Дистанционные уроки 10 класс

Слайд 2

Тест Напиши формулы углеводородов: 1. Бутан 6. Метан 2. Этан 7. Гексан 3. Нонан 8. Декан 4. Гептан 9. Октан 5. Пропан 10. Пентан

Слайд 3

Реакции горения: СН 4 +2 О 2  СО 2 +2Н 2 О+ Q 2 С 2 Н 6 + О 2  4СО 2 +6Н 2 О+ Q С 5 Н 12 +8 О 2  5СО 2 +6Н 2 О+ Q

Слайд 4

Реакции замещения: (р. хлорирования; р. галогенирования) СН 4 + Cl 2  С H 3 Cl +Н Cl H H | свет | H – C – H + Cl - Cl  H – C – Cl + H- Cl | | H H метан хлорметан

Слайд 5

Реакции замещения: (р. хлорирования; р. галогенирования) СН 3 Cl + Cl 2  С H 2 Cl 2 +Н Cl H H | свет | H – C – Cl + Cl - Cl  H – C – Cl + H- Cl | | H Cl хлорметан дихлорметан

Слайд 6

Реакции замещения: СН 2 Cl 2 + Cl 2  С HCl 3 +Н Cl H Cl | свет | H – C – Cl + Cl - Cl  H – C – Cl + H- Cl | | Cl Cl дихлорметан трихлорметан

Слайд 7

Реакции замещения: СН Cl 3 + Cl 2  С Cl 4 +Н Cl Cl Cl | свет | H – C – Cl + Cl - Cl  Cl – C – Cl + H- Cl | | Cl Cl трихлорметан тетрахлорметан

Слайд 8

Реакции разложения: t СН 4  С + 2 H 2 (реакция полного разложения) t 2СН 4  С 2 H 2 + 3 H 2 (реакция неполного разложения)

Слайд 9

Реакция ГИДРИРОВАНИЯ- присоединение молекул водорода кат., p , t СН 2 =СН 2 +Н 2 СН 3 - СН 3

Слайд 10

Реакция ДЕГИДРИРОВАНИЯ- отщепление молекул водорода кат., p , t СН 3- СН 3 СН 2= СН 2 + Н 2

Слайд 11

Реакция ГИДРАТАЦИИ- присоединение молекул воды кат., p , t СН 2 =СН 2 +Н 2 О СН 3 -СН 2 ОН этиловый спирт (этанол)

Слайд 12

Реакция ДЕГИДРАТАЦИИ- отщепление молекул воды H 2 SO 4 , t СН 3 -СН 2 ОН СН 2 =СН 2 +Н 2 О

Слайд 13

Реакция ПОЛИМЕРИЗАЦИИ- МОЛЕКУЛА + МОЛЕКУЛА + МОЛЕКУЛА + … СН 2 =СН 2 +СН 2 =СН 2 +СН 2 =СН 2  этилен этилен этилен СН 2 - СН 2 + СН 2 - СН 2 + СН 2 - СН 2  | | | | | | - СН 2 - СН 2 - СН 2 - СН 2 - СН 2 - СН 2 – полиэтилен

Слайд 14

Реакция ДЕПОЛИМЕРИЗАЦИИ- ОБРАТНЫЙ ПРОЦЕСС ПОЛИМЕРИЗАЦИИ (-СН 2 -СН 2 -) n  n СН 2 = СН 2 Структурное Мономер звено Степень полимеризации

Слайд 15

Реакция ИЗОМЕРИЗАЦИИ- H H H H H H H | | | | | | | H – C – C – C – C – H H – С – C – C – H | | | | | | H H H H H H бутан H – С – H | H изобутан кат., p , t

Слайд 16

Домашнее задание - § 3; - Запиши все возможные изомеры декана , назови их по международной номенклатуре ИЮПАК; - Составь презентация на тему «Применение углеводородов».

Слайд 1

Слайд 2

План урока: Понятие о углеводородах. Природный и попутный нефтяной газ. Нефть. Каменный уголь. Проблемы использования углеводородного сырья.

Слайд 3

Понятие о углеводородах. Одно из определений органической химии – химия углеводородов и их производных. Таким образом, изучение этого класса соединений имеет особое значение, так как углеводороды являются структурной основой всех остальных классов органических веществ.

Слайд 4

Классификация углеводородов Углеводороды Ациклические Карбоциклические Предельные Непредельные Алканы Алкены Диены Алкины Ароматические Алициклические Циклоалканы Циклоалкены

Слайд 5

Углеводороды являются важнейшим видом сырья для химической промышленности. В свою очередь углеводороды широко распространены в природе и могут быть выделены из различных природных источников: нефти, природного и попутного нефтяного газа и каменного угля.

Слайд 6

Природный и попутный нефтяной газ Запасы природного газа на нашей планете очень велики, примерно 10 15 м 3 . У нас в стране важнейшие месторождения этого ценнейшего топлива находятся в Западной Сибири (Уренгойское, Заполярное), в Волго-Уральском бассейне (Вуктыльское, Оренбургское) и на Северном Кавказе (Ставропольское).

Слайд 7

По способу добычи природные газы делятся на: собственно природные; попутные нефтяные газы. Состав попутного и природного газов, в %: Метан Этан Пропан Бутан Разные Попутный газ 30,8 7,5 21,5 20,4 - Природный газ 98,0 0,4 0,15 0,03 1,12

Слайд 8

Из данных таблицы состава газа можно отметить, что разнообразное содержание углеводородов в нефтяном газе характеризует его как более ценный источник химического сырья чем природный газ. Для практических целей попутные газы разделяют на смеси более узкого состава (этан, пропан и т.д.).

Слайд 9

Нефть. Нефть – это маслянистая жидкость от светло – бурого до черного цвета, с характерным запахом, не растворимая в воде, поэтому образует на ее поверхности пленку не пропускающую воздух

Слайд 10

Исторические сведения Нефть известна человечеству с давних времен. Как показали археологические раскопки, на берегу Евфрата она добывалась 6-7 тыс. лет до н. э. Нефть использовалась для освещения жилищ, добавлялась в состав для бальзамирования трупов.

Слайд 11

В Китае бурение было известно ещё в XVIII в. до нашей эры. Для ее добычи строились нефтяные колодцы. Китайцы употребляли нефть для освещения, как лекарство и в военных целях. Китайские воины из “огненных повозок” бросали горшки с горящей нефтью в ряды врагов.

Слайд 12

В VII веке н. э. византийцы создали так называемый “греческий огонь”. В одном из многочисленных рецептов, которые греки хранили в глубочайшей тайне, написано "Возьми чистую серу, нефть, смолу, поваренную соль, деревянное масло; хорошенько провари все вместе, пропитай этим составом паклю и подожги. Такой огонь можно погасить только песком". В средние века она использовалась главным образом для освещения улиц. В ХV веке в Париже появились первые асфальтированные улицы. Главное, нефть стали использовать для керосиновых ламп, для заделывания щелей и смоления судов

Слайд 13

Состав нефти: N – 0,01-4 % S -0,3-3% О- 0,1-1% Н -12-14 % С -83-87%

Слайд 14

Переработка нефти Первичная (перегонка) Вторичная Крекинг Пиролиз нефтепродуктов Гидроочистка нефтепродуктов Риформинг

Слайд 15

Так как нефть – сложная смесь природных углеводородов различной молекулярной массы, то первичная переработка – это перегонка нефти, которая позволяет разделить нефть на отдельные фракции в соответствии с температурой кипения углеводородов . Перегонка (ректификация) нефти.

Слайд 16

Перегонка или ректификация основана на разнице температур кипения углеводородов, входящих в состав нефти, т.е. перегонка – физический процесс, с углеводородами не происходят химические превращения.

Слайд 17

Ректификация (фракционная переработка) – это физический способ разделения смеси компонентов, основанный на различии их температур кипения. Горючее для автомобилей и самолетов, растворитель масел и каучуков Сырье для химического производства Горючее для дизельных двигателей Горючее для тракторов, реактивных двигателей БЕНЗИН С 5 -С 11 40-150 0 С 150-250 0 С ЛИГРОИН С 8 -С 14 180-300 0 С КЕРОСИН С 12 -С 18 275-400 0 С ГАЗОЙЛЬ С 13 -С 19 МАЗУТ Соляровое масло, смазочные масла, вазелин, парафин, Топливо для электростанций, кораблей, сырье для производства масел Твердый остаток – гудрон и продукты его переработки битум и асфальт Выход бензина 17-20%

Слайд 19

Заполните таблицу: Продукты фракционной перегонки нефти Название фракции Состав t кипения Применение Ректификационные газы Газолиновая фракция (бензин) Лигроиновая фракция Керосиновая фракция Дизельное топливо Мазут

Слайд 20

Бензин –наиболее ценная фракция перегонки нефти БЕНЗИН (франц. benzine), смесь легких углеводородов с t кип =30-205 °C; прозрачная жидкость, плотность 0,70-0,78 г/см3. Получают главным образом перегонкой или крекингом нефти. Топливо для карбюраторных авто- и авиадвигателей; экстрагент и растворитель для жиров, смол, каучуков. (Большая энциклопедия КиМ) ЦЕЛЬ ВСЕХ ПЕРЕРАБОТОК – УЛУЧШЕНИЕ КАЧЕСТВА БЕНЗИНА Количественный показатель качества бензина- ОКТАНОВОЕ ЧИСЛО - условная количественная характеристика стойкости к детонации (преждевременное воспламенение ) моторных топлив, применяемых в карбюраторных двигателях внутреннего сгорания. Октановое число численно равно процентному (по объему) содержанию изооктана (октановое число которого принято за 100) в его смеси с н-гептаном (октановое число равно 0), эквивалентной по детонационной стойкости испытуемому топливу при стандартных условиях испытания. Октановое число наиболее. распространенных отечественных марок автобензинов 80-95, авиабензинов 91-95.

Слайд 21

Крекинг углеводородов (вторичная переработка УВ) Крекинг ( crack - расщеплять) Термический t = 450-550 0 С р = 2-7 МПа Каталитический t= 450-500 0 С kat – Al 2 O 3 ·nSiO 2 Процесс термического расщепления углеводородов приводящее к образованию УВ с меньшей цепью углеродов. 1891 г – В. Г. Шухов Выход бензина 65-70%

Слайд 22

Термический крекинг. Сущность крекинга заключается в том, что при нагревании происходит расщепление крупных молекул углеводородов на более мелкие, в том числе на молекулы, входящие в состав бензина. Обычно расщепление происходит примерно в центре углеродной цепи по С—С-связи, например:

Слайд 23

Каталитический крекинг. Этот процесс был впервые осуществлён в 1918 году Н.Д. Зелинским. Его проводят в присутствии катализатора (алюмосиликатов: смеси оксида алюминия и оксида кремния) при температуре 450 — 500°С и атмосферном давлении.

Слайд 24

При каталитическом крекинге, который осуществляется с большой скоростью, получается бензин более высокого качества, чем при термическом крекинге. Это связано с тем, что наряду с реакциями расщепления происходят реакции изомеризации алканов нормального строения. Кроме того, образуется небольшой процент ароматических углеводородов, улучшающих качество бензина.

Слайд 25

Риформинг . Качество бензина можно улучшить также риформингом. Риформинг – это процесс ароматизации бензинов, осуществляемый путём нагревания их в присутствии платинового катализатора. Более дешёвый и лёгкий путь увеличения октанового числа состоит в добавлении к бензину некоторых веществ, изменяющих характер горения топлива. Так, детонационную стойкость бензина увеличивают небольшие количества тетраэтилсвинца Pb(C 2 H 5 ) 4 . Такой бензин называют этилированным .

Слайд 26

ПИРОЛИЗ – это разложение органических веществ без доступа воздуха при высокой температуре. При пиролизе основными продуктами реакции являются непредельные газообразные углеводороды (этилен, ацетилен) и ароматические (бензол, толуол). Так как пиролиз – важнейший путь получения ароматических углеводородов, этот процесс часто называют ароматизацией нефти. ГИДРООЧИСТКА – это обработка водородом при нагревании и давлении в присутствии катализатора. Актуальна в связи с проблемой окружающей среды : сернистые и азотсодержащие вещества, имеющиеся в нефтепродуктах, при сгорании образуют оксиды серы и азота, вызывающие коррозию аппаратуры и губительно действующее на все живое. С целью удаления этих химических элементов и проводят гидроочистку.

Слайд 27

Каменный уголь: Основным источником получения бензола и его гомологов до середины ХХ века являлась каменноугольная смола и коксовый газ , получаемый при перегонке каменного угля. При перегонке каменного угля образуются: коксовый газ; надсмольная вода (аммиак); каменноугольная смола (получают арены, фенолы); кокс (применяют в металлургии для восстановления металлов.)

Слайд 28

Проблемы использования углеводородного сырья. Нефть нерастворима в воде и её плотность меньше, чем у воды, попадая в неё, нефть растекается по поверхности, препятствуя растворению кислорода. Если нефть попала в водоём, то нефтяная пленка на поверхности воды нарушает обмен тепла, влаги и газов между водной средой и атмосферой, в результате нарушается биологическое равновесие. Количество поступающей за год в Мировой океан нефти оценивается в 5–10 млн. т. Нефть и нефтепродукты попадают в океан не только при аварии судов, но и при разведке, добыче и сливе балластных вод танкерами. 1 л разлитой нефти загрязняет приблизительно около 40 тыс. л морской воды.

Слайд 29

Воздействие нефти на экосистемы проявляется по-разному, в зависимости от степени загрязнения. Это может быть: Непосредственное отравление живых организмов с летальным исходом. Нарушение физиологической активности. Прямое обволакивание нефтепродуктами живых организмов, отсутствие доступа кислорода. Возникновение болезней, вызванное попаданием в организм углеводородов. Негативные изменения в среде обитания.

Слайд 30

Домашнее задание: § 10, заполнить табл.

Слайд 1

Слайд 2

Графическая и электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода +6 С 1 s 2 2 s 2 2 p 2 ……

Слайд 3

Графическая и электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода в возбужденном состоянии С* 1 s 2 2 s 1 2 p 3 ……

Слайд 4

Гибридизация – взаимное выравнивание электронных облаков в атоме углерода ( Л.Полинг , 20-е годы XX века )

Слайд 5

Типы гибридизации: sp 3 -гибридизация sp 2 -гибридизация sp -гибридизация

Слайд 6

Первое валентное состояние Метан 109 °28´ ↓ 2 s 1 2 p 3 ↓ ↓ ↓ 4 гибридных облака Н │ Н – С – Н │ Н s + 3p

Слайд 7

Второе валентное состояние C C ↓ 2 s 1 2 p 3 ↓ ↓ ↓ 3 гибридных облака s 2 p + σ π Н 2 С = СН 2

Слайд 8

σ и π - связи σ - связь Образуется при перекрывании гибридных орбиталей атома углерода π - связь Образуется при перекрывании негибридных орбиталей атома углерода

Слайд 9

π π Третье валентное состояние Н Н σ σ σ С С ↓ 2 s 1 2 p 3 ↓ ↓ ↓ 2 гибридных облака + s 1 p π π НС ≡ СН

Слайд 10

Определите гибридное состояние каждого атома углерода, число сигма- и пи-связей в молекулах веществ: 1) СН 3 – СН 2 – СН 3 2) СН 2 = СН – СН = СН 2 3) СН 2 = СН 2

Слайд 1

Слайд 2

Классификация соединений по строению углеродной цепи

Слайд 3

Ациклические соединения - соединения с открытой (незамкнутой) углеродной цепью. Эти соединения называются также алифатическими. Среди ациклических соединений различают предельные (насыщенные), содержащие в скелете только одинарные связи C-C и непредельные (ненасыщенные), включающие кратные связи C=C и C ≡ C. Ациклические соединения

Слайд 5

Циклические соединения - В зависимости от природы атомов, составляющих цикл, различают карбоциклические и гетероциклические соединения. Карбоциклические соединения содержат в цикле только атомы углерода. Они делятся на две существенно различающихся по химическим свойствам группы: алифатические циклические - сокращенно алициклические - и ароматические соединения.

Слайд 7

Гетероциклические соединения содержат в цикле, кроме атомов углерода, один или несколько атомов других элементов – гетероатомов (от греч. heteros - другой, иной) - кислород, азот, серу и др.

Слайд 9

Классификация соединений по функциональным группам Соединения, в состав которых входят только углерод и водород, называются углеводородами . Другие, более многочисленные, органические соединения можно рассматривать как производные углеводородов, которые образуются при введении в углеводороды функциональных групп , содержащих другие элементы. В зависимости от природы функциональных групп органические соединения делят на классы .

Слайд 11

В состав молекул органических соединений могут входить две или более одинаковых или различных функциональных групп. Например: HO-CH2-CH2-OH (этиленгликоль); NH2-CH2-COOH (аминокислота глицин ).

Слайд 12

Все классы органических соединений взаимосвязаны. Переход от одних классов соединений к другим осуществляется в основном за счет превращения функциональных групп без изменения углеродного скелета. Соединения каждого класса составляют гомологический ряд.

Слайд 13

Список использованной литературы и Интернет-ресурса Габриелян О. С. , Маскаев Ф. Н. , Пономарев С. Ю. , Теренин В. И. Химия. 10 класс. Профильный уровень. М. Дрофа , 2009 Чертков И.Н. Методика формирований у учащихся основных понятий органической химии. – М.: Просвещение: 1991 www.uchportal.ru/load/60-1-0-9056

Слайд 2

Тест Напиши формулы углеводородов: 1. Бутан 6. Метан 2. Этан 7. Гексан 3. Нонан 8. Декан 4. Гептан 9. Октан 5. Пропан 10. Пентан

Слайд 3

Реакции горения: СН 4 +2 О 2  СО 2 +2Н 2 О+ Q 2 С 2 Н 6 + О 2  4СО 2 +6Н 2 О+ Q С 5 Н 12 +8 О 2  5СО 2 +6Н 2 О+ Q

Слайд 4

Реакции замещения: (р. хлорирования; р. галогенирования) СН 4 + Cl 2  С H 3 Cl +Н Cl H H | свет | H – C – H + Cl - Cl  H – C – Cl + H- Cl | | H H метан хлорметан

Слайд 5

Реакции замещения: (р. хлорирования; р. галогенирования) СН 3 Cl + Cl 2  С H 2 Cl 2 +Н Cl H H | свет | H – C – Cl + Cl - Cl  H – C – Cl + H- Cl | | H Cl хлорметан дихлорметан

Слайд 6

Реакции замещения: СН 2 Cl 2 + Cl 2  С HCl 3 +Н Cl H Cl | свет | H – C – Cl + Cl - Cl  H – C – Cl + H- Cl | | Cl Cl дихлорметан трихлорметан

Слайд 7

Реакции замещения: СН Cl 3 + Cl 2  С Cl 4 +Н Cl Cl Cl | свет | H – C – Cl + Cl - Cl  Cl – C – Cl + H- Cl | | Cl Cl трихлорметан тетрахлорметан

Слайд 8

Реакции разложения: t СН 4  С + 2 H 2 (реакция полного разложения) t 2СН 4  С 2 H 2 + 3 H 2 (реакция неполного разложения)

Слайд 9

Реакция ГИДРИРОВАНИЯ- присоединение молекул водорода кат., p , t СН 2 =СН 2 +Н 2 СН 3 - СН 3

Слайд 10

Реакция ДЕГИДРИРОВАНИЯ- отщепление молекул водорода кат., p , t СН 3- СН 3 СН 2= СН 2 + Н 2

Слайд 11

Реакция ГИДРАТАЦИИ- присоединение молекул воды кат., p , t СН 2 =СН 2 +Н 2 О СН 3 -СН 2 ОН этиловый спирт (этанол)

Слайд 12

Реакция ДЕГИДРАТАЦИИ- отщепление молекул воды H 2 SO 4 , t СН 3 -СН 2 ОН СН 2 =СН 2 +Н 2 О

Слайд 13

Реакция ПОЛИМЕРИЗАЦИИ- МОЛЕКУЛА + МОЛЕКУЛА + МОЛЕКУЛА + … СН 2 =СН 2 +СН 2 =СН 2 +СН 2 =СН 2  этилен этилен этилен СН 2 - СН 2 + СН 2 - СН 2 + СН 2 - СН 2  | | | | | | - СН 2 - СН 2 - СН 2 - СН 2 - СН 2 - СН 2 – полиэтилен

Слайд 14

Реакция ДЕПОЛИМЕРИЗАЦИИ- ОБРАТНЫЙ ПРОЦЕСС ПОЛИМЕРИЗАЦИИ (-СН 2 -СН 2 -) n  n СН 2 = СН 2 Структурное Мономер звено Степень полимеризации

Слайд 15

Реакция ИЗОМЕРИЗАЦИИ- H H H H H H H | | | | | | | H – C – C – C – C – H H – С – C – C – H | | | | | | H H H H H H бутан H – С – H | H изобутан кат., p , t

Слайд 1

Слайд 2

Цели урока изучить способы получения, химические свойства применение алкенов на примере непредельного углеводорода - этилена

Слайд 3

Общая формула С nH2n n >1 Строение

Слайд 4

Изомерия

Слайд 5

ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ ЛАБОРАТОРНЫЕ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ ДЕГАЛОГЕНИ РОВАНИЕ ДЕГИДРО- ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

Слайд 6

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕ ГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ СПИРТ → АЛК ЕН + ВОДА ПРИМЕР: t≥ 14 0C , Н Н Н 2 SO 4 ( конц .) Н-С – С-Н → Н 2 С = СН 2 + Н 2 О Н ОН эт ен (эт илен )

Слайд 7

Получение алкенов КРЕКИНГ АЛКАНОВ АЛК АН → АЛК АН + АЛК ЕН С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИННОЙ УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ ПРИМЕР: t=400-700C С 10 Н 22 → С 5 Н 12 + С 5 Н 10 дек ан пент ан пент ен

Слайд 8

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕ ГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ АЛК АН → АЛК ЕН + ВОДОРОД ПРИМЕР: Ni, t= 5 00C Н 3 С - СН 3 → Н 2 С = СН 2 + Н 2 эт ан эт ен (эт илен )

Слайд 9

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕ ГИДРО ГАЛОГЕН ИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ ПРИМЕР: спиртовой H H раствор Н-С–С-Н +KOH →Н 2 С = СН 2 +K Cl + H 2 O Н Cl эт ен хлорэт ан (эт илен )

Слайд 10

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР: С 2 Н 4 + 3 О 2 2СО 2 + 2Н 2 О

Слайд 11

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ (реакция Е.Е.Вагнера) Н 2 С=СН 2 + [O] + H 2 O H 2 C - CH 2 OH OH этиленгликоль (этандиол-1,2) ! Качественная реакция на непредельность углеводорода – на кратную связь

Слайд 12

СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ АЛКЕН РЕАГЕНТ ПРОДУКТ ВИД РЕАКЦИИ Применение реакции, её продуктов Н Н Н-С=С-Н + Н 2 → Н Н Н-С - С-Н ? ? ГИДРИРОВАНИЕ (ВОССТАНОВЛЕНИЕ) НЕ ИМЕЕТ ПРАКТИЧЕСКОГО ЗНАЧЕНИЯ Н Н Н-С=С-Н + Br 2 → Н Н Н-С - С-Н ? ? ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ (БРОМИРОВАНИЕ) РАСПОЗНАВАНИЕ НЕПРЕ-ДЕЛЬНЫХ СОЕДИНЕНИЙ (ОБЕСЦВЕЧИВАНИЕ БРОМНОЙ ВОДЫ). ПОЛУЧЕНИЕ РАСТВОРИ-ТЕЛЯ. Н Н Н-С=С-Н + HCl → Н Н Н-С - С-Н ? ? ГИДРОГАЛОГЕНИРОВА- НИЕ (ГИДРОХЛОРИРОВАНИЕ) ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРЭТАНА, ИСПОЛЬЗУЕМОГО ДЛЯ МЕСТНОЙ АНАСТЕЗИИ, В КАЧЕСТВЕ РАСТВОРИ-ТЕЛЯ И В СЕЛЬСКОМ ХОЗЯЙСТВЕ ДЛЯ ОБЕЗЗАРАЖИВАНИЯ ЗЕРНОХРАНИЛИЩ Н Н Н-С=С-Н + H 2 O → Н Н Н-С - С-Н ? ? ГИДРАТАЦИЯ ПОЛУЧЕНИЕ ЭТИЛОВОГО СПИРТА (РАСТВОРИТЕЛЬ В МЕДИЦИНЕ, В ПРО-ИЗВОДСТВЕ СИНТЕТИ-ЧЕСКОГО КАУЧУКА).

Слайд 13

РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные. ПРИМЕР: n CH 2 =CH 2 (-CH 2 -CH 2 -)n этилен поли этилен (мономер) (полимер) n – степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию -CH 2 -CH 2 - структурное звено

Слайд 14

Домашнее задание § 4, упр. 4, 7, 8

Слайд 1

Слайд 2

Характерис-тика Олигосахарид Полисахариды Сахароза Крахмал Целлюлоза Физические свойства Бесцветное кристаллическое вещество со сладким вкусом, хорошо растворимое в воде Белое порошкообразное вещество нерастворимое в холодной воде. В горячей воде набухает, образует клейстер Волокнистое вещество нерастворимое в воде, растворяется в аммиачном растворе гидроксида меди ( II ) (реактив Швейцера )

Слайд 3

Строение крахмала Молекулярная формула: ( С 6 Н 10 O 5 ) n Таблица

Слайд 4

Строение целлюлозы Молекулярная формула: (С 6 Н 10 O 5 ) n Таблица

Слайд 5

Строение сахарозы. Таблица

Слайд 6

Строение Молекула сахарозы состоит из остатков глюкозы и фруктозы, связанных (1,2 )- гликозидной связью. Молекулярная формула: С 12 Н 22 O 11 Крахмал — это природный полимер, образованный остатками α-глюкозы .Молекулярная формула: (С 6 Н 10 O 5 ) n Степень полимеризации от нескольких сотен до нескольких тысяч. Структура макромолекул: линейная (амилоза) и разветвленная (амилопектин). В крахмале на долю амилозы приходится 10–20 %, а на долю амилопектина – 80–90 % Структурное звено – остаток циклической молекулы β-глюкозы . Степень полимеризации от нескольких тысяч до нескольких десятков тысяч. Структура макромолекул: линейная. Молекулярная формула: (С 6 Н 10 O 5 ) n Характеристика Олигосахарид Полисахариды Сахароза Крахмал Целлюлоза

Слайд 7

Химические свойства Сахароза 1) в кислой среде при нагревании подвергается гидролизу, образуя глюкозу и фруктозу C 12 H 22 O 11 + H 2 O= C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 2) качественная реакция –осветление известкового молока ( р-ра гидроксида кальция)-образуются растворимые сахараты кальция.

Слайд 8

Химические свойства Крахмал 1)Образование глюкозы в результате полного гидролиза: ( С 6 Н 10 О 5 ) n + nH 2 O→ n С 6 Н 12 О 6 Крахмал - декстины - мальтоза - глюкоза 2) Образование крахмала из глюкозы 6СО + 6Н 2 О →С 6 Н 12 О 6 + 6О 2 n С 6 Н 12 О 6 →(С 6 Н 10 О 5 ) n + nH 2 O 3) Качественная реакция с йодом – синее окрашивание

Слайд 9

Химические свойства Целлюлоза 1) Образование глюкозы в результате полного гидролиза: ( С 6 Н 10 О 5 ) n + nH 2 O→ n С 6 Н 12 О 6 2) При взаимодействии с азотной кислотой (в присутствии серной кислоты) – образование: мононитратов , динитратов и тринитратов ; 3) При взаимодействии с уксусной кислотой (или уксусным ангидридом) – диацетатов и триацетатов.

Слайд 10

… Настала торжественная минута. Лазоверт со скрипом натянул тонкие резиновые перчатки, растер в порошок кристаллы цианистого калия. Птифуры были двух сортов с розовым и шоколадным кремом. Приподымая ножом их красивые сочные верхушки, доктор щедро и густо насыщал внутренности пирожных страшным ядом. – Достаточно ли? – усомнился капитан Сухотин. – Один такой птифурчик , – отвечал Лазоверт , – способен в считанные мгновения убить всю нашу конфиденцию . ...Феликс придвинул пирожные Распутину, взялся за бутылку… – Пирожные вот ... угощайся. – А ну их … Сладкие?.. ...С неохотой съел пирожное с ядом. Понравилось – потянулся за вторым. Юсупов внутренне напрягся, готовый увидеть перед собой труп. Но Распутин жевал, жевал … Он спокойно доедал восьмой птифур. И, поднося руку к горлу, массировал его. – Что с тобою? – спросил Юсупов в надежде. – Да так ... першит что-то. …Будь проклят Маклаков, давший нам калий! Яд беспомощен. Гришка выпил и сожрал все, что отравлено. Но только рыгает и появилось сильное слюнотечение.

Слайд 11

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!

Слайд 2

Определение аминов Амины - это производные аммиака, в молекулах которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы Общая формула - R-NH 2

Слайд 3

Классификация аминов В зависимости от радикала бывают ПРЕДЕЛЬНЫЕ CH 3 — NH 2 НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ CH 2 =CH — NH 2 АРОМАТИЧНЫЕ C 6 H 5 — NH 2

Слайд 4

Классификация аминов В зависимости от строения аминогруппы ПЕРВИЧНЫЕ R — N H 2 ВТОРИЧНЫЕ R — N H — R ТРЕТИЧНЫЕ R — N — R | R

Слайд 5

Первичные амины Аминогруппа —NН 2 Метиламин СН 3 — N Н 2 Фениламин С 6 Н 5 — N Н 2 (Анилин)

Слайд 6

Вторичные амины Аминогруппа —NН — Диметиламин СН 3 — N Н— СН 3 Метилэтиламин СН 3 — N Н— С 2 Н 5

Слайд 7

Третичные амины Аминогруппа —N— | Триметиламин СН 3 — N — СН 3 | СН 3 Диметилэтиламин СН 3 — N — СН 3 | С 2 Н 5

Слайд 8

Номенклатура аминов Перечисляя радикалы + амин СН 3 – N Н 2 метиламин Различные радикалы – в алфавитном порядке CH 3 -CH 2 -NH-CH 3 метилэтиламин Одинаковые радикалы – с приставками «ди» и «три» (CH 3 ) 2 NH диметиламин Как производные углеводородов 3 2 1 CH 3 -CH 2 -CH 2 -NH 2 пропанамин-1

Слайд 9

Изомерия аминов Углеродного скелета 4 3 2 1 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -NH 2 бутанамин-1 Положения аминогруппы 3 2 1 CH 3 -CH 2 -CH 2 -NH 2 пропанамин-1 Степени замещенности азота в аминах Пространственная изомерия

Слайд 10

Присоединение водорода по донорно-акцепторному механизму .. H 3 N + H + NH 4 + Ион аммония .. H 3 CNH 2 + H + H 3 CNH 3 + Ион метиламмония .. C 6 H 5 NH 2 + H + C 6 H 5 NH 3 + Ион фениламмония

Слайд 11

Основные свойства аминов (взаимодействие с кислотами) H 3 CNH 2 + HCl [CH 3 NH 3 ] + Cl - хлорид метиламмония C 6 H 5 NH 2 + HCl [C 6 H 5 NH 3 ] + Cl - хлорид фениламмония

Слайд 12

Горение аминов 4H 3 CNH 2 + 9O 2 CO 2 +10H 2 O+2N 2

Слайд 13

Ослабление основных свойств CH 3 NH 2 N Н 3 C 6 H 5 NH 2 Причина-влияние радикала

Слайд 14

Открытие анилина В 1843году Гофман доказал, что 4 тела есть одно вещество -АНИЛИН Ф.Ф. Рунге –цианод (в Берлине) Унфердорбенк- кристалин (Саксония)1826 1840г Ю.Ф. Фрицше анилин (Петербург) 1841г Н.Н. Зинин бензидам

Слайд 15

Получение анилина C 6 H 5 N О 2 + 6Н C 6 H 5 N Н 2 + 2Н 2 O Уравнение схематично Реакция Зинина

Слайд 1

Слайд 2

Аминокислоты - это производные кислот, у которых атом водорода в радикале замещен на аминогруппу

Слайд 3

Изомерия аминокислот Изомерия углеродного скелета Изомерия положения функциональных групп ? ?

Слайд 4

Амфотерные свойства аминокислот Амино rpy пп a проявляет основный, а карбонильная - кислотный характер. Со щелочами аминокислоты реагируют как кислоты, а с кислотами - как основания, т. е. проявляют амфотерные свойства

Слайд 5

Реакции поликонденсации Функциональная группа пептидов называется пептидной группой .

Слайд 6

Белки (полипептиды)  биополимеры, построенные из остатков  -аминокислот , соединенных пептидными связями. Белки

Слайд 7

Макромолекулы белков имеют строго упорядоченное химическое и пространственное строение, исключительно важное для проявления ими определенных биологических свойств

Слайд 8

Выделяют 4 уровня структурной организации белков: первичная вторичная третичная четвертичная

Слайд 9

Первичная структура – определенный набор и последовательность  -аминокислотных остатков в полипептидной цепи

Слайд 10

Вторичная структура – конформация полипептидной цепи, закрепленная множеством водородных связей между группами N–H и С=О.Одна из моделей вторичной структуры –  -спираль

Слайд 11

Третичная структура форма закрученной спирали в пространстве, образованная главным образом за счет дисульфидных мостиков -S-S-, водородных связей, гидрофобных и ионных взаимодействий

Слайд 12

Четвертичная структура агрегаты нескольких белковых макромолекул (белковые комплексы), образованные за счет взаимодействия разных полипептидных цепей

Слайд 14

Строительная Белки участвуют в образовании всех мембран и органоидов клетки. белок кератин

Слайд 15

Каталитическая В каждой клетке имеются сотни ферментов. Они помогают осуществлять биохимические реакции, действуя как катализаторы

Слайд 16

Транспортная Белки связывают и переносят различные вещества и внутри клетки, и по всему организму. Например, г е м о г л о б и н крови переносит кислород .

Слайд 17

Регуляторная Белки гормоны регулируют различные физиологические процессы. Например, инсулин регулирует уровень углеводов в крови.

Слайд 18

Защитная Например, фибриноген и протромбин обеспечивают свертываемость крови Антитела блокируют чужеродные белки Предохраняют организм от вторжения чужеродных организмов и от повреждений

Слайд 19

Сократительная Белки - участвуют в сокращении мышечных волокон Актин и миозин – белки мышц

Слайд 20

Энергетическая 1г белка - 17.6 кДж При недостатке углеводов или жиров окисляются молекулы аминокислот. При полном расщеплении белка до конечных продуктов выделяется энергия Но в качестве источника энергии белки используются крайне редко.

Слайд 21

Белки чрезвычайно разнообразны по своим свойствам. Есть белки, растворимые (например, фибриноген) и нерастворимые (например, фибрин) в воде. Есть белки очень устойчивые (например, кератин) и неустойчивые (например, фермент каталаза с легко изменяющейся структурой). У белков встречается разнообразная форма молекул — от нитей (миозин - белок мышечных волокон) до шариков (гемоглобин ) Свойства белков

Слайд 22

Денатурация – нарушение природной структуры белка. Денатурация Под влиянием различных химических и физических факторов (обработка спиртом, ацетоном, кислотами, щелочами, высокой температурой, облучением, высоким давлением и т. д.) происходит изменение структур молекулы белка не обратимая обратимая

Слайд 23

Качественные реакции на белки Ксантопротеиновая реакция. Биуретовая реакция. Качественное определение серы в белках

Слайд 24

Роль белков в жизни клетки огромна. Современная биология показала, что сходство и различие организмов определяется в конечном счете набором белков.

Слайд 25

Модель синтеза белковой молекулы в рибосоме

Слайд 27

Строение ДНК

Слайд 28

Макромолекула ДНК представляет собой две параллельные неразветвленные полинуклеотидные цепи, закрученные вокруг общей оси в двойную спираль Такая пространственная структура удерживается множеством водородных связей, образуемых азотистыми основаниями, направленными внутрь спирали. Водородные связи возникают между пуриновым основанием одной цепи и пиримидиновым основанием другой цепи. Эти основания составляют комплементарные пары (от лат. complementum - дополнение)

Слайд 30

Способность ДНК не только хранить, но и использовать генетическую информацию определяется следующими ее свойствами: 1. Молекулы ДНК способны к репликации (удвоению), т.е. могут обеспечить возможность синтеза других молекул ДНК, идентичных исходным 2. Молекулы ДНК могут направлять совершенно точным и определеннымобразом синтез белков, специфичных для организмов данного вида

Слайд 31

Вопросы для контроля Каково строение белковых макромолекул? Какие виды нуклеиновых кислот вам известны? Каково их строение? В чём сущность принципа комплементарности азотистых оснований? Почему белковая пища – мясо, яйца – легче усваиваются организмом после термической обработки? Почему молекула ДНК не принимает непосредственного участия в биосинтезе белка?

Слайд 32

Домашнее задание: § 45-49, Сравнительная характеристика «ДНК и РНК»

Слайд 1

Слайд 2

Гормоны счастья Именно они определяют наши вкусы и пристрастия. «Вестников счастья» называют эндорфинами. Они обеспечивают повышенный жизненный тонус, стабильно хорошее настроение, умение радоваться жизни, крепкое здоровье, солидную стрессоустойчивость. При их недостатке могут случаться уныние, апатия, скука.

Слайд 3

Эликсир молодости В 1990 году с легкой руки доктора Даниэля Рудмана гормон роста стали считать настоящим «эликсиром молодости». Все подопытные добровольцы, участвующие в эксперименте, сбросили по меньшей мере 20 лет. У некоторых разгладились морщины, восстановился цвет волос. После прекращения гормона все вернулось на круги своя… Увы, с годами мы теряем этот ценный гормон. Но, затормозить естественный процесс возможно. На пользу гормону роста идут полноценный сон, физические упражнения и ограниченный прием пищи.

Слайд 4

Сэр тестостерон Все, что входит в понятие «мужественность» определяется тестостероном. Самоуверенность, агрессивность, половое влечение и даже умение ориентироваться в пространстве дает сильной половине человечества этот гормон. В норме тестостерон обеспечивает нормальное половое функционирование. Избыток приводит к оволосению по мужскому типу: над верхней губой, по линии живота, на бедрах и даже на груди.

Слайд 5

Верный помощник Эстроген отвечает за все женское, что есть в женщине. Главная его задача – обеспечить продолжение жизни. Он дарует нам женские формы, готовит к половой жизни и наделяет материнским инстинктом. Отсюда вечное женское стремление навести порядок и о ком-нибудь позаботиться. Эстроген приносит мир в женскую душу, снимая напряжение и подавляя агрессию. Он способствует накоплению жира в определенных женских местах – в области живота и бедер. По задумке природы в случае голода эти запасы должны помочь выносить потомство. При его дефиците появляются морщины, дряблая кожа, тусклые волосы, ломкие ногти, раздражительность, бессонница. «Перебор» ведет к бесплодию.

Слайд 6

Адреналин Наверняка каждый из вас знает: чтобы заполучить адреналин, за ним надо побегать в поисках острых ощущений. Все правильно – этот гормон достался нам в наследство от предков, которым приходилось изрядно попотеть, чтобы среди бронтозавров и мамонтов отстоять свое право на жизнь. В минуту опасности адреналин выходит на арену и «разруливает» ситуацию. Под его руководством сосуды внутренних органов сужаются, сосуды, снабжающие кровью мышцы расширяются. Угнетается деятельность ЖКТ, зато усиливается работа мозга и бронхов. В общем организм настраивается на выживание, стимулируя одни органы и сажая на «голодный паек» другие.

Слайд 7

Живи в гармонии! Оказывается, большая часть наших поступков продиктована… гормонами! С самим собой и с окружающим миром!