презентация "Путешествие по стране кислот"
Презентация по теме "Кислоты". Работа заняла призовое место на районном конкурсе презентаций "Мир химии"
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 1.pptx | 2.04 МБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
С кислотами человек сталкивается ежедневно . Дождевая вода лишь на первый взгляд кажется чистой, без примесей . На самом деле в ней растворено немало веществ . Например, за счет растворения углекислого газа ( СО 2 ) она является слабой угольной кислотой (Н 2 СО 3 ).
Впрочем, после летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота (НNО 3 ). Получается она при растворении в воде оксидов азота, образующихся во время вспышки молний. Ежегодно с дождями на Землю выпадает около 100 млн т НNО 3 (для сравнения: заводы США выпускают 7-8 млн т /год).
В последние десятилетия в дождевой воде стали обнаруживаться заметные количества серной (H 2 SО 4 ) и сернистой (Н 2 SО 3 ) кислот. Они образуются из оксидов серы, выделяющихся при извержении вулканов и сжигании топлива (особенно нефти и каменного угля).
Раствор угольной кислоты находится в бутылке с лимонадом, шампанским и другими газированными напитками. Пузырьки в них не что иное как СО 2 .
Овощи и фрукты содержат органические кислоты : лимонную , яблочную, щавелевую, аскорбиновую и др. Они играют определённую роль в пищеварении, а, следовательно, в нашей жизни. Неорганические кислоты также очень важны для человека, так как он использует их в своей практической деятельности. С большинством кислот надо обращаться крайне осторожно.
Кислоты используются при производстве некоторых продуктов и материалов, таких как красители , лаки, эмали, пластмассы, волокна, резина, лекарственные вещества, маргарин, ароматические вещества, пищевые добавки, средства косметики, парфюмерии и многое другое .
Названия кислот Многие кислоты имеют образные, старинные названия. В образных и древних названиях есть своя прелесть. Они составляют большое лексическое достояние. Во времена Петра I и позднее азотную кислоту называли "крепкой водкой".
Серная кислота из - за маслянистого вида называется "купоросное масло". Это название осталось еще со времен алхимиков, когда серную кислоту получали из железного купороса. Этим способом кислоту получали до середины 18 века.
В начале 19 века уксусная кислота, получаемая путем перегонки древесины, называлась древесной кислотой. "Ледяная кислота" - это почти 100% уксусная кислота, кристаллы которой напоминают лед.
Почему кислоты имеют такое название? (Пробуем аскорбиновую кислоту). Но не все кислоты можно пробовать, и ни один грамотный человек не подумает это сделать, так как это может быть опасно для жизни. В основном кислоты кислые на вкус, но салициловая - сладкая, никотиновая - горькая.
Классификация кислот Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. По составу кислоты делят на: кислородсодержащие и бескислородные, по числу содержащихся в них атомов водорода, способных замещаться на металл: на одноосновные, двухосновные и трехосновные .
Индикаторная Страница Постепенно химики научились распознавать кислоты. Однажды английский химик Р. Бойль, изучая свойства соляной кислоты, закупленной в Германии у И. Глаубера , случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными.
Это явление удивило Р. Бойля, и он тут же провел серию опытов с разными кислотами и цветкам разных растений. Оказалось, что и васильки, и розы, и цветки некоторых других растений изменяли свою окраску при действии кислот.
После некоторых раздумий такие вещества Р. Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского означало "указатели". Эти вещества затем стали использовать многие химики в опытах для распознавания кислот.
Распознаем кислоты с помощью индикаторов. Опыт: на столе пробирки с растворами кислот, прильем поочередно индикаторы и следим за изменением цвета растворов + лакмус - красный + метилоранж - розовый + фенолфталеин - цвет не меняется Вывод: лакмус и метилоранж можно использовать для определения кислоты.
Важнейшие общие химические свойства кислот 1. Кислоты взаимодействуют со щелочами - реакция нейтрализации HCl + NaOH = NaCl + H 2 O
2. Кислоты взаимодействуют с оксидами металлов СаO + 2 H Cl = Са Cl 2 + H 2 O
3.Реакция между кислотой и солью H 2 SO 4 + Ba Cl 2 = BaSO 4 + 2H Cl
4. Кислоты взаимодействуют с металлами. При этом образуются соли и выделяется водород. Однако металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов правее водорода, не вытесняют его из кислот: Zn + 2HCl = Zn Cl 2 + H 2 Cu + HCl = реакция невозможна Концентрированные азотная и серная кислоты реагируют с металлами иначе.
Опыт Магний легко реагирует с кислотами - даже с такими слабыми, как уксусная, винная и лимонная. Существует простой способ отличить магний от алюминия и его сплавов (что очень важно для юных химиков). По внешнему виду магний похож на алюминий, по весу предметов их отличить тоже сложно. Однако если на поверхность магния капнуть уксус, начнется активное выделение газа, в случае же алюминия практически ничего не произойдет.
Какая кислота сильнее ? В первую полипропиленовую пробирку мы налили 40% плавиковую кислоту, во вторую - уксусную кислоту и такое же количество воды (т.е. кислота и вода были в соотношении 1 : 1). В обе пробирки бросили по два кусочка магния. В пробирке с плавиковой кислотой никаких признаков реакции не наблюдалось. Через десять минут мы вынули магний из кислоты и не обнаружили каких-либо изменений. Зато во второй пробирке - с уксусной кислотой - с первых же секунд началось бурное выделение водорода: раствор буквально "закипел", магний всплыл на поверхность (хотя этот металл тяжелее раствора). Через несколько минут от магния осталось только небольшое количество черных частичек . Содержимое пробирки сильно нагрелось.
Продолжение описания опыта Фторид магния малорастворимый и образует на поверхности металла защитную пленку, благодаря которой магний не растворяется в плавиковой кислоте. Образование малорастворимого фторида магния можно наблюдать, если содержимое второй пробирки (ацетат магния и остатки уксусной кислоты) вылить в первую пробирку с плавиковой кислотой. Раствор станет бело-мутным в результате образования осадка MgF2. Поскольку в полипропиленовой пробирке образование белого осадка выглядит ненаглядно, мы вылили содержимое пробирки в жестяную банку, что позволило сделать более контрастные кадры.
Плавиковая кислота как представитель кислот Когда говорят о плавиковой кислоте, обычно речь идет о взаимодействии со стеклом и силикатами, реже про смесь плавиковой и азотной кислот, которую используют, например, для травления кремния или переведения в раствор таких металлов как вольфрам и тантал. Однако , плавиковая кислота - не только уникальная кислота, реагирующая со стеклом или легко растворяющая титан. Она - типичный представитель класса кислот. Было бы интересно попробовать, как плавиковая кислота реагирует с обыкновенными металлами. Плавиковая кислота - кислота средней силы, поэтому от нее следует ожидать менее активной реакции по сравнению с соляной или разбавленной серной кислотой .
Раствор быстро стал бело-мутным: оказывается фторид алюминия малорастворим в воде. В растворах фтористоводородной кислоты он растворим лучше, но все равно слабо. В третьей пробирке (железо и плавиковая кислота) выделение газа было слабым, но вполне отчетливым. Твердая фаза не образовалась. Зато в четвертой пробирке (где была концентрированная соляная кислота и цинк) раствор буквально кипел: наблюдалось активное выделение водорода, из пробирки шел белый дым ( хлороводород испарялся и образовывал на воздухе туман соляной кислоты), на стенках оседали брызги и капли конденсата. Жидкость сильно нагрелась .
Буквально через несколько минут реакция значительно замедлилась: израсходовалась почти вся соляная кислота. Раствор стал бело-мутным. Хлорид цинка очень хорошо растворим в воде, но, видимо, его образовалось столько, что стал выпадать осадок (кроме того, растворимость хлорида цинка в соляной кислоте может быть гораздо ниже, чем в воде). Когда в четвертую пробирку мы добавили новую порцию соляной кислоты, "кипение" возобновилось. Довольно интересный факт наблюдался после опыта - во время мытья посуды. Когда содержимое пробирок № 1 и 2 (плавиковая кислота вместе с гранулами цинка и алюминия) перелили в полипропиленовый стакан и разбавили водой, выделение газа не ослабло, а усилилось.
Немного о применении кислот в нашей жизни Лимонная кислота - это пищевая добавка, которая обозначается на упаковках продуктов как Е 330 или лимонная кислота. Лимонная кислота относится к органическим кислотам и является естественным консервантом. Представляет она собой вещество кристаллической структуры, которое растворяется в воде и в этиловом спирте. Лимонная кислота очень широко распространена в природе и содержится она в ягодах, во всех цитрусовых, в хвое, особенно большим содержанием лимонной кислоты отличаются китайский лимонник и незрелые плоды лимона.
Лимонную кислоту впервые получил химик-фармацевт Карл Шееле в 1784 году из сока лимона. В настоящее время лимонную кислоту получают в промышленном производстве - это биосинтез из сахара или сахаристых веществ (меласса), промышленными штаммами плесневого гриба Aspergillus niger . А часть лимонной кислоты получают из растительных продуктов путем синтезирования.
Лимонную кислоту широко используют в пищевой промышленности (соки, напитки, сладости, выпечка), в медицине в составе средств, во многих косметических препаратах( гель, крем, пенка, лосьон, лак), в масло- жировой промышленности.
Очищение чайника от накипи . Налить в чайник воды(уровень воды должен быть немного выше налета на стенках чайника), добавить грамм 30 лимонной кислоты, прокипятить, вся накипь отстанет от стенок чайника, слить воду с лимонной кислотой и прокипятить чайник с чистой водой . Применение лимонной кислоты в быту.
С лимонной кислотой готовят питательный раствор для срезанных роз. В литре воды растворяют грамм 40 сахара и 0,2 грамма лимонной кислоты. В такой раствор ставят розы.
Чистка серебра лимонной кислотой. Серебряные цепочки, кольца, монеты, посуду и другие изделия из серебра можно почистить лимонной кислотой. На литр воды добавить грамм 20 лимонной кислоты, прокипятить серебряные изделия в этом растворе, промываем серебро проточной водой.
В косметологии лимонную кислоту применяют как отбеливающее средство, раствор лимонной кислоты применяют для ополаскивания волос. 2% раствор лимонной кислоты используют при веснушках, раствор лимонной кислоты убирает пигментные пятна .
Кислоты – необходимые для жизни человека химические соединения.
Использованные источники информации: 1 . Л.М. Кузнецова . Химия. 8класс: учеб. д ля общеобразоват . у чреждений. М.: Мнемозина, 2013.-233с. 2. http:// chemistry-chemists.com/N4_2012/P1ChemistryAndChemists_4_2012-P1-2.html 3. http://festival.1september.ru/articles/518454/ 4. http :// images.yandex.ru 5. http://chemistry-chemists.com/Video11a.html 6. http:// chemistry-chemists.com/N4_2013/ChemistryAndChemists_4_2013-P12-1.html 7. http://files.school-collection.edu.ru / 8. http :// www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=7gHmyGDa6mw 9. http://domovouyasha.ru/limonnaya-kislota-primenenie/
Спасибо за внимание!
Северное сияние
Глупый мальчишка
Кто должен измениться?
Ребята и утята
Астрономы получили первое изображение черной дыры