8 класс

Тест 8 класс          Тема «Атомы химических элементов.  Изотопы»

Вариант 1.

1. Атом любого химического элемента заряжен:

1) положительно; 2) отрицательно; 3) нейтрально; 4) не знаю.

2. Количество энергетических уровней в атоме определяется:

1) по номеру группы; 2) по порядковому номеру; 3) по номеру периода; 4) по номеру ряда.

3. Количество электронов в атоме на последнем энергетическом уровне определяется:

1) по номеру группы; 2) по порядковому номеру; 3) по номеру периода; 4) по номеру ряда.

4. Верны ли следующие суждения? А) Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Б) Изотопы – это атомы одного химического элемента, имеющие разные относительные атомные массы.

1) верно только А; 2) верны оба суждения; 3) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

5. Число протонов в изотопе атома скандия 45Sc  (порядковый номер 21):

1) 4;   2) 45;   3) 24;   4) 21.

6. Число нейтронов в изотопе атома мышьяка 75As (порядковый номер 33):

1) 42;   2) 48;   3) 25;   4) 70.

7. Изотопами являются:

1) 39K и 80Kr;   2)  39K и 39Аr;   3) 40K и 40Аr;   4) 39K и 40K.

8. Что происходит с энергией электрона при переходе со второго энергетического уровня на третий:

1) уменьшается; 2) увеличивается; 3) не изменяется; 4) не знаю.

9. В третьем периоде, в четвёртой группе, главной подгруппе находится:

1) Sc; 2) Ti;  3) Si; 4) Ge.

10. В пятом периоде, во второй группе, побочной подгруппе находится:

1)  Cd; 2) Te; 3)  Mo; 4) Bi .

Тест 8 класс        Тема «Атомы химических элементов.  Изотопы»

Вариант 2.

1. Планетарная модель атома предложена:

1) Томсоном; 2) Резерфордом; 3) Перреном; 4) Беккерелем.

2. Общее количество электронов в атоме определяется:

1) по номеру группы; 2) по порядковому номеру; 3) по номеру периода; 4) по номеру ряда.

3. Количество протонов в ядре атома определяется:

1) по номеру группы; 2) по порядковому номеру; 3) по номеру периода; 4) по номеру ряда.

4. Верны ли следующие суждения? А) Атом – нейтральная частица, состоящая из положительного ядра и электронов. Б) Ядро атома – состоит из протонов и нейтронов.

1) верны оба суждения; 2) верно только А; 3) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

5. Число электронов в изотопе атома магния 25Mg (порядковый номер 12):

1) 25;   2) 12;   3) 13;   4) 2.

6. Число нейтронов в изотопе атома брома 80Br (порядковый номер 35):

1) 80;   2) 57;   3) 45;   4) 35.

7. Изотопами не являются:

1) 35Cl и 37Cl;   2) 39К и 40К;   3) 12C и 37Cl;   4) 12C и 14C.

8. На каком энергетическом уровне энергия электрона минимальна:

1) 1;   2) 2;   3) 3;   4) 4.

9. В четвёртом периоде, в третьей группе, побочной подгруппе находится:

1)  Ti; 2)  Sc; 3)  Si; 4)  Ga.

10. В седьмом периоде, в седьмой группе, побочной подгруппе находится:

1) Ag; 2) In; 3) Bh; 4)Xe .

       Тест по теме «Строение атома. Химическая связь»    

А1.  Количество электронов в атоме  равно числу:

        1) протонов                 2) нейтронов                 3) уровней              4) атомной массой

А2.  Атомы  С   и     Si  имеют одинаковое число:

      1) нейтронов в ядре                           3) энергетических уровней

      2) электронов                                     4) электронов на внешнем энергетическом уровне

А3.  К s -элементам относится:

      1) Al                        2) Be                            3) C                         4) B

А4.  Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s2 имеет элемент:

      1) Ba                       2) Mg                            3) Ca                      4) Sr

А5. Число неспаренных электронов в атоме алюминия в основном состоянии равно

      1)  1                        2)  2                            3) 3                            4) 0

А6.  Ядра атомов изотопов различаются числом

      1) протонов                           3) протонов и нейтронов

                  2) нейтронов                           4) протонов и электронов

А7.  Атом элемента, максимальная степень окисления  которого +4, в основном состоянии

     имеет электронную конфигурацию внешнего слоя                    

       l) 2s22p4             2) 2s22p2                       3) 2s22p3                    4) 2s22p6

А8.  В ряду химических элементов Li —> Be —> В —> С металлические свойства

       1) ослабевают                          3) не изменяются

       2) усиливаются                          4) изменяются периодически

А9.  Наибольший радиус имеет атом

       1) олова                    2) кремния                3) свинца                    4) углерода

А10.  В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

       1)  Mg, Ca, Ва                           3)  К, Са, Fe

                   2)   Na, Mg, Al                           4)  Sc, Ca, Mg

А11.  Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует

    ряд чисел:          2,8,18,6.         В Периодической системе этот элемент расположен в группе

       1)V A                                2) VI A                    3)V B                        4) VI B

А12.  Ионный характер связи наиболее выражен в соединении

       1) СС14                   2) Si02                       3) СаВг2                         4) NH3

А13.  Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь

       1) ионная                                            3) ковалентная неполярная

        2) ковалентная полярная                           4) водородная

А14.  В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

        1) Cl2, NH3, HC1                           3) H2S, Н20, S8

        2) HBr, NO, Br2                           4) HI, H20, PH3

А15.  Какое вещество имеет атомную кристаллическую решетку

        1) йод                   2) графит               3) хлорид лития           4) вода

А16.  Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из 2-х веществ:

        1) алмаз и кремний                                         3)  йод и графит    

        2) хлор и оксид углерода (IV)                        4) хлорид бария и оксид бария

В1.  Установите соответствие между частицей и ее электронной конфигурацией.

         ЧАСТИЦА                  ЭЛЕКТРОННАЯ     КОНФИГУРАЦИЯ

          A) N+2                                             1) 1s2

В2.  Установите соответствие между веществом и видом связи атомов в этом веществе.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА                         ВИД СВЯЗИ

      А) цинк                          1)ионная

      Б) азот                          2) металлическая

      В) аммиак                          3) ковалентная полярная

      Г) хлорид кальция                          4) ковалентная неполярная

Решение типовых задач

Моль. Молярная масса

Задача 1.

Определите кол-во в-ва атомного кислорода в оксиде меди (II) массой 159 г.

Ответ: 2моль

Задача 2.

Вычислите, какое кол-во в-ва карбоната кальция заключается в 80 г карбоната кальция.

Ответ: 0,8 моль

Задача 3.

Определите массу 3 моль нитрата кальция

Ответ: 492 г.

Задача 4.

Относительная атомная масса ртути равна 201. Определите массу одного атома ртути в граммах

Ответ:  г.

Задача 5.

Вычислите, сколько молекул содержится в 34 г аммиака? Какова масса одной молекулы.

Ответ:

Химические формулы и расчеты по ним

Задача 1.

Напишите формулы соединений с водородом следующих элементов: азота, кремния, серы, брома

Задача 2.

Напишите формулы соединений с кислородом следующих элементов: Серебра(1), магния(2), фосфора(5), кремния(4), алюминия(3), марганца(7), серы(6), осмия(8)

Задача 3.

Рассчитайте массовую долю и в процентах по массе каждого элемента в сульфате аммония.

Задача 4.

Какая масса кальция потребуется для получения 148 г гидроксида кальция?

Задача 5.

Определите массовую долю кристаллизационной воды в медном купоросе?

Нахождение формулы вещества по результатам анализа

Задача 1.

Массовая доля серы в оксиде равна 40%. Определите формулу оксида.

Задача 2.

Состав оксида элемента выражается простейшей формулой ЭО2. Известно, что для получения оксида массой 22,2 г потребовался элемент массой 15,8 г. Какой элемент образует оксид?

Задача 3.

Вещество содержит 7,7% водорода и 92,3% углерода. Определите формулу этого в-ва, если его молярная масса составляет 26г/моль

Газовые законы. Молярный объем газа

Задача 1.

Какую массу будет иметь N2 объемом 60 л при н.у.?

Задача 2.

Определим массу и объем, занимаемый при н.у. молекулами кислорода

Задача 3.

Какой объем занимает при н.у.  углекислый газ массой 22 г?

Задача 4.

Какой объем займет при температуре 20 и давлении 25 кПа аммиак массой 51 г.

Задача 5.

Относительная плотность галогеноводорода по воздуху равна 1,26. Определите плотность этого газа по водороду и назовите его

Задача 6.

Плотность газа по водороду 16. Определите плотность газа по воздуху

Задача 7.

Давление водяного пара при 25 составляет 3173 Па. Сколько молекул содержится в 1 мл этого пара?

Расчеты по химическим уравнениям

Задача 1.

Сколько граммов воды образуется при а) 10 г окиси мели  б) 10 г CuO

Задача 2.

Определите массу брома, которая потребуется для получения бромида алюминия массой 53,4 г.

Задача 3.

Рассчитайте объем водорода, который выделится при растворении цинка массой 6,5 г в избытке соляной кислоты (н.у.)

Задача 4.

Вычислите объем оксида серы (6), который надо взять для реакции с кислородом, чтобы получить оксид серы (6) массой 20 г. Массовая доля выхода продукта равна 80%. Объем рассчитайте при н.у.

Задача 5.

Смесь медных и магниевых опилок массой 4,5 г обработали раствором соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 1,68 л (н.у.) Вычислите массовую долю меди в смеси.

Задача 6.

К раствору, содержащему 43,6 г нитрата серебра пропустили хлороводород объемом 5л. Выпавший осадок отделили, высушили и взвесили, его масса составила 29 г. Определите выход соли, выпавшей в осадок.

Задача 7.

К раствору, содержащему хлорид бария массой 41,6 г, прилили раствор, содержащий 35 г сульфата натрия. Рассчитайте массу полученного осадка.

Инструкция

1

Задача. Вычислить массу сульфида алюминия, если в реакцию с серной кислотой вступило 2,7 г алюминия.

3

4

5

6

7

8

На первый взгляд, кажется, что решать задачи по химии очень сложно, однако это не так. И чтобы проверить степень усвоения, для этого сначала попробуйте решить эту же задачу, но только самостоятельно. Затем подставьте другие значения, используя то же самое уравнение. И последним, завершающим этапом будет решение задачи по новому уравнению. И если удалось справиться, что же – вас можно поздравить!

Подробнее: https://www.kakprosto.ru/kak-16499-kak-reshat-zadachi-po-himii-8-klass#ixzz6nspxuevS