Материал для учащихся 11 класса

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью:

А. Cl2                  Б. КСl                   В. NH3               Г. О2

2. (2 балла). Вещество, между молекулами которого существует водородная связь:

А. Этанол                 Б. Метан                В. Водород              Г. Бензол

3. (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле водорода:

А. Одна                  Б. Две                    В. Три                   Г. Четыре

4. (2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых: А. NH3, HI, O2        Б. CH4, H2O, HF        B. PH3, H2S, H2           Г. CH4, HCl, Cl2 

 5.(2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома фосфора в молекуле соединения, формула которого РН3:

А. sp2                 Б. sp3                   B. sp                   Г. не гибридизированы

6.(2 балла). Кристаллическая решетка хлорида магния:

А. Атомная              Б. Ионная                  В. Металлическая          Г. Молекулярная

7. (2 балла). Число - и  -связей в молекуле этилена:

А. 5 и  - нет          Б. 2 и 3                В. 3 и 2                  Г. 4 и 1

8. (2 балла). Вещества, формулы которых  СН3- СН2-ОН   и    СН3- О – СН3, - это:

А. Гомологи               Б. Изомеры             В. Одно и то же вещество.

9. (2 балла). Гомологом вещества, формула которого СН2= СН- СН3 , является:

А. Бутан             Б. Бутен-1                 В. Бутен-2             Г. Бутин-1

10. (2 балла). Вещество, формула которого  СН3 – СН – СН – СН3   называют:

                                                                                      СН3   ОН

А. 2-метилбутанол-3      Б. 1,3-диметилпропанол-1   В. 3-метилбутанол-2   Г. пентанол-2

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Магния и фтора            Б. Селена и водорода.

Укажите тип химической связи в каждом соединении.

12. (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

13. (8 баллов). Расположите соединения, формулы которых СН2ClCOOH, C6H5OH, CH3COOH, C2H5OH, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

14. (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава С4Н6. Назовите эти вещества.

15. (4 балла). Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 1 кг этилена (этена)?

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих реакциях:

1/    CН2 = СН- (СН2)2-СН3 + KMnO4  + H2O ------ CH2OH-CHOH-(CH2)2-CH3 + MnO2 + KOH

2/  Cu + HNO3 -----  Cu(NO3)2 + NO  + H2O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих уравнениях:

1/   H2C2O4  + KMnO4  + H2SO4 ====  CO2  + MnSO4  + K2SO4  + H2O

2/  KMnO4   +  HCI  =====  MnCI2  + CI2  +  KCI + H2O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих реакциях:

1/ CH3 –CH2-OH  + K2MnO4 + H2O ===== CH3-COH + MnO2 + KOH

2/  Na2S  + CI2 + H2O ===  Na2SO4 + HCI

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих уравнениях :

1/  CH3- CH2-OH  + KMnO4  ====  CH3-COOK  + MnO2 + KOH + H2O

2/  S + Br2 + NaOH =====  Na2SO4 + NaBr + H2O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих уравнениях:

1/CH3-COH  + Ag2O ====  CH3COOH  + Ag

2/ SO2 + HNO3 + H2O ====  H2SO4 + NO

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих уравнениях:

1/ CH2=CH2 + KMnO4 + H2O =====  CH2OH-CH2OH + MnO2 + KOH

2/ CI2 +  Ca(OH)2 ==== Ca(CIO)2 + CaCI2 + H2O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих реакциях:

1/ CH=СH  + KMnO4  + H2O ==== COOH-COOH + MnO2 + KOH

2/ NO2 + H2O == HNO3 + HNO2

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих реакциях:

1/ CH3-CH2OH  + CuO ===  CH3COH  + Cu  + H2O

2/ CI2 + KOH ===  KCI + KCIO3 + H2O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих уравнениях реакций:

1/ CH3-COH  + Cu(OH)2 ====  CH3COOH  + Cu2O  + H2O

2/ NaI  +  NaIO3 + H2SO4 ===  I2  + Na2SO4  + H2O

Расставьте коэффициенты  методом электронного баланса в следующих уравнениях:

1/ CH3-CH2OH  + KMnO4 + H2SO4 == CO2  + MnSO4 + H2O + K2SO4

2/  NaI + KMnO4 + KOH === I2  + K2MnO4 + NaOH                

Задания А-26 (ЕГЭ)

1. Кислую среду имеет водный раствор:

1. Na3PO4
2. KCl
3. Na2CO3
4. ZnSO4

2. Кислую среду имеет раствор:

1. Нитрата меди (II)
2. Нитрата бария
3. Ацетата калия
4. Карбоната натрия

3. Кислую  реакцию среды имеет каждый из двух растворов:

1. CuSO4  и BaCl2
2. Fe(NO3)3  и  FeCl2
3. K3PO4  и  NaCl
4. Al(NO3)3  и  CaCl2

4. Кислую  реакцию среды имеет каждый из двух растворов:

1. BaCl2  и  ZnCl2
2. AlCl3  и FeCl2
3. FeCl3  и  NaCl
4. KCl  и  CaCl2

5. Щелочную среду имеет водный раствор:

1. FeCl3
2. K2SO4
3. Na2CO3
4. BaCl2

6. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе каждой из двух солей:

1. Сульфата меди (II) и сульфида натрия
2. Хлорида калия и хлорида аммония
3. Карбоната натрия и силиката калия
4. Нитрата бария и хлорида железа (II)

7. Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и

1. нитрата бария
2. силиката калия
3. сульфата натрия
4. хлорида алюминия

8. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,

1. Гидролизуется по катиону
2. Гидролизуется по аниону
3. Не подвергается гидролизу
4. Полностью разлагается водой

Задания В-4 (ЕГЭ)

1. Установите соответствие между составом соли  и реакцией среды её водного раствора.

2. Установите соответствие между составом соли  и реакцией среды её водного раствора.

3. Установите соответствие между названием соли  и средой её водного раствора.

4. Установите соответствие между солью  и реакцией среды в  её водном растворе.

5. Установите соответствие между веществом и продуктами его гидролиза.

6. Установите соответствие между названием соли  и отношением её к гидролизу.

7. Установите соответствие между названием соли  и отношением её к гидролизу.

8. Установите соответствие между названием соли  и отношением её к гидролизу.

9. Установите соответствие между названием соли  и её способностью  к гидролизу.

10. Установите соответствие между названием соли  и её способностью  к гидролизу.

№2 Тест по теме «Гидролиз солей»

1. Водный раствор вещества А имеет нейтральную среду, а водный раствор вещества В – кислую среду. Растворы веществ А и В взаимодействуют между собой. Укажите эти вещества:

а) А – хлорид натрия, В – нитрат серебра;

б) А – нитрат бария, В – фосфорная кислота;

в) А – хлорид меди(II), В – уксусная кислота;

г) А – фторид натрия, В – хлорид бария.

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между водными растворами нитрата хрома(III) и сульфида натрия равна:

         а) 19            б) 12            в) 6            г) 22

3. Газ выделяется при смешивании растворов хлорида хрома(III) и:

а) гидросульфида аммония;                         б) гидроортофосфата калия;

в) гидросульфата натрия;                          г) силиката натрия.

4. В четырех пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже солей. Раствор какой соли можно отличить от других с помощью лакмуса?

а) бромид алюминия;  б) сульфат цинка;  в) нитрат свинца; г) силикат калия.

5. Гидролиз протекает при растворении в воде:

а) бромида кальция; б) фосфата кальция;

в) нитрита кальция; г) ацетата кальция.

6. Гидролизу по аниону подвергается соль:

а) хлорид бария;    б) нитрит калия;   в) хлорид аммония;    г) фосфат натрия.

7. Цинк будет растворяться при погружении его в раствор:

а) хлорида натрия;  б) хлорида бария;  в) хлорида алюминия;   г) хлорида калия.

8. Пара веществ, в растворе которых фиолетовый лакмус изменяет окраску на красную и синюю, соответственно:

а) карбонат натрия и сульфит калия;

б) сульфат цинка и бромид алюминия;

в) хлорид никеля(II) и нитрит бария;

г) нитрат натрия и хлорид кальция.

Тест №3

1. При сливании растворов хлорида алюминия и карбоната натрия...

1) образуется только осадок, а газ не выделяется 2) образуется осадок и выделяется газ

3) выделяется газ, а раствор остается прозрачным 4) ничего не происходит

2. В водных растворах не подвергается гидролизу

1)сульфат натрия 2)сульфат алюминия 3)сульфит натрия 4)сульфат меди

3. В водных растворах не подвергается гидролизу хлорид

1) меди 2) бария 3) цинка 4) бериллия

4. В водных растворах необратимо гидролизуются

А) нитрат железа(III) Б) нитрат железа(II) В) фосфат натрия

Г) сульфид алюминия Д) силикат аммония Е) нитрат цезия

1) А,Б,Е 2) В, Д 3) Г 4)Г, Д

5.При добавлении к воде щелочную среду создает:

1) сульфата меди (II) 2) карбонат калия 3) карбонат кальция 4) нитрат алюминия

6. При добавлении к воде кислотную среду создает:

1)ацетат натрия 2) сульфид свинца 3) нитрат железа(III) 4) фосфата калия

7. Кислотную реакцию среды имеют растворы:

1) сульфата магния и нитрата кальция

2) нитрата железа(III) и хлорида алюминия

Определите степени окисления каждого элемента в следующих соединениях:

К2S, Al2(SO4)3, K2Cr2O7, HCOH, CH3COOH, CH2=CH2

MgCl2, CrCl3, K2MnO4, CH=CH, CH2OH-CH2OH,  CH3Cl

SrCl2, Rb2SiO3, Fe(NO3)2 , CH3- CH=CH2 , CH3-O-C2H5,                 CH3CH2CH2OH

ZnSO4, HMnO4, CrO3, HCOH, CH3-CHCl-CH3, C2H5-COH

Li3N, KCrO2, SCl4, CH3OH, CH3-CH=CH-CH3, COOH-COOH

H2S, Na2CrO4, Pb(NO3)2, CH3-CHOH-CHOH-CH3,

 CH2OH-CHOH-(CH2)2-CH3,  CH3-C=CH-CH3

                                                         CH3

KNO2, ClF3, CCl2F2, CH2OH-CHOH-COH, CH3COOK, CHCl2-COOH

BaI2, (NH4)2SO4, NaCN, CH3-CHI-CH3, HCOOH,CH2Cl2

HClO3, NaAsO2, NH4ClO4, CH2OH-CHOH-CH2OH, CHI=CHI, CH3OH

SCl4, SnBr4, AlOHCl2, HCOONa, CHCl3, CCl3-COOH,

                                                                                                                 ЧАСТЬ А.1

1.( 2 балла).Характеристика реакции, уравнение которой

    4Fe + 6H2O + 3O2 = 4 Fe(OH)3

А. Соединения, ОВР, обратимая      Б.Замещения, ОВР, необратимая

В. Соединения, ОВР, необратимая   Г.Обмена, не ОВР, необратитмая

2.(2 балла) Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С + О2 = СО2 + 402 кДж, если при этом выделяется 1608 кДж ?

А. 4,8г    Б. 48г      В. 120 г    Г. 240 г

3.( 2 балла) Характеристика реакции, уравнение которой

                                    AlCl3

 СН3- СН2- СН2- СН3 --------- СН3 – СН – СН3

                                                             СН3

А. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая

Б. Изомеризация, гомогенная, каталитическая

В. Полимеризации, гетерогенная, каталитическая

Г. Присоединения, гетерогенная, каталитическая

4.(2 балла). Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой

                      N2 + 3H2 ===== 2NH3 + O

А. N0        Б. Н0         В. Н+           Г. N3-

5.(2 балла) При повышении температуры на 30 С ( температурный коэффициент =3) скорость реакции увеличится: А. в 3 раза  Б. в 9 раз  В.в 27 раз  Г.в 81 раз

6.( 2 балла) Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции,уравнение которой CaO + CO2 ====== CaCO3 +O, в сторону образования продукта реакци: А. Повышение температуры и давления

Б.Понижение температуры и давления  В. Понижение температуры и повышение давления  Г. Повышение температуры и понижение давления.

7.(2 балла) Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

А. AlCI3       Б. KNO3       В. К2СО3    Г.FeCl3

8.( 2 балла) Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:   А. SO32-, K+, SO42- ,Н+    Б. Mg 2+, Na +, Cl-, NO3 -

В. Na+, Al3+, OH-, SO42-       Г. Fe2+,  OH-,  Ba2+,  NO3 -

9.( 2 балла) Краткое ионное уравнение   Ba2+      +     SO42-  ==  BaSO4  отображает взаимодействие серной кислоты и вещества: А.Бария   Б.Гидроксида бария

В.Нитрата бария        Г. Оксида бария

10.(2балла) Гидролизу не подвергается: А.Белок  Б.Сульфат цинка

В. Целлюлоза    Г.Этилен

11.(8 балла) Установить соответствие. Левая часть уравнения в молекулярном виде: 1. Fe  +  2HCl =                     2.FeO  +  2HCl =

          3. Fe(OH)2  + 2HCl==            4.Fe(OH)3 + 3HCl =

Правая часть краткого ионного уравнения : А.= Fe2+  + H2O  Б.=Fe3+  + 3H2O

В. = Fe2+  +  H2O      Г. = Fe2+   + 2H2O        Д. = Fe2+    +  H2

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12.(6баллов) Составьте уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой. Дайте полную характеристику данной реакции всем изученным признакам.

13.( 6баллов) Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), выделяющегося при взаимодействии 50г мрамора, содержащего 10%  некарбонатных примесей, с избытком соляной кислоты.

14.(10баллов) Напишите уравнения реакции при помощи которых можно осуществить следующие превращения: FeCl2 ----- Fe ----- FeCl3 ---- Fe(OH)3

Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

1.Запишите уравнение электролиза хлорида калия.

2.Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, приведите не менее двух примеров реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, по схеме:

М0 –ne         Mn+

3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na2S      1     Na     2      Na2O2            3         Na2O        4       NaOH

                       5

                   NaCl

1.Напишите уравнение электролиза иодида натрия.

2.Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, приведите не менее двух примеров реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, по схеме:

Мn+  + ne               M0

3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca                 CaCl2                          CaCO3                           Ca(HCO3)2

                                                                               CaO

1.Запишите уравнение электролиза нитрата меди(2).

2.Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, приведите не менее двух примеров реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, по схемам:

А. Fe0                 Fe+2         Б. Fe+2                       Fe+3

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: сульфат алюминия

хлорид алюминия                 гидроксид алюминия           оксид алюминия             алюминат калия.

1. Запишите уравнение электролиза  хлорида цинка.
2. Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, приведите не менее двух примеров реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, по схемам: А. Fe0                    Fe+3             Б. Fe+3                  Fe0

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cr2(SO4)3                 Cr(OH)3                         Cr2O3                       Cr            Cr2S3            

                                       Na[Cr(OH)4]

1.Запишите уравнение электролиза раствора гидроксида калия.

2.Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, приведите не менее двух примеров реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, по схемам:

Al 0               Al+3          Cu+2                 Cu0

3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Zn                ZnS              ZnCl2            Zn(NO3)2           Zn(OH)2         Na2[Zn(OH)4]

1. Запишите уравнение электролиза раствора соляной кислоты.
2. Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, приведите не менее двух примеров реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, по схемам:

Zn0                          Zn+2                 Zn+2                          Zn0

3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Сu              Cu(NO3)2                    Cu(OH)2              CuO            Cu        CuCl2

                                                                                                                CuSO4

1. Запишите уравнение реакции электролиза раствора нитрата ртути.
2. Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, приведите не менее двух примеров реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, по схемам:

М0  - ne                Mn+

3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:  

NaCl                 Na              NaOH              Na2SO4                NaCl               NaNO3

                        C2H5OH

1. Напишите уравнение электролиза раствора Сr(NO3)3
2. Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, приведите не менее двух примеров реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, по схеме:

Mn+  + ne               M0

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al           Na[Al(OH)4]          AlCl3                   Al(OH)3                          Al2O3  

Al                      

1. Напишите уравнение электролиза хлорида кальция
2. Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, приведите не менее двух примеров реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, по схемам:

Al0                       Al+3                        Al+3                     Al0

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca                Ca(OH)2                       CaCO3                     Ca(HCO3)2

                                CaCl2                   CaSO4                    Ca(NO3)2

Часть А. Тестовые задания выбором ответа и на соотнесение.

1. (2 балла). Общая формула оксидов: А. ЭхОу   Б. М(ОН)n   В.НхКо   Г.Мх(Ко)у

2. (2 балла). Общая формула предельных одноатомных спиртов:  А. R-OH     Б. R-NH2

B. RCOOH      Г. NH2-R-COOH

3. (2 балла). Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:  А. NH3       Б. РН3     В. AsH3       Г. SbH3

4. (2 балла). Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого: А.СН3СООН    Б. С2Н5СООН   В. С15Н31СООН   Г. НСООН

5. (2 балла). Ионное уравнение реакции  Н+  +  ОН-  = Н2О соответствует взаимодействию: А. Гидроксида калия и азотной кислоты   Б.Гидроксида бария и серной кислоты.  В. Гидроксида лития и хлорида бария  Г. Аммиака и бромоводородной кислоты.

6. (2 балла). Этиламин можно получить при взаимодействии:

А.Этана с азотной кислотой.        Б. Этана с раствором перманганата калия

В. Этина с водой                            Г. Нитроэтана с водородом

7. (2 балла). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. NaCl            Б. NO        B. H2O         Г. КОН

8. (2 балла). Формулы продуктов взаимодействия концентрированной серной кислоты с серебром:  А. Н2  и  AgSO4      Б.  SO2, H2O  и  Ag2SO4   B. H2S, H2O и Ag2SO4 Г. Реакция не идет

9. (2 балла). Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:

А. С2Н6             С4Н10  Б. Cu               CuCl2     B. FeCl2                  Fe(OH)2  Г. Fe(OH)2              Fe(OH)3

10. (2 балла). В цепочке превращений  С2Н4                         Х                 СН3СОН

веществу Х соответствует формула:

А. С2Н6        Б. С2Н5ОН           В. СН3СООН        Г. СН3ОН

11. (10 баллов). Установите соответствие. Левая часть молекулярного уравнения:

1.Са  +  2Н2О =        2.СаСl2 + Na2CO3=     3.CaO + 2HCl =                          4.Ca(OH)2 + 2HCl=          5.CaCO3 + 2HCl=

Правая часть ионного уравнения: А. = Са2+ + Н20 +2ОН-     Б. = СаСО3

В. = Са2+ + 2Н2О   Г. = Са2+  + СО2  + Н2О    Д. = Са2+  + Н2О

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. (4 балла). Составьте уравнения, подтверждающие основные свойства аммиака.

13. (8 баллов). Составьте не менее четырех уравнений реакций получения хлорида железа (3) различными способами.

14. (2 балла). Какие ионы присутствуют в растворе гидросульфида калия?

15. (6 баллов). Выведите формулу кислоты, массовая доля фосфора в которой 37%, а кислорода – 60%.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.

1. (2 балла). Общая формула оснований:

А. ЭхОу     Б. М(ОН)n       В. НхКо        Г. Мх(Ко)у

2. (2 балла). Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот: А. R-OH      Б. R-NH2      B. RCOOH  Г. NH2-R-COOH.                      3. (2 балла). Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого: А. СН3NH2  Б. C2H5NH2  B. C6H5NH2  Г.(C6H5)2NH2

4. (2 балла). Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого: А. НNO2  Б. НРО3  В. HasO3  Г. HNO3

5. (2 балла). Ионное уравнение реакции  СО32-  + 2Н+ = Н2О + СО2 соответствует взаимодействию:  А. карбоната натрия и уксусной кислоты

Б. Карбоната кальция и азотной кислоты  В.Гидрокарбоната кальция и соляной кислоты    Г. Карбоната бария и муравьиной кислоты

6. (2 балла). Гидроксид хрома (3) можно получить при взаимодействии:

А. Хлорида хрома (3) с гидроксидом калия  Б.Нитрата хрома(3) с гидроксидом меди (2)   В. Оксида хрома (3) с серной кислотой  Г. Оксида хрома (2) с соляной кислотой.

7. (2 балла). Аминоуксусная кислота взаимодействует с веществом, формула которого: А. СО2      Б. КNO3       B. H2       Г. HCl

8. (2 балла). Формулы продуктов взаимодействия концентрированной азотной кислоты с цинком:  А. Н2  и  Zn(NO3)2         Б. NO2, H2, Zn(NO3)2

B. NO, H2O, Zn(NO3)2       Г. Реакция не идет.

9. (2 балла). Превращение, которое можно осуществить в одну стадию:

А. SiO2                   H2SiO3               Б. Fe(OH)3                             FeO

B. Al(OH)3                   Al2O3                  Г. СН3СООН              NH2CH2COOH

10. (2 балла). В цепочке превращений  СН3СОН           Х          СН3СООС2Н5

веществу Х соответствует формула:  А. С2Н4(ОН)2      Б. С3Н7СООН

В. СН3ОН           Г. СН3СООН

11. (10 баллов). Установите соответствие. Левая часть молекулярного уравнения:  1. Fe + 2HCl=           2. Fe2O3 + 6HCl=            3. FeO + 2HCl=

4. Fe(OH)2 + 2HCl=         5. Fe(OH)3 + 3HCl =

Правая часть ионного уравнения: А. = Fe2+ + 2H2O      Б. = Fe3+ + 3H2O

B. = Fe2+ + H2O     Г. =Fe2+ + H20     Д. = 2Fe3+ + 3H2O

Часть Б. Задания со свободным ответом.

12. (4 балла). Составьте уравнения реакций, подтверждающих основные свойства метиламина.

13. (8 баллов). Составьте не менее четырех уравнений реакций получения оксида азота (4) различными способами.

14. (2 балла). Какие ионы присутствуют в растворе фосфорной кислоты?

15. (6 баллов). Выведите формулу кислоты, массовая доля хлора в которой 35,3%, а кислорода – 63,6%.

Вопросы по теме «Неметаллы»

1. К какому электронному семейству относятся элементы-неметаллы.
2. Чем отличается строение атомов и простых веществ неметаллов и металлов?
3. На основе периодической системы выявите закономерности, наблюдаемые при изменении окислительно-восстановительных свойств неметаллов.
4. Какие закономерности наблюдаются в изменении свойств кислотных оксидов в периодах?
5. Какие  закономерности наблюдаются в изменении свойств кислотных оксидов в группах?
6. Почему нелетучие водородные соединения так резко отличаются от летучих водородных соединений?
7. Какие закономерности наблюдаются в изменении свойств летучих водородных в периодах?
8. Какие закономерности наблюдаются в изменении свойств летучих водородных в группах?
9. Чем объясняется многообразие физических свойств неметаллов?
10. Почему вода обладает аномально высокой температурой кипения (относительно других халькогенов)?
11. Почему силан на воздухе возгарается, а иодоводород нет?
12. В чем сходство и различие СО2 и SiO2?
13. В чем сходство и различие Н2СО3 и H2SiO3 
14. Какие элементы называются биогенными и почему?
15. Чем определяются валентные возможности атомов-неметаллов. Приведите примеры.

Электролиз расплавов и растворов электролитов

1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора.

        Формула соли                                                  Продукт на аноде

А) LiCl                                                                                              1) фтор

Б) CuBr2                                                                                            2) хлор

В) KF                                                                                                3) бром

Г) NaI                                                                                    4) иод

                                                                                                          5) водород

                                                                                                          6) кислород

2. Установите соответствие между названием соли и формулами продуктов, образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора.

     Название соли                                                    Формулы продуктов на аноде

А) сульфат аммония                                                1) F2

Б) иодид натрия                                                                  2) O2

В) фторид калия                                                                   3) I2

Г) ацетат натрия                                                                  4) S

                                                                                              5) C2H6, CO2

                                                                                              6) CH4   

3. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора.

        Формула соли                                                  Продукт на катоде

А) СuSO4                                                                                          1) натрий

Б) Hg(NO3)2                                                                          2) кальций

В) CaCl2                                                                                            3) медь

Г) Na2CO3                                                                                        4) ртуть

                                                                                                          5) водород

                                                                                                          6) кислород 

4. Установите соответствие между названием соли и формулой продукта, образующегося на катоде при электролизе ее водного раствора.

Формула соли                                                          Продукт на катоде

А) хлорид аммония                                                 1) водород

Б) нитрат серебра                                                                2) серебро

В) бромид стронция                                                3) медь

Г) сульфат меди (II)                                                 4) аммиак

                                                                                              5) стронций

                                                                                              6) кислород 

5. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе ее водного раствора.

Формула соли                                              Уравнение анодного процесса

А) AlCl3                                                                                 1) 2 H2O – 4ē → O2 + 4 H+

Б) K2S                                                                       2) 2 H2O + 2ē → H2 + 2 OH-

В) MgSO4                                                                              3) 2 F- - 2ē → F20

Г) NaF                                                                                   4) 2 Cl- - 2ē → Cl20

                                                                                              5) S2- - 2ē → S20

                                                                                              6) 2 SO42- - 2ē → S2O82-  

6. Установите соответствие между формулой вещества и уравнением процесса, протекающего на катоде при электролизе ее водного раствора.

Формула вещества                                       Уравнение катодного процесса

А) HNO3                                                                               1) 2 H+ + 2ē → H2

Б) KOH                                                                                 2) 2 H2O + 2ē → H2 + 2 OH-

В) BaCl2                                                                                3) K+ - ē → K0

Г) AgNO3                                                                              4) Ba2+ + 2ē → Ba0

                                                                                              5) Ag+ + ē → Ag0

                                                                                              6) 4OH- - 4ē → O2 + 2H2O

7. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза ее водного раствора с инертными электродами.

Формула соли                                                          Продукты электролиза

А) LiCl                                                           1) медь, бром

Б) CuBr2                                                         2) калий, кислород, серная кислота

В) NaF                                                           3) водород, кислород

Г) K2SO4                                                       4) литий, хлор

                                                                       5) водород, хлор, гидроксид лития

                                                                       6) натрий, фтор            

8. Установите соответствие между названием вещества и формулами продуктов электролиза его водного раствора на инертных электродах.

Название вещества                      Формулы продуктов электролиза

А) хлорид стронция                                                1) Na, I2

Б) иодид натрия                                                       2) Ag, N2, O2

В) гидроксид калия                                                  3) NaOH, I2, H2

Г) нитрат серебра                                                    4) H2, O2

                                                                       5) Sr(OH)2, H2, Cl2

6) Ag, HNO3, O2 

9. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора.

Формула соли                                              Продукт на аноде

А) Na2SO4                                                     1) O2

Б) (NH4)Cl                                                     2) Na2S2O8

В) Ca(NO3)2                                       3) S

Г) K2S                                                4) Cl2

                                                                       5) NO2

                                                                       6) H2        

10. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора.

Формула соли                                              Продукт на катоде

А) NiSO4                                                       1) Ag, H2

Б) Ba(NO3)2                                                   2) H2

В) CuBr2                                                           3) Ni, H2

Г) AgNO3                                                      4) Ba, H2

                                                                       5) Cu

                                                                       6) Ag       

Часть А. Тестовые задания с выборм ответа и на соотнесение.

1.(2 балла). Электроны были открыты:

А. Н.Бором  Б. Э.Резерфордом   В. Дж.Томсоном  Г. Д.Чедвигом.

2. (2 балла). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется: А. Зарядом ядра атома.  Б. Числом электронов в наружном слое атома.  В. Числом электронных слоев в атоме. Г.Числом нейтронов в атоме.

3. (2 балла). Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:

А. Главное квантовое число          Б.Магнитное квантовое число

В. Орбитальное квантовое число  Г. Спиновое квантовое число

4. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А. B и Si        Б. S и Se          В. К и Са       Г. Мn и Fe

5. (2 балла). S-Элементом является:

А. Барий      Б. Америций        В. Галлий       Г. Ванадий

6. (2 балла). Электронная конфигурация ...3d64s2 соответствует элементу:

А. Аргону      Б. Железу         В. Криптону      Г. Рутению

7. (2 балла). Амфотерным гидроксидом явялется вещество, формула которого: А. Be(OH)2   Б. Mg(OH)2    B. H2SiO3   Г. Ba(OH)2

8. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Sr – Rb – K       Б. Be – Li – K        B. Na -  K – Ca           Г. Al – Mg – Be

9. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой  1S22S22P63S23P3 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э2О            Б. Э2О3           В. ЭО2           Г. Э2О5

10. (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:

А. 5426Fe         Б. 5626Fe        B. 5726Fe          Г. 5826Fe

11. ( 9 баллов). Установите соответствие.

Элемент: 1. Бериллий     2. Натрий     3. Хлор        4. Азот

Электронная формула: A. 1S22S2  Б. 1S22S22P3   B.1S22S22P63S1  Г.1S22S22P63S23P5

Формула высшего оксида:  1. Э2О    2. ЭО    3. Э2О5   4. Э2О7

Формула высшего гидроксида: а. ЭОН   б.Э(ОН)2  в. НЭО3  г. НЭО4

Часть Б. Задания со свободным ответом.

12. (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

13. (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?

А. В пределах периода.       Б. В пределах главной подгруппы.

14. (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о пренадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы еговысшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы 1 группы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.  

1.К 50г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10,6% прилили избыток раствора сульфата алюминия. Какой газ выделился при этом? Каков его объем (н.у.)?

2.Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 12л этана и 3л этилена.

3.К раствору, содержащему 27г хлорида меди(2), добавили 14г железных опилок. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции?

1.При сжигании 0,88г спирта потребовалось 1,68л кислорода и было получено 1,12л углекислого газа (н.у.) и 1,08г воды. Найдите молекулярну3ю формулу спирта.

2.Какую массу сульфата цинка можно получить при взаимодействии избытка цинка с 500мл 20%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,14г/мл?

3.Через раствор, содержащий 10г едкого натра, пропустили 20г сероводорода. Какая соль и в каком количестве получится?

1.Обогащенный хибинский апатит содержит в среднем 40% P2O5. Сколько килограммов такого апатита потребуется для получения 98кг ортофосфорной кислоты?

2.Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 58,5% углерода, 4,1% водорода, 11,4% азота и 26% кислорода. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 123.

3.Медную пластинку массой 100г поместили в раствор нитрата ртути Hg2(NO3)2 с массовой долей 20% и массой 131,5г. Определите массу пластинки после окончания реакции.

1.При обработке 8г смеси магния и оксида магния соляной кислотой выделилось 5,6л водорода (н.у.). Какова массовая доля (в%) магния в исходной смеси?

2.При обработке 30г известняка соляной кислотой получилось 11г углекислого газа. Какова массовая доля карбоната кальция в природном известняке?

3.Определите структурную формулу углеводорода с плотностью паров по воздуху 1,862 и массовой долей углерода 88,9%. Известно, что углеводород взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра.

1.Применяемая в медицине иодная настойка является 5%-ным раствором кристаллического иода в этиловом спирте. Какой объем спирта, плотность которого 0,8г/мл, требуется для приготовления 250г такого раствора?

2.При взаимодействии 8г смеси железа и магния с соляной кислотой выделилось 4,48л водорода (н.у.). Сколько граммов железа и магния содержится в смеси?

3.Какой объем воздуха потребуется для сжигания 31г фосфора?

1.Минерал содержит 72,36% железа и 27,64% кислорода. Определите его формулу.

2.Смесь кремния, графита и карбоната кальция массой 34г обработали раствором гидроксида натрия и получили 22,4л газа (н.у.). При обработке такой же порции смеси соляной кислотой получили 2,24л газа (н.у.). Определите массовый состав смеси.

3.Какой объем аммиака требуется для получения 6,3т азотной кислоты, считая потери в производстве  равными 10%?

1.Газообразный аммиака объемом 2,24л (н.у.) поглощен 20г раствора фосфорной кислоты с массовой долей 49%. Какая соль образовалась, какова ее масса?

2.Определите массовую долю (в процентах) углерода в стали (сплав железа с углеродом), если при сжигании ее навески массой 10г в токе кислорода было собрано 0,28л оксида углерода (4) (н.у.).

3.Образец натрия массой 0,5г поместили в воду. На нейтрализацию полученного раствора израсходовали 29,2г 1,5%-ной соляной кислоты. Какова массовая доля (в процентах) натрия в образце?

1.Сплав меди и алюминия обработали избытком раствора гидроксида натрия, при этом выделился газ объем 1,344л (н.у.). Остаток после реакции растворили в азотной кислоте, затем раствор выпарили и прокалили до постоянной массы, которая оказалась равной 0,4г. Каков состав сплава?

2.Какую массу чугуна, содержащего 94% железа, можно получить из 1т красного железняка (Fe2O3), содержащего 20% примесей?

3.При сжигании 6,2г кремневодорода получено 12г оксида кремния (4) SiO2. Плотность исходного вещества по воздуху равна 2,14. Определите истинную формулу кремневодорода.

1.Какой объем аммиака требуется для получения 6,3т азотной кислоты, считая потери в производстве равными 5%

2.Из природного газа объемом 300л (н.у.) с объемной долей метана в газе 96% получили ацетилен. Определите его объем, если выход продукта 65%.

3.Определите структурную формулу углеводорода с плотностью паров по воздуху 1,862 и массовой долей углерода 88,9%. Известно, что углеводород взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра.

1.В 730г 12% -ной соляной кислоты растворили 33,6л хлороводорода. Найдите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

2.В 820г 0,5%-ного раствора сернистой кислоты растворили еще 11,2л сернистого газа. Какой стала массовая доля кислоты в полученном растворе?

3.Найдите массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном при взаимодействии 69г натрия и 130мл воды.

1.В 400г 5%-ного раствора гидроксида натрия добавили 92г натрия. Какой стала массовая доля щелочи в полученном растворе?

2.Рассчитайте объем метиламина (н.у.), необходимого для получения 16,2г хлорида метиламмония, если выход его составил 80% от теоретически возможного.

3.Для получения 6кг алюминия израсходовали 12кг оксида алюминия. Каков выход металла в процентах от теоретически возможного?

1.При взаимодействии 12г предельного одноатомного спирта с натрием выделилось 2,24л водорода (н.у.). Найдите молекулярную формулу спирта.

2.Содержание крахмала в картофеле составляет 22%. Какую массу 80%-ного этилового спирта можно получить из 250кг картофеля,если выход спирта составляет 80% от теоретически возможного?

3.В 2%-ный раствор нитрата серебра массой 170г погрузили цинковую пластинку массой 10г. Определите массу пластинки после окончания реакции.

1.Вычислите, какую массу железа можно получить из 250т руды, содержание пирита FeS2 в которой составляет в массовых долях 0,7, если практический выход составляет 82% от теоретически возможного.

2.При электролизе раствора хлорида натрия выделилось 7,2л водорода (н.у.). Вычислите массу и количество вещества гидроксида натрия, который образовался в результате электролиза.

3.Сероводород объемом 23,2л пропустили через 18%-ный раствор сульфата меди (2), объем которого 1л, плотность 1,12г/м3. Какое вещество выпало в осадок? Определите его массу.

Осуществить следующее превращение:

S               SO2                       SO3                       H2SO4                          BаSO4

Осуществить следующее превращение:

S             H2S            SO2               Na2SO3

Осуществить следующее превращение:

C2H5Cl                   Cl2                    HCl            CaCl2                       AgCl

Осуществить следующее превращение:

Cl2                   FeCl3

FeCl2      C2H4Cl2                        C2H4

Осуществить следующее превращение:

С6Н6                С2Н2                    СН4               С           СО

Осуществить следующее превращение:

СО               СО2                Na2CO3                 CaCO3                   Ca(HCO3)2

Осуществить следующее превращение:

NH3            N2                      NO             NO2                    HNO3

Осуществить следующее превращение:

HNO3                NH4NO3                   NH3               (NH4)2SO4

 CH3NO2   

Осуществить следующее превращение:

P          P2O5            H3PO4               NaH2PO4                Na2HPO4

Осуществить следующее превращение:

Ca(OH)2                 H2O           H2                 CH4                      CH3Cl

Осуществить следующее превращение:

H2SO4               H2O        H3PO4                K3PO4                   Ag3PO4

Ocуществить следующее превращение:

KNO3                    O2                     Na2O2                 O2                     O3

Осуществить следующее превращение:

SiO2                   Si            Mg2Si          SiH4                     SiO2

Осуществить следующее превращение:

                                        BaSiO3

SiO2                   Na2SiO3                  H2SiO3                   SiO2

1.Какая из электронных формул, приведенных ниже, отражает порядок заполнения электронами энергетических уровней в атоме титана:

а) ...3S23P64S2   б) ...3S23P63d24S2  в) ...3S23P63d34S2  г) ...4S23d2 д) ...3S23P64S23d3

2.Какая из электронных формул, приведенных в задании 1, отражает структуру энергетических уровней в атоме ванадия?

3.Выберите знаки тех химических элементов, которые относятся к р- элементам: а) Se    б) Rb     в) Sc     г) Pb     д) Ag

4.Выберите знаки тех химических элементов, которые относятся к d-элементам: а) Na    б) Аg     в) Не    г) S    г) Р    д) N

5.Из приведенных ниже электронных формул выберите те, которые соответствуют химическим элементам главной подгруппы 5 группы:

а) ...4S24P64d35S2  б) ...3S23P63d104S24P3 в)...4S24P2 г)...3S23P63d34S2  д) ...2S22P3

6.Из приведенных ниже электронных формул выберите те, которые соответствуют d-элементам 4 периода: а)...3S23P63d54S2  б) 4S23d104P2

в) ...3S23P64S23d8  г) ...3S23P64S1  д) ...4S24P6

7.Из приведенных ниже электронных формул выберите те, которые соответствуют химическим элементам, образующим высший оксид состава Э2О7 : а) ...3S1  б) ...3S23P63d54S2  в) ...1S22S22P6  г) ...2S22P5  д)...4S24P2

8.Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента 3S23P4. Из приведенных ниже формул гидроксидов выберите ту, в которой химический элемент проявляет высшую степень окисления  

а) Э(ОН)2       б) Н2ЭО3       в) Э(ОН)6    г) НЭО3   д) Н2ЭО4

1.Какая из электронных формул, приведенных ниже, отражает порядок заполнения электронами энергетических уровней в атоме титана:

а) ...3S23P64S2   б) ...3S23P63d24S2  в) ...3S23P63d34S2  г) ...4S23d2 д) ...3S23P64S23d3

2.Какая из электронных формул, приведенных в задании 1, отражает структуру энергетических уровней в атоме ванадия?

3.Выберите знаки тех химических элементов, которые относятся к р- элементам: а) Se    б) Rb     в) Sc     г) Pb     д) Ag

4.Выберите знаки тех химических элементов, которые относятся к d-элементам: а) Na    б) Аg     в) Не    г) S    г) Р    д) N

5.Из приведенных ниже электронных формул выберите те, которые соответствуют химическим элементам главной подгруппы 5 группы:

а) ...4S24P64d35S2  б) ...3S23P63d104S24P3 в)...4S24P2 г)...3S23P63d34S2  д) ...2S22P3

6.Из приведенных ниже электронных формул выберите те, которые соответствуют d-элементам 4 периода: а)...3S23P63d54S2  б) 4S23d104P2

в) ...3S23P64S23d8  г) ...3S23P64S1  д) ...4S24P6

7.Из приведенных ниже электронных формул выберите те, которые соответствуют химическим элементам, образующим высший оксид состава Э2О7 : а) ...3S1  б) ...3S23P63d54S2  в) ...1S22S22P6  г) ...2S22P5  д)...4S24P2

8.Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента 3S23P4. Из приведенных ниже формул гидроксидов выберите ту, в которой химический элемент проявляет высшую степень окисления  

а) Э(ОН)2       б) Н2ЭО3       в) Э(ОН)6    г) НЭО3   д) Н2ЭО4

А.1.Электронная конфигурация 1S22S22P63S23p6 cоответствует частице

1)Li+               2) K+               3)Cs+             4)Na+

A.2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Na, Mg, Al, Si      2)Li, Be, B, C    3)P, S. Cl,Ar    4)F, O, N, C

A.3.Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) P3+            2) S2-        3) Cl-         4) Fe2+

A.4. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

  1) 1S22S22P1   2) 1S22S22P63S1   3)1S22S2  4) 1S22S22P63S23P1

A.5. Электронная конфигурация 1S22S22P63S23P6 соответствует частице

1) N-3           2) Cl-           3) S+4          4) Na+

A.6. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

1) Be, B, C, N        2) Rb, K, Na,Li   3) O, S, Se, Te       4) Mg, Al, Si, P

A.7.  Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно

 1) 4 и 6     2) 2 и 5     3) 3 и 7       4) 4 и 5

А.8. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается

 1) атомный радиус                2)заряд ядра атома

3) число валентных электронов в атомах  4) электроотрицательность

А.9.Число энергетических уровней и число внешних электронов атома азота равны соответственно

 1) 2 и 3      2) 2 и 5         3) 3 и 7          4) 3 и 5

А.10. Атом химического элемента, высший оксид которого RO3, имеет конфигурацию внешнего энергетического уровня

1)  nS2nP4   2) nS2nP3     3) nS2nP2     4) nS2nP6

A.11. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) S4+           2) S2-          3) Br5+         4) Sn2+

А.12.Какую электронную конфигурацию атома имеет химический элемент, формула высшего оксида которого  R2O7 ?

1) 1S22S22P63S1   2) 1S22S22P63S23P5  3) 1S22S22P63S23P64S1  4)1S22S1

A.13. Число энергетических уровней и число внешних электронов алюминия равны соответственно:

 1) 2 и 1        2) 2 и 3           3) 3 и 3       4) 3 и 2

А.14. Наибольшей восстановительной активностью обладает

1) Li            2) Be          3) B          4) S

А.15. Число электронов в ионе железа Fe 2+ равно

1) 54             2) 28               3) 58            4) 24

А.16. В ряду химических элементов: Na            Mg                Al                  Si

1. увеличивается число энергетических уровней в атомах
2.  усиливаются металлические свойства элементов
3. уменьшается высшая степень окисления элементов
4. ослабевают металлические свойства элементов

А.17. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов  в ионе

1) S2-         2) Al3+             3) Na+           4) F-

A.18. В ряду химических элементов  Na             K                  Rb               Cs способность  металлов отдавать электроны

1) ослабевает   2) усиливается   3) не изменяется   4) изменяется периодически

А.19. Химический элемент расположен в 4 периоде, 1А группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8,8,2        2) 2,8,18,1       3)2,8,8,1         4) 2,8,18,2

А.20. Легче всего присоединяет электроны атом

1) серы          2) хлора            3) селена         4) брома

Ответы к тесту

Ответы к тесту

1.Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между веществами:

КОН  и MgCL2

2. Составьте молекулярное уравнение реакции, сущность которой выражается следующим сокращенным ионным уравнением:

Zn2+  +  S2- = ZnS

1. Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между веществами:

     NaOH  и  H2SO3

2. Составьте молекулярное уравнение реакции, сущность которой выражается следующим сокращенным уравнением:

СН3СОО-  +  Н+           СН3СООН  

1. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции между веществами:

СН3СООNa  и   Н2SO4 

2. Составьте молекулярное уравнение реакции, сущность которой выражается следующим сокращенным уравнением:

PbCO3  + 2H+= Pb2+  + CO2 + H2O

1. Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между веществами:

Na2S и  HCl

2. Составьте молекулярное уравнение реакции, сущность которой выражается следующим сокращенным уравнением:

Mg(OH)2 + 2H+ = MgOH+  + H2O

1. Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между веществами:

Na2SO4 и  Ba(NO3)2

2. Cоставьте молекулярное уравнение реакции, сущность которой выражается следующим сокращенным уравнением:

СО32-  + 2Н+ = СО2 + Н2О

1.Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между веществами:

K2CO3  и  HNO3

2.Составьте молекулярное уравнение реакции, сущность которой выражается следующим сокращенным уравнением:

Ag+  + Сl- = AgCl

1. Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между веществами:

Pb(OH)2 и  HCl

2. Составьте молекулярное уравнение реакции, сущность которой выражается следующим сокращенным уравнением:

H+ + OH- = H2O

1. Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между веществами:

Fe(OH)3 и HCl

2. Составьте молекулярное уравнение реакции, сущность которой выражается следующим сокращенным уравнением:

Cr3+  +  3OH- = Cr(OH)3

1. Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между веществами:

K2SO4 и Ba(OH)2

2. Составьте молекулярное уравнение реакции, сущность которой выражается следующим сокращенным уравнением:

2H+  +  SO32- = H2O + SO2

1. Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между веществами:

Na2CO3 и  CaCl2

2. Составьте молекулярное уравнение реакции, сущность которой выражается следующим сокращенным уравнением:

3Сu2+ +  2PO43- = Cu3(PO4)2

1. Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между веществами:

K2CO3  и   HNO3

2. Составьте молекулярное уравнение реакции, сущность которой выражается следующим сокращенным уравнением:

Al3+  +  3OH- = Al(OH)3

1. Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между веществами:

NaOH  и  H2SO4

2. Составьте молекулярное уравнение реакции, сущность которой выражается следующим сокращенным уравнением:

 Pb2+  +   S2-  =  PbS

1.Запишите уравнения диссоциации следующих веществ:

  серная кислота, нитрат натрия, хлорид кальция, сульфат натрия, гидроксид кальция.

1.Запишите уравнения диссоциации следующих веществ:

   соляная кислота, сульфат алюминия, гидроксид натрия, карбонат калия, сероводородная кислота.

1.Запишите уравнения диссоциации следующих веществ:

  фосфорная кислота, сульфат калия, гидроксид калия, сульфид натрия,нитрат магния.

1.Запишите уравнения диссоциации следующих веществ:

   сернистая кислота, фосфат калия, сульфат меди, гидроксид бария,

   хлорид кальция.

1.Запищите уравнения диссоциации следующих веществ: азотистая кислота, гидроксид лития, сульфит натрия, фосфат калия, нитрат бария.

1.Запищите уравнения диссоциации следующих веществ:

   сероводородная кислота, нитрит кальция, сульфат железа (3), гидроксид калия, фосфат лития.

1.Запишите уравнения диссоциации следующих веществ: угольная кислота, нитрат цинка, силикат калия, гидроксид бария, хлорид алюминия.

1.Запишите уравнения диссоциации следующих веществ: серная кислота, сульфат цинка, нитрат алюминия, фосфат калия, нитрат железа(2).

1.Запишите уравнения диссоциации следующих веществ: нитрат магния, хлорид железа (3), нитрит магния, фтороводородная кислота,

гидроксид алюминия.

1.Запишите уравнения диссоциации следующих веществ: кремневая кислота, сульфат алюминия, бромид магния, сульфат лития, сульфид натрия.

1.Запищите уравнения диссоциации следующих веществ: серная кислота, нитрат кальция, карбонат лития, нитрит цинка, фосфат натрия.

1.Какой объем аммиака (н.у.) нужно взять для приготовления 70г раствора с массовой долей NH   8%?

2.Какую массу воды нужно добавить к раствору NaCI массой 125г с массовой долей соли 8%, чтобы получить раствор этой соли с массовой долей 5%?

3.Какую массу воды нужно добавить к раствору серной кислоты массой 40г с массовой долей кислоты 20%, чтобы получить раствор кислоты с массовой долей H2SO4  8%?

4.Из 45г 20% раствора соли выпарили 20г воды. Какой стала массовая доля соли в растворе?

5.В 120г воды растворили 22,4л сероводорода. Найдите массовую долю сероводорода в полученном растворе.

6.К 80г 45% раствора соляной кислоты прилили 40г воды. Какова массовая доля кислоты в полученном растворе?

7.Смешали 200 г воды и 50 г гидроксида натрия. Определить массовую долю вещества в растворе

8.Определить массу соли и объем дистиллированной воды, необходимых для получения 230г 12% поваренной раствора.

9.180г 15%-ного раствора хлорида бария выпарили до массы раствора 145г. Какова стала процентная концентрация раствора?

10.К 250  г 10%-го раствора нитрата натрия добавили 10  г этой же соли и 50  мл воды. Вычислите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе.

11.При упаривании 300  г 5%-го раствора сахарозы получены 245  г раствора. Вычислите массовую долю сахарозы в нем

12.К 400  г 10%-го раствора соли добавили 50  г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

13.* Из 400  г горячего 50%-го раствора соли при охлаждении выпало 80  г кристаллов соли. Вычислите массовую долю соли в растворе над осадком.

14.*Вычислите массу воды, которую нужно добавить к 50  г 20%-го раствора соляной кислоты, чтобы уменьшить ее концентрацию до 10%.

15.* Вычислите массу воды, которую нужно испарить из 500  г 10%-го раствора гидроксида натрия, чтобы увеличить его концентрацию в 1,5 раза.

16.К 300  г 10%-го раствора гидроксида натрия добавили 60  г чистого гидроксида натрия. Вычислите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

17.*При выпаривании 25%-го водного раствора получено 60  г сухого вещества. Вычислите массу испарившейся

18.К 250  г 10%-го раствора нитрата натрия добавили 10  г этой же соли и 50  мл воды. Вычислите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе

19. К 200  г 5%-го раствора хлорида аммония добавили 15  г этой же соли и столько же граммов воды. Вычислите массовую долю хлорида аммония в полученном растворе.

20. Вычислите массу уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 155  г 5%-го и 207  г 11%-го растворов кислоты.

21. При упаривании 300  г 5%-го раствора сахарозы получены 245  г раствора. Вычислите массовую долю сахарозы в нем.

22. Вычислите массу гидроксида калия, который надо прибавить к 40  г 10%-го раствора, чтобы получить 40%-й раствор.

23. К 200  г 10%-го раствора гидроксида калия добавили 25  г чистого гидроксида калия. Вычислите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

24. К 120г 25% раствора кислоты прилили 40г 15% раствора этой же кислоты. Какова массовая доля кислоты в полученном растворе?

25. Какую массу соли и воды необходимо взять для приготовления 260г 25%-ного раствора?

26. К 200 г 10 %-ного раствора соли  прилили 300 мл воды. Каково процентное содержание соли во вновь полученном растворе?

27.Какой объем воды надо прилить к 5 г сахара, чтобы получить 5 %-ный раствор?

28. К 60 г 2 %-ного раствора добавили 16г соли. Каково процентное содержание поваренной соли во вновь полученном растворе?

29. К 120 г 35 %-ного раствора добавили 30г соли. Каково процентное содержание соли во вновь полученном растворе?

30. Сколько миллилитров воды надо прилить к 60 г 40 %-ного раствора соли, чтобы получить 12 %-ный раствор?

1.Запишите уравнение гидролиза и электролиза соли: нитрата цинка. Уравнения запишите в молекулярном и ионном виде.

1.Запишите уравнение гидролиза и электролиза соли: хлорида меди. Уравнения запишите в молекулярном и ионном виде.

1.Запишите уравнение гидролиза и электролиза соли: фосфата натрия. Уравнения запишите в молекулярном и ионном виде.

1.Запишите уравнение гидролиза и электролиза соли: карбоната калия. Уравнения запишите в молекулярном и ионном виде.

1.Запишите уравнение гидролиза и электролиза соли: сульфита натрия. Уравнения запишите в молекулярном и ионном виде.

1.Запишите уравнение гидролиза и электролиза соли: бромида кальция. Уравнения запишите в молекулярном и ионном виде.

1.Запишите уравнение гидролиза и электролиза соли: сульфата магния. Уравнения запишите в молекулярном и ионном виде.

1.Запишите уравнение гидролиза и электролиза соли: нитрата серебра. Уравнения запишите в молекулярном и ионном виде.

1.Запишите уравнение гидролиза и электролиза соли: хлорида железа (3). Уравнения запишите в молекулярном и ионном виде.

1.Запишите уравнение гидролиза и электролиза соли: сульфида калия. Уравнения запишите в молекулярном и ионном виде.

1.Запишите уравнение гидролиза и электролиза соли: нитрата свинца (2). Уравнения запишите в молекулярном и ионном виде.

1.Запишите уравнение гидролиза и электролиза соли: нитрита магния. Уравнения запишите в молекулярном и ионном виде.

1.Запишите уравнение гидролиза и электролиза соли: фосфата калия. Уравнения запишите в молекулярном и ионном виде.

1.Запишите уравнение гидролиза и электролиза соли: хлорида хрома (2). Уравнения запишите в молекулярном и ионном виде.

1.Запишите уравнение гидролиза и электролиза соли: сульфата алюминия. Уравнения запишите в молекулярном и ионном виде.

1.Запишите уравнение гидролиза и электролиза соли: бромида лития. Уравнения запишите в молекулярном и ионном виде.

1.Запишите уравнение гидролиза и электролиза соли: нитрата меди (2). Уравнения запишите в молекулярном и ионном виде.

Контрольная работа №1 по теме «Теоретические основы химии»

Вопросы для повторения

1. Укажите тип химической реакции между метаном и хлором на свету.

1. Соединения, гетерогенная          3) замещения, гомогенная
2. Замещения, гетерогенная            4) обмена, гомогенная

2. Реакция ионного обмена возможна между веществами, формулы которых  

1) NaOH, KNO3                      3) CaO, CO2

2) Ba(OH)2, Na2CO3             4) NaCl, Fe(NO3)2

3. Укажите окислитель в реакции, схема которой

              Ca3(PO4)2  + SiO2  +  C = P  + CaSiO3  +  CO

1. Ca3(PO4)2               2) SiO2               3) C               4) CO

4.Щелочная среда характерна для водного раствора  

1. Ацетата натрия                  3) нитрата меди (2)
2. Хлорида калия                   4) сульфата алюминия

5.При полном гидролизе крахмала образуется

1)Фруктоза       2) сахароза   3) глицин        4) глюкоза

6.С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между веществами, формулы которых

1. Na, C2H5OH                              3) Fe, HCl (р-р)
2. CuCl2(р-р), KOH (р-р)             4) Fe, S

7. С наименьшей скоростью протекает реакция железа с раствором сульфата меди, массовая доля которого

1. 15%                        2) 10%                    3) 5%                         4) 2%

8.Температурный коэффициент химической реакции равен 3. При повышении температуры с 80 до 110о С скорость этой реакции увеличится

1)В 3 раза         2) в 9 раз                 3) в 18 раз              4) в 27 раз

9.Химическое равновесие в системе

                     2NO  +  O2           2NO2  + Q

     сместится в сторону продукта реакции

1)При повышении температуры          3) при понижении давления

               2)При использовании катализатора    4) при повышении давления

10.Верны ли утверждения?

А. При повышении давления скорость реакции с участием газов увеличивается.

Б. Катализатор не смещает химическое равновесие, но ускоряет его установление.

       1) верно только А              3) оба утверждения верны

       2) верно только Б               4) оба утверждения неверны

Часть 2

Тестовое задание с выбором двух правильных ответов

11. Укажите тип химической реакции, уравнение которой

       BaCO3 + H2O + CO2 = Ba(HCO3)2

1. окислительно-восстановительная        
2. замещения
3. соединения
4. гетерогенная
5. каталитическая