МЕТОДИЧЕСКИЕ РАЗРАБОТКИ по химии

Контрольная работа №1 (9 класс).

1.      Электролиты - это вещества, которые:

а) при расплавлении распадаются на ионы, б) при растворении в воде распадаются на ионы, в) при плавлении или при растворении в воде распадаются на ионы, г) при расплавлении или при растворении в воде не распадаются на ионы.

2.      Неэлектролиты - это вещества, которые:

а) при расплавлении распадаются на ионы, б) при растворении в воде распадается на ионы, в) при расплавлении или при растворении в воде распадается на ионы, г) при расплавлении или при растворении в воде не распадаются на ионы.

3.      В растворе электролита под действием электрического поля:

а) катионы движется к катоду, а анионы - к аноду б) анионы движутся к катоду, а катионы – аноду, в) катионы и анионы движутся к катоду, г) катионы и анионы движутся к аноду.

4.      В расплаве электролита под действием электрического поля:

а) катионы движутся к катоду, а анионы - к аноду, б) анионы движутся к катоду, а катионы - к аноду, в) катионы и анионы движутся к катоду, г) катионы и анионы движутся к аноду.

5.      Химическая связь в электролитах:

а) ковалентная неполярная или слабо полярная, б) ионная, в) ковалентная сильно полярная, г) ковалентная сильно полярная или ионная.

6.      Химическая связь не электролитах:

а) ковалентная неполярная или слабо полярная, б) ионная, в) ковалентная сильно полярная, г) ковалентная сильно полярная или ионная.

7.      Кислоты - это сложные вещества, при диссоциации которых в воде:

а) в качестве катионов образуется только ионы водорода, б) в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы,

в) образуются ионы металлов и кислотных остатков, г) образуются ионы металлов, водорода и кислотных остатков.

8.      Основания - это сложные вещества, при диссоциации которых в воде:

а) в качестве катионов образуются только ионы водорода, б) в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы,

в) образуются ионы металлов и кислотных остатков, г) образуется ионы металлов, водорода и кислотных остатков.

9.      Средние соли – это сложные вещества, при диссоциации которых в воде: 

а) в качестве катионов образуются только ионы водорода, б) в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы,

в) образуются ионы металлов и кислотных остатков, г) образуются ионы металлов, водорода и кислотных остатков.

10.    Кислые соли - это сложные вещества, при диссоциации которых в воде:

а) в качестве катионов образуется только ионы водорода, б) в качестве анионов образуется только гидроксид-ионы,

в) образуется ионы металлов и кислотных остатков, г) образуются ионы металлов, водорода и кислотных остатков.

11.    Электрический ток хорошо проводит:

а) дистиллированная вода, б) водный раствор сахара, в) водный раствор хлорида серебра, г) водный раствор поваренной соли.

12.    Электрический ток хорошо проводит:

а) раствор кислорода в воде, б) раствор аммиака в воде, в) расплав сахара, г) раствор сульфата бария.

13.    Электрический ток практически не проводит водный раствор:

а) аммиака, б) соляной кислоты, в) кислорода, г) хлорида бария.

14.    Концентрированный водный раствор проводит электрический ток хуже, чем разбавленный, в случае:

а) поваренной соли, б) серной кислоты, в) соляной кислоты, г) уксусной кислоты.

15.    Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О соответствует реакции:

а) НСl + NaOH, б) HCl + Na2CO3, в) HCl + Na2O, г) HCl или H2SO4 + Na2O.

16.    Сокращенное ионное уравнение 2Н+ + СО32- = Н2О + СО2 соответствует реакции:

а) НСl + NaOH, б) HCl + Na2CO3, в) HCl + Na2O, г) HCl или H2SO4 + Na2O.

17.    Сокращенное ионное уравнение Pb+ + 2Сl- = PbCl2 соответствует реакции:

а) PbСl2 + NaNO3, б) NaCl + Pb(NO3)2, в) AgCl + Pb(NO3)2, г) Pb(OH)2 + NaCl.

18.    Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О соответствует реакции:

а) HNO3 + Fe(OH)3, б) KOH + HNO3, в) KOH + H2O, г) KOH + CH3COONa.

19.    Сокращенное ионное уравнение Ag+ + Cl- = AgCl соответствует реакции:

а) AgOH + HCl, б) Ag2O + HCl, в) AgNO3 + HCl, г) AgNO3 + HNO3.

20.    Сокращенное ионное уравнение 2Н+ + СО32- = Н2О + СО2 соответствует реакции:

а) Na2CO3 + HCl, б) Na2CO3 + H2SO4, в) Na2CO3 + HNO3, г) всех реакций.

21.    Сокращенное ионное уравнение Zn2+ + СО32- = Zn(NO3)2 соответствует реакции:

а) ZnCl2 + K2CO3, б) Zn(NO2)2 + Na2CO3, в) ZnSO4 + Na2CO3, г) всех реакций.

22.    Сокращенное ионное уравнение 2Н+ + S2- = Н2S соответствует реакции:

а) Na2S + HCl, б) Na2S + H2O, в) Ag2S + HCl, г) Ag2S или ZnS + HCl.

23.    Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции NaCl и AgNO3 в растворе равна соответственно: а) 3 и 7, б) 7 и 3, в) 4 и 3, г) 3 и 4.

24.    Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции KOH и H2SO4 в растворе равна соответственно: а) 10 и 4, б) 9 и 5, в) 12 и 6, г) 8 и 3.

25.    Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции CaCl2 и H2SO4 в растворе равна соответственно: а) 8 и 3, б) 9 и 3, в) 10 и 3, г) 11 и 6.

26.    Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции Ca(NO3)2 и Na2CO3 в растворе равна соответственно: а) 8 и 3, б) 9 и 3, в) 10 и 6, г) 11 и 6.

27.    Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции Na2CO3 и HCl в растворе равна соответственно: а) 11 и 5, б) 12 и 5, в) 13 и 6, г) 14 и 5.

28.    Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции Na2CO3 и H2SO4 в растворе равна соответственно: а) 10 и 4, б) 11 и 6, в) 12 и 6, г) 12 и 7.

29.    Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции Na2O и HCl в растворе равна соответственно: а) 10 и 6, б) 11 и 7, в) 10 и 9, г) 11 и 5.

30.    Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции CaO и HCl в растворе равна соответственно: а) 11 и 3, б) 12 и 5, в) 10 и 3, г) 9 и 5.

31.    Реакции ионного обмена идет до конца, если в результате реакции образуется:

а) нерастворимое вещество, б) газообразное вещество, в) малодиссоциирующее вещество, г) все случаи.

32.    Реакция карбоната натрия и соляной кислоты идет потому, что в результате реакции образуется:

а) нерастворимое вещество, б) газообразное вещество, в) растворимое вещество, г) реакция не идет.

33.    Реакция хлорида алюминия и нитрата серебра идет потому, что в результате реакции образуется:

а) нерастворимое вещество, б) газообразное вещество, в) малодиссоциирующее вещество, г) реакция не идет.

34.    Реакции хлорида аммония и едкого натра идет потому, что в результате реакции образуется:

а) нерастворимое вещество, б) газообразное вещество, в) малодиссоциирующее вещество, г) реакция не идет.

35.    Реакции ортофосфорной кислоты и едкого натра идет потому, что в результате реакции образуется:

а) нерастворимое вещество, б) газообразное вещество, в) малодиссоциирующее вещество, г) реакция не идет.

36.    Реакция хлорида калия и едкого натра идет потому, что в результате реакции образуется:

а) нерастворимое вещество, б) газообразное вещество, в) малодиссоциирующее вещество, г) реакция не идет.

37.    Реакция хлорида магния и сульфата натрия идет потому, что в результате реакции образуется:

а) нерастворимое вещество, б) газообразное вещество, в) малодиссоциирующее вещество, г) реакция не идет.

38.    Реакция хлорида натрия и нитрата свинца идет потому, что в результате реакции образуется:

а) нерастворимое вещество, б) газообразное вещество, в) малодиссоциирующее вещество, г) реакция не идет.

39.    Реактивом на ион серебра является вещество, содержащее:

а) Cl-, б) CO32-, в) S2-, г) SO42-.

40.    Реактивом на ионы меди (II) является вещество, содержащее:

а) Cl-, б) CO32-, в) S2-, г) SO42-.

41.    Реактивом на ион кальция является вещество, содержащее:

а) Cl-, б) CO32-, в) S2-, г) SO42-.

42.    Реактивом на карбонат ион является:

а) разбавленная кислота, б) разбавленная щелочь, в) концентрированная серная кислота, г) растворимая соль бария.

43.    Реактивом на ион аммония является:

а) разбавленная кислота, б) разбавленная щелочь, в) концентрированная серная кислота, г) растворимая соль бария.

44.    Реактивом на сульфат ион является:

а) разбавленная кислота, б) разбавленная щелочь, в) концентрированная серная кислота, г) растворимая соль бария.

45.    Реактивом на ион железа (III) является:

а) разбавленная кислота, б) разбавленная щелочь, в) концентрированная серная кислота, г) растворимая соль бария.

46.    Реактивом на ионы цинка является:

а) разбавленная кислота, б) разбавленная щелочь, в) концентрированная серная кислота, г) растворимая соль бария.

47.    В результате реакции хлорида алюминия с водой образуется:

а) кислая соль, б) основная соль, в) гидроксид, г) реакция не идет.

48.    В результате реакции хлорида магния с водой образуется:

а) кислая соль, б) основная соль, в) гидроксид, г) реакция не идет.

49.    В результате реакции карбоната натрия с водой образуется:

а) кислая соль, б) основная соль, в) гидроксид, г) реакция не идет.

50.    В результате реакции хлорида цинка с водой образуется:

а) кислая соль, б) основная соль, в) гидроксид, г) реакция не идет.

51.    При растворении хлорида алюминия в воде среда становится:

а) щелочной, б) кислой, в) нейтральной, г) разной, в зависимости от температуры и давления.

52.    При растворении хлорида магния в воде среда становится:

а) щелочной, б) кислой, в) нейтральной, г) разной, в зависимости от температуры и давления.

53.    При растворении карбоната натрия в воде среда становится:

а) щелочной, б) кислой, в) нейтральной, г) разной, в зависимости от температуры и давления.

54.    При растворении хлорида цинка в воде среда становится:

а) щелочной, б) кислой, в) нейтральной, г) разной, в зависимости от температуры и давления.

55.    Электронная формула 1s22s22p63s23p4 соответствует атому:

а) кислорода, б) серы, в) азота, г) фосфора.

56.    Электронная формула 1s22s22p4 соответствует атому:

а) кислорода, б) серы, в) азота, г) фосфора.

57.    Необычные степени окисления кислорода (- 1) и (+ 2) имеют место в соединениях:

а) SO2, HNO3, б) H2O, SO3, в) H2O2, OF2, г) O3, O2.

58.    Неметаллические свойства элементов убывает в ряду:

а) O, S, Se, Te, б) O, Se, Te, S, в) Te, Se, S, O, г) Te, S, Se,O.

59.    Химическая формула озона:

а) О2, б) О3, в) Н2О2, г) S3.

60.    Аллотропные модификациями являются:

а) озон и перекись водорода, б) кристаллическая и пластическая сера, в) оксиды серы (IV) и (VI), гидроксиды серы, селена, теллура.

61.    Серы реагируют с веществами:

а) Al и O2, б) H2 и Au, в) Na и CO2, г) Na и I2.

62.    Высокой окислительная активность каких молекул обусловлена их способностью отщеплять атомарный кислород:

а) О2 и О3, б) О2 и Н2О2, в) О3 и Н2О2, г) О2, О3 и Н2О2.

63.    При реакции разбавленной серной кислоты и цинка образуется:

а) сульфат цинка и водород, б) сульфат цинка и вода, в) сульфид цинка и водород, г) сульфид цинка и вода.

64.    В уравнении реакции концентрированной серной кислоты с медью Cu + 2H2SO4 = cuso4 + ? + H2O вместо вопроса надо написать:

а) H2, б) SO2, в) SO3, г) H2S.

Практическая работа №5. 

Тема: 

«Решение экспериментальных задач по теме Классы неорганических соединений»

Цель работы: 

Научиться опытным путем получать и распознавать неорганические вещества.

Оборудование и реактивы: держатель, пробирки-4 штуки, спиртовка, стакан, спички, металлическая ложечка для сжигания, реактив-индикатор лакмус, гидроксид натрия, соляная кислота, оксид меди, хлорид железа (III).

Задача1. 

В двух пробирках находится прозрачный раствор. Как при помощи индикатора лакмуса

Определить в какой из пробирок находится гидроксид натрия, а в какой соляная кислота.

Задача 2.

 Осуществить превращение: оксид меди →   хлорид меди → гидроксид меди → оксид меди

Записать уравнения химических реакций, сделать вывод.

Задача3.

Как из хлорида железа (III) получить оксид железа (III) (косвенным путем, т.е. в два этапа)?

Осуществить превращение: хлорида железа (III) →Х → оксид железа (III).

Запишите уравнения химических реакций. Сделать вывод.

Периодический закон

1.     Химический элемент - это вид атомов:

а) с одинаковой массой, б) с одинаковой валентностью, в) с одинаковым числом нейтронов в ядре, г) с одинаковым числом протонов в ядре.

2.     Закон постоянства состава веществ справедлив для:

а) веществ молекулярного строения, б) веществ немолекулярного строения, в) металлических сплавов,

г) растворов.

3.     Взаимосвязь массы и энергии подтверждается:

а) данными по теплоте химических экзотермических реакций, б) данными по теплоте химических эндотермических реакций, в) данным по теплотам цепных реакций, г) результатами измерения масс ядер и тепловых эффектов ядерных реакций.

4.     Полностью заполнены электронами s- и р-орбитами у атомов:

а) щелочных металлов, б) благородных металлов, в) инертных газов, г) галогенов.

5.     Свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от:

а) массы атома, б) массы ядра, в) заряда атома, г) заряда ядра.

6.     Электронная формула нона Сl- совпадает с электронной формулой:

а) иона F-, б) атома Аr, в) атома Na, г) иона Na+.

7.     На s-орбитали может находиться:

а) до двух электронов, б) до шести электронов, в) до десяти электронов, г) до шестнадцати электронов.

8.     В периодической системе атом Н помещают в двух местах: в главных подгруппах первой и седьмой группы - для того, чтобы отразить:

а) существование разных изотопов водорода, б) его способность быть сильным восстановителем и окислителем, в) возможность образования двухатомной молекулы Н2, г) возможность соединения двух атомов водорода с одним атомом кислорода.

9.     На p-обитали может находиться:

а) до двух электронов, б) до шести электронов, в) до десяти электронов, г) до шестнадцати электронов.

10.    Самарий относится к:

а) s-элементам, б) p-элементам, в) d-элементам, г) f-элементам.

11.    На d-орбитали может находиться:

а) до двух электронов, б) до шести электронов, в) до десяти электронов, г) до шестнадцати электронов.

12.    Рубидий относится к:

а) s-элементам, б) p-элементам, в) d-элементам, г) f-элементам.

13.    Электронная формула атома скандия:

a) ls22s22p63s23p64s2, б) ls22s22p63s23p63d'4s2, в) ls22s22p63s23p63d54s2, г) ls22s22p63s23p63d64s2.

14.    Платина относится к:

а) s-элементам, б) p-элементам, в) d-элементам, г) f-элементам.

15.    Электронная формула атома марганца:

a) ls22s22p63s23p64s2, б) ls22s22p63s23p63d‘4s2, в) 1s22s22p63s23p63d54s, г) ls22s22p63s23p63d64s2.

16.    Олово относится к:

а) s-элементам, б) p-элементам, в) d-элементам, г) f-элементам.

17.    Электронная формула атома кальция:

а) ls22s22p63s23p64s2, б) ls22s22p63s23p63d'4s2, в) 1s22s22p63s23p63d54s2, г) 1s22s22p63s23p63d64s2.

18.    Уран относится к:

а) s-элементам, б) p-элементам, в) d-элементам, г) f-элементам.

19.    Электронная формула атома железа:

a) ls22s22p63s23p64s2, б) 1s22s22p63s23p63d‘4s2, в) 1s22s22p63s23p63d54s2, г) ls22s22p63s23p63d64s2.

20.    Радиоактивны: 

а) все лантаноиды, б) все актиноиды, в) уран и некоторые актиноиды, г) все элементы шестого периода.

21.    Все щелочные металлы имеют:

а) один s-электрон на внешнем уровне, б) два s-электрона на внешнем уровне, в) один р-электрон на внешнем уровне, г) два р-электрона на внешнем уровне.

22.    Кислотные свойства высших оксидов элементов четвёртой группы в ряду СО2, SiQ2, GeО2, SnО2:

а) возрастают, б) убывают, в) сначала возрастают, а затем убывают, г) сначала убывают, а затем возрастают.

23.    Все щелочноземельные металлы имеют:

а) один s-электрон на внешнем уровне, б) два s-электрона на внешнем уровне, в) один р-электрон на внешнем уровне, г) два р-электрона на внешнем уровне.

24.    В ионе гидроксония Н3О:

а) валентность кислорода ровна 2, а степень окисления кислорода равна -2, б) валентность кислорода равна 3, а степень окисления кислорода равна -2, в) валентность кислорода ровна 2, а степень окисления кислорода равна +2,

г) валентность кислорода равна 3, а степень окисления кислорода равна -3.

25.   Определите молекулярную формулу вещества, если его плотность по водороду равна 17, а при сгорании 3,4г вещества образуются SO2 массой 6,4г и Н2О массой 1,8г:

а) НСl, б) SO2, в) H2S, г) SO3.

26.    При сгорании 2,3г вещества образовалось 4,4г СО2 и 2,7г Н2О. Плотность паров по воздуху равна 1,59.

Определите молекулярную формулу заданного вещества:

а) СО, б) С2Н6, в) С2Н6О, г) С3Н8.

Контрольно- измерительные материалы по химии для промежуточной аттестации

в 11 классе

1. Назначение КИМа для промежуточной аттестации

Контрольно-измерительный материал предназначен для проведения контрольных работ в 11 классе с фиксацией результатов по пятибалльной системе.

2. Документы, определяющие содержание КИМа

Содержание контрольно-измерительного материала по химии определяется на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования по химии, базовый уровень (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении Федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»).

3. Подходы к отбору содержания и разработке структуры КИМа

На основании ФК ГОС по химии базового уровня разработан кодификатор, определяющий перечень элементов содержания и перечень способов деятельности, выносимых на итоговую проверку.

Разработка КИМа по химии осуществляется с учетом следующих общих положений:

− КИМ ориентирован на проверку усвоения системы знаний и умений, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для средней школы. В Федеральном компоненте Государственного стандарта среднего общего образования эта система знаний и умений представлена в виде требований к уровню подготовки выпускников по химии (базовый уровень);

− проверка сформированности усвоения основных элементов содержания курса химии осуществляется на базовом уровне сложности;

− учебный материал, проверяемый заданиями КИМа, отбирается с учетом его общекультурной значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы

К.Р. №1. Важнейшие химические понятия и законы. Строение вещества.

Структура и содержание КИМа

На выполнение КИМа отводится 45 минут. КИМ состоит из 2 вариантов. Каждый вариант КИМа состоит из 3 (А, В, С) частей и включает 17 заданий.

Часть «А» включает 13 заданий базового уровня (А1-А13). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть «В» состоит из 3 заданий, в которых надо установить соответствие. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть «С» содержит 1 задание, в котором требуется решить задачу. За выполнение задания можно получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально можно набрать 22 балла.

Система оценивания работы:

Оценка «5» - 21-22 балл(а)

Оценка «4» - 16-20 баллов

Оценка «3» - 13-15 баллов

Оценка «2» - менее 13 баллов

I вариант.

А1. Число энергетических уровней и число внешних электронов алюминия равны соответственно:

1) 2 и 1  2) 2 и 3 3) 3 и 3 4) 3 и 2

А2. Наибольшей восстановительной активностью обладает:

1) Li  2) Be 3) B  4) S

А3. В каком соединении ковалентная связь между атомами образуется по донорно- акцепторному механизму?

1) KCl  2) CCl4  3) NH4Cl  4) CaCl2

А4. Степень окисления серы в соединении FeSO3 равна:

1) -1  2) +2 3) 0  4) +4

А5. В ряду элементов Cs Rb  K  Na  Li увеличивается

1) атомный номер 3) число валентных электронов

2) атомный радиус  4) электроотрицательность

А6. В молекуле какого вещества все атомы углерода находятся в состоянии sp2- гибридизации

1) гексана 2) гексена 3) этана  4) этена

А7. Число σ- связей в молекуле пропановой кислоты равно:

1) 11 2) 10  3) 9  4) 8

А8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке убывания их атомного радиуса:

1) Na Al Mg Si 2) Li Na Mg B 3) P S Cl Ar 4) F O N C

А9. Иону Са2+ соответствует электронная конфигурация:

1) 1s22s22p63s23p6  3) 1s22s22p63s23p64s2

2) 1s22s22p63s2   4) 1s22s22p63s23p64s24p2

А10. Наибольшую степень окисления хлор имеет в соединении:

1) Cl2O  2) KClO3 3) KCl  4) NaClO4

А11. Химические элементы расположены в порядке уменьшения электроотрицательности в ряду:

1) N  O  F  Ne 3) B  Al  Ga  In

2) S  Se  P  O  4) As Se  S Cl

А12. Соединением с ковалентной неполярной связью является:

1) N2O 2) S8  3) Na2O  4) SO2

А13. Число π-связей в молекуле серной кислоты равно:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

В1. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов марганца в нём:

 ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА  СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

A) Mn(OH)2  1) 0

Б) NaMnO4   2) +2

B) K2MnO4   3) +3

Г) MnO2   4) +4

   5) +6

   6) +7

В2. Установите соответствие между видом связи в веществе и названием вещества:

 ВИД СВЯЗИ   НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) ковалентная неполярная 1) хлорид бария

Б) ковалентная полярная  2) хлорид фосфора (III)

В) ионная   3) алмаз

Г) металлическая  4) золото

В3. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атомов химического уровня атомов химического элемента и формулой его высшего оксида:

 ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ ФОРМУЛА ВЫСШЕГО  

    ОКСИДА

А) ns2   1) R2O

Б) ns2np5   2) RO

B) ns2np2   3) R2O7

Г) ns1  4) RO2

С1. Какую массу воды можно получить при взаимодействии 224л (н.у.) водорода с кислородом?

II вариант.

А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе:

1) S-2  2) Al3+  3) Na+ 4) F-

А2. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

1) HCl, NaCl, Cl2  3) H2O, NH3, CH4  

2) O2, H2O, CO2  4) NaBr, HBr, CO

А3. Наименьшую степень окисления марганец имеет в соединении:

1) MnCl4  2) MnO 3) K2MnO4  4) Mn2O3

А4. Металлические свойства усиливаются в ряду элементов:

1) натрий --- магний --- алюминий

2) литий --- натрий --- калий

3) барий --- кальций --- магний

4) калий --- натрий --- литий

А5. Две π-связи содержится в молекуле

1) этена  2) бутана 3) бутена 4) этина

А6. В молекуле 2-метилбутена-2 гибридизация орбиталей углеродных атомов:

1) только sp3   3) sp3 и sp2

2) только sp2   4) sp3 и sp

А7. Число электронных энергетических уровней и число внешних электронов атома железа равно соответственно:

1) 4, 8 2) 4, 2  3) 4, 6 4) 3, 6

А8. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

1) B N P As  2) Rb K Na Mg 3) Sr Ca K Na  4) C Al Ca Sr

А9. Химическим элементом, у атомов которого валентные электроны имеют конфигурацию 3d34s2, является:

1) кальций  2) стронций 3) мышьяк  4) ванадий

А10. Степень окисления +5 азот имеет в соединении:

1) N2O4 2) KNO3  3) NO2 4) HNO2

А11. Наибольшую электроотрицательность имеет химический элемент:

1) N  2) Al  3) Si  4) P

А12. Связь между атомами двух химических элементов, резко отличающихся по электроотрицательности, являются:

1) ковалентной неполярной 3) ионной

2) ковалентной полярной 4) металлической

А13. Число σ-связей в молекуле пропина равно:

1) 2  2) 4 3) 5  4) 6

В1. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов хрома в нём:

 ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА  СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

A) K2Cr2O7   1) 0

Б) H2CrO4   2) +2

B) Cr(OH)3   3) +3

Г) CrO3   4) +6

В2. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой вещества:

 ВИД СВЯЗИ   НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) ковалентная неполярная 1) PCl3

Б) ковалентная полярная 2) P4

В) ионная   3) Mg

Г) металлическая  4) Na2O

B3. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня его атома:

 ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА ЭЛЕКТРОННАЯ

   КОНФИГУРАЦИЯ

А) R2O   1) ns2np5

Б) RO   2) ns1

B) RO3   3) ns2

Г) R2O7   4) ns2np4

C1. Какой объём газа выделится при обработки избытком соляной (хлороводородной) кислоты 156г сульфида натрия?

Практическая работа № 6

Тема: «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

С техникой безопасности ознакомлен ____________________

                                                                            подпись

Цель: научить получать углекислый газ реакцией обмена; продолжить ознакомление с химическими свойствами углекислого газа; познакомиться с методами распознавания карбонатов.

Оборудование и реактивы: кусочки мрамора или мела, фенолфталеин, лакмус,

растворы: соляной кислоты, гидроксида натрия, нитрата серебра(I), хлорида бария; вода, известковая вода, в пронумерованных пробирках кристаллические вещества (сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия), пробирки, газоотводная трубка с пробкой, стакан.

Ход работы

Вывод по работе: 

Система оценивания экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.