9 класс

Алгоритм 1.  Вычисление массу определённого количества вещества

Задание: Определить массу 5 моль воды (Н2О).

Алгоритм 2. Вычисление массовой доли растворенного вещества

Задание: Вычислить массовую долю соли (NaCl) в растворе, полученном при растворении в 475 г воды 25 г соли.

Алгоритм 3. Расчет массы вещества в растворе по его массовой доле

Задание:  Сколько  граммов сахара и воды необходимо взять для получения 200 г 5 % раствора?

Алгоритм 4. Определение выхода продукта реакции в % от теоретически возможного

Задание: Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной кислоты (HNO3), было получено 380 г удобрения.

Алгоритм 5. Расчет массы продукта по известной массе реагента, содержащего определённую долю примесей

Задание: Вычислить массу оксида кальция (СаО), получившегося при обжиге 300 г известняка (СаСО3), содержащего 10 % примесей.

Алгоритм 6. Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта реакции

Задание: Сколько г аммиачной селитры (NH4NO3) можно получить при взаимодействии 44,8 л аммиака (н. у.) с азотной кислотой, если известно, что практический выход составляет 80 % от теоретически возможного?

Алгоритм 7. Определение массы продукта, если один из реагентов взят в избытке

Задание: 14 г оксида кальция  (СаО) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (HNO3). Вычислите массу продукта реакции.

Алгоритм 8. Расчёты по термохимическим уравнениям реакций

Задание: Сколько теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди (II) (СuO) в соляной кислоте (водный раствор HCl), если термохимическое уравнение реакции: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж

Алгоритм 9. Составление термохимического уравнения

Задание: При сжигании 6 г магния выделяется 152 кДж тепла. Составить термохимическое уравнение образования оксида магния.

Алгоритм 10. Расчет объёмов газов по химическим уравнениям

Задание: При окислении аммиака (NH3) кислородом в присутствии катализатора образуется оксид азота (II) и вода.  Какой объём кислорода вступит в реакцию с 20 л аммиака?

Алгоритм 11. Определение объема газообразного продукта по известной массе реагента, содержащего примеси

Задание: Какой объём (н.у) углекислого газа (СО2) выделится при растворении 50 г мрамора (СаСО3), содержащего 10 % примесей в соляной кислоте?

Алгоритм 12. Расчет состава смеси по уравнению химической реакции

Задание: На полное сгорание смеси метана и оксида углерода (II) потребовался такой же объём кислорода. Определите состав газовой смеси в объёмных долях.

Расчеты по уравнениям химических реакций

1. Какой объем кислорода необходим для получения 14г оксида кальция (н.у.)?    
2. Найдите массу оксида железа(III), полученного при взаимодействия 2,8г железа с кислородом.
3. Найти массу хлорида натрия, полученного при взаимодействии 6,9 г натрия с 6,72 л хлора (н.у.).
4. Найти массу серебра, полученного при разложении 14,5 г оксида серебра, содержащего 20% примесей.
5. При взаимодействии 33,6 л водорода (н.у.) с кислородом образовалось 21,6 г воды. Найти массовую долю выхода воды в процентах от теоретического.
6. Найти массу йода, которая потребуется для получения йода алюминия массой 61,2 г.
7. Найти массу  кальция, которая необходима для получения 4,48 г оксида кальция, если массовая доля выхода оксида кальция равна 80%.
8. При взаимодействии образца  технического алюминия, содержащего 10% примесей, с серой  образовалось 33,75 г сульфида алюминия, что составляет 75% от теоретического. Найти массу технического образца.
9. Сожгли смесь цинка и магния массой 11,3 г. Каковы массовые доли цинка и магния в смеси, если известно, что на сжигание цинка пошло 1,6 г кислорода?
10. Для хлорирования 6 г двухвалентного металла израсходовано 5,6 л хлора (н.у.). Какой это был металл?
11. Какой объем кислорода (н.у.) необходим для полного сжигания 30 л водорода?
12. Сколько граммов водорода выделится при взаимодействии 69 г натрия с 18 г воды?
13. Сколько граммов водорода выделится при взаимодействии 195 г цинка с 49 г серной кислоты?
14. Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 80г оксида магния и 9,8 г фосфорной кислоты?
15. Сколько граммов воды образуется при взаимодействии 160 г оксида меди и 20г водорода?
16. Сколько граммов водорода выделится при взаимодействии 12 г магния и 9,8 г фосфорной кислоты?
17. Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 6г магния и 98 г серной кислоты?
18. Сколько граммов оксида магния образуется при сгорании 240 г магния в 3,2 кислорода?
19. Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 9,8 г серной кислоты и 130 г цинка.
20. Сколько граммов воды образуется при взрыве смеси, состоящей из 4 г водорода и 40 г кислорода?
21. Сколько граммов меди образуется при восстановлении 160 г оксида меди и 2 водорода?
22. Сколько граммов оксида серы (IV) образуется при сгорании 8 г серы в 32 г кислорода?
23. Сколько граммов воды образуется при взрыве смеси 20г водорода и 64 г кислорода?
24. Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 36,5 г соляной кислоты?
25. Сколько граммов водорода выделится при взаимодействии 78г калия с 9 г воды?
26. Определите, какая масса нитрата магния получится при реакции 20г оксида магния с раствором, содержащим 94,5 г азотной кислоты.
27. Сколько граммов оксида фосфора (V) образуется при сгорании 31 г фосфора в 8г кислорода?
28. Сколько граммов воды образуется при взаимодействии 112г оксида кальция с 9,8 г серной кислоты?
29. Какой объем углекислого газа выделится при действии раствора, содержащего 30г соляной кислоты, на 25 г карбоната кальция?
30. В раствор, содержащий 40г сульфата меди (II), поместили 10г железных опилок. Какие вещества образуются в результате реакции и какова их масса?
31. Сколько граммов оксида магния образуется при сгорании 10г магния в 16 г кислорода?
32. Сколько граммов воды образуется при взаимодействии 20г гидроксида натрия и 980 г серной кислоты?
33. Сколько граммов водорода выделится при взаимодействии 112 г железа (II) с 9,8 г серной кислоты?
34. Сколько граммов воды образуется при взаимодействии 112 г гидроксида калия с 146 г соляной кислоты?
35. Сколько граммов водорода выделится при взаимодействии 78г калия с 9 г воды?
36. При разложении 4,34г оксида ртути выделилось 0,32 г кислорода. Сколько ртути при этом получилось? Дайте обоснованный ответ.
37. Сколько соли получится, если взять 505 г нитрата калия и 196 г серной кислоты?
38. Сколько соли получится, если взять 120г оксида магния и 147 г фосфорной кислоты?
39. Сколько соли получится, если взять 28г оксида кальция и 18,9г азотной кислоты?
40. Сколько граммов углекислого газа образуется при сгорании 24 г углерода в 8 г кислорода?

РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ, ЕСЛИ ОДНО ИЗ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ ДАНО В ИЗБЫТКЕ.

Вариант №1

I уровень

1.Сколько грамм сульфата цинка получится, если цинк массой 6 г. положить в раствор серной кислоты

массой 5 г?

Ответ: 8,211 г.

2.Какова масса гидроксида железа (II), полученного при реакции 16 г. гидроксида натрия и 16 г. сульфата железа (II)?

Ответ: 9,45 г.

II уровень

3.Определите массу гидроксида алюминия полученного при взаимодействии 21,3 г. нитрата алюминия и 50 г.     40 %-ного раствора гидроксида натрия?

Ответ: 7,8 г.

4.При взаимодействии 168 г. гидроксида калия и раствора сульфата меди (II) массой  200 г., в котором 0,08 массовых долей соли, выпадает осадок. Определите массу осадка гидроксида меди (II)?

Ответ: 98 г.

III уровень

5.К раствору, содержащему 6,5 г. нитрата серебра прилили 36 мл. 26%-го раствора хлорида натрия (ρ=1,2 г/мл). Какие вещества и сколько по массе остались в растворе после того, как осадок отфильтровали?

Ответ: 8,99 г NaCI;                3,25 г NaNO3

Вариант №2

I уровень

1.14 г. оксида кальция обработали раствором, содержащим 35 г. азотной кислоты. Определите массу образовавшейся соли.

Ответ: 41 г.

2.К раствору, содержащему 14,2 г. сульфата натрия добавили раствор, содержащий 30 г. хлорида бария. Сколько образовалось сульфата бария?

Ответ: 23,3 г.

II уровень

3.К 30 г. раствора, содержащего 10 % хлорида железа (III) добавили 30 г. раствора, который содержит 12 % гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ: 1,926 г.

4.Сколько соли может образоваться, если в качестве исходных веществ взять 20 г. 2 %-го раствора гидроксида натрия и раствор, в котором содержится 100 г. серной кислоты?

Ответ: 0,71 г.

III уровень

5.К раствору, содержащему 11,9 г. нитрата серебра, прилили раствор, содержащий 2,67 г. хлорида алюминия. Осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили. Определите массу осадка и массу остатка после выпаривания фильтрата.

Ответ: 8,61 г AgCI;                 9,2 г остатка

Вариант №3

I уровень

1.В раствор, содержащий     60 г. сульфата меди (II), поместили 20 г. железных опилок. Какие вещества образовались в результате реакции и какова их масса?

Ответ: 54,26 г FeSO4;          22,85 г Cu

2.К раствору, содержащему 21,3 г. нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 17,49 г. карбоната натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ: 7,8 г.

II уровень

3.Какая масса соли образовалась при взаимодействии 10 г. гидроксида натрия и 200 г.   15 %-го раствора бромоводородной кислоты?

Ответ: 25,75 г.

4.К раствору, содержащему 3,17 г. хлорида хрома (III), прилили раствор, содержащий 3,4 г. сульфида аммония. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Какова масса сухого остатка после прокаливания?

Ответ: 1,52 г.

III уровень

5.К раствору, содержащему 9,84 г. нитрата кальция, прилили раствор, содержащий 9,84 г. фосфата натрия. Осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили. Определите массу осадка и массу остатка после выпаривания фильтрата.

Ответ: 6,2 г Сa3(PO4)2; 13,48 г остатка

ЗАДАЧИ НА ВЫЧИСЛЕНИЕ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ.

Вариант №1

I уровень

1.Рассчитайте скорость реакции между молекулярным азотом и молекулярным кислородом с образованием оксида азота (II)

если на момент времени 80 с. и 150 с. концентрация азота составляла 0,09 и 0,03 моль/л соответственно.

Ответ: 8,57·10-4 моль/л с.

2.Определите скорость реакции:

      СО2 + Н2 → Н2О(пар) + СО

если через 1 мин 30 с после её начала концентрация пара была 0,34 моль/л, а через      2 мин 30 с она стала 0,45 моль/л.

Ответ: 1,83·10-3 моль/л с.

II уровень

3.Определите молярную концентрацию (моль/л) реагента на момент реакции t после начала реакции А → 3D, если на момент времени t

(t12) она составляла 1,2 моль/л, а концентрация продукта – соответственно 3,62 и 0,08 моль/л.

Ответ: 0,02 моль/л.

III уровень

4.Скорость некоторой реакции при 10°С составляет 2 моль/(л с). Рассчитайте скорость этой реакции при 50°С, если температурный

коэффициент равен 3.

Ответ:162 моль/л с.

Вариант №2

I уровень

1.Вычислите среднюю скорость реакции, если через 20 с. после начала реакции концентрация

вещества была 0,055 моль/л, а через 40 с.

0,025 моль/л.

Ответ: 0,0015 моль/лс.

2.Рассчитайте скорость реакции:

       СО + CI2 → ССI2О

если через 2 мин 40 с после её начала молярная

концентрация СО стала 0,4 моль/л; начальная

концентрация была 4,4 моль/л.

Ответ: 0,025 моль/лс.

II уровень

3.Через некоторый промежуток времени после

начала реакции 2А → 3D молярные концентра

ции реагента и продукта оказались равными 0,06

и 1,2 моль/л соответственно. Рассчитайте началь

ную концентрацию реагента (моль/л).

Ответ: 0,86 моль/л.

III уровень

4.Реакция при температуре 50°С протекает за

2 мин 15 с. За сколько времени закончится эта

реакция при температуре 70°С, если в данном

температурном интервале температурный коэф

фициент скорости реакции равен 3.

Ответ: 15 с.

Самостоятельная работа «Металлы»

1. Задание: Определить катионы металлов в трех пробирках при поморщи одного реагента.

Реактивы: СаСl2, AlCl3, CuCl2

1. СаСl2+ 2NaOH=Ca(OH)2 +2NaCl2
   Са2++2OH- = Ca(OH)2 (белый осадок)
2. 2AlCl3 +3NaOH= 2Al(OH)3 +3NaCl2
   2Al3+ +3OH-= 2Al(OH)3 ↓ (белый осадок)
   Al(OH)3 + NaOH = Na [Al (OH)4] (осадок растворяется)
   Al(OH)3 + OH- = Na+ + [Al (OH)4]-
3. CuCl2 +2NaOH=Cu(OH)2 +2NaCl2
   Сu2++2OH- = Cu(OH)2 ↓(голубой осадок)

II. Задание:Определить катионы металлов в трех пробирках при поморщи одного реагента.

Реактивы: ВаСl2, FeСl3, ZnСl2

1. 2FeСl3 +3NaOH= 2Fe (OH)3 +3NaCl2
   2Fe3+ +3OH-= 2Fe (OH)3 ↓(бурый осадок)
2. ZnСl2 +2NaOH=Zn(OH)2 +2NaCl2
   Zn2+ +2OH-=Zn(OH)2 ↓(белый осадок)
3. В третьей пробирке ВаСl2. Можно определить:
   ВаСl2 + H2SO4 = ВаSO4+ HCl 
   Ва2++SO42- = ВаSO4 ↓(белый осадок)

III.Задание: Определить катионы металлов в трех пробирках при поморщи одного реагента.

Реактивы: MgCl2, AgNO3, Na2CO3

1. 3MgCl2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6NaCl
   3Mg2+ + 2PO43-= Mg3(PO4)2↓(белый осадок)
2. 3AgNO3 + Na3PO4 = 3Na NO3 + Ag3PO4
   3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓ (желтый осадок)
3. Na2CO3 в третьей пробирке.
   Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2 + H2O
   2H+ + CO32- = CO2 ↑ + H2O

IV. Задание: Определить катионы металлов в трех пробирках при поморщи одного реагента.

Реактивы: KCSN, KOH, AgNO3

1. 3KCSN+FeCl3 = 3KCl + Fe(CSN)3
   Fe3+ + 3CSN- = Fe(CSN)3 (кроваво-красный раствор)
2. 3KOH+FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3
   3OH-+Fe3+= Fe(OH)3 ↓(бурый осадок)
3. 3AgNO3+FeCl3 = 3AgCl + Fe(NO3)3
   3Ag++3Cl- = 3AgCl ↓ (белый осадок)

Тест по теме «ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ».

1.В металлах между ионами связь:

а) ионная

б) металлическая

в) ковалентная полярная

г) ковалентная неполярная

2. Какой металл встречается в земной коре только в виде соединений:

а) серебро, б) медь, в) натрий, г) ртуть.

3. Какие металлы относятся к щелочно-земельным:

а) Na, Mg, Al;  б) K, Li, Na;  в) Ca, Sr, Ba;  г) Be, Mg, Ca

4. Какой процесс называют гидрометаллургией:

а) получение металлов из растворов солей,

б) получение металлов при обжиге минералов,

в) получение металлов с помощью электрического тока,

г) получение металлов с помощью бактерий

5.Металлы, вытесняющие водород из растворов кислот

а) Cu, Li, Na, Fe   б) Cu, Ag, Au, Pt   в) Zn, Cr, Pt, As   г) K, Ca, Zn, Fe

6.Наиболее активный металл

а) Li          б) Ca               в) Au                г) Fe

7.Какие восстановители используют для восстановления металла из соли CuSO4:

а) С, СО2, Н2,  б) СО, Н2, Al,   в) Mg, СО2, Н2,   г) Fe, Zn, Sn

8. В каком ряду элементов радиус атомов увеличивается:

 а) K, Na, Li;  б) Be, Mg, Ca;  в) Na, Mg, Al;  г) Ca, Mg, Be

9. Какой из металлов входит в состав костной ткани:

 а) железо, б) магний, в) алюминий, г) кальций

10. Какая реакция относится к реакциям замещения: 

а) Al2O3+HCl→,  б) Na2O + H2O→,  в) Fe + H2SO4 →,  г) CaCO3 →.

11.Металл, расположенный в 3 периоде, I группе, главной подгруппе

а)Na    б) Ba      в) Mg       г) Cu

12.Щелочноземельный металл

а) Na     б) Li    в) Ca     г) K

13.Свойства алюминия

а) металлические      б) неметаллические        в) амфотерные       г) инертный

14. Железо взаимодействует с

а) кислотами      б) основаниями    в) кислотами и основаниями    г) нет верного ответа

15. Наиболее энергично реагирует с водой:

 а) калий, б) кальций, в) скандий, г) магний.

16. С разбавленной соляной кислотой не взаимодействует:

 а) алюминий, б) магний, в) серебро, г) цинк.

17. Твердый, серый, блестящий, ковкий и пластичный, электропроводен, tпл= 1535 0С, намагничивается

а) Fe    б) Al    в) Na     г) Cr

18. Электронная формула атома магния: 

а) 1s22s2,  б) 1s22s22p2,  в) 1s22s22p1,  г)1s22s22p63s2

19.Какой из металлов при н.у. является жидким

а)  Ag             б) Cu                 в) Hg                   г) Cr

20. Масса 5 моль железа

а) 112 г        б) 280 г        в) 28 г       г) 11,2 г

Часть В.

1. Установите соответствие меду формулой вещества и его названием:

1. СаСО3                                                             А) гашеная известь

2. MgSO4                                                             Б) мел

3. NaOH                                                               В) магнезия

4. Са(ОН)2                                                            Г) едкий натр

2. Установите соответствие между формулой гидроксида и его характером:

1. КОН                                                                 А) кислотный

2. Са(ОН)2                                                           Б) основный

3. Ве(ОН)2                                                           В) амфотерный

4. Fe(OН)3

Часть С.

1.Решите цепочку превращений:

Са → СаО → Са(ОН)2 → СаCl2 → Ca(OH)2 → CaO

3