учебного материала:

8

Лекции

1. Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.

2. Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.

3. Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.

Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.

2

2

2

2

2

2

Лабораторные работы

1. Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.

Формы и методы контроля: анализ и оценка лабораторной работы.

2

2

Практические занятия

--

Контрольные работы

--

Самостоятельная работа обучающихся

1. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов. (Составление логико-дидактических структур по теме)

2. Определение степени окисления в сложных веществах. (Работа с книгой, конспектом.)

Подготовка рефератов и презентаций на темы:

• Плазма – четвертое состояние вещества.
• Аморфные вещества в природе, технике, быту.

Формы и методы контроля:

1. Защита рефератов и демонстрация презентаций.
2. Индивидуальный опрос по теме «Строение вещества».

4

2

2

3

3

Тема 1.4

Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

Содержание учебного материала:

6

Лекции

1. Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов.

Массовая доля растворенного вещества.

2. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации.

2

2

2

2

Лабораторные работы

Практические занятия

1. Приготовление раствора заданной концентрации.

Формы и методы контроля: анализ и оценка практической работы.

2

2

Контрольные работы

Самостоятельная работа обучающихся

1. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты. (Работа с учебником- составление конспекта)

2. Подготовка рефератов и презентаций на темы:

• Растворы вокруг нас.
• Вода как реагент и как среда для химического процесса.
• Типы растворов.
• Современные методы обеззараживания воды.
• Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации.
• Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.

Формы и методы контроля:

1. Защита рефератов и демонстрация презентаций.
2. Индивидуальный опрос по теме.
3. Проверка письменных заданий.

3

3

3

Тема 1.5

Классификация неорганических соединений и их свойства

Содержание учебного материала:

8

Лекции

1. Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.

Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.

2. Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей.

Гидролиз солей.

2

2

2

2

Лабораторные работы

1. Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с солями.

2. Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований.

Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом. Гидролиз солей различного типа.

Формы и методы контроля: анализ и оценка лабораторных работ.

2

2

2

2

Практические занятия

Контрольные работы

Самостоятельная работа обучающихся

1. Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов. (Составление логико-дидактических структур по теме)

2. Диссоциация кислот, оснований, солей. Уравнение гидролиза. Ионные уравнения реакций. Уравнения электролиза. (Работа с книгой, конспектом.)

3. Подготовка рефератов и презентаций на темы:

• Серная кислота – «хлеб химической промышленности».
• Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля.
• Оксиды и соли как строительные материалы.
• История гипса.
• Поваренная соль как химическое сырье.
• Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.

Формы и методы контроля:

1. Защита рефератов и демонстрация презентаций.
2. Индивидуальный опрос по теме.

       3.Проверка письменных заданий.

4

2

2

3

3

Тема 1.6

Химические реакции

Содержание учебного материала:

6

Лекции

1. Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

2. Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.

Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

2

2

2

2

Лабораторные работы

1. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды. Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации. Зависимость скорости взаимодействия оксида меди(II) с серной кислотой от температуры.

Формы и методы контроля: анализ и оценка лабораторных работ.

2

2

Практические занятия

Контрольные работы

Самостоятельная работа обучающихся

1. Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. (Работа с учебником- составление конспекта)

2. Составление окислительно- восстановительных реакции. (Работа с книгой, конспектом.)

Формы и методы контроля:

1. Проверка письменных домашних работ.
2. Защита рефератов и демонстрация презентаций.

3

2

1

Тема 1.7

Металлы и неметаллы

Содержание учебного материала:

8

Лекции

1. Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.

2. Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

2

2

2

2

Лабораторные работы

1. Закалка и отпуск стали. Ознакомление со структурами серого и белого чугуна. Распознавание руд железа.

Формы и методы контроля: анализ и оценка лабораторной работы.

2

2

Практические занятия

1. Получение, собирание и распознавание газов. Решение экспериментальных задач.

Формы и методы контроля: анализ и оценка практической работы.

2

2

Контрольные работы

--

Самостоятельная работа обучающихся

1. Защита металлов от коррозии. Области применения металлов, сплавов.

(Подготовка реферативных сообщений на темы:

• История получения и производства алюминия.
• Электролитическое получение и рафинирование меди.
• Жизнь и деятельность Г. Дэви.
• Роль металлов в истории человеческой цивилизации.
• История отечественной черной металлургии.
• История отечественной цветной металлургии.
• Современное металлургическое производство.
• Специальности, связанные с обработкой металлов.
• Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе.
• Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.
• Инертные или благородные газы)

2. Подгруппа галогенов, ее характеристика, свойства галогенов. Подгруппа кислорода и серы, их аллотропные видоизменения. Подгруппа углерода. Адсорбционная способность активированного угля. (Подготовка реферативных сообщений)

Формы и методы контроля:

1. Фронтальный и индивидуальный опросы.
2. Защита рефератов и демонстрация презентаций.

4

2

2

Раздел 2. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

48

Тема 2.1

Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

Содержание учебного материала:

6

Лекции

1. Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими.

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности.

Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.

2. Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.

2

2

2

2

Лабораторные работы

1. Изготовление моделей молекул органических веществ.

Формы и методы контроля: анализ и оценка лабораторной работы.

2

2

Практические занятия

Контрольные работы

Самостоятельная работа обучающихся

1. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии. (Работа с учебником- составление конспекта)

Подготовка рефератов и презентаций на темы:

• Краткие сведения по истории возникновения и развития органической химии.
• Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова.
• Витализм и его крах.
• Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии.
• Современные представления о теории химического строения.

Формы и методы контроля:

1. Защита рефератов и демонстрация презентаций.

2.   Фронтальный и индивидуальный опросы.

3

3

Тема 2.2

Углеводороды и их природные источники

Содержание учебного материала:

10

Лекции

1. Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

2. Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.

3. Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.

4. Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.

2

2

2

2

2

2

2

2

Лабораторные работы

1. Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины.

Формы и методы контроля: анализ и оценка лабораторной работы.

2

2

Практические занятия

Контрольные работы

Самостоятельная работа обучающихся

1. Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств. (Работа с учебником- составление конспекта)

2. Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты. (Составление логико-дидактических структур по теме)

3. Подготовка рефератов и презентаций на темы:

• Экологические аспекты использования углеводородного сырья.
• Экономические аспекты международного сотрудничества по использованию углеводородного сырья.
• История открытия и разработки газовых и нефтяных месторождений в Российской Федерации.
• Углеводородное топливо, его виды и назначение.
• Нефть и ее транспортировка как основа взаимовыгодного международного сотрудничества.
• Ароматические углеводороды как сырье для производства пестицидов.
• Углеводы и их роль в живой природе.        

Формы и методы контроля:

1. Проверка письменных работ. Анализ написания химических реакций, характеризующих химические свойства углеводорододов.

2. Анализ логико-дидактических структур.

3. Защита рефератов и демонстрация презентаций.

5

2

3

3

3

Тема 2.3

Кислородсодержащие органические соединения

Содержание учебного материала:

8

Лекции

1. Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.

2. Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.

Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

3. Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.

2

2

2

2

2

2

Лабораторные работы

1. Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди(II). Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот. Доказательство непредельного характера жидкого жира. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди(II). Качественная реакция на крахмал.

Формы и методы контроля: анализ и оценка лабораторной работы.

2

2

Практические занятия

Контрольные работы

Самостоятельная работа обучающихся

1. Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).

Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств.

Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза  полисахарид. (Работа с учебником- составление конспекта)

2. Подготовка рефератов и презентаций на темы:

• Метанол: хемофилия и хемофобия.
• Этанол: величайшее благо и страшное зло.
• Алкоголизм и его профилактика.
• Формальдегид как основа получения веществ и материалов для моей профессиональной деятельности.
• Муравьиная кислота в природе, науке и производстве.
• История уксуса.
• Сложные эфиры и их значение в природе, быту и производстве
•  Жиры как продукт питания и химическое сырье.
• Замена жиров в технике непищевым сырьем.
• Мыла: прошлое, настоящее, будущее.
• Средства гигиены на основе кислородсодержащих органических соединений.
• Синтетические моющие средства (СМС): достоинства и недостатки.
• Углеводы и их роль в живой природе.
• Строение глюкозы: история развития представлений и современные воззрения.
• Развитие сахарной промышленности в России.

Формы и методы контроля:

1. Защита рефератов и демонстрация презентаций.

2. Проверка письменных работ. Анализ написания химических реакций, характеризующих химические свойства кислордсодержащих органических соединений.

3. Анализ логико-дидактических структур.

4

4

3

Тема 2.4 

Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

Содержание учебного материала:

8

Лекции

1. Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств. Аминокислоты.

2. Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.

2

2

2

2

Лабораторные работы

1. Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Химические свойства глюкозы, сахарозы, крахмала. Изучение свойств белков.

Формы и методы контроля: анализ и оценка лабораторной работы.

2

2

Практические занятия

1. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон.

Формы и методы контроля: анализ и оценка практической работы.

2

2

Контрольные работы

--

Самостоятельная работа обучающихся

1. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств. (Работа с учебником- составление конспекта)

2. Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.

Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон. (Составление логико-дидактических структур по теме)

Формы и методы контроля:  1. Анализ логико-дидактических структур.

2. устный опрос. 3. Проверка письменного конспекта.

4

2

2

3

3

№

п/п

Наименование оборудования

Количество

Год

приобретения

Столы ученические

16

2013

Стулья

32

2013

Кафедра

1

Доска

1

Информационный стенд

1

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

1

2013

Таблица растворимости кислот, солей и оснований

1

2013

Масштаб и структура использования химических процессов

1

Электрохимический ряд напряжений металлов

1

2013

Стекло в строительстве и архитектуре

1

Пигменты в строительстве

1

Минеральные удобрения

1

Портреты ученых- химиков, биологов

8

   2013

Химические реактивы, химическая посуда, нагревательные приборы.

Аптечка

Защитные очки, перчатки.

Огнетушитель

Приборы для демонстрации закона сохранения m веществ

10

Прибор ПРВ

1

Прибор для получения газообразных веществ

1

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

Уметь:

• называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;

Проверка и анализ письменных домашних заданий  и самостоятельных работ по темам: «Классификация неорганических соединений и их свойства», «Углеводороды и их природные источники», «Кислородсодержащие органические соединения».

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки,
• характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов,
• изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;
• характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);
• объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;
• проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

• осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Оценка освоенных умений в ходе фронтального опроса и опроса   по индивидуальным заданиям по теме: « Строение вещества.

Проверка письменных домашних заданий  по теме: «Химические реакции».

Индивидуальный и фронтальный опрос в ходе аудиторных занятий по теме «Основные понятия органической химии и теории строения органических соединений».

Оценка освоенных умений в ходе опроса  по индивидуальным заданиям. Проверка письменных домашних заданий

Индивидуальный и фронтальный опрос в ходе аудиторных занятий

________________________________

Экспертная оценка выполненных лабораторных  и практических работ

Анализ выполнения  расчетов на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе, массовой доли растворенного вещества.

________________________________

Экспертная оценка выполненных реферативных работ, конспектов, логико-дидактических структур

Знать:

• роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-оснóвные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;
• основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;
• основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;
• классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

• природные источники углеводородов и способы их переработки;

• вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

Экспертная оценка выполненных логико-дидактических структур

фронтальный опрос в форме химического диктанта

Индивидуальный и фронтальный опрос в ходе аудиторных занятий по теме «Основные понятия и законы химии».

________________________________

Проверка письменных домашних заданий  по темам: «Химические реакции», «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация», «Химические реакции».

Анализ письменных домашних заданий  и самостоятельных работ по темам: «Классификация неорганических соединений и их свойства», «Углеводороды и их природные источники», «Кислородсодержащие органические соединения».

________________________________

Экспертная оценка выполненных логико-дидактических структур

по теме: «Углеводороды и их природные источники»

Экспертная оценка выполненных реферативных работ, конспектов, логико-дидактических структур,призентаций.