Перспективно-тематическое планирование по дисциплине ОУД.09. Химии 108 часов.
календарно-тематическое планирование на тему

№

Тема урока

Тип урока

Элементы содержания

Вид контроля Измерители

Д/з

Оборудование

Раздел 1. Органическая химия.

1

Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова.

КУ

Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Текущий

Глава 9. п.9.2 упр.3-5 с.180

Д. Коллекции органических веществ, материалов и изделий их них.

2

Классификация органических соединений.

КУ

Классификация органических веществ в зависимости от строения углеродной цепи. Понятие функциональной группы. Классификация органических веществ по типу функциональной группы.

Текущий

Конспект

Л. Изготовление моделей молекул – представителей различных классов органических соединений.

3

Классификация реакций в органической химии.

КУ

Понятие о типах и механизмах реакций в органической химии. Субстрат и реагент. Классификация реакций по изменению в структуре субстрата (присоединение, отщепление, замещение, изомеризация) и типу реагента (радикальные, нуклеофильные, электрофильные). Реакции присоединения (АN, АЕ), элиминирования (Е), замещения (SR, SN, SE), изомеризации. Разновидности реакций каждого типа: гидрирование и дегидрирование, галогенирование и дегалогенирование, гидратация и дегидратация, гидрогалогенирование и дегидрогалогенирование, полимеризация и поликонденсация, перегруппировка. Особенности окислительно-восстановительных реакций в органической химии.

Текущий

Конспект

4

Практическое занятие №1.

Обнаружение углерода и водорода в органическом соединении.

УПП

Применять на практике полученные знания, делать выводы, обобщать.

Тематический

Правила ТБ

5

Практическое занятие №2.

Обнаружение галогенов.

УПП

Применять на практике полученные знания, делать выводы, обобщать.

Тематический

Правила ТБ

6

Химические свойства алканов.

КУ

Реакции SR-типа: галогенирование (работы

Н. Н. Семенова), нитрование по Коновалову. Механизм реакции хлорирования алканов. Реакции дегидрирования, горения, каталитического окисления алканов. Крекинг алканов, различные виды крекинга, применение в промышленности. Пиролиз и конверсия метана, изомеризация алканов.

Текущий

Глава 10. п.10.1-10.2 упр. 3, 5-6 с.199

Л. Изготовление моделей молекул алканов и галогеналканов.

Изготовление парафинированной бумаги, испытание ее свойств: отношения к воде и жирам.

Обнаружение воды, сажи, углекислого газа в продуктах горения свечи.

7

Применение и способы получения алканов.

КУ

Области применения алканов. Промышленные способы получения алканов: получение из природных источников, крекинг парафинов, получение синтетического бензина, газификация угля, гидрирование алканов. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование, гидролиз карбида алюминия.

Текущий

п. 10.2 упр. 4, 7 с.199у4

Л. Ознакомление со свойствами твердых парафинов: плавлением, растворимостью в воде и органических растворителях, химической инертностью (отсутствием взаимодействия с бромной водой, растворами перманганата калия, гидроксида натрия и серной кислоты).

8

 Практическое занятие №3.

Получение метана и изучение его свойств: горения, отношения к бромной воде и раствору перманганата калия.

УПП

Применять на практике полученные знания, делать выводы, обобщать.

Тематический

Правила ТБ

9

Циклоалканы.

Л

Гомологический ряд и номенклатура циклоалканов, их общая формула. Понятие о напряжении цикла. Изомерия циклоалканов: межклассовая, углеродного скелета, геометрическая. Получение и физические свойства циклоалканов. Химические свойства циклоалканов. Специфика свойств циклоалканов с малым размером цикла. Реакции присоединения и радикального замещения.

Текущий

Конспект

10

Алкены. Алкадиены.

КУ

Электрофильный характер реакций, склонность к реакциям присоединения, окисления, полимеризации. Правило Марковникова и его электронное обоснование. Реакции галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации, гидрирования. Механизм AЕ-реакций. Понятие о реакциях полимеризации. Горение алкенов. Реакции окисления в мягких и жестких условиях. Реакция Вагнера и ее значение для обнаружения непредельных углеводородов, получения гликолей.

Использование высокой реакционной способности алкенов в химической промышленности. Применение этилена и пропилена. Промышленные способы получения алкенов. Реакции дегидрирования и крекинга алкенов. Лабораторные способы получения алкенов.

Понятие и классификация диеновых углеводородов по взаимному расположению кратных связей в молекуле. Особенности электронного и пространственного строения сопряженных диенов. Понятие о π-электронной системе. Номенклатура диеновых углеводородов. Особенности химических свойств сопряженных диенов как следствие их электронного строения. Реакции 1,4-присоединения. Полимеризация диенов. Способы получения диеновых углеводородов: работы С.В.Лебедева, дегидрирование алканов.

Текущий

Глава 11. упр.  4-5, 7 с.204, упр. 5-6 с.213                                                                                                        

Л. Обнаружение непредельных соединений в керосине, скипидаре.

Ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена.

Распознавание образцов алканов и алкенов.

11

Практическое занятие №4.

Получение этилена дегидратацией этилового спирта.

УПП

Применять на практике полученные знания, делать выводы, обобщать.

Тематический

Правила ТБ

12

Практическое занятие №5.

Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия.

УПП

Применять на практике полученные знания, делать выводы, обобщать.

Тематический

Правила ТБ

13

Практическое занятие №6.

Сравнение пламени этилена с пламенем предельных углеводородов.

УПП

Применять на практике полученные знания, делать выводы, обобщать.

Тематический

Правила ТБ

14-15

Химические свойства и применение алкинов.

КУ

Особенности реакций присоединения по тройной углерод-углеродной связи. Реакция Кучерова. Правило Марковникова применительно к ацетиленам. Подвижность атома водорода (кислотные свойства алкинов). Окисление алкинов. Реакция Зелинского. Применение ацетиленовых углеводородов. Поливинилацетат.

Текущий

Глава 12. п.12.2 с.223-226 упр. 3-4 с.226

Д. Ознакомление с химическими свойствами ацетилена: растворимостью в воде, горением, взаимодействием с бромной водой, раствором перманганата калия, солями меди (I) и серебра.

16

Получение алкинов.

КУ

Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным методом.

Текущий

п.12.2 до с. 223 упр. 5-6 с.226

Д. Модели молекулы ацетилена и других алкинов.

Получение ацетилена из карбида кальция.

Л. Изготовление моделей молекул алкинов, их изомеров.

17

Химические свойства аренов.

УОНМ

Примеры реакций электрофильного замещения: галогенирования, алкилирования (катализаторы Фриделя—Крафтса), нитрования, сульфирования. Реакции гидрирования и присоединения хлора к бензолу. Особенности химических свойств гомологов бензола. Взаимное влияние атомов на примере гомологов аренов. Ориентация в реакциях электрофильного замещения. Ориентанты I и II рода.

Текущий

Глава 13. п.13.2 с.232-234 упр. 2-3 с.235

Д. Горение бензола. Отношение бензола к бромной воде, раствору перманганата калия.

18

Применение и получение аренов.

КУ

Природные источники ароматических углеводородов. Ароматизация алканов и циклоалканов. Алкилирование бензола.

Текущий

п.13.2 до с.232 упр. 4-5 с.235

Д. Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов.

Разделение смеси бензол-вода с помощью делительной воронки.

19

Контрольная работа №1.

Углеводороды.

К

Закрепить знания по теме «Углеводороды».

Тематический

Раздаточный материал

20

Нефть.

Л

Нахождение в природе, состав и физические свойства нефти. Топливно-энергетическое значение нефти. Промышленная переработка нефти. Ректификация нефти, основные фракции ее разделения, их использование. Вторичная переработка нефтепродуктов. Ректификация мазута при уменьшенном давлении. Крекинг нефтепродуктов. Различные виды крекинга, работы В.Г.Шухова. Изомеризация алканов.

Алкилирование непредельных углеводородов. Риформинг нефтепродуктов. Качество автомобильного топлива. Октановое число.

Текущий

Глава 14. п.14.2 упр.6 с.243

Л. Растворимость  различных нефтепродуктов друг в друге.

Определение наличия непредельных углеводородов в бензине и керосине.

21

Природный и попутный нефтяной газы.

КУ

Сравнение состава природного и попутного газов, их практическое использование.

Текущий

п.14.1 упр. 5-6 с.239

Д. Коллекция «Природные источники углеводородов».

22

Каменный уголь.

КУ

Основные направления использования каменного угля. Коксование каменного угля, важнейшие продукты этого процесса: кокс, каменноугольная смола, надсмольная вода. Соединения, выделяемые из каменноугольной смолы. Продукты, получаемые из надсмольной воды.

Экологические аспекты добычи, переработки и использования горючих ископаемых.

Текущий

задача

23

Спирты. Фенолы.

УОНМ

Реакционная способность предельных одноатомных спиртов. Сравнение кислотно-основных свойств органических и неорганических соединений, содержащих ОН-группу: кислот, оснований, амфотерных соединений (воды, спиртов). Реакции, подтверждающие кислотные свойства спиртов. Реакции замещения гидроксильной группы. Межмолекулярная дегидратация спиртов, условия

образования простых эфиров. Сложные эфиры неорганических и органических кис-лот, реакции этерификации. Окисление и окислительное дегидрирование спиртов.

Гидролиз галогеналканов. Гидратация алкенов, условия ее проведения. Восстановление карбонильных соединений.

Электронное и пространственное строение фенола. Взаимное влияние ароматического кольца и гидроксильной группы. Химические свойства фенола как функция его химического строения. Бромирование фенола (качественная реакция), нитрование (пикриновая кислота, ее свойства и применение). Образование окрашенных комплексов с ионом Fe3+

Применение фенола. Получение фенола в промышленности.

Текущий

Глава 15. упр. 5-6 с.254, упр.5-6 с.258

Л. Ректификация смеси этанол—вода.

Обнаружение воды в азеотропной смеси воды и этилового спирта.

24

Практическое занятие №7.

Изучение растворимости спиртов в воде.

УПП

Применять на практике полученные знания, делать выводы, обобщать.

Тематический

Правила ТБ

25

Практическое занятие №8.

Окисление спиртов различного строения хромовой смесью.

УПП

Применять на практике полученные знания, делать выводы, обобщать.

Тематический

Правила ТБ

26

Практическое занятие №9.

Получение диэтилового эфира. Получение глицерата меди.

УПП

Применять на практике полученные знания, делать выводы, обобщать.

Тематический

Правила ТБ

27

Альдегиды. Кетоны.

КУ

Реакционная способность карбонильных соединений. Реакции окисления альдегидов, качественные реакции на альдегидную группу. Реакции поликонденсации: образование фенолоформальдегидных смол.

Применение альдегидов и кетонов в быту и промышленности. Альдегиды и кетоны в природе (эфирные масла, феромоны). Получение карбонильных соединений окислением спиртов, гидратацией алкинов, окислением углеводородов. Отдельные представители альдегидов и кетонов, специфические способы их получения и свойства.

Текущий

Глава 16. упр.  6-7 с. 262, упр.3-4 с.266

Д. Шаростержневые и объемные модели молекул альдегидов и кетонов.

Л. Окисление этанола в этаналь раскаленной медной проволокой.

Получение фенолоформальдегидного полимера.

Распознавание раствора ацетона и формалина.

28

Практическое занятие №10.

Изучение восстановительных свойств альдегидов: реакция «серебряного зеркала», восстановление гидроксида меди (II).

УПП

Применять на практике полученные знания, делать выводы, обобщать.

Тематический

Правила ТБ

29

Практическое занятие №11.

Взаимодействие формальдегида с гидросульфитом натрия.

УПП

Применять на практике полученные знания, делать выводы, обобщать.

Тематический

Правила ТБ

30

Карбоновые кислоты.

КУ

Реакции, иллюстрирующие кислотные свойства и их сравнение со свойствами неорганических кислот. Образование функциональных производных карбоновых кислот. Реакции этерификации. Ангидриды карбоновых кислот, их получение и применение.

Отдельные представители и их значение.  Общие способы получения: окисление алканов, алкенов, первичных спиртов,альдегидов. Важнейшие представители карбоновых кислот, их биологическая роль, специфические способы получения, свойства и применение муравьиной, уксусной, пальмитиновой и стеариновой; акриловой и метакриловой; олеиновой, линолевой и линоленовой; щавелевой; бензойной кислот.

Текущий

Глава 17. п.17.1-17.2 упр. 5-7 с.275

Л. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с магнием, оксидом цинка, гидрок-сидом железа (III), раствором карбоната калия и стеарата калия.

31

Практическое занятие №12. Растворимость различных карбоновых кислот в воде. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами. Получение изоамилового эфира уксусной кислоты.

УПП

Применять на практике полученные знания, делать выводы, обобщать.

Тематический

Правила ТБ

32

Сложные эфиры. Жиры.

УОНМ

Строение и номенклатура сложных эфиров, межклассовая изомерия с карбоновыми кислотами. Способы получения сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации и факторы, влияющие на смещение равновесия. Образование сложных полиэфиров. Полиэтилентерефталат. Лавсан как представитель синтетических волокон. Химические свойства и применение сложных эфиров.

Жиры как сложные эфиры глицерина. Карбоновые кислоты, входящие в состав жиров. Зависимость консистенции жиров от их состава. Химические свойства жиров: гидролиз, омыление, гидрирование. Биологическая роль жиров, их использование в быту и промышленности. 

Текущий

п.17.3 упр. 5-6 с.280

Л. Ознакомление с образцами сложных эфиров.

Отношение сложных эфиров к воде и органическим веществам.

Выведение жирного пятна с помощью сложного эфира.

Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС в жесткой воде.

33

Практическое занятие №13.

Сравнение степени ненасыщенности твердого и жидкого жиров. Омыление жира. Получение мыла и изучение его свойств: пенообразования, реакций ионного обмена, гидролиза, выделения свободных жирных кислот.

УПП

Применять на практике полученные знания, делать выводы, обобщать.

Тематический

Правила ТБ

34

Контрольная работа №2.

Кислородосодержащие органические соединения.

К

Закрепить знания по теме «Кислородосодержащие органические соединения».

Тематический

Тест

35

Углеводы. Моносахариды.

Л

Строение и оптическая изомерия моносахаридов. Их классификация по числу атомов углерода и природе карбонильной группы. Формулы Фишера и Хеуорса для изображения молекул моносахаридов. Отнесение моносахаридов к D- и L-ряду. Важнейшие представители моноз.

Глюкоза, строение ее молекулы и физические свойства. Таутомерия. Химические свойства глюкозы: реакции по альдегидной группе («серебряного зеркала», окисление азотной кислотой, гидрирование). Реакции глюкозы как многоатомного спирта: взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании. Различные типы брожения (спиртовое, молочнокислое). Глюкоза в природе. Биологическая роль и применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы.

Сравнение строения молекулы и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

Пентозы. Рибоза и дезоксирибоза как представители альдопентоз. Строение молекул.

Текущий

Глава 18. п.18.1 упр.6-7 с.288

Л. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы (аптечная упаковка, таблетки).

36

Практическое занятие №14.

Реакция «серебряного зеркала» глюкозы. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при различных температурах.

УПП

Применять на практике полученные знания, делать выводы, обобщать.

Тематический

Правила ТБ

37

Дисахариды. Полисахариды.

Л

Строение дисахаридов. Способ сочленения циклов. Восстанавливающие и невосстанавливающие свойства дисахаридов как следствие сочленения цикла. Строение и химические свойства сахарозы. Технологические основы производства сахарозы. Лактоза и мальтоза как изомеры сахарозы.

Общее строение полисахаридов. Строение молекулы крахмала, амилоза и амилопектин. Физические свойства крахмала, его нахождение в природе и биологическая роль. Гликоген. Химические свойства крахмала. Строение элементарного звена целлюлозы. Влияние строения полимерной цепи на физические и химические свойства целлюлозы. Гидролиз целлюлозы, образование сложных эфиров с

неорганическими и органическими кислотами. Понятие об искусственных волокнах: ацетатном шелке, вискозе. Нахождение в природе и биологическая роль целлюлозы. Сравнение свойств крахмала и целлюлозы.

Текущий

п.18.2-18.3 упр.5-6 с.291, упр.6 с.295

Л. Кислотный гидролиз сахарозы.

Знакомство с образцами полисахаридов.

Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в меде, хлебе, йогурте, маргарине, макаронных изделиях, крупах.

38

Практическое занятие №15.

Действие аммиачного раствора оксида серебра на сахарозу.

УПП

Применять на практике полученные знания, делать выводы, обобщать.

Тематический

Правила ТБ

39

Практическое занятие №16.

Обнаружение лактозы в молоке. Действие йода на крахмал.

УПП

Применять на практике полученные знания, делать выводы, обобщать.

Тематический

Правила ТБ

40

Химические свойства аминов.

КУ

Амины как органические основания, их сравнение с аммиаком и другими неорганическими основаниями. Сравнение химических свойств алифатических и ароматических аминов. Образование амидов. Анилиновые красители. Понятие о синтетических волокнах. Полиамиды и полиамидные синтетические волокна.

Текущий

Глава 19. упр. 6-7 с.303

Д. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. Окрашивание тканей анилиновыми красителями.

41

Применение и получение аминов и аминокислот.

КУ

Получение аминов. Работы Н.Н.Зинина.

Аминокислоты.  Понятие об аминокислотах, их классификация и строение.

Оптическая изомерия  α-аминокислот. Номенклатура аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Биполярные ионы. Реакции конденсации. Пептидная связь. Синтетические волокна: капрон, энант. Классификация волокон. Получение аминокислот, их применение и биологическая функция.

Текущий

Глава 20. п.20.1 упр.3-6 с.309

Д. Нейтрализация щелочи аминокислотой, нейтрализация кислоты аминокислотой.

42

Практическое занятие №17.

Образование солей анилина. Бромирование анилина.

УПП

Применять на практике полученные знания, делать выводы, обобщать.

Тематический

Правила ТБ

43

Практическое занятие №18.

Образование солей глицина. Получение медной соли глицина.

УПП

Применять на практике полученные знания, делать выводы, обобщать.

Тематический

Правила ТБ

44

Белки.

Л

Белки как природные полимеры. Первичная, вторичная, третичная и

четвертичная структуры белков. Фибриллярные и глобулярные белки. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков, их значение. Белки как компонент пищи. Проблема белкового голодания и пути ее решения.

Текущий

п.20.3 упр.4-6 с.314

Л. Растворение белков в воде и их коагуляция.

Обнаружение белка в курином яйце и молоке.

45

Практическое занятие №19.

Денатурация белка. Цветные реакции белков.

УПП

Применять на практике полученные знания, делать выводы, обобщать.

Тематический

Правила ТБ

46

Азотосодержащие гетероциклические соединения.

КУ

Текущий

Конспект

Л. Изготовление объемных и шаростержневых моделей азотистых гетероциклов.

47-48

Нуклеиновые кислоты.

УОНМ

Нуклеиновые кислоты . Нуклеиновые кислоты как природные полимеры. Нуклеотиды, их строение, примеры. АТФ и АДФ, их взаимопревращение и роль этого процесса в природе. Понятие ДНК и РНК. Строение ДНК, ее первичная и вторичная структура. Работы Ф.Крика и Д.Уотсона. Комплементарность азотистых оснований. Репликация ДНК. Особенности строения РНК. Типы РНК и их биологические функции. Понятие о троичном коде (кодоне). Биосинтез белка в живой клетке. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы растений и животных.

Текущий

Конспект

Д. Модель молекулы ДНК, демонстрация принципа комплементарности азотистых оснований.

Лекарства и препараты, изготовленные методами генной инженерии и биотехнологии.

49

Ферменты. Витамины.

КУ

Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности ферментов от температуры и рН среды. Значение ферментов в биологии и применение в промышленности.

Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Норма потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витаминов С, группы В и Р) и жирорастворимые (на примере витаминов А, D и Е). Авитаминозы, гипервитаминозы и гиповитаминозы, их профилактика.

Текущий

Конспект

Д. Сравнение скорости разложения Н2О2 под действием фермента каталазы и неорганических катализаторов: KI, FeCl3, MnO2.

Образци витаминных препаратов. Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов.

50

Практическое занятие №20.

Обнаружение витамина А в подсолнечном масле. Обнаружение витамина С в яблочном соке. Определение витамина D в рыбьем жире или курином желтке.

УПП

Применять на практике полученные знания, делать выводы, обобщать.

Тематический

Правила ТБ

51

Практическое занятие №21.

Действие амилозы слюны на крахмал. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. Действие каталазы на пероксид водорода.

УПП

Применять на практике полученные знания, делать выводы, обобщать.

Тематический

Правила ТБ

52

Гормоны. Лекарства.

КУ

Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выпол -няющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), антипиретики (аспирин), анальгетики (анальгин). Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Безопасные способы применения, лекарственные формы.

Текущий

Конспект

Д. Белковая природа инсулина (цветная реакция на белки).

Л. Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте.

Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме.

Раздел 2. Общая и неорганическая химия.

53

Химия – наука о веществах.

КУ

Химические элементы. Способы существования химических элементов: атомы, простые и сложные вещества. Вещества постоянного и переменного состава. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Способы отображения молекул: молекулярные и структурные формулы; шаростержневые и масштабные пространственные (Стюарта—Бриглеба) модели молекул.

Масса атомов и молекул. Атомная единица массы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро. Молярная масса.

Твердое (кристаллическое и аморфное), жидкое и газообразное агрегатные состояния вещества. Закон Авогадро и его следствия. Молярный объем веществ в газообразном состоянии. Объединенный газовый закон и уравнение Менделеева—Клапейрона.

Различия между смесями и химическими соединениями. Массовая и объемная доли компонентов смеси.

Текущий

Глава 1.  упр. 7-8, с.14, упр. 5-7, с. 17

Д. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ. Набор моделей атомов и молекул.

54

Атом – сложная частица.

КУ

Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность, электролиз.

Планетарная модель атома Э.Резерфорда. Строение атома по Н.Бору. Современные представления о строении атома. Корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира.

Текущий

Глава 2. п.2.1

55

Состав атомного ядра.

КУ

Нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы и нуклиды.

Устойчивость ядер.

Текущий

Глава 2. п.2.1

56

Электронная оболочка атомов.

КУ

Понятие об электронной орбитали и электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое.

Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям в соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Гунда. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов.

Текущий

Глава 2. п.2.1 упр.7-10, с.31

Л. Наблюдение спектров испускания и поглощения соединений химических элементов с помощью спектроскопа.

57

Открытие периодического закона.

КУ

Предпосылки: накопление фактологического материала, работы предшественников (И.В.Деберейнера, А.Э.Шанкуртуа, Дж.А.Ньюлендса, Л.Ю.Мейера), съезд химиков в Карлсруэ, личностные качества Д.И.Менделеева. Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона.

Текущий

п.2.2

Д. Различные варианты таблицы Периодической системы химических элементов.

58

Периодический закон и строение атома.

КУ

Изотопы. Современное понятие химического элемента. Закономерность Г.Мозли. Современная формулировка Периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода.

Текущий

п.2.2 упр. 10-12 с.38

59

Особенности размещения электронов в атомах малых и больших периодов s-, p-, d-, f- элементов.

КУ

Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, p-, d-, f-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Текущий

п.2.3 упр. 9 с.43

60

Периодическое изменение свойств элементов.

КУ

Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома; энергии ионизации; электроотрицательности. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Значение Периодического закона и

Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Текущий

п.2.3 упр. 10 с.43

Л. Сравнение свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов III периода.

61

Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Л

Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Текущий

Конспект

62

Решение задач.

К

Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.

Тематический

задача

Карточки-задания

63

Ковалентная химическая связь.

КУ

Два механизма образования этой связи: обменный и донорно-акцепторный. Основные параметры этого типа связи: длина, прочность, угол связи или валентный угол. Основные свойства ковалентной связи: насыщенность, поляризуемость и прочность. Электроотрицательность и классификация ковалентных связей по этому признаку: полярная и неполярная ковалентные связи. Полярность связи и полярность молекулы. Способ перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку: σ - и π -связи.

Кратность ковалентных связей и классификация их по этому признаку: одинарные, двойные, тройные, полуторные. Типы кристаллических решеток у веществ с этим типом связи: атомные и молекулярные. Физические свойства веществ с этими кристаллическими решетками.

Текущий

Глава 3. п.3.2 упр. 5-7 с.50

Д. Модели кристаллических решеток различного типа.

64

Ионная химическая связь.

КУ

Крайний случай ковалентной полярной связи. Механизм образования ионной связи. Ионные кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.

Текущий

п.3.1 упр. 9-11 с.47

Д. Модели кристаллических решеток различного типа.

65

Металлическая и водородная  химические связи.

КУ

Особый тип химической связи, существующий в металлах и сплавах. Ее отличия и сходство с ковалентной и ионной связями. Свойства металлической связи. Металлические кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.

Механизм образования такой связи. Ее классификация: межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Молекулярные кристаллические решетки для этого типа связи. Физические свойства веществ с водородной связью. Биологическая роль водородных связей в организации структур биополимеров. Единая природа химических связей: наличие различных типов связей в одном веществе, переход одного типа связи в другой и т.п.

Текущий

п.3.3-3.4 упр. 6-7, с.54

Д. Модели кристаллических решеток различного типа.

66

Комплексные соединения.

Л

Понятие о комплексных соединениях. Координационное число комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сфера комплексов. Номенклатура комплексных соединений. Их значение.

Текущий

Конспект

Л. Взаимодействие многоатомных спиртов с фелинговой жидкостью.

Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

67

Контрольная работа №3. Строение вещества.

К

Строение вещества.

Тематический

Тест

68

Неорганические полимеры.

Л

Полимеры   — простые вещества с атомной кристаллической решеткой: аллотропные видоизменения углерода (алмаз, графит, карбин,  фуллерен, взаимосвязь гибридизации орбиталей у атомов углерода с пространственным строением аллотропных модификаций); селен и теллур цепочечного строения.

Полимеры  — сложные вещества с атомной кристаллической решеткой: кварц, кремнезем (диоксидные соединения кремния), корунд (оксид алюминия) и алюмосиликаты (полевые шпаты, слюда, каолин). Минералы и горные породы. Сера пластическая. Минеральное волокно  — асбест. Значение неорганических природных полимеров в формировании одной из геологических оболочек Земли  — литосферы.

Текущий

Конспект

69

Органические полимеры.

Л

Способы их получения: реакции полимеризации и реакции поликонденсации. Структуры полимеров: линейные, разветвленные и пространственные. Структурирование полимеров: вулканизация каучуков, дубление белков, отверждение поликонденсационных полимеров. Классификация полимеров по различным признакам.

Текущий

Конспект

Л. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон, каучуков, минералов и горных пород.

Проверка пластмасс на электрическую проводимость, горючесть, отношение к растворам кислот, щелочей и окислителей.

Сравнение свойств термореактивных и термопластичных пластмасс.

Получение нитей из капроновой или лавсановой смолы.

Обнаружение хлора в поливинилхлориде.

70-71

Дисперсные системы.

УОНМ

Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а также по размеру их частиц. Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные системы: коллоидные (золи и гели) и истинные (молекулярные, молекулярно-ионные и ионные). Эффект Тиндаля. Коагуляция в коллоидных растворах. Синерезис в гелях.

Эмульсии и суспензии в строительстве, пищевой и медицинской промышленности, косметике. Биологические, медицинские и технологические золи. Значение гелей в организации живой материи. Биологические, пищевые, медицинские, косметические гели. Синерезис как фактор, определяющий срок годности продукции на основе гелей. Свертывание крови как биологический синерезис, его значение.

Текущий

п.3.5 упр. 4 с.64

Л. Получение суспензии серы и канифоли.

Получение эмульсии растительного масла и бензола.

Получение золя крахмала. Получение золя серы из тиосульфата натрия.

72

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

КУ

Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация и изомеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по на-правлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитиче-ские и некаталитические); по механизму (радикальные, молекулярные и ионные).

Текущий

Конспект

73

Тепловой эффект химических реакций. Закон Гесса.

КУ

Внутренняя энергия, энтальпия. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Стандартная энтальпия реакций и образования веществ. Закон Г.И.Гесса и его следствия. Энтропия.

Текущий

Конспект

Л. Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия.

Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических кислот.

74

Скорость химических реакций.

КУ

Понятие о скорости реакций. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации.

Текущий

Глава 6. п.6.1

75

Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

КУ

Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ. Температура (закон Вант—Гоффа). Концентрация. Катализаторы и катализ:

гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Текущий

п.6.1 упр. 5-8, с.108

Д. Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, концентрациях соляной кислоты.

Взаимодействие цинка различной поверхности с кислотой.

76

Химическое равновесие.

КУ

Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия.

Текущий

п.6.2

77

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

КУ

Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура (принцип Ле Шателье).

Текущий

п.6.2 упр. 4-6, с.113

78

Понятие о растворах.

КУ

Физико-химическая природа растворения и растворов. Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества (процентная), молярная.

Текущий

Конспект

79

Практическое занятие №22.

«Приготовление растворов различных видов концентрации».

УПП

Применять на практике полученные знания, делать выводы, обобщать.

Тематический

Правила ТБ

80

Теория электролитических диссоциаций.

КУ

Механизм диссоциации веществ с различными типами химических связей. Вклад русских ученых в развитие представлений об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации и факторы ее зависимости. Сильные и средние электролиты.

Диссоциация воды. Водородный показатель. Среда водных растворов электролитов. Реакции обмена в водных растворах электролитов.

Текущий

Глава 4. п.4.1 упр.8,10, с.70

Л. Характер диссоциации различных гидроксидов.

81-82

Гидролиз органических и неорганических соединений.

УОНМ

Необратимый гидролиз органических и неорганических соединений и его значение в практической деятельности человека. Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Гидролиз органических веществ (белков, жиров, углеводов, полинуклеотидов, АТФ) и его биологическое и практическое значение. Омыление жиров. Реакция этерификации.

Текущий

п.4.6 упр. 4-5, с.94

Д. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах.

83

Окислительно-востановительные реакции.

КУ

Степень окисления. Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители и восстановители. Восстановительные свойства металлов   — простых веществ. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов  — простых веществ. Восстановительные свойства веществ, образованных элементами в низшей (отрицательной) степени окисления. Окислительные свойства веществ, образованных элементами в высшей

(положительной) степени окисления. Окислительные и восстановительные свойства веществ, образованных элементами в промежуточных степенях окисления.

Текущий

Глава 5. п.5.1 упр.8-10, с.99

Л. Взаимодействие металлов с неметаллами, а также с растворами солей и растворами кислот. Взаимодействие серной и азотной кислот с медью.

Окислительные свойства перманганата калия в различных средах.

84

Классификация окислительно-восстановительных реакций.

КУ

Реакции межатомно -го и межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования).

Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов.

Текущий

Конспект

85

Химические источники тока.

КУ

Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов (электрохимический ряд напряжений металлов). Гальванические элементы и принципы их работы. Составление гальванических элементов. Образование гальванических пар при химических процессах. Гальванические элементы, применяемые в жизни: свинцовая аккумуляторная батарея, никель-кадмиевые батареи, топливные элементы.

Текущий

Конспект

86-87

Электролиз.

КУ

Процессы, происходящие на катоде и аноде. Уравнения электрохимических процессов. Электролиз водных растворов с инертными электродами. Электролиз водных растворов с растворимыми электродами. Практическое применение электролиза.

Текущий

п.5.2 упр. 6-7, с.103

Д. Электролиз раствора хлорида меди (II).

88

Контрольная работа №4. Окислительно-восстановительные реакции.

К

Окислительно-восстановительные реакции.

Тематический

Раздаточный материал.

89

Классификация неорганических веществ.

КУ

Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, оснóовные и комплексные.

Текущий

Конспект

Л. Ознакомление с образцами представителей классов неорганических веществ.

Ознакомление с образцами представителей классов органических веществ.

90

Металлы.

КУ

Положение металлов в периодической системе и особенности строения их атомов. Простые вещества  — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов и их восстановительные свойства: взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов.

Текущий

Глава 8. п.8.1-8.2 упр.2-3,5 с.155

Л. Ознакомление с коллекцией руд.

Взаимодействие цинка или алюминия с растворами кислот и щелочей.

Окрашивание пламени катионами щелочных и щелочноземельных металлов.

Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

91

Коррозия металлов.

КУ

Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Текущий

п.8.3 упр. 5-6 с.159

92

Общие способы получения металлов.

КУ

Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.

Текущий

п.8.4 упр. 5-6 с.162

Л. Получение кислорода и его свойства.

Получение водорода и его свойства.

Получение пластической серы, химические свойства серы.

93

Неметаллы.

КУ

Положение неметаллов в Периодической системе, особенности

строения их атомов. Электроотрицательность. Благородные газы. Электронное строение атомов благородных газов и особенности

их химических и физических свойств. Неметаллы  — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение их. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми

сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом, сложными веществами  — окислителями (азотной и серной кислотами и др.).

Текущий

Глава 7. п.7.3 упр. 7-8, с.126

Л. Свойства угля: адсорбционные, восстановительные.

94

Водородные соединения неметаллов.

КУ

Получение аммиака и хлороводорода синтезом и косвенно. Физические свойства. Отношение к воде: кислотно-основные свойства.

Текущий

п.7.4 упр. 6, 9-10 с.133

95

Практическое занятие №23.

«Получение аммиака и его свойства».

УПП

Применять на практике полученные знания, делать выводы, обобщать.

Тематический

Правила ТБ

96

Оксиды. Кислоты органические и неорганические.

КУ

Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотные оксиды, их свойства. Осноóвные оксиды, их свойства. Амфотерные оксиды, их свойства. Зависимость свойств оксидов металлов от степени окисления. Ангидриды карбоновых кислот как аналоги кислотных оксидов.

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Кислоты в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, оснóвными и амфотерными оксидами и гидроксидами, солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот.

Текущий

Глава 4. п.4.2, 4.6 упр.6-10 с.76

Л. Получение и свойства углекислого газа.

Свойства соляной, серной (разбавленной) и уксусной кислот.

97

Практическое занятие №24.

«Получение хлороводорода и соляной кислоты, их свойства».

УПП

Применять на практике полученные знания, делать выводы, обобщать.

Тематический

Правила ТБ

98

Основания органические и неорганические.

КУ

Основания в свете теории электролитической диссоциации. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. Амфотерные основания в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами.

Текущий

п.4.3 упр.5-7 с.80

Л. Разложение гидроксида меди.

Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия.

Получение жесткой воды и изучение ее свойств.

Устранение временной и постоянной жесткости.

99

Соли. Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.

КУ

Классификация и химические свойства солей. Особенности свойств солей органических и неорганических кислот.

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (серы и кремния), переходного элемента (цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии. Единство мира веществ.

Текущий

п.4.4 упр.5-6 с.84

Л. Взаимодействие

гидроксида натрия с солями (сульфатом меди (II) и хлоридом аммония).

100

Элементы IA и IIA группы.

КУ

Щелочные металлы. Общая характеристика щелочных металлов на основании положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства щелочных металлов. Катионы щелочных металлов как важнейшая химическая форма их существования, регулятивная роль катионов калия и натрия в живой клетке. Природные соединения натрия и калия, их значение.

Общая характеристика щелочноземельных металлов и магния на основании положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атомов. Кальций, его получение, физические и химические свойства. Важнейшие соединения кальция, их значение и применение. Кальций в природе, его биологическая роль.

Текущий

Конспект

Л. Изучение свойств простых веществ и соединений s-элементов.

101

Алюминий. Углерод и кремний. Элементы VA – группы.

КУ

Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атома. Получение, физические и химические свойства алюминия. Важнейшие соединения алюминия, их свойства, значение и применение. Природные соединения алюминия.

Углерод и кремний. Общая характеристика на основании их положения в Периодической системе Д.И.Менделеева и строения атома. Простые вещества, образованные этими элементами. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния. Важнейшие соли угольной и кремниевой кислот. Силикатная промышленность.

Элементы VА-группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атомов. Строение молекулы азота и аллотропных модификаций фосфора, их физические и химические свойства. Водородные соединения элементов VА-группы. Оксиды азота

и фосфора, соответствующие им кислоты. Соли этих кислот. Свойства кислородных соединений азота и фосфора, их значение и применение. Азот и фосфор в природе, их биологическая роль.

Текущий

Конспект

Л. Изучение свойств простых веществ и соединений р-элементов.

102

Практическое занятие №25.

«Получение гидроксидов алюминия и цинка; исследование их свойств».

УПП

Применять на практике полученные знания, делать выводы, обобщать.

Тематический

Правила ТБ

103

Практическое занятие №26.

«Получение и исследование свойств оксидов серы, углерода, фосфора».

УПП

Применять на практике полученные знания, делать выводы, обобщать.

Тематический

Правила ТБ

104

Галогены и халькогены.

КУ

Общая характеристика галогенов на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атомов. Галогены  — простые вещества: строение молекул, химические свойства, получение и применение. Важнейшие соединения галогенов, их свойства, значение и применение. Галогены в природе. Биологическая роль галогенов.

Общая характеристика халькогенов на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атомов. Халькогены  — простые вещества. Аллотропия. Строение молекул аллотропных модификаций и их свойства. Получение и применение кислорода и серы. Халькогены в природе, их биологическая роль.

Текущий

Конспект

105

d-элементы IB - VIIIB групп.

КУ

Особенности строения атомов d-элементов (IB-VIIIB-групп). Медь, цинк, хром, железо, марганец как простые вещества, их физические и химические свойства. На хождение этих металлов в природе, их получение и значение. Соединения d-элементов с различными степенями окисления. Характер оксидов и гидроксидов этих элементов в зависимости от степени окисления металла.

Текущий

Конспект

Л. Изучение свойств простых веществ и соединений d-элементов.

106

Химия в жизни общества.

КУ

Химия и производство. Химическая промышленность и химические технологии. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства. Сравнение производства аммиака и метанола.

Химия в сельском хозяйстве. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс. Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптека. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировки упаковок пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Текущий

Конспект

107

Практическое занятие №27.

«Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов».

УПП

Применять на практике полученные знания, делать выводы, обобщать.

Тематический

Правила ТБ

108

Практическое занятие №28.

«Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов».

УПП

Применять на практике полученные знания, делать выводы, обобщать.

Тематический

Правила ТБ