Мои разработки

Я - металл незаменимый,
Очень летчиком любимый,
Легкий, электропроводный,
А характер - переходный.
Алюминий
Загадки
Алюминий
Из меня состоит все живое:
Я – графит, антрацит и алмаз,
Я на улице, в школе и в поле,
Я в деревьях и в каждом из вас.
Углерод
Загадки
Углерод
Определите
формулы в порядке уменьшения массовой доли хлора и серы
SCl
4
S
2
Cl
2
SCl
2
Не производя расчеты
Ответ
Cl
2
O
7

Cl
2
O

ClO
2
Cl
2
O
Cl
2
O
7

ClO
2
SCl
4
S
2
Cl
2
SCl
2
Чего больше?
Его история уходит в глубокую древность. Известно, что в Египте его умели делать уже 6000 лет назад.
Изделия из него практически не подвергаются атмосферным воздействиям и хорошо сохраняются даже под слоем земли.
Для его получения используют самый чистый
кварцевый песок, соду и известняк.
Треть его расходуется на изготовление различной посуды, в том числе и
химической.
Угадай вещество
Ответ
СТЕКЛО
Угадай словечко
К
И
С
Л
О
Р
Д
О
Н
Ы
Й
КОКТЕЙЛЬ
?????
АУл
Мелок
Ответ
Молекула
Анаграммы
две
Ответ
Медь
Ребусы
Подведение итогов
Меня любит человек!
Мною назван целый век!
Я блестяща и рыжа,
Очень в сплавах хороша!
Медь
Загадки
Медь
Нрав у газа, ох, непрост!
Много жизней он унес,
А сейчас нам помогает,
От микробов защищает.
Хлор
Загадки
Хлор
Найди слова, обозначающие
тела
кольцо
алюминий
болт
воронка
капля
железо
сталь
медь
вода
резина
крахмал
линейка
проволока
колокол
стакан
Ответ
Что лишнее?
Г
Строение атома
Положение химического элемента в ПС
Порядковый номер
Номер периода
Номер группы
Заряд
ядра
Г
Д
Ж
Число электронов в
атоме
Е
З
К
Число протонов в ядре
атома
Л
М
Н
Число нейтронов в ядре
атома
Ю
У
С
Число электронов на внешнем уровне
О
П
И
Число электронных
уровней
Ч
Й
Я
Ответ
Е
Й
И
Л
Конкурс болельщиков
Ответ
,,
Й
Ребусы
Угадай словечко
з
о
л
о
т
а
я
ЛИХОРАДКА
?????
Найди слова, обозначающие вещества
гвоздь
графит
плуг
воронка
карандаш
железо
кружка
алюминий
стакан
резина
крахмал
линейка
проволока
стекло
медь
Ответ
Что лишнее?
Рост
вар
Раствор
Ответ
Анаграммы
А
Н
Ответ
Азот
Ребусы
Угадай словечко
н
е
о
н
о
в
я
а
ЛАМПА
?????
Нахожусь, друзья, везде:
В минералах и в воде.
Без меня вы как без рук:
Нет меня - огонь потух.
Загадки
Кислород
Кислород
Я блестящий, светло-серый,
Образую хлорофилл,
И меня фотограф первый
Очень поджигать любил!
Магний
Загадки
Магний
фура
лом
Ответ
формула
Анаграммы
,,
Ответ
Никель
Ребусы
ж
е
л
е
з
н
я
а
Угадай словечко
ЛЕДИ
?????
Угадай словечко
п
л
а
т
и
н
в
О
а
я
БЛОНДИНКА
?????
з
н
а
т
к
и
о
и
л
х
о
р
и
м
и
и
л
у
г
а
о
р
е
з
д
л
т
о
т
а
н
е
д
ь
л
й
т
о
м
1
2
4
3
5
6
7
Образует самое твёрдое на Земле вещество
Одно из агрегатных состояний вещества
Металл, связанный с лихорадкой
Мельчайшая частица вещества
Какой элемент является настоящим «гигантом»?
Этот элемент придаёт растениям зелёный цвет
Один из семи металлов древности, в честь которого назван целый век
Мягкий
, пластичный, очень легкий щелочной металл серебристо-белого цвета.
8
Кроссворд
Знатоки химии
1) Не все
то ,
что
блестит.

2) Белый,
как

3)
Куй ,
пока
горячо.

4) Слово
- ,
а молчание
–

.

5) Стойкий
солдатик.

6) С тех пор много

утекло.
7)
характер.

8) За
грош удавится.

9)
век
русской
литературы.
Перевёртыши
Ответ
золото
аурум

карбонат
кальция.
м
ел.
феррум

железо
серебро
золото
аргентум
аурум
станиумный
оловянный
воды
Н
2
О
Железный
Феррумный
медный
купрумный
Аргентумный
Серебряный
пир
Кобра
Ответ
пробирка
Анаграммы
Ответ
Ребусы
Железо
,,
Угадай словечко
о
л
о
в
я
н
ы
н
й
СОЛДАТИК
?????
Разглядев мой спектр в оконце,
Нашли меня на Солнце.
Я с благородностью дружу,
В семейство газов я вхожу.
Гелий
Загадки
Гелий
Определите
формулы в порядке
увеличения
массовой доли углерода и фтора
P
2
F
4
PF
3
PF
5
Не производя расчеты
Ответ
CH
4
C
2
H
2
C
2
H
4
C
2
H
2
CH
4
C
2
H
4
PF
3
PF
5
P
2
F
4
Чего больше?
,,
Ответ
Золото
Ребусы
Разгадайте кроссворд и вы узнаете название игры
Первый я на белом свете:
Во Вселенной, на планете.
Превращаясь в легкий гелий,
Зажигаю Солнце в небе.
Водород
Загадки
Водород
Ответ
Конкурс болельщиков
П
У
С
Н
Р
Е
В
А
Е
Р
К
Р
А
Г
Д
И
Ж
М
О
Б
И
Д
Ю
К
О
Й
О
А
Ж
Р
Е
Ь
Т
С
Р
О
Т
И
Е
М
В
С
Т
О
Н
Ь
Т
С
А
В
О
Т
Т
У
О
Е
Р
Р
И
Я
И
О
О
Т
В
Й
Е
Щ
Б
Е
С
Т
Пробирку
с нагреваемой

жидкостью
держать
отверстием
в сторону от себя
и от товарищей
Трек
Ива
Ответ
Реактив
Анаграммы
Это вещество является неметаллом.
Оно в обычном состоянии газообразное.
Им нельзя дышать.
Это вещество самое легкое из газов.
Им
можно заполнять дирижабли и аэростаты.
Оно может быть восстановителем металлов из их оксидов.
Угадай вещество
Ответ
ВОДОРОД
,,
ЕЦ
Ответ
Свинец
Ребусы
Ответ
,
ш=ж
,
к й
100
Е
л=ч
Е.
̔
Содержи рабочий стол
в чистоте.
Конкурс болельщиков

Слайд 1

Викторина–тест «Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки» 10 класс Карташова Людмила Александровна учитель химии МАОУ «СОШ № 27» г. Балаково Саратовской области

Слайд 2

Повторить тему: «Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки». В игровой форме развить у учащихся интерес к химии, расширить их кругозор. Воспитать позитивное отношение к предмету. Цели:

Слайд 3

Включите режим просмотра презентации. Вам откроется карта прохождения викторины-теста. Чтобы начать игру, нажмите на кнопку «СТАРТ», затем на номер вопроса. Из четырех предложенных вариантов ответа необходимо выбрать один верный. Чтобы ответить на вопрос, наведите курсор на выбранный ответ и кликните левой кнопкой мыши. При выборе правильного ответа появится слово «правильно», после чего надо будет нажать на него, чтобы вернуться на карту. Если ответ неверный, то откроется слово «неправильно» - попытайтесь ещё раз. Инструкция

Слайд 4

Карта викторины-теста СТАРТ 2 1 2 3 3 4 4 5 6 7 8 9 5 6 7 8 1 9 10 10 11 12 11 12 ФИНИШ

Слайд 5

Правильно 2) Уксусной кислоты и метанола Неправильно Неправильно Неправильно Метиловый эфир уксусной кислоты образуется при взаимодействии 1) Уксусной кислоты и метана 3) Метанола и уксусного альдегида 4) Метан. кислоты и уксус. альдегида

Слайд 6

Правильно 3) Na 2 SO 4 Неправильно Неправильно Неправильно 1) Cu(OH) 2 2) С uO 4) Na 2 CO 3 Уксусная кислота не взаимодействует с

Слайд 7

Правильно 3) Пропионовая кислота Неправильно Неправильно Неправильно 1) Метанол 2) Метилформиат 4) Диэтиловый эфир Как с хлором, так и с карбонатом натрия будет взаимодействовать

Слайд 8

Правильно 4) Глюкоза Неправильно Неправильно Неправильно 1) Сахароза 2) Рибоза 3) Фруктоза При гидролизе целлюлозы образуется

Слайд 9

Правильно 4) Глюкозы Неправильно Неправильно Неправильно 1) Крахмала 2) Сахарозы 3) Рибозы Шестиатомный спирт сорбит образуется при восстановлении

Слайд 10

Правильно 2) Клетчатки Неправильно Неправильно Неправильно 1) Фруктозы 3) Сахарозы 4) Глюкозы Молекулярной формуле (С 6 Н 10 О 5 ) n соответствует состав

Слайд 11

Правильно 3) Метаналь Неправильно Неправильно Неправильно 1) Метанол 2) Этиленгликоль 4) Фенол C каждым из веществ: Cu(OH) 2 , H 2 , C 6 H 5 OH - может реагировать

Слайд 12

Правильно 4) NaOH и Na 2 CO 3 Неправильно Неправильно Неправильно 1) C 2 H 4 и C 2 H 5 OH 2) NaOH и CO 2 3) CO и C 2 H 5 OH C уксусной кислотой взаимодействуют оба вещества

Слайд 13

Правильно 4) Глюкоза Неправильно Неправильно Неправильно 1) Сахароза 2) Рибоза 3) Фруктоза При гидролизе крахмала образуется

Слайд 14

Правильно 1) Не имеет альдегидной группы Неправильно Неправильно Неправильно 2) Растворяется в воде 3) Подвергается гидролизу 4) Имеет несколько гидроксогрупп Сахароза не обладает восстанавл. способностью, так как

Слайд 15

Правильно 4) Муравьиная кислота Неправильно Неправильно Неправильно 1) Глюкоза 2) Ацетальдегид 3) Диэтиловый эфир Какое вещ-во способно проявлять св-ва альдегидов и карб. кислот?

Слайд 16

Правильно 1) Водородом Неправильно Неправильно Неправильно 2) Водой 3) Бензолом 4) Оксидом цинка Глюкоза взаимодействует с

Слайд 17

Источники информации: О.С. Габриелян. Химия. 10 класс. Базовый уровень. О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень».

Слайд 1

Викторина по химии на тему: «Металлы» 9 класс

Слайд 2

9 Конец 1 7 6 14 5 8 2 13 3 4 10 11 12 Начало КАРТА прохождения викторины

Слайд 3

На карту Верно! Неверно Неверно Неверно Какой металл был назван «металлом социализма» Н. Г. Чернышевским в его романе «Что делать?»? 3) Олово 4) Цинк 2) Железо На карту 1) Алюминий

Слайд 4

Верно! На карту Неверно Неверно Неверно Какой металл называют металлом хирургов? 3) Тантал 4) Висмут 2) Галлий 1) Рубидий

Слайд 5

Верно! Неверно На карту Неверно Неверно Без какого элемента не может быть автомобиля? 4) Медь 1) Стронций 3) Свинец 2) Ванадий

Слайд 6

Верно! На карту Неверно Неверно Неверно В 1844 году профессор К.К. Клаус открыл новый элемент, который назвал в честь своей родины «Россия». Что это за элемент? 1) Палладий 2) Кальций 4) Серебро 3) Рутений

Слайд 7

Верно! На карту Неверно Неверно Неверно Назовите металл, который может «болеть чумой». 1) Кадмий 2) Олово 3) Титан 4) Хром

Слайд 8

Верно! На карту Неверно Неверно Неверно Сплав какого металла используется для изготовления колоколов? 4) Медь 1) Марганец 3) Родий 2) Вольфрам

Слайд 9

Верно! На карту Неверно Неверно Неверно Какой из металлов обладает бактерицидными свойствами? 1) Серебро 2) Гафний 3) Рений 4) Осмий

Слайд 10

Верно! На карту Неверно Неверно Неверно Сплав какого металла с оловом называется бронзой? 1) Германий 2) Рутений 3) Медь 4) Хром

Слайд 11

Верно! На карту Неверно Неверно Неверно Какой металл “обречен” по древнегреческой мифологии на вечные муки? 1) Ниобий 2) Тантал 3) Родий 4) Титан

Слайд 12

Верно! На карту Неверно Неверно Неверно Какой благородный металл состоит из болотных водорослей? 1) Серебро 2) Платина 3) Кобальт 4) Никель

Слайд 13

Верно! На карту Неверно Неверно Неверно В «состав» какого металла входит дерево? 1) Родий 2) Калий 3) Тантал 4) Никель

Слайд 14

Верно! На карту Неверно Неверно Неверно Элемент №89 назван так за его способность испускать лучи. 1) Актиний 2) Кадмий 3) Свинец 4) Ртуть

Слайд 15

Верно! На карту Неверно Неверно Неверно Первоначально его источником были упавшие на Землю метеориты, где он находился почти в чистом виде. 1) Вольфрам 2) Стронций 3) Платина 4) Железо

Слайд 16

Верно! На карту Неверно Неверно Неверно Во времена Древнего Рима его широко использовали для изготовления кухонной утвари, водопроводных труб, монет, гирь. 1) Серебро 2) Свинец 3) Сурьма 4) Железо

Слайд 17

Используемые источники информации О.С Габриелян «Химия. 9 класс»

Слайд 1

Кислоты 1

Слайд 2

Кислоты Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных заместиться на атом металла, и кислотного остатка. Число атомов водорода определяет основность кислот. Общая формула: Нх (Ас) Ас - кислотный остаток (от англ. “ acid ” - кислота). Кислоты образуют неметаллы и металлы со степенью окисления больше, чем +4. 07.05.2020 Кузнецова Екатерина Владимировна 2

Слайд 3

Классификация по наличию кислорода в кислотном остатке Бескислородные Кислородсодержащие HCl , HBr , HI, H 2 S анион «-ид» HCl-хлороводородная (соляная кислота), Cl - - хлорид H 2 S-сероводородная, S 2- - сульфид H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 CO 3 , H 3 PO 4 и другие . 3

Слайд 4

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ПО КОЛИЧЕСТВУ АТОМОВ ВОДОРОДА В МОЛЕКУЛЕ КИСЛОТЫ ОДНООСНОВНЫЕ ТРЕХОСНОВНЫЕ ДВУХОСНОВНЫЕ H 3 PO 4 HCl , HNO 3 H 2 SO 4 , H 2 CO 3 4

Слайд 5

Классификация кислот Сильные HCl ; HBr ; HI; H 2 SO 4 ; HNO 3 ; HClO 4 Слабые H 2 S; H 2 CO 3 ; H 2 SO 3 ; HCN Стойкие H 2 SO 4 ; H 3 PO 4 ; HCl Нестойкие - легко разлагаются H 2 CO 3 ; H 2 SO 3 ; H 2 SiO 3 Летучие HCl ; HBr ; HI; H 2 S Нелетучие H 2 SO 4 ; H 3 PO 4 5

Слайд 6

Кислоты отличаются по поведению в ОВР 6 Окислители Неокислители H 2 SO 4 ; HNO 3 конц . Окислитель - элемент, образующий кислоту: S +6 ; N +5 HCl Окислитель - ион водорода H +

Слайд 7

Проверь себя 1. Формулы двухосновной и одноосновной кислот соответственно: HCl и H 2 CO 3 HI и H 3 PO 4 H 2 SO 4 и HF H 2 S и H 2 SO 3 2. Формула слабой кислоты: H 3 PO 4 , HNO 3 , HClO 4 , HCl 7

Слайд 8

Проверь себя 3. Выберите из списка названия одноосновных кислот: Серная кислота Соляная кислота Уксусная кислота Ортофосфорная кислота Азотная кислота 8

Слайд 9

9 Кислоты в природе Кислотные дожди (азотная, серная кислоты) Кислоты в пище (яблочная, щавелевая, лимонная, молочная, масляная, кофейная и другие) «Химическое оружие» животных и растений. Муравей при укусе впрыскивает яд, содержащий муравьиную кислоту. Ее использует и крапива.

Слайд 10

10 Паук педипальпида стреляет в своих врагов струйкой, состоящей из уксусной кислоты. Плоские тысяченожки используют яд пострашнее – пары синильной кислоты. Мухоморы используют иботеновую кислоту и ее сложное соединение – мусцимол . Разрушение горных пород и образование почвы. Лишайники могут выделять кислоты, способные превращать гранит в труху.

Слайд 11

11 Кислоты в организме человека. Витамины: аскорбиновая, фолиевая , оротовая , пангамовая , никотиновая и другие. Гиалуроновая кислота – основной компонент смазки суставов. Аминокислоты образуют белки. Соляная кислота в желудке активирует фермент пепсиноген , разлагающий белки пищи, а также уничтожает гнилостную микрофлору.

Слайд 12

Получение Кислородсодержащие Кислотный оксид + вода SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 P 2 O 5 +3H 2 O = 2H 3 PO 4 2.Металл + сильный окислитель P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO 3.Cоль + менее летучая кислота NaNO 3 + H 2 SO 4 = HNO 3 + NaHSO 4 Бескислородные 1.Водород + неметалл H 2 + Cl 2 = 2HCl 2.Cоль + менее летучая кислота NaCl + H 2 SO 4 = 2HCl + NaHSO 4 12

Слайд 13

Химические свойства Изменяют цвет индикатора 13 Индикатор Кислая среда Щелочная среда Нейтральная среда лакмус красный синий фиолетовый фенолфталеин бесцветный малиновый бесцветный метиловый оранжевый красно-розовый жёлтый оранжевый

Слайд 14

Химические свойства 2. Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода H 2 SO 4 + Ca = CaSO 4 + H 2 2HCl + Ca = CaCl 2 + H 2 3. Взаимодействие с основными оксидами H 2 SO 4 + CaO = CaSO 4 + H 2 O 2HCl + CaO = CaCl 2 + H 2 O 4. Взаимодействие с основаниями H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 = CaSO 4 + 2H 2 O 2HCl + Ca (OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O 14

Слайд 15

Химические свойства 5 . Взаимодействие с солями Качественные реакции на галогенид-ионы AgNO 3 + NaCl = NaN O 3 + AgCl ↓ Качественные реакции на сульфат-ионы H 2 SO 4 + BaCl 2 = B aSO 4 ↓ + 2 H Cl Качественные р еакции на карбонат-ионы Na 2 C O 3 +2HCl = 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O 15

Слайд 16

Проверь себя 1.Закончить уравнения реакции: Mg + H 2 SO 4 = Cu + H 2 CO 3 = KOH + HCl = Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 = 2.Подставьте формулы вместо знака (?) в схеме реакции: + CaO = CaCl 2 + H 2 O + MgO = MgSO 4 + 16 MgSO 4 + H 2 KCl + H 2 O FeSO 4 + 2 H 2 O 2Н Cl ? ? ? H 2 SO 4 H 2 O

Слайд 17

С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: CuO Cu Cu(OH) 2 Al LiOH CO 2 17 Проверь себя

Слайд 18

18 Применение кислот Соляная кислота HCl Для растворения окалины и ржавчины при никелировании, хромировании, цинковании и т.п. стальных и чугунных изделий Для снятия накипи в паровых котлах Плавиковая кислота HF . Пропитывают древесину для предохранения от термитов и других насекомых.

Слайд 19

19 Применение кислот Серная кислота H 2 SO 4 Для производства фосфорных и азотных удобрений В производстве взрывчатых веществ Искусственных волокон Красителей Пластмасс Заливка аккумуляторов

Слайд 20

20 Азотная кислота HNO 3 Производство азотных удобрений Взрывчатых веществ Лекарственных веществ Красители Пластмассы Искусственные волокна

Слайд 21

Домашнее задание § 22, № 5,7, тест http ://webanketa.com/forms/68w3ec9j70qk4c1n6djk8d9g/ 21

Слайд 1

Альдегиды

Слайд 2

Цель урока: Рассмотреть строение молекул альдегидов, их номенклатуру и виды изомерии. Изучить химические свойства альдегидов. Рассмотреть способы получения альдегидов . Продолжить формирование понятий о генетической связи между классами органических соединений на примере альдегидов.

Слайд 3

Юстус Либих. (1803 – 1873) Выдающийся немецкий химик. В 1824—1852 профессор университета в Гисене . С 1830 — иностранный член-корреспондент Петер­бургской академии наук. С 1852 - профессор университета в Мюнхене, с 1860 — президент Баварской академии наук. Изучил процесс образования серебряного зеркала, впервые получил хлороформ (1831) и уксусный альдегид. Усовершенствовал методику определения в органических соединениях углерода и водорода и, пользуясь этим методом, сохранившемся в основном до настоящего времени, установил точный состав органических соединений.

Слайд 4

Определение Альдегиды – это органические соединения, молекулы которых содержат карбонильную группу, связанную с атомом водорода и углеводородным радикалом O H С R O H С общая формула альдегидная группа

Слайд 5

5 Номенклатура и изомерия метаналь (формальдегид) этаналь (ацетальдегид) пропаналь ( пропионовый альдегид)

Слайд 6

изомерия Изомерия углеродного скелета Межклассовая изомерия (с кетонами) Межклассовая изомерия (с непредельными спиртами и простыми эфирами)

Слайд 7

Номенклатура альдегидов ( международная ) Н 3 С - СН 2 - СН - С O H | CH 3 1 2 3 4 2-метил бутан аль

Слайд 8

8 Как составить формулу альдегида по названию? 3-метил пентан аль С - С - С - С - С 5 4 3 2 1 O H | CH 3 H 3 H 2 H H 2

Слайд 9

9 Физические свойства формальдегид уксусный альдегид

Слайд 10

10 Способы получения Окисление алкенов Получение из дигалогенпроизводных О СН 2 СН 2 +Н 2 О →СН 3 С этен этаналь Н O СН 3 СНС l + KOH → СН 3 С + KCl + H 2 O H Cl 1,1- дихлорэтан этаналь

Слайд 11

11 Способы получения Окисление спиртов

Слайд 12

12 Химические свойства Реакции окисления Реакция серебряного зеркала О О СН 3 С + 2[ Ag(NH 3 ) 2 ] OH → СН 3 С + Ag + 4NH 3 + 2H 2 O Н O Н

Слайд 13

Реакция с гидроксидом меди О О СН 3 С + 2Cu ( OH) 2 → СН 3 С + 2H 2 O + Cu 2 O этаналь Н этановая кислота O Н гидроксид меди ( I ) ( кирпично-красный ) Реакции окисления Химические свойства

Слайд 14

14 Химические свойства Реакция восстановления О СН 3 С + Н 2 →СН 3 СН 2 ОН этаналь Н этанол

Слайд 15

Применение альдегидов Парфюмерия Альдегид анисовый, обепин – жидкость с приятным запахом мимозы Альдегид дециловый , деканаль – при разбавлении появляются нотки запаха апельсиновой корки

Слайд 16

Применение альдегидов Полимерные материалы Фенолформальдегидные смолы

Слайд 17

Применение альдегидов Производство веществ Уксусная кислота Этилацетат Формалин

Слайд 18

Тест по теме «Альдегиды

Слайд 19

1 . Общая формула альдегидов С n H 2n O Н С n H 2n +1 O Н С n H 2n-1 O С n H 2n O

Слайд 20

2. Каково правильное название альдегида 2-метилбутаналь 3-метилбутеналь 2-метилбутеналь 2 - пропилбутеналь СН 3 -СН 2 -СН – СОН СН3

Слайд 21

3. Как называется функциональная группа карбоксильная карбонильная гидроксильная карбоновая O H С

Слайд 22

4. Агрегатное состояние уксусного альдегида Газ Жидкость, кипящая при температуре 100◦ С Жидкость Твердое вещество

Слайд 23

5. Сколько структурных изомеров у уксусного альдегида Один Два Три Ни одного

Слайд 1

Реакции ионного обмена

Слайд 2

Реакции между ионами называют ионными реакциями , а уравнения таких реакций – ионными уравнениями . Большинство химических реакций протекают в растворах. Растворы электролитов содержат ионы, поэтому такие реакции сводятся к реакциям между ионами. Реакци и ионного обмена Эти реакции по правилу Бертолле, т.е. только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например , H 2 O )

Слайд 3

Условия необратимого протекания реакций ионного обмена Na 2 SO 4 KCl Na + K + Cl - Na 2 SO 4 BaCl 2 Na + Cl - BaSO 4 ↓ Реакция до конца не идёт Na 2 S HCl Na + Cl - NaOH HCl Na + Cl - H 2 O H 2 S Реакции идут до конца происходит связывание ионов

Слайд 4

Правила составления ионных уравнений При составлении ионных уравнений следует руководствоваться тем, что вещества малодиссоциирующие , нерастворимые и газообразные записываются в молекулярной форме. Вещество, выпадающее в осадок, обозначают стрелочкой , направленной вниз, а выделяющееся в виде газа, стрелочкой, направленной вверх.

Слайд 5

Правила составления ионных уравнений Сокращённое ионное уравнение – это уравнение в общем виде. Оно показывает суть происходящих процессов. Например, в случае образования сульфата бария совершенно не имеет значения, в состав каких электролитов входили ионы Ba 2+ и SO 4 2- Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ Ba(NO 3 ) 2 K 2 SO 4 BaCl 2 H 2 SO 4

Слайд 6

Правила составления ионных уравнений Ba(NO 3 ) 2 + K 2 SO 4 =BaSO 4 ↓ +2 KNO 3 молекулярное уравнение Ba 2+ +2 NO +2 K + + SO =BaSO 4 ↓ +2 K + +2 NO полное ионное уравнение Ba 2+ + SO = BaSO 4 ↓ сокращённое ионное уравнение

Слайд 7

Правила составления ионных уравнений Пример: Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария. Запишем уравнение в молекулярном виде: Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + NaCl 2. Расставим коэффициенты 2 3. По таблице растворимости определим нерастворимые вещества. Обозначим их стрелкой вниз. ↓ 4. Составим полное ионное уравнение 6. Составим сокращённое ионное уравнение. 2 Na + 2Cl - BaSO 4 ↓ + SO Ba 2+ + + + = 2 Na + 2Cl - + 5. Сократим одинаковые ионы в левой и правой части Полного ионного уравнения. + = Ba 2+ SO BaSO 4 ↓

Слайд 8

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой: К OH + HCl = KCl + H 2 O Неизменность степеней окисления элементов во всех веществах до и после реакции говорит о том, что реакции обмена не являются окислительно -восстановительными. Полное ионное уравнение реакции: K + + OH – + H + + Cl – = K + + Cl – + H 2 O. Cокращенное ионное уравнение реакции: H + + OH – = H 2 O.

Слайд 9

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой: CaO + 2HNO 3 = Ca (NO 3 ) 2 + H 2 O. Полное ионное уравнение реакции : CaO + 2H + + 2NO - 3 = Ca 2+ + 2NO - 3 + H 2 O Cокращенное ионное уравнение реакции : CaO + 2H+ = Ca 2+ + H 2 O.

Слайд 10

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой: 3Mg(OH) 2 + 2H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4 ) 2 + 6H 2 O. Полное ионное уравнение реакции : 3Mg(OH) 2 + 6H + + 2PO 4 3- = Mg 3 (PO 4 ) 2 + 6H 2 O В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением.

Слайд 11

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции амфотерного оксида с кислотой: Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O. Полное ионное уравнение реакции: Al 2 O 3 + 6H + + 6Cl – = 2Al 3+ + 6Cl – + 3H 2 O. Cокращенное ионное уравнение реакции: Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O.

Слайд 12

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью: CuCl 2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH) 2 . Полное ионное уравнение реакции: Cu 2 + + 2Cl – + 2K + + 2OH – = 2K + + 2Cl – + Cu (OH) 2 . Cокращенное ионное уравнение реакции: Cu 2 + + 2OH – = Cu (OH) 2 .

Слайд 13

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей: Al 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2AlCl 3 . Полное ионное уравнение реакции: 2Al 3+ +3 SO + 3 Ba 2 + + 6 Cl - =3BaSO 4 ↓+2Al 3+ +6 Cl - Cокращенное ионное уравнение реакции : Ba 2+ + SO = BaSO 4 ↓

Слайд 14

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой: K 2 S + 2HCl = 2KCl + H 2 S . Полное ионное уравнение реакции: 2K + + S 2– + 2H + + 2Cl – = 2K + + 2Cl – + H 2 S . Cокращенное ионное уравнение реакции: S 2 – + 2H + = H 2 S .

Слайд 15

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой: Fe(OH) 3 + H 3 PO 4 = FePO 4 + 3H 2 O. Полное ионное уравнение реакции : Fe(OH) 3 + 3H + + PO = FePO 4 + 3H 2 O В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.

Слайд 16

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната) с кислотой: Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2 ↑ Полное ионное уравнение реакции : 2Na + +CO + 2H + +2NO - 3 = 2Na + + 2NO - 3 + H 2 O + CO 2 ↑ Cокращенное ионное уравнение реакции : 2H + + CO = H 2 O + CO 2 ↑ О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода(IV).

Слайд 17

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции нерастворимой соли (карбоната) с кислотой: 3 С aCO 3 + 2H 3 Р O 4 = Са 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O + 3CO 2 ↑ Полное ионное уравнение реакции : 3 С aCO 3 +6H + + PO = Са 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O + 3CO 2 ↑ В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным уравнением. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу три признака: выделение газа, образование осадка и выделение воды.

Слайд 18

Источники О. В. Мешкова . Интенсивная подготовка ЕГЭ. Химия. Универсальный справочник, М. Эксмо 2010 http ://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8_%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE_% D0%BE%D0%B1%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D0%B0 http://him.1september.ru/2003/02/13.htm

Слайд 1

Викторина Кислородсодержащие органические вещества 10 класс УМК О.С. Габриелян Учебник Химия 10 класс углубленный уровень Карташова Людмила Александровна учитель химии МАОУ СОШ №27 с углубленным изучением отдельных предметов

Слайд 2

Викторина Кислородсодержащие органические вещества Цели: Проверить знания учащихся по теме: «Кислородосодержащие соединения». Развивать умения работать коллективно Правила викторины: Класс делится на 3 команды по рядам. По появлению вопроса на экране, учащиеся поднимают карточки с цифрами, если все участники команды отвечают правильно, то команда получает 1 балл. Побеждает команда, набравшая больше количество баллов.

Слайд 3

Викторина Кислородсодержащие органические вещества Включите режим просмотра презентации. Вам откроется карта прохождения викторины-теста. Чтобы начать игру, нажмите на паровозик , который будет перемещаться, затем на станцию . Из четырех предложенных вариантов ответа необходимо выбрать один верный. Чтобы ответить на вопрос, наведите курсор на выбранный ответ и кликните левой кнопкой мыши. При выборе правильного ответа появится слово «правильно», после чего надо будет нажать на кнопку «дальше». Если ответ неверный, то откроется слово «неправильно» - попытайтесь ещё раз. станция Спирты

Слайд 4

станция Альдегиды и кетоны станция Спирты станция Фенолы станция Карбоновые кислоты станция Сложные эфиры станция Многоатомные спирты станция Жиры

Слайд 5

Правильно 2) этанол Неправильно Неправильно Неправильно С помощью метода Лебедева бутадиен-1,3 получают из: 1) метанол 3) пропанол 4) бутанол

Слайд 6

Правильно Неправильно Неправильно Неправильно Современное название древесного спирта 1) метанол 3) пропанол 4) бутанол 2) этанол

Слайд 7

Правильно Неправильно Неправильно Неправильно При окислении какого спирта образуется углекислый газ? 1) метанол 3) пропанол 4) бутанол 2) этанол

Слайд 8

станция Спирты станция Многоатомные спирты

Слайд 9

Правильно 4) Глюкозы Неправильно Неправильно Неправильно 1) Крахмала 2) Сахарозы 3) Рибозы Шестиатомный спирт сорбит образуется при восстановлении

Слайд 10

Правильно 4) этиленгликоль Неправильно Неправильно Неправильно 1) фенилметанол 2) сорбит 3) пропандиол-1,2 Спирт, образующийся при взаимодействии 1,2-дихлорэтана с раствором гидроксида натрия :

Слайд 11

Правильно 2) пропантриол-1,2,3 Неправильно Неправильно Неправильно Его сложные эфиры с высшими карбоновыми кислотами входят в состав жиров : 1) сорбит 3) этиленгликоль 4) пропандиол-1,2

Слайд 12

станция Спирты станция Фенолы станция Многоатомные спирты

Слайд 13

Правильно 3) фенол Неправильно Неправильно Неправильно 1) ксилол 2) толуол 4) крезол Пикриновая кислота - продукт нитрования вещества:

Слайд 14

Правильно 4) фенол Неправильно Неправильно Неправильно 1) толуол 2) ксилол 3) крезол Кумольным способом получают

Слайд 15

станция Альдегиды и кетоны станция Спирты станция Фенолы станция Многоатомные спирты

Слайд 16

Правильно 3) метаналь Неправильно Неправильно Неправильно 1) метанол 2) этиленгликоль 4) пропаналь C каждым из веществ: Cu(OH) 2 , H 2 , C 6 H 5 OH - может реагировать

Слайд 17

Правильно 3) ацетон Неправильно Неправильно Неправильно 1) бутаналь 2) этаналь 4) бутеналь Вторичный спирт образуется при гидрировании:

Слайд 18

станция Альдегиды и кетоны станция Спирты станция Фенолы станция Карбоновые кислоты станция Многоатомные спирты

Слайд 19

Правильно 3) Na 2 SO 4 Неправильно Неправильно Неправильно 1) Cu(OH) 2 2) С uO 4) Na 2 CO 3 Уксусная кислота не взаимодействует с

Слайд 20

Правильно 1) щавелевая Неправильно Неправильно Неправильно 2) этановая 3) лимонная 4) метановая Её соли называют оксолатами

Слайд 21

станция Альдегиды и кетоны станция Спирты станция Фенолы станция Карбоновые кислоты станция Сложные эфиры станция Многоатомные спирты

Слайд 22

Правильно 2) у ксусной кислоты и метанола Неправильно Неправильно Неправильно Метилацетат образуется при взаимодействии 1) уксусной кислоты и метана 3) метанола и уксусного альдегида 4) метановой кислоты и уксусного альдегида

Слайд 23

Правильно 3) изобутиловый эфир уксусной кислоты Неправильно Неправильно Неправильно 1) метиловый эфир масляной кислоты 2) этиловый эфир масляной кислоты 4) бензиловый эфир бензойной кислоты Сложный эфир, имеющий запах бананов:

Слайд 24

станция Альдегиды и кетоны станция Спирты станция Фенолы станция Карбоновые кислоты станция Сложные эфиры станция Многоатомные спирты станция Жиры

Слайд 25

Правильно Неправильно Неправильно Неправильно 1) бромирование 2) гидрирование 4) гидролиз Процесс превращения жидких жиров в твёрдые: 3) омыление

Слайд 26

Правильно Неправильно 2) гидрирование 3) омыление Неправильно Неправильно 1) бромирование 4) гидролиз Процесс превращения жидких жиров в твёрдые:

Слайд 27

Источники информации: О.С. Габриелян. Химия. 10 класс, М. Просвещение 2021Профильный уровень О.С. Габриелян, А.В. Яшукова . Рабочая тетрадь к учебнику О.С . Габриеляна, М . Дрофа 2011