Презентация по физике на тему: "Строение атома. Модели атомов"

Слайд 1

н а тему : Презентация по физике «Строение атома. Модели атомов» . Ученицы 11 класса ГБОУ СОШ №1465 Шапиевой Ажай Учитель физики: Л.Ю. Круглова

Слайд 2

Атом (от греческого atomos - неделимый) — одноядерная, химически неделимая частица химического элемента, носитель свойства вещества . Из атомов и молекул состоят вещества. Сам атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженного электронного облака.

Слайд 3

История становления понятия «Атом» Гипотеза о том, что все вещества состоят из большого числа частиц, зародилась свыше двух тысячелетий назад . В конце 19 века был открыт электрон, а также измерена его масса и заряд. В. Вебер в 1896 году впервые высказывает мысль об электронном строении атома. Х. Лоренц в том же году продолжил мысль Вебера и создал электронную теорию: электроны входят в состав атома. В 1896 году А . Беккерель открыл явление радиоактивности. Демокрит (460-370 гг. до н.э .): «Существует предел деления атома». Аристотель (384-322гг. до н.э.): «Делимость вещества бесконечна».

Слайд 4

Модели строения атомов Дж.Томсон (1904г) Э.Резерфорд (1911г.) Н.Бор (1913г)

Слайд 5

Модель атома Томсона В 1904г создал первую модель атома. М одель «сливового пудинга» Томсон предположил, что атомы состоят из положительно заряженной сферы, в которую вкраплены электроны . Эта модель атома получила среди ученых прозвище "сливовый пудинг", хотя не менее похожа и на булочку с изюмом (где "изюминки" - это электроны)

Слайд 6

Цель опыта : экспериментальная проверка модели атома Томсона, т.е. определение характера распределения положительного заряда в атоме. Опыт Эрнеста Резерфорда

Слайд 7

В опыте Резерфорда поток α -частиц направлялся на тонкую золотую фольгу, а затем становился видимым на специальном экране со светящимся покрытием. Поток α -частиц проникает сквозь тонкую золотую фольгу толщиной приблизительно 10000 атомов. Пройдя сквозь золото, α -частицы вызывают вспышку при ударе об экран. По вспышкам на экране можно видеть отклонения части α -частиц от прямолинейной траектории.

Слайд 8

Резерфорд предположил, что атом золота состоит из плотного, положительно заряженного ядра, в котором сосредоточена практически вся масса атома, и окружающих это ядро электронов . Электроны вращаются вокруг ядра, образуя разреженный "электронный рой". α -частицы относительно легко проходят сквозь разреженную область, занимаемую электронами и отражаются (или отклоняются в сторону) при столкновении с плотным ядром атома .

Слайд 9

Ядерная (планетарная) модель атома На основе наблюдения α -частиц в веществе Резерфорд предложил планетарную модель атома. Согласно этой модели строение атома подобно строению Солнечной системы.

Слайд 10

Результаты опытов Резерфорда: 1.Большинство частиц проходит через атомы вещества, не рассеиваясь (как через "пустоту"); 2.С увеличением угла рассеяния число отклонившихся от первоначального направления частиц резко уменьшается; 3.Имеются отдельные частицы, отбрасываемые атомами назад, против их первоначального движения (как мяч от стенки) .

Слайд 11

Планетарная модель атома, созданная Резерфордом, встретила полное недоумение, так как она противоречила казавшимся тогда незыблемыми основам физики. Нужно было как-то объяснить, почему вращающиеся вокруг ядра электроны не излучают энергию и не падают на атомные ядра . Преодолел их датский физик Нильс Бор в 1913 г., предложив свои постулаты.

Слайд 12

Боровская модель атома Первый постулат : Атомы имеют ряд стационарных состояний соответствующих определенным значениям энергий: Е1, Е2, ..., En . Находясь в стационарном состоянии, атом энергии не излучает, несмотря на движение электронов. Второй постулат: В стационарном состоянии атома электроны движутся по стационарным орбитам, для которых выполняется квантовое соотношение mVr = nh /2 π , где mVr =L - момент импульса, n=1,2,3..., h - постоянная Планка.

Слайд 13

Третий постулат: Излучение или поглощение энергии атомом происходит при переходе его из одного стационарного состояния в другое. При этом излучается или поглощается порция энергии (квант), равная разности энергий стационарных состояний, между которыми происходит переход: Е = h ν = Em - En Схемы перехода атома:

Слайд 14

Достоинства теории Бора Объяснила дискретность энергетических состояний водородоподобных атомов . Теория Бора подошла к объяснению внутриатомных процессов с принципиально новых позиций, стала первой полуквантовой теорией атома. Эвристическое значение теории Бора состоит в смелом предположении о существовании стационарных состояний и скачкообразных переходов между ними. Эти положения позднее были распространены и на другие микросистемы .

Слайд 15

Недостатки теории Бора Не смогла объяснить интенсивность спектральных линий. Справедлива только для водородоподобных атомов и не работает для атомов, следующих за ним в таблице Менделеева . Теория Бора логически противоречива: не является ни классической, ни квантовой. В системе двух уравнений, лежащих в её основе, одно — уравнение движения электрона — классическое, другое — уравнение квантования орбит — квантовое

Слайд 16

Список использованной литературы: 1.Громов С.В., «Физика 11», 3 издание, М., 2002г., изд. «Просвещение». 2. Мякишев Г.Я., Синяков А.З., Учебник для углубленного изучения физики «Оптика. Квантовая физика», М., 2002г., изд. «Дрофа» 3.http://ru.wikipedia.org/wiki/ Атом 4.http://www.phyzika.ru/TomsonRezerford.html