Оценка планируемых результатов обучающихся

Годовая контрольная работа по УМК Габриеляна О.С.

8 класс

Внимание:

1. Прочитайте внимательно все задания;
2. Выберите те задания, которые легче выполнить и набрать большее количество баллов.
3. Каждое задание оценивается в баллах, для оценки «5» вам необходимо набрать 6 баллов.

Успехов вам!

 Проверьте правильность выполненных заданий.

Годовая контрольная работа по УМК Габриеляна О.С.

9 класс

Внимание! На оценку «5» необходимо набрать пять баллов. Удачи!

1 вариант                                                            2 вариант

1 уровень

1. Составьте молекулярные уравнения по схеме (1 б.)

2. Составьте уравнения в трёх видах  (1,5 б.)

3. Решите задачу (1 б.).Вычислите массу образовавшегося осадка в реакции

4. Составьте молекулярные уравнения по схеме (1 б.)

5. Назовите вещества (0,5 б.)

6. Решите задачу (1 б.)

7. Составьте молекулярные формулы веществ (0,5 б.)

2 уровень

1. Составьте молекулярные уравнения по схеме (1 б.)

2. Составьте уравнения в трех видах (1 б.)

3. Решите задачу (1 б.).Вычислите массу образовавшегося осадка в реакции

4. Составьте молекулярные уравнения по схеме (1 б.)

5. Назовите вещества (1 б.)

6. Решите задачу (1 б.)

7. Составьте молекулярные формулы алкана, алкена, алкина, в которых (0,5 б.)

Проверьте правильность выполненных заданий.

Годовая контрольная работа по УМК Габриеляна О.С.

10 класс

Внимание!

1. Прочитайте внимательно все задания;
2. Выберите те задания для выполнения, которые легче выполнить и набрать большее число баллов.
3. Каждое задание оценивается в баллах, для оценки «5» вам необходимо набрать 5 баллов.

Успехов!

1 вариант                                     2 вариант

Задание 1. Назовите вещества. (1б)

Задание 2. Составьте формулы веществ. (1б)

Задание 3. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите вещества. (1б)

Задание 4. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите вещества. (1б)

Задание 5. Приведите по две формулы изомеров и гомологов для органических веществ: (1б)

Задание 6. Какой объем воздуха потребуется для сжигания:(1б)

Задание 7. Какой объем водорода можно присоединить к: (1б)

Проверьте правильность выполненных заданий.

Годовая контрольная работа по УМК Габриеляна О.С.

11 класс

Внимание! На оценку «5» необходимо набрать пять баллов. Удачи!

1 вариант                                               2 вариант

Задание 1. Дайте характеристику элементу по положению в ПСХЭМ, охарактеризуйте строение атома и его валентные возможности. (1б)

Задание 2. Какой металл из двух предложенных более активен, объясните почему? Запишите электронные формулы. (1б)

Задание 3. Какой неметалл из двух предложенных более активен, объясните почему? Запишите электронные формулы. (1б)

Задание 4. Определите тип химической связи в соединениях. Какой тип кристаллической решётки образует каждое вещество? (1б)

Задание 5. Составьте формулы веществ. (1б)

Задание 6. Составьте формулы веществ: (1б)

Задание 7. Приведите примеры реакций из курсов органической и неорганической химии, протекающих по типу: (1б)

Задание 8. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите вещества. (1б)

Задание 9. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите вещества. (1б)

Задание 10. Какой объем кислорода потребуется для сжигания: (1б)

Задание 11. Какой объем водорода можно присоединить к: (1б)

Задание 12. Вычислите массу образовавшегося осадка: (1б)

Проверьте правильность выполненных заданий.

Контрольная работа №1 по теме “Атомы химических элементов”

1. а) Расположите химические элементы в порядке увеличения металлических свойств:Ga, Al, In, Tl.

    б) Напишите 3 элемента, у которых по 5 электронов на внешнем энергетическом уровне.

2. Определите по формуле элемент …3s23p2.Напишите его графическую и электронную формулы. Определите число протонов, электронов и нейтронов в этом элементе.

3. Опренделите вид связи в соединениях. Составьте электронные и графические формулы (где возможно): SCl2, CaCl2, CL2, Na.

4. Вычислите массовую долю каждого элемента в соединении CaSO4.

5.* Напишите электронную формулу и расположение электронов по уровням следующих частиц: Na+, S2-, Mo.

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

Часть А

1. Простое вещество-металл: а) кислород            б) медь                    в) фосфор                 г) сера

2. Простое вещество-неметалл: а) натрий            б) углерод               в) калий                    г) алюминий

3. Агрегатное состояние ртути: а) жидкое            б) твердое               в) газообразное

4. Ковалентная неполярная связь в веществе:       а) железо                б) хлор                      в) вода

5. Аллотропная модификация кислорода: а) графит         б) алмаз       в) белый фосфор     г) озон

6. Запись 3О2 означает: а) 2 молекулы кислорода          б)3 молекулы кислорода         в) 5 атомов кислорода

7. Расположите элементы Mg, Na, Al в порядке возрастания металлических свойств.

8. Даны элементы: C S, Si. Выберите «лишний» элемент на основании его положения в Периодической системе и строения атома.

9. Определите вид связи в соединениях: а) Cl2                          б) K                  в) NaCl                    г) NH3

10. металлу соответствует электронная формула: а) 1s22s22p63s23p6       б) 1s22s1                  в) 1s22s22p5

Часть В

1. Масса 3 моль H2S равна: а) 33г  б) 34г  в) 99г  г) 102г

2. Объем, который занимает 2 кмоль сернистого газа SO2 (н.у.): а) 22,4м3 б) 33,6м3 в) 44,8м3 г) 67,2м3

3. Количество углекислого газа, в котором содержится 36.1023 молекул, равно: а) 0,6 моль  б) 3 моль          в) 5 моль   г) 6 моль

4. Рассчитайте объем 160г кислорода и его относительную плотность по азоту.

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»

1. Составьте химические формулы соединений:

а) оксид кальция  б) соляная кислота  в) ортофосфат кальция  г) гидроксид бария  д) хлорид железа(III)

2. Назовите соединения:

а) HNO3  б) Al2O3  в) Ca(ОН)2  г) СаSO4  д) Н3РО4

3. Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов:

а) Н2СО3  б) Мg(ОН)2  в) Аl(ОН)3  г) НNО3  д) NaОН

4. Определите степень окисления азота в соединениях: NH3,  NO2,  N2O5,  NO,  HNO2

5.Определите заряды ионов в соединениях: НСl,  Na2SO4,  CuCl2,  AlI3,  H3PO4

6. Рассчитайте объём кислорода, полученного из 200л воздуха, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет21%?

7. К 80 кг 20% раствора сахара добавили ещё 15 кг сахара. Определите массовую долю сахара во вновь приготовленном растворе.

Контрольная работа №4  по теме «Химические уравнения»

1. Физическое явление-это…

а) ржавление железа  б) горение древесины  в) плавление свинца.

2. Уравнение экзотермической реакции:

а) N2+3H2=2NH3       б) 2H2O=2H2+O2       в) 2HBr=H2+Br2.

3. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой  Al+Cl2=AlCl3  равна:

а) 4     б) 5     в) 7.

4. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции  2H2+O2=2H2O                          с 1 моль кислорода, равен:

а) 8,96л     б) 44,8л     в) 67,2л.

5. По данной левой части уравнения восстановите его правую часть  CuO+H2SO4=…

а) CuSO4+H2O   б) CuSO4+2H2O   в) CuSO4+H2.

6. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно ещё более сложное вещество по реакции:

а) соединения   б) разложения   в) замещения   г) обмена.

7. Напишите уравнение реакции и укажите её тип:

  азотная кислота + гидроксид кальция = нитрат кальция + вода.

8. Расставьте коэффициенты, вставьте пропущенные вещества  и укажите тип реакций:

а) Li+? =Li2O   б) Fe2O3+? = Al2O3+?   в)?+ 2HCL=FeCl2+H2   г) 2Al+?=2AlCl3.

9. Найдите массу и количество вещества оксида меди(II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди(II).

Контрольная работа №5  по теме «Электролитическая диссоциация»

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации; а) хлорида калия; б) серной кислоты; в) гидроксида кальция; г) нитрата меди (II); д) сульфата алюминия.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов:    а) хлорида натрия и нитрата серебра; б) азотной кислоты и гидроксида кальция; в) соляной кислоты и карбоната калия.

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: цинк, оксид кальция, ртуть, гидроксид меди (II), нитрат натрия?  Напишите молекулярные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций.

4.* Какие соли подвергаются гидролизу: LiCl, Na2S, FeSO4. Напишите уравнения реакций гидролиза.

Итоговая контрольная работа №6 за 8 класс

1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его водородного соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в этих соединениях.

2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

                                                            Si   →   P  →  S →  Cl

--  у какого элемента радиус атома наименьший?

--  какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?

3. Даны вещества:

MgCl2   Fe(OH)3   Ca(OH)2     SO3    BaCO3     H2SO4    Al(OH)3    Zn(OH)2    HNO3    FeO    SiO2    CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов,   б) основных оксидов,  в) кислот.   г) солей.

4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:

AgCl    ←   MgCL2   →  Mg  → MgO   →   MgSO4  →  Mg(OH)2

5. Какова масса  и количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии   2,4 г магния с кислородом?

Проверочная работа по теме  «Химическое равновесие»

1.Дано уравнение реакции получения азотной кислоты:

 4NO2(Г) + O2(Г) + 2H2O(Ж)  ↔Kat  4HNO3(Ж) + Q

Дайте характеристику реакции по следующим признакам:

- тип реакции (по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции);

- тепловой эффект;

- агрегатное состояние участвующих в реакции веществ;

- участие катализатора;

- обратимость реакции

Как сместиться химическое равновесие при а) увеличении концентрации оксида азота(IV), б) повышении температуры, в) уменьшении давления?

2. Скорость химической реакции--- это…

    Обратимые реакции---это…

Система оценивания работы.(40 минут)

0 – 6 баллов – «2»                7 – 9 баллов – «3»

    10 – 11 баллов – «4»             12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Введение в курс 9 класса

ВАРИАНТ -1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома + 14 )2)8)4, в Периодической системе занимает положение:

        1) 4-й период, главная подгруппа III группа                        

2) 2-й период, главная подгруппа IV группа                                

3) 3-й период, главная подгруппа IV группа        

4) 3-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1) кремний        2) сера                3) магний        4) фосфор

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 16 соответствует общей формуле:  

1) Э2О                2) ЭО2                3) ЭО                4) ЭО3

А 4. Схема превращений Cu+2 → Cu0 соответствует химическому уравнению:

1) CuO + H2 = Cu + H2O                3) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

2) Cu + Cl2 = CuCl2                        4) 2Cu + O2 = 2CuO

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является:

1) азот                2) алюминий                3) магний        4) углерод

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные  свойства  

гидроксидов усиливаются.

Б. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные  свойства  

гидроксидов ослабевают.

1) верно только А                        3) верно только Б

2) верны оба суждения                4) оба суждения не верны

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица:                                 Распределение электронов:

А) Ca                                        1) … 4s2

Б) Al                                        2) … 3s1

В) N                                        3) … 2s22p3 

Г)  Nа                                         4) … 3s23p1 

5) … 4s2 4p2

6) … 2s22p6

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания и уравнения реакций

В 2. В реакцию с раствором серной кислоты вступают:

1) медь                                        4) магний        

2) оксид меди (II)                                5) хлорид бария        

3) гидроксид натрия                                6) оксид серы (IV)        

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2

Система оценивания работы.(40 минут)

0 – 6 баллов – «2»                7 – 9 баллов – «3»

    10 – 11 баллов – «4»             12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Введение в курс 9 класса

ВАРИАНТ -2

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома + 8 )2)6, в Периодической системе занимает положение:

        1) 2-й период, главная подгруппа VII группа                        

2) 2-й период, главная подгруппа VI группа                                

3) 3-й период, главная подгруппа VI группа        

4) 2-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) калий                                3) натрий

2) литий                                4) рубидий

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 11 соответствует общей формуле:  

1) Э2О                                        3) ЭО2

2) ЭО                                        4) ЭО3

А 4. Схема превращений C0 → C+4 соответствует химическому уравнению:

1) CO2 + СаО = CаСО3                3) C + 2CuO = 2Cu + CO2 

2) CO2 + Н2О = Н2СО3                4) 2C + O2 = 2CO

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О5 → Н3ЭО4 является:

1) азот                3) углерод        2) сера                4) фосфор

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные  свойства  

гидроксидов усиливаются.

Б. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства  

гидроксидов ослабевают.

1) верно только А                        3) верно только Б

2) верны оба суждения                4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица:                                 Распределение электронов:

А) Mg                                        1) … 3s23p5

Б) K                                        2) … 3s2

В) Cl                                        3) … 4s1

Г)  S                                        4) … 4s2 4p2

5) … 2s22p6

6) … 3s23p4

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания и уравнения реакций

В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II)                                4) азотная кислота

2) оксид меди (II)                                5) магний

3) гидроксид калия                                6) оксид углерода (IV)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4

Система оценивания работы.(40 минут)

0 – 6 баллов – «2»                7 – 9 баллов – «3»

    10 – 11 баллов – «4»             12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Введение в курс 9 класса

ВАРИАНТ -3

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома + 12 )2)8)2, в Периодической системе занимает положение:

1) 2-й период, главная подгруппа II группа                        

2) 2-й период, главная подгруппа VIII группа                                

3) 3-й период, главная подгруппа II группа        

4) 4-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1) германий                                3) олово

2) кремний                                4) углерод

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 15 соответствует общей формуле:  

1) ЭО                                        3) Э2О5

2) ЭО2                                        4) Э2О7

А 4. Схема превращений S+4 → S+6 соответствует химическому уравнению:

1) SO2 + CaO = CaSO3                3) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

2) 2SO2 + O2 = 2SO3                        4) Fe + S = FeS

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО → Э(ОH)2 является:

1) алюминий                3) железо        2) барий        4) медь

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде с увеличением порядкового номера элемента радиус атома увеличивается.

Б. В периоде с увеличением порядкового номера элемента радиус атома не изменяется.

1) верно только А                        3) верно только Б

2) верны оба суждения                4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица:                                 Распределение электронов:

А) C                                        1) … 1s1

Б) Li                                        2) … 2s1

В) O                                        3) … 2s22p4 

Г)  Si                                         4) … 3s23p2 

5) … 4s2 4p4

6) … 2s22p2

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания и уравнения реакций

В 2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

1) цинк                                        4) карбонат натрия

2) гидроксид магния                                5) хлорид бария

3) оксид натрия                                6) оксид серы (VI)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

С → СО2 → Na2CO3 → CaCO3

Система оценивания работы.(40 минут)

0 – 6 баллов – «2»                7 – 9 баллов – «3»

    10 – 11 баллов – «4»             12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Введение в курс 9 класса

ВАРИАНТ -4

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома + 17 )2)8)7, в Периодической системе занимает положение:

        1) 2-й период, главная подгруппа III группа                        

2) 2-й период, главная подгруппа VII группа                                

3) 3-й период, главная подгруппа V группа        

4) 3-й период, главная подгруппа VII группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) алюминий                                3) магний

2) кремний                                4) натрий

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 17 соответствует общей формуле:  

1) ЭО                                        3) Э2О5

2) ЭО2                                        4) Э2О7

А 4. Схема превращений N-3 → N+2 соответствует химическому уравнению:

1) NH3 + HCl = NH4Cl                3) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

2) N2 + 3H2 = 2NH3                        4) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О → ЭОН  является:

1) барий                                3) серебро

2) литий                                4) углерод

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В группе с увеличением порядкового номера элемента радиус атома увеличивается.

Б. В группе с увеличением порядкового номера элемента радиус атома уменьшается.

1) верно только А                 3) оба суждения не верны.

        2) верно только Б                 4) верны оба суждения

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица:                                 Распределение электронов:

А) Р                                        1) … 4s2

Б) F                                        2) … 5s1

В) Ar                                        3) … 3s23p6

Г)  Rb                                         4) … 3s23p3 

5) … 4s2 4p2

6) … 2s22p5

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания и уравнения реакци

В 2. С раствором гидроксида кальция реагируют:

1) серная кислота                                4) медь

2) оксид углерода (IV)                        5) хлорид натрия

3) карбонат натрия                                6) оксид калия

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

Li → Li2O → LiOH → Li2SO4

Система оценивания работы.(40 минут)

0 – 6 баллов – «2»                7 – 9 баллов – «3»

    10 – 11 баллов – «4»             12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

МЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ– 1.

Часть 1.

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Электронная формула атома магния:

1) 1s2 2s2                                3) 1s2 2s3 

2) 1s2 2s2 2p1                                4) 1s2 2s2 2p6 3 s2 

А 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы ПС:

        1) n s1                 2) n s2                3) n s2 n p1                4) n s2 n p2

А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

        1) бериллий                                3) магний

        2) кальций                                4) стронций

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

        1) калий                                3) кальций

        2) скандий                                4) магний

А 5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

         1) железо                                3) платина

         2) никель                                4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления + 1.

Б. С неметаллами они образуют соединения с ионной связью.

        1) верно только А                 3) оба суждения не верны.

        2) верно только Б                 4) верны оба суждения

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида.

ЭЛЕМЕНТ                        ВЫСШИЙ ОКСИД

        А) Cs                                        1) ЭО3 

        Б) Al                                        2) Э2О5

        В) Ca                                        3) Э2О

        Г) K                                        4) Э2О3

5) ЭО

                                                6) Э2О7

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания и уравнения реакций

В 2. Вещества, которые взаимодействуют с цинком:

1 HCl                                        4) CaO

2) NaOH                                5) O2

3) H2SO4                                6) CO2

Часть 3

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. Назовите все вещества.

Cu(OH)2 → CuO → CuSO4→ Cu(OH)2 → Cu(NO3)2

Система оценивания работы.(40 минут)

0 – 6 баллов – «2»                7 – 9 баллов – «3»

    10 – 11 баллов – «4»             12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

МЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ - 2

Часть 1.

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Электронная формула атома лития:

        1) 1s2 2s2                                        3) 1s2 2s1 

        2) 1s2 2s2 2p1                                        4) 1s2 2s2 2p6 3 s1 

А 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:

        1) n s1                2) n s2                3) n s2 n p1                4) n s2 n p2

А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

        1) алюминий                                        3) галлий

        2) бор                                                 4) индий

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

        1) барий                                        3) магний

        2) кальций                                         4) стронций

А 5. С соляной кислотой не взаимодействует:

         1) железо                                        3) платина

         2) никель                                        4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения?

А. Гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия

Б. Гидроксид алюминия взаимодействует с серной кислотой

1) верно только А                 3) оба суждения не верны.

        2) верно только Б                 4) верны оба суждения

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой гидроксида и формулой соответствующего ему оксида:

ФОРМУЛА                                ФОРМУЛА

ГИДРОКСИДА                        ОКСИДА

А) ЭОН                                1) Al2O3 

        Б) Э(ОН)3                                2) Na2O

        В) Н3ЭО3                                3) MgO

        Г) Э(ОН)2                                4) NO

5) CO

                                                6) SO3

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания и уравнения реакций

В 2. Вещества, которые взаимодействуют с железом:

1) HCl                                 4) CO

2) Cl2                                        5) O2

3) SiO2                                6) CuCl2

Часть 3

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Превращение № 1 рассмотрите с точки зрения ОВР. Назовите все вещества.

Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO

Система оценивания работы.(40 минут)

0 – 6 баллов – «2»                7 – 9 баллов – «3»

    10 – 11 баллов – «4»             12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

МЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ - 3

Часть 1.

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы III группы ПС:

        1) ns1                        2) ns2                        3) ns2 np1                        4) ns2 np2

А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

        1) алюминий                                        3) магний

        2) кремний                                        4) натрий

А 3. Атом магния отличается от иона магния:

        1) зарядом ядра                                3) числом протонов

        2) числом нейтронов                        4) числом электронов

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

        1) калий                                         3) литий

        2) натрий                                        4) рубидий

А 5. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует:

         1) железо                                        3) медь

         2) никель                                        4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения?

А. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра не изменяется.

Б. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра увеличивается.

1) верно только А                 3) оба суждения не верны.

        2) верно только Б                 4) верны оба суждения

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между элементом и соответствующей ему электронной формулой.

        ЭЛЕМЕНТ                        ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) Na                                1) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3р1

        Б) Ca                                2) 1s2 2s2 2p6 3 s1

        В) K                                3) 1s2 2s2 2p6 3 s23 p6 4 s1

Г) Al                                4) 1s2 2s2 2p7

5) 1s2 2s2 2p6 3 s23 p6 4 s2

6) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3р3

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания и уравнения реакций

В 2. Вещества, которые взаимодействуют с кальцием:

1) СО2                                4) H2O

2) Н2                                5) O2

3) HCl                                6) NaOH

Часть 3

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. Назовите все вещества.

Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3

Система оценивания работы.(40 минут)

0 – 6 баллов – «2»                7 – 9 баллов – «3»

    10 – 11 баллов – «4»             12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

МЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ -4

Часть 1.

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочноземельных металлов:

        1) ns1                        2) ns2                        3) ns2 np1                        4) ns2 np2

А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

        1) калий                                        3) литий

        2) натрий                                        4) рубидий

А 3. Атом и ион натрия отличаются:

1) зарядом ядра                                3) радиусом частицы

2) числом нейтронов                        4) числом протонов

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

        1) алюминии                                        3) калий

        2) кальций                                        4) магний

А 5. С соляной кислотой не взаимодействует:

         1) железо                                        3) медь

         2) кальций                                        4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения?

А. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра не изменяется.

Б. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра увеличивается.

        1) верно только А                 3) оба суждения не верны.

        2) верно только Б                 4) верны оба суждения

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между элементом и соответствующей ему электронной формулой.

        ЭЛЕМЕНТ                        ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) Mg                                1) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3р6 4 s2 3d6

        Б) Li                                2) 1s2 2s2 2p6 3 s2

        В) Fe                                3) 1s2 2s2 2p6 3s23 p6 4 s1

Г) Zn                                4) 1s2 2s1

5) 1s2 2s2 2p6 3 s23 p6 4 s2 3d 10

6) 1s2 2s2 2p6 3 s23 p6 4 s2

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания и уравнения реакций

В 2. Вещества, которые взаимодействуют с магнием:

1) S                                        4) O2

2) Li                                         5) CO2

3) H2SO                                6) Cu(OH)2

Часть 3

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Превращение № 1 рассмотрите с точки зрения ОВР. Назовите все вещества.

Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO

Система оценивания работы.(40 минут)

0 – 6 баллов – «2»                7 – 9 баллов – «3»

    10 – 11 баллов – «4»             12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

НЕМЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ -1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p3:

        1) ЭO2 и ЭН4                                 3) ЭОЗ и Н2Э.

        2) Э2О5 и ЭН3                         4) Э2О7 и НЭ.

А 2. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

        1) Sе – Те – O – S                         3) O – S – Sе – Те

        2) Те – Sе – S - O                         4) Sе – Те – S – O

А 3. Схеме превращения Р-3 → Р+5 соответствует химическое уравнение:

1) 4Р + 5O2 = 2Р2О5                          3) 4Р + 3O2 = 2Р2О3 

2) 3Mg + 2Р = Мg3 P2                4) 2РН3 + 4O2 = Р2О5 + 3Н2О

А 4. Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:

1) Са(ОН)2                2) SO2                 3) Н2О                        4) Ва(ОН)2

А 5. Ион CO32- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:

        1) катион аммония.                        3) гидроксид-ион.

        2) катион водорода                        4) катион натрия.

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А                 3) оба суждения не верны.

        2) верно только Б                 4) верны оба суждения

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между частицей и электронной формулой.

ЧАСТИЦА                        ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) S-2                                        1) 1s22s22p2.

Б) C                                        2) ls22s22p63s23p6

В) P                                        3) 1s22s22p63s23p4

Г)  N+5                                        4) 1s22s22p63s23p3

5) ls22s22p63s2 

6) 1s2

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания и уравнения реакций

B 2. Простое вещество сера взаимодействует с веществами:

        1) O2                                        4) КOН

        2) Са                                        5) Mg

         3) Н2О                                        6) Н2

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В 3. Массовая доля кислорода (в %) в серной кислоте равна _____ (запишите число, с точностью до десятых)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C 1. По уравнению реакции N2 + O2 = 2NO рассчитайте объемы исходных веществ для получения 1 моль газа оксида азота (I I).

Система оценивания работы.(40 минут)

0 – 6 баллов – «2»                7 – 9 баллов – «3»

    10 – 11 баллов – «4»             12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

НЕМЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ -2

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p2:

1) ЭO2 и ЭН4                                3) ЭО3 и Н2Э.

        2) Э2О5 и ЭН3                                4) Э2О7 и НЭ.

А 2. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

        1) F – Cl – Br – I                         3) Br – I – F – Cl

        2) I – Br – Cl – F                         4) Cl – F – I – Br

А 3. Схеме превращения                 N+2 → N+4         соответствует химическое уравнение:

        1) N2 + 3Mg = Мg3N2                3) N2 + О2 = 2NO

        2) N2 + 3Н2 = 2NН3                        4) 2NO + О2 = 2NО2

А 4. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:

1) СО2                 2) Н2О                        3) КОН                4) MgO

А 5. Ион SiO32- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

        1) бария                                 3) кальция

        2) водорода                                4) серебра

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А                 3) оба суждения не верны.

        2) верно только Б                 4) верны оба суждения

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между частицей и электронной формулой

ЧАСТИЦА                        ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) C+2                                        1) 1s22s2

Б) Cl-                                        2) ls22s22p63s23p6

В) Si                                        3) 1s22s22p63s23p5

Г)  N                                        4) 1s22s22p63s23p2

5) ls22s22p6

6) 1s22s22p3 

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания и уравнения реакций

В 2. Углерод взаимодействует с веществами:

1) СuО                                4) O2

2) SO2                                         5) Н2

3) Са                                         6) КОН

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В 3. Массовая доля кислорода (в %) в азотной кислоте равна ____ (запишите число, с точностью до десятых)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. По уравнению реакции 2СО + O2 = 2СO2 рассчитайте объемы исходных веществ (н.у.) для получения 1,5 моль газа оксида углерода (IV).

Система оценивания работы.(40 минут)

0 – 6 баллов – «2»                7 – 9 баллов – «3»

    10 – 11 баллов – «4»             12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

НЕМЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ -3

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p63s23p4.

1) ЭO2 и ЭН4                                 3) ЭО3 и Н2Э

        2) Э2О5 и ЭН3                                4) Э2О7 и НЭ

А 2. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

        1) F – O – N – C                         3) N – F – O – C

        2) C – N – O – F                         4) O – N – F – C

А 3. Схеме превращения S -2 → S+4  соответствует химическое уравнение:

1) SO2 + Н2О = Н2SO3                3) 2SO2 + O2 = 2SO3

2) Н2 + S = Н2S                        4) 2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2О

А 4. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:

1) HCl                        2) NaOH.                3) SiO2                        4) N2

А 5. Ион PO43- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

        1) бария                                 3) натрия

        2) водорода                                  4) серебра

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов усиливаются.

Б. В периоде с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов ослабевают.

1) верно только А                 3) оба суждения не верны.

        2) верно только Б                 4) верны оба суждения

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между частицей и электронной формулой.

ЧАСТИЦА                        ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) Р+5                                         1) 1s22s2

Б) F                                         2) ls22s22p63s23p6

В) О-2                                         3) 1s22s22p63s23p5

Г) Cl+7                                        4) 1s22s22p63s23p3

5) ls22s22p6 

6) 1s22s22p5 

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания и уравнения реакций

В 2. Азот взаимодействует с веществами:

1) Н2О                                4) NaCl

2) СO2                         5) O2

3) Mg                                 6) Н2

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В 3. Массовая доля кислорода (в %) в фосфорной кислоте равна _____ (запишите число, с точностью до десятых)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. По уравнению реакции         Н2 + C12 ⮀ 2HCl рассчитайте объемы исходных веществ

(н. у.), которые необходимы для получения 3 моль газа хлороводорода.

Система оценивания работы.(40 минут)

0 – 6 баллов – «2»                7 – 9 баллов – «3»

    10 – 11 баллов – «4»             12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

НЕМЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ -4

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома ls22s22p63s23p3:

        1) ЭO2 и ЭН4                                 3) ЭО3 и Н2Э

        2) Э2О5 и ЭН3                                4) Э2О7 и НЭ

А 2. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

        1) P – S – Cl – Si                         3) Si – P – S – Cl

        2) Cl – S – P – Si                         4) S - Si – P – Cl

А 3. Схеме превращения         С0 → С+4         соответствует химическое уравнение:

        1) 2С + О2 = 2СО                        3) С + 2СuО = 2Сu + СО2

2) СО2 + СаО = СаСО3                4) С + 2Н2 = СН4

А 4. Оксид серы (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:

1) NaOH                2) Н2О                        3) СО2                        4) СаО

А 5. Ион SO42- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

        1) бария                                  3) калия

        2) водорода                                4) меди

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов усиливаются.

Б. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов ослабевают.

1) верно только А                 3) оба суждения не верны.

        2) верно только Б                 4) верны оба суждения

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между частицей и электронной формулой

ЧАСТИЦА                                ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) S+6                                        1) 1s22s2

Б) F-                                         2) ls22s22p63s2

В) О                                        3) 1s22s22p63s23p5

Г) C -4                                         4) 1s22s22p63s23p3

5) ls22s22p6

6) 1s22s22p4 

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания и уравнения реакций

В 2. Фосфор взаимодействует с веществами:

                1) Н2О                                4) NaOH

                2) Са                                5) O2

                3) Cl2                                 6) Na

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В 3. Массовая доля кислорода (в %) в кремниевой кислоте равна ____ (запишите число, с точностью до десятых)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. По уравнению реакции        N2 + 3Н2 ⮀ 2NН3         рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.), необходимые для получения 2 моль аммиака.

Система оценивания работы.(40 минут)

0 – 6 баллов – «2»                7 – 9 баллов – «3»

    10 – 11 баллов – «4»             12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

ВАРИАНТ -1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам Н2Э и ЭО3

1) 2е,6е                                3) 2е,8е,6е

2) 2е,8е,5е                                4) 2е,8е,7е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) S, P, Si                                3) Se, S, O

2) P, S, О                                4) Be, B, Al

А 3. Оксид углерода (IV) является

1) амфотерным                        3) несолеобразующим

2) кислотным                         4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) KOH и NaCl                        3) CuCl2 и KOH 

2) MgCl2 и HNO3                        4) Al2(SO4 )3  и Cu(NO3)2

А 5. Уравнению реакции 2NO + O2 = 2NO2 соответствует схема превращения:

1) N+2 → N+5                                3) N-3 → N+2

2) N+4 → N0                                 4) N+2 → N+4

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Степень окисления атома хрома в соединении CrO равна +3

Б. Степень окисления атома хрома в соединении Cr2O3 равна +3

1) верно только А                 3) оба суждения не верны.

        2) верно только Б                 4) верны оба суждения

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие  между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА:         ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ

А) Ca и S                                1) Сa(OH)2

Б) Ca(OH)2 и H2SO4                        2) Ca2S

В) CaO и H2O                                3) CaS

Г) Ca и O2                                4) CaSO4 и 2H2O

5) Сa(OH)2 и H2

6) CaO

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания и уравнения реакций

В 2. С разбавленной серной кислотой реагируют:

1) Cu                                        4) Mg

2) CuO                                5) BaCl2

3) NaOH                                6) SO2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 60г карбоната кальция, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

Система оценивания работы.(40 минут)

0 – 6 баллов – «2»                7 – 9 баллов – «3»

    10 – 11 баллов – «4»             12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

ВАРИАНТ -2

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН2 и ЭО

1) 2е,8е,4е                                        3) 2е,8е,2е

2) 2е,8е,3е                                        4) 2е,8е,1е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) Be, B, Al                                         3) Li, Be, B

2) Na, Mg, Be                                        4) Be, Mg, Ca

А 3. Оксид кальция является

1) амфотерным                                3) несолеобразующим

2) кислотным                                        4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) NaCl и MgSO4                                3) NaOH и KI 

2) HCl и Na2SO4                                4) KOH  и CuCl2

А 5. Уравнению реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 соответствует схема превращения:

1) S+4 → S+6                                        3) S-2 → S+4

2) S+4 → S0                                          4) S0 → N+6

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Неметаллы проявляют только восстановительные свойства

Б. Неметаллы проявляют восстановительные и окислительные свойства

1) верно только А                 3) оба суждения не верны.

        2) верно только Б                 4) верны оба суждения

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА:                 ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:

А) SO3 и H2O                                1) H2SO3

Б) HCl и Na2S                        2) Na2SO4 и H2O

В) Na2Oи H2SO4                        3) H2S

Г) H2S и O2                                4) H2SO4

5) 2NaCl  и H2S

6) H2O и SO2

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания и уравнения реакций

В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) CuSO4                                4) HNO3

2) CuO                                5) Zn(OH)2

3) KOH                                6) CO2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем оксида азота (IV) образуется при взаимодействии азотной кислоты со 140г меди, содержащей 15% примесей?

Система оценивания работы.(40 минут)

0 – 6 баллов – «2»                7 – 9 баллов – «3»

    10 – 11 баллов – «4»             12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

ВАРИАНТ -3

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам НЭ и Э2О7

1) 2е,8е,6е                                3) 2е,8е,8е

2) 2е,8е,7е                                4) 2е,8е,8е,1е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) Be, B, C                                3) Si, C, N

2) F, Cl, Br                                4) Na, Mg, Ca

А 3. Оксид алюминия является

1) амфотерным                         3) несолеобразующим

2) кислотным                         4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) NaNO3 и H2SO4                        3) CaCl2 и Na2CO3        

2) KCl и NaOH                        4) CuSO4  и HCl

А 5. Уравнению реакции 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O соответствует схема превращения:

1) N-3 → N0                                 3) N+3 → N+2

2) N+2 → N-3                                4) N-3 → N+2

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В соединении H2SO3 степень окисления серы максимальная

Б. В соединении H2SO3 степень окисления серы минимальная

1) верно только А                 3) оба суждения не верны.

        2) верно только Б                 4) верны оба суждения

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие  между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА:                 ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:

А) Fe и HCl                                 1) FeCl2

Б) Fe(OH)3 и HCl                        2) FeCl2 и H2O

В) FeCl3 и NaOH                        3) FeCl3

Г) Fe и Cl2                                4) FeCl2 и H2

5) FeCl3 и 3H2O

6) Fe(OH)3 и 3NaCl

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания и уравнения реакций

В 2. С соляной кислотой реагируют:

1) Zn                                 4) Na2CO3

2) Mg(OH)2                        5) BaCl2

3) Na2O                        6) SO2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем углекислого газа образуется при разложении гидрокарбоната кальция массой 240кг, содержащего 20% примесей?

Система оценивания работы.(40 минут)

0 – 6 баллов – «2»                7 – 9 баллов – «3»

    10 – 11 баллов – «4»             12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

ВАРИАНТ -4

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН и Э2О

1) 2е,8е,1е                                3) 2е,8е,3е

2) 2е,8е,2е                                4) 2е,8е,4е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) P, S, Cl                                3) O, F, Cl

2) N, P, As                                4) N, O, S

А 3. Оксид углерода (II) является

1) амфотерным                        3) несолеобразующим

2) кислотным                                4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) FeSO4 и NaOH                                3) HNO3 и K2SO4

2) Na2SO4 и HNO3                                  4) Na2SO4 и KOH

А 5. Уравнению реакции N2 + 3H2 = 2NH3 соответствует схема превращений:

1) N+5 → N+0                                         3) N0 → N-3

2) N-3 → N+4                                           4) N0 → N+2

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Металлы проявляют только восстановительные свойства

Б. Металлы проявляют восстановительные и окислительные свойства

1) верно только А                 3) оба суждения не верны.

        2) верно только Б                 4) верны оба суждения

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие  между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА:                         ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:

А) Р и O2                                        1) PO

Б) P2O5 и H2O                                 2) Ca3(PO4)2 и 6H2O

В) H3PO4 и Ca(OH)2                                 3) 2P2O5 

Г) P и Cl2                                         4) CaP и H2O

5) 2H3PO4

                                                         6) 2PCl5 

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания и уравнения реакций

В 2. С гидроксидом кальция реагирует:

1) H2SO4                                4) Cu

2) CO2                                        5) NaCl

3) Na2CO3                                 6) K2O

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем  оксида серы (IV) образуется при взаимодействии серной кислоты с 200г серебра, содержащего 10% примесей?

Система оценивания работы.(40 минут)

0 – 6 баллов – «2»                7 – 9 баллов – «3»

    10 – 11 баллов – «4»             12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

(с вопросами из органической химии)

ВАРИАНТ -1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам Н2Э и ЭО3

1) 2е,6е                                3) 2е,8е,6е

2) 2е,8е,5е                                4) 2е,8е,7е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) S, P, Si                                3) Se, S, O

2) P, S, О                                4) Be, B, Al

А 3. Оксид углерода (IV) является

1) амфотерным                        3) несолеобразующим

2) кислотным                         4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) KOH и NaCl                        3) CuCl2 и KOH 

2) MgCl2 и HNO3                        4) Al2(SO4 )3  и Cu(NO3)2

А 5. Уравнению реакции 2NO + O2 = 2NO2 соответствует схема превращения:

1) N+2 → N+5                                3) N-3 → N+2

2) N+4 → N0                                 4) N+2 → N+4

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Степень окисления атома хрома в соединении CrO равна +3

Б. Степень окисления атома хрома в соединении Cr2O3 равна +3

1) верно только А                        3) верно только Б

2) верны оба суждения                4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА:                        КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ

А) НСОН                                 1) Алкан

Б) С4Н10                                 2) Алкен

В) СН3ОН                                 3) Альдегид

Г) СН3СООН                         4) Спирт

5) Карбоновая кислота

6) Простой эфир

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания и уравнения реакций

В 2. С разбавленной серной кислотой реагируют:

1) Cu                                        4) Mg

2) CuO                                5) BaCl2

3) NaOH                                6) SO2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 11,2л пропана?

Система оценивания работы.(40 минут)

0 – 6 баллов – «2»                7 – 9 баллов – «3»

    10 – 11 баллов – «4»             12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

(с вопросами из органической химии)

ВАРИАНТ -2

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН2 и ЭО

1) 2е,8е,4е                                        3) 2е,8е,2е

2) 2е,8е,3е                                        4) 2е,8е,1е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) Be, B, Al                                         3) Li, Be, B

2) Na, Mg, Be                                        4) Be, Mg, Ca

А 3. Оксид кальция является

1) амфотерным                                3) несолеобразующим

2) кислотным                                        4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) NaCl и MgSO4                                3) NaOH и KI 

2) HCl и Na2SO4                                4) KOH  и CuCl2

А 5. Уравнению реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 соответствует схема превращения:

1) S+4 → S+6                                        3) S-2 → S+4

2) S+4 → S0                                          4) S0 → N+6

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Неметаллы проявляют только восстановительные свойства

Б. Неметаллы проявляют восстановительные и окислительные свойства

1) верно только А                                3) верно только Б

2) верны оба суждения                         4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА:                                КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ

А) С2Н5ОН                                         1) Алкан

Б) С3Н8                                         2) Алкен

В) СН3 СОН                                        3) Альдегид

Г) С3Н6                                         4) Спирт

5) Карбоновая кислота

6) Простой эфир

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания и уравнения реакций

В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) CuSO4                                4) HNO3

2) CuO                                5) Zn(OH)2

3) KOH                                6) CO2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 10л. этена?

Система оценивания работы.(40 минут)

0 – 6 баллов – «2»                7 – 9 баллов – «3»

    10 – 11 баллов – «4»             12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

(с вопросами из органической химии)

ВАРИАНТ -3

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам НЭ и Э2О7

1) 2е,8е,6е                                3) 2е,8е,8е

2) 2е,8е,7е                                4) 2е,8е,8е,1е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) Be, B, C                                3) Si, C, N

2) F, Cl, Br                                4) Na, Mg, Ca

А 3. Оксид алюминия является

1) амфотерным                         3) несолеобразующим

2) кислотным                         4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) NaNO3 и H2SO4                        3) CaCl2 и Na2CO3        

2) KCl и NaOH                        4) CuSO4  и HCl

А 5. Уравнению реакции 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O соответствует схема превращения:

1) N-3 → N0                                 3) N+3 → N+2

2) N+2 → N-3                                4) N-3 → N+2

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В соединении H2SO3 степень окисления серы максимальная

Б. В соединении H2SO3 степень окисления серы минимальная

1) верно только А                                3) верно только Б

2) верны оба суждения                        4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА:                                КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ

А) СН4                                         1) Алкан

Б) С3Н7ОН                                        2) Алкин

        В) СН3ОСН3                                         3) Альдегид

Г) С3Н4                                        4) Спирт

5) Карбоновая кислота

6) Простой эфир

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания и уравнения реакций

В 2. С соляной кислотой реагируют:

1) Zn                                 4) Na2CO3

2) Mg(OH)2                        5) BaCl2

3) Na2O                        6) SO2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 16л метана?

Система оценивания работы.(40 минут)

0 – 6 баллов – «2»                7 – 9 баллов – «3»

    10 – 11 баллов – «4»             12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Итоговая контрольная работа

(с вопросами из органической химии)

ВАРИАНТ -4

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН и Э2О

1) 2е,8е,1е                                        3) 2е,8е,3е

2) 2е,8е,2е                                        4) 2е,8е,4е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) P, S, Cl                                        3) O, F, Cl

2) N, P, As                                        4) N, O, S

А 3. Оксид углерода (II) является

1) амфотерным                                3) несолеобразующим

2) кислотным                                        4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) FeSO4 и NaOH                                3) HNO3 и K2SO4

2) Na2SO4 и HNO3                                  4) Na2SO4 и KOH

А 5. Уравнению реакции N2 + 3H2 = 2NH3 соответствует схема превращений:

1) N+5 → N+0                                        3) N0 → N-3

2) N-3 → N+4                                        4) N0 → N+2

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Металлы проявляют только восстановительные свойства

Б. Металлы проявляют восстановительные и окислительные свойства

1) верно только А                                 3) верно только Б

2) верны оба суждения                         4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА:                                КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ

А) С4Н9ОН                                        1) Алкан

Б) С4Н9СОН                                        2) Алкин

В) С4Н6                                         3) Альдегид

Г) С4Н9СООН                                 4) Спирт

5) Карбоновая кислота

6) Простой эфир

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания и уравнения реакций

В 2. С гидроксидом кальция реагирует:

1) H2SO4                                4) Cu

2) CO2                                        5) NaCl

3) Na2CO3                                 6) K2O

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 20л этина?

Контрольная работа №1 «Повторение изученного в 8 классе».

1. Осуществите превращения:Zn         ZnO        ZnCl2           Zn (OH)2           ZnO

                               Na2ZnO2

2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор гидроксида калия: сульфат меди(II),    

хлорид бария, ртуть, оксид углерода(IV), серная кислота.

   Напишите молекулярные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций.

3. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца(IV), содержащего 5% примесей, алюминотермическим способом?

4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса:

P2O5  +  C         P  +  CO

Контрольная работа №2 по теме «Металлы»

1. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства гашёной извести.

2. Осуществите превращения

Алюминий  →   Оксид алюминия →     Нитрат алюминия  

↓

Гидроксид алюминия    → Хлорид алюминия

3. Из 140 г оксида кальция получили 182 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.

4. В трёх пронумерованных пробирках выданы растворы хлоридов: натрия, бария, железа(II).Как опытным путём их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций.

Контрольная работа №3 по теме  «Неметаллы».

1. Осуществите превращения и определите степени окисления серы во всех соединениях:

 S → H2S → SO2 → SO3 → Na2SO4  → BaSO4

-- к уравнению 2 составьте электронный баланс;

-- уравнение 5 напишите в полной и сокращённой ионной форме.

2. Рассчитайте  объём газа (н.у.), образующийся при сжигании 1 кг угля, содержащего 96% углерода, если выход этого газа составляет 90 %.

3. Даны вещества: Na2SO4, KCl, KNO3, Na2CO3. Распознайте их с помощью качественных реакций. Напишите ход определения веществ.

Проверочная работа №1 по теме «Общие свойства металлов».

    1.Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) натрия с серой;   б) железа с раствором серной кислоты;  в) алюминия с бромом.  В уравнении реакции  (а) расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

    2. Между какими веществами произойдёт химическая реакция:     а) медь и раствор сульфата железа (II);   б) цинк и раствор нитрата ртути (II);   в) магний и раствор нитрата свинца (II)?

Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращённой ионной формах.

     3. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца (II) алюминотермическим способом, если массовая доля выхода марганца составляет 95 %?

Проверочная работа №2 «Щелочные и щелочноземельные металлы».

      1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид кальция: серная кислота, оксид магния, оксид серы (IV), гидроксид калия, хлорид магния? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионных формах.

       2. Осуществите превращения:

К  →  К2О2   →  К2О    →   КОН    →  К2СО3   →   КNO3

       3. Напишите уравнение взаимодействия натрия с хлором. Расставьте в нём коэффициенты методом электронного баланса.

Проверочная работа №3 «Железо и его соединения».  

1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с простыми веществами: кислородом, хлором, серой, бромом. Дайте названия образующимся веществам.

 2. Как доказать, что в одном из двух растворов есть ионы Fe3+, а в другом - ионы Fe2+? Напишите уравнения протекающих реакций.

 3. К раствору, содержащему 31 г сульфата меди (II), прибавили железных стружек. Какая масса меди выделилась при этом, если выход её 90 %?

Проверочная работа №4 по теме «Галогены. Сера».

Часть А

1.Электроннная формула внешнего энергетического уровня атомов галогенов соответствует электронной конфигурации:

а) ns2 np3      б) ns2 np4      в) ns2 np5      г) ns2 np2

2.Из перечисленных элементов наибольший атомный радиус имеет атом:

а) бром      б) хлор      в) йод      г) фтор

3. Наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:

а) бром  б) йод     в) фтор     г) хлор

4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов Te → Se → S → O

а) изменяются периодически     б) не изменяются     в) возрастают     г) ослабевают

5. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная неполярная:

а) F2, NaCl      б) HCl, NaBr     в) Cl2, Br2     г) BaCl2, I2

6. Свойство, не характерное для серы:

а) хорошо растворима в воде      б) жёлтое твёрдое вещество     в) горит

 г) не поводит электрический ток

7. . Запишите название и символ галогена, соединения которого добавляют в поваренную соль для профилактики заболевания щитовидной железы:

а) бром  б) йод     в) фтор     г) хлор

8. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:

а) SO3 → FeS → SO2       б) MgS → S → SO2     в) SO2 → S → H2S      г) S → H2S → Al2S3

9. Оксид серы (VI) реагирует с веществом, формула которого:

а) H2 SO3       б) Na       в) SiO2        г) CuO

10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которого H2S + O2 → S + H2O:

а) 4     б) 7     в) 9     г) 12

Часть Б

1. Осуществите превращения:  HI → NaI→ I2 →AlI3

2. Осуществите превращения:  S → FeS → SO2 → H2SO3   

3. Составьте уравнение реакции, схема которой  Ca + H2SO4(конц.) → … + H2S + H2O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

4. Молекулярному  уравнению Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 соответствует сокращённое ионное уравнение реакции:

а) SO2  +  2OH- →  SO3 2-  + H2O      б) Zn + 2H+ → Zn2+ +  H2↑   в) H+ +  OH-→ H2O

Напишите это уравнение  в полном ионном виде.

5. Галогеноводороды в лаборатории получают действием концентрированной серной кислоты на галогениды металлов по схеме реакции NaCl (ТВ.) + H2SO4(конц.) → NaHSO4 + HCl↑.

Рассчитайте массу хлорроводорода, полученного из 3 моль хлорида натрия.

Проверочная работа №5 по теме «Азот. Фосфор».

   1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Ag + HNO3(конц.)   →  AgNO3 + NO2↑ + H2O

   2. Осуществите превращения:

P → PH3 → P2O5  → H3PO4 →  Na3PO4 → Ag3PO4

   3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать разбавленная азотная кислота:

КОН, СО2, СuО, NaNO3,  HCl, CaCO3? Запишите возможные уравнения  реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.

   4. Закончите уравнение термического разложения нитрата меди (II), найдите сумму коэффициентов в уравнении:

Cu(NO3)2  → CuO + … ↑ + O2↑

5. Пари взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю аммиака от теоретически возможного.

Проверочная работа №6 по теме «Распознавание анионов».

1. Распознайте опытным путём растворы: фосфата натрия, сульфата калия,  карбоната калия и нитрата аммония.  Опишите ход определения этих растворов. Напишите уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.

2. Какие из перечисленных веществ можно использовать для очистки оксида углерода (II) от примеси углекислого газа: оксид фосфора (V), известковая вода, раствор серной кислоты, раствор гидроксида натрия? Напишите уравнения возможных реакций.

Практическая работа «Экспериментальное решение задач по теме «Неметаллы»

Задача №1 осуществить превращения CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCl2

Задача №2. Распознавание растворов Na2SO4, Na2CO3, NH4Cl.

 Задача №3 качественная реакция на (NH4)2SO4

Задача №4. Осуществить реакции по схемам   Ca2+ + CO32–  = CaCO3↓   2H+ + CO32– = H2O + CO2↑

Х–11                        Контрольная работа №2 «Химические реакции»                Вариант №1

А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H2O + 3O2 →4Fe(OH)3:

1) Соединения, ОВР               2) Замещения ОВР             3) Обмена не ОВР          4) Разложения ОВР

А2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С+О2 = СО2 + 402 кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты?

1) 4,8 г                         2) 48 г                       3) 120 г                   4) 240 г

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования              2) Изомеризации                 3) Полимеризации              3) Присоединения

А4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 = 2NH3 + Q

1) N0                         2) H0                        3) H+1                   4) N–3

А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость увеличится

1)  в 3 раза                         2) в 9 раз                       3) в 27 раз                    4) в 81 раз

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции CaO(т)+CO2(г)↔CaCO3(т)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления                2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления                4) Повышение температуры и давления

А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) AlCl3                             2) KNO3                       3) K2CO3                       4) FeCl3

А8. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:

1) H2CO3                2) H3PO4                           3) H2SO4                                     4) H2SO3

А9. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:

1) AgNO3                     2) NaOH                             3) H2SO4                           4) NaCl

А10. Гидролизу не подвергается:

1) ZnSO4                  2) Ba(NO3)2                      3) Na2S                       4) NH4Cl

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:

В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KI + H2SO4 → I2 + H2S + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна 1•10–7..

С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Х–11                        Контрольная работа №2 «Химические реакции»                Вариант №2

А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4KClO3 → 2KCl + 3O2:

1) Соединения, ОВР               2) Замещения ОВР             3) Обмена не ОВР          4) Разложения ОВР

А2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии  5,6 л водорода и избытком хлора. Термохимическое уравнение Н2+Сl2 = 2HCl + 92,3 кДж.

1) 2,3 кДж                         2) 23 кДж                       3) 46 кДж                   4) 230 кДж

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования              2) Изомеризации                 3) Полимеризации              3) Присоединения

А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О2 = 2СО2 + Q

1) С+2                         2) С+4                        3) О0                   4) О–2

А5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру

1) на 30 °С                          2) на 40 °С                       3) на 50 °С                    4) на 60 °С

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2NO(г)+O2(г)↔2NO2(г)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления                2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления                4) Повышение температуры и давления

А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) KCl                             2) ZnSO4                       3) Na2CO3                       4) NaNO3

А8. К неэлектролитам относится:

1) ZnO                      2) Ba(OH)2                           3) H2SO4                                     4) Na2SO3

А9. Газ образуется при взаимодействии серной кислоты с:

1) AgNO3                     2) NaOH                             3) ZnS                           4) Na2SO4

А10. Гидролизу не подвергается:

1) K2SO4                  2) Ni(NO3)2                      3) Na2SO3                       4) (NH4)2CO3

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой восстановителя в ней:

В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO4 + Na2SO3+ H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна 5•10–6.

С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Х–11                        Контрольная работа №2 «Химические реакции»                Вариант №3

А1. Характеристика реакции, уравнение которой N2 + 3H2→ 2NH3:

1) Соединения, ОВР               2) Замещения ОВР             3) Обмена не ОВР          4) Разложения ОВР

А2. Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2  л оксида азота (II). Термохимическое уравнение N2+O2 = 2NO – 90,4 кДж.

1) 45,2 кДж                         2) 135,6 кДж                       3) 180,8 кДж                   4) 226 кДж

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования              2) Изомеризации                 3) Полимеризации              3) Присоединения

А4. Окислитель в реакции, уравнение которой 2Al+ Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe + Q

1) Al0                         2) Al+3                        3) Fe0                   4) Fe+3

А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 2) скорость реакции увеличится в:

1) 2 раза                          2) 4 раза                       3) 6 раз                    4) 8 раз

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2SO2(г)+O2(г)↔2SO2(г)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления                2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления                4) Повышение температуры и давления

А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) AlCl3                             2) BaCl2                       3) Na2S                       4) NaNO3

А8. К неэлектролитам относится:

1) ZnSO4                      2) Ni(OH)2                           3) H2SO4                                     4) Na2SO3

А9. Осадок образуется при взаимодействии сульфата цинка с:

1) AgNO3                     2) NaOH                             3) ZnS                           4) Na2SO4

А10. Гидролизу не подвергается:

1) CuSO4                  2) NaNO3                      3) Na2SO3                       4) (NH4)2CO3

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой окислителя в ней: