Контрольные работы и тестовые задания
тест по теме

Опубликовано 25.02.2013 - 16:13 - Гудкова Татьяна Алексеевна

 Контрольные работы и тестовые задания для учащихся по професси Лаборант-аналитик

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл itgovaya_rabota_za_2_kurs.docx19.28 КБ
Файл test_oksidimetriya.docx20.39 КБ
Файл test_permanganatometriya.docx21.72 КБ
Файл test_fotometriya_plameni.docx20.23 КБ

Предварительный просмотр:

Контрольная работа за II курс по теме: «Физико-химические методы анализа»

                   Вопрос

Варианты ответов

Количество правильных ответов

1.   К физико-химическим методам анализа относятся:

а)  нейтрализация

б)  комплексонометрия

в)  рефрактометрия

г)  эмиссионный спектральный анализ

д)  потенциометрический анализ

е)  поляриметрический анализ

5

2.   Рефрактометрический анализ относится к методам:

а)  оптическим

б)  электрохимическим

в)  хроматографическим

1

3.   В основе рефрактометрического метода лежит:

а)  способность растворов проводить электрический ток;

б)  способность атомов и молекул поглощать электромагнитное излучение;

в)  способность различных веществ по-разному преломлять проходящий свет.

1

4.   На рефрактометре определяют:

а)  оптическую плотность;

б)  показатель преломления;

в)  рН раствора

1

5.   В основе абсорбционного спектрального анализа лежит:

а)  закон светопоглощения;

б)  закон Бугера – Ламберта - Бера;

в)  закон эквивалентов.

2

6.   В абсорбционном спектральном анализе применяют приборы:

а)  фотоэлектроколориметр

б)  пламенный фотометр

в)  спектрофотометр

2

7.   На ФЭКе определяют:

а)  оптическую плотность;

б)  показатель преломления;

в)  рН раствора

1

8.   На ФЭКе можно провести анализ веществ:

а)  окрашенных;

б)  неокрашенных;

в)  органических:

г)  неокрашенных веществ, если их можно окрасить с помощью химической реакции.

2

9.   Стандартные растворы – это:  

а)  растворы, с точно известной концентрацией;

б)  рабочие растворы;

в)  растворы, содержащие все компоненты, кроме определяемого вещества.

2

10.  Растворы сравнения это:

а)  растворы, с точно известной концентрацией;

б)  рабочие растворы;

в)  растворы, содержащие все компоненты, кроме определяемого вещества.

1

11.  В основе поляриметрического метода анализа лежит:

а)  способность атомов и молекул поглощать электромагнитное изучение;

б)  изучение поляризованного света;

в)  способность различных веществ по-разному преломлять проходящий свет

1

12.  Поляризованным лучом называют:

а)  луч, колебания которого совершаются в одной плоскости;

б) луч, колебания которого совершаются в перпендикулярной плоскости;

в)  луч, колебания которого совершаются в параллельной  плоскости

1

13.  Оптически-активными веществами называются:

а)  неорганические;

б)  способные вращать плоскость поляризации;

в)  неспособные вращать плоскость поляризации

1

14.   На поляриметре определяют:

а)  рН раствора;

б)  оптическую плотность;

в)  показатель преломления;

г)  угол вращения

1

15.  К оптически-активным веществам относятся:

а) сахар

б) глюкоза

в) хлорид натрия

г)  пенициллин

3

16.  В основе эмиссионного спектрального анализа лежит:  

а)  способность атомов в возбуждённом состоянии излучать энергию;

б)  способность атомов и молекул поглощать электромагнитное излучение;

в)  способность многих веществ реагировать с бромом.

1

17.  На пламенном фотометре можно определить:

а)  металлы;

б)  неметаллы;

в)  кислоты;

г)  щёлочи

1

18.  Горючей смесью для пламенного фотометра является:

а)  водород – кислород;

б)  углерод – азот;

в)  пропан – бутан.

1

19.  Сколько элементов можно определить на пламенном фотометре:  

а)  меньше 10;

б)  18 элементов;

в)  свыше 30.

1

20.  Светофильтры в приборах предназначены для:

а)  выбора узкой полосы волн из широкого спектра излучения;

б)  выбора широкой полосы волн из широкого спектра излучения.

1

21.  Фотоэлементы необходимы:

а) для преобразования света в электромагнитное излучение;

б) для  преобразования световой энергии в электрическую.

1

22.  В основе потенциометрического метода анализа лежит:

а)  измерение потенциала электродов погружённых в раствор;

б)  зависимость между составом вещества и его свойствами;

в)  измерение длины волны.

1

23.  Для измерения потенциала электродов необходима система:

а)  из 3 электродов;

б)  из 2 электродов;

в)  из 4 электродов.

2

24.  Система для измерения электродного потенциала состоит из:

а)  индикаторный электрод;

б)  температурный электрод;

в)  электрод сравнения;

г)  ртутный электрод.

3

25.  Индикаторный электрод должен быть:

а)  не чувствителен к ионам, находящимся в растворе;

б)  чувствителен к ионам, находящимся в растворе.

1

26.  В качестве электрода сравнения используют:

а)  стеклянный;

б)  ртутный;

б)  водородный;

в)  каломельный.

1

27.  В электрод сравнения для контакта с ионами, добавляют:

а)  NaOH;

б)  HgCl;

в)  KCl

1

28.  Потенциометрический метод относится:

а)  оптическим методам;

б)  хроматографическим методам;

в)  электрохимическим методам.

1

Ключ к тестовому заданию по теме: «Физико-химические методы анализа»

1

В.Г.Д.Е.Ж

2

       А

3

      В

4

       Б

5

    А. Б

6

     А. В

7

      А

8

     А. Г

9

    А. Б

10

      В

11

       Б

12

      А

13

       Б

14

       Г

15

    А.Б.Г

16

       А

17

      А

18

       В

19

      В

20

       А

21

       Б

22

        А

23

      А.Б

24

    А.Б.В

25

       Б

26

      Г

27

       В

28

       В



Предварительный просмотр:

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

тема: «Метод оксидиметрии»

I вариант

  1. К методу оксидиметрии можно отнести:

А)   нейтрализация;

Б)    осаждение;

В)   перманганатометрия;

Г)   иодометрия

  1. В основе метода оксидиметрии лежат …………………………………………………..
  2. Метод перманганатометрии основан:

А)   на реакции между ионами водорода и гидроксид ионами;

Б)   на способности марганца принимать и отдавать ионы;

В)  на окислительно-восстановительных реакциях:

Г)  на реакциях, связанных с изменением степени окисления веществ.  

  1. Индикатором в перманганатометрии служит:

А)   перманганат калия;

Б)   перманганат натрия;

В)  перманганат кальция;

Г)  марганцовка

  1. Грамм-эквивалент окислителей рассчитывают по формуле:

А)   Г- экв окислитель= Молекулярная масса                      .

                                  Количество отданых электронов

Б)   Г- экв окислитель= Молекулярная масса                      .

                                  Количество принятых электронов

В)  Г- экв окислитель= Молекулярная масса  .

                                  Валентность элемента

Г)  Г- экв окислитель= Молекулярная масса             .

                                  Количество электронов

  1. Приёмы титрования в  перманганатометрии:

А) прямое титрование;

Б) обратное титрование;

В) замещённое титрование

  1. В основе  метода иодометрии лежит:

А)   изменение степени окисления элементов;

Б)   образование или расходование свободного йода.

В)  окислительно-восстановительные реакции

  1. Рабочими растворами иодометрии являются:

А)  перманганат калия и серная кислота;

Б) гидроксид натрия и соляная кислота;

В) раствор йода и тиосульфат натрия.

  1. Индикатором иодометрии является:

А)  крахмал;

Б)  перманганат калия;

В)  фенолфталеин;

Г)  лакмус

  1. Индикатор в иодометрии добавляют:

А)  в начале титрования;

Б)  в середине титрования;

В)  в конце титрования

  1. Уравнять реакцию методом электронного баланса:

А) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2 (SO4)3 + I2 + K2SO4  + H2O

  1. Грамм-эквивалент тиосульфата натрия равен:

А)  248;

Б)  124;

В)  147

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

тема: «Метод оксидиметрии»

II вариант

  1. К методу оксидиметрии можно отнести:

А)   нейтрализация;

Б)    осаждение;

В)   перманганатометрия;

Г)   иодометрия

  1. В основе метода оксидиметрии лежат …………………………………………………..
  2. Метод перманганатометрии основан:

А)   на реакции между ионами водорода и гидроксид ионами;

Б)   на способности марганца принимать и отдавать ионы;

В)  на окислительно-восстановительных реакциях:

Г)  на реакциях, связанных с изменением степени окисления веществ.  

  1. Индикатором в перманганатометрии служит:

А)   перманганат калия;

Б)   перманганат натрия;

В)  перманганат кальция;

Г)  марганцовка

  1. Грамм-эквивалент восстановителей рассчитывают по формуле:

А)   Г- экв восстановитель= Молекулярная масса                      .

                                  Количество отданых электронов

Б)   Г- экввосстановитель= Молекулярная масса                      .

                                  Количество принятых электронов

В)  Г- экв восстановитель= Молекулярная масса  .

                                  Валентность элемента

Г)  Г- экввосстановитель= Молекулярная масса             .

                                  Количество электронов

  1. Приёмы титрования в  иодометрии:

А) прямое титрование;

Б) обратное титрование;

В) замещённое титрование

  1. В основе  метода иодометрии лежит:

А)   изменение степени окисления элементов;

Б)   образование или расходование свободного йода.

В)  окислительно-восстановительные реакции

  1. Синяя окраска при титровании в иодометрии появляется вторично, при:

А)  малая концентрация  кислоты в растворе;

Б)   выделяется йод в свободном виде;

Г)   высокая концентрация  кислоты в растворе.

  1. 10 – 15 % раствор иодида калия добавляют для ……………………………………………………………………………………………………
  2. Правила титрования при иодометрическом титровании:

А)   титровать в щелочной среде;

Б)   начинать титровать реакционную смесь через 5 – 10 мин;

В)   хранить смесь в тёмном месте;

Г)  хранить смесь в колбе с притёртой крышкой

  1. Уравнять реакцию методом электронного баланса:

А) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2 (SO4)3 + I2 + K2SO4  + H2O

  1. Грамм-эквивалент дихромата калия из уравнения в 11 вопросе теста равен:

А)  294;

Б)  147;

В)  49

Ключ к тестовому заданию по теме: «Метод оксидиметрии»

I вариант

II вариант

1 – В,Г

1 – В,Г

2 – реакции, протекающие с изменением степени окисления веществ

2 – реакции, протекающие с изменением степени окисления веществ

3 – Б,В,Г

3 – Б,В,Г

4 – А,Г

4 – А,Г

5 - Б

5 - А

6 – А,Б

6 – А,В

7 – А,Б,В

7 – А,Б,В

8 - В

8 – А,Б

9 - А

9 – лучшего растворения йода

10 - В

10 – Б,В,Г

12 - А

12 - В



Предварительный просмотр:

Тестовые задание приведены для предмета «Основы аналитической химии»

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

тема: «Метод перманганатометрии.

Определение поправки перманганата калия по щавелевой кислоте»

I вариант

  1. К методу оксидиметрии можно отнести:

А)  комплексонометрия;

Б)    перманганатометрия;

В)   броматометрия;

Г)   иодометрия

  1. В основе метода оксидиметрии лежат …………………………………………………………
  2. Метод перманганатометрии основан………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
  3. Индикатором в перманганатометрии служит:

А)   перманганат калия;

Б)   перманганат натрия;

В)  перманганат кальция;

Г)  марганцовка

  1. Грамм-эквивалент окислителей рассчитывают по формуле:

А)   Г- экв окислитель= Молекулярная масса                      .

                                  Количество отданых электронов

Б)   Г- экв окислитель= Молекулярная масса                      .

                                  Количество принятых электронов

В)  Г- экв окислитель= Молекулярная масса  .

                                  Валентность элемента

Г)  Г- экв окислитель= Молекулярная масса             .

                                  Количество электронов

  1. Грамм-эквивалент восстановителей рассчитывают по формуле:

А)   Г- экв восстановитель =  Молекулярная масса                      .

                                        Количество отданых электронов

Б)   Г- экв восстановитель =  Молекулярная масса                      .

                                       Количество принятых электронов

В)  Г- экв восстановитель = Молекулярная масса  .

                                        Валентность элемента

Г)  Г- экв восстановитель    =  Молекулярная масса     .        

                                           Количество электронов

  1. Приёмы титрования в  перманганатометрии:

А) прямое титрование;

Б) обратное титрование;

В) замещённое титрование

  1. Практически можно определить, что марганец в растворе имеет заряд (+2) если раствор окрашен:

А)   в красно-фиолетовый цвет;

Б)   в коричневый цвет;

В)  раствор прозрачный

  1. Практически можно определить, что марганец в растворе имеет заряд (+4) если раствор окрашен:

А)   в красно-фиолетовый цвет;

Б)   в коричневый цвет;

В)  раствор прозрачный

  1. Практически можно определить, что марганец в растворе имеет заряд (+7) если раствор окрашен:

А)   в красно-фиолетовый цвет;

Б)   в коричневый цвет;

В)  раствор прозрачный

  1. Рабочий раствор перманганата калия растворяют в горячей воде потому что  ……………………………………………………………………………………………………….
  2. Поправку перманганата калия определяют через ……………………………., потому что…………………………………………………………………………………………………...
  3. Рассчитать, сколько г перманганата калия необходимо для приготовления 200 мл 0.01 Н раствора, если n (KMnO4) = 5

А)  0.1054 г

Б)  0.316 г

В)  0.0362 г

  1. Рассчитать, сколько г перманганата калия необходимо для приготовления 200 мл 0.01 Н раствора, если n (KMnO4) = 1

А)  0.1054 г

Б)  0.316 г

В)  0.0362 г

  1. Рассчитать, сколько г перманганата калия необходимо для приготовления 200 мл 0.01 Н раствора, если n (KMnO4)  = 3

А)  0.1054 г

Б)  0.316 г

В)  0.0362 г

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

тема: «Метод перманганатометрии.

Определение поправки перманганата калия по щавелевой кислоте»

II вариант

  1. К методу оксидиметрии можно отнести:

А)  комплексонометрия;

Б)    перманганатометрия;

В)   броматометрия;

Г)   иодометрия

  1. В основе метода оксидиметрии лежат …………………………………………………………
  2. Метод перманганатометрии основан………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
  3. Индикатором в перманганатометрии служит:

А)   перманганат калия;

Б)   перманганат натрия;

В)  перманганат кальция;

Г)  марганцовка

  1. Грамм-эквивалент окислителей рассчитывают по формуле:

А)   Г- экв окислитель= Молекулярная масса                      .

                                  Количество отданых электронов

Б)   Г- экв окислитель= Молекулярная масса                      .

                                  Количество принятых электронов

В)  Г- экв окислитель= Молекулярная масса  .

                                  Валентность элемента

Г)  Г- экв окислитель= Молекулярная масса             .

                                  Количество электронов

  1. Грамм-эквивалент восстановителей рассчитывают по формуле:

А)   Г- экв окислитель= Молекулярная масса                      .

                                  Количество отданых электронов

Б)   Г- экв окислитель= Молекулярная масса                      .

                                  Количество принятых электронов

В)  Г- экв окислитель= Молекулярная масса  .

                                  Валентность элемента

Г)  Г- экв окислитель= Молекулярная масса             .

                                  Количество электронов

  1. Приёмы титрования в  перманганатометрии:

А) прямое титрование;

Б) обратное титрование;

В) замещённое титрование

  1. Практически можно определить, что марганец в растворе имеет заряд (+2) если раствор окрашен:

А)   в красно-фиолетовый цвет;

Б)   в коричневый цвет;

В)  раствор прозрачный

  1. Практически можно определить, что марганец в растворе имеет заряд (+4) если раствор окрашен:

А)   в красно-фиолетовый цвет;

Б)   в коричневый цвет;

В)  раствор прозрачный

  1. Практически можно определить, что марганец в растворе имеет заряд (+7) если раствор окрашен:

А)   в красно-фиолетовый цвет;

Б)   в коричневый цвет;

В)  раствор прозрачный

  1. Рабочий раствор перманганата калия растворяют в горячей дистиллированной воде потому что  ……………………………………………………………………………………………………….
  2. Поправку перманганата калия определяют через ……………………………., потому что…………………………………………………………………………………………………...
  3. Рассчитать, сколько г перманганата калия необходимо для приготовления 600 мл 0.01 Н раствора, если n (KMnO4) = 5

А)  0.948 г

Б)  0.1896 г

В)  0.3162 г

  1. Рассчитать, сколько г перманганата калия необходимо для приготовления 600 мл 0.01 Н раствора, если n (KMnO4) = 1

А)  0.948 г

Б)  0.1896 г

В)  0.3162 г

  1. Рассчитать, сколько г перманганата калия необходимо для приготовления 600 мл 0.01 Н раствора, если n (KMnO4)  = 3

А)  0.948 г

Б)  0.1896 г

В)  0.3162 г

КЛЮЧ К ТЕСТОВОМУ ЗАДАНИЮ ПО ТЕМЕ: «Метод перманганатометрии.

Определение поправки перманганата калия по щавелевой кислоте»

I вариант

II вариант

1 – Б,В,Г

1 – Б,В,Г

2 – реакции, протекающие с изменением степени окисления веществ

2 – реакции, протекающие с изменением степени окисления веществ

3 – на способности марганца в зависимости от условий, принимать от 1до 5 электронов

3 – на способности марганца в зависимости от условий, принимать от 1до 5 электронов

4 – А, Г

4 – А,Г

5 - Б

5 - Б

6 – А

6 – А

7 – А,Б

7 – А,Б

8 - В

8 – В

9 - Б

9 – Б

10 - А

10 – А

11 – потому что в ней содержится углекислый газ, меняющий концентрацию перманганата калия

11 – потому что в ней содержится углекислый газ, меняющий концентрацию перманганата калия

12 - …7 дней… его концентрация за это время становится постоянной

12 - …7 дней… его концентрация за это время становится постоянной

13 - В

13 – Б

14 – Б

14 – А

15 – А

15 - В



Предварительный просмотр:

Тестовое задание:   «Фотометрия пламени. Устройство ФПЛ-1»

I вариант

  1. В основе эмиссионного спектрального анализа лежит:

а)   способность молекул поглощать электромагнитное излучение;

б)   способность атомов в возбуждённом состоянии излучать энергию;

в)   измерение показателя преломления веществ

  1. Эмиссионный спектральный анализ можно провести

А)  качественным методом;

Б)  объёмным методом;

В) количественным методом

  1. Разновидность эмиссионного метода спектрального анализа:

А)  стандартные серии

Б)  фотометрия пламени;

В)  фотоколориметрический метод

  1. В основе принципа работы пламенного фотометра лежит ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
  2. Уравнение Планка – Эйнштейна:

А) J0 = Ja + J;

Б)  E1  - E2 = hv;

В) E2  - E1 = hv;

  1. Прибор, применяемый в эмиссионном спектральном анализе  называется ………………………………………………………………………………………………………..
  2. В настоящее время эмиссионным методом можно определить:

А) атомы;

Б) молекулы;

В) элементы.

  1. В уравнении Планка – Эйнштейна  величина  E2 означает:

А) энергия атома в конечном состоянии;

Б)  постоянна Планка;

В)  энергия атома в возбуждённом состоянии

  1. Спектр испускания атомов даёт информацию, позволяющую вести:

А) качественный и количественный анализ:

Б)  только качественный анализ;

В)  только количественный анализ;

  1. Характерный качественный фактор, по которому можно определить наличие того или иного элемента, в присутствие других элементов на пламенном фотометре, это:

            А) длина световой волны;

Б)  интенсивность излучения;

В)  интенсивность света.

  1. Выберите правильную последовательность прохождения воздуха перед его попаданием в смеситель:

А)  фильтр, вентиль, манометр;

Б)  вентиль, манометр, фильтр;

В)  фильтр, манометр, вентиль.

  1. Крупные капли анализируемого раствора в смесителе с горелкой:

А) остаются в растворе;

Б)   оседают в слив;

  В)  их вообще не образуется.

  1. Анализируемое вещество при  работе на пламенном фотометре начинает светиться, если:

А)  сообщить его атомам энергию;

Б)  перевести атомы в возбуждённое состояние;

В)  сообщить атомам энергию и перевести их в возбуждённое состояние.

  1. Горючая смесь для работы пламенного фотометра.

А)  бутан – воздух:

Б)  пропан – бутан;

В) воздух

  1. Световую энергию в электрическую в пламенном фотометре преобразуют:

А) фотоэлементы;

Б) светофильтры;

В) конденсаторы

  1. Баллон с газом должен быть установлен в отдельном помещении, потому что:

А)  газ может улетучиться;

Б)  газ может взорваться;

В)   газ не является горючим веществом

  1.  На пламенном фотометре допускаются к работе лица:

А)  не моложе 16 лет;

Б)  не моложе 14 лет:

В)  не моложе 18 лет

Тестовое задание:   «Фотометрия пламени. Устройство ФПЛ-1»

II вариант

  1. В основе эмиссионного спектрального анализа лежит:

а)   способность молекул поглощать электромагнитное излучение;

б)   способность атомов в возбуждённом состоянии излучать энергию;

в)   измерение показателя преломления веществ

  1. Эмиссионный спектральный анализ можно провести

А)  качественным методом;

Б)  объёмным методом;

В) количественным методом

  1. Разновидность эмиссионного метода спектрального анализа:

А)  стандартные серии

Б)  фотометрия пламени;

В)  фотоколориметрический метод

  1. В основе принципа работы пламенного фотометра лежит ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
  2. Уравнение Планка – Эйнштейна:

А) J0 = Ja + J;

Б)  E1  - E2 = hv;

В) E2  - E1 = hv;

  1. Прибор, применяемый в эмиссионном спектральном анализе  называется ………………………………………………………………………………………………………..
  2. В настоящее время эмиссионным методом можно определить:

А) атомы;

Б) молекулы;

В) элементы.

  1. В уравнении Планка – Эйнштейна  величина  E1 означает:

А) энергия атома в конечном состоянии;

Б)  постоянна Планка;

В)  энергия атома в возбуждённом состоянии

  1. Спектр испускания атомов даёт информацию, позволяющую вести:

А) качественный и количественный анализ:

Б)  только качественный анализ;

В)  только количественный анализ;

  1. Характерный качественный фактор, по которому можно определить наличие того или иного элемента, в присутствие других элементов на пламенном фотометре, это:

А) длина световой волны;

Б)  интенсивность излучения;

В)  интенсивность света.

  1. Выберите правильную последовательность прохождения воздуха перед его попаданием в смеситель:

А)  фильтр, вентиль, манометр;

Б)  вентиль, манометр, фильтр;

В)  фильтр, манометр, вентиль.

  1. Крупные капли анализируемого раствора в смесителе с горелкой:

А) остаются в растворе;

Б)   оседают в слив;

  В)  их вообще не образуется.

  1. Анализируемое вещество при  работе на пламенном фотометре начинает светиться, если:

А)  сообщить его атомам энергию;

Б)  перевести атомы в возбуждённое состояние;

В)  сообщить атомам энергию и перевести их в возбуждённое состояние.

  1. Горючая смесь для работы пламенного фотометра.

А)  бутан – воздух;

Б)  пропан – бутан;

В) воздух

  1. Выбрать из широкого спектра волн узкую часть в пламенном фотометре позволяют:

А) фотоэлементы;

Б) светофильтры;

В) конденсаторы

  1. Прибор в пламенном фотометре, фиксирующий фототоки:

А)  амперметр

Б)  вольтметр

В)   микроамперметр

  1.  Можно ли определить на пламенном фотометре два вещества одновременно? ………………………………………………………………………………………………………

Тестовое задание:   «Фотометрия пламени. Устройство ФПЛ-1»

I вариант

II вариант

1 - Б

1 – Б

2 – А,В

2 – А,В

3 - Б

3 – Б

4 - способность  атомов измеряемых  элементов в возбуждённом состоянии излучать  свет определённой длины волны.

4 - способность  атомов измеряемых  элементов в возбуждённом состоянии излучать  свет определённой длины волны.

5 - В

5 – В

6 – пламенный фотометр

6 – пламенный фотометр

7 - В

7 – В

8 - В

8 – А

9 – А

9 – А

10 - Б

10 – Б

11 - А

11 – А

12 - Б

12 – Б

13 - В

13 – В

14 - Б

14 – Б

15 – А

15 – Б

16 - Б

16 – В

17 - В

17 – можно, если выбрать два соответствующих светофильтра


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Контрольная работа по предмету "Искусство" в форме тестовых заданий.

Тестовые задания могут использоваться как контрольная работа по предемету "Искусство" или как п-о урок по МХК....

Экзаменационные тестовые задания по химии для студентов заочников; Контрольные задания и методические указания по их выполнению для студентов заочников 3 курса

Экзаменационные тестовые задания по химии для студентов заочниковКонтрольные задания и методические указания по их выполнению для студентов заочников 3 курса...

Методические указания по работе с тестовыми заданиями по дисциплине ОГСЭ.1 Основы философии

методические указания...

КОНТРОЛЬНЫЕ ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ по МДК 03.01. Организация работы и управление подразделением организации Тема «Экономика отрасли»

КОНТРОЛЬНЫЕ ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ по МДК 03.01. Организация работы и управление подразделением организации  Тема «Экономика отрасли»Данные задания позволяют выявить у студентов знания об о...

Контрольно-измерительные материалы (тестовые задания для дифференцированного зачёта) по дисциплине «Обществознание»

Данный комплект материалов разработан с целью оценки уровня освоения и качества подготовки обучающихся по учебной дисциплине Обществознание для специальности 23.02.03 Техническое обслуживание и ремонт...

Щукина Л.М. Тестовые задания для контрольной работы по учебной дисциплине ОП. 03 Санитария и гигиена

Щукина Л.М. Тестовые задания для контрольной работы  по учебной дисциплине ОП. 03 Санитария и гигиена...

Контрольно-измерительные материалы (Тестовые задания) по дисциплине ОП.01 Основы латинского языка с медицинской терминологией / ОП.07 Фармакология по специальности 31.02.02 Акушерское дело

Контрольно-измерительные материалы (Тестовые задания) по дисциплине ОП.01 Основы латинского языка с медицинской терминологией / ОП.07 Фармакология по специальности 31.02.02 Акушерское дело...