Дистанционные уроки 11 класс
Эта страница для самостоятельного изучения.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 Строение атома. 1-16 сентября 2017 | 515.5 КБ |
 задания по строению атома 18-29 сентября 2017 | 23.04 КБ |
| химическая связь. 9-27 октября 2017 | 1.3 МБ |
| Полимеры 1-11 ноября 2017 | 2.07 МБ |
| Дистанционные уроки Ноябрь-декебрь 2017 | 12.53 КБ |
| Январь 11 класс 2018 | 12.77 КБ |
| Февраль-март 2018 | 13.05 КБ |
| Апрель.Металлы | 1002.07 КБ |
| Май. Неметаллы | 1.78 МБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Ранние модели строения атома « Пудинг с изюмом » (1902-1904 г. Дж. Томсон) « Планетарная » (1907 г. Э. Резерфорд) « Модель Бора » (1913 г.)
Современная модель атома Атом – электронейтральная частица Ядро атома – положительно заряженное Электроны – отрицательно заряженные Электроны вращаются вокруг ядра с определённой скоростью Электроны имеют двойственную природу
Состав ядра атома Протоны. Масса = 1, заряд = +1 Нейтроны. Масса = 1, заряд = 0 Заряд ядра определяется количеством протонов Количество протонов соответствует порядковому номеру элемента в ПСХЭ
Изотопы Изотопы – совокупность атомов, имеющих одинаковое число протонов, но различающихся количеством нейтронов в ядре атома. Изотопы различны атомной массой (А) Число нейтронов определяется по формуле: N = A – Z , где Z – порядковый номер элемента
Частицы микромира Корпускулярно-волновой дуализм Электрон – частица с массой m 1 = 9*10 -28 , скорость 10 8 см/сек, заряд -1 Эксперименты в 1927 г. подтвердили явления дифракции и интерференции.
Важные понятия Электронное облако – пространство около ядра атома, где сосредоточены вся масса электрона и электронная плотность Атомная орбиталь – часть э.о., где сосредоточено >90% электронной плотности Радиус АО – расстояние от ядра атома до максимальной электронной плотности
Квантовые числа Квантовые числа описывают состояние электрона в атоме n – главное квантовое число, хар-т общую энергию электрона данного уровня, номер периода в ПСХЭ соотв-т к-ву энергетических уровней в атоме, n принимает целые значения
Квантовые числа l – побочное квантовое число; уточняет запас энергии электрона на энергетическом уровне, хар-т связь e с ядром, а так же форму АО. Значения от 0 до n-1 l=0 – подуровень s , форма орбитали сферическая l=1 – подуровень p , объёмная форма орбитали l=2 – подуровень d , более сложная форма орбитали l=3 – подуровень f , более сложная форма орбитали Номер э.у. соответствует к-ву подуровней на данном энергетическом уровне
Квантовые числа m 1 – магнитное орбитальное квантовое число соответствует распределению АО в пространстве около ядра Определяет количество АО Принимает значения -1, 0, +1
Квантовые числа m s – магнитное спиновое квантовое число характеризует чисто квантовое свойство электрона Это собственный момент импульса электрона Абсолютное значение спина = ½ Проекция спина на ось может иметь лишь два значения: m s =+1/2; m s =-1/2
Принципы заполнения электронных оболочек Принцип минимальной энергии: принцип Паули правило Хунда правило Клечковского
Несоблюдение принципа Паули При несоблюдении принципа Паули на АО в атоме были бы электроны с одинаковыми значениями всех квантовых чисел, т.е. в ячейки могут попасть электроны с параллельными спинами
Несоблюдение правила Хунда При несоблюдении правила Хунда суммарный спин не будет максимальным, а это соответствует большему значению энергии атома. Такое состояние считается неустойчивым, что соответствует возбуждённому состоянию атома
Правило Клечковского Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел n + l . При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением n .
Электронные семейства s -элементы, если заполняется s -подуровень p -элементы, если заполняется p -подуровень d -элементы, если заполняется d -подуровень f -элементы, если заполняется f -подуровень
Электронная формула Электронная формула атома химического элемента показывает как распределяются электроны в атоме, учитывая их характеистику квантовыми числами 109 Mt мейтнерий 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 7
Электронная формула
« Провал » электрона В атомах некоторых элементов электрон с s -подуровня внешнео энергетического уровня переходит на d -подуровень предвнешнего энергетического уровня. Идёт выигрыш в энергии. Атом считается симметричным, т.е. либо большинство электронов становятся неспаренными либо спаренными
Задание Определить элемент: I вариант II вариант III вариант № 15; 40 № 20; 35 № 12; 28 Составить электронные и электронно-графические формулы элемента: I вариант II вариант III вариант 4s 2 3d 6 4s 2 4p 3 5s 2 4d 1
Вопросы I вариант Назвать химический элемент и написать электронную формулу E ? 5 s d 4 III вариант II вариант ? 5 s d 4 E ? 5 s d 4 E
Предварительный просмотр:
Тема «Периодический закон Д.И.Менделеева и строение атома»
П р и м е р 1. Атомы химических элементов четвертого периода
имеют одинаковое число:
1) электронов на внешнем энергетическом уровне;
2) нейтронов;
3) энергетических уровней;
4) протонов.
П р и м е р 2. Строение атомов элементов IIа группы сходно по:
1) числу электронов в атоме;
2) числу электронов на внешнем слое;
3) числу энергетических уровней на электронной оболочке;
4) радиусам атомов.
П р и м е р 3. Наименьший радиус имеет атом:
1)фтора; 2) бериллия; 3) бария; 4) кремния
П р и м е р 4. Атому с наибольшим радиусом соответствует
- электронная конфигурация:
- 1) 1s22s 22p63s23p1;
- 2) 1s22s22p4;
- 3) 1s22s22p63s23p5;
- 4) 1s22s22p2.
П р и м е р 5. Элемент, имеющий электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s2, в периодической системе находится в:
1) 3-м периоде, VIIIб группе;
2) 4-м периоде, IIа группе;
3) 4-м периоде, IIв группе;
4) 3-м периоде, VIIIа группе.
П р и м е р 6. Атом хрома имеет электронную конфигурацию:
1) 1s22s22p4;
2) 1s22s22p63s23p63d 54s1;
3) 1s22s22p63s23p6;
4) 1s22s22p63s23p4.
П р и м е р 7. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют элементы хлор и:
- марганец; 2) сера; 3) аргон; 4) бром.
П р и м е р 8. Атом серы в максимально возбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию валентных электронов:
- 3s23p43d 0; 2) 3s23p33d 1; 3) 3s13p23d 2; 4) 3s13p33d 2.
П р и м е р 9. Не может находиться в возбужденном состоянии атом:
- углерода; 2) азота; 3) фосфора; 4) серы.
П р и м е р 10. Электронная конфигурация иона хлора Cl–:
1) 1s22s22p63s23p3;
2) 1s22s22p63s23p4;
3) 1s22s22p63s23p5;
4) 1s22s22p63s23p6.
П р и м е р 11. Одинаковую электронную конфигурацию имеют атомы неона и ионы:
- Mg2+; 2) S2–; 3) Cl+; 4) Be2+.
П р и м е р 12. Число электронов в ионе Al3+ равно:
- 13; 2) 18; 3) 5; 4) 10.
П р и м е р 13. Атом химического элемента, высший оксид которого Э2О5, имеет конфигурацию внешнего энергетического уровня:
- ns2np1; 2) ns2np2; 3) ns2np3; 4) ns2np4.
П р и м е р 14. В порядке усиления неметаллических свойств простых веществ образующие их элементы расположены в ряду:
1) C, Si, Ge; 2) Se, S, O; 3) F, O, N; 4) Se, As, Ge.
П р и м е р 15. Легче всего присоединяют электроны атомы:
- хлора; 2) серы; 3) селена; 4) брома.
П р и м е р 16. Высший оксид и соответствующий ему гидроксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует:
- фосфор; 2) кремний; 3) хлор; 4) сера.
П р и м е р 17. Оксид и соответствующий ему гидроксид с наиболее выраженными основными свойствами образует:
- стронций; 2) кальций; 3) индий; 4) алюминий.
П р и м е р 18. Летучие водородные соединения состава ЭН3 образуют:
1) Be, Ca, Sr; 2) P, As, Sb; 3) Ga, Al, B; 4) Fe, S, Sc.
П р и м е р 19. У соединений элементов 3-го периода слева направо возрастают:
1) основные свойства высших гидроксидов;
2) восстановительные свойства водородных соединений;
3) кислотные свойства высших гидроксидов;
4) основные свойства высших оксидов.
П р и м е р 20. Устойчивость водородных соединений элементов VIа группы с ростом заряда ядра атома:
1) увеличивается;
2) уменьшается;
3) не изменяется;
4) сначала увеличивается, затем уменьшается.
Тема «Электроотрицательность», «Строение вещества»
П р и м е р 1. Из перечисленных элементов наименее электроотрицателен:
- железо; 2) магний; 3) азот; 4) кальций.
П р и м е р 2. Полярность связи возрастает в ряду веществ:
1) CO2, CH4, H2; 2) SO2, H2S, O2; 3) Cl2, HCl, NaCl; 4) LiF, F2, HF.
П р и м е р 3. Соединению с ковалентной связью соответствует формула:
- MgCl2; 2) Na2O; 3) HBr; 4) CaBr2.
П р и м е р 4. Водородные связи образуются между молекулами:
- этана; 2) бензола; 3) водорода; 4) этанола.
П р и м е р 5. В молекулах хлороводорода и хлора химическая связь соответственно:
1) ионная и ковалентная полярная;
2) ионная и ковалентная неполярная;
3) ковалентная полярная и ковалентная неполярная;
4) водородная и ковалентная неполярная.
П р и м е р 6. Степень окисления марганца в соединении K2MnO4 равна:
1) +4; 2) +7; 3) +6; 4) +2.
П р и м е р 7. Наименьшую степень окисления сера имеет в:
1) сульфате калия; 2) сульфите калия; 3) сульфиде калия; 4) гидросульфате калия.
П р и м е р 8. Максимально возможную степень окисления хлор проявляет в соединении с формулой:
- NaCl; 2) KClO3; 3) Cl2O7; 4) KClO.
П р и м е р 9. Степень окисления +5 атом хлора имеет в ионе:
1)СlO4- 2) ClO–; 3) СlO3- 4) СlO2-
П р и м е р 10. Степень окисления кислорода одинакова в каждой группе соединений, имеющих формулы:
1) O3, H2O2, K2O2; 2) Na2O, OF2, CaO2; 3) O2, Al2O3, FeO; 4) Na2O2, BaO2, H2O2.
П р и м е р 11. Характерными степенями окисления хлора являются:
1) –1, +1, +3, +5, +7; 2) –2, +2, +4, +6; 3) –1, –3, +3 , +4, +7; 4) –1, +2, +3, +6, +7.
П р и м е р 12. Степень окисления –3 азот имеет в каждом из двух соединений:
1) NF3 и NH3; 2) NH4Cl и N2O3; 3) NH4Cl и NH3; 4) HNO2 и NF3.
П р и м е р 13. Сульфат бария имеет кристаллическую решетку:
1) атомную; 2) ионную; 3) молекулярную; 4) металлическую.
П р и м е р 14. Молекулярное строение имеет каждое из трех веществ, формулы которых приведены в ряду:
1) CO2, HNO3, CaO; 2) Na2S, Br2, NO2; 3) H2SO4, Cu, O3; 4) SO2, I2, HCl.
П р и м е р 15. Атомной кристаллической решетки не имеет:
1) оксид кремния(IV); 2) оксид алюминия; 3) алюминий; 4) графит.
П р и м е р 16. Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:
1) S8 и O2; 2) Fe и NaCl; 3) CO2 и Сu; 4) Na2SO4 и Н2O.
П р и м е р 17. У веществ с низкой температурой плавления кристаллическая решетка:
1) ионная; 2) металлическая; 3) атомная; 4) молекулярная.
П р и м е р 18. Молекулярную и атомную кристаллические решетки имеют соответственно:
1) оксид углерода(IV) и оксид кремния(IV);
2) оксид алюминия и оксид серы(IV);
3) оксид кальция и оксид углерода(II);
4) оксид кремния (IV) и оксид фосфора(V).
П р и м е р 19. Верны ли следующие суждения?
А) Графит – мягкое вещество, существующее в твердом агрегатном состоянии, потому что имеет атомную кристаллическую решетку.
Б) Графит – мягкое вещество, существующее в твердом агрегатном состоянии, потому что его атомная кристаллическая решетка имеет слоистое строение.
1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны
П р и м е р 20. Верны ли следующие суждения?
А) Галогены в кристаллическом состоянии образуют различные типы кристаллических решеток: хлор – атомную, бром – молекулярную, йод – металлическую.
Б) Прочность межмолекулярной водородной связи ослабевает в ряду: фтороводород – хлороводород – бромоводород –йодоводород.
1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.
Ответы.
Тема «Периодический закон Д.И.Менделеева и строение атома»
1. 3
2. 2
3. 1
4. 1
5. 2
6. 2
7. 4
8. 4
9. 2
10. 4
11. 1
12. 4
13. 3
14. 2
15. 1
16. 3
17. 1
18. 2
19. 3
20. 2
Тема «Электроотрицательность», «Строение вещества»
1. 4
2. 3
3. 3
4. 4
5. 3
6. 3
7. 3
8. 3
9. 3
10. 4
11. 1
12. 3
13. 2
14. 4
15. 3
16. 2
17. 4
18. 1
19. 3
20. 2
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Причиной образования химической связи является стремление системы к минимуму энергии: при её образовании, как правило, энергия выделяется, образующаяся система обладает меньшей энергией, чем изолированные атомы. Происходит уменьшение энергии на величину энергии связи(Есв.). Энергия связи (Есв.)- энергия, необходимая для разрушения этой связи.
Химическая связь- взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивой системы- молекулы, иона, кристалла.
Ковалентная связь- связь между атомами, возникающая за счёт образования общих электронных пар. Способы образования общей электронной пары: - двумя неспаренными электронами-обменный механизм: А . + . В = А : В или А-В (1:1) -электронной парой и свободной орбиталью- донорно- акцепторный механизм: А: + В= А : В или А-В (2:0)
Полярность ковалентной связи Она определяется разницей значений э.о связанных атомов.
Ионная связь- электростатическое притяжение между ионами. Ионных соединений немного: элементы + элементы I и II гр. гл. подгр. VI и VII гр. гл. подгр. Если значение э.о >= 2 ,то связь считают ионной.Если же значение э.о < 2,то ковалентной полярной. Чёткой границы между ионной и ковалентной полярной связью НЕТ.
Водородная связь- электростатической притяжение между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы и отрицательно поляризованными атомами( F , O,N , реже S,Cl ) другой молекулы.
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Цели урока: Образовательная: Формирование знаний о строении, классификации, свойствах полимеров Развивающая: Развитие познавательного интереса, логического мышления, умения приобретать знания не памятью, а мыслью . Воспитательная: Воспитывать умение работать в атмосфере поиска, творчества, успеха.
История полимеров Термин “полимерия” был введен И.Берцелиусом в 1833г. Химия полимеров возникла в связи с созданием А.М.Бутлеровым теории химического строения. А.М.Бутлеров И.Берцелиус
Полимеры – вещества, молекулы которых состоят из большого числа повторяющихся группировок, соединенных между собой химическими связями ( вмс ).
Первые упоминания о синтетических полимерах относятся к 1838 – 1839гг . Полистирол Поливинилиденхлорид
Полимеры (от греч. polymeres - состоящий из многих частей), химические соединения с высокой молекулярной массой, молекулы которых состоят из большого числа повторяющихся группировок.
А – линейный полимер ; Б ,В, Г – разветвленные ; Макромолекулы полимеров могут иметь различную геометрическую форму. Строение полимеров
С интетические полимеры делятся на: пластмассы (пластики) эластомеры (каучуки и резины) химические волокна и пленки полимерные покрытия, клеи и герметики Общая характеристика полимеров
эластичность - способность к обратимым деформациям при нагрузке (каучуки). малая хрупкость стеклообразных и кристаллических полимеров (пластмассы, органическое стекло). способность макромолекул к ориентации под действием направленного механического поля (используется при изготовлении волокон и пленок). Свойства полимеров
Неорганические полимеры Минеральное волокно – асбест, изделия из него
Синтетические каучуки уступают натуральному в эластичности . Изопреновый каучук используют как заменитель. натурального каучука в производстве шин, резинотехнических изделий, изоляции кабелей. Бутадиеновый каучук используется для производства разнообразных резиновых изделий. Каучуки
Полимеры получают двумя способами:
При производстве полиэтилена, производимого за год, хватило бы, чтобы покрыть пленкой толщиной 0,05 мм территорию равную Франции, а если учесть накопленные за пять лет отходы, то и всю Европу. Полиэтилен способен выдерживать воздействие солнечного излучения, кислорода, тепла и влаги в природе в течении десятков лет без разрушения. Загрязнение окружающей среды
Источники информации О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. Настольная книга учителя химии. 10 класс. Москва 2012 Габриелян О. С., Маскаев Ф. Н., Пономарев С. Ю., Теренин В. И.Химия . 10 класс. Профильный уровень. М. Дрофа , 2014; http://www.inflora.ru/ http://alhimic.ucoz.ru/load/26-1-0-39 www.alleng.ru/edu/chem1.htm www.uchportal.ru/
Предварительный просмотр:
Материал по каждой теме ищем по соответствующей гиперссылке.
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Происхождение слова «металл» Слово «металл» заимствовано из немецкого языка в старорусский период. Отмечается в «Травнике» Николая Любчанина , написанном в 1534 году: «...злато и сребро всех металей одолеваетъ ». Окончательно усвоено в Петровскую эпоху. Первоначально имело общее значение «минерал, руда, металл»; разграничение этих понятий произошло в эпоху М.В. Ломоносова. Немецкое слово « metall » заимствовано из латинского языка, где « metallum » – «рудник, металл». Латинское в свою очередь заимствовано из греческого языка ( μεταλλον – «рудник, копь»)
92 элемента из 114 известных - МЕТАЛЛЫ МЕТАЛЛЫ - это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего ( предвнешнего ) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы. Na ⁰ - 1e → Na⁺ Mg⁰ - 2e → Mg⁺² ПРИЧИНА: положение металлов в ПСХЭ сравнительно большие радиусы атомов малое число электронов на внешнем слое
ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ s – элементы : Na 1s ²2s²2p⁶ 3s¹ Mg 1s²2s²2p⁶ 3s² 2. p – элементы: Al 1s ²2s²2p⁶3s² 3p¹ 3. d - элементы: Fe 1s ²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s² 3d⁶ 4. f - элементы: La ……. 5d ¹ 6s²
ЗАДАНИЕ: Напишите электронные формулы лития калия хрома Li 1s ² 2s¹ K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s¹ Cr 1s²2s²p⁶3s²p⁶ 3d⁵4s¹
ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ В главной подгруппе: В периоде: число электронов на внешнем - заряды ядер атомов слое не изменяется увеличиваются - радиус атома увеличивается - число электронов на внешнем слое увеличивается - ЭО уменьшается - ЭО увеличивается восстановительные свойства - восстановительные усиливаются уменьшаются металлические свойства - металлические усиливаются ослабевают ( с увеличением порядкового номера элемента)
1) В ряду химических элементов Li – Na – K – Rb металлические свойства а) усиливаются б) не изменяются в) ослабевают г) изменяются периодически 2) Усиление металлических свойств элементов в А-группах периодической системы с увеличением порядкового номера обусловлено: а) увеличением атомной массы элементов б) увеличением общего числа электронов в) увеличением атомного радиуса элемента г) увеличением номера периода ОТВЕТ: а ОТВЕТ: в
3) Наиболее ярко выражены металлические свойства у вещества с электронной формулой: а) 2,1 б) 2,8,1 в) 2,8,8,1 г) 2,8,2 4) Наиболее активный металл: а) 1 s ²2s²2p⁶3s¹ б ) 1s²2s¹ в ) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ г ) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ ОТВЕТ: в ОТВЕТ: г
5. Наименьший радиус имеет атом элемента кальция 2) стронция 3) бария 4) радия 6. Символ и формула высшего оксида элемента, электронная формула внешнего и пред внешнего энергетических уровней атома которого …..3s 2 3 p 6 3 d 5 4 s 1 : 1) Cr и CrO 3 2) K и K 2 O 3) Mn и Mn 2 O 7 4) Se и SeO 3 7. Металл М образует высший оксид состава М 2 О 3 . Электронная формула валентного энергетического уровня атома М ns 2 np 1 2) ns 2 np 2 3) ns 2 np 3 4) ns 2 np 5 ОТВЕТ: 5 - 1 6 - 2 7 - 1
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ алюминий барий калий 1.Агрегатное состояние: а) твердые
б ) жидкие ртуть
2. Тяжелые и легкие металлы ( 5 г/см ³) Os : 22,5 г/ см ³ Li : 0,53 г/см³ Легкоплавкие и тугоплавкие ( 1000⁰С) Ga : 30⁰С, Cs : 28,6⁰С W : 3410⁰С Мягкие и твердые Na, K, Pb Cr, Ti, Mo
Какие физические свойства зависят от металлической с вязи и типа кристаллической решетки? металлический блеск пластичность электропроводность теплопроводность плотность температура плавления твердость ВОПРОСЫ: почему металлы пластичны? почему металлы имеют блеск? почему высока электро - и теплопроводность? почему механическая прочность, плотность и температура плавления сильно отличаются?
Электроны перемещаются по всему кристаллу, поэтому разрыв связей между слоями ион-атомов не происходит. 2. Электроны отражают световые лучи. 3. Под воздействием приложенного электрического напряжения хаотически движущиеся электроны приобретают направленное движение ( эл.ток ). Подвижные свободные электроны, сталкиваясь с колеблющимися атом-ионами , обмениваются с ними энергией. С увеличением числа электронов, связывающих атом-ионы и уменьшением межатомного расстояния в кристаллах показатели механической прочности, плотности, температуры плавления возрастают.
Na, K, Li - 1 валентный электрон - мягкие, легкие, легкоплавкие. W - 5 валентных электронов - твердый, тугоплавкий, тяжелый.
ЗАГАДКА Название металла? НАТРИЙ БАРИЙ
ЗАГАДКИ Он в теченье многих лет был причиной многих бед Был металл серебристо-белым, в соединении стал мелом. Красит пламя в желтый цвет, в воду кинь – его уж нет. К восьмой группе отнесен, в честь России назван он. «Камнем» назван он людьми, но попробуй-ка возьми. Из него солдатик твой, не болеет он « чумой». (Золото) (Кальций) (Натрий) (Рутений) . (Литий) (Олово )
1 .Какие частицы находятся в узлах кристаллической решетки металлов? а) катионы металлов б) нейтральные атомы в ) катионы и нейтральные атомы г) анионы и катионы 2 .Какой металл наименее электропроводен? а ) W б) Zn в) Сг 3. У какого металла наибольшая плотность? а)платина б)вольфрам в)железо г)свинец 4 .Какой металл самый легкий? а)калий б)олово в)алюминий г)медь ОТВЕТ: 1 - В 2 - В 3 - Г 4 - А
5 . Что обеспечивает металлам высокую электропроводность? а) атомы металлов б) катионы металлов в) свободные электроны г) катионы металлов и свободные электроны 6 . Чем обусловлена ковкость металлов? а) мягкостью металлов б) наличием электронного газа в ) несвязанностью ионов между собой г ) наличием в кристаллической решетке катионов металлов 7 . Какой из металлов наиболее твердый? а ) титан в) никель б ) цинк г) хром ОТВЕТ: 5 - В 6 - Б 7 - Г
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Активные Средней активности Пассивные Соли металлов окрашивают пламя Металл I А группы Окраска пламени Металл II А группы Окраска пламени Li Карминово - красная Ca Оранжево-красная Na Желтая Sr Карминово-красная K Фиолетовая Ba Желтовато-зеленая Металлы по химической активности подразделяются
Какие металлы более активные? Каждый предыдущий активнее последующего в ряду активности металлов Каждый предыдущий вытесняет последующие из растворов солей Вытесняются активными металлами
С кислотами реагируют только металлы, стоящие в ряду активности металлов до водорода. Все ли металлы реагируют с кислотами? реагируют не реагируют Все ли металлы реагируют с водой? Без нагревания с образованием щелочей и вытеснением водорода При нагревании с образованием оксидов и вытеснением водорода не реагируют
Металлы взаимодействуют с водой Металлы реагируют с неметаллами 2Mg + O 2 →2MgO Оксид магния основный Реакция окисления, соединения, ОВР Mg – восстановитель, кислород-окислитель 3Br 2 + 2Al →2AlBr 3 бромид алюминия - соль Реакция соединения, ОВР Al – восстановитель, бром-окислитель 2Na + 2H 2 O →2NaOH+ H 2 ↑ гидроксид натрия Реакция замещения, ОВР Na – восстановитель, катион водород-окислитель Металлы реагируют с кислородом
Zn + H ₂ O = ZnO + H ₂ оксид цинка Реакция ОВР, атомы цинка - восстановители, ионы водорода - окислители Реакция замещения. МЕТАЛЛЫ РЕАГИРУЮТ С СОЛЯМИ Fe + CuSO ₄ = FeSO ₄ + Cu Реакция ОВР, атомы железа - восстановители, ионы меди - окислители
Металлы реагируют с растворами кислот Mg + 2 HCl = MgCl ₂ + H₂↑ ОВР, атомы магния - восстановители; ионы водорода - окислители Cu + HCl ≠ Концентрированная серная кислота: Zn + H ₂ SO ₄ = ZnSO ₄ + H₂O + S↓ составьте электронный баланс, какой коэффициент у окислителя? С u + 2H₂SO₄ = CuSO ₄ + 2H₂O + SO₂↑
Реакции с азотной кислотой : Cu + HNO ₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO₂↑ какой коэффициент у восстановителя?
Итоги: «свойства металлов» Металлы реагируют с 1. С неметаллами с образованием соли 2. С водой (металлы стоящие до водорода) 3. С кислотами (металлы стоящие до водорода) 5. С солями менее активных металлов 6. С кислородом с образованием основных оксидов
ТЕСТ 1 . Какой металл никогда не вытесняет водород из воды? а) алюминий б) цинк в) кальций г)ртуть 2 . С какими растворами солей будут взаимодействовать металлы? а) Al+ Hg(NO 3 ) 2 б ) Zn+Na 2 SO 4 в) Mg + KNO 3 г) С u + FeCl 3 3 . Какой металл не вытесняет водород из кислот? а ) железо б) платина в) свинец г) цинк 4 . Между раствором какой соли и металлом произойдет химическая реакция? а ) алюминий + нитрат калия б) железо + хлорид меди( II ) в) золото + нитрат серебра г) цинк + нитрат натрия ОТВЕТ: 1 - Г 2 - А 3 - Б 4 - Б
5. Между какими веществами возможна химическая реакция: а) медью и водой б) натрием и хлором в) золотом и водородом г) железом и хлоридом натрия 6. Установите соответствие: РЕАГЕНТЫ ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А. Ca + H₂SO₄ → 1. → CuCl ₂ Б. Cu + Cl ₂ → 2 . → Ag + HgNO ₃ В. Hg + AgNO ₃ → 3 . → H₂ + CaSO ₄ Г. Li + O ₂ → 4. → Li₂O 5 . → Li₂O ₂ 6. → CuCl ОТВЕТ : 5 - б ; 6: А – 3 , Б - 1 , В - 2, Г - 4
НАХОЖДЕНИЕ МЕТАЛЛОВ В ПРИРОДЕ И ПОЛУЧЕНИЕ
МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ Пирометаллургия - восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью C, CO, H ₂, Al, Mg SnO ₂ + 2 C = Sn + 2CO↑ } из ОКСИДОВ Cu₂O + C = 2Cu + CO↑ CuO + H₂ ↑ = Cu + H₂O a) 2ZnS + 3O ₂ = 2ZnO + 2SO₂↑ } из б) ZnO + C = Zn + CO↑ СУЛЬФИДОВ Металлотермия: TiO ₂ + 2 Mg = Ti + 2MgO 3MnO₂ + 4 Al = 3Mn + 2Al₂O₃
2. Гидрометаллургия – это восстановление металлов из их солей в растворе. а) получение раствора соли б) используют более активный металл или электролиз а) CuO + H ₂ SO ₄ = CuSO ₄ + H ₂ O б) CuSO ₄ + Fe = Cu + FeSO ₄ или электролизом Так получают Zn, Ag, Mo, Au, U 3. Электрометаллургия - восстановление металлов в процессе электролиза растворов или расплавов их соединений
СХЕМА ЭЛЕКТРОЛИЗА ХЛОРИДА НАТРИЯ
К ⁻ : Cu⁺² + 2e → Cu⁰↓ А⁺: 2Cl⁻ - 2 ∙ 1e → Cl ⁰₂↑ CuCl ₂ = Cu ↓ + Cl ₂↑ ( раствор, расплав)
1.Какой металл является самым распространенным в земной коре? а) медь б) железо в) алюминий г) натрий 2.Какие металлы встречаются в природе только в виде соединений? а) серебро, магний б) натрий, калий в) ртуть, медь 3. Укажите промышленный способ получения натрия: а) восстановление металла из оксида б) электролиз расплава оксида в) электролиз раствора хлорида натрия г) электролиз расплава хлорида натрия ОТВЕТ: 1 - б 2 - б 3 - г
As, B, ? , Ni, Zr , Mn , Ba , Cu, C , N, Sn , At
натрий магний никель
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Удивить готов он нас - Он и уголь, и алмаз, Он в карандашах сидит, Потому что он — графит. Грамотный народ поймет То, что это … В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый миг и каждый час? Без чего мертва природа? Правильно, без … В воздухе он главный газ, Окружает всюду нас. Угасает жизнь растений Без него, без удобрений. В наших клеточках живет Важный элемент … КИСЛОРОДА АЗОТ УГЛЕРОД
НЕМЕТАЛЛЫ - это химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего уровня. В главной подгруппе: число электронов на внешнем слое не изменяется радиус атома увеличивается электроотрицательность уменьшается окислительные свойства уменьшаются - НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства УМЕНЬШАЮТСЯ В периоде: радиусы атомов уменьш. - число электронов на внешнем слое уменьш. - электроотрицательность увеличивается окислительные свойства увеличиваются - НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства УВЕЛИЧИВАЮТСЯ
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Группа III IV V VI VII VIII 2-й период B C N O F Ne 3-й период Si P S Cl Ar 4-й период As Se Br Kr 5-й период Te I Xe 6-й период At Rn Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы . Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов: .
Кроме того, к неметаллам относят также водород и гелий . Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами ) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов : O 1 ѕ ² 2 ѕ ² 2p⁴ Cl 1 ѕ ² 2s²2p⁶ 3s²3p⁵ Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.
ЗАДАНИЕ: Напишите электронные формулы - серы, фтора, мышьяка, брома S 1s ²2s²2p⁶3s²3p⁴ F 1s²2s²2p⁵ As 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p³ Br 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵ У какого из элементов ярче выражены неметаллические свойства и почему: а) As - N б ) Cl - S а) N – меньше радиус атома (больше значение электроотрицательности ) б) Cl - меньше радиус атома, больше валентных электронов ( больше значение ЭО)
НАХОЖДЕНИЕ НЕМЕТАЛЛОВ В ПРИРОДЕ В свободном виде могут быть газообразные неметалличес кие простые вещества — фтор , хлор , кислород , азот , водород , инертные газы , твёрдые — иод , астат , сера , селен , теллур , фосфор , мышьяк , углерод , кремний , бор , при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром . Распространёнными являются кислород , кремний , водород ; редкими — мышьяк , селен , иод .
Чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: вода , минералы , горные породы , различные силикаты , фосфаты , сульфиды. силикат натрия сульфид свинца
фосфат кальция
а т м о с ф е р а к л е т к а
земная кора
ЗАДАНИЕ: Какого газа ( по объему) больше всего в атмосфере Земли ? А З О Т А Какого элемента-неметалла ( по массе) больше всего в литосфере? К И С Л О Р О Д А Атомов какого элемента-неметалла (по массе) больше всего в живых организмах ? К И С Л О Р О Д А
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА – атомы в молекуле связаны ковалентной неполярной связью. СТРОЕНИЕ: Молекулярное - а) газы - O ₂ , Cl ₂ , N₂ , H₂ , F₂ , O₃ (летучие) б ) твердые - I₂ , P₄ , S₈ в) жидкие - Br₂ Атомное - твердые - C , B , Si , Se , Te ( длинные цепи атомов) - высокие: твердость, температура плавления и кипения ОБЩИЕ ЧЕРТЫ : почти все – диэлектрики, кристаллы непластичны, легко разрушаются
С Е Р А КРАСНЫЙ ФОСФОР БЕЛЫЙ ФОСФОР
КРЕМНИЙ СЕЛЕН
У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии : - для газообразного кислород а характерны две аллотропных модификации — кислород (O 2 ) и озон (O 3 ), - для твёрдого углерода множество форм — алмаз , астралены , графен , графан , графит , карбин , фуллерены , стеклоуглерод ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ АЛМАЗ ГРАФИТ
Гость из космоса пришел, в воздухе приют себе нашел. ВОДОРОД 2.В доме выше всех живем, вдвоем тепло и свет даем. ВОДОРОД И ГЕЛИЙ 3.Он безжизненным зовется, но жизнь без него не создается. АЗОТ 4.Красив в кристаллах и парах, на детей наводит страх. ЙОД 5.Из горы кусочек вынули, в деревянный ствол задвинули. ГРАФИТ В КАРАНДАШЕ 6.Гордиться уголек невзрачный негорючим братом, и братом прозрачным. АЛМАЗ, ГРАФИТ
10.Какой неметалл является лесом? БОР 11.Какие химические элементы утверждают, что могут другие вещества рождать? ВОДОРОД, КИСЛОРОД, УГЛЕРОД 7.Прокаленный уголек дышать пожарнику помог. АКТИВИРОВАННЫЙ УГОЛЬ 8.Белый воздуха боится, покраснел чтоб сохраниться. БЕЛЫЙ И КРАСНЫЙ ФОСФОР 9.Хоть многие вещества превращает в яд, в химии она достойна всяческих наград. СЕРА
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ Окислительные свойства простых веществ: Реагируют с металлами 2K + S ⁰ = K ₂ S ⁻² 3Ca + N₂⁰ = Ca₃ N ₂⁻ ³ 2Fe + 3 Cl ₂⁰ = 2 Fe Cl ⁻₃ Реагируют с водородом H₂ + S⁰ = H₂ S ⁻² 3N₂⁰ + H₂ = 2N⁻³ H₃ Реагируют с неметаллами с более низким значением электроотрицательности 2P⁰ + 5S⁰ = P₂⁺⁵ S₅⁻² S⁰ + 3 F₂⁰ = S⁺⁶ F₆⁻ Реагируют с некоторыми сложными веществами C⁻⁴H⁺₄ + 2 O⁰₂ = C⁺⁴ O₂⁻² + 2 H₂⁺ O⁻² 2 K I ⁻ + Cl ₂⁰ = 2 K Cl ⁻ + I ₂⁰
ЗАДАНИЕ: Напишите уравнения реакций и укажите окислитель: Na + Br ₂ → ? Mg + P → ? Na + Si → ? Ответ: 2Na + Br₂⁰ = 2 Na Br ⁻ 3Mg + 2P⁰ = Mg₃ P ₂⁻³ 4Na + Si⁰ = Na₄ Si ⁻⁴ H₂ + Cl ₂ → ? P + Cl ₂ → ? CH₄ + Cl ₂ → ? Ответ: H₂ + Cl ₂⁰ = 2H Cl ⁻ 2P + 5Cl₂⁰ = 2P Cl ₅⁻ CH₄ + Cl ₂⁰ = CH₃ Cl ⁻ + H Cl ⁻
Восстановительные свойства неметаллов ( простых веществ): Со фтором все восстановители 2) С кислородом S ⁰ + O ₂ = S⁺⁴ O₂ Si ⁰ + O₂ = Si⁺⁴ O₂ 4P⁰ + 5O₂ = 2 P₂⁺⁵ O₅ 3) Со сложными веществами-окислителями Например - H ₂, C 3C⁰ + 2Fe₂O₃ = 3 C⁺⁴ O₂ + 4Fe H ₂⁰ + CuO = H₂⁺ O + Cu
ЗАДАНИЕ Составьте уравнения реакций и определите восстановитель: Si + F ₂→ S + H₂SO₄ → SO₂ + … H₂ + WO₃ → Br₂ + H₂S → S + … Li + N₂ → C + HNO₃ → NO₂ + … + … ОТВЕТ: Si + 2F₂ = SiF ₄ 3H₂ + WO₃ = 3H₂O + W 6Li + N₂ = 2Li₃N S + 2H₂SO₄ = 3SO₂ + 2H₂O Br₂ + H₂ S = S + 2HBr C + 4HNO₃ = CO₂ + 2H₂O+ 4NO₂
ПОЛУЧЕНИЕ НЕМЕТАЛЛОВ в промышленности
Молекулярный азот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Этим методом можно получить и «атмосферный азот: В промышленности кремний технической чистоты получают, восстанавливая расплав SiO 2 коксом при температуре около 1800 °C в руднотермических печах шахтного типа. Чистота полученного таким образом кремния может достигать 99,9 %
Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С: Образующиеся пары белого фосфора конденсируются 2 Ca ₃ (PO ₄ ) ₂↓ +10C+6SiO ₂↓ =P ₄ +10CO ↑ +6CaSiO ₃↓ в приёмнике под водой.
Хлор в промышленных масштабах получают вместе с гидроксидом натрия и водородом путём электролиза раствора поваренной соли : 2NaCl + 2H 2 О ±2е - → H 2 ↑ + Cl 2 ↑ + 2NaOH
Р Е Б У С Ы Й О Д К Р Е М Н И Й
А З О Т У Г Л Е Р О Д
1 . Неметаллы, расположенные в порядке усиления их неметалличности , - это 1) азот, углерод, бор 3) фтор, кислород, хлор 2) сера, хлор, фтор 4) бор, кремний, водород 2 . Неметаллические свойства элементов в ряду углерод- азот- кислород-фтор: 1) не изменяются 2) усиливаются 3) ослабевают 4) изменяются периодически Т Е С Т ОТВЕТ: 1 - 2 2 - 2 3 - 4 4 - 3 3 . Завершенный внешний энергетический имеет частица: 1) P ⁺³ 2) S ⁺⁴ 3) Cl ⁺⁵ 4) C ⁻⁴ 4 . Частице Si⁻⁴ соответствует электронная конфигурация: 1) 1 s²2s²2p⁶3s² 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
5. Верны ли следующие суждения о неметаллах и их соединениях: А. Низшая степень окисления азота и фосфора равна -5. Б. Высший оксид кремния проявляет кислотные свойства. 1 ) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 6 . Ковалентная полярная связь образуется в соединении: 1) NaCl 2) NH ₃ 3) P ₄ 4) BaCl ₂ 7 . Атомную кристаллическую решетку имеет: 1) I₂ 2) CO₂ 3) KCl 4) Si 8 . Молекулярное строение имеет: 1) Кремний 2) Сера 3) Бор 4) Цинк Ответ: 5 - 3 6 - 2 7 - 4 8 - 2
9 . Схеме превращения P ⁻³→ P⁺⁵ соответствует уравнение: 1) 4 P + 5O ₂ = 2P₂O₅ 2) P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ 3)2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O 4) P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O ОТВЕТ: 9 - 3 10 . Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ ряда: 1) HCl , Na, O₂ 2) Mg, O₂, H₂ 3) K, Zn, Na₂SO ₄ 4) Al, H₂O, O₂ ОТВЕТ: 10 - 2 11 . Расставьте коэффициенты в схеме реакции: P + H₂SO ₄ → H₃PO₄+ SO₂ + H₂O ОТВЕТ: 2 P⁰ + 5 H₂ S⁺⁶ O ₄ → 2 H₃ P⁺⁵ O₄+ 5 S⁺⁴ O₂ + 2 H₂O