Шпаргалки по химии

Алгоритм решения задач по расчётным уравнениям

1. Составить уравнение реакции: в левой части записать вещества,
   вступающие в реакцию(реагенты), в правой - получающиеся(продукты
   реакции). Уравнять.
2. Над формулами записать все известные данные  и через х обозначить
   неизвестное, которое надо найти. Под формулами записать количество
   веществ по уравнению - оно численно равно коэффициентам   этих веществ.
3. Если в задаче идёт речь о примесях или концентрации раствора, то над
   уравнением  укажите массовую ( или объёмную долю) чистого
   вещества. Если речь шла о примесях:   то отнимите от  100 %  процент  примесей.  Если   была дана концентрация раствора, то берётся цифра концентрации.Проценты   переведите в доли - разделите % на 100.   Первым  действием  найдите  массу   ( или объём) чистого вещества:  тв-ва  =ω* тсмеси           Vв-ва  =φ * Vсмеси        
4. Массу (объём) чистого вещества переведите в моли ( киломоли, милимоли) по формуле:      n = m / M              n = V / Vm
5. Составьте и решите пропорцию - найдёте количество неизвестного  вещества.
6. Если требуется определить массу или объём неизвестного вещества, то
   количество   вещества переведите в граммы ( килограммы,
   миллиграммы) или литры ( кубометры, миллилитры) по формуле:              m =  n *  M              V = n * Vm        
7. Если искомое вещество входило в состав смеси и надо определить её массу или объём, то найдите их по формуле                                              тсмеси =  тв-ва  / ω                Vсмеси =Vв-ва /  φ   
8. Если дан выход продукта реакции W, то надо найти практический выход по формуле:

Vпракт = V теорет *  W                     W = Vпракт \  V теорет                      

Алгоритм решения задач по расчётным уравнениям

1. Составить уравнение реакции: в левой части записать вещества,
   вступающие в реакцию(реагенты), в правой - получающиеся(продукты
   реакции). Уравнять.
2. Над формулами записать все известные данные и через х обозначить
   неизвестное, которое надо найти. Под формулами записать количество
   веществ по уравнению - оно численно равно коэффициентам   этих веществ.
3. Если в задаче идёт речь о примесях или концентрации раствора, то над
   уравнением  укажите массовую ( или объёмную долю) чистого
   вещества. Если речь шла о примесях:   то отнимите от  100 %  процент  примесей.  Если   была дана концентрация раствора, то берётся цифра концентрации.Проценты   переведите в доли - разделите % на 100.   Первым  действием  найдите  массу   ( или объём) чистого вещества:  тв-ва  =ω* тсмеси           Vв-ва  =φ * Vсмеси        
4. Массу (объём) чистого вещества переведите в моли ( киломоли, милимоли) по формуле:      n = m / M              n = V / Vm
5. Составьте и решите пропорцию - найдёте количество неизвестного  вещества.
6. Если требуется определить массу или объём неизвестного вещества, то
   количество   вещества переведите в граммы ( килограммы,
   миллиграммы) или литры ( кубометры, миллилитры) по формуле:              m =  n *  M              V = n * Vm        
7. Если искомое вещество входило в состав смеси и надо определить её массу или объём, то найдите их по формуле                                              тсмеси =  тв-ва  / ω                Vсмеси =Vв-ва /  φ   
8. Если дан выход продукта реакции W, то надо найти практический выход по формуле:

Vпракт = V теорет *  W                     W = Vпракт \  V теорет                      

Фамилия____________________________

Шпаргалка по теме Строение атома

1.  Атом  - _______________________________________частица

Атом состоит из _________________________________ и

2. Ядро атома состоит из ______________________________________________

Протоны имеют заряд _________________ и массу_____________________, их число равно______________________________________________________

Нейтроны имеют заряд __________и массу_____________________, их число равно_____________________________________________

3. Электронная оболочка состоит из ________________________________, которые имеют заряд _______________ и массу_______________________. Их число равно________________________________

4. Электроны в атоме располагаются на энергетических ( электронных уровнях), число которых равно__________________________________________

Максимально возможное число электронов на первом энергетическом уровне равно числу химических элементов 1 периода, т.е. _________, на втором уровне _________, на третьем уровне________________.

5. Число электронов на внешнем ( последнем) энергетическом уровне равно _____________________________________________________________, т.е. для элементов 1 группы равно__________, второй __________ и т.д.

6. Последний ( внешний)  уровень будет завершён, если на нём будет максимально возможное число электронов, например, на первом_____________, на втором ___________, на третьем_____________.

Фамилия____________________________

Шпаргалка по теме Строение атома

1.  Атом  - _______________________________________частица

Атом состоит из _________________________________ и

2. Ядро атома состоит из ______________________________________________

Протоны имеют заряд _________________ и массу_____________________, их число равно______________________________________________________

Нейтроны имеют заряд __________и массу_____________________, их число равно_____________________________________________

3. Электронная оболочка состоит из ________________________________, кторые имеют заряд _______________ и массу_______________________. Их число равно________________________________

4. Электроны в атоме располагаются на энергетических ( электронных уровнях), число которых равно__________________________________________

Максимально возможное число электронов на первом энергетическом уровне равно числу химических элементов 1 периода, т.е. _________, на втором уровне _________, на третьем уровне________________.

5. Число электронов на внешнем ( последнем) энергетическом уровне равно _____________________________________________________________, т.е. для элементов 1 группы равно__________, второй __________ и т.д.

6. Последний ( внешний)  уровень будет завершён, если на нём будет максимально возможное число электронов, например, на первом_____________, на втором ___________, на третьем_____________.

Распределение электронов по энергетическим уровням можно представить в виде графических формул и электронных.

Графическая формула атома водорода:

Лития:

Аргона:

Электронная формула атома водорода:

Лития:

Аргона

Распределение электронов по энергетическим уровням можно представить в виде графических формул и электронных.

Графическая формула атома водорода:

Лития:

Аргона:

Электронная формула атома водорода:

Лития:

Аргона

Фамилия____________________________

Шпаргалка по теме «Количество вещества»

1. Количество вещества обозначается буквой_________

  и измеряется в ______________________________

1 моль  - это такое количество вещества, в котором содержится __________________молекул, или атомов, или ионов.

 Это число_____________называется______________________

и обозначается __________

Просто любое число частиц (____________________________) обозначается буквой ______________

2.  Масса обозначается буквой__________________ и измеряется в __________________

3. Масса 1 моля любого вещества называется молярная масса, обозначается буквой________________ и измеряется в

______________________________.

Чтобы определить молярную массу, надо по формуле вещества рассчитать его молекулярную массу, пользуясь ПСХЭ.

4. Для газообразных веществ объём 1 моля любого газа величина постоянная, он равен 22, 4   л \ моль (только для газов!)

5. Существуют три формулы для расчёта количество вещества:

Через число частиц:

Через массу:

Через объём ( для газов)

Фамилия____________________________

Шпаргалка по теме «Количество вещества»

1. Количество вещества обозначается буквой_________

  и измеряется в ______________________________

1 моль  - это такое количество вещества, в котором содержится __________________молекул, или атомов, или ионов.

 Это число_____________называется______________________

и обозначается __________

Просто любое число частиц (____________________________) обозначается буквой ______________

2.  Масса обозначается буквой__________________ и измеряется в __________________

3. Масса 1 моля любого вещества называется молярная масса, обозначается буквой________________ и измеряется в

______________________________.

Чтобы определить молярную массу, надо по формуле вещества рассчитать его молекулярную массу, пользуясь ПСХЭ.

4. Для газообразных веществ объём 1 моля любого газа величина постоянная, он равен 22, 4   л \ моль (только для газов!)

5. Существуют три формулы для расчёта количество вещества:

Через число частиц:

Через массу:

Через объём ( для газов)

1. Если известно  количество вещества, но надо определить:

- общее число частиц

- массу вещества

- объём газообразного вещества

2. Если  известно общее число частиц, но надо определить:

- массу вещества

- объём вещества

3. Если известна масса вещества, но надо определить:

- число частиц вещества

- объём вещества

4. Если известен объём газообразного вещества, но надо определить:

- число частиц вещества

- массу вещества

1. Если известно  количество вещества, но надо определить:

- общее число частиц

- массу вещества

- объём газообразного вещества

2. Если  известно общее число частиц, но надо определить:

- массу вещества

- объём вещества

3. Если известна масса вещества, но надо определить:

- число частиц вещества

- объём вещества

4. Если известен объём газообразного вещества, но надо определить:

- число частиц вещества

- массу вещества

Фамилия____________________________

Основные классы неорганических соединений.

1. Оксиды.

Закончи определение: Оксиды – это____________________________

___________________________________________________________

В приведённом списке подчеркни формулы оксидов:

AuNO2   H2SO4   NaOH       KF   Na2O      CaO     H2CO3        

H2SiO3         HNO2     HI       AlPO4       Fe(NO3 )3       SO3  

        Выпиши эти формулы и дай название каждому    оксиду:  название начинается со слова оксид + название первого элемента в формуле в родительном падеже + степень окисления этого элемента. ( степень окисления не надо указывать только у металлов 1, 2, 3 группы главной подгруппы – у всех остальных надо. Для этого поставь сначала степень окисления кислорода – она всегда =  - 2. Подсчитай, сколько всего в молекуле отрицательных зарядов – умножь -2 на количество атомов кислорода в формуле(индекс кислорода). Столько же у тебя должно быть и положительных зарядов. Раздели полученное число на индекс другого элемента – и ты получишь его степень окисления со знаком +).

Составь формулу оксида по названию: на первом месте запиши символ элемента, который стоит вторым в названии, рядом запиши кислород. Поставь степень окисления кислорода -2, а у элемента или та цифра, которая указана в названии римской или № группы, где он находится со знаком +. Теперь подумай, какие индексы поставить и элементу и кислороду, чтобы суммарное количество положительных и отрицательных зарядов было равно 0, т.е. количество (+) и (-) должно быть одинаковым. При этом степень окисления умножается на индекс, т.е. количество атомов.

Оксид азота (V)                                               оксид кальция            

Оксид железа  (II)                                           оксид кремния (IV)                                              

Оксид калия                                                    оксид магния

2. Основания.

Закончи определение: Основания  –это_____________________

______________________________________________________

В приведённом списке подчеркни формулы оснований:

AuNO2   H2SO4   NaOH       KF   Na2O      Cа(OH)2     H2CO3        

H2SiO3         HNO2     HI       AlPO4       Fe(OH)3       SO3  

        Выпиши эти формулы и дай название каждому    основанию:  название начинается со слова гидроксид + название металла  в родительном падеже + степень окисления металла. ( степень окисления не надо указывать только у металлов 1, 2, 3 группы главной подгруппы – у всех остальных надо. Для этого поставь сначала заряд гидроксид – иона ОН, он всегда равен -1 или просто (-). Тогда сколько  гидроксид – ионов в формуле, такая и степень окисления (заряд иона) металла со знаком +).

Составь формулу основания  по названию: на первом месте запиши символ элемента, который стоит вторым в названии, рядом запиши гидроксид – ион ОН. Поставь заряд гидроксид – иона  -1, а у  металла  или та цифра, которая указана в названии римской или № группы, где он находится со знаком +. Теперь поставь всему гидроксид – иону такой индекс, чему равна степень окисления (заряд иона) металла. Если степень окисления равна +1, то никаких индексов гидроксид – иону не ставь.)

Гидроксид натрия                                         гидроксид бария

Гидроксид железа(III)                                  гидроксид меди(II)                                                                                                                 Гидроксид цинка                                          гидроксид марганца(II)                                              

3. Кислоты.

Закончи определение: Кислоты – это____________________________

___________________________________________________________

В приведённом списке подчеркни формулы кислот:

AuNO2   H2SO4   NaOH       KF   Na2O      CaO     H2CO3        

H2SiO3         HNO2     HI       AlPO4       Fe(NO3 )3      

  Выпиши эти формулы и дай название каждой кислоте. Воспользуйся информацией п.20, 21, заданиями рабочей тетради.

____________________________________________________________

Запиши формулы следующих кислот, укажи заряд кислотного остатка:

Серная кислота

Азотная кислота

Сероводородная кислота

Фосфорная кислота

Перепиши ещё раз формулы этих кислот и рассчитай для каждой кислоты степень окисления каждого атома в формуле: степень окисления водорода +1, кислорода -2, обозначь степень окисления неизвестного элемента за х  и приравняй общее число зарядов к 0. найди      х. ( см. задания в тетради по теме кислоты)

4. Соли.

Закончи определение: Соли  – это____________________________

___________________________________________________________

В приведённом списке подчеркни формулы солей:

AuNO2   H2SO4   NaOH       KF   Na2O      CaO     H2CO3        

H2SiO3         HNO2     HI       AlPO4       Fe(NO3 )3      

  Выпиши эти формулы и дай название каждой соли. Воспользуйся информацией п. 21, таблица 5, заданиями рабочей тетради.

В названии соли на первом месте стоит название кислотного остатка + название металла в родительном падеже + степень окисления металла ( если надо).

Запиши формулы солей по названию: на первое место запиши символ металла, на второе кислотный остаток, название которого стоит первым ( см. таблицу 5 учебника). Поставь степень окисления металла( римская цифра в названии или № группы, где он стоит), поставь заряд иона кислотного остатка                  ( найди в таблице растворимости). Теперь подумай, какие индексы надо поставить металлу и всему кислотному остатку, чтобы суммарное количество (=) и (-) зарядов было равно 0, т.е. количество (+) должно равняться количеству (-). При подсчёте общего количества зарядо степень окисления (заряд иона) умножается на индекс                ( количество атомов или ионов)

Сульфат натрия                                     нитрат железа (III)                                              

Хлорид серебра (I )                                  сульфид кальция                                                                                  

Нитрит меди  (II)                                     карбонат магния                                                                                    

Фамилия____________________________

Основные классы неорганических соединений.

1. Оксиды.

Закончи определение: Оксиды – это____________________________

___________________________________________________________

В приведённом списке подчеркни формулы оксидов:

LiOH     Na2SiO3         K2S          Li2O        N2O5        SnF 2         

CO     Ca(OH)2    Li2CO3    CuSiO3           P2O3       CaCO3    

        Выпиши эти формулы и дай название каждому    оксиду:  название начинается со слова оксид + название первого элемента в формуле в родительном падеже + степень окисления этого элемента. ( степень окисления не надо указывать только у металлов 1, 2, 3 группы главной подгруппы – у всех остальных надо. Для этого поставь сначала степень окисления кислорода – она всегда =  - 2. Подсчитай, сколько всего в молекуле отрицательных зарядов – умножь -2 на количество атомов кислорода в формуле(индекс кислорода). Столько же у тебя должно быть и положительных зарядов. Раздели полученное число на индекс другого элемента – и ты получишь его степень окисления со знаком +).

Составь формулу оксида по названию: на первом месте запиши символ элемента, который стоит вторым в названии, рядом запиши кислород. Поставь степень окисления кислорода -2, а у элемента или та цифра, которая указана в названии римской или № группы, где он находится со знаком +. Теперь подумай, какие индексы поставить и элементу и кислороду, чтобы суммарное количество положительных и отрицательных зарядов было равно 0, т.е. количество (+) и (-) должно быть одинаковым. При этом степень окисления умножается на индекс, т.е. количество атомов.

Оксид фосфора (V)                                           оксид  натрия          

Оксид  меди  (II)                                                оксид кремния (IV)                                              

Оксид кальция                                                   оксид магния

2. Основания.

Закончи определение: Основания  – это_____________________

______________________________________________________

В приведённом списке подчеркни формулы оснований:

LiOH     Na2SiO3         KОН          Li2O        N2O5        SnF 2         

CO     Ca(OH)2    Li2CO3    CuSiO3           P2O3       CaCO3    

        Выпиши эти формулы и дай название каждому    основанию:  название начинается со слова гидроксид + название металла  в родительном падеже + степень окисления металла. ( степень окисления не надо указывать только у металлов 1, 2, 3 группы главной подгруппы – у всех остальных надо. Для этого поставь сначала заряд гидроксид – иона ОН, он всегда равен -1 или просто (-). Тогда сколько  гидроксид – ионов в формуле, такая и степень окисления (заряд иона) металла со знаком +).

Составь формулу основания  по названию: на первом месте запиши символ элемента, который стоит вторым в названии, рядом запиши гидроксид – ион ОН. Поставь заряд гидроксид – иона  -1, а у  металла  или та цифра, которая указана в названии римской или № группы, где он находится со знаком +. Теперь поставь всему гидроксид – иону такой индекс, чему равна степень окисления (заряд иона) металла. Если степень окисления равна +1, то никаких индексов гидроксид – иону не ставь.)

Гидроксид лития                                          гидроксид  калия

Гидроксид  хрома (III)                                  гидроксид  железа (II)                                                                                                                 Гидроксид  бария                                         гидроксид  кобальта (II)                                              

3. Кислоты.

Закончи определение: Кислоты – это____________________________

___________________________________________________________

В приведённом списке подчеркни формулы кислот:

LiOH     Na2SiO3         Н2S          Li2O        N2O5        SnF 2         

CO     Ca(OH)2    Н2CO3    CuSiO3          Н 3PO4       CaCO3    

  Выпиши эти формулы и дай название каждой кислоте. Воспользуйся информацией п.20, 21, заданиями рабочей тетради.

____________________________________________________________

Запиши формулы следующих кислот, укажи заряд кислотного остатка:

Сернистая кислота

Азотная кислота

фтороводородная кислота

кремниевая кислота

Перепиши ещё раз формулы этих кислот и рассчитай для каждой кислоты степень окисления каждого атома в формуле: степень окисления водорода +1, кислорода -2, обозначь степень окисления неизвестного элемента за х  и приравняй общее число зарядов к 0. найди      х. ( см. задания в тетради по теме кислоты)

4. Соли.

Закончи определение: Соли  – это____________________________

___________________________________________________________

В приведённом списке подчеркни формулы солей:

LiOH     Na2SiO3         K2S          Li2O        N2O5        SnF 2         

CO     Ca(OH)2    Li2CO3    CuSiO3           P2O3       CaCO3    

  Выпиши эти формулы и дай название каждой соли. Воспользуйся информацией п. 21, таблица 5, заданиями рабочей тетради.

В названии соли на первом месте стоит название кислотного остатка + название металла в родительном падеже + степень окисления металла ( если надо).

Запиши формулы солей по названию: на первое место запиши символ металла, на второе кислотный остаток, название которого стоит первым ( см. таблицу 5 учебника). Поставь степень окисления металла( римская цифра в названии или № группы, где он стоит), поставь заряд иона кислотного остатка                  ( найди в таблице растворимости). Теперь подумай, какие индексы надо поставить металлу и всему кислотному остатку, чтобы суммарное количество (=) и (-) зарядов было равно 0, т.е. количество (+) должно равняться количеству (-). При подсчёте общего количества зарядо степень окисления (заряд иона) умножается на индекс                ( количество атомов или ионов)

Сульфат кальция                                      нитрат хрома (III)                                              

Хлорид  золота  (I)                                  сульфид  алюминия                                                                                  

Нитрат меди  (II)                                      карбонат  калия                                                                                  

Фамилия____________________________

Основные классы неорганических соединений.

1. Оксиды.

Закончи определение: Оксиды – это____________________________

___________________________________________________________

В приведённом списке подчеркни формулы оксидов:

PbCl4       HF    K2SO4        NaI          Fe(OH)2               AlBr3     

HgО          Cu(OH)2       CO2        SO3         AgNO3   H2SO3

        Выпиши эти формулы и дай название каждому    оксиду:  название начинается со слова оксид + название первого элемента в формуле в родительном падеже + степень окисления этого элемента. ( степень окисления не надо указывать только у металлов 1, 2, 3 группы главной подгруппы – у всех остальных надо. Для этого поставь сначала степень окисления кислорода – она всегда =  - 2. Подсчитай, сколько всего в молекуле отрицательных зарядов – умножь -2 на количество атомов кислорода в формуле(индекс кислорода). Столько же у тебя должно быть и положительных зарядов. Раздели полученное число на индекс другого элемента – и ты получишь его степень окисления со знаком +).

Составь формулу оксида по названию: на первом месте запиши символ элемента, который стоит вторым в названии, рядом запиши кислород. Поставь степень окисления кислорода -2, а у элемента или та цифра, которая указана в названии римской или № группы, где он находится со знаком +. Теперь подумай, какие индексы поставить и элементу и кислороду, чтобы суммарное количество положительных и отрицательных зарядов было равно 0, т.е. количество (+) и (-) должно быть одинаковым. При этом степень окисления умножается на индекс, т.е. количество атомов.

Оксид мышьяка (V)                                        оксид  стронция          

Оксид  марганца  (II)                                    оксид  углерода (IV)                                              

Оксид лития                                                    оксид  алюминия

2. Основания.

Закончи определение: Основания  – это_____________________

______________________________________________________

В приведённом списке подчеркни формулы оснований:

 PbCl4       HF    K2SO4        NaI          Fe(OH)2               AlBr3     

HgI 2          Cu(OH)2       CO2        SO3         AgОН    H2SO3

       Выпиши эти формулы и дай название каждому    основанию:  название начинается со слова гидроксид + название металла  в родительном падеже + степень окисления металла. ( степень окисления не надо указывать только у металлов 1, 2, 3 группы главной подгруппы – у всех остальных надо. Для этого поставь сначала заряд гидроксид – иона ОН, он всегда равен -1 или просто (-). Тогда сколько  гидроксид – ионов в формуле, такая и степень окисления (заряд иона) металла со знаком +).

Составь формулу основания  по названию: на первом месте запиши символ элемента, который стоит вторым в названии, рядом запиши гидроксид – ион ОН. Поставь заряд гидроксид – иона  -1, а у  металла  или та цифра, которая указана в названии римской или № группы, где он находится со знаком +. Теперь поставь всему гидроксид – иону такой индекс, чему равна степень окисления (заряд иона) металла. Если степень окисления равна +1, то никаких индексов гидроксид – иону не ставь.)

Гидроксид  цинка                                          гидроксид  цезия

Гидроксид  железа (III)                                  гидроксид  железа (II)                                                                                                                 Гидроксид  кальция                                         гидроксид  титана (II)                                              

3. Кислоты.

Закончи определение: Кислоты – это____________________________

___________________________________________________________

В приведённом списке подчеркни формулы кислот:

PbCl4       HF    K2SO4        NaI          Fe(OH)2               AlBr3     

HgI 2          Cu(OH)2       Н 2CO3        SO3         AgNO3   H2SO3

  Выпиши эти формулы и дай название каждой кислоте. Воспользуйся информацией п.20, 21, заданиями рабочей тетради.

____________________________________________________________

Запиши формулы следующих кислот, укажи заряд кислотного остатка:

Сероводородная кислота

Азотистая кислота

бромоводородная кислота

угольная кислота

Перепиши ещё раз формулы этих кислот и рассчитай для каждой кислоты степень окисления каждого атома в формуле: степень окисления водорода +1, кислорода -2, обозначь степень окисления неизвестного элемента за х  и приравняй общее число зарядов к 0. найди      х. ( см. задания в тетради по теме кислоты)

4. Соли.

Закончи определение: Соли  – это____________________________

___________________________________________________________

В приведённом списке подчеркни формулы солей:

 PbCl4       HF    K2SO4        NaI          Fe(OH)2               AlBr3     

HgI 2          Cu(OH)2       CO2        SO3         AgNO3   H2SO3

 Выпиши эти формулы и дай название каждой соли. Воспользуйся информацией п. 21, таблица 5, заданиями рабочей тетради.

В названии соли на первом месте стоит название кислотного остатка + название металла в родительном падеже + степень окисления металла ( если надо).

Запиши формулы солей по названию: на первое место запиши символ металла, на второе кислотный остаток, название которого стоит первым ( см. таблицу 5 учебника). Поставь степень окисления металла( римская цифра в названии или № группы, где он стоит), поставь заряд иона кислотного остатка                  ( найди в таблице растворимости). Теперь подумай, какие индексы надо поставить металлу и всему кислотному остатку, чтобы суммарное количество (=) и (-) зарядов было равно 0, т.е. количество (+) должно равняться количеству (-). При подсчёте общего количества зарядо степень окисления (заряд иона) умножается на индекс                ( количество атомов или ионов)

Фосфат кальция                                      сульфит хрома (III)                                              

Нитрат   золота  (I)                                  хлорид  алюминия                                                                                  

Бромид  меди  (II)                                      силикат  калия                                                                                  

Фамилия____________________________

Основные классы неорганических соединений.

1. Оксиды.

Закончи определение: Оксиды – это____________________________

___________________________________________________________

В приведённом списке подчеркни формулы оксидов:

FeO      SO3           KOH          BaO        H2S      Ba(OH)2

HCl       K2O          Fe2O3           K3PO4      H3PO4         CaS

        Выпиши эти формулы и дай название каждому    оксиду:  название начинается со слова оксид + название первого элемента в формуле в родительном падеже + степень окисления этого элемента. ( степень окисления не надо указывать только у металлов 1, 2, 3 группы главной подгруппы – у всех остальных надо. Для этого поставь сначала степень окисления кислорода – она всегда =  - 2. Подсчитай, сколько всего в молекуле отрицательных зарядов – умножь -2 на количество атомов кислорода в формуле(индекс кислорода). Столько же у тебя должно быть и положительных зарядов. Раздели полученное число на индекс другого элемента – и ты получишь его степень окисления со знаком +).

Составь формулу оксида по названию: на первом месте запиши символ элемента, который стоит вторым в названии, рядом запиши кислород. Поставь степень окисления кислорода -2, а у элемента или та цифра, которая указана в названии римской или № группы, где он находится со знаком +. Теперь подумай, какие индексы поставить и элементу и кислороду, чтобы суммарное количество положительных и отрицательных зарядов было равно 0, т.е. количество (+) и (-) должно быть одинаковым. При этом степень окисления умножается на индекс, т.е. количество атомов.

Оксид  бериллия                                           оксид  свинца  (IV)                                                      

Оксид  рубидия                                            оксид  золота(III)                                    

Оксид лития                                                    оксид  серы (VI)                                                      

2. Основания.

Закончи определение: Основания  – это_____________________

______________________________________________________

В приведённом списке подчеркни формулы оснований:

Fe(OН)2      SO3           KOH          BaO        H2S      Ba(OH)2

HCl       K2O          Fe2O3           K3PO4      H3PO4         CaS

       Выпиши эти формулы и дай название каждому    основанию:  название начинается со слова гидроксид + название металла  в родительном падеже + степень окисления металла. ( степень окисления не надо указывать только у металлов 1, 2, 3 группы главной подгруппы – у всех остальных надо. Для этого поставь сначала заряд гидроксид – иона ОН, он всегда равен -1 или просто (-). Тогда сколько  гидроксид – ионов в формуле, такая и степень окисления (заряд иона) металла со знаком +).

Составь формулу основания  по названию: на первом месте запиши символ элемента, который стоит вторым в названии, рядом запиши гидроксид – ион ОН. Поставь заряд гидроксид – иона  -1, а у  металла  или та цифра, которая указана в названии римской или № группы, где он находится со знаком +. Теперь поставь всему гидроксид – иону такой индекс, чему равна степень окисления (заряд иона) металла. Если степень окисления равна +1, то никаких индексов гидроксид – иону не ставь.)

Гидроксид  калия                                           гидроксид  бария

Гидроксид  железа (III)                                  гидроксид  олова (II)                                                                                                                 Гидроксид  алюминия                                    гидроксид  ртути (II)                                              

3. Кислоты.

Закончи определение: Кислоты – это____________________________

___________________________________________________________

В приведённом списке подчеркни формулы кислот:

FeO      SO3           KOH          BaO        H2S      Ba(OH)2

HCl       K2O          Fe2O3           K3PO4      H3PO4         CaS

  Выпиши эти формулы и дай название каждой кислоте. Воспользуйся информацией п.20, 21, заданиями рабочей тетради.

____________________________________________________________

Запиши формулы следующих кислот, укажи заряд кислотного остатка:

Серная  кислота

Азотистая кислота

Иодоводородная  кислота

 Азотная  кислота

Перепиши ещё раз формулы этих кислот и рассчитай для каждой кислоты степень окисления каждого атома в формуле: степень окисления водорода +1, кислорода -2, обозначь степень окисления неизвестного элемента за х  и приравняй общее число зарядов к 0. найди      х. ( см. задания в тетради по теме кислоты)

4. Соли.

Закончи определение: Соли  – это____________________________

___________________________________________________________

В приведённом списке подчеркни формулы солей:

FeO      SO3           KOH          BaO        H2S      Ba(OH)2

HCl       K2O          Fe2O3           K3PO4      H3PO4         CaS

Выпиши эти формулы и дай название каждой соли. Воспользуйся информацией п. 21, таблица 5, заданиями рабочей тетради.

В названии соли на первом месте стоит название кислотного остатка + название металла в родительном падеже + степень окисления металла ( если надо).

Запиши формулы солей по названию: на первое место запиши символ металла, на второе кислотный остаток, название которого стоит первым ( см. таблицу 5 учебника). Поставь степень окисления металла( римская цифра в названии или № группы, где он стоит), поставь заряд иона кислотного остатка                  ( найди в таблице растворимости). Теперь подумай, какие индексы надо поставить металлу и всему кислотному остатку, чтобы суммарное количество (=) и (-) зарядов было равно 0, т.е. количество (+) должно равняться количеству (-). При подсчёте общего количества зарядо степень окисления (заряд иона) умножается на индекс                ( количество атомов или ионов)

Фосфат алюминия                                      сульфат хрома (III)                                              

Нитрат   серебра  (I)                                  хлорид  калия                                                                                  

Бромид  железа   (II)                                      силикат  алюминия                                                                                

Растворы

Известь

Квасцы

Кислота

Соли 

Селитры – белые кристаллы, при нагревании разлагаются с выделением кислорода

Сода

Газы

Оксиды

Металлы  

Неметаллы

Номенклатура органических соединений

  правило составление названий

1. выбери и пронумеруй самую длинную углеродную цепочку,  определи, как называется углеводород с этим числом углеродов в цепи.
2. определи – есть ли в твоей цепочке радикалы ( у какого по счёту углерода они стоят? Как называются? СН3 – метил, С2Н5 - этил)
3. запиши цифру – номер углерода, к которому присоединён радикал, поставь тире и запиши название радикала. Если одинаковых радикалов два – используй приставку ди-, три – три - , четыре – тетра -.
4. запиши название углеводорода, соответствующее пронумерованной углеродной цепочке. Если в углеродной цепочке все связи одинарные, то название будет с суффиксом  -ан ( алкан).
5. если в цепочке есть двойная связь, то суффикс меняется на –ен, тройная связь – на – ин и указывается номер углерода, от которого начинается кратная                  ( двойная или тройная) связь.
6. если в соединении есть функциональные группы, то суффикс тоже меняется: если группа гидроксильная –ОН, то добавляется суффикс – ол и номер углерода, к которому группа присоединена ( спирт). Если группа карбонильная – С=О, то добавляется суффикс – аль(альдегид). Если группа карбоксильная СООН, то – овая кислота.(карбоновая кислота)

правило составления структурных формул по названию

1. прочитай название вещества  и найди название углеводорода, вспомни, сколько углеродов он должен иметь, нарисуй  углеродную цепочку, в которой углероды соединены одинарными связями.
2. если в названии были указаны радикалы, присоедини их к нужному по счёту атому углерода.
3. если в суффиксе был –ен , проставь двойную связь, -ин – тройную связь.
4. если был суффикс – ол, поставь гидроксильную группу, аль – у первого углерода карбонильную группу, - овая кислота – у первого углерода – карбоксильную группу (см. пункт 6 выше).
5. Поставь у каждого углерода недостающее до четырёх число водородов. ( т.е. у каждого углерода должно быть четыре связи!)

Гомологический ряд алканов:

Метан        СН4                       Нонан   С9Н20 

Этан          С2Н6                     Декан    С10Н22 

Пропан        С3Н8 

Бутан          С4Н10 

Пентан        С5Н12 

Гексан        С6Н14 

Гептан         С7Н16

Октан        С8Н18 

Номенклатура органических соединений

  правило составление названий

1. выбери и пронумеруй самую длинную углеродную цепочку,  определи, как называется углеводород с этим числом углеродов в цепи.
2. определи – есть ли в твоей цепочке радикалы ( у какого по счёту углерода они стоят? Как называются? СН3 – метил, С2Н5 - этил)
3. запиши цифру – номер углерода, к которому присоединён радикал, поставь тире и запиши название радикала. Если одинаковых радикалов два – используй приставку ди-, три – три - , четыре – тетра -.
4. запиши название углеводорода, соответствующее пронумерованной углеродной цепочке. Если в углеродной цепочке все связи одинарные, то название будет с суффиксом  -ан ( алкан).
5. если в цепочке есть двойная связь, то суффикс меняется на –ен, тройная связь – на – ин и указывается номер углерода, от которого начинается кратная                  ( двойная или тройная) связь.
6. если в соединении есть функциональные группы, то суффикс тоже меняется: если группа гидроксильная –ОН, то добавляется суффикс – ол и номер углерода, к которому группа присоединена ( спирт). Если группа карбонильная – С=О, то добавляется суффикс – аль(альдегид). Если группа карбоксильная СООН, то – овая кислота.(карбоновая кислота)

правило составления структурных формул по названию

7. прочитай название вещества  и найди название углеводорода, вспомни, сколько углеродов он должен иметь, нарисуй  углеродную цепочку, в которой углероды соединены одинарными связями.
8. если в названии были указаны радикалы, присоедини их к нужному по счёту атому углерода.
9. если в суффиксе был –ен , проставь двойную связь, -ин – тройную связь.
10. если был суффикс – ол, поставь гидроксильную группу, аль – у первого углерода карбонильную группу, - овая кислота – у первого углерода – карбоксильную группу (см. пункт 6 выше).
11. Поставь у каждого углерода недостающее до четырёх число водородов. ( т.е. у каждого углерода должно быть четыре связи!)

Гомологический ряд алканов:

Метан        СН4                       Нонан   С9Н20 

Этан          С2Н6                     Декан    С10Н22 

Пропан        С3Н8 

Бутан          С4Н10 

Пентан        С5Н12 

Гексан        С6Н14 

Гептан         С7Н16

Октан        С8Н18 

Фамилия, имя _______________________________________________________

Фамилия, имя _______________________________________________________

Алгоритм составления уравнений гидролиза солей

1. Запиши формулу соли. Определи, из какой кислоты и какого основания её можно получить.
2.  Запиши формулу соответствующей кислоты –для этого возьми кислотный остаток соли и на первом месте запиши ионы водорода, водородов будет столько, какой заряд стоит у кислотного  остатка.
3. Запиши формулу соответствующего основания – для этого к атому металла добавь гидроксид – ион ОН- . Гидроксид ионов будет столько, чему равен заряд иона металла.
4. Определи, какими являются  кислота и основание – сильными или слабыми.( см. учебник стр. 150)
5. Если соль была образована сильным основанием и сильной кислотой, то она гидролизу не подвергается.
6. Если соль была образована слабым основанием и слабой кислотой, то с молекулой воды будет взаимодействовать и ион металла,  и ион кислотного остатка.
7. Если электролит является сильным, то его ионы не будут взаимодействовать с молекулами воды, а если слабым – то будут взаимодействовать.
8. Если соль была образована ионами металла, которые относятся к слабому основанию, то они будут  соединяться с гидроксид – ионами молекулы воды по схеме:

              М+п  + Ас-х + Н +ОН-  = МОН+т + Н+ + Ас-х

где М+п   - ионы металла, Ас- х - ионы кислотного остатка

     заряд  иона   МОН+м   рассчитывается следующим образом: заряд иона металла +п -1 =+т

9. Если соль была образована ионами кислотного остатка, которые относятся к слабой  кислоте, то они будут  соединяться с  ионами водорода молекулы воды по схеме:

                М+п  + Ас-х + Н +ОН-  = М+п  + ОН- + Н Ас-у

где М+п   - ионы металла, Ас- х - ионы кислотного остатка

заряд иона  Н Ас-у  рассчитывается следующим образом: заряд кислотного остатка –х +1=-у

10. Среда полученного при гидролизе раствора будет определяться наличием свободных ионов водорода или гидроксид – ионов: если в растворе ионы водорода – то среда кислая, если гидроксид – ионы – то щелочная.
11.  Для того, чтобы составить молекулярное уравнение реакции гидролиза, необходимо соединить положительные и отрицательные ионы, определить необходимые индексы ( количество атомов или ионов), чтобы суммарный заряд молекулы был равен 0.

              М+п  + Ас-х + Н +ОН-  = МОН+т + Н+ + Ас-х

  М+п Ас-х + Н +ОН-  = МОН+т Ас-х    + Н+Ас-х

    Соль          вода       Основная соль     кислота

Среда – кислая, гидролиз идёт по катиону, т.к. взаимодействует с водой положительный ион (катион) металла.

В названии соли появляется приставка гидроксо -

                М+п  + Ас-х + Н +ОН-  = М+п  + ОН- + Н Ас-у

 М+п  Ас-х + Н +ОН-  = М+п ОН- +  М+п Н Ас-у

  Соль           вода         щёлочь         кислая соль

Среда – щелочная, гидролиз идёт по аниону, т.к. взаимодействует с водой отрицательный ион ( анион) кислотного остатка.

В названии соли появляется приставка гидро -

Определение формулы углеводорода по известной  массовой доле

1. Если дана плотность паров вещества, то первым действием  рассчитай молекулярную массу искомого углеводорода по формуле  ( 1 )

D = Mвещества \ М водорода , если плотность дана по водороду, то М водорода = 2, если плотность паров по воздуху, то в знаменателе Мвоздуха = 29, если какой – то другой газ, то берёте его молекулярную массу

Mвещества = D  *  М водорода    ( 1 )

   2. Если даны массовые доли углерода или водорода, то количество атомов можно определить из формулы для определения массовой доли химического элемента:  ω = Аr * n \ M  где   Аr – атомная масса соответствующего элемента    n -  его  количество атомов в формуле       M  - молекулярная масса вещества

n = ω * M \  Аr   (2)

Не забудь – в формулу подставляем не %, а доли!

при этом молекулярная масса может быть определена:

1. по формуле (1), если задана плотность по какому – либо газу
2. если известен класс определяемого углеводорода, то молекулярная масса записывается в общем виде с использованием п – количество атомов в общей формуле: для алкана М = 12 * 2п +2п + 2 = 14п + 2

                                 для алкена и циклоалкана  М = 12 * 2п +2п  = 14п 

                                   для алкина и алкодиенов  М = 12 * 2п +2п - 2 = 14п - 2

3. может быть неизвестен класс, плотность газа, тогда важным является соотношение количества атомов углерода к количеству атомов водорода. При составление такого соотношения неизвестную М можно сократить и по полученному соотношению цифр догадаться о классе углеводорода, зная их общие формулы

Задача № 1.

1. по формуле (1) вычисли молекулярную массу. Подставив значение молекулярной массы  для написанной в общем виде формулы расчёта молекулярной массы алкена, определи п, получив уравнение с одним неизвестным   М = 12 * 2п +2п  = 14п  

2. ответ должен быть п = 4

3. составь структурные формулы возможного алкена с цепочкой из 4 углеродов и одной двойной связью.

4. определи число возможных изомеров. Не забудь, что для алкена возможна изомерия углеродного скелета, положения двойной связи и пространственная цис-транс изомерия.

Задача № 2.

1. по формуле (1) вычисли молекулярную массу.
2. по формуле (2) определи п число атомов углерода.
3. определи массовую долю водорода как 100% - массовую долю углерода и повтори расчет пункта 2 для атомов водорода.
4. составь формулу углеводорода и определи его класс, сравнивая полученную формулу с общими.
5. составь структурную формулу, составь формулы двух гомологов – один с количеством углеродов больше, другой – с количеством углеродов  меньше.

Ответ: С5Н10

Задача № 3.

1. по формуле  (2) запиши  выражение для количества атомов углерода и водорода.
2. составь соотношение. Раздели каждый его член на М. в полученном соотношение методом подбора выбери то, которое соответствует одной из общих формул  углеводородов. Начни с п = 1, составь формулу. Если такой формулы не может быть, то возьми п = 2 и т.д.

ответ СН4

Задача № 4.

1.

1. для определения молекулярной массы надо воспользоваться формулами для расчёта количества вещества. Сначала найди количество вещества по формуле через объём, а затем найди молекулярную массу из формулы для расчёта количества вещества через массу.
2. по формуле (2) определи п число атомов углерода.
3. определи массовую долю водорода как 100% - массовую долю углерода и повтори расчет пункта 2 для атомов водорода.
4. составь формулу углеводорода и определи его класс, сравнивая полученную формулу с общими.

Ответ С4Н8