Комплекс оценочных средств по предмету "Правовое обеспечение профессиональной деятельности"
материал на тему

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФССИОНАЛЬНОЕ

ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ГОРОДА МОСКВЫ

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ КОМПЛЕКС «ЮГО – ЗАПАД»

КОНТРОЛЬНО - ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА

Общепрофессиональной учебной дисциплины ОП.14 Правовое  обеспечение профессиональной деятельности для специальности

18.02.01. АНАЛИТИЧЕСКИЙ КОНТРОЛЬ КАЧЕСТВА ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

                                                     Москва  2017 г.

Москва

2017 год

Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.1.

Диктант по классам органических соединений

Критерии оценок

1-2 ошибки-«4»

3 ошибки-«3»

4 ошибки-«2»

Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.2.

Диктант по названию алканов и алкилов

Критерии оценок

1-2 ошибки-«4»

3-4 ошибки-«3»

5 ошибок-«2»

Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.2.

Контрольная работа по способам получения и свойствам алканов

Критерии оценок

2 способа получения и свойства -«4»

1 способ получения и 2 свойства -«3»

1 способ получения и 1 свойство -«2»

Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.3.

Контрольная работа по номенклатуре алкенов.

Вариант №1

1. Назовите соединения

2. Напишите формулы следующих соединений

а) 4,4 – диметилпентен – 2

Вариант №2

1. Назовите следующие соединения

2. Напишите формулы следующих углеводородов

а) 2,5 – диметилгептен –3

Вариант №3

1. Назовите следующие соединения

2. Напишите следующие формулы углеводородов

а) 2,4 – диметилпентен – 1

Вариант №4

1. Назовите следующие соединения

2. Напишите формулы следующих углеводородов

а) 3,4 – диметилгексен –3

Вариант №5

1. Назовите следующие углеводороды

2. Напишите формулы следующих углеводородов

а) 2,5 – диметилгексен – 2

Критерии оценок

1 недочёт -«4»

1 ошибка -«3»

2 ошибки -«2»

Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.3.

Контрольная работа по способам получения и свойствам алкенов

Критерии оценок

2 способа получения и свойства -«4»

1 способ получения и 2 свойства -«3»

1 способ получения и 1 свойство -«2»

Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.4.

Контрольная работа по номенклатуре алкинов.

Вариант №1

1. Назовите соединения

2. Напишите формулы следующих соединений

 2,6 – диметилгептин – 3

Вариант №2

1. Назовите следующие соединения

2. Напишите формулы следующих углеводородов

 3 – метилпентин – 1

Вариант №3

1. Назовите следующие соединения

2. Напишите следующие формулы углеводородов

б) 2,2,5,5 – тетраметилгексин – 3

Вариант №4

1. Назовите следующие соединения

2. Напишите формулы следующих углеводородов

б) 4,4 – диметилпентин –2

Вариант №5

1. Назовите следующие углеводороды

2. Напишите формулы следующих углеводородов

б) 3,4,5 – триметилоктин -- 1

Критерии оценок

1 недочёт -«4»

1 ошибка -«3»

2 ошибки -«2»

Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.5.

Тест по теме «Арены»

Вариант № 1

1) Какая общая формула соответствует гомологическому ряду ароматических углеводородов

а) СnН2n       б) СnН2n+2       в) СnН2n–2      г) СnН2n–6

2) Укажите, какое суждение является правильным: А) Бензольное кольцо – это циклическая группировка; Б) Молекула бензола имеет строение правильного треугольника.

а) Верно только А        б) Верно только Б    в) Оба верны      г) Оба неверны

3) Бензол при комнатной температуре является:

а) Бесцветной жидкостью      б) Твердым веществом    в) Газом     г) Плазмой

4) Выберите вещество, которое является изомером этилбензола (С8Н10):

5) Какое название имеет следующий углеводород:

а) 1,2-диметилбензол                       б) 1-метил-2-этилбензол

в) 1,2-диэтилбензол                         г) 1-этил-2-метилбензол

6) Какое из приведенных соединений имеет название 1,4-диметил-2-этилбензол:

7) Какое название имеет следующий углеводород:

а) Этилбензол              б) Стирол          в) 2-этилбензол          г) Винилбензол

8) Выберите вещество, которое является гомологом этилбензола (С8Н10):

9) В результате реакции 3СН≡СН → образуется. Напишите уравнение реакции.

а) Бензол           б) Толуол          в) Стирол          г) Метилбензол

Вариант № 2

1) Какой вид гибридизации электронных облаков атомов углерода характерен для ароматических углеводородов:

а) sp –                б) sp2 –          в) sp3 –            г) sp4 –

2) Укажите, какое суждение является правильным: А) Каждый атом углерода образует 3 σ-связи и одну π-связь; Б) Все σ-связи находятся в одной плоскости.

а) Верно только А        б) Верно только Б    в) Оба верны      г) Оба неверны

3) Растворяется ли бензол в воде:

а) Да           б) В любом соотношении        в) Нет     г) При охлаждении

4) Выберите вещество, которое является изомером пропилбензола (С9Н12):

5) Какое название имеет следующий углеводород:

а) 1,2-диметилбензол                       б) 1-метил-2-этилбензол

в) 1,2-диэтилбензол                         г) 1-этил-2-метилбензол

6) Какое из приведенных соединений имеет название 1,2-диметил-4-этилбензол:

7) Какое название имеет следующий углеводород:

а) Этилбензол              б) Толуол          в) Метилбензол          г) Винилбензол

8) Выберите вещество, которое является гомологом пропилбензола (С9Н12):

9) В результате реакции образуется. Напишите уравнение реакции.

а) Бромбензол           б) 1,2-дибромбензол          в) Толуол          г) 2-бромбензол

Вариант № 3

1) Укажите какова длинна углерод-углеродной связи в  бензольном кольце:

а) 0,139 нм            б) 0,154 нм           в) 0,120 нм            г) 0,132 нм

2) Укажите, какое суждение является правильным: А) Шесть негибридных р-орбиталей образуют единую π-систему; Б) Молекула бензола имеет строение правильного шестиугольника.

а) Верно только А        б) Верно только Б    в) Оба верны      г) Оба неверны

3) Температура кипения бензола:

а) 80 ºС           б) 55 ºС        в) 5,5 ºС     г) 90 ºС

4) Выберите вещество, которое является изомером бутилбензола (С10Н14):

5) Какое название имеет следующий углеводород:

а) 1,2-диметилбензол                       б) 1,4-диметил-2-этилбензол

в) 1,2-диэтилбензол                         г) 1-этил-2-метилбензол

6) Какое из приведенных соединений имеет название 1,3-диметил-4-этилбензол:

7) Какое название имеет следующий углеводород:

а) Этилбензол              б) Толуол          в) Метилбензол          г) Винилбензол

8) Выберите вещество, которое является гомологом бутилбензола (С10Н14):

9) В результате реакции образуется. Напишите уравнение реакции.

а) Нитробензол           б) 1,2-дибромбензол          в) Толуол          г) 2,4,6-тринитротолуол

Вариант № 4

1) Укажите чему равны углы между связями в бензольном кольце:

а) 120º            б) 180º          в) 109º            г) 90º

2) Укажите, какое суждение является правильным: А) Молекула бензола имеет строение правильного квадрата; Б) Бензол – токсичное вещество.

а) Верно только А        б) Верно только Б    в) Оба верны      г) Оба неверны

3) Плотность бензола:

а) 1 г/мл           б) 0,98 г/мл        в) 0,88 г/мл     г) 1,5 г/мл

4) Выберите вещество, которое является изомером этилбензола (С8Н10):

5) Какое название имеет следующий углеводород:

а) 1,4-диметилбензол                       б) 1,4-диметил-2-этилбензол

в) 1,2-диэтилбензол                         г) 1-этил-2-метилбензол

6) Какое из приведенных соединений имеет название 1,2-диэтилбензол:

7) Какое название имеет следующий углеводород:

а) Этилбензол              б) о-ксилол          в) 1,2-диметилбензол          г) Винилбензол

8) Выберите вещество, которое является гомологом этилбензола (С8Н10):

9) В результате реакции образуется. Напишите уравнение реакции.

а) Этан           б) Бензол          в) Толуол          г) Метилбензол

Ключ к теме «Арены»

Критерии оценок

1-2 ошибки - "4"
3-4 ошибки - "3"

5 ошибок - "2"

Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.6.

Обязательная контрольная работа №1

Вариант№1

1. Назовите соединения по международной номенклатуре:

1)

2)

3)

Укажите к какому классу органических соединений они относятся: формулу соответствующего гомологического ряда, а так же формулу и название важнейшего представителя данного ряда.

2. Приведите структурные формулы изомеров УВ состава С9Н12 и назовите их.

3.Закончить уравнение реакций:

1)бутадиен-1,3 + HBr→

2)2-метилпентан + HNO3→

3)метилбензол             KMnO4;Н+

Укажите тип каждой из предложенных реакций.

Вариант№2

1.Назовите соединения по международной номенклатуре:

1)

2)

3)

Укажите к какому классу органических соединений они относятся: формулу соответствующего гомологического ряда, а так же формулу и название важнейшего представителя данного ряда.

2.Приведите молекулярные и структурные формулы гомологов этилена с 4 и 6 атомами углерода. Назовите вещества.

3. Закончите уравнения реакций:

1) 2-метилпропан +CL2→

2) Бутин-1 +HBr(избыток)→

3) 2-метилбутадиен-1,3 + Br2→

Вариант№3

1. Напишите структурные формулы следующих соединений:

1) пропилен

2) 3-метил-4-пропилоктин-1

3) 2,2,3-триметилгексан

Укажите к какому классу органических соединений они относятся: формулу соответствующего гомологического ряда, а так же формулу и название важнейшего представителя данного ряда.

2. Для вещества, имеющего строение СН2=СН-СН(СН3)-СН3, составьте формулы: а) гомолога;б) изомера углеродной цепи; в) изомера из другого класса УВ. Назовите вещества.

3. Закончите уравнения реакций:

1)

2)

3) полимеризация СН2=СН2

Укажите тип каждой реакции и назовите исходные органические соединения.

Вариант№4

1. Назовите соединения по международной номенклатуре:

1)

2)

3)

Укажите к какому классу органических соединений они относятся: формулу соответствующего гомологического ряда, а так же формулу и название важнейшего представителя данного ряда.

2. Для вещества, имеющего строение СН2=С(СН3)-СН3, составьте формулы: а) гомолога;б) изомера углеродной цепи; в) изомера из другого класса УВ. Назовите вещества.

3. Закончите уравнения реакций:

1) 2- метилгептан +Br2→

2) пропен полимеризация

3) бутадиен-1,3+HI→

Укажите тип каждой реакции.

Вариант№5

1. Назовите соединения по международной номенклатуре:

1)

2)

3)

Укажите к какому классу органических соединений они относятся: формулу соответствующего гомологического ряда, а так же формулу и название важнейшего представителя данного ряда.

2.Даны вещества: С3Н6, С2Н4, С7Н12, С5Н12, С6Н12, С6Н6, С2Н2. Выберите среди этих веществ: а) гомологи метана; б) гомологи этилена. Назовите все вещества. Приведите их структурные формулы.

3. Закончите уравнения реакций:

1) 3-этилгексан + Br2→

2)2-метилбутадиен-1,3 +Cl2→

3) 3-метилпептин-1 +Н2О Hg2+;H2SO4

Укажите тип каждой из предложенных реакций.

Вариант№6

1.Напишите структурные формулы следующих соединений:

1) 4-метилпептин-2

2) 2,5-диметилгексан-1

3) 2-метилпропан

Укажите к какому классу органических соединений они относятся: формулу соответствующего гомологического ряда, а также формулу и название важнейшего представителя данного ряда.

2. Для вещества, имеющего структурную формулу СН≡С-СН2-СН2-СН3, составьте формулы: а) изомера положения тройной связи; б) ближайшего гомолога; в) изомера углеродной цепи; г) изомера их другого класса УВ. Назовите вещества.

3. Закончите уравнения реакций:

1)

2)

3)

Укажите тип каждой из предложенных реакций и назовите исходные органические вещества.

Вариант№7

1. Напишите структурные формулы следующих соединений:

1) бензол

2) 2-метил-3-этилгептан

3) 2,3-диметилбутадиен-1,3

Укажите к какому классу органических соединений они относятся: формулу соответствующего гомологического ряда, а так же формулу и название важнейшего представителя данного ряда.

2. Приведите молекулярные и структурные формулы гомологов этилена с 3 и 5 атомами углерода. Назовите вещества.

3. Закончить уравнения реакций:

1)

2)

3)

Укажите тип каждой из предложенных реакций и назовите исходные органические вещества.

Вариант№8

1.Напишите структурные формулы следующих соединений:

1) 2,3-диметилпентан

2) 2-метилбутадиен-1,3

3) этилбензол

Укажите к какому классу органических соединений они относятся: формулу соответствующего гомологического ряда, а так же формулу и название важнейшего представителя данного ряда.

2. Даны вещества: С3Н8, С4Н6, С7Н14, С5Н8, С4Н8, С3Н6, С2Н6. Выберите среди этих веществ: а) гомологи метана; б) гомологи этилена. Назовите все вещества. Приведите их структурные формулы.

3.Закончите уравнения реакций:

1)

2)

3)

Укажите тип каждой из предложенных реакций и назовите исходные органические вещества.

Критерии оценки знаний

в обязательной контрольной работе №1 по химии

(18.02.01, 20.02.01)

1.         Название соединения или составление формулы                        – 0,7 б

        Класс соединения                                                                – 0,1 б

        Общая формула гомологического ряда                                        – 0,1 б

        Формула важнейшего представителя и его название                        – 0,3 б

                                                                        Всего:                – 3,6 б

2.        Структурная формула изомера и гомолога                                – 1,5 б

                                                                        Всего:                – 4,0 б

3.        Уравнение реакции                                                                – 1 б

        Составление формулы или названия соединения                        – 0,7 б

        Тип реакции                                                                        – 0,2 б

                                                                        Всего:                – 5,7 б

                                                        Всего:                                13,3 б

Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.7.

Контрольная работа по номенклатуре спиртов

Критерии оценки

Если выполнено 50% задания - "3"
Если выполнено 75% задания - "4"

Если выполнено 100% задания - "5"

Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.8.

Контрольная работа по номенклатуре альдегидов и кетонов.

дописать

Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.9.

Контрольная работа по номенклатуре карбоновых кислот.

дописать

Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.9.

Контрольная работа по сложным эфирам и жирам.

Вариант №1

1) Напишите уравнения реакций взаимодействия бутановой кислоты с

                                       а) гидроксидом бария;

                                       б) пропиловым спиртом.

2) Мыла, классификация, достоинства и недостатки.

3) Напишите уравнение реакции « серебряного зеркала»  на примере глюкозы.

Вариант №2

1) СМС, определение, примеры, достоинства и недостатки.

2) Закончите уравнения реакций:

            а) пропионовая кислота + оксид магния;

            б) 2-метилбутановая кислота + этиловый спирт.

3) Сахароза, формула, нахождение в природе, химические свойства.

Вариант №3

1) Напишите общую формулу жира и уравнение щелочного гидролиза тристеарата.

2) Мыла, достоинства и недостатки, классификация.

3) Напишите уравнения реакций взаимодействия пентановой кислоты с гидроксидом лития и изопропиловым спиртом.

Вариант №4

1) Чем по химическому составу жидкий жир отличается от твердого жира? Напишите уравнение реакции гидрирования жидкого жира.

2) Крахмал, формула, нахождение в природе, химические свойства.

3) Закончите уравнения реакций:

             а) 2- метилпентановая кислота + натрий;

             б) 2- метилпропановая кислота + этиловый спирт.

Вариант №5

1) Напишите уравнения реакций взаимодействия бутановой кислоты с

                                       а) гидроксидом бария;

                                       б) пропиловым спиртом.

2) Мыла, классификация, достоинства и недостатки.

3) Напишите уравнение реакции « серебренного зеркала»  на примере глюкозы.

Вариант №6

1) СМС, определение, примеры, достоинства и недостатки.

2) Закончите уравнения реакций:

            а) пропионовая кислота + оксид магния;

            б) 2-метилбутановая кислота + этиловый спирт.

3) Сахароза, формула, нахождение в природе, химические свойства.

Вариант №7

1) Напишите общую формулу жира и уравнение щелочного гидролиза тристеарата.

2) Мыла, достоинства и недостатки, классификация.

3) Напишите уравнения реакций взаимодействия пентановой кислоты с гидроксидом лития и изопропиловым спиртом.

Вариант №8

1) Чем по химическому составу жидкий жир отличается от твердого жира? Напишите уравнение реакции гидрирования жидкого жира.

2) Крахмал, формула, нахождение в природе, химические свойства.

3) Закончите уравнения реакций:

             а) 2- метилпентановая кислота + натрий;

             б) 2- метилпропановая кислота + этиловый спирт.

Вариант №9

1) Напишите уравнения реакций взаимодействия бутановой кислоты с

                                       а) гидроксидом бария;

                                       б) пропиловым спиртом.

2) Мыла, классификация, достоинства и недостатки.

3) Напишите уравнение реакции « серебренного зеркала»  на примере глюкозы.

Вариант №10

1) СМС, определение, примеры, достоинства и недостатки.

2) Закончите уравнения реакций:

            а) пропионовая кислота + оксид магния;

            б) 2-метилбутановая кислота + этиловый спирт.

3) Сахароза, формула, нахождение в природе, химические свойства.

Вариант №11

1) Напишите общую формулу жира и уравнение щелочного гидролиза тристеарата.

2) Мыла, достоинства и недостатки, классификация.

3) Напишите уравнения реакций взаимодействия пентановой кислоты с гидроксидом лития и изопропиловым спиртом.

Вариант №12

1) Чем по химическому составу жидкий жир отличается от твердого жира? Напишите уравнение реакции гидрирования жидкого жира.

2) Крахмал, формула, нахождение в природе, химические свойства.

3) Закончите уравнения реакций:

             а) 2- метилпентановая кислота + натрий;

             б) 2- метилпропановая кислота + этиловый спирт.

Вариант №13

1) Напишите уравнения реакций взаимодействия бутановой кислоты с

                                       а) гидроксидом бария;

                                       б) пропиловым спиртом.

2) Мыла, классификация, достоинства и недостатки.

3) Напишите уравнение реакции « серебренного зеркала»  на примере глюкозы.

Вариант №14

1) СМС, определение, примеры, достоинства и недостатки.

2) Закончите уравнения реакций:

            а) пропионовая кислота + оксид магния;

            б) 2-метилбутановая кислота + этиловый спирт.

3) Сахароза, формула, нахождение в природе, химические свойства.

Вариант №15

1) Напишите общую формулу жира и уравнение щелочного гидролиза тристеарата.

2) Мыла, достоинства и недостатки, классификация.

3) Напишите уравнения реакций взаимодействия пентановой кислоты с гидроксидом лития и изопропиловым спиртом.

Вариант №16

1) Чем по химическому составу жидкий жир отличается от твердого жира? Напишите уравнение реакции гидрирования жидкого жира.

2) Крахмал, формула, нахождение в природе, химические свойства.

3) Закончите уравнения реакций:

             а) 2- метилпентановая кислота + натрий;

             б) 2- метилпропановая кислота + этиловый спирт.

Вариант №17

1) Напишите уравнения реакций взаимодействия бутановой кислоты с

                                       а) гидроксидом бария;

                                       б) пропиловым спиртом.

2) Мыла, классификация, достоинства и недостатки.

3) Напишите уравнение реакции « серебряного зеркала»  на примере глюкозы.

Вариант №18

1) СМС, определение, примеры, достоинства и недостатки.

2) Закончите уравнения реакций:

            а) пропионовая кислота + оксид магния;

            б) 2-метилбутановая кислота + этиловый спирт.

3) Сахароза, формула, нахождение в природе, химические свойства.

Вариант №19

1) Напишите общую формулу жира и уравнение щелочного гидролиза тристеарата.

2) Мыла, достоинства и недостатки, классификация.

3) Напишите уравнения реакций взаимодействия пентановой кислоты с гидроксидом лития и изопропиловым спиртом.

Вариант №20

1) Чем по химическому составу жидкий жир отличается от твердого жира? Напишите уравнение реакции гидрирования жидкого жира.

2) Крахмал, формула, нахождение в природе, химические свойства.

3) Закончите уравнения реакций:

             а) 2- метилпентановая кислота + натрий;

             б) 2- метилпропановая кислота + этиловый спирт.

Вариант №21

1) Напишите уравнения реакций взаимодействия бутановой кислоты с

                                       а) гидроксидом бария;

                                       б) пропиловым спиртом.

2) Мыла, классификация, достоинства и недостатки.

3) Напишите уравнение реакции « серебренного зеркала»  на примере глюкозы.

Вариант №22

1) СМС, определение, примеры, достоинства и недостатки.

2) Закончите уравнения реакций:

            а) пропионовая кислота + оксид магния;

            б) 2-метилбутановая кислота + этиловый спирт.

3) Сахароза, формула, нахождение в природе, химические свойства.

Вариант №23

1) Напишите общую формулу жира и уравнение щелочного гидролиза тристеарата.

2) Мыла, достоинства и недостатки, классификация.

3) Напишите уравнения реакций взаимодействия пентановой кислоты с гидроксидом лития и изопропиловым спиртом.

Вариант №24

1) Чем по химическому составу жидкий жир отличается от твердого жира? Напишите уравнение реакции гидрирования жидкого жира.

2) Крахмал, формула, нахождение в природе, химические свойства.

3) Закончите уравнения реакций:

             а) 2- метилпентановая кислота + натрий;

             б) 2- метилпропановая кислота + этиловый спирт.

Вариант №25

1) Напишите уравнения реакций взаимодействия бутановой кислоты с

                                       а) гидроксидом бария;

                                       б) пропиловым спиртом.

2) Мыла, классификация, достоинства и недостатки.

3) Напишите уравнение реакции « серебренного зеркала»  на примере глюкозы.

Вариант №26

1) СМС, определение, примеры, достоинства и недостатки.

2) Закончите уравнения реакций:

            а) пропионовая кислота + оксид магния;

            б) 2-метилбутановая кислота + этиловый спирт.

3) Сахароза, формула, нахождение в природе, химические свойства.

Вариант №27

1) Напишите общую формулу жира и уравнение щелочного гидролиза тристеарата.

2) Мыла, достоинства и недостатки, классификация.

3) Напишите уравнения реакций взаимодействия пентановой кислоты с гидроксидом лития и изопропиловым спиртом

Вариант №28

1) Чем по химическому составу жидкий жир отличается от твердого жира? Напишите уравнение реакции гидрирования жидкого жира.

2) Крахмал, формула, нахождение в природе, химические свойства.

3) Закончите уравнения реакций:

             а) 2- метилпентановая кислота + натрий;

             б) 2- метилпропановая кислота + этиловый спирт.

Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.10.

Тест «Углеводы»

1вариант

1. К углеводам относятся вещества с общей формулой

1) CxHyOz      2) Cn(H2O)m      3) CnH2nO2         4) CnH2n+2O

2. Моносахариды, содержащие пять атомов углерода называются

1) гексозы      2) пентозы       3) тетрозы       4) триозы

3. Наиболее распространенный моносахарид гексоза

1) глюкоза    2) фруктоза     3) рибоза      4) сахароза

4. При полном гидролизе полисахаридов чаще всего образуется

1) фруктоза       2) глюкоза         3) рибоза       4) галактоза

5. Основная функция глюкозы в клетках животных и человека

1) запас питательных веществ               3) передача наследственной информации

      2) строительный материал                     4) источник энергии

6.Бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, получившее

название  «виноградный сахар», - это

1) сахароза      2) глюкоза     3) фруктоза    4) крахмал

7.По своему химическому строению глюкоза является

1) кислотой     2) сложным эфиром     3) альдегидоспиртом      4) кетоспиртом

8.С аммиачным раствором оксида серебра глюкоза реагирует в виде

1) α-циклической формы                                3) β-циклической формы

2) линейной (альдегидной) формы                 4) смеси α- и β-циклических форм

9.  Раствор ярко-синего цвета образуется при взаимодействии глюкозы с 

1) Ag2О/NH3    2) Cu(OH)2        3) H2/Ni       4) СН3СООН

10.При спиртовом брожении глюкозы образуется

1) CH3COOH         2) C2H5OH          3) CH3CHOHCOOH           4) CH3CH2CH2COOH

11.  Белый аморфный порошок, не растворяется в холодной воде, в горячей образует

коллоидный раствор (клейстер) - это

1) целлюлоза           2) сахароза           3) крахмал          4) мальтоза

12.В клетках растений крахмал выполняет функцию

1) передачи наследственной информации     3) строительную и конструкционную

2) запаса питательных веществ                       4) катализатора биологических процессов

13.Содержание амилопектина в крахмале составляет

1) 10-20%            2) 30-40%           3) 50-60%         4) 80-90%

14. Конечным продуктом гидролиза крахмала является

1) мальтоза        2) фруктоза           3) глюкоза           4) галактоза

15. При полном окислении 1 моль крахмала выделяется CО2 в количестве

1) 6 моль       2) 6n моль            3) 12 моль      4) 12n моль

16. Общая формула целлюлозы, с выделением свободных ОН-групп

1) [С6Н7О2(ОН)3]n   2) [С6Н8О3(ОН)2]n   3) [С6Н9О4(ОН)]n  4) [С6Н6О(ОН)4]n

17. Чтобы отличить глюкозу от фруктозы, используют

1) H2/Ni        2) Ag2O/NH3        3) C2H5OH/H+       4) CH3COOH

18. Продуктом восстановления глюкозы водородом на никелевом катализаторе

является

1) глюконовая кислота     2) сорбит       3) молочная кислота       4) фруктоза

19.   Определите вещество В в следующей схеме превращений:

Глюкоза АБВ

1) ацетат натрия          2) этаналь           3) этил ацетат            4) этилен

20. При молочнокислом брожении 160 г глюкозы получили молочную кислоту с

выходом  85%, Определите массу полученной молочной кислоты

1) 116 г        2) 126 г            3) 136 г        4) 146 г

Тест «УГЛЕВОДЫ»

2 вариант

1.К углеводам относится вещество

1) CH2O            2) C2H4O2           3) C5H10O5        4) C6H6O

2.Моносахариды, содержащие шесть атомов углерода, называются

1) гексозы         2) пентозы          3) тетрозы          4) триозы

3. К дисахаридам не относится

1) сахароза         2) мальтоза        3) лактоза       4) галактоза

      4. К полисахаридам не относится

1) крахмал      2) гликоген      3) целлюлоза     4) сахароза

5.РНК и ДНК, содержащие остатки рибозы и дезокси- рибозы, выполняют функцию

1) запаса питательных веществ                  3) передачи наследственной информации

2) строительного материала                        4) источника энергии

6. Бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, получившее

название «фруктовый сахар», - это

1) сахароза         2) глюкоза    3) фруктоза     4) крахмал

7. Изомер глюкозы - фруктоза - является

1) кислотой       2) сложным эфиром       3) альдегидоспиртом      4) кетоспиртом

8. Продуктом восстановления глюкозы водородом на никелевом катализаторе

является

1) глюконовая кислота      2) сорбит       3) молочная кислота      4) фруктоза

9. Максимальное число молекул уксусной кислоты, с которыми может прореагировать

глюкоза при образовании сложного эфира, равно

1) одной      2) двум        3) трем        4) пяти

10. При молочнокислом брожении глюкозы образуется

1) CH3COOH        2) C2H5OH        3) CH3CHOHCOOH        4) CH3CH2CH2COOH

11. Твердое волокнистое вещество, нерастворимое в воде

1) целлюлоза      2) сахароза      3) крахмал       4) мальтоза

12. В клетках растений целлюлоза выполняет функцию

1) передачи наследственной информации             3) строительную и конструкционную

2) запаса питательных веществ                               4) катализатора биологических процессов

13. В горячей воде растворяется

1) амилоза     2) амилопектин      3) крахмал      4) целлюлоза

14.  Общая формула целлюлозы, с выделением свободных OH-групп

1) [C6H7O2(OH)3]n    2) [C6H8O3(OH)2]n    3) [C6H9O4(OH)]n    4) [C6H6O(OH)4]n

15. Взрывчатое вещество «пироксилин» - это

1) тринитроцеллюлоза                                 2) ди- и триацетилцеллюлоза

3) мононитроцеллюлоза                              4) триацетилкрахмал

16. Общая формула полисахаридов, образованных глюкозой

1) (CH2O)n             2) (C2H4O2)n                3) (C6H10O5)n            4) (C6H6O)n

17.Молочный сахар - это дисахарид

1) сахароза            2) мальтоза        3) лактоза         4) галактоза

18.Продуктом окисления глюкозы аммиачным раствором оксида серебра является

1) глюконовая кислота        2) сорбит      3) молочная кислота       4) фруктоза

19. Определите вещество В в следующей схеме превращений:

целлюлозаАБB

1) глюкоза            2) бутадиен-1,3           3) этилен          4) этанол

20. При взаимодействии 126 г глюкозы с избытком аммиачного раствора оксида

серебра получен металлический осадок массой 113,4 г. Определите выход продуктов

реакции в процентах.

1) 80        2) 75            3) 70       4) 60

Тест «УГЛЕВОДЫ»

3 вариант

1. По способности углеводов гидролизоваться не выделяют группу

1) моносахаридов      2) дисахаридов       3) трисахаридов      4) полисахаридов

2. Пентоза, входящая в состав РНК, называется

1) глюкоза      2) фруктоза          3) рибоза     4) дезоксирибоза

3. Пищевой сахар - это дисахарид

1) сахароза     2) мальтоза     3) лактоза     4) галактоза

4. Общая формула полисахаридов, образованных глюкозой

1) (CH2O)n       2) (C6H12O6)n          3) (C6H10O5)n         4) (C6H6O)n

5. Для растительных клеток целлюлоза выполняет функцию

1) запаса питательных веществ            3) передачи наследственной информации

      2) строительного материала                 4) источника энергии

6. Конечными продуктами окисления глюкозы в организме человека являются

1) СО2 и Н2О    2) СО2 и Н2      3) СО2 и Н2О2       4) СО и Н2О

7. В растворе глюкоза существует в виде

1) одной циклической α-формы                                   3) двух линейных форм

       2) двух циклических и одной линейной формы          4) одной линейной формы

8. Продуктом окисления глюкозы аммиачным раствором оксида серебра является

1) глюконовая кислота       2) сорбит          3) молочная кислота      4) фруктоза

9. Образование ярко-синего раствора в результате взаимодействия глюкозы с Сu(ОН)2 

является доказательством наличия в молекуле глюкозы

1) альдегидной группы                                   3) кето-группы

2) двух и более гидроксогрупп                      4) одной гидроксогруппы

10. При диабете в качестве заменителя сахара используется

1) фруктоза       2) крахмал       3) глюкоза        4) сорбит

11. Наибольшее количество крахмала (до 80%) содержится

1) картофеле      2) пшенице       3) рисе      4) кукурузе

12. Более короткие макромолекулы крахмала, имеющие линейную структуру,

называются

1) гликогеном       2) амилозой        3) амилопектином       4) декстрином

13. Крахмал - макромолекула, структурным звеном которой являются остатки

      1) α-циклической формы глюкозы            3) β-циклической формы глюкозы

2) линейной формы глюкозы                     4) линейной формы фруктозы

14. В каждом структурном звене молекулы целлюлозы число свободных

гидроксогрупп равно:

1) 1             2) 2           3) 3          4) 4

15. При синтезе 0,5 моль крахмала в листьях растений выделяется кислород в

количестве

1) 6 моль        2) 6n моль         3) 3 моль      4) 3n моль

16. К углеводам относится вещество

1) СН2О         2) С2Н4О2       3) С5Н10О5      4) С6Н6О

17. Чтобы отличить крахмал от целлюлозы используют

1) Ag2О/NH3          2) раствор I2     3) Сu(ОН)2       4) HN03

18. Продуктами взаимодействия глюкозы с гидроксидом меди(II) при нагревании

являются

1) сорбит и Cu2О                          3) молочная кислота и Cu2О

2) глюконовая кислота и Cu2О    4) фруктоза и Сu

19. Определите вещество В в следующей схеме превращений:

крахмалАБВ

1) глюкоза      2) этанол        3) этаналь      4) уксусная кислота

20. Глюкозу окислили аммиачным раствором оксида серебра, получив при этом 32,4 г

осадка. Определите массу шестиатомного спирта, который можно получить из того же

количества глюкозы, если выход продуктов реакции количественный.

1) 27, 3 г          2) 29,3 г         3) 31,3 г        4) 33,3 г

   Тест «УГЛЕВОДЫ»

4 вариант

1. Углеводы, которые не гидролизуются, называются

1) моносахаридами       2) дисахаридами          3) трисахаридами        4) полисахаридами

2. Пентоза, входящая в состав ДНК, называется

1) глюкоза        2) фруктоза        3) рибоза        4) дезоксирибоза

3. Солодовый сахар - это дисахарид

1) сахароза       2) мальтоза        3) лактоза        4) галактоза

4. В качестве эталона сладости используется сладкий вкус

1) фруктозы      2) глюкозы      3) сахарозы       4) галактозы

5. Крахмал, гликоген и сахароза выполняет функцию

1) запаса питательных веществ           3) передачи наследственной информации

      2) строительного материала                 4) источника энергии

6. Энергетическая потребность живых организмов в значительной степени

обеспечивается за счет окисления

1) сахарозы        2) глюкозы         3) фруктозы       4) рибозы

7. Из трех форм существования глюкозы в растворе, максимальное содержание (около

67%) приходится на

1) β-циклическую форму                      3) линейную (альдегидную) форму

2) α-циклическую форму                      4) смесь линейной и α-циклической форм

8. Продуктами взаимодействия глюкозы с гидроксидом меди(II) при нагревании

являются

1) сорбит и Сu2О                               3) молочная кислота и Сu2О

2) глюконовая кислота и Cu2О        4) фруктоза и Сu

9. Чтобы отличить  глюкозу от фруктозы, используют

1) H2/Ni          2) Ag2О/NH3       3) С2Н5ОН/Н+         4) СН3СООН

10. При изготовлении зеркал и елочных игрушек используется

      1) фруктоза     2) крахмал     3) глюкоза      4) сорбит

11. Наибольшее количество целлюлозы (до 95%) содержится в волокнах

1) древесины       2) хлопка       3) льна     4) конопли

12. Часть крахмала с растворённой структурой молекул называется

1) гликогеном      2) амилозой      3) амилопектином        4) декстрином

13. Целлюлоза - макромолекула, структурным звеном которой являются остатки

1) α-циклической формы глюкозы             3) β-циклической формы глюкозы

2) линейной формы глюкозы                      4) линейной формы фруктозы

14. При  образовании сложного эфира с молекулой целлюлозы может максимально

прореагировать

1) Зn С2Н5ОН       2) 3n СН3СООН       3) 2n С2Н5ОН       4) 2n СН3СООН

15. Искусственный шелк - это продукт переработки

1) тринитроцеллюлозы                        3) мононитроцеллюлозы

2) ди- и триацетилцеллюлозы             4) триацетилкрахмала

16. К углеводам относятся вещества с общей формулой

1) CxHyOz             2) Сn(Н2О)n             3) CnH2nO2       4) СnН2n + 2O

17. Конечными продуктами окисления глюкозы в организме человека являются

1) СО2 и Н2О          2) СО2 и Н2      3) СО2 и Н2О2      4) СО и Н2О

18. Раствор ярко-синего цвета образуется при взаимодействии глюкозы с

1) Ag2О/NH3       2) Cu(OH)2       3) H2/Ni       4) СН3СООН

19. Определите вещество В в следующей схеме превращений:

глюкозаАБВ

       1) сорбит        2) этанол             3) этаналь        4) уксусная кислота

20. Массовая доля целлюлозы в древесине составляет 50%. Какая масса спирта может

быть получена при гидролизе100кг древесных опилок и брожения полученной глюкозы,

если выход этанола в процессе брожения составляет 75%?

1) 15,3 кг          2) 17,3 кг        3) 19,3 кг        4) 21,3 кг

Ответы

Критерии оценки

Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.9.

Контрольная работа по сложным эфирам и жирам.

Вариант  1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1        (2 балла). В состав аминокислот входят функциональные группы:

А. —NH2   и —СОН.        В. —NO2   и —СООН.

Б. —NH2   и —СООН.        Г. >NH   и —СООН.

2        {2 балла). Название вещества    СН3—СН2—СН—СН2—NH2:

                                                                          СН3

A. 1-Амино-2-метилбутан.               B. Бутиламин.

Б. 2-Метил-1-аминобутан.              Г. Изобутиламин.

3        (2 балла). Число возможных структурных изомеров для вещества, формула которого

СН3—СН—СООН:

         NH2                                               А. 1.              Б. 2.            В. 3.             Г. 4.

4        (2 балла). Окраска лакмуса в растворе вещества, формула которого C2H5NH2:

А. Красная.   Б. Синяя.   В. Фиолетовая.

5        (2 балла). Вещество, вступающее в реакцию с метиламином:

А. Гидроксид натрия.        В. Оксид магния.
Б. Магний.        Г. Хлороводород.

6        (2 балла). Химическая связь, образующая первичную структуру белка:

A. Водородная.                    B. Пептидная.

Б. Ионная.                        Г. Ковалентная неполярная.

7        (2 балла). Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

А. Н2О.                   Б. СН3—NH2.                    В. С2Н5—NH2.                       Г. С3Н7—NH2.

8        (2 балла). Признак реакции взаимодействия анилина с бромной водой:

A. Выделение газа.

Б. Выделение тепла и света.

B. Образование осадка.

9        (2 балла). Число различных дипептидов, которые можно получить из глицина и аланина:

А  1.            Б. 2.              В. 3.             Г. 4.

10        (2 балла). Для аминов характерны свойства:

A. Кислот.

Б„ Оснований.

B. Амфотерных соединений.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (5    баллов).   Для   вещества,   формула   которого  СН3—СН2—СН2—NH2, составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов. Дайте названия всех веществ.
12. {6 баллов). С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, вода, этанол — вступает в реакцию аминоуксусная кислота? Ответ подтвердите, написав возможные уравнения реакций.
13. (8 баллов). Составьте схему получения анилина из гексана. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы, необходимых для этого веществ.
14. (8 баллов). В органическом веществе массовые доли углерода, водорода, кислорода и азота соответственно равны 32,0, 6,66, 42,67, 18,67%. Выведите молекулярную формулу вещества. К какому
    классу соединений относится данное вещество?
15. (3 балла). Как в бытовых условиях можно отличить натуральную шерсть от искусственного волокна? Приведите известные вам способы распознавания.

Вариант  2.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1        (2 балла). Амины — это органические производные:

А. Аммиака.        В. Воды.

Б. Азотной кислоты.          Г. Метана.

2        (2 балла). Название вещества, формула которого СН3—СН—СН2—СООН:

                                                                                                                                                   NH2

A. 2-Аминобутановая кислота.                            B.        α-Аминомасляная кислота.
Б. 4-Аминобутановая кислота.                        Г. ß - Аминомасляная  кислота.

3        (2 балла). Число возможных структурных изомерных веществ состава C3H9N:

А. 2.         Б. 3.       В. 4.       Г. 5.

4        (2 балла). Окраска лакмуса в растворе вещества, формула которого    СН2—СН—СООН:

                                                                                                                  NH2   NH2    

 А. Красная.   Б. Синяя.   В. Фиолетовая.

5        (2 балла). Вещество, вступающее в реакцию с аминоуксусной  кислотой:

А. Алании.        В. Хлороводород.

Б. Бензол.        Г. Углекислый газ.

6        (2 балла). Последовательность чередования аминокислотных звеньев в полипептидной цепи является структурой белка:

А. Первичной.        В. Третичной.

Б. Вторичной.        Г. Четвертичной.

7        (2 балла). Наиболее  сильным  основанием  является  вещество, формула  которого:

A. NH3.        В. С6Н5—NH2.

Б. СН3—NH2.        Г. С3Н7—NH2.

8        (2  балла). Признак  ксантопротеиновой  реакции  распознавания  белков:

A. Запах жженых перьев.
Б. Желтое окрашивание.

B Фиолетовое окрашивание.

9        (2 балла). Продуктами горения  аминов  являются  вещества, формулы  которых:

А. С О2 , Н2 О, N0.        В. С02, Н2 , N2.

Б. С02, Н20, N02.        Г. С02, Н2 0, N2.

10        (2 балла). Для аминокислот характерны свойства:

A. Кислот.

Б. Оснований.

B. Амфотерных соединений.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11        (5 баллов). Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов для вещества, формула  которого  NH2—СН2—СН2—СН2—С О О Н.   Дайте  названия всех веществ.

12. (6 баллов). С какими из перечисленных веществ: гидроксид калия, кислород, хлороводород — вступает в реакцию этиламин ? Ответ подтвердите, написав возможные уравнения реакций.
13. (8 баллов). Составьте схему получения аминоуксусной кислоты из этанола. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы, необходимых для этого веществ.
14. (S баллов). В органическом веществе массовые доли углерода, водорода и азота соответственно равны 53,33,  15,56, 31,11%. Выведите молекулярную формулу вещества. К какому классу соединений относится данное вещество?
15. (3 балла). Объясните, почему стиральные порошки с биодобавками не рекомендуется использовать
    при температуре воды выше 40 °С.

Вариант  3.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1        (2 балла). В состав белков входят:

А. α- Аминокислоты.      В. ß-Аминокислоты. Б. δ- Аминокислоты.       Г. ε-Аминокислоты.

2        (2 балла). Название вещества, формула которого   СН3—NH—СН2—СН3:

А. Диметиламин.        В. Метилэтиламин.

Б. Диэтиламин.        Г. Пропиламин.

3        (2 балла). Число возможных структурных изомеров для вещества, формула которого

СН3—СН— СН2—СО ОН:

          NH2.                                                    А.3.           Б. 4.                В. 5.              Г. 6.

4        (2 балла). Окраска лакмуса в растворе вещества, формула которого C3H7NH2:

А. Красная.   Б. Синяя.   В. Фиолетовая.

5        (2 балла). Вещество, не вступающее в реакцию с этиламином:

А. Гидроксид натрия.        В. Серная кислота.
Б. Кислород.        Г. Хлороводород.

6        (2 балла). Химическая связь, образующая  вторичную структуру белка:

A. Водородная.
Б. Ионная.

B. Пептидная.

Г. Ковалентная неполярная.

7        (2 балла). Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

А. СН3—NH2.        В. С3Н7—NH2.

Б. С2Н5—NH2.        Г. С4Н9—NH2.

8        (2 балла). Продукт реакции взаимодействия анилина с хлороводородом относится к классу соединений:

А. Кислот.        В. Солей.

Б. Оснований.        Г. Сложных эфиров.

9        (2 балла). Автор  полипептидной   теории   строения  белков:

А. Й. Берцелиус.        В. А. Кекуле.

Б. Н. Бор.        Г. Э. Фишер.

10        (2 балла). Реакция, характерная для белков:
А. Гидратации.        В. Гидролиза.

Б. Гидрирования.        Г. Дегидрирования.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (5 баллов).    Для    вещества,    формула   которого  СН3—СН2—СН2—СН2—NH2 , составьте структурные  формулы двух изомеров и двух гомологов. Дайте названия всех веществ.
12. (6 баллов). Предложите не менее двух лабораторных способов разделения газовой смеси, состоящей из метана и метиламина. Ответ подтвердите, написав возможные уравнения реакций.
13. (8 баллов). Составьте схему получения этиламина из метана. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.

14. (8 баллов). При восстановлении 12,3  г нитробензола было получено 8,5 г анилина. Рассчитайте массовую долю выхода анилина.
15. (3 балла). Как химическим путем отличить раствор белка от раствора глицерина? Дайте обоснованный ответ.

Вариант  4.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1    (2 балла). Общая формула первичных аминов:
A. R—NH2.        В. R1—NH—R2.

      Б. R1 – N – R2                          Г. R – NO2

                                                                                                                CH3                   

                  R3                                                                      

2    (2 балла). Название вещества, формула которого            CH3 – C – COOH :

A. 2-Метилпропановая кислота.

Б. 2-Амино-2-метилпропановая кислота.                              NH2

B. α-Аминомасляная кислота.

Г. α - Аминопропионовая кислота.

3. (2 балла). Число возможных структурных изомерных веществ состава C2H7N:

     А. 2.           Б. 3.              В. 4.                Г. 5.

4. (2 балла). Окраска лакмуса в растворе вещества, формула которого

НООС—СН2—СН—СООН:

                           NH2

     А. Красная.   Б. Синяя.   В. Фиолетовая.

5. (2 балла). Вещество, не вступающее в реакцию с  α  - аминопропионовой кислотой:
А. Глицин.        В. Вода.

Б. Гидроксид натрия.        Г. Хлороводород.

6        (2 балла). Цилиндрическая конфигурация полипептидной  цепи  белка является структурой:

А. Первичной.        В. Третичной.

Б. Вторичной.        Г. Четвертичной.

7        (2 балла). Из перечисленных веществ самым слабым основанием является:

A. NH3.                 Б. СН3—NH2.                           В. С6Н5—NH2.                                Г. С2Н5—NH2.

8        (2 балла). Признак биуретовой реакции распознавания белков:

A. Запах жженых перьев.
Б. Желтое окрашивание.

B. Фиолетовое окрашивание.

9        (2 балла). Ученый, установивший наличие пептидных связей в молекуле белка:

А. А. Данилевский.               В. К. Кирхгофф.
Б. Н. Зинин.        Г. Н. Клеман.

10        (2 балла). Белки обладают свойствами:

A.        Кислот.              Б. Оснований.                   B.        Амфотерных соединений.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (5 баллов).    Для    вещества,    формула   которого   СН3—СН2—СН2—СН2—NH2 ,   составьте структурные
    формулы двух изомеров и двух гомологов. Дайте  названия всех веществ.
12. (6 баллов). С какими из перечисленных веществ: гидроксид калия, вода, этанол — вступает в реакцию аланин? Ответ подтвердите, написав возможные уравнения реакций.
13. (8 баллов). Составьте схему получения анилина из карбида кальция. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.
14. (8 баллов). При взаимодействии 89 г α -аминопропионовой кислоты с избытком гидроксида натрия
    получили 100 г соли. Рассчитайте массовую долю  выхода соли.
15. (3 балла). Перечислите  основные  области  применения  аминокислот.

Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.12.

Вопросы для устного опроса по теме: « Нуклеиновые кислоты»

1. Что такое нуклеиновые кислоты?

2.Каково строение структурного звена полинуклеотида?

3. Что такое гетероциклические соединения? Какие гетероциклические азотистые основания входят в состав нуклеотидов?

4. Какие углеводные компоненты входят в состав нуклеотидов?

5. Что такое нуклеозиды?

6. Что общего и в чем отличие в строении различных нуклеотидов?

7. В чем отличие ДНК и РНК по химическому составу и строению?

8. Какова структура молекулы ДНК?

9. Что такое комплементарные пары азотистых оснований?

Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.13.

Вопросы для устного опроса

ВАРИАНТ 1.

Часть А. Выберите один правильный ответ.

А1. Укажите верное суждение: А) ферменты – это катализаторы белковой природы, ускоряющие химические реакции в организме. Б) катализаторы - это белки которые ускоряют химические реакции в организме:

а) верно только А б) верно только Б в)верны оба суждения г)неверны оба суждения

А2. Каждый фермент может ускорять:

а) все реакции

б) несколько разнотипных реакций

в) только одну реакцию или несколько однотипных реакций

г) однотипные и разнотипные реакции

А3. Аминокислоты образуются при ферментативном гидролизе:

а) жиров б) белков в) углеводов г) нуклеиновых кислот

А4. При продолжительном разжёвывании хлеба во рту появляется сладковатый вкус, свидетельствующий о гидролизе крахмала хлеба, укажите фермент, участвующий в этом процессе:

а) амилаза б) каталаза в) пепсин г) ренин

А5. Впервые название «витамины» было предложено:

а) Функом б) Лунином в) Зининым г) Павловым

А6. Укажите верное суждение: А) гормоны – это биологически активные органические вещества, вырабатываемые железами внутренней секреции

Б) гормоны регулируют деятельность органов и тканей живого организма:

а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г)неверны оба суждения

А7. Суточная потребность человека в витамине С составляет:

а) 5-10 мкг б) 50-100 мкг в) 5-10 мг г) 50-100 мг

А8. Влияние гормона контролируемую систему и влияние системы на выработку гормона регулируется по принципу:

а) обратной связи б) прямой связи в) гомеостаза г) метеостаза

А9. Укажите верное суждение: А) гомеостаз – это постоянство состава внутренней среды организма Б) координация процессов жизнедеятельности организма, осуществляемая через кровь с помощью гормонов– это гуморальная регуляция: а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г)неверны оба суждения

А10. Явление антагонизма и борьбы микроорганизмов друг с другом называется: а) антибиоз б) симбиоз в) анабиоз г) гипноз

А11. Снижение способности видеть в сумерки - признак нехватки витамина:

а) А б)В12 в) В2 г) РР

А 12. Под действием ультрафиолета в коже человека образуется витамин:

а)D б)В1 в) РР г) А

А 13 . Железа, расположенная на нижней поверхности головного мозга, - это:

а) гипофиз; б) эпифиз; в) паращитовидная железа; г) тимус

А 14 . Органические вещества клетки - это:

а) вода; б) белки; в) минеральные соли.

А15. Укажите название гормона, который обеспечивает усвоение глюкозы в организме и понижает содержание глюкозы в крови:

а) глюкагон б) адреналин в) тироксин г) инсулин

А 16.К железам внешней секреции относят: а) печень; б) половые железы; в) гипофиз.

А 17. Секрет желез внутренней секреции непосредственно выделяется: а) в полость рта; б) кровеносные сосуды; в) органы мишени.

А 18.При избытке гормона щитовидной железы развивается заболевание:

а) гигантизм; б) микседема; в) базедова болезнь.

А 19. Адреналин - это гормон: а) половых желез; б) гипофиза; в) надпочечников.

А20. Неорганические вещества клетки - это: а) вода; б) белки; в) углеводы.

Раздел 2. Общая и неорганическая химия
Тема 2.1

Контрольная работа по структурным частицам и расчету молярной массы

Вариант № 1

1. Иона.
2. Сурьма, натрий.
3. Магний, мышьяк.
4. SiO32-; OH- ; K+ ; Zn2+
5. CrO42--; KClO4; PH3

Вариант №2

1. Молекулы.
2.  Кремний, висмут.
3.  S; Mn
4. CO32-; Cl- ; Mg2+ ; Al3+  
5. H3AsO4 ; WO42- ; H2Se

Вариант № 3

1. Физического превращения.
2. Рений, селен.
3. Сурьма, алюминий.
4. Br- ; AsO43- ; Sr2+ ; K+
5. Na2SiO3 ; SbO43- ; KBrO

 Вариант №4

1. Атома.
2. Ванадий, иод.
3. Фосфор, золото.
4. 4) WO42- ; NH4+ ; Fe3+ ; NO3-
5. 5) NaClO3 ; IO2- ; Ba(NO3)2

 Вариант № 5

1. Химического превращения.
2. Цирконий, сера.
3. Cd, N
4. 4) Ag+ ; Cu2+ ; CH3COO- ; BO33-
5. 5) Na2CrO4 ; SiO32- ; Ca(ClO2)2

 Вариант № 6

1. Вещества.
2. Цезий, фосфор.
3. Mo, Br
4. 4) Cr3+ ; Li+ ; SeO42- ; NO2-
5. 5) HNO2; K3SbO4; PH4+

 Вариант № 7

1. Простого вещества.
2. Барий, фтор.
3. Титан, кремний.
4. Hg2+ ; IO4- ; Rb+ ; NbO43-
5. H2CO3; BrO2- ; Cd(NO3)2

Вариант № 8

1. Атома.
2. Тантал, хлор.
3. Галлий, иод.
4. CO32- ; In3+ ; Tl+ ; PO43-
5.  H3BO3; ClO- ; KTeO4

Задание

1. Дать определение.
2. Для каждого из атомов определить заряд ядра, число протонов число электронов, число нейтронов, период, группу, подгруппу и металл или неметалл.
3. Показать образование ионов из предложенных атомов.
4. Составить все возможные молекулы из предложенных ионов.
5. Рассчитать степень окисления в молекулах и ионах.

Раздел 2. Общая и неорганическая химия
Тема 2.1

Контрольная работа по расчету количества и массы вещества

Вариант №1

1) Определите массу 5 моль СО2

2) Определите число молекул, содержащихся в 4,9 г серной кислоты.

3) Определите массу 1,8•1023 молекул кислорода.

4) Определите массу меди , содержащей такое же количество вещества, что и 43,2 г оксида азота (V).

5)  Определите число молекул, содержащихся в 2,8 л (н.у.) углекислого газа.

6)  Определите молекулярную формулу кальциевой селитры, в которой содержится 24,39% кальция, 17,07% азота и 58,54% кислорода. Относительная молекулярная масса кальциевой селитры равна 164.

Вариант №2

1) Определите количества вещества 3,2 г оксида серы(IV).

2) Определите число молекул, содержащихся в 5,1 г аммиака.

3) Определите массу 4,8•1023 молекул озона.

4) Определите массу оксида алюминия, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 12,6 г азотной кислоты.

5) Определите массу 8,96 л (н.у.) водорода.

6) Определите молекулярную формулу соединения, содержащего 33,3% натрия, 20,29% азота и 46,38% кислорода. Известно, что относительная молекулярная масса этого соединения в 3 раза больше относительной атомной массы натрия.

Вариант №3

1) Определите массу 7 моль NО2.

2) Определите число молекул 9,4 г нитрата меди (II).

3) Определите массу 2,4•1023 молекул хлорида натрия.

4) Определите массу оксида магния, содержащего такое же количество вещества, что и 44,1 г серной кислоты.

5) Определите объем 12 моль гелия.

6) Относительная плотность паров оксида хлора по водороду равна 33, 73, массовая доля кислорода в нем равна 47,42%. Определите молекулярную формулу оксида хлора.

Вариант №4

1) Определите количества вещества 10,2 г оксида алюминия.

2) Определите число молекул  в 128 г оксида железа ( III).

3) Определите массу 3•1023 молекул азотной кислоты.

4) Определите массу сульфида алюминия, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 5,6 г железа.

5) Определите число молекул, содержащихся в 224 л (н.у.) аммиака.

6)  Какую формулу имеет кислота, содержащая 61,22% селена и 37,22% кислорода?

Вариант №5

1) Определите массу 3 моль СО2

2) Определите число молекул, содержащихся в 4,9 г фосфорной  кислоты.

3) Определите массу 1,8•1023 молекул водорода.

4) Определите массу меди, содержащей такое же количество вещества, что и 43,2 г оксида азота (V).

5)  Определите число молекул, содержащихся в 5,6 л (н.у.) угарного газа.

6)  Определите молекулярную формулу кальциевой селитры, в которой содержится 24,39% кальция, 17,07% азота и 58,54% кислорода. Относительная молекулярная масса кальциевой селитры равна 164.

Вариант №6

1) Определите количества вещества 9,6 г оксида серы(IV).

2) Определите число молекул, содержащихся в 3,4 г аммиака.

3) Определите массу 4,8•1023 молекул азота.

4) Определите массу оксида алюминия, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 12,6 г азотной кислоты.

5) Определите массу 8,96 л (н.у.) кислорода.

6) Определите молекулярную формулу соединения, содержащего 33,3% натрия, 20,29% азота и 46,38% кислорода. Известно, что относительная молекулярная масса этого соединения в 3 раза больше относительной атомной массы натрия.

Вариант №7.

1) Определите массу 12 моль NО2.

2) Определите число молекул 3,2 г нитрата меди (II).

3) Определите массу 2,4•1023 молекул хлорида кальция.

4) Определите массу оксида магния, содержащего такое же количество вещества, что и 44,1 г серной кислоты.

5) Определите объем 12 моль аргона.

6) Относительная плотность паров оксида хлора по водороду равна 33, 73, массовая доля кислорода в нем равна 47,42%. Определите молекулярную формулу оксида хлора.

Вариант №8.

1) Определите количества вещества 20,4 г оксида алюминия.

2) Определите число молекул  в 184 г оксида железа ( III).

3) Определите массу 3•1023 молекул азотистой кислоты.

4) Определите массу сульфида алюминия, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 5,6 г железа.

5) Определите число молекул, содержащихся в 224 л (н.у.) аммиака.

6)  Какую формулу имеет кислота, содержащая 61,22% селена и 37,22% кислорода?

Вариант №9

1) Определите массу 5 моль СО2

2) Определите число молекул, содержащихся в 4,9 г серной кислоты.

3) Определите массу 1,8•1023 молекул кислорода.

4) Определите массу меди , содержащей такое же количество вещества, что и 43,2 г оксида азота (V).

5)  Определите число молекул, содержащихся в 2,8 л (н.у.) углекислого газа.

6)  Определите молекулярную формулу кальциевой селитры, в которой содержится 24,39% кальция, 17,07% азота и 58,54% кислорода. Относительная молекулярная масса кальциевой селитры равна 164.

Вариант №10

1) Определите количества вещества 3,2 г оксида серы(IV).

2) Определите число молекул, содержащихся в 5,1 г аммиака.

3) Определите массу 4,8•1023 молекул озона.

4) Определите массу оксида алюминия, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 12,6 г азотной кислоты.

5) Определите массу 8,96 л (н.у.) водорода.

6) Определите молекулярную формулу соединения, содержащего 33,3% натрия, 20,29% азота и 46,38% кислорода. Известно, что относительная молекулярная масса этого соединения в 3 раза больше относительной атомной массы натрия.

Вариант №11

1) Определите массу 7 моль NО2.

2) Определите число молекул 9,4 г нитрата меди (II).

3) Определите массу 2,4•1023 молекул хлорида натрия.

4) Определите массу оксида магния, содержащего такое же количество вещества, что и 44,1 г серной кислоты.

5) Определите объем 12 моль гелия.

6) Относительная плотность паров оксида хлора по водороду равна 33, 73, массовая доля кислорода в нем равна 47,42%. Определите молекулярную формулу оксида хлора.

Вариант №12

1) Определите количества вещества 10,2 г оксида алюминия.

2) Определите число молекул  в 128 г оксида железа ( III).

3) Определите массу 3•1023 молекул азотной кислоты.

4) Определите массу сульфида алюминия, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 5,6 г железа.

5) Определите число молекул, содержащихся в 224 л (н.у.) аммиака.

6)  Какую формулу имеет кислота, содержащая 61,22% селена и 37,22% кислорода?

Вариант №13

1) Определите массу 3 моль СО2

2) Определите число молекул, содержащихся в 4,9 г фосфорной  кислоты.

3) Определите массу 1,8•1023 молекул водорода.

4) Определите массу меди, содержащей такое же количество вещества, что и 43,2 г оксида азота (V).

5)  Определите число молекул, содержащихся в 5,6 л (н.у.) угарного газа.

6)  Определите молекулярную формулу кальциевой селитры, в которой содержится 24,39% кальция, 17,07% азота и 58,54% кислорода. Относительная молекулярная масса кальциевой селитры равна 164.

Вариант №14

1) Определите количества вещества 9,6 г оксида серы(IV).

2) Определите число молекул, содержащихся в 3,4 г аммиака.

3) Определите массу 4,8•1023 молекул азота.

4) Определите массу оксида алюминия, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 12,6 г азотной кислоты.

5) Определите массу 8,96 л (н.у.) кислорода.

6) Определите молекулярную формулу соединения, содержащего 33,3% натрия, 20,29% азота и 46,38% кислорода. Известно, что относительная молекулярная масса этого соединения в 3 раза больше относительной атомной массы натрия.

Вариант №15.

1) Определите массу 12 моль NО2.

2) Определите число молекул 3,2 г нитрата меди (II).

3) Определите массу 2,4•1023 молекул хлорида кальция.

4) Определите массу оксида магния, содержащего такое же количество вещества, что и 44,1 г серной кислоты.

5) Определите объем 12 моль аргона.

6) Относительная плотность паров оксида хлора по водороду равна 33, 73, массовая доля кислорода в нем равна 47,42%. Определите молекулярную формулу оксида хлора.

Вариант №16.

1) Определите количества вещества 20,4 г оксида алюминия.

2) Определите число молекул  в 184 г оксида железа ( III).

3) Определите массу 3•1023 молекул азотистой кислоты.

4) Определите массу сульфида алюминия, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 5,6 г железа.

5) Определите число молекул, содержащихся в 224 л (н.у.) аммиака.

6)  Какую формулу имеет кислота, содержащая 61,22% селена и 37,22% кислорода?

Вариант №17

1) Определите массу 5 моль СО2

2) Определите число молекул, содержащихся в 4,9 г серной кислоты.

3) Определите массу 1,8•1023 молекул кислорода.

4) Определите массу меди , содержащей такое же количество вещества, что и 43,2 г оксида азота (V).

5)  Определите число молекул, содержащихся в 2,8 л (н.у.) углекислого газа.

6)  Определите молекулярную формулу кальциевой селитры, в которой содержится 24,39% кальция, 17,07% азота и 58,54% кислорода. Относительная молекулярная масса кальциевой селитры равна 164.

Вариант №18

1) Определите количества вещества 3,2 г оксида серы(IV).

2) Определите число молекул, содержащихся в 5,1 г аммиака.

3) Определите массу 4,8•1023 молекул озона.

4) Определите массу оксида алюминия, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 12,6 г азотной кислоты.

5) Определите массу 8,96 л (н.у.) водорода.

6) Определите молекулярную формулу соединения, содержащего 33,3% натрия, 20,29% азота и 46,38% кислорода. Известно, что относительная молекулярная масса этого соединения в 3 раза больше относительной атомной массы натрия.

Вариант №19

1) Определите массу 7 моль NО2.

2) Определите число молекул 9,4 г нитрата меди (II).

3) Определите массу 2,4•1023 молекул хлорида натрия.

4) Определите массу оксида магния, содержащего такое же количество вещества, что и 44,1 г серной кислоты.

5) Определите объем 12 моль гелия.

6) Относительная плотность паров оксида хлора по водороду равна 33, 73, массовая доля кислорода в нем равна 47,42%. Определите молекулярную формулу оксида хлора.

Вариант №20

1) Определите количества вещества 10,2 г оксида алюминия.

2) Определите число молекул  в 128 г оксида железа ( III).

3) Определите массу 3•1023 молекул азотной кислоты.

4) Определите массу сульфида алюминия, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 5,6 г железа.

5) Определите число молекул, содержащихся в 224 л (н.у.) аммиака.

6)  Какую формулу имеет кислота, содержащая 61,22% селена и 37,22% кислорода?

Вариант №21

1) Определите массу 3 моль СО2

2) Определите число молекул, содержащихся в 4,9 г фосфорной  кислоты.

3) Определите массу 1,8•1023 молекул водорода.

4) Определите массу меди, содержащей такое же количество вещества, что и 43,2 г оксида азота (V).

5)  Определите число молекул, содержащихся в 5,6 л (н.у.) угарного газа.

6)  Определите молекулярную формулу кальциевой селитры, в которой содержится 24,39% кальция, 17,07% азота и 58,54% кислорода. Относительная молекулярная масса кальциевой селитры равна 164.

Вариант №22

1) Определите количества вещества 9,6 г оксида серы(IV).

2) Определите число молекул, содержащихся в 3,4 г аммиака.

3) Определите массу 4,8•1023 молекул азота.

4) Определите массу оксида алюминия, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 12,6 г азотной кислоты.

5) Определите массу 8,96 л (н.у.) кислорода.

6) Определите молекулярную формулу соединения, содержащего 33,3% натрия, 20,29% азота и 46,38% кислорода. Известно, что относительная молекулярная масса этого соединения в 3 раза больше относительной атомной массы натрия.

Вариант №23

1) Определите массу 12 моль NО2.

2) Определите число молекул 3,2 г нитрата меди (II).

3) Определите массу 2,4•1023 молекул хлорида кальция.

4) Определите массу оксида магния, содержащего такое же количество вещества, что и 44,1 г серной кислоты.

5) Определите объем 12 моль аргона.

6) Относительная плотность паров оксида хлора по водороду равна 33, 73, массовая доля кислорода в нем равна 47,42%. Определите молекулярную формулу оксида хлора.

Вариант №24

1) Определите количества вещества 20,4 г оксида алюминия.

2) Определите число молекул  в 184 г оксида железа ( III).

3) Определите массу 3•1023 молекул азотистой кислоты.

4) Определите массу сульфида алюминия, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 5,6 г железа.

5) Определите число молекул, содержащихся в 224 л (н.у.) аммиака.

6)  Какую формулу имеет кислота, содержащая 61,22% селена и 37,22% кислорода?

Вариант №25

1) Определите массу 5 моль СО2

2) Определите число молекул, содержащихся в 4,9 г серной кислоты.

3) Определите массу 1,8•1023 молекул кислорода.

4) Определите массу меди , содержащей такое же количество вещества, что и 43,2 г оксида азота (V).

5)  Определите число молекул, содержащихся в 2,8 л (н.у.) углекислого газа.

6)  Определите молекулярную формулу кальциевой селитры, в которой содержится 24,39% кальция, 17,07% азота и 58,54% кислорода. Относительная молекулярная масса кальциевой селитры равна 164.

Вариант №26

1) Определите количества вещества 3,2 г оксида серы(IV).

2) Определите число молекул, содержащихся в 5,1 г аммиака.

3) Определите массу 4,8•1023 молекул озона.

4) Определите массу оксида алюминия, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 12,6 г азотной кислоты.

5) Определите массу 8,96 л (н.у.) водорода.

6) Определите молекулярную формулу соединения, содержащего 33,3% натрия, 20,29% азота и 46,38% кислорода. Известно, что относительная молекулярная масса этого соединения в 3 раза больше относительной атомной массы натрия.

Вариант №27

1) Определите массу 7 моль NО2.

2) Определите число молекул 9,4 г нитрата меди (II).

3) Определите массу 2,4•1023 молекул хлорида натрия.

4) Определите массу оксида магния, содержащего такое же количество вещества, что и 44,1 г серной кислоты.

5) Определите объем 12 моль гелия.

6) Относительная плотность паров оксида хлора по водороду равна 33, 73, массовая доля кислорода в нем равна 47,42%. Определите молекулярную формулу оксида хлора.

Вариант №28

1) Определите количества вещества 10,2 г оксида алюминия.

2) Определите число молекул  в 128 г оксида железа ( III).

3) Определите массу 3•1023 молекул азотной кислоты.

4) Определите массу сульфида алюминия, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 5,6 г железа.

5) Определите число молекул, содержащихся в 224 л (н.у.) аммиака.

6)  Какую формулу имеет кислота, содержащая 61,22% селена и 37,22% кислорода?

Раздел 2. Общая и неорганическая химия
Тема 2.2

Контрольная работа по строению атома

Вариант №1

1. Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
2. Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.

№ 15; 34; 53; 82.

Вариант№2

1. Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
2. Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.

№  14; 28; 31; 49.

Вариант №3

1. Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
2. Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.

№ 15; 34; 53; 82.

Вариант №4

1. Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
2. Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.

№ 14; 28; 31; 49.

Вариант №5

1. Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
2. Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.

№ 22; 39; 77; 81.

Вариант №5

1. Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
2. Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.

№ 14; 31; 46; 73

Вариант №6

1. Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
2. Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.

№ 12; 33; 42; 75.

Вариант №7

1. Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
2. Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.

№ 17; 26; 41; 78

Вариант №8

1. Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
2. Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.

№ 17; 28; 41; 74.

Вариант №9

1. Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
2. Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.

№ 12; 28; 46; 52.

Вариант №10

1. Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
2. Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.

№ 14; 31; 43; 82.

Вариант №11

1. Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
2. Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.

№ 16; 41; 53; 72.

Вариант №12

1. Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
2. Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.

№ 19; 32; 46; 52.

Вариант №13

1. Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
2. Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.

№ 22; 41; 73; 105.

Вариант №14

1. Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
2. Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.

№ 39; 53; 65; 89.

Вариант №15

1. Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
2. Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.

№ 16; 40; 72; 81.

Вариант №16

1. Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
2. Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.

№ 20; 46; 51; 81.

Раздел 2. Общая и неорганическая химия
Тема 2.3

Вопросы для устного опроса