ХИМИЯ

Слайд 1

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Департамента здравоохранения города Москвы «Медицинский колледж №6» ОУДП. 02 ХИМИЯ ТЕОРИЯ 6 ТЕОРИЯ 5 ТЕМА: С войства а лканов ПОДГОТОВИЛА ПАШЕДКО О.В. 202 2 Г.

Слайд 2

Цели и задачи: изучить информацию по теме занятия План занятия: Повторение темы предыдущего занятия, блиц-опрос, тестовые задания. Изучение темы, основных понятий. Рефлексия, опрос, выполнение заданий, домашнее задание. СТУДЕНТ ДОЛЖЕН ЗНАТЬ: ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ: РЕАКЦИИ ХЛОРИРОВАНИЯ АЛКАНОВ, КРЕКИНГА, ПИРОЛИЗА, ДЕГИДРИРОВАНИЯ, ГОРЕНИЯ, КАТАЛИТИЧЕСКОГО ОКИСЛЕНИЯ.

Слайд 3

БЛИЦ-ОПРОС ПОВТОРЕНИЕ АЛКАНЫ – ЭТО _____ УГЛЕВОДОРОДЫ. ПРОСТЕЙШИЙ ПРЕДСТАВИТЕЛЬ АЛКАНОВ ЭТО ____ . СН 2 – ГРУППА НАЗЫВАЕТСЯ ______ ГРУППОЙ. ГОМОЛОГИ ЭТАНА ЭТО _____ И _____ . ИЗОМЕРИЯ ЭТО ... ИЗОМЕР ЭТО … ВИДЫ ИЗОМЕРИИ … ДЛЯ АЛКАНОВ ХАРАКТЕРНА ИЗОМЕРИЯ ____ СКЕЛЕТА. АЛКАН, ИМЕЮЩИЙ НЕРАЗВЕТВЛЁННУЮ ЦЕПЬ ИЗ ПЯТИ АТОМОВ УГЛЕРОДА, НАЗЫВАЕТСЯ______ . АЛКИЛЬНЫЙ РАДИКАЛ МЕТАНА НАЗЫВАЕТСЯ______ . РАЗВЕТВЛЕННОЕ СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ ИМЕЕТ, НАПРИМЕР, _______ . ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ РАЗЛИЧАЮТСЯ ПО МЕРЕ ________ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ. АЛКАНЫ ГАЗЫ ЭТО…

Слайд 4

ЗАДАНИЕ 1 УКАЖИТЕ НОМЕРА УГЛЕВОДОРОДОВ С РАЗВЕТВЛЕННОЙ ЦЕПЬЮ. ДАЙТЕ ВЕЩЕСТВАМ 3, 2, 6, НАЗВАНИЯ. 1. 3. 2. 6. 5. 4.

Слайд 5

ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ ТЕМЫ: Свойства алканов Химические свойства алканов: механизм реакции хлорирования алканов. Крекинг, пиролиз алканов. Реакции дегидрирования, горения, каталитического окисления алканов.

Слайд 6

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ. ОБЩАЯ ИНФОРМАЦИЯ Для предельных углеводородов алканов характерны реакции: разложения, замещения, окисления. Разрыв слабо-полярных связей С – Н протекает с образованием свободных радикалов. Для алканов характерны радикальные реакции. Алканы – не вступают в реакции присоединения. Алканы устойчивы к действию сильных окислителей (KMnO4, K2Cr2O7 и др.), не реагируют с концентрированными кислотами, щелочами, бромной водой.

Слайд 7

метан хлор хлор метан 1. Хлорирование (галогенирование) алканов. Под воздействием кванта света начинается радикальное замещение (хлорирование) алкана. РЕЗУЛЬТАТ РЕАКЦИИ - ХЛОР СОДЕРЖАЩИЕ АЛКАНЫ Общая схема реакции хлорирования: Реакция идет по цепному механизму С фтором и хлором реакция протекает со взрывом . дихлорметан три хлорметан тетра хлорметан +HCI

Слайд 8

2. Крекинг – это реакция разложения алкана с длинной углеродной цепью на алканы и алкены с более короткой углеродной цепью. Крекинг бывает термический и каталитический. Термический крекинг протекает при сильном нагревании без доступа воздуха. Каталитический крекинг проводят при более низкой температуре в присутствии катализаторов . Катализаторы каталитического крекинга – цеолиты (алюмосиликаты кальция, натрия). Например, при крекинге н-пентана образуется смесь, в состав которой входят этилен, пропан, метан, бутилен, пропилен, этан и другие углеводороды.

Слайд 9

3. Пиролиз это термохимический процесс разложения органических соединений. При пиролизе под воздействием высоких температур связи в больших молекулах разрываются , и образуются молекулы меньшего размера. Пиролиз протекает при отсутствии кислорода. Пиролиз метана. При медленном и длительном нагревании до 1500оС метан разлагается до простых веществ: Если процесс нагревания метана проводить очень быстро (примерно 0,01 с), то образуется ацетилен: Пиролиз метана – промышленный способ получения ацетилена.

Слайд 10

4. Дегидрирование – это реакция отщепления атомов водорода от молекулы алкана. Реакция протекает в присутствии катализатора. В качестве катализаторов дегидрирования используют никель Ni, платину Pt, палладий Pd, оксиды хрома (III), железа (III), цинка и др. Например , при дегидрировании метана получают этилен.

Слайд 11

Например, при дегидрировании этана образуются этилен или ацетилен: этилен ацетилен

Слайд 12

5. ГОРЕНИЕ (СИНЕЕ ПЛАМЯ) c H 4 + 2 o 2 = co 2 + 2H 2 o + Q Горение алканов это взаимодействие с кислородом. Реакция горения алканов сопровождается выделением большого количества теплоты. П рименяется горение алканов как топливо .

Слайд 13

6. Окисление алканов. Окисление алканов это взаимодействие с окислителями (перманганат калия, дихромат калия и др.). Алканы – при обычных условиях не окисляются даже сильными окислителями . Алканы могут окисляться при применении катализатор ов . Такие реакции называются каталитическим окислением. О кисление алкана может привести к образованию спирта, альдегида (кетона) и уксусной кислоты.

Слайд 14

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА АЛКАНЫ

Слайд 15

БЛИЦ-ОПРОС АЛКАНЫ ВСТУПАЮТ В РЕАКЦИИ: 1)..., 2)..., 3)... . ХЛОРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ ЭТО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ______ . ПРИ ХЛОРИРОВАНИИ МЕТАНА ОБРАЗУЕТСЯ ______ И _______ . РЕАКЦИЯ ХЛОРИРОВАНИЯ МЕТАНА ИДЕТ ПО ______ МЕХАНИЗМУ. ХЛОРИРОВАНИЕ (ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ) АЛКАНОВ НАЧИНАЕТСЯ ПРИ УСЛОВИИ …. КРЕКИНГ – ЭТО … ОБЯЗАТЕЛЬНОЕ УСЛОВИЕ ПРОТЕКАНИЯ ПИРОЛИЗА ЭТО … ПРОДУКТ БЫСТРОГО ПИРОЛИЗА МЕТАНА ЭТО… ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ – ЭТО РЕАКЦИЯ ОТЩЕПЛЕНИЯ … ПРОДУКТАМИ РЕАКЦИИ ДЕГИДРИРОВАНИЯ ЭТАНА ЯВЛЯЮТСЯ… ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ ГОРЕНИЯ АЛКАНОВ ЭТО… ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ АЛКАНОВ ЭТО… КАЧЕСТВЕННОЙ РЕАКЦИЕЙ НА АЛКАНЫ ЯВЛЯЕТСЯ РЕАКЦИЯ …

Слайд 16

ЗАДАНИЕ 2 ПОЛЬЗУЯСЬ ОБЩЕЙ РЕАКЦИЕЙ ГОРЕНИЯ АЛКАНОВ: c n H 2n+2 +(1,5n+0,5) o 2 =n co 2+(n+1) H 2 o + Q СОСТАВЬТЕ РЕАКЦИЮ ГОРЕНИЯ ПРОПАНА. НАЗОВИТЕ ВЕЩЕСТВА, ВСТУПИВШИЕ В РЕАКЦИЮ И ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ ГОРЕНИЯ ПРОПАНА .

Слайд 17

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Департамента здравоохранения города Москвы «Медицинский колледж №6» ОУДП. 02 ХИМИЯ ТЕОРИЯ 6 ТЕМА: Свойства алканов ПОДГОТОВИЛА ПАШЕДКО О.В. 202 2 Г.

Слайд 1

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Департамента здравоохранения города Москвы «Медицинский колледж №6» ОУДП. 02 ХИМИЯ ТЕОРИЯ 7 ТЕОРИЯ 6 ТЕМА: Применение и способы получения алканов ПОДГОТОВИЛА ПАШЕДКО О.В. 202 2 Г.

Слайд 2

СТУДЕНТ ДОЛЖЕН ЗНАТЬ: Применение алканов. Способы получения алканов. Цели и задачи: изучить информацию по теме занятия План занятия: Повторение темы предыдущего занятия, блиц-опрос, тестовые задания. Изучение темы, основных понятий. Рефлексия, опрос, выполнение заданий, домашнее задание.

Слайд 3

БЛИЦ-ОПРОС ПОВТОРЕНИЕ АЛКАНЫ ВСТУПАЮТ В РЕАКЦИИ: 1)..., 2)..., 3)... . ХЛОРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ ЭТО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ______ . ПРИ ХЛОРИРОВАНИИ МЕТАНА ОБРАЗУЕТСЯ ______ И _______ . РЕАКЦИЯ ХЛОРИРОВАНИЯ МЕТАНА ИДЕТ ПО ______ МЕХАНИЗМУ. ХЛОРИРОВАНИЕ (ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ) АЛКАНОВ НАЧИНАЕТСЯ ПРИ УСЛОВИИ …. КРЕКИНГ – ЭТО … ОБЯЗАТЕЛЬНОЕ УСЛОВИЕ ПРОТЕКАНИЯ ПИРОЛИЗА ЭТО … ПРОДУКТ БЫСТРОГО ПИРОЛИЗА МЕТАНА ЭТО… ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ – ЭТО РЕАКЦИЯ… ПРОДУКТАМИ РЕАКЦИИ ДЕГИДРИРОВАНИЯ ЭТАНА ЯВЛЯЮТСЯ… ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ ГОРЕНИЯ АЛКАНОВ ЭТО… ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ АЛКАНОВ ЭТО… КАЧЕСТВЕННОЙ РЕАКЦИЕЙ НА АЛКАНЫ ЯВЛЯЕТСЯ РЕАКЦИЯ …

Слайд 4

ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ Свойства алканов ПОЛЬЗУЯСЬ ОБЩЕЙ РЕАКЦИЕЙ ГОРЕНИЯ АЛКАНОВ: c n H 2n+2 +(1,5n+0,5) o 2 =n co 2+(n+1) H 2 o + Q СОСТАВЬТЕ РЕАКЦИЮ ГОРЕНИЯ ПРОПАНА. НАЗОВИТЕ ВЕЩЕСТВА, ВСТУПИВШИЕ В РЕАКЦИЮ И ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ ГОРЕНИЯ ПРОПАНА.

Слайд 5

ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ ТЕМЫ Применение и способы получения алканов Применение алканов. Способы получения алканов.

Слайд 6

ПОЛУЧЕНИЕ АЛКАНОВ 1. К рекинг. Пиролиз. Например, при крекинге н-пентана образуется смесь, в состав которой входят этилен, пропан, метан, бутилен, пропилен, этан и другие углеводороды. 2. Из ненасы щенных углеводородов (например, из пропилена) - реакция гидрирования. П ротекает под воздействием катализатора (никель, платина) и при нагревании : 3 . Из галогенпроизводных (наприме р, бромэтана) – реакция Вюрца: взаимодействие с металлическим натрием, в результате получаются алканы с удвоенным числом углеродных атомов в цепи:

Слайд 7

4 . В ЛАБОРАТОРИИ Из солей карбоновых кислот. При взаимодействии соли ( например, ацетата натрия ) и щелочи, получаются алканы, которые содержат на один атом углерода меньше по сравнению с исходной карбоновой кислотой: 5 . В электрической дуге в атмосфере водорода получают метан: 6. В лаборатории метан получают из карбида алюминия : С + 2Н 2 = СН 4 Al 4 C 3 + 12H 2 O = 3CH 4 + 4Al(OH) 3

Слайд 8

Применение алканов Алканы нашли широкое применение в промышленности, в синтезе нефти, топлива и т.д. Значение алканов Предельные углеводороды алканы применяются в пищевой и химической промышленности, в энергетике, косметологии и медицине. Алканы служат растворителями и сырьем для производства лаков, красок, мазей. Их используют в качестве топлива. Химическое производство пластика, синтетических тканей использует в качестве сырья алканы. С развитием технологий сферы применения алканов расширяется.

Слайд 9

БЛИЦ-ОПРОС СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКАНОВ ЭТО РЕАКЦИИ: ... . ПРИ КРЕКИНГЕ Н-ПЕНТАНА ОБРАЗУЕТСЯ СМЕСЬ АЛКАНОВ … ПОЛУЧАЮТ АЛКАНЫ С УДВОЕННЫМ ЧИСЛОМ УГЛЕРОДНЫХ АТОМОВ В ЦЕПИ РЕАКЦИЕЙ... РЕАКЦИЯ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКАНОВ ИЗ НЕНАСЫЩЕННЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ ПРОТЕКАЕТ ПРИ УСЛОВИЯХ... ПОЛУЧАЮТ АЛКАНЫ, КОТОРЫЕ СОДЕРЖАТ НА ОДИН АТОМ УГЛЕРОДА МЕНЬШЕ ПО СРАВНЕНИЮ С ИСХОДНОЙ КАРБОНОВОЙ КИСЛОТОЙ ИЗ... ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАНА В ЛАБОРАТОРИИ ИСПОЛЬЗУЮТ РЕАКЦИИ ... В ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ДУГЕ МЕТАН ПОЛУЧАЮТ ИЗ... АЛКАНЫ ПРИМЕНЯЮТ В МЕДИЦИНЕ В КАЧЕСТВЕ …

Слайд 10

Т РЕНИРОВОЧНЫЙ ТЕСТ АЛКАНЫ ПРОЙДИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА, ТРЕНИРОВОЧНЫЙ ТЕСТ ПО ТЕМЕ АЛКАНЫ РЕЗУЛЬТАТ ЗАПИШИТЕ В ТЕТРАДЬ

Слайд 11

ЗАДАНИЕ 2. ОФОРМИТЕ ЗАДАЧУ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ УГЛЕВОДОРОДА При сжигании углеводорода, количество вещества которого равно 0,1 моль, образовались оксид углерода (IV) объемом 6,72 л (нормальные условия) и вода массой 7,2 г. Решение: 1Вычисляем количество вещества оксида углерода (IV), полученного при горении углеводорода: n(CO2) = V(CO2) / Vm ; n(CO2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль. 2Количество вещества углерода, содержащегося в сожженном образце углеводорода, равно n(C) = n(CO2); n(C) = 0,3 моль. 3Рассчитываем количество вещества воды, полученной при сжигании углеводорода: n(H2O) = m(H2O)/M(H2O); n(H2O) = 7,2/18 = 0,4 моль. 4Определяем количество вещества водорода, содержащегося в образце углеводорода: n(H) = 2n(H2O); n(H) = 2*0,4 = 0,8 моль. Таким образом, образец углеводорода количеством вещества 0,1 моль содержит 0,3 моль углерода и 0,8 моль водорода. Следовательно, 1 моль углеводорода содержит 3 моль углерода и 8 моль водорода. Таким образом, формула углеводорода C3H8. Это пропан. Ответ: C3H8

Слайд 12

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Департамента здравоохранения города Москвы «Медицинский колледж №6» ОУДП. 02 ХИМИЯ ТЕОРИЯ 7 ТЕОРИЯ 6 ТЕМА: Применение и способы получения алканов ПОДГОТОВИЛА ПАШЕДКО О.В. 202 2 Г.

Слайд 1

Государственная бюджетная профессиональная образовательная организация Департамента Здравоохранения города Москвы Медицинский колледж №6 ТЕРИЯ № ТЕОРИЯ 7 8 ТЕМА: Циклоалканы ПОДГОТОВИЛА ПАШЕДКО О.В. 2022 Г.

Слайд 2

СТУДЕНТ ДОЛЖЕН ЗНАТЬ: Гомологический ряд и номенклатура циклоалканов. Изомерия циклоалканов. Получение. Физические свойства циклоалканов. Химические свойства циклоалканов. Цели и задачи: изучить информацию по теме занятия План занятия: Повторение темы предыдущего занятия, блиц-опрос, тестовые задания. Изучение темы, основных понятий. Рефлексия, опрос, выполнение заданий, домашнее задание.

Слайд 3

БЛИЦ-ОПРОС ПОВТОРЕНИЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКАНОВ ЭТО РЕАКЦИИ: ... . ПРИ КРЕКИНГЕ Н-ПЕНТАНА ОБРАЗУЕТСЯ СМЕСЬ АЛКАНОВ … ПОЛУЧАЮТ АЛКАНЫ С УДВОЕННЫМ ЧИСЛОМ УГЛЕРОДНЫХ АТОМОВ В ЦЕПИ РЕАКЦИЕЙ... РЕАКЦИЯ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКАНОВ ИЗ НЕНАСЫЩЕННЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ ПРОТЕКАЕТ ПРИ УСЛОВИЯХ... ПОЛУЧАЮТ АЛКАНЫ, КОТОРЫЕ СОДЕРЖАТ НА ОДИН АТОМ УГЛЕРОДА МЕНЬШЕ ПО СРАВНЕНИЮ С ИСХОДНОЙ КАРБОНОВОЙ КИСЛОТОЙ, ИЗ... ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАНА В ЛАБОРАТОРИИ ИСПОЛЬЗУЮТ РЕАКЦИИ ... В ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ДУГЕ МЕТАН ПОЛУЧАЮТ ИЗ... АЛКАНЫ ПРИМЕНЯЮТ В МЕДИЦИНЕ В КАЧЕСТВЕ …

Слайд 4

ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ ТЕМЫ Гомологический ряд и номенклатура циклоалканов. Изомерия циклоалканов. Получение. Физические свойства циклоалканов. Х имические свойства циклоалканов.

Слайд 5

Циклоалканы CnH2n По своим свойствам циклоалканы напоминают обычные предельные углеводороды алканы (парафины), отсюда и произошло их название – циклоалканы (циклопарафины) которые содержат замкнутый углеродный цикл . Циклоалканы - это алканы, замкнутые в цикл. Общая формула гомологического ряда циклоалканов CnH2n

Слайд 6

Представителями циклоалканов являются циклопропан, циклобутан, циклопентан, циклогексан. Очень часто в органической химии структурные формулы перечисленных циклоалканов изображают без символов C и H простыми геометрическими фигурами.

Слайд 7

Номенклатура циклоалканов По правилам международной номенклатуры в циклоалканах главной считается цепь углеродных атомов, образующих цикл. Название строится по названию замкнутой цепи с добавлением приставки "цикло" . При наличии в цикле заместителей нумерацию атомов углерода в кольце проводят так, чтобы ответвления получили возможно меньшие номера. 1,2-диметилциклобутан

Слайд 8

Строение Атомы углерода в циклоалканах, как и в алканах, находятся в sp3 –гибридизации и все их валентности полностью насыщены. Простейший циклоалкан – циклопpопан С3Н6 – представляет собой плоский трехчленный карбоцикл

Слайд 9

Остальные циклы имеют неплоское строение вследствие стремления атомов углерода к образованию тетраэдрических валентных углов

Слайд 10

Физические свойства Физические свойства циклоалканов закономерно изменяются с ростом их молекулярной массы. Пpи ноpмальных условиях первые два члена ряда (C3 — C4) циклопpопан и циклобутан – газы , циклоалканы С5 – С16 – жидкости , начиная с С17, – твердые вещества. Температуры кипения и плавления циклоалканов выше, чем у соответвующих алканов. Это связано с более плотной упаковкой и более сильными межмолекулярными взаимодействиями циклических структур

Слайд 11

Циклоалканы в воде практически не растворяются. При увеличении числа атомов углерода возрастает молярная масса, следовательно, увеличивается температура плавления. Температуры плавления и кипения некоторых циклоалканов:

Слайд 12

Химические свойства Малые циклы (С3 – С4) довольно легко вступают в 1. реакции гидрирования , циклоалкан присоединяет галогены и галогеноводороды :

Слайд 13

ДЛЯ ЦИКЛОАЛКАНОВ ХАРАКТЕРНА С труктурная изомерия (изомерия углеродного скелета) 1. Изомерия углеродного скелета: а) кольца б) боковых цепей

Слайд 14

2. Изомерия положения заместителей в кольце: 3. Межклассовая изомерия с алкенами:

Слайд 15

Получение циклоалканов 1. Циклоалканы содержатся в значительных количествах в нефтяных местрождениях некоторых месторождений (отсюда произошло одно из их названий – нафтены). При переработке нефти выделяют главным образом циклоалканы С5 - С7. 2. Действие активных металлов на дигалогензамещенные алканы (реакция Вюрца) приводит к образованию различных циклоалканов:

Слайд 16

3. Циклогексан и его алкильные производные получают гидрированием бензола и его гомологов, являющихся продуктами нефтепереработки

Слайд 17

Применение Из циклоалканов практическое значение имеют циклогексан, метилциклогексан и некоторые другие. В процессе ароматизации нефти эти соединения превращаются в бензол, толуол и др. вещества, которые широко используют для синтеза красителей, медикаментов и т.д. Циклопропан используется в медицинской практике в качестве ингаляционного анестезирующего средства.

Слайд 18

БЛИЦ-ОПРОС ЦИКЛОАЛКАНЫ (ЦИКЛОПАРАФИНЫ) В ОТЛИЧИИ АЛКАНОВ СОДЕРЖАТ ... УГЛЕРОДНЫЙ ЦИКЛ. ОБЩАЯ ФОРМУЛА ГОМОЛОГИЧЕСКОГО РЯДА ЦИКЛОАЛКАНОВ ... ПРЕДСТАВИТЕЛЯМИ ЦИКЛОАЛКАНОВ ЯВЛЯЮТСЯ ... ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЦИКЛОАЛКАНОВ ЗАКОНОМЕРНО ИЗМЕНЯЮТСЯ С .... ИХ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЦИКЛОАЛКАНОВ ЗАВИСЯТ ОТ РАЗМЕРА ... ЦИКЛОАЛКАНЫ ВСТУПАЮТ В РЕАКЦИИ ... ВИДЫ ИЗОМЕРИИ ЦИКЛОАЛКАНОВ 1)..., 2)..., 3).... ЦИКЛО АЛКАНЫ ПРИМЕНЯЮТ В МЕДИЦИНЕ В КАЧЕСТВЕ … ВЫПОЛНИТЕ ТРЕНИРОВОЧНЫЙ ТЕСТ (ССЫЛКА ТУТ)

Слайд 19

Государственная бюджетная профессиональная образовательная организация Департамента Здравоохранения города Москвы Медицинский колледж №6 ТЕРИЯ № ТЕОРИЯ 7 8 ТЕМА: Циклоалканы ПОДГОТОВИЛА ПАШЕДКО О.В. 2021 Г.

Слайд 1

Государственная бюджетная профессиональная образовательная организация Департамента Здравоохранения города Москвы Медицинский колледж №6 ТЕОРИЯ 8 ТЕМА: Установление формул органических веществ. Контрольная работа. ПОДГОТОВИЛА ПАШЕДКО О.В. 2022 Г.

Слайд 2

СТУДЕНТ ДОЛЖЕН ЗНАТЬ: Установление формул органических веществ. Решение задач Контрольная работа. Цели и задачи: изучить информацию по теме занятия План занятия: Повторение темы предыдущего занятия, блиц-опрос, тестовые задания. Изучение темы, основных понятий. Контрольная работа по теме: Алканы, циклоалканы.

Слайд 3

БЛИЦ-ОПРОС ЦИКЛОАЛКАНЫ (ЦИКЛОПАРАФИНЫ) В ОТЛИЧИИ АЛКАНОВ СОДЕРЖАТ ... УГЛЕРОДНЫЙ ЦИКЛ. ОБЩАЯ ФОРМУЛА ГОМОЛОГИЧЕСКОГО РЯДА ЦИКЛОАЛКАНОВ ... ПРЕДСТАВИТЕЛЯМИ ЦИКЛОАЛКАНОВ ЯВЛЯЮТСЯ ... ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЦИКЛОАЛКАНОВ ЗАКОНОМЕРНО ИЗМЕНЯЮТСЯ С .... ИХ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЦИКЛОАЛКАНОВ ЗАВИСЯТ ОТ РАЗМЕРА ... ЦИКЛОАЛКАНЫ ВСТУПАЮТ В РЕАКЦИИ ... ВИДЫ ИЗОМЕРИИ ЦИКЛОАЛКАНОВ 1)..., 2)..., 3).... ЦИКЛОАЛКАНЫ ПРИМЕНЯЮТ В МЕДИЦИНЕ В КАЧЕСТВЕ … ВЫПОЛНИТЕ ТРЕНИРОВОЧНЫЙ ТЕСТ (ССЫЛКА ТУТ)

Слайд 4

ПОНЯТИЯ, НЕОБХОДИМЫЕ ДЛЯ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ УГЛЕВОДОРОДА Массовая доля элемента в веществе. Массовая доля элемента — это его содержание в веществе в процентах по массе. Например, в веществе состава С2Н4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода. Если взять 1 молекулу такого вещества, то его молекулярная масса будет равна: Мr(С2Н4) = 2 • 12 + 4 • 1 = 28 а.е.м. и там содержится 2 • 12 а.е.м. углерода. Чтобы найти массовую долю углерода в этом веществе, надо его массу разделить на массу всего вещества: ω (C) = 12 • 2 / 28 = 0,857 или 85,7%.

Слайд 5

2. Молекулярная и простейшая формула вещества Молекулярная (истинная) формула — формула, в которой отражается реальное число атомов каждого вида, входящих в молекулу вещества. Например, С6Н6 — истинная формула бензола. Простейшая (эмпирическая) формула — показывает соотношение атомов в веществе. Молекулярная формула может совпадать с простейшей или быть кратной ей. С:Н — ПРОСТЕЙШАЯ формула бензола. НАПРИМЕР CH 3 является простейшей формулой вещества. Соотношению атомов C и H, равному 1 : 3, соответствует бесчисленное количество формул: C2H6, C3H9, C4H12 и т.д., но из этого ряда только одна формула является молекулярной для данного вещества, т.е. отражающей истинное количество атомов в его молекуле.

Слайд 6

Если в задаче даны только массовые доли элементов , то в процессе решения задачи можно вычислить только простейшую формулу вещества. Для получения истинной формулы в задаче обычно даются дополнительны е данные — молярная масса, относительная или абсолютная плотность вещества или другие данные, с помощью которых можно определить молярную массу вещества.

Слайд 7

3. Относительная плотность газа Х по газу У — D по У(Х). Часто для расчетов используют относительные плотности газов по водороду и по воздуху. Относительная плотность D — это величина, которая показывает, во сколько раз газ Х тяжелее газа У. Рассчитывают как отношение молярных масс газов Х и У: D по У(Х) = М(Х) / М(У) Относительная плотность газа Х по водороду: D по H2 = M(газа Х) / M(H2) = M(газа Х) / 2 Воздух — это смесь газов, поэтому для него можно рассчитать только среднюю молярную массу. Её величина принята за 29 г/моль (исходя из примерного усреднённого состава). Поэтому: D по возд. = М(газа Х) / 29

Слайд 8

Задание: познакомьтесь с двумя типами задач на определение молекулярной формулы органического вещества. Оформите задачи в тетради!

Слайд 9

Установление формул органических веществ Решение задач ЗАДАЧА 1: анализ показал, что вещество является углеводородом CxHy, в котором массовые доли углерода и водорода соответственно равны 0,8 и 0,2 (80% и 20%). Относительная плотность газа Х по водороду: DH2 = 15. Определить молекулярную формулу органического вещества по данным его анализа. ЗАДАЧА 2 448 мл (н. у.) газообразного предельного нециклического углеводорода сожгли, и продукты реакции пропустили через избыток известковой воды, при этом образовалось 8 г осадка. Какой углеводород был взят? Определить молекулярную формулу органического вещества по данным его анализа.

Слайд 10

Установление формул органических веществ Решение задач ЗАДАЧА 1: анализ показал, что вещество является углеводородом CxHy, в котором массовые доли углерода и водорода соответственно равны 0,8 и 0,2 (80% и 20%). Относительная плотность газа Х по водороду: DH2 = 15. Определить молекулярную формулу органического вещества по данным его анализа.

Слайд 11

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ 1: 1. анализ показал, что вещество является углеводородом CxHy, в котором массовые доли углерода и водорода соответственно равны 0,8 и 0,2 (80% и 20%). 2. определим соотношение атомов элементов в CxHy , для этого определяем их количества вещества (число молей) ПО ФОРМУЛЕ:

Слайд 12

3. CH3 является простейшей формулой данного вещества. 4.Вычислим молекулярную формулу. Для определения этой величины используется значение относительной плотности газа D. По условию задачи DH 2 = 15. Тогда M(CxHy) = 15 M(H2) = 15•2 г/моль = 30 г/моль. Поскольку M(CH3) = 15, то для соответствия с истинной молекулярной массой необходимо удвоить индексы в формуле. Следовательно, молекулярная формула вещества: C2H6 . ОТВЕТ: молекулярная формула органического вещества по данным его анализа C2H6 .

Слайд 13

Определение формул веществ по продуктам сгорания В задачах на сгорание количества веществ элементов, входящих в исследуемое вещество, определяют по объёмам и массам продуктов сгорания — углекислого газа, воды, азота и других. Остальное решение — такое же, как и в первом типе задач. Пример ЗАДАЧА 2 448 мл (н. у.) газообразного предельного нециклического углеводорода сожгли, и продукты реакции пропустили через избыток известковой воды, при этом образовалось 8 г осадка. Какой углеводород был взят? Определить молекулярную формулу органического вещества по данным его анализа.

Слайд 14

Решение примера ЗАДАЧА 2. Общая формула газообразного предельного нециклического углеводорода (алкана) — CnH2n+2 Тогда схема реакции сгорания выглядит так: c nH2n+2 +(1,5n+0,5) o 2 = n co 2+(n+1) H 2 o +Q При сгорании 1 моль алкана выделится n моль углекислого газа. Количество вещества алкана находим по его объёму: ν(CnH2n+2) = 0,488 / 22,4 = 0,02 моль. При пропускании углекислого газа через известковую воду Са(ОН)2 выпадает осадок карбоната кальция: СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О Масса осадка карбоната кальция — 8 г, молярная масса карбоната кальция 100 г/моль. Значит, его количество вещества ν(СаСО3) = 8 / 100 = 0,08 моль. Количество вещества углекислого газа тоже 0,08 моль. Количество углекислого газа в 4 раза больше, значит формула алкана С4Н10. Ответ: С4Н10

Слайд 15

Государственная бюджетная профессиональная образовательная организация Департамента Здравоохранения города Москвы Медицинский колледж №6 ТЕРИЯ № ТЕОРИЯ 8 ТЕМА: Применение и способы получения циклоалканов ПОДГОТОВИЛА ПАШЕДКО О.В. 2022 Г.

Слайд 1

ТЕОРИЯ 9 ТЕМА: Определение молекулярной формулы органического вещества по данным его анализа Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Департамента здравоохранения города Москвы «Медицинский колледж №6» ОУДП. 02 ХИМИЯ ПОДГОТОВИЛА ПАШЕДКО О.В. 2021 Г.

Слайд 2

СТУДЕНТ ДОЛЖЕН ЗНАТЬ: Молекулярную формулу органического вещества. СТУДЕНТ ДОЛЖЕН УМЕТЬ: Решать задачи на вывод молекулярной формулы органического вещества. Определять молекулярную формулу органического вещества по продуктам сгорания.

Слайд 3

КОНТРОЛЬНЫЙ ТЕСТ ПО ТЕМЕ: “АЛКАНЫ. ЦИКЛОАЛКАНЫ” ПРОЙДИТЕ ПО ССЫЛКЕ И РЕШИТЕ КОНТРОЛЬНЫЙ ТЕСТ. ЖЕЛАЮ УСПЕХА!

Слайд 4

Молекулярная формула C2H2 Электронная формула (точки) H:C:::C:H Структурная формула (палочки) H−C≡C−H Сокращённая структурная формула (палочки) (водород и углерод стоят вместе) HC≡CH Формулы органических веществ Для характеристики органических веществ используют молекулярные, структурные и электронные формулы. Рассмотрим эти формулы на примере ацетилена

Слайд 5

Массовая доля элемента в веществе. Массовая доля элемента — это его содержание в веществе в процентах по массе. Например, в веществе состава С 2 Н 4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода. Если взять 1 молекулу такого вещества, то его молекулярная масса будет равна: Мr(С2Н4) = 2 • 12 + 4 • 1 = 28 а.е.м. и там содержится 2 • 12 а.е.м. углерода. Чтобы найти массовую долю углерода в этом веществе, надо его массу разделить на массу всего вещества: ω(C) = 12 • 2 / 28 = 0,857 или 85,7%.

Слайд 6

Молекулярная и простейшая формула вещества Молекулярная (истинная) формула — формула, в которой отражается реальное число атомов каждого вида, входящих в молекулу вещества. Например, С6Н6 — истинная формула бензола. Простейшая (эмпирическая) формула — показывает соотношение атомов в веществе. Молекулярная формула может совпадать с простейшей или быть кратной ей. С:Н — ПРОСТЕЙШАЯ формула бензола. НАПРИМЕР CH 3 является простейшей формулой вещества. Соотношению атомов C и H, равному 1 : 3, соответствует бесчисленное количество формул: C2H6, C3H9, C4H12 и т.д., но из этого ряда только одна формула является молекулярной для данного вещества, т.е. отражающей истинное количество атомов в его молекуле.

Слайд 7

Если в задаче даны только массовые доли элементов , то в процессе решения задачи можно вычислить только простейшую формулу вещества. Для получения истинной формулы в задаче обычно даются дополнительны е данные — молярная масса, относительная или абсолютная плотность вещества или другие данные, с помощью которых можно определить молярную массу вещества.

Слайд 8

Относительная плотность газа Х по газу У — DпоУ(Х). Относительная плотность D — это величина, которая показывает, во сколько раз газ Х тяжелее газа У. Её рассчитывают как отношение молярных масс газов Х и У: DпоУ(Х) = М(Х) / М(У) Часто для расчетов используют относительные плотности газов по водороду и по воздуху . Относительная плотность газа Х по водороду: D по H2 = M(газа Х) / M(H2) = M(газа Х) / 2 Воздух — это смесь газов, поэтому для него можно рассчитать только среднюю молярную массу. Её величина принята за 29 г/моль (исходя из примерного усреднённого состава). Поэтому: Dпо возд. = М(газа Х) / 29

Слайд 9

З адачи на вывод молекулярной формулы органического вещества. ЗАДАЧА 1: анализ показал, что вещество является углеводородом C x H y , в котором массовые доли углерода и водорода соответственно равны 0,8 и 0,2 (80% и 20%). Относительная плотность газа Х по водороду: D H2 = 15 ЦЕЛЬ ЗАДАЧИ : определить молекулярную формулу органического вещества по данным его анализа

Слайд 10

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ 1: анализ показал, что вещество является углеводородом C x H y , в котором массовые доли углерода и водорода соответственно равны 0,8 и 0,2 (80% и 20%). Чтобы определить соотношение атомов элементов, достаточно определить их количества вещества (число молей) ПО ФОРМУЛЕ:

Слайд 11

Таким образом, CH 3 является простейшей формулой данного вещества. Соотношению атомов C и H, равному 1 : 3, соответствует бесчисленное количество формул: C 2 H 6 , C 3 H 9 , C 4 H 12 и т.д., но из этого ряда только одна формула является молекулярной для данного вещества, т.е. отражающей истинное количество атомов в его молекуле. Чтобы вычислить молекулярную формулу, кроме количественного состава вещества, необходимо знать его молекулярную массу. Для определения этой величины часто используется значение относительной плотности газа D. Так, для вышеприведенного случая D H2 = 15. Тогда M(C x H y ) = 15 M(H 2 ) = 15•2 г/моль = 30 г/моль. Поскольку M(CH 3 ) = 15, то для соответствия с истинной молекулярной массой необходимо удвоить индексы в формуле. Следовательно, молекулярная формула вещества: C 2 H 6 .

Слайд 12

Определение формул веществ по продуктам сгорания В задачах на сгорание количества веществ элементов, входящих в исследуемое вещество, определяют по объёмам и массам продуктов сгорания — углекислого газа, воды, азота и других. Остальное решение — такое же, как и в первом типе задач. Пример ЗАДАЧА 2 448 мл (н. у.) газообразного предельного нециклического углеводорода сожгли, и продукты реакции пропустили через избыток известковой воды, при этом образовалось 8 г осадка. Какой углеводород был взят?

Слайд 13

Решение примера ЗАДАЧА 2. Общая формула газообразного предельного нециклического углеводорода (алкана) — CnH2n+2 Тогда схема реакции сгорания выглядит так: c nH2n+2 +(1,5n+0,5) o 2 = n co 2+(n+1) H 2 o +Q При сгорании 1 моль алкана выделится n моль углекислого газа. Количество вещества алкана находим по его объёму (не забудьте перевести миллилитры в литры!): ν(CnH2n+2) = 0,488 / 22,4 = 0,02 моль. При пропускании углекислого газа через известковую воду Са(ОН)2 выпадает осадок карбоната кальция: СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О Масса осадка карбоната кальция — 8 г, молярная масса карбоната кальция 100 г/моль. Значит, его количество вещества ν(СаСО3) = 8 / 100 = 0,08 моль. Количество вещества углекислого газа тоже 0,08 моль. Количество углекислого газа в 4 раза больше чем алкана, значит формула алкана С4Н10. Ответ: С4Н10

Слайд 1

ТЕОРИЯ 10 ТЕМА: Свойства алкенов Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Департамента здравоохранения города Москвы «Медицинский колледж №6» ОУДП . 02. ХИМИЯ ПОДГОТОВИЛА ПАШЕДКО О.В. 2022 Г.

Слайд 2

СТУДЕНТ ДОЛЖЕН ЗНАТЬ: Физические свойства алкенов. Химические свойства: электрофильный характер реакций, склонность к реакциям присоединения, окисления, полимеризации. Правило Марковникова и его электронное обоснование. Реакции галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации, гидрирования. Цели и задачи: изучить информацию по теме занятия План занятия: Повторение темы предыдущего занятия, блиц-опрос, тестовые задания. Изучение темы, основных понятий. Рефлексия, опрос, выполнение заданий, домашнее задание.

Слайд 3

БЛИЦ-ОПРОС. ПОВТОРЕНИЕ НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ ИМЕЮТ В МОЛЕКУЛАХ … СВЯЗИ. АЛКЕНЫ – ЭТО (ОПРЕДЕЛЕНИЕ) ... НОМЕНКЛАТУРА АЛКЕНОВ ЭТО … НАЗВАНИЯ АЛКЕНОВ ОБРАЗУЮТСЯ ПРИ ПОМОЩИ СУФФИКСА -... ПУТЁМ ДОБАВЛЕНИЯ К СООТВЕТСТВУЮЩЕМУ КОРНЮ ОТ НАЗВАНИЯ УГЛЕВОДОРОДА. ОБЩАЯ ФОРМУЛА АЛКЕНОВ … ПЕРВЫЙ ПРЕДСТАВИТЕЛЬ АЛКЕНОВ ЭТО… ПРЕДСТАВИТЕЛИ АЛКЕНОВ ЭТО… ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА ЭТИЛЕНА (РИСУНОК)... КАЖДЫЙ АТОМ УГЛЕРОДА В МОЛЕКУЛЕ АЛКЕНОВ НАХОДИТСЯ В ... – ГИБРИДИЗАЦИИ. ИЗОМЕРИЯ АЛКЕНОВ .... .

Слайд 4

Задание 1: 1)Напишите структурные формулы следующих алкенов: а) бутен-1; б) бутен-2; в) 2-метилпентен-1; ОТВЕТ:

Слайд 5

Задание 1: ОТВЕТ: 2) Гомологи этилена это: 1) СН2=СН-СН2-СН3 2)СН2=СН-СН2-СН2-СН3 3) СН2=СН-СН3 3)Гомологическая группа в ряду этилена это СН 2 4) Заполните таблицу: Вещество Гомолог Изомерия углеродного скелета Межклассовая изомерия Изомерия положения кратной связи Пентан Бутан + - - Гексен-2 Пентен-2 + + +

Слайд 6

Физические свойства: Первые три представителя гомологического ряда алкенов – газы. С пятого по шестнадцатый – жидкости, высокомолекулярные алкены – твердые вещества. С увеличением длины углеводородной цепи повышается и температура кипения веществ. В лабораторный условиях эти вещества можно получить несколькими способами: дегидрированием алкенов, крекингом нефти, дегидрированием спиртов. Крекинг нефти – промышленные метод получения непредельных углеводородов. В результате термического крекинга нефтепродукты нагреваются до 750 градусов, углеводородный скелет алканов разрывается: С30Н62 → С15Н30 + С15Н32 Дегидрирование алканов. Данный процесс осуществляется при температуре около 600 градусов. В этих условиях от молекулы насыщенного углеводорода отщепляются атомы Н с образованием алкенов, например: С5Н12 → С5Н10+Н2. Дегидратация спиртов. Одноатомные спирты, взаимодействуя с сульфатной кислотой образуют алкены, например: С4Н9ОН → С4Н8 + Н2О.

Слайд 7

Алкены - непредельные (ненасыщенные) углеводороды, имеющие в молекуле одну двойную связь С=С. Алкены вступают в реакции присоединения , сопровождающиеся разрывом π-связи . Присоединение к алкенам может протекать по ионному и радикальному механизмам. Для алкенов также характерны реакции окисления и полимеризации, протекающие за счёт разрыва двойной связи.

Слайд 8

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ 1. Реакции присоединения Для алкенов характерны реакции присоединения по двойной связи С=С, при которых протекает разрыв пи-связи в молекуле алкена. 1.1. Гидрирование Алкены реагируют с водородом при нагревании и под давлением в присутствии металлических катализаторов (Ni, Pt, Pd и др.). 1.2. Галогенирование алкенов Алкены реагируют с галогенами , продукты реакции галогенсодержащие алканы Реакции протекают по электрофильному механизму.

Слайд 9

1. Реакции присоединения Для алкенов характерны реакции присоединения по двойной связи С=С, при которых протекает разрыв пи-связи в молекуле алкена. 1.3. Гидрогалогенирование алкенов Алкены реагируют с галогеноводородами . Реакция идет по механизму электрофильного присоединения с образованием галогенопроизводного алкана. Правило Марковникова: при присоединении НCl к несимметричным алкенам водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи.

Слайд 10

1. Реакции присоединения Для алкенов характерны реакции присоединения по двойной связи С=С, при которых протекает разрыв пи-связи в молекуле алкена. 1.4. Гидратация Алкены реагируют с водой в присутствии минеральных кислот. При присоединении воды к алкенам образуются спирты. 1.5. Полимеризация Полимеризация — это процесс многократного соединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) друг с другом с образованием высокомолекулярного вещества (полимера).

Слайд 11

2. Окисление алкенов Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода. 2.1. Каталитическое окисление Каталитическое окисление протекает под действием катализатора. в результате образуются альдегиды 2.2. Горение алкенов Алкены, как и прочие углеводороды, горят в присутствии кислорода с образованием углекислого газа и воды. В общем виде уравнение сгорания алкенов выглядит так: C n H 2n + 3n/2O 2 → nCO 2 + nH 2 O + Q

Слайд 12

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ 1. Реакции присоединения 1.1. Гидрирование. Алкены присоединяют водород. 1.2. Галогенирование алкенов. Алкены присоединяют галогены. 1.4. Гидратация. Алкены присоединяют воду. 1.5. Полимеризация. Алкены присоединяют мономер, о бразуется полимер. 2. Реакции окисления. 2.1. Каталитическое окисление. Каталитическое окисление протекает под действием катализатора. 2.2. Алкены горят.

Слайд 13

ЗАДАНИЕ 1 З АПИШИТЕ РЕАКЦИИ, ОТРАЖАЮЩИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ. В РЕАКЦИЯХ УКАЖИТЕ НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ, ВСТУПИВШИХ В РЕАКЦИЮ И ПРОДУКТОВ, ОБРАЗОВАВШИХСЯ В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ. Образец!!! 1.1. Гидрирование. Алкены реагируют с водородом . БУТЕН-2 ВОДОРОД БУТАН

Слайд 14

ПОДВЕДЕМ ИТОГ посмотрите видео

Слайд 15

ТЕОРИЯ 10 ТЕМА: Свойства алкенов Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Департамента здравоохранения города Москвы «Медицинский колледж №6» ОУДП . 02. ХИМИЯ ПОДГОТОВИЛА ПАШЕДКО О.В. 2022 Г.

Слайд 1

ТЕОРИЯ 11 ТЕМА: Способы получения и применение алкенов Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Департамента здравоохранения города Москвы «Медицинский колледж №6» ОУДП . 02. ХИМИЯ ПОДГОТОВИЛА ПАШЕДКО О.В. 2022 Г.

Слайд 2

СТУДЕНТ ДОЛЖЕН ЗНАТЬ: Способы получения алкенов. Применение алкенов. Цели и задачи: изучить информацию по теме занятия План занятия: Повторение темы предыдущего занятия, блиц-опрос, тестовые задания. Изучение темы, основных понятий. Рефлексия, опрос, выполнение заданий, домашнее задание.

Слайд 3

ПРОВЕРКА ДОМАШНЕГО ЗАДАНИЯ ЗАДАНИЕ 1 ЗАПИШИТЕ РЕАКЦИИ, ОТРАЖАЮЩИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ. В РЕАКЦИЯХ УКАЖИТЕ НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ, ВСТУПИВШИХ В РЕАКЦИЮ И ПРОДУКТОВ, ОБРАЗОВАВШИХСЯ В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ. 1.1. Гидрирование. Алкены реагируют с водородом . БУТЕН-2 ВОДОРОД БУТАН

Слайд 4

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ 1. Реакции присоединения 1.1. Гидрирование Алкены реагируют с водородом . 1.2. Галогенирование алкенов Алкены реагируют с галогенами .

Слайд 5

1.3. Гидрогалогенирование алкенов Алкены реагируют с галогеноводородами . Правило Марковникова: при присоединении НCl к несимметричным алкенам водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи.

Слайд 6

1.4. Гидратация Алкены реагируют с водой , образуются спирты. 1.5. Полимеризация О бразование высокомолекулярного вещества -полимера.

Слайд 7

2. Окисление алкенов 2.1. Каталитическое окисление О бразуются альдегиды 2.2. Горение алкенов Г орят в присутствии кислорода с образованием углекислого газа и воды. : C n H 2n + 3n/2O 2 → nCO 2 + nH 2 O + Q

Слайд 8

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ 1. Реакции присоединения 1.1. Гидрирование. Алкены присоединяют водород. 1.2. Галогенирование алкенов. Алкены присоединяют галогены. 1.4. Гидратация. Алкены присоединяют воду. 1.5. Полимеризация. Алкены присоединяют мономер, образуется полимер. 2. Реакции окисления. 2.1. Каталитическое окисление. Каталитическое окисление протекает под действием катализатора. 2.2. Алкены горят.

Слайд 9

Правило Зайцева: атом водорода отщепляется от соседнего, наименее гидрогенизированного (имеющего меньше атомов водорода) углеродного атома.

Слайд 10

Дегидратация спиртов при температуре менее 150°C в присутствии водо-отнимающих реагентов:

Слайд 11

Применение Алкены широко применяются в качестве сырья для химической промышленности. Рассмотрим применение алкенов на примере этилена. Этилен используется для получения этиленгликоля, который, в свою очередь, используется для производства синтетического волокна лавсана, антифризов, взрывчатых веществ. Важное место в применении играет полимеризация этилена. Она проходит при высокой температуре и давлении. Полимеризуясь, этилен образует полиэтилен, который используется как основа для производства пластических масс, синтетических каучуков и топлива . Если число звеньев в молекуле полиэтилена составляет 1,5-3 тысячи, то из него можно изготавливать пакеты, пленку, бутылки, пластиковую посуду. При увеличении длины цепи до пяти-шести тысяч полиэтилен становится твердым, прочным материалом, из которого изготавливают трубы, фитинги .

Слайд 12

ЗАДАНИЕ ЗАДАЧА Относительная плотность паров алкена по водороду равна 42. Выведите молекулярную формулу алкена. Ответ. CnH2n формула алкенов. M (CnH2n)=42*2=84г 12n+2n=84 14n=84 n=6 C6H12-гексен Ответ: С6Н12.

Слайд 13

ТЕОРИЯ 11 ТЕМА: СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ. ПРИМЕНЕНИЕ АЛКЕНОВ Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Департамента здравоохранения города Москвы «Медицинский колледж №6» ОУДП . 02. ХИМИЯ ПОДГОТОВИЛА ПАШЕДКО О.В. 2022 Г.

Слайд 1

ТЕОРИЯ 12 ТЕМА: СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ. ПРИМЕНЕНИЕ АЛКЕНОВ Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Департамента здравоохранения города Москвы «Медицинский колледж №6» ОУДП . 02. ХИМИЯ ПОДГОТОВИЛА ПАШЕДКО О.В. 202 2 Г.

Слайд 2

СТУДЕНТ ДОЛЖЕН ЗНАТЬ: С ПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ. ПРИМЕНЕНИЕ АЛКЕНОВ

Слайд 3

Правило Зайцева: атом водорода отщепляется от соседнего, наименее гидрогенизированного (имеющего меньше атомов водорода) углеродного атома.

Слайд 4

Дегидратация спиртов при температуре менее 150°C в присутствии водо-отнимающих реагентов:

Слайд 5

Применение А лкены широко применяются в качестве сырья для химической промышленности. Рассмотрим применение алкенов на примере этилена. Этилен используется для получения этиленгликоля, который, в свою очередь, используется для производства синтетического волокна лавсана, антифризов, взрывчатых веществ. Важное место в применении играет полимеризация этилена. Она проходит при высокой температуре и давлении. Полимеризуясь, этилен образует полиэтилен, который используется как основа для производства пластических масс, синтетических каучуков и топлива . Если число звеньев в молекуле полиэтилена составляет 1,5-3 тысячи, то из него можно изготавливать пакеты, пленку, бутылки, пластиковую посуду. При увеличении длины цепи до пяти-шести тысяч полиэтилен становится твердым, прочным материалом, из которого изготавливают трубы, фитинги .

Слайд 6

Применение В МЕДИЦИНЕ Используется в фармаци и для изготовления упаковочных изделий (флаконов, шприцев, капельниц, пробок и др.) и как материал для матрицы в производстве таблеток. ПОДВЕДЕМ ИТОГ посмотрите видео (видео тут) Задание: ЗАПИШИТЕ РЕАКЦИЮ, С ПОМОЩЬЮ КОТОРОЙ МОЖНО ПОЛУЧИТЬ ЭТИЛЕН В ЛАБОРАТОРИИ. УКАЖИТЕ ТИП ЭТОЙ РЕАКЦИИ. КАК АЛКЕНЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В МЕДИЦИНЕ? ПРИВЕДИТЕ ПРИМЕР.

Слайд 7

ТЕОРИЯ 12 ТЕМА: СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ. ПРИМЕНЕНИЕ АЛКЕНОВ Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Департамента здравоохранения города Москвы «Медицинский колледж №6» ОУДП . 02. ХИМИЯ ПОДГОТОВИЛА ПАШЕДКО О.В. 202 2 Г.

Слайд 1

ТЕОРИЯ № 1/2 ТЕМА: АМИНЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ, ИЗОМЕРИЯ, ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА, ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ АМИНОВ Государственная бюджетная профессиональная образовательная организация Департамента Здравоохранения города Москвы “Медицинский колледж №6” ОУДП.02. ХИМИЯ ПОДГОТОВИЛА ПАШЕДКО О.В. 202 3 Г.

Слайд 2

ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ ТЕМЫ: АМИНЫ, ОПРЕДЕЛЕНИЕ. КЛАССИФИКАЦИЯ АМИНОВ. ИЗОМЕРИЯ АМИНОВ. НОМЕНКЛАТУРА АМИНОВ. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМИНОВ (написать реакции, указать названия веществ) . ПОЛУЧЕНИЕ. ПРИМЕНЕНИЕ АМИНОВ В МЕДИЦИНЕ.

Слайд 3

1. Амины – органические производные аммиака (NH 3 ) , в которых атомы водорода замещены на углеводородные радикалы : АМИНЫ АММИАК

Слайд 4

ПРОЙДИТЕ ТЕСТ НА ЗАКРЕПЛЕНИЕ ЗНАНИЙ!

Слайд 1

ТЕОРИЯ № 2/2 ТЕМА: АРОМАТИЧЕСКИЕ АМИНЫ Государственная бюджетная профессиональная образовательная организация Департамента Здравоохранения города Москвы “Медицинский колледж №6” ОУДП.02. ХИМИЯ ПОДГОТОВИЛА ПАШЕДКО О.В. 202 3 Г.

Слайд 2

СТУДЕНТ ДОЛЖЕН ЗНАТЬ: Ароматические амины - определение. Строение ароматических аминов на примере анилина (структурная формула анилина). Физические свойства ароматических аминов. Химические свойства ароматических аминов. Анилиновые красители. Получение аминов. Работы Н.Н.Зинина. Цели и задачи: изучить информацию по теме занятия План занятия: Повторение темы предыдущего занятия, блиц-опрос, тестовые задания. Изучение темы, основных понятий. Рефлексия, опрос, выполнение заданий, домашнее задание.

Слайд 3

Повторение темы предыдущего занятия “АМИНЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ, ИЗОМЕРИЯ, ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА, ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ АМИНОВ” ЗАДАНИЕ 1. шаг 1. повторите тему ½ “АМИНЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ, ИЗОМЕРИЯ, ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА, ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ АМИНОВ”. шаг 2. ПРОЙДИТЕ КОНТРОЛЬНЫЙ ОНЛАЙН ТЕСТ ПО ТЕМЕ . шаг.3 ЗАПИШИТЕ РЕЗУЛЬТАТ В ТЕТРАДЬ!

Слайд 4

ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ ТЕМЫ : Ароматические амины - определение. Строение ароматических аминов на примере анилина (структурная формула анилина). Физические свойства ароматических аминов. Химические свойства ароматических аминов. Анилиновые красители. Получение аминов. Работы Н.Н.Зинина.

Слайд 5

ЗАДАНИЕ 2. Составьте конспект по теме “ АРОМАТИЧЕСКИЕ АМИНЫ ”, опираясь на вопросы: Ароматические амины - определение. Строение ароматических аминов на примере анилина (запишите структурную формулу анилина). Физические свойства ароматических аминов. Химические свойства ароматических аминов. Анилиновые красители. Получение аминов (укажите способ получения анилина - реакция Зинина)

Слайд 1

ТЕОРИЯ № 3/2 ТЕМА: Аминокислоты Государственная бюджетная профессиональная образовательная организация Департамента Здравоохранения города Москвы “Медицинский колледж №6” ОУДП.02. ХИМИЯ ПОДГОТОВИЛА ПАШЕДКО О.В. 202 3 Г.

Слайд 2

ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ ТЕМЫ: Понятие об аминокислотах Классификация Строение. Номенклатура аминокислот. Двойственность кислотно-оснóвных свойств аминокислот и ее причины. Применение аминокислот

Слайд 4

Двойственность кислотно-оснóвных свойств аминокислот это АМФОТЕРНОСТЬ

Слайд 6

О чем расскажет анализ на аминокислоты?

Слайд 7

Задание 1 назовите аминокислоты 1.

Слайд 1

ТЕОРИЯ № 4-5/2 ТЕМА: Классификация, структура белков. Химические свойства белков Государственная бюджетная профессиональная образовательная организация Департамента Здравоохранения города Москвы “Медицинский колледж №6” ОУДП.02. ХИМИЯ ПОДГОТОВИЛА ПАШЕДКО О.В. 202 3 Г.

Слайд 2

ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ ТЕМЫ: Жизнь есть способ существования белковых тел. Понятие о белках. Состав белков. Строение белков. Химические свойства белков.

Слайд 1

ТЕОРИЯ № 6/2 ТЕМА: Азотосодержащие гетероциклические соединения Государственная бюджетная профессиональная образовательная организация Департамента Здравоохранения города Москвы “Медицинский колледж №6” ОУДП.02. ХИМИЯ ПОДГОТОВИЛА ПАШЕДКО О.В. 202 3 Г.

Слайд 2

ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ ТЕМЫ: Понятие о гетероциклических соединениях. Пиридин и его соединения. Пиррол и его соединения . Пиримидин и его соединения . Пурин и его соединения. Гетероциклические соединения в медицине.

Слайд 3

СТУДЕНТ ДОЛЖЕН ЗНАТЬ : Определение г етероциклических соединений. Пиридин, строение молекулы, физические свойства. Пиррол строение молекулы, физические свойства. Пиримидин строение молекулы, физические свойства. Пурин строение молекулы, физические свойства. Гетероциклические соединения применение в медицине.

Слайд 5

Пиридин, строение молекулы, физические свойства

Слайд 6

2. Пиррол , строение молекулы, физические свойства входит в состав витамина В12

Слайд 7

3 . Пиримидин , строение молекулы, физические свойства входит в состав барбитуратов, препарат ФЕНОБАРБИТАЛ. АНТИ-ВИЧ аптечка препарат ЗИДОВУДИН

Слайд 8

4 . Пурин, строение молекулы, физические свойства входит в состав препарата психостимулятора - кофеин

Слайд 9

Заполните таблицу “ Азотсодержащие гетероциклические соединения ” Желаю успеха! № п/п Название соединения Структурная формула Физические свойства Лекарственные препараты 1 2 3 4

Слайд 1

ТЕОРИЯ № 7/2 ТЕМА: Нуклеиновые кислоты Государственная бюджетная профессиональная образовательная организация Департамента Здравоохранения города Москвы “Медицинский колледж №6” ОУДП.02. ХИМИЯ ПОДГОТОВИЛА ПАШЕДКО О.В. 202 3 Г.

Слайд 2

ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ ТЕМЫ: Понятие о нуклеиновых кислотах. Нуклеиновые кислоты как природные полимеры. Понятие ДНК и РНК. Строение, свойства. Биологическая роль нуклеиновых кислот.

Слайд 5

Биологическая роль нуклеиновых кислот Нуклеиновые кислоты — это биополимеры, наряду с белками играющие наиважнейшую роль в клетках живых организмов. Нуклеиновые кислоты отвечают за хранение, передачу и реализацию наследственной информации .

Слайд 6

Задание: прочитайте § 40 учебника, составьте не менее 5 вопросов к параграфу с кратким ответом. Запишите вопросы и ответ в тетрадь. Желаю успеха!

Слайд 1

ТЕОРИЯ № 7/2 ТЕМА: Нуклеиновые кислоты Государственная бюджетная профессиональная образовательная организация Департамента Здравоохранения города Москвы “Медицинский колледж №6” ОУДП.02. ХИМИЯ ПОДГОТОВИЛА ПАШЕДКО О.В. 202 3 Г.

Слайд 2

ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ ТЕМЫ: Понятие о нуклеиновых кислотах. Нуклеиновые кислоты как природные полимеры. Понятие ДНК и РНК. Строение, свойства. Биологическая роль нуклеиновых кислот.

Слайд 5

Биологическая роль нуклеиновых кислот Нуклеиновые кислоты — это биополимеры, наряду с белками играющие наиважнейшую роль в клетках живых организмов. Нуклеиновые кислоты отвечают за хранение, передачу и реализацию наследственной информации .

Слайд 6

Задание: прочитайте § 40 учебника, составьте не менее 5 вопросов к параграфу с кратким ответом. Запишите вопросы и ответ в тетрадь. Желаю успеха!

Слайд 1

ТЕОРИЯ № 9/2 ТЕМА: Биологически активные соединения. Витамины Государственная бюджетная профессиональная образовательная организация Департамента Здравоохранения города Москвы “Медицинский колледж №6” ОУДП.02. ХИМИЯ ПОДГОТОВИЛА ПАШЕДКО О.В. 202 3 Г.

Слайд 2

ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ ТЕМЫ: Понятие о витаминах. Роль витаминов в организме. Применение витаминов в медицине.

Слайд 3

СТУДЕНТ ДОЛЖЕН ЗНАТЬ: ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВИТАМИНОВ. КЛАССИФИКАЦИЮ ВИТАМИНОВ. ВОДОРАСТВОРИМЫЕ ВИТАМИНЫ. ЖИРОРАСТВОРИМЫЕ ВИТАМИНЫ. ЗНАЧЕНИЕ ВИТАМИНОВ. ПРИМЕНЕНИЕ ВИТАМИНОВ.

Слайд 4

Биологи́чески акти́вные вещества́ (БАВ) — химические вещества , обладающие при небольших концентрациях высокой физиологической активностью по отношению к определённым группам живых организмов (в первую очередь — по отношению к человеку, а также по отношению к растениям, животным, грибам и пр.) или к отдельным группам их клеток

Слайд 6

АВИТАМИНОЗ ВИТАМИНА В1

Слайд 7

АВИТАМИНОЗ ВИТАМИНА РР

Слайд 8

ГИПОВИТАМИНОЗ - недостаток витаминов АВИТАМИНОЗ - полное отсутствие витаминов ВИТАМИННЫЕ ПРЕПАРАТЫ - назначаются для лечения и профилактики ГИПО- и АВИТАМИНОЗОВ в качестве средств заместительной терапии, а также для лечения заболеваний, симптомы которых сходны с признаками гипо- и авитаминозов. ВИТАМИННЫЕ ПРЕПАРАТЫ - ВОДО- И ЖИРОРАСТВОРИМЫЕ ВИТАМИНЫ

Слайд 9

Задание: 1) РЕШИТЕ ТЕСТ 2) прочитайте презентацию, составьте не менее 5 тестов по теме с ответом. Запишите тесты и ответ в тетрадь. Желаю успеха!