Авторская методическая разработка внеклассного мероприятия

«Необычное об обычной воде»

Цель: расширение представления о роли воды в жизни человека, воспитание бережного отношения к воде и водным ресурсам.               

Задачи:

Образовательные:

- создать условия для активизации знаний о воде, полученные при изучении химии, физики, биологии, географии; 

- способствовать расширению  знаний воспитанников о распространении воды в   природе, свойствах воды, значении воды и охране воды.  

Развивающие:

- продолжить развивать умения применять знания и собственный опыт в различных ситуациях, в том числе и проблемных: способствовать развитию мышления, анализу полученных знаний, выделения главного, обобщения и систематизации;

Воспитательные:

- способствовать формированию экологической культуры посредством бережного отношения к воде;

- содействовать формированию гуманности, доброты, толерантности, ответственности.

Оборудование: компьютер, проектор, аудиозаписи (Чайковский).

химические реактивы (фенолфталеин, хлорид бария,  гидроксид натрия, серная кислота), химические стаканчики, глобус, презентация

«Необычное об обычной воде».

Оформление класса: на доске  высказывания о воде.

«Капля воды дороже золота» (Д. Менделеев)

«Нет на земле напитка лучше, чем стакан холодной чистой воды» (В.Песков)

Раздаточный материал: снежинки и капельки белого и голубого цветов, карточки с заданием  «Продолжить фразу» (количество-15)

Ожидаемые результаты:

- заинтересованность детей к данной проблеме;

- наличие межличностных отношений на уровне доброжелательности, сопереживания, взаимопомощи;

- реализация творческих задатков каждого учащегося.

План

1 Организационный момент

- вступительное слово о воде; (5 минут)

2.Основная часть  (35 минут)

- презентация «Необычное об обычной воде»;

- инсценировка «Рождение воды» (4 уч-ся)

- факторы загрязнения воды;

- инсценировка с демонстрацией  хим. опытов (2 уч -ся)

- решения проблемы загрязнения воды;

- викторина «Вода для жизни».

3.Заключительная часть

- рефлексия (5 минут)

          Ход занятия

1.Организационный момент

      Звучит тихая спокойная музыка. Ученики проходят в кабинет.  Каждый участник мероприятия при входе в класс получает медальку в виде капельки  и снежинки. Получив медали, ученики проходят, садятся за парты.

Мотивация

        Мы уже не в первый раз собираемся вместе, чтобы отдохнуть, пообщаться, узнать что-нибудь новое, интересное. Всех нас объединяют дружеские, хорошие отношения, которые так важны для каждого человека на протяжении всей его жизни.

    Тех, кто выбрал  белую снежинку, ожидает успех на сегодняшнем мероприятии. Те, кто выбрал голубую снежинку, — желают общаться со всеми в классе.    Белую капельку — проявят активность.  Голубую капельку — будут настойчивы. Помните!  Всё зависит от нас, наших стремлений и ожиданий.

      Сегодня на нашем занятии мы с вами поговорим об удивительном и уникальном веществе. Это самая обыкновенная вода. Да! На свете нет ничего более драгоценного, чем эта вещество. Давайте посмотрим на глобус. Наша планета названа Землёй по явному недразумению: на сушу приходится всего 1\3 территории, а остальное - вода.  Правильнее было бы назвать планету «Вода»!

А сейчас, мы посмотрим презентацию о воде.

2. Основная часть

  Презентация «Необычное об обычной воде»;

  Слайд №1 «Всемирный день воды»

         Первое из природных богатств, с которым встречается в своей жизни человек, это вода. Вода становится неразлучным спутником человека на всю жизнь с момента его появления на свет до последнего дня. «Воде, – сказал великий Леонардо да Винчи, – была дана волшебная власть стать соком жизни на Земле».
        Человек как-нибудь обойдется без нефти, алмазов, изобретет новые двигатели, но без воды он не сможет жить. Люди всегда обожествляли воду. Нет ни одного народа, у которого вода не считалась бы матерью всего живого, целебной и очистительной силой, источником плодородия.            

    Известный французский писатель – летчик Антуан-де Сент-Экзюпери, самолет которого потерпел аварию в пустыне Сахара, – писал так:

        «Вода!.. У тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать, тобой наслаждаются, не ведая, что ты такое! Нельзя сказать, что ты необходима для жизни: ты сама жизнь. Ты наполняешь нас радостью, которую не объяснишь нашими чувствами. С тобой возвращаются к нам силы, с которыми мы уже простились. По твоей милости в нас вновь начинают бурлить высокие родники нашего сердца. Ты самое большое богатство на свете...»

      «Капля воды дороже золота» - так сказал великий русский ученый Д.Менделеев.

     Генеральная Ассамблея ООН в 1993 году объявила 22 марта Всемирным днем водных ресурсов, а 2010 год был объявлен годом «Чистой воды для здорового мира».      

Слайд №2  «Родник – маленькое чудо природы»

        Родник – маленькое чудо природы… и глоток этого студеного кристально чистого чуда. Родники стали символом самых дорогих для нас вещей – отчего дома, края, где вырос, Родины. Недаром у слов «Родина» и «родник» общий корень. Родники называют алмазными бусинками, волшебными сказками природы…

Слайд №3 «Удивительная планета»

      В Солнечной системе Земля - единственная планета, где вода находится в жидком состоянии. Считается, что именно этот факт и способствовал зарождению жизни на Земле около 4 млрд. лет назад. Что может быть важнее для человека, чем вода? Нам вода необходима для поддержания всех жизненно важных процессов в организме. Из воды состоят все живые растительные и животные существа.

    Ни один из живых организмов на Земле не может просуществовать без воды и нескольких дней. Именно благодаря воде Земля получила свое второе название - Голубая планета, когда ее увидели из космоса. От всех нас и каждого в отдельности зависит, останется ли цвет планеты голубым, или она окрасится в тона сточных канав.

Слайд № 4 «Вода – целитель»

       В 21-ом веке здоровая вода считается находкой для людей планеты. По статистике всемирной организации здравоохранения 80% заболеваний и 52% детских смертей связано с некачественной водой. Вода занимает 70% человеческого организма и каждые 18 дней обновляется.

       Без пищи человек может прожить несколько месяцев, а без воды не может прожить и более трех дней. Взрослому человеку в день надо 2литра воды, кстати, йоги рекомендуют это же! Подсчитано, что взрослый человек за 70 лет потребляет 60 т воды. При потере воды до 2% масса тела(1-1,5литра) появляется жажда, при утрате 6-8% наступает полуобморочное состояние, при потере 10% появляются галлюцинации, нарушается глотание, при потере воды в объеме 12% от массы тела, человек погибает).

      При купании вода благотворно влияет на кожу, улучшает кровообращение. Древние греки изображали богиню здоровья Гигиею с чашей воды в руке.

 Инсценировка  Экологическая сказка о  рождение воды

Ведущий: «Повстречались однажды водород с кислородом».

Водород: «Давай с тобой соединимся, будет легче».

Кислород: «Нет, не буду я с тобой соединяться. Я такой большой, а ты такой маленький».  

Ведущий: «Кислород гордый, активный, богатый. Он имеет большие владения – 21% по объёму от атмосферы воздуха».

Водород: «Давай соединимся, я отдам два атома, а ты один и увидишь какое получится чудесное вещество».

Кислород: «Ну что же,  давай попробуем».

едущий: « И пошла молва трезвонить,

                     Вещества все беспокоить.

                     Появилась здесь царица,

                     А прозванье ей – водица!

                      Шествует, как королева

                      Гордо, важно, очень смело.

                      Сильная она всегда.

                      Помни, звать её вода».

Ведущий: «Прослышали соли, что появилось  красивое, чудесное вещество,

заволновались, особенно поваренная. Соль считала себя первой красавицей».

Соль: «Свет мой, зеркальце, скажи

            Да всю правду доложи.

            Я ль на свете всех милее,

            Всех красивей и белее»?         

Ведущий: «И ей зеркальце в ответ».  

Зеркальце: «Ты прекрасна, спору нет,

                     Но водица всё ж милее,

                     Всех прозрачней и важнее».

Соль: «Ну что в ней хорошего? И без цвета она, и без запаха и даже без вкуса».

Вода: «Ты знаешь соль, если я чистая, то мой цвет не повторим в природе, он просто необыкновенный. Я образую реки,  озёра, моря, океаны, ледники, а вы соли  обижаете меня, загрязняете мои владения».

Слайд № 5   «Вода и здоровье»           

        За миллиарды лет в Мировом океане скопились несметные «сокровища». Ежегодно в океан выливается более 10 млн. тонн нефти. 20% поверхности  Мирового океана покрыто нефтяной плёнкой.      

      В бассейн великой матушки – Волги ежегодно попадает 800 тыс. тонн

загрязняющих веществ. Особенно загрязнены малые реки: Съезжая, Большой

Иргиз. Самые грязные реки области: Чапаевка и Падовка.Только берем мы воду чистую, а отдаем грязную. В реки и озера сбрасываются промышленные отходы и канализационные стоки, ядохимикаты с полей. Миллионы рыб гибнут в жиже из мазута, грязи, сточных вод.  

      Ученые подсчитали, что каждый год во всем мире в водоемы попадает столько вредных веществ, что ими можно было бы заполнить 10 тысяч товарных поездов. Даже в чистых водах Арктики нашли следы стирального порошка. В реках Волга, Дунай, Рейн купаться вообще нельзя. Волга загрязнена настолько, что на ней впору заняться добычей полезных ископаемых. В сибирских реках из-за затонувшего леса появились микроорганизмы, очень вредные для здоровья человека и животных. Байкал теряет способность самоочищаться. Омуль – рыба, которая обитает только в чистой воде, – еле шевелится. Весь мир облетели снимки плачущей нерпы. В реке Амур столько минеральных удобрений, что дети после купания покрываются сыпью. В организме рыб происходят мутации: увеличивается в размере печень, рыбы рождаются с двумя хвостами.

       «Наше физическое и духовное благополучие зависит от того, какую пищу употребляем» -  так сказал Е. Уайт. Но мне кажется, можно перефразировать эти слова так: Наше физическое и духовное благополучие зависит от того, какую  воду употребляем.

Инсценировка с демонстрацией хим. опытов

 ТБ при работе с кислотами и щелочами 
1. Работать необходимо аккуратно, неукоснительно соблюдая порядок проведения работы,   Работайте только над столом.
2. Будьте особенно осторожны в обращении с  растворами кислот и щелочей.
3. Берите вещества для опыта в минимально-необходимых количествах и только в чистую посуду.
4. Обо всех разливах химических жидкостей, а также о рассыпанных твердых веществах нужно сообщить учителю. Самостоятельно убирать любые химические вещества нельзя.
5. Участки кожи или одежды, на которые попал реактив, сначала промойте большим количеством воды, затем обработайте нейтрализующим веществом.
Иванушка: «Алёнушка, я пить хочу».

Алёнушка: «Потерпи, Иванушка, домой придём, тогда и попьёшь.

У нас дома фильтр есть он воду очищает, а природную воду пить нельзя».

Иванушка: «А почему нельзя, она вроде бы чистая?»

Алёнушка: «Присмотрись какая вода, как кровь. Это Земля наша кровавыми  слезами  плачет   от обиды на человечество».

             Демонстрация опыта  (щёлочь + фенолфталеин – малиновая окраска)

Иванушка: «Алёнушка, как пить хочется. Смотри вот ещё одно озеро,

может в нём  вода чистая?»                          

Алёнушка: « Это только кажется, нет на Земле чистой воды.

      Демонстрация опыта (серная кислота + хлорид бария – белый осадок)

                    Вот видишь и здесь сплошная грязь. Нет в природе чистой воды».    

Ведущий:

«Человек, запомни навсегда:

Символ жизни на Земле – вода

Экономь её и береги!

Мы ведь на планете не одни»!

Слайд № 6 «Чистая вода».

       Ребята, задумывались ли вы, как мы расходуем воду?

Дело в том, что мы привыкли, что в нашей стране избыток водных ресурсов. Россия принадлежит к числу стран, наиболее обеспеченных водными ресурсами (на территории нашей страны четверть мировых запасов пресной воды), стоимость воды у нас одна из самых низких в мире, поэтому мы  относимся не экономно  к воде, не бережём свои ресурсы, беспечно относимся к ним.

        К чему может привести такое безответственное поведение?

 При обилии водоёмов на нашей планете, запасы пресной воды, пригодной для питья, ограничены. Сегодня мировая потребность в воде уже превышает половину среднегодового стока всех рек Земли. Нехватку воды испытывает более 2,5 миллиардов людей. С ростом и развитием городов и производств дефицит  будет увеличиваться. И однажды мы тоже можем оказаться в ситуации, когда жажда станет нашим привычным состоянием.

       В Российской Федерации принята целевая программа «Чистая вода». Она предусматривает такие меры:

 1) рациональное использование водных ресурсов;

 2) обеспечение безопасности гидротехнических сооружений;

3) повышение уровня защищённости водных ресурсов;

4) принятие законодательных актов.

IV. Физкультминутка.

«Дерево». Ученики встают, движениями рук и тела изображают дерево ( Оно тянется к солнцу, колышется под ветром, сбрасывает листву, засыпает под тяжестью снега, клонится к земле, вновь пробуждается).

  Слайд № 7  Викторина  «Вода  для  жизни»

    На вопросы легко ответит тот, кто был активным и внимательным сегодня, кто много читает и умеет слушать.

1.Какое количество имеющейся на земном шаре воды годится для потребления человеком?

А -0,25 %                    Б- 2,5%                 В – 25%

 2.В каком озере находится 80% всей пресной воды нашей страны и пятая часть пресной воды всей планеты?

 3.На какой вид человеческой деятельности затрачивается самое большое количество воды?   

А – личная гигиена      

Б – приготовление пищи         

В – орошение

 4.Сколько литров воды в день использует городской житель, если ему необходимо принять душ, помыть посуду, постирать одежду, спустить воду в туалете и т.д. ?

А – 2 – 5 литров          Б – 100-300 литров           В – 1000-1500 литров

 5.Представьте, что из вашего крана капает вода. Сколько воды теряется из-за такого неисправного крана в сутки?

А - примерно 100 литров воды

Б - примерно стакан воды

В – примерно 6 литров воды

 6.На изготовление чего используется больше всего воды?

А – шерсти                 

Б – пива                   

В – бумаги

 7.Сколько литров воды понадобится, чтобы вырастить килограммового цыплёнка?

А – 3,5 литра             Б – 3500 литров            В – 70, 00 литров

 8.Сколько литров воды понадобится , чтобы вырастить 1 кг риса и 1 кг говядины?

А – 1 кг риса: 19 л / 1 кг говядины : 100 л

Б -  1 кг риса: 190 л/ 1 кг говядины : 1000 л

В – 1 кг риса : 1900 л/ 1 кг говядины : 100000 л

 9.Сколько людей во всём мире не имеют доступа к безопасным источникам воды?

А – 400 миллионов

Б – 1 миллиард

В – 4 миллиарда

Ответы:

1. Лишь около 0,25% всей воды на земном шаре может быть использовано для удовлетворения человеческих потребностей.

Факт:  90% всей пресной воды содержится в ледниках и полярных льдах или хранится в водоносных слоях на большой глубине.

2. Озеро Байкал

3. 70% всей воды используется для орошения

4. Объём потребляемой воды жителем города составляет около 300 литров в сутки.

5. Да, из капающего крана теряется до 100 литров воды в сутки, что примерно равно восьми вёдрам воды.

Факт: если кран будет протекать в течение года, будет потеряно примерно 35000 литров чистой пресной воды.

 6. Для производства 1 литра пива требуется 25 литров воды.

 Для производства 1 кг шерсти необходимо 150 литров воды

 Для производства 1 кг  бумаги требуется 300 литров воды.

 7. 3500 литров = 1 кг цыплёнка – бройлера

Факт: Цыплёнок выпивает небольшое количество этой воды. Большая часть воды   используется для того, чтобы вырастить для него корм.

8. Чтобы вырастить рис, необходимо примерно 1900 литров воды. Рис – самый большой «водохлёб» из всех зерновых культур. Чтобы получить один кг говядины, требуется огромное количество воды- 100000 литров.

 Факт: животные выпивают небольшую часть этой воды, большая её часть используется   для выращивания для них корма. 

  9. Да, в конце 1999 г. около миллиарда человек не имели доступа к безопасным источникам воды.

 Факт: 2,4 миллиарда не имело доступа к современным санитарно-техническим сооружениям. Это составляет более 1\3  всего населения земного шара.   

3.Заключительная часть

      «Где вода - там цветущая земля», - говорят в народе. Беречь воду - значит беречь жизнь, здоровье людей, красоту и богатство окружающей природы.

       Я наливаю в ладошку воду из стакана. Я хочу пожелать, чтобы каждый из вас имел возможность пить только чистую воду (переливает ученику) Ученик должен сказать свое пожелание и передать воду дальше, следующему. И так, пока не закончится вода.

       Прочитаем все вместе заповеди о воде и будем всегда помнить о них.

- Наша планета – наш дом, и каждый из нас в ответе за ее будущее.

- Если найдешь в лесу родник, сохрани его. Может быть он начало большой реки.

- Вслушайся в журчание реки. Может быть, она просит помощи от тебя и ей нужны твои заботливые руки.

 - Берегите воду! Берегите жизнь!

Рефлексия      Ребята у каждого из вас сейчас есть возможность высказать свое мнение, пожелание. Для этого заполните карточки, которые я раздам каждому из

вас.(звучит музыка , уч – ся работают с карточками)

Карточка с заданием  «Продолжить фразу»:

 Мне было интересно…

Я сегодня понял, что…

За что ты можешь себя похвалить?

За что ты можешь похвалить одноклассников?За что ты можешь похвалить учителя?

государственное бюджетное общеобразовательное учреждение Самарской области

       средняя общеобразовательная  школа   «Образовательный   центр»

имени Героя Советского Союза Ваничкина Ивана Дмитриевича с.Алексеевка              муниципального района Алексеевский Самарской области

РАБОЧАЯ  ПРОГРАММА

курса по внеурочной деятельности

«Первые шаги в химию»

Направление внеурочной деятельности

«Общеинтеллектуальное»

                                                             Рассчитана на 1 год

                                                              Возраст-12-13лет

Общее количество часов -34

(1 час в неделю)

с.Алексеевка

2018-2019учебный год

Алексеевка

2014г.

Пояснительная записка

Актуальность программы

В  настоящее время экономизации, компьютеризации и юриспруденции,  химия перешла в разряд непрестижных наук. Это сложная наука, которая может заинтересовать пытливый аналитический ум, имеющий интерес к самому процессу познания. Наибольший познавательный интерес к химии, к экспериментам имеют учащиеся в 12-13 лет. Именно этот возраст является благоприятным для изучения химии.

Педагогическая целесообразность – связь со школьной программой по химии, математике, физике. В 6 классе в курсе математике учащиеся решают задачи на нахождение части от целого, используя эти знания, можно решать задачи на нахождение массовой доли элемента в веществе и  массовой доли вещества в растворе.

Программа «Первые шаги в  химию» имеет

Цель:  формирование фундамента для дальнейшего изучения химии в системном курсе 8-11 классов.

Задачи:

Воспитательные:

- воспитывать интерес к изучению химии;

- воспитывать элементы экологической культуры;

- формировать толерантность, коммуникативную культуру мышления,

  умение взаимодействовать в коллективе.

Развивающие:

- развивать память, речь, мышление, внимание;

- формировать умения наблюдать и объяснять химические явления,

 происходящие в природе, быту, демонстрируемые учителем;

Обучающие:

-познакомить с первоначальными понятиями химии на экспериментальном и атомно-молекулярном уровне (молекула, атом, чистое вещество и смесь, химический элемент, простые и сложные вещества, знаки химических элементов, формулы оксидов, кислот, солей и оснований);

-формировать умение работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности;

- решать задачи на вычисление массовой доли элемента в веществе, массовой доли растворенного вещества, на смешивание, разбавление и концентрирование  растворов;

-уметь определять по составу вещества, к какому классу вещество относится;

- знать основные отличия классов по составу и характерным свойствам.

отличительные особенности программы

 С учетом возрастных психологических особенностей учащихся курс насыщен действиями, работой с различными объектами, предметами: он строится на основе простейших экспериментов и наблюдений.

Школьник при проведении эксперимента может почувствовать себя ученым- химиком, так ему будет интересней и легче изучать науку, чем принимать на веру и усваивать сведения, предлагаемые в готовом виде. Практика показывает – домашние опыты и наблюдения способны изменить отношение учащихся к химии. Школьники осознают, что изучать эту науку можно не только в лаборатории, но и дома. Химия вокруг нас! И нет лучшего способа прийти в экспериментальную науку, как непосредственно самостоятельно экспериментируя.

        Особенность методики обучения по этому курсу состоит в отказе от заучивания  большого количества строгих научных определений, формулировок, от пересказа текстов. В сведения учащиеся получают в ходе активной самостоятельной деятельности и на основе имеющихся знаний.

 Много внимания обращается на технику эксперимента, умение правильно и четко описывать результаты эксперимента, признаки реакций. Правила ТБ изучаются постепенно. Эксперимент включается в творческие домашние и проверочные работы.

  В задачи данного курса не входит написание уравнений химических реакций, химические явления и свойства описываются качественно.

Условия реализации программы

Программа предназначена для учащихся 12-13 лет и рассчитана на 1 год обучения. Всего за год 34 часа.

Режим занятий

Программа  рассчитана на 1 час в неделю.

Методическое обеспечение

Методы  и формы обучения

 Ожидаемые результаты

Содержание программы

Тема 1.

Введение (5 ч)

Урок 1.Предмет химии.

Основной материал. Что изучает химия. Вещества и тела. Химические явления – превращения веществ. Природные, искусственные и синтетические вещества.

Демонстрации. Тела различные и одинаковые по форме, объему и цвету.

Урок 2.Методы исследования природы. Лабораторное оборудование

Основной материал. Описание явлений природы в литературе и искусстве. Научный подход к изучению природы. Наблюдение, опыт, теория. Лабораторное оборудование, ТБ. Лабораторная работа: работа со спиртовкой, правила нагревания.

Демонстрации. Лабораторная посуда: мерный цилиндр, пробирки химические и биологические, спиртовка.

Домашний эксперимент 1: Изучение строения пламени свечи.

Урок 3. Чистые вещества и смеси.

Основной материал: Чистое вещество и смесь. Компоненты смеси. Однородные и неоднородные смеси, растворы. Различные способы разделения смесей.

Демонстрации: Лабораторная посуда: делительная воронка, воронка, колбы. Изготовление фильтра. Хроматография.

Домашний эксперимент 2: Хроматография.

Урок 4. Практическая работа «Очистка загрязненной поваренной соли»

Основной материал: Формирование специальных навыков разделения смесей: декантация, фильтрование, выпаривание. Физические явления.

Урок 5.Физические и химические явления.

Признаки химических  реакций.

Основной материал. Физические и химические явления. Признаки химических реакций: выпадение осадка, выделение газа, изменение окраски.

Демонстрации. Примеры химических реакций.

Планируемый результат обучения.

Учащимся необходимо знать:

• определение химии, роль химии в НТП и жизни человека;
• понятия: физическое тело, вещество, отличия веществ от физических тел, однородные и неоднородные смеси;
• строение пламени, некоторую химическую посуду.

Учащимся необходимо уметь:

• приводить примеры веществ и тел из повседневной жизни;
• сравнивать вещества по физическим свойствам;
• обращаться со спиртовкой;
• проводить разделение однородных и неоднородных смесей.

Тема 2.

Строение вещества (7 ч)

Урок 6. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.

Основной материал: Общее знакомство со структурой таблицы: периоды, группы, порядковый номер. Таблица как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. Обозначение химических элементов, происхождение их названий.

Демонстрации. Различные варианты периодических систем.

Урок 7.Строение вещества: атомы, молекулы.

Основной материал. Значение знаний о строении вещества. Делимость вещества. Строение вещества: молекулы и атомы. Представление о размерах этих частиц. Строение молекул. Абсолютная и относительная атомная  масса.

Демонстрации. Делимость мела. Модели различных молекул и атомов.

  Урок 8.Строение атома.

Основной материал. Э.Резерфорд – создатель планетарной модели строения атома. Строение атома: ядро (электроны, протоны) и электроны. Массы этих частиц. Химический элемент как вид атомов.

Демонстрации. Модели атома.

Урок 9. Периодическая система  химических элементов Д.И.Менделеева в свете теории строения атома.

Основной материал. Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева: группы, периоды, ряды.  Физический смысл порядкового номера химических элементов. Работа с периодической таблицей.

 Демонстрации: работа с карточками

Урок 10. Химические формулы. Простые и сложные вещества.

Основной материал. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Запись и чтение формул. Вещества простые и сложные. Описание качественного и количественного состава вещества по химической формуле. Относительная молекулярная масса. Расчеты относительной молекулярной массы веществ по формуле.

Демонстрации. Демонстрации простых и сложных веществ, формул этих веществ.

Урок 11.Закрепление материала по теме «Строение вещества»

Основной материал.         Строение атома. Физический смысл порядкового номера. Относительная атомная масса, относительная молекулярная масса. Классификация веществ на простые и сложные.

Демонстрации. Простые и сложные вещества.

Урок 12. Тестирование.

.

Планируемый результат обучения.

Учащимся необходимо знать:

• строение атома: ядро и электронная оболочка, состав атомных ядер;
• знаки химических элементов (№1-№20);
• структуру ПСХЭ (группа – главная и побочная, период – малые и большие);
• классификацию веществ по составу на простые и сложные;
• значение коэффициента и индекса;
• понятия относительной молекулярной массы, относительной атомной массы.

Учащимся необходимо уметь:

• оперировать знаками химических элементов(№1-№20);
• различать простые и сложные вещества по химическим формулам;
• Определять по ПСХЭ: положение химического элемента (период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, порядковый номер), формулу состава атома (число электронов, протонов, нейтронов, заряд ядра атома);
• Вычислять относительную молекулярную массу вещества;
• Определять качественный и количественный состав молекулы по  химической формуле;
• Применять условную запись для отражения числа отдельных атомов и числа атомов в молекуле.

Тема 3.

Простые и сложные вещества и их свойства.

 Вода. Растворы. (8 ч)

Урок 13.Металлы как химические элементы и простые вещества.

Основной материал: Характеристика положения химических элементов металлов в ПСХЭ. Простые вещества – металлы. Формулы. Общие физические свойства металлов. Исторические сведения о первых известных семи металлах: ртуть, железо, медь, олово, свинец, золото, серебро.

Демонстрации: Коллекции металлов.

Урок 14. Неметаллы как химические элементы и простые вещества.

Основной материал: Характеристика положения химических элементов неметаллов в ПСХЭ. Простые вещества неметаллы. Физические свойства неметаллов. Химические формулы. Относительность классификации веществ на металлы и неметаллы по физическим свойствам (на примере йода и углерода). Кислород и водород.

Демонстрации:  Коллекция неметаллов. Получение кислорода и демонстрация его свойства поддерживать горение. Катализатор. Получение водорода и его горение, проверка водорода на чистоту.

 Получение кислорода из перекиси водорода, доказательство его наличия. Катализатор.

Урок 15. Вода.

Основной материал. Вода: строение молекулы воды. Свойства воды, ее распространение в природе, значение для жизни человека, животных и растений. Использование воды в народном хозяйстве.

Демонстрации. Измерение плотности воды ареометром. Видеофильм.

Домашний эксперимент 3: замерзание воды в стеклянной бутылке.  

Урок 16, 17. Растворы и взвеси.

Основной материал. Растворы в природе, технике, быту. Растворитель и растворяемое вещество. Растворение газов, жидкости и твердого вещества в воде. Истинные растворы и взвеси. Массовая доля вещества в растворе. Решение задач с применением массовой доли.

Демонстрации. Приготовление истинного раствора и взвеси. Экспериментальное решение задач на растворы.

Урок 18. Ненасыщенные и насыщенные растворы.

Основной материал. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Выращивание кристаллов из растворов.

Демонстрации. Выращивание кристаллов из растворов. Кривые растворимости и работа с ними.

Домашний эксперимент 4: Выращивание кристаллов из насыщенных растворов поваренной соли и медного купороса.

Урок 19. Практическая работа «Приготовление раствора заданной концентрации»

Урок 20. Тестирование.

Планируемый результат обучения.

Учащимся необходимо знать:

• понятия: раствор, насыщенный и ненасыщенный раствор, массовая доля растворенного вещества, растворитель и растворенное вещество;
• формулу для вычисления массовой доли растворенного вещества.

Учащимся необходимо уметь:

• различать понятия простое вещество и химический элемент;
• приводить примеры простых веществ металлов и неметаллов;
• характеризовать металлы и неметаллы как химические элементы и простые вещества;
• различать истинные растворы и взвеси;
• приготовить раствор заданной концентрации;
• выращивать кристаллы;
• пользоваться кривыми растворимости.

Тема 4.

Основные классы неорганических веществ. (9 ч)

Урок 21.Оксиды.

Основной материал. Вода – представитель класса оксидов. Оксиды как сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Примеры наиболее распространенных в природе оксидов и их использование. Кислотные и основные оксиды.

Демонстрации. Показ наиболее распространенных оксидов, коллекций образцов горных пород.

Урок 22. Кислоты.

Основной материал. Основные сведения о кислотах, примеры наиболее распространенных кислот. Классификация кислот. Распознавание кислот. Индикаторы: метиловый-оранжевый, лакмус, универсальная индикаторная бумага. Шкала рН. Правила обращения с кислотами. Использование кислот в народном хозяйстве, быту.

Демонстрации. Действие кислот на индикаторы. Опыт Р.Бойля. Растворение кислот в воде.

Домашний эксперимент. 5.Получение индикаторов из природных материалов.

23. Взаимодействие кислот с металлами.

Основной материал. Взаимодействие кислот с металлами. Вытеснительный ряд металлов Бекетова.

Демонстрации. Взаимодействие кислот с металлами: цинком и магнием (лабораторный опыт).

Урок 24. Особые свойства серной кислоты

Основной материал. Особые свойства серной кислоты: обугливание органических тканей, качественная реакция с хлоридом бария. Растворение серной кислоты.

Демонстрации. Растворение серной кислоты в воде, обугливание бумаги концентрированной серной кислотой, взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария.

Урок 25. Слабые кислоты.

Основной материал. Образование и разложение слабых кислот: угольной, кремниевой, сернистой. Применение кислот в быту. Кислотные дожди.

Демонстрации.  Получение сернистого газа горением серы, растворение его в воде и доказательство получения кислоты.

Урок 26.Основания

Основной материал. Общие сведения об основаниях. Классификация оснований на нерастворимые основания и щелочи. Щелочи; известковая вода, гашеная известь. Применение оснований в быту, народном хозяйстве. Правила обращения со щелочами. Распознавание оснований.

Демонстрации. Действие щелочей на индикаторы. Действие кислот и щелочей на индикаторы. Определение кислотности почвы.

Действие щелочей и кислот на индикаторы.

 Определение кислотности почвы в комнатных цветах. 

Урок 27. Соли.

Основной материал. Соли как сложные вещества. Реакция нейтрализации. Примеры солей, распространение их в природе. Растворимость солей в воде. Поваренная соль, сода, известняк.

Демонстрации. Образцы солей. Реакция нейтрализации Взаимодействие медного купороса с железом.

 Получение хлорида меди.

Домашний эксперимент. 6. Действие  на мел и соду уксусной кислотой.

Урок 28.Обобщение материала по теме «Основные классы неорганических веществ»

Основной материал. Классификация веществ по составу (оксиды, кислоты, соли, основания). Генетическая связь основных классов неорганических соединений. Практическая работа. Решение экспериментальных задач.

Урок 29. Тестирование.

Планируемый результат обучения.

Учащимся необходимо знать:

-определения кислот, солей, оксидов и оснований;

- классификация сложных веществ по составу на кислоты, соли, основания и оксиды;

- правила обращения с кислотами и щелочами в лаборатории и быту

Учащимся необходимо уметь:

- распознавать оксиды, кислоты, соли, основания по химической формуле;

- знать формулы кислот: серной, соляной, азотной, сернистой, угольной, сероводородной, кремниевой;

- использовать ряд Бекетова для прогнозирования возможности взаимодействия кислот с металлами и металлов с солями;

- определять кислоты и щелочи с помощью индикаторов.

Тема 5. Химия и общество. Значение науки химии.

(4 ч)

Урок 30.Химия и повседневная жизнь человека.

Основной материал. Домашняя аптечка: перекись водорода, нашатырный спирт, иод, аспирин. Моющие и чистящие средства. Средства для борьбы с насекомыми. Химические средства гигиены и косметики. Химия и пища.

Практическая работа. Определение индикатором кислотной и щелочной среды различных растворов, применяемых в быту.

Урок 31. Химия и производство.

Основной материал.  Химическая промышленность, химическая технология. Основные научные принципы организации химического производства. Сырье. Энергия. Основные стадии химического производства. Охрана труда.

Урок 32. Химия и экология.

Основной материал.  Химические загрязнения окружающей среды. Охрана атмосферы от химических загрязнении. Охрана водных ресурсов. Охрана земельных ресурсов.

Урок 33. Химия и сельское хозяйство.

Основной материал. Растения и почва. Удобрения (органические и минеральные). Классификация удобрений по различным признакам. Химическая мелиорация почв. Химизация животноводства.

программа внеурочной деятельности для 5-7 классов "Чудеса в пробирке"

Рабочая программа по курсу внеурочной деятельности «Чудеса в пробирке»  

/programma_vneurochnoj_dejatelnosti_chudesa_v_probi.docx 

рассчитана на 3 года обучения в 5-7 классах

              Составитель: Белоус Ирина Петровна учитель химии и биологии первой квалификационной категории

Пояснительная записка

Совершенствование школьного химического образования на современном этапе приводит к ряду проблем, с которыми сталкиваются в своей работе учителя химии. Это перегрузка курса химии основной школы в связи с переходом на концентрическую систему и сокращение объема часов на изучение химии на базовом уровне в старшей школе.

Рабочая программа кружка в 5-7 классах составлена на основе следующих нормативных документов и методических рекомендаций:

1. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования: Приказ МО Российской Федерации № 1089 от 05.03.2004 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования».
2. Приказ Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»
3. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 03.06.2011 № 1994 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 г. № 1312»
4. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации (Минобрнауки России) от 19 декабря 2012 г. N 1067 г. Москва "Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013/14 учебный год"
5. Авторская программа «Введение в химию» Чернобельской Г.М., и  Дементьева  А.И М. «Владос», 2008.

Общая характеристика учебного предмета

Рабочая программа кружка по химии соответствует государственным образовательным стандартам,  учебному плану, целям и задачам основной образовательной программе   МБОУ СОШ № 2.

Актуальность

Данный курс внеурочной деятельности «Чудеса в пробирке» был создан с целью формирования интереса к химии, расширения кругозора учащихся. Он ориентирован на учащихся 5-7 классов, то есть такого возраста, когда интерес к окружающему миру особенно велик, а специальных знаний еще не хватает. Ребенок с рождения окружен различными веществами и должен уметь обращаться с ними.

С учетом психологических особенностей детей этого возраста курс построен по принципу позитивного эгоцентризма, то есть от ребенка: «Я и вещества вокруг меня».

Новизна программы состоит в личностно-ориентированном обучении. Роль учителя состоит в том, чтобы создать каждому обучающемуся все условия, для наиболее полного раскрытия и реализации его способностей. Создать такие ситуации с использованием различных методов обучения, при которых каждый обучающийся прилагает собственные творческие усилия и интеллектуальные способности при решении поставленных задач.

Программа рассчитана на 1 час в неделю в течение 3 лет, то есть 105 часов

Главная цель курса — развивать мышление, формируя и поддерживая интерес к химии, имеющей огромное прикладное значение, способствовать формированию у учащихся знаний и умений, необходимых в повседневной жизни для безопасного обращения с веществами, используемыми в быту.

Задачи:

образовательные:

• сформировать первичные представления о понятиях: тело, вещество, молекула, атом, химический элемент;
• познакомить с простейшей классификацией веществ (по агрегатному состоянию, по составу), с описанием физических свойств знакомых веществ, с физическими явлениями и химическими реакциями;
• сформировать практические умения и навыки, например умение разделять смеси, используя методы отстаивания, фильтрования, выпаривания; умения наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, быту, демонстрируемые учителем; умение работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности;
• расширить представление учащихся о важнейших веществах, их свойствах, роли в природе и жизни человека;
• показать связь химии с другими науками.

развивающие:

• развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельность приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; учебно-коммуникативные умения;
• навыки самостоятельной работы; расширить кругозор учащихся с привлечением дополнительных источников информации;
• развивать умение анализировать информацию, выделять главное, интересное.

воспитательные:

• способствовать пониманию необходимости бережного отношения к природным богатствам, в частности к водным ресурсам;
• поощрять умение слушать товарищей, развивать интерес к познанию; воспитание экологической культуры.

В рамках программы кружка создаются условия для самореализации и саморазвития каждого ребенка на основе его возможностей во внеурочной деятельности.

Принципы, лежащие в основе работы по программе:

• Принцип добровольности. К занятиям допускаются все желающие, соответствующие данному возрасту, на добровольной основе и бесплатно.

• Принцип взаимоуважения. Ребята уважают интересы друг друга, поддерживают и помогают друг другу во всех начинаниях;

• Принцип научности. Весь материал, используемый на занятиях, имеет под собой научную основу.

• Принцип доступности материала и соответствия возрасту. Ребята могут выбирать темы работ в зависимости от своих возможностей и возраста.
• Принцип практической значимости тех или иных навыков и знаний в повседневной жизни учащегося.

• Принцип вариативности. Материал и темы для изучения можно менять в зависимости от интересов и потребностей ребят. Учащиеся сами выбирают объем и качество работ, будь то учебное исследование, или теоретическая информация, или творческие задания и т. д.

• Принцип соответствия содержания запросам ребенка. В работе мы опираемся на те аргументы, которые значимы для подростка сейчас, которые сегодня дадут ему те или иные преимущества для социальной адаптации.

• Принцип дифференциации и индивидуализации. Ребята выбирают задания в соответствии с запросами и индивидуальными способностями.

Содержание курса  носит  межпредметный характер, так как знакомит учащихся с комплексными проблемами и задачами, требующими синтеза знаний по ряду предметов (физика, биология, экология, социальные науки, история).

Экология – понимание изменений в окружающей среде и организовать свое отношение к природе.

Физика – физические свойства веществ, физические методы анализа вещества.

История – исторические сведения из мира химии.

 Биология -  химический состав объектов живой природы;

 Информатика – поиск информации в Интернете, создание и оформление презентаций, работа в текстовых и табличных редакторах.

В соответствии с возрастом применяются разнообразные формы деятельности: беседа, игра, практическая работа, эксперимент, наблюдение, экспресс-исследование, коллективные и индивидуальные исследования, самостоятельная работа, защита исследовательских работ, мини-конференция, консультация.

Коллективные формы используются при изучении теоретических сведений, оформлении выставок, проведении экскурсий.

Групповые формы применяются при проведении практических работ, выполнении творческих, исследовательских заданий.

Индивидуальные формы работы применяются при работе с отдельными ребятами, обладающими низким или высоким уровнем развития.

Итогом проведения лабораторных или практических работ являются отчеты с выводами, рисунками. На занятиях курса учащиеся учатся говорить, отстаивать свою точку зрения, защищать творческие работы, отвечать на вопросы. Это очень важное умение, ведь многие стесняются выступать на публике, теряются, волнуются. Для желающих есть возможность выступать перед слушателями. Таким образом, раскрываются все способности ребят.

Методы и приемы

 Программа предусматривает применение различных методов и приемов, что позволяет сделать обучение эффективным и интересным:

- сенсорного восприятия (лекции, просмотр видеофильмов, СД);

- практические (лабораторные работы, эксперименты);

- коммуникативные (дискуссии, беседы, ролевые игры);

- комбинированные (самостоятельная работа учащихся, экскурсии, инсценировки);

- проблемный (создание на уроке проблемной ситуации).

Прогнозируемые результаты освоения обучающимися программы 

в обучении:

- знание правил техники безопасности при работе с веществами в химическом кабинете;

- умение ставить химические эксперименты;

- умение выполнять исследовательские работы и защищать их;

- сложившиеся представления о будущем профессиональном выборе.

в воспитании:

- воспитание трудолюбия, умения работать в коллективе и самостоятельно;

- воспитание воли, характера;

- воспитание бережного отношения к окружающей среде.

Педагогические технологии, используемые в обучении.

• Личностно – ориентированные технологии позволяют найти индивидуальный подход к каждому ребенку, создать для него необходимые условия комфорта и успеха в обучении. Они предусматривают выбор темы, объем материала с учетом сил, способностей и интересов ребенка, создают ситуацию сотрудничества для общения с другими членами коллектива.

• Игровые технологии помогают ребенку в форме игры усвоить необходимые знания и приобрести нужные навыки. Они повышают активность и интерес детей к выполняемой работе.

• Технология творческой деятельности используется для повышения творческой активности детей.

• Технология исследовательской деятельности позволяет развивать у детей наблюдательность, логику, большую самостоятельность в выборе целей и постановке задач, проведении опытов и наблюдений, анализе и обработке полученных результатов. В результате происходит активное овладение знаниями, умениями и навыками.
• Технология методов проекта. В основе этого метода лежит развитие познавательных интересов учащихся, умение самостоятельно конструировать свои знания, ориентироваться в информационном пространстве, развитие критического мышления, формирование коммуникативных и презентационных навыков.

Место курса в учебном плане

Программа внеурочной деятельности по химии рассчитана на 3 года обучения, по 1 часу в неделю в 5, 6 и 7 классах. Входит в учебный план внеурочной деятельности основной образовательной программы основного общего образования МБОУ СОШ № 2.

Ценностные ориентиры содержания внеурочной деятельности по химии

В качестве ценностных ориентиров выступают объекты, изучаемые на кружке, к которым у учащихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как главная цель курса заключается в изучении природы.

Познавательные ценностные ориентации проявляются в признании:

• ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
• ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания внеурочной деятельности по химии позволяет сформировать:

• уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;
• понимание необходимости здорового образа жизни;
• потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
• сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Данный кружок обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляет процесс общения и грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

• правильному использованию химической терминологии и символики;
• развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
• развитию умения открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

Планируемые результаты

Личностные результаты:

1. в ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность, самоконтроль и самооценка;
2. в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
3. в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – мотивация учения, умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметные результаты:

1. владение универсальными естественно-научными способами деятельности: наблюдение, измерение, эксперимент, учебное исследование; применение основных методов познания;
2. умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
3. умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации  цели и применять их на практике;
4. использование различных источников для получения химической информации.

Предметные результаты:

1. В познавательной сфере:

• давать определения изученных понятий;
• описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский) язык и язык химии;
• классифицировать изученные объекты и явления;
• делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей;
• структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

2. В ценностно-ориентационной сфере:

• анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека;
• разъяснять на примерах материальное единство и взаимосвязь компонентов живой и неживой природы и человека как важную часть этого единства;
• строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.

3. В трудовой сфере:

• Планировать и проводить химический эксперимент;
• Использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными в инструкциях по применению.

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

• Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

  Структура курса

5 класс

 (Первый год занятий - 35 часов)

В 5 классе начинается пропедевтическая химическая подготовка учащихся.  Химические знания, вводимые на этом этапе, служат решению задачи формирования у школьников первоначального целостного представления о мире.

В процессе пропедевтической подготовки учащиеся должны получить представление о составе и свойствах некоторых веществ, а также первоначальные  сведения о химических элементах, символах химических элементов, химических формулах, простых и сложных веществах, химических явлениях, реакциях соединения и разложения.

Кружок «Чудеса в пробирке» направлен на то, чтобы познакомить детей с основами новой,  неизвестной для них науки химией, развить интерес к дальнейшему  более глубокому изучению предмета.

Изучив данный курс, школьники будут знать такие понятия, как тело, вещество, свойства вещества, атом, молекула, химический элемент, простое и сложное вещество,  металлы и неметаллы; о составе  и свойствах веществ и предметах, окружающих их в повседневной жизни.  Данный курс дает навыки проводить опыты, практические работы, наблюдения, эксперименты,  расширяет кругозор. Учитывая возраст учащихся,  материал дается в игровой форме, домашних заданий нет. 

Введение - 3 часа

• Химия – наука о веществах.
• Вещества вокруг нас
• Краткие сведения из истории развития химической науки от отдельных знаний до целенаправленного изучения веществ и процессов.

Тема №1 “Химическая лаборатория” - 7 часов

• Правила техники безопасности.

• Химическая лаборатория.
• Химическая посуда.
• Лабораторный штатив.
• Спиртовка.
• Обращение с кислотами, щелочами, ядовитыми веществами. Меры первой помощи при химических ожогах и отравлениях.
• Экскурсия.

Практические работы

№ 1 Правила ТБ при работе в кабинете химии.

№2 Знакомство с химической лабораторией

№3 Признаки и условия химических реакций.

Тема №2 “Химия и планета Земля” - 12 часов

• Состав атмосферы. Кислород как важнейший компонент атмосферы.
• Углекислый газ и его значение для живой природы и человека.
• Вода. Свойства воды.
• Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
• Растворы насыщенные и ненасыщенные.
• Кристаллы.
• Растворы с кислотными и основными свойствами.
• Индикаторы. Растения – индикаторы.
• Состав земной коры. Минералы и горные породы.
• Природные ресурсы и их химическая переработка. Представление о рудах.
• Биосфера. Растительный и животный мир на земле.
• Химия и окружающая среда. Химическое загрязнение окружающей среды.

Практические работы

№4 «Растворение в воде сахара, соли. Заваривание чая, кофе, приготовление настоев, отваров.

№5 «Методы разделения смесей: фильтрование, выпаривание, разделение при помощи делительной воронки; разделение твердой смеси песка и железных опилок при помощи магнита.»

№6 «Приготовление насыщенного раствора соли. Выращивание кристаллов».

№7 «Испытание индикаторами растворов соды, мыла, лимонной кислоты»

№8 «Испытание индикаторных свойств соков, отваров, варенья».

Тема №3 “История химии” - 6 часов

• Алхимический период в истории химии.
• Жизнь и научная деятельность Д.И. Менделеева и М.В. Ломоносова.
• Химическая революция.

• Основные направления развития современной химии.

Тема №4 “Обобщение знаний” - 7 часов

Подготовка отчетного спектакля «Химия на маминой кухне». Проведение праздника.

6 класс

(Второй год занятий – 35 часов)

Часть материала из 8 класса была перенесена в 6 и 7 класс. Большое внимание уделялось химическому эксперименту. Программа строилась на основе концентрической концепции, по которой к знаниям, умениям и навыкам, полученным в пятом классе, добавлялись и развивались новые и так далее. Пропедевтический курс химии позволил сформировать устойчивый интерес к предмету, уменьшить интенсивность прохождения учебного материала в основной школе, больше времени уделять ученическому химическому эксперименту и решению расчетных задач, познакомить учащихся с применением и значением веществ в жизни человека, осуществлять предпофильную подготовку учащихся.

Тема №1 «Вступление в мир веществ» – 4 часа

Лабораторная работа № 1 Опыты, доказывающие движение и взаимодействие частиц вещества.

Лабораторная работа № 2 Физические и химические явления.

Лабораторная работа № 3 Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Тема № 2 «Мир неорганических веществ» – 16 часов

 Лабораторная работа № 4 Вода – растворитель.

Лабораторная работа № 5 Органолептические показатели воды.

Лабораторная работа № 6 Определение и устранение жесткости воды.

Лабораторная работа № 7  Влияние синтетических моющих средств на зеленые водные растения.

Лабораторная работа № 8 Обнаружение кислот в продуктах питания.

Лабораторная работа № 9 Карбонат кальция.

Лабораторная работа № 10 Как сода способствует выпечке хлеба? Приготовим лимонад!

Лабораторная работа № 11 Мы получаем поваренную соль.

Лабораторная работа № 13 Металлы создают цвета, цветы, огни.

Лабораторная работа № 14Опыты с железом

Лабораторная работа № 15 Уголь, графит и углекислый газ – дети углерода

Практическая работа 1. Очистка воды

Тема № 3 «Мир органических веществ» – 15 часов

Лабораторная работа № 17 Углеводы

Лабораторная работа № 18 Белки

Лабораторная работа № 19 Жиры

Лабораторная работа 20  Польза и вред полиэтилена.

Практическая работа 2. Экологическая экспертиза продуктов питания.

7 класс

(Третий год занятий – 35 часов)

Тема 1 «Химия в быту» – 15 часов

Экскурсия 1. Кухня.

• Поваренная соль и её свойства. Применение хлорида натрия в хозяйственной деятельности человека. Когда соль – яд.
• Сахар и его свойства. Полезные и вредные черты сахара. Необычное применение сахара.
• Растительные и другие масла. Почему растительное масло полезнее животных жиров. Что такое «антиоксиданты».
• Сода пищевая или двууглекислый натрий и его свойства. Опасный брат пищевой соды – сода кальцинированная. Чем полезна пищевая сода и может ли она быть опасной.
• Столовый уксус и уксусная эссенция. Свойства уксусной кислоты и её физиологическое воздействие.
• Душистые вещества и приправы. Горчица. Перец и лавровый лист. Ванилин. Фруктовые эссенции. Какую опасность могут представлять ароматизаторы пищи и вкусовые добавки.

Химия в стакане – растворение сахара и соли в горячей и холодной воде

Гашение пищевой соды уксусной эссенцией

Приготовление уксуса разной концентрации

Экскурсия 2. Аптечка.

• Аптечный иод и его свойства. Почему иод надо держать в плотно закупоренной склянке.
• «Зелёнка» или раствор бриллиантового зелёного. Необычные свойства обычной зелёнки.
• Аспирин или ацетилсалициловая кислота и его свойства. Что полезнее: аспирин или упсарин.
• Перекись водорода и гидроперит.  Свойства перекиси водорода.
• Перманганат калия, марганцовокислый калий, он же – «марганцовка». Необычные свойства марганцовки. Какую опасность может представлять марганцовка.
• Нужна ли в домашней аптечке борная кислота.
• Старые лекарства, как с ними поступить.
• Чего не хватает в вашей аптечке.

 Изготовление напитков для лечения простуды (чай с лимоном или с малиновым вареньем, молоко с медом, шипучий напиток из пищевой соды, лимонной кислоты, сахара и аскорбиновой кислоты)

Экскурсия 3. Ванная комната или умывальник.

• Мыло или мыла? Отличие хозяйственного мыла от туалетного.
• Щелочной характер хозяйственного мыла. Горит ли мыло. Что такое «жидкое мыло».
• Стиральные порошки и другие моющие средства. Какие порошки самые опасные. Надо ли опасаться жидких моющих средств.
• Кальцинированная сода и тринатрийфосфат – для чего они здесь.
• Соль для ванны и опыты с ней.

Лабораторная работа № 5 Растворение жидкого мыла в жесткой и дистиллированной воде.

Экскурсия 4. Туалетный столик.

Лосьоны, духи, кремы и прочая парфюмерия. Могут ли представлять опасность косметические препараты. Можно ли самому изготовить питательный крем. Чего должна опасаться мама, применяя питательный крем и другую парфюмерию.

Экскурсия 5. Папин «бардачок».

• Каких только химикатов здесь нет – и все опасные!
• Паяльная кислота это на самом деле кислота? Суперклеи и другие строительные материалы. Кто такие «токсикоманы» и на что они себя обрекают. Электролит – это что-то знакомое.
• Бензин, керосин и другие «- ины».
• Обыкновенный цемент и его опасные свойства.

Экскурсия 6. Садовый участок.

• Медный и другие купоросы.  Можно ли хранить медный купорос  в алюминиевой посуде.
• Ядохимикаты. Забытые ядохимикаты: что с ними делать.
• Минеральные удобрения. Значение различных минеральных удобрений. Чем опасны нитраты. Как распознать минеральные удобрения. Как долго хранят минеральные удобрения.

Определение минеральных удобрений

Тема № 2 «Химия за пределами дома» – 20 часов

Экскурсия 1. Магазин.

• Домашняя лаборатория из хозяйственного и продуктового магазина.
• Магазин «Дом. Сад. Огород». Серный цвет и сера молотая. Отбеливатель «Персоль».
• Калиевая селитра. Каустическая сода. Кислота для пайки металла. Растворители. Керосин и другое бытовое топливо.
• Минеральные удобрения и ядохимикаты.
• Раствор аммиака. Стеклоочистители.
• Хозяйственный магазин каждому необходим.
• Магазин «Продукты». Сахар, соль, крахмал, сода, уксус, спички.
• Знакомые незнакомцы.
• Могут ли представлять опасность вещества из хозяйственного и продуктового магазинов.

Определение по этикеткам наличие пищевых добавок в продуктах.

Лабораторная работа № 6  Удаление ржавчины, варенья, йодного и жирного пятен со скатерти.

Лабораторная работа №  7Опыты с крахмалом. Его обнаружение в продуктах питания и листьях растений.

Экскурсия 2. Аптека.

• Аптека – рай для химика.
• Аптечный иод, чем он отличается от истинного иода.
• Марганцовка и глицерин – опасное сочетание.
• Формалин. Как посеребрить монету и стекло.
• Салициловая кислота и салицилаты. А ещё какие кислоты есть в аптеке. Желудочный сок.
• Необычный препарат «Ликоподий».
• Эта вкусная и полезная глюкоза. Химические свойства и применение глюкозы.
• Спирт и спиртовые настойки. Сорбит: тоже спирт.
• Эфиры из аптеки. Мазь «Вьетнамский бальзам».
• Перекись водорода, активированный уголь и другие старые знакомые.
• Кто готовит и  продаёт нам лекарства.

Практическая работа № 3 Изготовление елочных игрушек

Опыты с фенолфталеином, сушёной черникой, исландским мхом и другими лекарствами.

Опыты с «Карболеном», «Вьетнамским бальзамом», «Ликоподием»

Экскурсия 3. Берег реки.

• Крупные открытия иногда делают случайно. Что можно найти на берегах наших рек.
• Карбонаты вместе с силикатами составляют основу земной коры. Как обнаружить в природе карбонатные минералы и горные породы.
• Есть ли у нас железная руда. Чем полезен неглазурованный фарфор.
• Медная руда не такая уж редкая. Как отличить медный колчедан от золота.

Распознавание карбонатных пород

Универсальные учебные действия

Личностные:

• осознавать себя ценной частью большого разнообразного мира (природы и общества);

• испытывать чувство гордости за красоту родной природы, свою малую Родину, страну;

• формулировать самому простые правила поведения в природе;

• осознавать себя гражданином России;

• объяснять, что связывает тебя с историей, культурой, судьбой твоего народа и всей России;

• искать свою позицию в многообразии общественных и мировоззренческих позиций, эстетических и культурных предпочтений;

• уважать иное мнение;

• вырабатывать в противоречивых конфликтных ситуациях правила поведения.

Регулятивные:

• определять цель учебной деятельности с помощью учителя и самостоятельно, искать средства её осуществления;

• учиться обнаруживать и формулировать учебную проблему, выбирать тему проекта;

• составлять план выполнения задач, решения проблем творческого и поискового характера, выполнения проекта совместно с учителем;

• работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки;

• работая по составленному плану, использовать, наряду с основными, и  дополнительные средства (справочная литература, сложные приборы, средства ИКТ);

• в ходе представления проекта учиться давать оценку его результатов;

• понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации.

Познавательные:

• предполагать, какая информация нужна;

• отбирать необходимые словари, энциклопедии, справочники, электронные диски;

• сопоставлять  и отбирать информацию, полученную из  различных источников (словари, энциклопедии, справочники, электронные диски, сеть Интернет);

• выбирать основания для  сравнения, классификации объектов;

• устанавливать аналогии и причинно-следственные связи;

• выстраивать логическую цепь рассуждений;

• представлять информацию в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

Коммуникативные:

• организовывать взаимодействие в группе (распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.);

•  предвидеть (прогнозировать) последствия коллективных решений;

• оформлять свои мысли в устной и письменной речи с учётом своих учебных и жизненных речевых ситуаций, в том числе с применением средств ИКТ;

• при необходимости отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее. Учиться подтверждать аргументы фактами;

• слушать других, пытаться принимать другую точку зрения, быть готовым изменить свою точку зрения.

Критерии оценки знаний, умений и навыков

Низкий уровень: удовлетворительное владение теоретической информацией по темам курса, умение пользоваться литературой при подготовке сообщений, участие в организации выставок, элементарные представления об исследовательской деятельности, пассивное участие в семинарах.

Средний уровень: достаточно хорошее владение теоретической информацией по курсу, умение систематизировать и подбирать необходимую литературу, проводить исследования и опросы, иметь представление о учебно – исследовательской деятельности, участие в конкурсах, выставках, организации и проведении мероприятий.

Высокий уровень: свободное владение теоретической информацией по курсу, умение анализировать литературные источники и данные исследований и опросов, выявлять причины, подбирать методы исследования, проводить учебно – исследовательскую деятельность, активно принимать участие в мероприятиях, конкурсах, применять полученную информацию на практике.

Оценка эффективности работы:

Входящий контроль – определение уровня знаний, умений, навыков в виде бесед, практических работ, викторин, игр.

Промежуточный контроль: коллективный анализ каждой выполненной работы и самоанализ; проверка знаний, умений, навыков в ходе беседы.

Итоговый контроль: презентации творческих и исследовательских работ, участие в выставках и мероприятиях, участие в конкурсах исследовательских работ в школьном и городском научном обществе.

Формы подведения итогов реализации программы

·  Итоговые выставки творческих работ;

·  Портфолио и презентации исследовательской деятельности;

·  Участие в конкурсах исследовательских работ;

·  Презентация итогов работы на заседании школьного научного общества.

Материально-техническое обеспечение

внеурочной деятельности по химии

Учебно-методическое обеспечение

Учебные пособия:

• Габриелян О.С. Химия: методическое пособие. 8 класс. – М.: Дрофа, 2001.
• Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии. 8 класс. – М.: Блик и К, 2001.
• Николаев Л.А. Современная химия. Пособие для учителей. - М.: Просвещение, 1980
• Урок окончен – занятия продолжаются: под ред. Э.Г.Злотникова. – М.: Просвещение, 1992
• Жилин Д.М. Юный химик. 130 опытов с веществами – М.: МГИУ, 2001
• Зданчук Г.А. Химический кружок. – М.Просвещение, 1984
• Зуева М.В., Гара Н.Н. Школьный практикум. Химия. 8-9 кл. – М.: Дрофа, 1999
• Химия. 9 класс: сборник элективных курсов/ сост. В.Г.Денисова. – Волгоград: Учитель, 2006
• Назарова Т.С., А.А.Грабецкий, В.Н. Лавров, Химический эксперимент в школе – М.: Просвещение, 1987

Материально-техническое обеспечение

Натуральные объекты

Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пор

Аскорбиновая кислота (или витамин «С») - органическое соединение, является одним из основных питательных веществ в рационе человека, которое необходимо для нормального функционирования соединительной и костной ткани. Выполняет биологические функции восстановителя и кофермента некоторых метаболических процессов, является антиоксидантом.

В природе источником аскорбиновой кислоты являются плоды свежего шиповника, болгарский красный  перец, чёрная смородина и облепиха, яблоки, земляника, цитрусовые.

По физическим свойствам аскорбиновая кислота представляет собой белый кристаллический порошок кислого вкуса. Она легко растворяется в воде и спирте.

Впервые в чистом виде витамин «С» был выделен в 1928 году, а в 1932 году было доказано, что именно отсутствие аскорбиновой кислоты в пище человека вызывает цингу.

В настоящее время кислота применяется как общеукрепляющее и стимулирующее нервную систему средство при различных заболеваниях  (простудных, онкологических), а также профилактически при недостаточном поступлении с пищей, например, в зимне-весенний период. Аскорбиновая кислота вводится при отравлении угарным газом.

Первыми признаками нехватки витамина «С» являются кровоточивость дёсен, частые простуды, предрасположенность к воспалениям слизистых оболочек, варикозное расширение вен, повешенная утомляемость, плохая концентрация внимания.

Избыток витамина «С» может вызывать раздражение мочевого тракта (при длительном употреблении), кожный зуд, понос, однако отчётливых результатов клинических исследований на эту тему не представлено.

Люди должны получать аскорбиновую кислоту с пищей, так как ген, отвечающий за образование одного из ферментов синтеза этой кислоты, нефункционален. У растений витамин «С» синтезируется из галактозы, а у большинства животных - из глюкозы, за исключением приматов и некоторых других животных (например, морских свинок), которые получают её с пищей.

Синтетически аскорбиновую кислоту получают из глюкозы.

Суточная физиологическая потребность витамина «С» для взрослых-90 мг, для детей - от 30 до 90 мг в зависимости от возраста, пола.

В пищевой промышленности аскорбиновая кислота и её натриевая (аскорбат натрия), кальциевая  и калийная соли применяются в качестве антиоксидантов Е300-Е305, предотвращающих окисление продуктов.

Актуальность темы

Любой человек желает быть здоровым, крепким и жить как можно дольше. Очень часто мы слышим из рекламных роликов по телевидению, что витамин «С» повышает иммунитет человека. Врачи его назначают при лечении любых заболеваний, как общеукрепляющее средство и для профилактики такого вирусного заболевания, как грипп. В зимнее-весенний период  наступает авитаминоз – отсутствие в организме аскорбиновой кислоты. Именно в этот период человек должен усиленно потреблять продукты, содержащие это вещество. Нам стало интересно, в каких продуктах содержится больше всего аскорбиновой кислоты и как повлияет температура на это вещество. Из литературных данных наибольшее количество аскорбиновой кислоты в цитрусовых. Но к ним относится много разных видов. Мы решили химическим путем доказать это, а также выяснить в каком виде растения цитрусовых витамина «С» больше.                                

Цель работы:

1. Исследовать содержание витамина «С» в различных фруктах.

2. Сравнить содержание аскорбиновой кислоты в свежих, запеченных и замороженных яблоках.

Методика определения содержания аскорбиновой кислоты

Для проведения эксперимента был использован довольно точный метод – титриметрический. Методика окисления аскорбиновой кислоты йодом. При окислении аскорбиновой кислоты йодом протекает реакция по следующей схеме

I2    +     С6Н8О6     →        С6 Н6О6   +   Н I

Оборудование:

Фарфоровая ступка с пестиком, бюретка, электронные весы.

Реактивы: 

0,125% спиртовой раствор йода, раствор крахмала, слабый раствор соляной кислоты.

Приготовление спиртового раствора йода. Взять аптечный 5% раствор йода и разбавить его в 40 раз, при этом получится 0,125% раствор. 1 миллилитр такого раствора соответствует 0,875 мг аскорбиновой кислоты.

Приготовление раствора крахмала. 1 грамм крахмала развести в небольшом количестве воды и вылить в стакан кипятка, после этого прокипятить одну минуту. Приготовленный раствор можно хранить в холодильнике не более одной недели.

Методика определения аскорбиновой кислоты

1. Взвесить взятый для исследования фрукт.

2. Вырезать ножом из нержавеющей стали ломтик фрукта. Проба должна быть взята от кожуры до сердцевины.

3. Взвесить остаток фрукта и вычислить массу пробы.

4. Тщательно растереть ломтик фрукта в фарфоровой ступке. В ступку предварительно налить несколько миллилитров раствора соляной кислоты.

5. Добавить в ступку с растёртым фруктом несколько миллилитров крахмала.

6. Титровать смесь раствором йода до появления устойчивого синего окрашивания, которое не исчезает в течение 10-15 секунд.

7. Рассчитать количество раствора йода, необходимого для титрования целого фрукта по формуле:

             99,5(г)х 7,7(мл)

Х=       __________________= 111,04(мл.)

               6,9(г)

Где 99,5 г - масса целого мандарина.

        6,9 г.- масса пробы мандарина.

        7,7 мл - объём раствора йода, израсходованного на титрование пробы мандарина.

8.Рассчитать массу аскорбиновой кислоты в целом фрукте по формуле:

          111,04(мл.) х 0,875 (мг.)

У=_____________________________

                     1 (мл.)

Где  0,875 мг - количество аскорбиновой кислоты, которому соответствует 1 мл 0,125%-го раствора  йода.

9. Рассчитать (в %) содержание витамина «С» в целом фрукте.

Выводы:

1. Исследуемые фрукты по уменьшению содержания аскорбиновой кислоты распределяются в следующем порядке: мандарин, лимон, апельсин, яблоко зимнее сорт «Медовое», яблоко зимнее сорт «Антоновка», яблоко осеннее сорт «Коричное полосатое», груша, киви.

2. При содержании яблока в течение суток в замороженном состоянии количество витамина «С» снижается приблизительно на 47%.

3. При действии на яблоко высокой температуры (при запекании в духовке)  содержание витамина «С» снижается на 75%.

Рецензия

На исследовательскую работу по химии ученицы 9 «А» класса

 МОУ Кизильской СОШ № 1 Козловой Александры, Таркиной Виктории  

по теме: «Содержание витамина «С» в различных фруктах

 и влияние на него температур»

Представленная на рецензирование работа посвящена теме содержание витамина «С» в различных фруктах и влияние на него температур. В данном исследовании проблема содержания витамина «С» рассматривается с теоретической и практической точки зрения.

Содержанием теоретической части исследования является понятие витамина «С»  как химического органического вещества – аскорбиновая кислота, ее биологическое значение и пути поступления в организм человека, нахождение в природе, последствия избытка, недостатка или отсутствия аскорбиновой кислоты в организме.

Эмпирическая часть исследования представляет собой реальное химическое, последовательное исследование содержания витамина «С» (в процентах) в следующих фруктах: мандарин, лимон, апельсин, яблоко зимнее сорт «Медовое», яблоко зимнее сорт «Антоновка», яблоко осеннее сорт «Коричное полосатое», груша, киви. Также влияние температуры на содержание витамина «С» в яблоке. По окончанию работы учащиеся пришли к выводу, что полезнее человеку употреблять свежие фрукты, а именно мандарины (0,097%), лимоны (0,075%), содержащие большее количество аскорбиновой кислоты. Поскольку она является одним из основных питательных веществ в рационе человека, которое необходимо для нормального функционирования соединительной и костной ткани. Участвует в окислительно-восстановительных реакциях, повышает сопротивляемость организма экстремальным воздействиям.

Выполняет биологические функции восстановителя и кофермента некоторых метаболических процессов, является антиоксидантом.

Оценивая работу в целом, можно признать её соответствующей требованиям, предъявляемым общеобразовательным учреждением, с оценкой «отлично».

Руководитель: учитель химии и биологии   /Шанкеева А.К./                                    

Подпись _______________________

Все данные занесли в таблицу результатов эксперимента

Химическая сказка "Хлорид натрия"

В некотором царстве в некотором государстве жили-были две семьи.Одно семейство звалось «Щелочные металлы», а другое – «Галогены». Эти семейства не дружили и даже, можно сказать, воевали. Отчего пошел тот спор, уже никто и не вспомнит, верно только, что одно семейство осуждало другое по образу жизни.

В царстве том был строгий указ Царя: «Каждый может иметь столько богатства, т.е. электронов, каков номер его дома». А вот про то, как распоряжаться законным добром, в указе ничего не говорилось. Поэтому Щелочные металлы (в силу своей щедрости) отдавали электроны (кто 1, кто 2) и звались восстановителями, а Галогены были скупы и агрессивны, даже были случаи, когда они нападали на тех, кто послабее, и грабили их. Поэтому прозвали их окислители-грабители.

Случилась эта история на Третьей периодической улице, когда повстречались Na (Натрий) и CI(Хлорина). Очень они понравились друг другу. Но принадлежали они враждующим семействам, поэтому решили встречаться тайно.

Натрий жил в доме под номером 11и мечтал подарить свой электрон Хлорине. Он былдостойным женихом: серебристо-белый, с блеском, по характеру мягкий и очень ранимый, легкоплавкий и легкий, Но о дружбе узнали их семейства. Na заперли в сейфе, в банке под керосином, а Сl запаяли в сосуд и наклеили «ЯД!». Она затосковала, стала желто- зеленого цвета.

Щелочные металлы и Галогены думали тем самым вылечить их от влюбленности, но влюбленным становилось все хуже. Натрий плавился и терял блеск, а Хлорина под давлением превратилась в жидкость и это при

нормальной температуре. Ничего не оставалось родственникам, как встретиться на амфотерной территории (линия от Бора до Астата) и начать переговоры.

      Забыли старые обиды и решили: быть свадьбе. Натрий подарил свой электрон Хлорине и стал катионом, а Хлорина взяла его электрон и превратилась в анион. Связь между ними стала называться ионной, а союз между Натрием и Хлориной люди назвали поваренной солью. Много полезного они стали делать совместно: так в крови создают необходимые условия для существования красных кровяных телец (эритроцитов), и даже в названии многих городов и поселков разных стран присутствует слово соль: Соликамск, Соль-Илецк, Усолье, Усолье-Сибирское, Солт-Лейк-Сити, Солтвиль, Зальцбург, Марсель (морская соль).

Задание: Составьте уравнение химической реакции образования хлорида натрия, Уравняйте его методом электронного баланса.

Автор: Коршунова Ольга Владимировна

Сказка про литий

Жил-был Литий(Li). Надоело ему сидеть на одном месте, вот он и покатился по белу свету - вещества посмотреть и себя показать. Катится –катится Литий, а навстречу ему Соляная кислота (НCl):

- Литий, я тебя съем!

- Не съешь, зубки об меня обломаешь, и ничего у тебя не получится.

Сказал это и покатился дальше. Катится и песенку поет:

- Я - Литий-молодец, щелочной я удалец!

А навстречу ему Щелочь.

- Я тебя съем! - говорит Щелочь.

- Да ты что? Своих не узнаешь? Я от Кислоты ушел, а уж тебе-то где? - и

покатился дальше, только его и видели. Катится и песенку поет:

- Я - Литий-молодец, щелочной я удалец! Я от Щелочи ушел и от Кислоты ушел!

Катится - катится Литий, а навстречу ему Соль.

-Литий, Литий, я тебя съем!

-Да где тебе: ты и с простыми металлами не со всеми взаимодействуешь, все условий подходящих ждешь, а я - щелочной, не про тебя! - и покатился Литий дальше, только его и видели. Катится и песенку поет:

- Я - Литий-молодец, щелочной я удалец! Я от Щелочи ушел и от Кислоты ушел! И от Соли я ушёл!

А тут Кислород на тропинке стоит и говорит:

- Хороша песенка! Подойди поближе, спой погромче!

Только Литий запел свою песенку, а Кислород его - ам! - и съел!

И стал Литий Оксидом лития.

Задание: Составьте уравнение химической реакции, встречающееся в тексте, уравняйте его методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель.

Автор: Коршунова Ольга Владимировна

Сказка о двуличном Алюминии

    Жил да был на свете хитрец-наглец по имени Алюминий. Его владения находились между двумя могущественными королевствами. Одним королевством правил молодой жизнерадостный король Натрий. Все в его королевстве было голубым: чистое голубое небо, глубокие прозрачные голубые озера и реки, голубые цветы благоухали на голубых полях. И жили в королевстве голубоглазые веселые и добрые люди. Работалось и жилось в королевстве легко, свободно, радостно. А это вызывало сильную зависть у правительницы другого королевства – Серы. Она вся пожелтела от зависти и злобы, порой даже начинала плавиться от внутреннего жара или гореть лиловым пламенем. Наконец ее терпение лопнуло после одного пышного празднества, устроенного Натрием в честь рождения сына, и Сера объявила войну Натрию.

    Натрий, никогда и никому не желавший зла, по характеру мягкий, как воск, хоть ножом его режь, не был готов к войне. Он обратился к Алюминию: «Помоги, ведь мы с тобой из одного семейства – металлов». Алюминий согласился, но решил устроить так, чтобы оба войска перебили друг друга и он завладел бы и тем, и другим королевством.

    И грянул бой (демонстрация реакции нейтрализации). Войска Натрия и Серы сражались, не жалея сил, выделяя огромное количество теплоты. А Алюминий со своим войском все выгадывал удобную позицию: если побеждало войско Натрия, он стремился быть в его гуще, если одерживало верх войско Серы, он перекидывался на его сторону. Наконец и Натрий, и Сера поняли хитрость и двойственность замыслов Алюминия. Оба послали самых сильных воинов с приказом уничтожить негодяя и предателя.

    Алюминий увидел, что с двух сторон к нему стремительно приближаются два всадника. Вскоре два копья с силой вонзились в его безвольное тело.

Сказка – ложь, да в ней намек,

Элементам всем урок.

Коль металл ты – не стесняйся,

В бой с кислотами бросайся.

Пусть погибнешь ты в бою –

Славу я тебе пою!

Быть опасно амфотерным,

Лучше быть семейству верным,

А не то, как Алюминий,

Ты в бою бесславно сгинешь.

Сказка о прекрасной любви принца Аргентума к Хлориде

   У великого самодержца царя Серебро был единственный сын – сереброкудрый принц Аргентум. Юноша много путешествовал, и вот настала ему пора жениться.

   С детства он был обручен со своенравной, спесивой, злой по характеру, едкой Нитриной. Многие металлы поплатились жизнью за попытку спорить с ней.

   Аргентум не любил Нитрину. Когда ему приходилось оставаться с ней наедине, он сразу же находил повод как-нибудь от нее отделаться, вспомнив вдруг, что у него есть очень срочное дело (нитрат серебра растворим в воде, полностью диссоциирует на ионы).

   И вот однажды на веселом шумном балу Аргентум увидел Хлориду. Она была так легка, нежна, полувоздушна, так упоенно и грациозно танцевала, что Аргентум сразу в нее влюбился (соляная кислота – раствор хлороводорода, прозрачная, летучая жидкость). Аргентум упросил своего друга Калия познакомить его с прекрасной незнакомкой. Калий согласился познакомить их во время танцев. Объявили вальс. Нитрина вцепилась в руку Аргентума, он вынужден был идти с нею в паре. Калий пригласил Хлориду. И вот раздались долгожданные слова: «Дамы меняют кавалеров». Нежная хрупкая ладошка Хлориды легла на ладонь Аргентума. Он почувствовал необычайное волнение – ведь между ними возникла очень прочная ионная связь. Аргентум обнял свою любимую и никогда больше с ней не расставался.

Г.И.ЖУР(г. Дальнегорск) http://him.1september.ru/articlef.php?ID=200501310

Аккелиас Зэле
ХИМИЧЕСКАЯ СКАЗКА ОБ ОТВАЖНОМ СЕРНОМ АНГИДРИДЕ (SO3), ОСВОБОДИВШЕМ ИЗ ПЛЕНА СЕРНИСТУЮ КИСЛОТУ (H2SO3).

    В некотором царстве, в химическом государстве, в 6 группе периодической системы химических элементов, жили-были царь Кислород и царица Сера. Жили они дружно и беззаботно. Трудно назвать другого правителя, который мог бы сравниться по силе и величию с почтеннейшим Кислородом. Царица Сера тоже была особой знатной и благочестивой. Еще с древнейших времён её предки существовали в виде сернистых соединений. Упоминалось о Сере даже в Библии и в поэмах Гомера. Жили Кислород с Серою – не тужили, детей любимых воспитывали, души в сыновьях своих не чаяли.

     Младший, Серный Ангидрид (SO3), был добрым и милым юношей, участвовал в производстве органических продуктов. Старший сын, Сернистый Ангидрид (SO2), был прямой противоположностью брата, даже дружил с разбойниками, с вулканическими газами. Эгоистичный и злой, он втайне помышлял завладеть королевством отца, а затем и весь мир хотел преклонить пред своим коленом. Сернистый Ангидрид был очень токсичен, поступая в живые организмы через дыхательные пути, вызывал такие опасные симптомы, как кашель, насморк, слезотечение, иногда дело доходило и до химического ожога – плохи шутки с Сернистым Ангидридом. 
Пришло время царю Кислороду искать сыновьям верных жен, и отправил он гонцов в царство Водорода, дабы просватать его внучатых племянниц – сестер Серную и Сернистую Кислоту.

    И тут случилась в Водородовом царстве беда – похитил прекрасную принцессу Сернистую Кислоту, славившуюся красотой неземной и нравом кротким, злой и коварный Сероводород. Украл девицу и сделал её пленницей – пригрозил супостат, что не увидит бедняжка белого света, покуда не создаст с ним взрывоопасный союз. 
Издал тогда царь Водород, удрученный горем, такой указ: «Кто спасет прекрасную Сернистую Кислоту, тот возьмет ее в жены и вдобавок получил полцарства».
     Рано утром собрались у крыльца наши царевичи и решили вместе идти на спасение принцессы. Царь благословил их на дальнюю дорогу, и царевичи отправились в нелегкий путь.

    Скоро сказка сказывается, да не скоро дело делается. На пути у царевичей появился дремучий лес, в котором собирались разбойники вулканические газы. И задумал Сернистый Ангидрид убить брата, влюбленного в прекрасную Сернистую Кислоту – уж очень ему самому нравилась эта девица, не лежало его сердце к Серной Кислоте, такой же гордой и самовлюбленной, как и он сам.
Зашедши на ночлег в пустую избушку на курьих ножках, братья уснули. Сернистый Ангидрид решил бросить младшего брата да вдобавок натравить на него вулканических газов – не миновать ему смерти…
    Только он об этом подумал, как вошла в избушку Баба-Яга, известнейшая ведунья и прорицательница из общества алхимиков. Разгадала она думу корыстную и велела разбудить младшего брата. Говорит Баба-Яга: «Тому из вас я магически-химический ключ дам, коим принцессу можно вызволить, кто из вас её больше достоин – у кого критическая температура выше, тому и быть мужем Сернистой Кислоты». 
    Как ни старался Сернистый Ангидрид – ничего у него не вышло: 157,3 0 С против братских 218,30 С. Отдала Баба-Яга ключ Серному Ангидриду. Разрушил добрый молодец колдовские чары, освободил прекрасную принцессу Сернистую Кислоту из неволи и получил Водородовых полцарства. Счастливые родители сыграли на радостях свадьбу, и зажили молодые Серный Ангидрид с Сернистою Кислотою дружно и счастливо.

Источник: http://www.proza.ru/2010/08/09/855

Химическая сказка-загадка

   В некотором царстве, в некотором государстве жила была принцесса. Имени её мы пока называть не будем; просто — принцесса N.

    Весь её дворец был построен из чистейшего хрусталя. В его залах били фонтаны и фонтанчики, а на двери спальни прекрасной принцессы было выведено красивыми золотыми буквами «H2O», а чуть ниже нарисована смешная рожица в виде вытянутой капли.

   Принцесса была необычной девушкой. В народе о ней ходили слухи, что она очень мудрая, красивая, подвижная, речистая да быстрая. И много женихов к ней свататься приезжало, однако никому ещё не удалось разгадать премудрые загадки принцессы. А загадки всегда были одинаковые. «Узнаешь меня в трех моих обличиях, угадаешь мое имя — выйду за тебя замуж», — говорила она очередному жениху. Жених должен был побывать в трех прекрасных залах, все в них внимательно осмотреть и сказать, где в них и в каком обличии спряталась принцесса.

   Первый зал был большой и просторный. В центре зала бил фонтан, а в углу на столике стояла свежая роза в хрустальной вазе.

   Второй зал был зеркальный, с ледяным потолком, в одном из углов которого висела сосулька. В центре зала стояла золотая клетка с прекрасной жар-птицей.

   Третий зал был просто-напросто королевской баней, открыв дверь в которую, можно было задохнуться от горячего пара. Большая печка поражала красотой изразцов, которые составляли узор с прекрасной лебёдушкой.

   Ответы женихов были такие: «Тебя зовут Роза, ты и есть тот прекрасный цветок, потом ты обернулась жар-птицей, а в конце ты — образ лебёдушки на изразцах».

   «Нет, нет и нет!» — отвечала им принцесса.

    Так до сих пор женихи и гадают. А вы догадались?

Сабина Хамзина (7а)    http://pleskovo.ru/index.php?name=himich

1.Сказка о сере

Жила-была красавица Сера. Все ее любили, потому что она была такая хрупкая, желтенькая, ну просто загляденье. Сера обожала ходить в бассейн. А как она плавала, класс! И воды не боялась, а почему бы ей воды бояться? Ведь она не растворима в воде. Зато терпеть не могла сероуглерод и анилин. Всегда ругалась с ними, чтобы они к ней близко не подходили.

И вот однажды в жаркий день повстречала Сера Водород и влюбилась!!! Да так влюбилась, что жить без него не может. И Водороду она понравилась. Решили они пожениться. Но вздумалось Сере перед свадьбой сходить на кладбище к своей маме (серосодержащему органическому веществу). Идет по кладбищу, ищет могилу матери. Но что это за запах! Такой неприятный, жуткий. Дышать невозможно. И вдруг вспомнила, что мать ей перед смертью наказывала не выходить замуж за водород, так как родится у них ребенок, имя которого – Сероводород. Будет он бесцветный и такой же, как водород, - газ. Но любить его никто не будет. Все будут сторониться его.

Расплакалась Сера. Не может выдержать она этого. Так и осталась Сера одна и всю жизнь любила лишь одного водорода.

2.Этиленчики

Жили-были маленькие Этиленчики (СН2 = СН2). Летали они в воздухе и никого не трогали. Но они были слабые и беззащитные, и почти каждый мог обидеть их и разрушить. Подлетит, бывало, Бром к Этиленчику и сделает из него 1,2-дибромэтан:

СН2 = СН2 + Br2 → СН2 Br ─ СН2Br

Такая же картина и с Галогеноводородами. Пристанет к Этиленчику какой-нибудь хлороводород и сделает из него Хлорэтан.

СН2 = СН2 + НBr → СН3 ─ СН2Br

Даже маленький Водород и тот обижал Этиленчиков.

СН2 = СН2 + Н2 → СН3 ─ СН3

А уж если кислород привяжется, то это уже все. Сгорят Этиленчики дотла, и даже следов не останется.

СН2 = СН2 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О

И стали думать Этиленчики, как им жить дальше. Куда ни глянь, всюду опасность подстерегает. Решили Этиленчики пойти к старому дедушке Катализатору. Он был старый и мудрый и всегда всем помогал советом. Пришли к нему Этиленчики и спросили, как им жить дальше. Рассказал он им, как обезопасить свою жизнь. Послушав его совет, Этиленчики дружно взялись за руки и получилась из них большая цепь. При этом образовали они сильный и прочный Полиэтилен:

n СН2 = СН2 + → n (─СН2 ─ СН2 ─)

И с тех пор никто больше не мог пристать к ним или обидеть.

Стали они жить-поживать и добра наживать.

3.Сказка по мотивам химической реакции

2 С2Н 2 + 5О2 → 4 СО2 + 2Н2О

3.1.Грустный сказ про Ацетилен

В некотором царстве, в некотором государстве жил когда-то Ацетилен. И был огромной силы, так как обесцвечивал даже местного силача Перманганата Калия в прошлом состязании.

Но предупреждали его еще родители – Карбид Кальция и Вода, чтобы не ходил никогда в дом Кислорода, не то сгорит он в кислороде, и даже копоти от него не останется.

Но упрямый был Ацетилен и во всем надеялся на свою силу. Очень захотелось ему узнать, что в доме в том находится. И пошел Ацетилен. Но он не дошел, потому что подумал о своей безопасности. И послал он гонца за своим любимым другом (которого тоже звали Ацетилен). Вместе с другом пошли они вместе в загадочный дом, да на свою беду. Именно двое их и нужно было для свершения пророчества. Выскочили пять слуг Кислорода и без труда справились с друзьями. И сгорели Ацетилены. Остались от них лишь два мокрых места. Да в далекой огромной Атмосфере до сих пор летают четыре призрака углекислого газа.

4.Сказка про воду

Автор: Сергей Бардин

  В удивительном царстве-государстве Химии жила-была принцесса Вода. Она была фея, а феей она была потому, что обладала волшебными свойствами.Знала Вода много тайн и секретов. Однажды отец король Опытус-III решил выдать свою дочь Воду замуж. И приехало в химическое государство множество женихов. Собрались бороться за сердце принцессы барон ОгниусТемпературус, рыцарь ордена Металлистов Железиусферрумус, колдун КислотусАгрессивус, султан Минерал Маслан-Паша, а также скромный принц северного государства ВайсМорозиус. Каждый из них должен был очаровать, завоевать и покорить принцессу.
 Первым приступил к испытанию ОгниусТемпературус. Но из этого ни чего не вышло. Вода превратилась в легкую дымку и ускользнула от него.
 Потом попытал своё счастье ЖелезиусФеррумус. Но и он потерпел поражение.

Пока он читал поэмы и оды принцессе, его латы окислились, покрылись ржавчиной и стали некрасивыми. Рыцарь поспешил удалиться.
 Султан Минерал Маслан-Паша устроил самое красивое и грандиозное шоу. Он пытался окружить Воду вниманием и великолепием радужных разводов, но её сердце осталось к нему ранодушным. Султан понял, что их миры слишком разные. Они не смогут никогда соединиться. Колдун Кислотус Агрессивус решил околдовать принцессу и изменить структуру воды, но вышел огромный скандал.

Вода скипела, обрушив свой гнев на колдуна. Принцесса сказала, что они никогда не смогут жить в мире и согласии. Вода ещё долго кипела и гневалась, но тут появился холодный и рассудительный принц ВайсМорозиус. В тихой беседе он её успокоил и охладил её гнев. Принц не пытался изменить саму Воду, но он смог изменить её состояние. С тех пор Вода и принц Страны Холода живут вместе.

Принцесса Вода изменяет своё состояние, если хочет угодить мужу, но продолжает оставаться своенравной и неуступчивой. А рассудительный принц знает, что давить на жену бесполезно. Она будет неуловима и по-прежнему волшебна. Её можно покорить только не меняя её внутреннюю натуру

Жил король - красив и горд.

Обожал его народ,

Звал любовно – КИСЛОРОД.

Он умело управлял, все на свете окислял.

Знал он всех – кому помочь,

Злобу мог он превозмочь.

Чудеса король творил – все в порядок приводил.

А в соседнем государстве,

Не открывая злющих глаз,

Жил король – угарный газ.

У него отец  - алмаз.

2С + О2 = 2СО

Этот газ своею злостью мог любого погубить.

Все живое на планете он задумал усыпить.

Кислород, узнав об этом, собирается в поход.

Едет на переговоры мудрый царь наш – О2.

Вот собрались два царя – время провели не зря.

Трудно было кислороду газ угарный победить.

Наконец, сумел его он в углекислый превратить.

2СО + О2          2СО2

И в соседнем государстве сразу жизнь преобразилась.

Все растения поднялись, расцвели и оживились.

Управляет там сейчас добрый углекислый газ.

Ну, а чтоб народ зеленый жил без горя, без труда,

Кислород решил – растениям очень нужно…что? – вода!

Только он рукой махнул – водород уж тут как тут.

Очень легкий, весь воздушный, показался он послушным.

Кислород ему сказал, чтобы зря он не летал.

Сослужил народу службу,

Всем на радость, а мне – в дружбу.

Нужно в воду превратиться, чтоб дождем на землю литься.

2Н2 + О2 = 2Н2 О

Дождь полился всем на диво.

В результате на земле…

Безбрежная ширь океана и тихая заводь пруда,

Струя водопада и брызги фонтана

И все это чудо – вода!

Радуется весь народ – молодчина кислород!

Вдруг откуда ни возмись, гром и скрежет раздались.

Это едет принц заморский, всем кричит – посторонись!

Я могучий, я железный, со мною спорить бесполезно.

Всех могу я победить, кислород могу убить.

Испугался тут народ, а наш мудрый кислород

Рыцаря ржавчиной покрыл и народ повеселил.

3Fе+ 2О2 = Fе3 О4

Кто к нам с мечом придет, от меча и погибнет.

Все бы было хорошо, можно успокоиться,

Но прослышал кислород, что зло еще водится.

В атмосфере высоко, грозный и сердитый

Проживает газ азот, надменный, знаменитый.

Одолеть не просто этого злодея, КИСЛОРОД подумал и сказал: « сумею!»

Он призвал к себе на помощь

Всю смекалку, удаль всю.

Из небесных дальних княжеств вызывает он грозу.

Долго длилось то сраженье, но закончилось оно

Для азота пораженьем, так уж было суждено.

Получился бурый газ.

N2  + 2О2                           2NО2

.

Вырос в поле урожай – не ленись, а собирай.

Людям не страшна зима, есть продукты в закромах.

Только что же вдруг случилось? Все сгнило,

Скажи на милость!

Как же урожай спасать? Надо О2  позвать!

Кислород помочь решил, в гости к сере поспешил.

Слушай, желтая красавица, всем ты нам, бесспорно, нравишься.

Давай поможем людям, ведь они нас не забудут.

Этот вопрос решился в час, получился сернистый газ.

S + О2  = SО2

С этим газом можно смело урожай хранить зимой.

Погибают все бактерии, нет их больше ни одной.

Ничего не будет гнить, долго можно все хранить.

Кислород устал немного, собирается в дорогу.

Он в родное королевство отправляется опять,

Чтоб спокойно управлять.

Так примерный кислород тепло людям отдает.

Очень рад честной народ, восхваляет кислород.

Он без дела не сидит, столько добрых дел творит.

Вот и сказочке коней, а кто слушал – МОЛОДЕЦ!!!

 Если наша планета лишится кислорода хотя бы на несколько секунд, то произойдет множество страшных явлений:

• дневное небо сразу потемнеет;
• земная кора начнет лопаться;
• вода превратится в пар (водород попросту станет газообразным);
• бетонные сооружения превратятся в руины.

А все потому, что кислород - важная составляющая всего перечисленного

 вот если концентрация кислорода в воздухе увеличится в разы, то все аэробные организмы, в том числе и человек, погибнут от гипервентиляции, деревья продолжат гореть, даже если будет дождь.

По мнению ученых, повышенное содержание кислорода в атмосфере способствовало в свое время (300 миллионов лет назад) увеличению в размерах земноводных и насекомых.

В год одно дерево может вырабатывать до 125 кг. кислорода.

Этого вполне достаточно, чтобы обеспечить свежим воздухом 2-х человек.

Вся зелень планеты за один только год образует приблизительно 3 триллиона тонн кислород

государственное бюджетное общеобразовательное учреждение Самарской области средняя общеобразовательная школа   «Общеобразовательный центр» с. Алексеевка

муниципального района Алексеевский  Самарской области структурное подразделение реализующее дополнительные   общеобразовательные программы   - Центр «Развитие»

Дополнительная образовательная программа

«Химия и экология»

Возраст обучающихся: 14 -16 лет

Срок реализации: 2 года

                                                        Автор – составитель: педагог

                                                       дополнительного  образования

                                                       Лукьянова О.И.

2018 г.

Пояснительная записка.

        Данная образовательная программа предназначена для учащихся 8 - 9 класса. Она предоставляет учащимся реализовать свой интерес к наукам биология, химия, экология, а также лучше узнать свой край. Курс направлен на удовлетворение интересов учащихся в области химических проблем экологии, валеологии, поэтому будет полезен многим учащимся. Привлечение дополнительной информации межпредметного характера о значении химии в различных областях хозяйства,  быту, а также  в решении проблемы сохранения и укрепления здоровья позволяет заинтересовать школьников практической химией, повысить их познавательную активность, расширить знания о глобальных проблемах, развить аналитические способности.

Программа курса базируется на идеях личностно – ориентированного обучения, проектной технологии.

Цель:  изучение  роли химической науки в экологическом воспитании.

Задачи:  1.Рассмотреть проблемы охраны окружающей среды, экологические проблемы региона.

2.Изучить загрязнение, загрязнители окружающей среды и их влияние на здоровье человека

3.Раскрыть взаимосвязь загрязнения среды и здоровья человека.

4.Выработать через практические занятия умение проводить количественные и качественные опыты, работать с натуральными объектами

Организация данного курса требует примененная технологии проблемного обучения, которая обеспечивает развитие самостоятельной работы школьников.

    Содержание курса позволяет развивать идеи, заложенные в базовом курсе химии, дополнить их новыми, что существенно повышает воспитательный потенциал обучения. Выполнение и обсуждение проблемных опытов  с учениками даёт возможность демонстрации многогранной картины свойств веществ. Техника проведения, очень проста и не требует какого – либо сложного оборудования.

Содержание курса позволяет соблюдать  принцип  тесной связи науки и практики, что обеспечивает сознательное и основательное усвоение химических знаний.

 Проблемный эксперимент может быть поставлен демонстрационным способом. Отличие проблемных опытов от лабораторных заключается в творческом поисковом характере. Учащиеся  учатся самостоятельно выдвигать гипотезы, составлять план исследования, проводить отработку полученных результатов и формулировать выводы. Программа составлена с учётом психологических и физиологических особенностей детей

Применены разные методы и приёмы: рассказ, лекции, беседы, практические и исследовательские работы, презентации, игры, викторины.

Используемые в работе методы обучения опираются на процесс мышления и объединяют познавательные процессы с практическими умениями. В практике по освоению содержания программы применяются основные принципы развивающего обучения:

- обучение на высоком уровне трудности, но в пределах возможностей воспитанников

- осознание учащимися процесса обучения

- принцип систематических практических навыков

- принцип сохранения индивидуальных особенностей в исследовании

Структура программы предлагает постепенное расширение знаний, умений и навыков и их углубление в ходе освоения материала на протяжении всего года обучения.  За период обучения учащиеся получат определённый объём знаний, качество которых проверяется через тестирование. Итогом работы являются исследовательские работы учащихся, учебно  – исследовательские конференции, творческие работы.

Программа рассчитана на 144 часа, 4 часа в неделю

                                         Учащиеся должны:

знать Источники экологической опасности, экологические проблемы города, основы охраны окружающей среды, влияние тяжёлых металлов на здоровье человека, круговорот веществ в природе, причины разрушения озонового слоя, источники загрязнения водных ресурсов;

уметь Составлять план исследования, формулировать выводы, определять запылённость воздуха, влияние коррозии на рост растений, проводить анализ воды.

Формы контроля

Обеспечение программы

           Содержание программы и требования к уровню подготовки

1.Введение (8 ч.)

Химия и проблемы окружающей среды.  Место химии в решении экологических проблем.

Экология как научная основа охраны окружающей среды. Человек и окружающая среда.

Знать/понимать

- проблемы окружающей среды

- влияние человека на природу

- взаимосвязь предметов «химия» и «экология»

Уметь

Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных, научно – популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета), использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации, использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством

2. Воздух. (46ч.)

Атмосфера.  Роль компонентов воздуха в жизни живой природы. Источники загрязнения воздуха. Международное законодательство по охране атмосферы.

Загрязнители и загрязнение окружающей среды. Классификация загрязнителей. Экологические проблемы нашего города. Источники загрязнения воздуха в нашей местности. Что такое кислотные дожди? Влияние загрязнителей на здоровье человека.

  Причины разрушения озонового слоя. Парниковый эффект. Способы очистки газообразных выбросов.

 Практические  занятия:

Определение чистоты воздуха по лишайникам.

Определение запылённости воздуха.

Игра «Что ? Где? Когда?»

Решение  расчётных задач с использованием веществ, влияющих на здоровье   человека

 Количественный расчёт транспортных загрязнителей воздуха

 Деловая игра «Влияние кислотных дождей на организм человека»

Знать/понимать

- качественный и количественный состав воздуха

- последствия загрязнения окружающей среды веществами, содержащимися в выхлопных газах автомобилей ,промышленных  отходах, средствах бытовой химии

- роль озонового слоя, причины и последствия его истощения

- содержание понятий «парниковый эффект», «кислотные дожди»,пути решения проблем

Уметь

Оценивать состояние воздушной среды ,сопоставляя фактические данные и нормы количества

3.Неметаллы и их соединения в окружающей среде (26ч.)

Биогенные элементы, их положение в периодической системе Д.И. Менделеева. Галогены, их значение  для  организма. Болезни, связанные с нехваткой йода в нашем городе. Биогеохимические круговороты (кислород, углерод, азот, фосфор)  

Практические занятия: решение задач по теме «Неметаллы»

Знать/понимать

- характерные особенности неметаллов

-положение галогенов в Периодической системе Д.И.Менделеева

- круговорот  углерода, кислорода, азота и фосфора

Уметь

-сравнивать металлы с неметаллами

4. Вода   в природе и жизни человека (32ч.)

Вода и её роль в природе. Структура молекулы воды. Жёсткость воды и способы её устранения.

 Источники загрязнения водных ресурсов. Очистка вод. Экологическая проблема чистой воды.  Исследовательская работа «Анализ загрязнённости воды»  Экскурсии на водоёмы. Пресс – конференция по теме «Вода и её охрана»

Практические занятия:

     1. Определение и сравнение жёсткости воды из колодцев, родников и рек              

       2.  Очистка воды от нефти.

       3. Очистка воды от СМС.

       4. Отбор проб воды из разных источников. Итоговое занятие.

Знать/понимать

-нормирование качества питьевой воды

- проблемы загрязнения

- способы устранения жёсткости

Уметь

-составлять схему круговорота воды в природе, обосновывать его роль в сохранении природного равновесия, анализировать причины и последствия его нарушения

-бережно относиться к воде

-использовать дополнительный информационный материал по изучению местных экологических проблем

5. Металлы и окружающая среда (32ч)

Металлы – биогены. Источники металлов в окружающей среде. Тяжёлые металлы и здоровье человека. Свинец и окружающая среда. Железо и медь в организмах. Коррозия  металлов – загрязнение окружающей среды. Защита от коррозии. Практические занятия.

1.Решение задач с экологическим содержанием.

2.Влияние коррозии на рост и развитие растений

Знать/понимать

- создать условия для формирования представлений учащихся о влиянии металлов на человеческий организм

- сформировать представление о влиянии металлов на здоровье человека

-убедить, что химия как наука служит интересам человека, а знание её законов способствует решению экологических проблем

-пути проникновения металлов в организм человека

Уметь

-описывать влияние металла на жизнедеятельность человеческого организма с использованием справочного материала

-делать выводы о влиянии хозяйственной деятельности человека, связанной с накоплением в окружающей среде металлов, влияющие на здоровье человека

Тематическое планирование 1 год обучения

        Тематическое планирование 2 год обучения

Красная страница

1. Кто стучится в дверь ко мне с толстой сумкой на  ремне?

Неужели  почтальон? Что принёс сегодня он?

Почтальон  - Получите ваш журнал

1. Мне журнал? Какой же это?

Почтальон -. Как какой? Конечно  «ЭКОС»

1. Полистаем мы страницы и узнаем, что творится на планете голубой.

В путь, друзья, вперёд за мной!

2. Вот красная страница тревогою полна

Здесь чёрный дым клубится

 И плачут звери, птицы,

И стонет, как живая матушка -  Земля!

- У меня зазвонил телефон. Кто говорит

- Умирающий слон. Живот разболелся с утра рано – рано. Сказать почему?

 Да попил я из крана…

Потом позвонили зайчатки

Мы поели морковки с грядки, а там пестициды, нитраты

И остались лишь  два младших брата.

Потом позвонили цапли. Примите  пожалуйста капли

Зачем же нам капли? У нас на болоте стоит чёрный дым.

Нам лучше не капли, а противогаз         спасёт от удушья он нас.

Трубы заводов дымят день и ночь, никто нам беднягам не в силах помочь!

Потом позвонила кошка -  Нельзя ли прислать мне сапожки.

Мы сегодня вдвоём с соловьём чудесную песню споём!

- Нет, Нет! Соловьи улетели,

Так как клевали в поле овёс, а он на нитратах рос!

А недавно 2 газели позвонили и запели

 Неужели в самом деле все истлели карусели, все истлели карусели.

На дрова их распилили и по дачам растащили.

Подождите вы газели… Но не слушали газели и по прежнему галдели…

А мы знаем, что качели кислым дождиком разело. Мы не глупые газели!

А потом позвонил медведь и как начал, как начал реветь

- Помоги дорогой! Выручай дорогой!

Мёд хочу, что мне делать с собой?

В лес пошёл, нет ни мёда, ни пчёл, лишь консервную банку нашёл…

И такая дребедень целый день, целый день!

То тюлень позвонит, то олень.

Где же мёд я возьму, воздух чистый как дам.

Ни один человек не управится сам.

Если дружно природу свою охранять,

Не  придётся животным и людям страдать!

3. Птицы, рыбы, звери

В душу людям смотрят.

Вы их жалейте, люди!

Не убивайте зря

Ведь небо без птиц не небо

А море без рыб, не море

И Земля без зверей – не Земля, не Земля!

Жёлтая страница

Вот жёлтая страница, пустынная страна

Песок над ней кружится, несётся, как волна.

И гонит веете тучи горячего песка

Идёт песок  летучий на приступ, как войска!

«Памятники природы»

 Экскурсовод: «Уважаемы леди и джентельмены! Мы прибыли с вами в «Жёлтую зону». Обратите внимание на уникальные памятники природы. Вот один из них  «Здесь сидела ворона с сыром»

 Иностранные туристы

- А где сейчас проживает синьора ворона?

Да, да! Это очень интересно!- Что же случилось с ней?

 Экскурсовод: « К сожалению синьора Ворона погибла от выбросов  одного из химических предприятий г. Самара»

 Дерево. Трава, цветы и птица

Не всегда умеют защититься,

Если будут уничтожены они,

На планете мы останемся одни!

 Зелёная страница

Прекрасно здесь пою синицы и соловьи, и разные другие птицы.

В лесу прям как в раю, а я иду и вместе с птицами пою.

В лесу такая благодать и свежим воздухом приятно подышать.

И под грибным дождём приятно постоять.

Большой совет хочу вам дать: «Лучше всего в лесу отдыхать!»

 Соглашение

Внимание! Внимание! Мы ведём репортаж из «Зелёной зоны». Сегодня здесь встречаются президенты  двух великих держав:

Пантерео –Лео – президент государства  Природоландия

Человер Разумный – президент государства Браконьеростреляндия.

Они подписали договор о прекращении противозаконных действий на территории Зелёной зоныю

Уважаемый Пантерео –Лео , что вы можете сказать об этом соглашении?

 Берегите эти  земли, эти воды,

Каждую былиночку, любя.

Берегите всех зверей в природе,

Убивайте лишь зверей внутри себя!

Уважаемый Человек Разумный, как на вас повлияла эта встреча?

 Птичий говор в ночной тишине,

Звонкий голос и зёрна в земле.

Горных речек прозрачные нити.

Всё нуждается в нашей защите!

 Давайте, люди, дружить друг с другом

Как птица  с небом, как ветер с лугом

 Как парус с морем, трава с дождями,

Как дружит солнце со всеми нами.

Давайте люди любить планету.

 Во всей Вселенной похожей нету.

Во всей Вселенной на всех одна.

Что будет делать без нас она!

Будь человеком – ЧЕЛОВЕК!