Комплекс оценочных средств по предмету "Правовое обеспечение профессиональной деятельности"
материал на тему
Предварительный просмотр:
ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФССИОНАЛЬНОЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ГОРОДА МОСКВЫ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ КОМПЛЕКС «ЮГО – ЗАПАД»
КОНТРОЛЬНО - ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА
Общепрофессиональной учебной дисциплины ОП.14 Правовое обеспечение профессиональной деятельности для специальности
18.02.01. АНАЛИТИЧЕСКИЙ КОНТРОЛЬ КАЧЕСТВА ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Москва 2017 г.
Москва
2017 год
Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.1.
Диктант по классам органических соединений
Вариант№1 | Вариант№2 |
1.Спирты | 1.Амины |
2.Кетоны | 2.Галогенпроизводные |
3.Нитросоединения | 3.Альдегиды |
4.Углеводороды | 4.Сульфокислоты |
5.Карбоновые кислоты | 5.Галогенангидриды |
6.Простые эфиры | 6.Сложные эфиры |
7.Амиды | 7.Нитрилы |
Критерии оценок
1-2 ошибки-«4»
3 ошибки-«3»
4 ошибки-«2»
Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.2.
Диктант по названию алканов и алкилов
Вариант№1 | Вариант№2 |
1.Третбутил | 1.Изопентил |
2.Пропан | 2.Метан |
3.Этил | 3.Вторбутил |
4.Бутил | 4.Декан |
5.Октан | 5.Изопропил |
6.Гептан | 6.Гексан |
7.Метил | 7.Этан |
8.Нонан | 8.Пентан |
9.Гомологи | 9.Изомеры |
Критерии оценок
1-2 ошибки-«4»
3-4 ошибки-«3»
5 ошибок-«2»
Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.2.
Контрольная работа по способам получения и свойствам алканов
№1 Получить и показать химические свойства пропана | №2 Получить и показать химические свойства 2-метилпропана | №3 Получить и показать химические свойства этана | №4 Получить и показать химические свойства бутан |
№5 Получить и показать химические свойства пентана | №6 Получить и показать химические свойства 2-метилбутана | №7 Получить и показать химические свойства гексана | №8 Получить и показать химические свойства 2,3-диметил бутана |
№9 Получить и показать химические свойства 2-метил- пентана | №10 Получить и показать химические свойства 2,2-диметил- бутана | №11 Получить и показать химические свойства 2,3-диметил пентана | №18 Получить и показать химические свойства 2-метил -гексана |
№15 Получить и показать химические свойства октана | №12 Получить и показать химические свойства 2,2 – диметил- пропана | №13 Получить и показать химические свойства 2,4 – диметил -гексана | №14 Получить и показать химические свойства 2,2 – диметил- пентана |
№19 Получить и показать химические свойства 2,3-диметил- гептана | №16 Получить и показать химические свойства 2-метилоктана | №17 Получить и показать химические свойства нонана | №28 Получить и показать химические свойства 2,3-диметил октана |
№21 Получить и показать химические свойства 3- метил -гексана | №20 Получить и показать химические свойства 2,2-диметил- гексана | №23 Получить и показать химические свойства гептана | №24 Получить и показать химические свойства 3 – метил -октана |
№25 Получить и показать химические свойства 2,4 - диметилоктана | №22 Получить и показать химические свойства 2-метилнонана | №27 Получить и показать химические свойства 2, 4 – диметил -гептана | |
№29 Получить и показать химические свойства 3-метил- октана | №26 Получить и показать химические свойства 4-метилнонана | №30 Получить и показать химические свойства 2,5-диметил- гептана |
Критерии оценок
2 способа получения и свойства -«4»
1 способ получения и 2 свойства -«3»
1 способ получения и 1 свойство -«2»
Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.3.
Контрольная работа по номенклатуре алкенов.
Вариант №1
- Назовите соединения
- Напишите формулы следующих соединений
а) 4,4 – диметилпентен – 2
Вариант №2
- Назовите следующие соединения
- Напишите формулы следующих углеводородов
а) 2,5 – диметилгептен –3
Вариант №3
- Назовите следующие соединения
- Напишите следующие формулы углеводородов
а) 2,4 – диметилпентен – 1
Вариант №4
- Назовите следующие соединения
- Напишите формулы следующих углеводородов
а) 3,4 – диметилгексен –3
Вариант №5
- Назовите следующие углеводороды
- Напишите формулы следующих углеводородов
а) 2,5 – диметилгексен – 2
Критерии оценок
1 недочёт -«4»
1 ошибка -«3»
2 ошибки -«2»
Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.3.
Контрольная работа по способам получения и свойствам алкенов
№1 Получить и показать химические свойства пропена | №2 Получить и показать химические свойства 2-метилпропена | №3 Получить и показать химические свойства этена | №4 Получить и показать химические свойства бутена-1 |
№5 Получить и показать химические свойства пентена-1 | №6 Получить и показать химические свойства 2-метилбутена-1 | №7 Получить и показать химические свойства гексена-2 | №8 Получить и показать химические свойства 2,3-диметил бутена-2 |
№9 Получить и показать химические свойства 2-метил- пентена-1 | №10 Получить и показать химические свойства бутена-2 | №11 Получить и показать химические свойства 2,3-диметил пентена-1 | №18 Получить и показать химические свойства 2-метил -гексена-1 |
№15 Получить и показать химические свойства октена-1 | №12 Получить и показать химические свойства 2,3 – диметил- пентена-1 | №13 Получить и показать химические свойства 2,4 – диметил -гексена-1 | №14 Получить и показать химические свойства 3,3 – диметил- гексена-1 |
№19 Получить и показать химические свойства 2,3-диметил- гептена-2 | №16 Получить и показать химические свойства 2-метилоктена-1 | №17 Получить и показать химические свойства нонена-1 | №28 Получить и показать химические свойства 2,3-диметил октена-1 |
№21 Получить и показать химические свойства 3- метил -гексена-2 | №20 Получить и показать химические свойства 2,3-диметил- гексена-1 | №23 Получить и показать химические свойства гептена-2 | №24 Получить и показать химические свойства 3 – метил -октена-2 |
№25 Получить и показать химические свойства 2,4 - диметилоктена-1 | №22 Получить и показать химические свойства 2-метилнонена-1 | №27 Получить и показать химические свойства 2, 4 – диметил -гептена-2 | №29 Получить и показать химические свойства 3-метил- октена-2 |
№26 Получить и показать химические свойства 4-метилнонена-2 | №30 Получить и показать химические свойства 2,5-диметил- гептена-1 |
Критерии оценок
2 способа получения и свойства -«4»
1 способ получения и 2 свойства -«3»
1 способ получения и 1 свойство -«2»
Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.4.
Контрольная работа по номенклатуре алкинов.
Вариант №1
- Назовите соединения
- Напишите формулы следующих соединений
2,6 – диметилгептин – 3
Вариант №2
- Назовите следующие соединения
- Напишите формулы следующих углеводородов
3 – метилпентин – 1
Вариант №3
- Назовите следующие соединения
- Напишите следующие формулы углеводородов
б) 2,2,5,5 – тетраметилгексин – 3
Вариант №4
- Назовите следующие соединения
- Напишите формулы следующих углеводородов
б) 4,4 – диметилпентин –2
Вариант №5
- Назовите следующие углеводороды
- Напишите формулы следующих углеводородов
б) 3,4,5 – триметилоктин -- 1
Критерии оценок
1 недочёт -«4»
1 ошибка -«3»
2 ошибки -«2»
Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.5.
Тест по теме «Арены»
Вариант № 1
1) Какая общая формула соответствует гомологическому ряду ароматических углеводородов
а) СnН2n б) СnН2n+2 в) СnН2n–2 г) СnН2n–6
2) Укажите, какое суждение является правильным: А) Бензольное кольцо – это циклическая группировка; Б) Молекула бензола имеет строение правильного треугольника.
а) Верно только А б) Верно только Б в) Оба верны г) Оба неверны
3) Бензол при комнатной температуре является:
а) Бесцветной жидкостью б) Твердым веществом в) Газом г) Плазмой
4) Выберите вещество, которое является изомером этилбензола (С8Н10):
а) | б) | в) | г) |
5) Какое название имеет следующий углеводород:
а) 1,2-диметилбензол б) 1-метил-2-этилбензол
в) 1,2-диэтилбензол г) 1-этил-2-метилбензол
6) Какое из приведенных соединений имеет название 1,4-диметил-2-этилбензол:
а) | б) | в) | г) |
7) Какое название имеет следующий углеводород:
а) Этилбензол б) Стирол в) 2-этилбензол г) Винилбензол
8) Выберите вещество, которое является гомологом этилбензола (С8Н10):
а) | б) | в) | г) |
9) В результате реакции 3СН≡СН → образуется. Напишите уравнение реакции.
а) Бензол б) Толуол в) Стирол г) Метилбензол
Вариант № 2
1) Какой вид гибридизации электронных облаков атомов углерода характерен для ароматических углеводородов:
а) sp – б) sp2 – в) sp3 – г) sp4 –
2) Укажите, какое суждение является правильным: А) Каждый атом углерода образует 3 σ-связи и одну π-связь; Б) Все σ-связи находятся в одной плоскости.
а) Верно только А б) Верно только Б в) Оба верны г) Оба неверны
3) Растворяется ли бензол в воде:
а) Да б) В любом соотношении в) Нет г) При охлаждении
4) Выберите вещество, которое является изомером пропилбензола (С9Н12):
а) | б) | в) | г) |
5) Какое название имеет следующий углеводород:
а) 1,2-диметилбензол б) 1-метил-2-этилбензол
в) 1,2-диэтилбензол г) 1-этил-2-метилбензол
6) Какое из приведенных соединений имеет название 1,2-диметил-4-этилбензол:
а) | б) | в) | г) |
7) Какое название имеет следующий углеводород:
а) Этилбензол б) Толуол в) Метилбензол г) Винилбензол
8) Выберите вещество, которое является гомологом пропилбензола (С9Н12):
а) | б) | в) | г) |
9) В результате реакции образуется. Напишите уравнение реакции.
а) Бромбензол б) 1,2-дибромбензол в) Толуол г) 2-бромбензол
Вариант № 3
1) Укажите какова длинна углерод-углеродной связи в бензольном кольце:
а) 0,139 нм б) 0,154 нм в) 0,120 нм г) 0,132 нм
2) Укажите, какое суждение является правильным: А) Шесть негибридных р-орбиталей образуют единую π-систему; Б) Молекула бензола имеет строение правильного шестиугольника.
а) Верно только А б) Верно только Б в) Оба верны г) Оба неверны
3) Температура кипения бензола:
а) 80 ºС б) 55 ºС в) 5,5 ºС г) 90 ºС
4) Выберите вещество, которое является изомером бутилбензола (С10Н14):
а) | б) | в) | г) |
5) Какое название имеет следующий углеводород:
а) 1,2-диметилбензол б) 1,4-диметил-2-этилбензол
в) 1,2-диэтилбензол г) 1-этил-2-метилбензол
6) Какое из приведенных соединений имеет название 1,3-диметил-4-этилбензол:
а) | б) | в) | г) |
7) Какое название имеет следующий углеводород:
а) Этилбензол б) Толуол в) Метилбензол г) Винилбензол
8) Выберите вещество, которое является гомологом бутилбензола (С10Н14):
а) | б) | в) | г) |
9) В результате реакции образуется. Напишите уравнение реакции.
а) Нитробензол б) 1,2-дибромбензол в) Толуол г) 2,4,6-тринитротолуол
Вариант № 4
1) Укажите чему равны углы между связями в бензольном кольце:
а) 120º б) 180º в) 109º г) 90º
2) Укажите, какое суждение является правильным: А) Молекула бензола имеет строение правильного квадрата; Б) Бензол – токсичное вещество.
а) Верно только А б) Верно только Б в) Оба верны г) Оба неверны
3) Плотность бензола:
а) 1 г/мл б) 0,98 г/мл в) 0,88 г/мл г) 1,5 г/мл
4) Выберите вещество, которое является изомером этилбензола (С8Н10):
а) | б) | в) | г) |
5) Какое название имеет следующий углеводород:
а) 1,4-диметилбензол б) 1,4-диметил-2-этилбензол
в) 1,2-диэтилбензол г) 1-этил-2-метилбензол
6) Какое из приведенных соединений имеет название 1,2-диэтилбензол:
а) | б) | в) | г) |
7) Какое название имеет следующий углеводород:
а) Этилбензол б) о-ксилол в) 1,2-диметилбензол г) Винилбензол
8) Выберите вещество, которое является гомологом этилбензола (С8Н10):
а) | б) | в) | г) |
9) В результате реакции образуется. Напишите уравнение реакции.
а) Этан б) Бензол в) Толуол г) Метилбензол
Ключ к теме «Арены»
Вариант № задания | В-1 | В-2 | В-3 | В-4 |
№ - 1 | г | б | а | а |
№ - 2 | а | в | в | б |
№ - 3 | а | в | а | в |
№ - 4 | а, б, г | в | а, б | г |
№ - 5 | б | в | б | а |
№ - 6 | а | б | в | а |
№ - 7 | б, г | б, в | а | в |
№ - 8 | в | а, б, г | в, г | а, б, в |
№ - 9 | а | а (г) | а | в, г |
Критерии оценок
1-2 ошибки - "4"
3-4 ошибки - "3"
5 ошибок - "2"
Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.6.
Обязательная контрольная работа №1
Вариант№1
1. Назовите соединения по международной номенклатуре:
1)
2)
3)
Укажите к какому классу органических соединений они относятся: формулу соответствующего гомологического ряда, а так же формулу и название важнейшего представителя данного ряда.
2. Приведите структурные формулы изомеров УВ состава С9Н12 и назовите их.
3.Закончить уравнение реакций:
1)бутадиен-1,3 + HBr→
2)2-метилпентан + HNO3→
3)метилбензол KMnO4;Н+
Укажите тип каждой из предложенных реакций.
Вариант№2
1.Назовите соединения по международной номенклатуре:
1)
2)
3)
Укажите к какому классу органических соединений они относятся: формулу соответствующего гомологического ряда, а так же формулу и название важнейшего представителя данного ряда.
2.Приведите молекулярные и структурные формулы гомологов этилена с 4 и 6 атомами углерода. Назовите вещества.
3. Закончите уравнения реакций:
1) 2-метилпропан +CL2→
2) Бутин-1 +HBr(избыток)→
3) 2-метилбутадиен-1,3 + Br2→
Вариант№3
1. Напишите структурные формулы следующих соединений:
1) пропилен
2) 3-метил-4-пропилоктин-1
3) 2,2,3-триметилгексан
Укажите к какому классу органических соединений они относятся: формулу соответствующего гомологического ряда, а так же формулу и название важнейшего представителя данного ряда.
2. Для вещества, имеющего строение СН2=СН-СН(СН3)-СН3, составьте формулы: а) гомолога;б) изомера углеродной цепи; в) изомера из другого класса УВ. Назовите вещества.
3. Закончите уравнения реакций:
1)
2)
3) полимеризация СН2=СН2
Укажите тип каждой реакции и назовите исходные органические соединения.
Вариант№4
1. Назовите соединения по международной номенклатуре:
1)
2)
3)
Укажите к какому классу органических соединений они относятся: формулу соответствующего гомологического ряда, а так же формулу и название важнейшего представителя данного ряда.
2. Для вещества, имеющего строение СН2=С(СН3)-СН3, составьте формулы: а) гомолога;б) изомера углеродной цепи; в) изомера из другого класса УВ. Назовите вещества.
3. Закончите уравнения реакций:
1) 2- метилгептан +Br2→
2) пропен полимеризация
3) бутадиен-1,3+HI→
Укажите тип каждой реакции.
Вариант№5
1. Назовите соединения по международной номенклатуре:
1)
2)
3)
Укажите к какому классу органических соединений они относятся: формулу соответствующего гомологического ряда, а так же формулу и название важнейшего представителя данного ряда.
2.Даны вещества: С3Н6, С2Н4, С7Н12, С5Н12, С6Н12, С6Н6, С2Н2. Выберите среди этих веществ: а) гомологи метана; б) гомологи этилена. Назовите все вещества. Приведите их структурные формулы.
3. Закончите уравнения реакций:
1) 3-этилгексан + Br2→
2)2-метилбутадиен-1,3 +Cl2→
3) 3-метилпептин-1 +Н2О Hg2+;H2SO4
Укажите тип каждой из предложенных реакций.
Вариант№6
1.Напишите структурные формулы следующих соединений:
1) 4-метилпептин-2
2) 2,5-диметилгексан-1
3) 2-метилпропан
Укажите к какому классу органических соединений они относятся: формулу соответствующего гомологического ряда, а также формулу и название важнейшего представителя данного ряда.
2. Для вещества, имеющего структурную формулу СН≡С-СН2-СН2-СН3, составьте формулы: а) изомера положения тройной связи; б) ближайшего гомолога; в) изомера углеродной цепи; г) изомера их другого класса УВ. Назовите вещества.
3. Закончите уравнения реакций:
1)
2)
3)
Укажите тип каждой из предложенных реакций и назовите исходные органические вещества.
Вариант№7
1. Напишите структурные формулы следующих соединений:
1) бензол
2) 2-метил-3-этилгептан
3) 2,3-диметилбутадиен-1,3
Укажите к какому классу органических соединений они относятся: формулу соответствующего гомологического ряда, а так же формулу и название важнейшего представителя данного ряда.
2. Приведите молекулярные и структурные формулы гомологов этилена с 3 и 5 атомами углерода. Назовите вещества.
3. Закончить уравнения реакций:
1)
2)
3)
Укажите тип каждой из предложенных реакций и назовите исходные органические вещества.
Вариант№8
1.Напишите структурные формулы следующих соединений:
1) 2,3-диметилпентан
2) 2-метилбутадиен-1,3
3) этилбензол
Укажите к какому классу органических соединений они относятся: формулу соответствующего гомологического ряда, а так же формулу и название важнейшего представителя данного ряда.
2. Даны вещества: С3Н8, С4Н6, С7Н14, С5Н8, С4Н8, С3Н6, С2Н6. Выберите среди этих веществ: а) гомологи метана; б) гомологи этилена. Назовите все вещества. Приведите их структурные формулы.
3.Закончите уравнения реакций:
1)
2)
3)
Укажите тип каждой из предложенных реакций и назовите исходные органические вещества.
Критерии оценки знаний
в обязательной контрольной работе №1 по химии
(18.02.01, 20.02.01)
1. Название соединения или составление формулы – 0,7 б
Класс соединения – 0,1 б
Общая формула гомологического ряда – 0,1 б
Формула важнейшего представителя и его название – 0,3 б
Всего: – 3,6 б
2. Структурная формула изомера и гомолога – 1,5 б
Всего: – 4,0 б
3. Уравнение реакции – 1 б
Составление формулы или названия соединения – 0,7 б
Тип реакции – 0,2 б
Всего: – 5,7 б
Всего: 13,3 б
Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.7.
Контрольная работа по номенклатуре спиртов
№1 1.Написать структурные формулы: а)3-этилпентанол-3 б)2,4-диметилгексанол-2 2.Назовите соединения: а) б) | №2 1.Написать структурные формулы: а)3-этилгептанол-2 б)2,2,4-триметилоктанол-3 2.Назовите соединения: б) а) |
№3 1.Назовите соединения: а) б) 2.Написать структурные формулы: а)2,5-диметилгексанол-3 б)3-метил-4-этилгептанол-2 | №4 1.Назовите соединения: а) б) 2.Написать структурные формулы: а)3-метилпентанол-2 б)2,2-диметилбутанол-1 |
№5 1.Назовите соединения: а) б) 2.Написать структурные формулы: а)3-этилпентанол-3 б)2,4-диметилгексанол-2 | №6 1.Назовите соединения: а) б) 2.Написать структурные формулы: а)3-этилгептанол-2 б)2,2,4-триметилоктанол-3 |
№7 1.Написать структурные формулы: а)2,5-диметилгексанол-3 б)3-метил-4-этилгептанол-2 2.Назовите соединения: б) а) | №8 1.Написать структурные формулы: а)3-метилпентанол-2 б)2,2-диметилбутанол-1 2.Назовите соединения: а) б) |
№9 1.Написать структурные формулы: а)3-этилпентанол-3 б)2,4-диметилгексанол-2 2.Назовите соединения: а) б) | №10 1.Написать структурные формулы: а)3-этилгептанол-2 б)2,2,4-триметилоктанол-3 2.Назовите соединения: б) а) |
№11 1.Назовите соединения: б) а) 2.Написать структурные формулы: а)2,5-диметилгексанол-3 б)3-метил-4-этилгептанол-2 | №12 1.Назовите соединения: а) б) 2.Написать структурные формулы: а)3-метилпентанол-2 б)2,2-диметилбутанол-1 |
№13 1.Назовите соединения: а) б) 2.Написать структурные формулы: а)3-этилпентанол-3 б)2,4-диметилгексанол-2 | №14 1.Назовите соединения: а) б) 2.Написать структурные формулы: а)3-этилгептанол-2 б)2,2,4-триметилоктанол-3 |
№15 1.Написать структурные формулы: а)2,5-диметилгексанол-3 б)3-метил-4-этилгептанол-2 2.Назовите соединения: б) а) | №16 1.Написать структурные формулы: а)3-метилпентанол-2 б)2,2-диметилбутанол-1 2.Назовите соединения: б) а) |
№17 1.Написать структурные формулы: а)3-этилпентанол-3 б)2,4-диметилгексанол-2 2.Назовите соединения: а) б) | №18 1.Написать структурные формулы: а)3-этилгептанол-2 б)2,2,4-триметилоктанол-3 2.Назовите соединения: б) а) |
№19 1.Назовите соединения: а) б) 2.Написать структурные формулы: а)2,5-диметилгексанол-3 б)3-метил-4-этилгептанол-2 | №20 1.Назовите соединения: а) б) 2.Написать структурные формулы: а)3-метилпентанол-2 б)2,2-диметилбутанол-1 |
№21 1.Назовите соединения: а) б) 2.Написать структурные формулы: а)3-этилпентанол-3 б)2,4-диметилгексанол-2 | №22 1.Назовите соединения: а) б) 2.Написать структурные формулы: а)3-этилгептанол-2 б)2,2,4-триметилоктанол-3 |
№23 1.Написать структурные формулы: а)2,5-диметилгексанол-3 б)3-метил-4-этилгептанол-2 2.Назовите соединения: а) б) | №24 1.Написать структурные формулы: а)3-метилпентанол-2 б)2,2-диметилбутанол-1 2.Назовите соединения: а) б) |
№25 1.Написать структурные формулы: а)3-этилпентанол-3 б)2,4-диметилгексанол-2 2.Назовите соединения: а) б) | №26 1.Написать структурные формулы: а)3-этилгептанол-2 б)2,2,4-триметилоктанол-3 2.Назовите соединения: а) б) |
№27 1.Назовите соединения: а) б) 2.Написать структурные формулы: а)2,5-диметилгексанол-3 б)3-метил-4-этилгептанол-2 | №28 1.Назовите соединения: а) б) 2.Написать структурные формулы: а)3-метилпентанол-2 б)2,2-диметилбутанол-1 |
№29 1.Назовите соединения: а) б) 2.Написать структурные формулы: а)3-этилпентанол-3 б)2,4-диметилгексанол-2 | №30 1.Назовите соединения: а) б) 2.Написать структурные формулы: а)3-этилгептанол-2 б)2,2,4-триметилоктанол-3 |
Критерии оценки
Если выполнено 50% задания - "3"
Если выполнено 75% задания - "4"
Если выполнено 100% задания - "5"
Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.8.
Контрольная работа по номенклатуре альдегидов и кетонов.
дописать
Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.9.
Контрольная работа по номенклатуре карбоновых кислот.
дописать
Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.9.
Контрольная работа по сложным эфирам и жирам.
Вариант №1
1) Напишите уравнения реакций взаимодействия бутановой кислоты с
а) гидроксидом бария;
б) пропиловым спиртом.
2) Мыла, классификация, достоинства и недостатки.
3) Напишите уравнение реакции « серебряного зеркала» на примере глюкозы.
Вариант №2
1) СМС, определение, примеры, достоинства и недостатки.
2) Закончите уравнения реакций:
а) пропионовая кислота + оксид магния;
б) 2-метилбутановая кислота + этиловый спирт.
3) Сахароза, формула, нахождение в природе, химические свойства.
Вариант №3
1) Напишите общую формулу жира и уравнение щелочного гидролиза тристеарата.
2) Мыла, достоинства и недостатки, классификация.
3) Напишите уравнения реакций взаимодействия пентановой кислоты с гидроксидом лития и изопропиловым спиртом.
Вариант №4
1) Чем по химическому составу жидкий жир отличается от твердого жира? Напишите уравнение реакции гидрирования жидкого жира.
2) Крахмал, формула, нахождение в природе, химические свойства.
3) Закончите уравнения реакций:
а) 2- метилпентановая кислота + натрий;
б) 2- метилпропановая кислота + этиловый спирт.
Вариант №5
1) Напишите уравнения реакций взаимодействия бутановой кислоты с
а) гидроксидом бария;
б) пропиловым спиртом.
2) Мыла, классификация, достоинства и недостатки.
3) Напишите уравнение реакции « серебренного зеркала» на примере глюкозы.
Вариант №6
1) СМС, определение, примеры, достоинства и недостатки.
2) Закончите уравнения реакций:
а) пропионовая кислота + оксид магния;
б) 2-метилбутановая кислота + этиловый спирт.
3) Сахароза, формула, нахождение в природе, химические свойства.
Вариант №7
1) Напишите общую формулу жира и уравнение щелочного гидролиза тристеарата.
2) Мыла, достоинства и недостатки, классификация.
3) Напишите уравнения реакций взаимодействия пентановой кислоты с гидроксидом лития и изопропиловым спиртом.
Вариант №8
1) Чем по химическому составу жидкий жир отличается от твердого жира? Напишите уравнение реакции гидрирования жидкого жира.
2) Крахмал, формула, нахождение в природе, химические свойства.
3) Закончите уравнения реакций:
а) 2- метилпентановая кислота + натрий;
б) 2- метилпропановая кислота + этиловый спирт.
Вариант №9
1) Напишите уравнения реакций взаимодействия бутановой кислоты с
а) гидроксидом бария;
б) пропиловым спиртом.
2) Мыла, классификация, достоинства и недостатки.
3) Напишите уравнение реакции « серебренного зеркала» на примере глюкозы.
Вариант №10
1) СМС, определение, примеры, достоинства и недостатки.
2) Закончите уравнения реакций:
а) пропионовая кислота + оксид магния;
б) 2-метилбутановая кислота + этиловый спирт.
3) Сахароза, формула, нахождение в природе, химические свойства.
Вариант №11
1) Напишите общую формулу жира и уравнение щелочного гидролиза тристеарата.
2) Мыла, достоинства и недостатки, классификация.
3) Напишите уравнения реакций взаимодействия пентановой кислоты с гидроксидом лития и изопропиловым спиртом.
Вариант №12
1) Чем по химическому составу жидкий жир отличается от твердого жира? Напишите уравнение реакции гидрирования жидкого жира.
2) Крахмал, формула, нахождение в природе, химические свойства.
3) Закончите уравнения реакций:
а) 2- метилпентановая кислота + натрий;
б) 2- метилпропановая кислота + этиловый спирт.
Вариант №13
1) Напишите уравнения реакций взаимодействия бутановой кислоты с
а) гидроксидом бария;
б) пропиловым спиртом.
2) Мыла, классификация, достоинства и недостатки.
3) Напишите уравнение реакции « серебренного зеркала» на примере глюкозы.
Вариант №14
1) СМС, определение, примеры, достоинства и недостатки.
2) Закончите уравнения реакций:
а) пропионовая кислота + оксид магния;
б) 2-метилбутановая кислота + этиловый спирт.
3) Сахароза, формула, нахождение в природе, химические свойства.
Вариант №15
1) Напишите общую формулу жира и уравнение щелочного гидролиза тристеарата.
2) Мыла, достоинства и недостатки, классификация.
3) Напишите уравнения реакций взаимодействия пентановой кислоты с гидроксидом лития и изопропиловым спиртом.
Вариант №16
1) Чем по химическому составу жидкий жир отличается от твердого жира? Напишите уравнение реакции гидрирования жидкого жира.
2) Крахмал, формула, нахождение в природе, химические свойства.
3) Закончите уравнения реакций:
а) 2- метилпентановая кислота + натрий;
б) 2- метилпропановая кислота + этиловый спирт.
Вариант №17
1) Напишите уравнения реакций взаимодействия бутановой кислоты с
а) гидроксидом бария;
б) пропиловым спиртом.
2) Мыла, классификация, достоинства и недостатки.
3) Напишите уравнение реакции « серебряного зеркала» на примере глюкозы.
Вариант №18
1) СМС, определение, примеры, достоинства и недостатки.
2) Закончите уравнения реакций:
а) пропионовая кислота + оксид магния;
б) 2-метилбутановая кислота + этиловый спирт.
3) Сахароза, формула, нахождение в природе, химические свойства.
Вариант №19
1) Напишите общую формулу жира и уравнение щелочного гидролиза тристеарата.
2) Мыла, достоинства и недостатки, классификация.
3) Напишите уравнения реакций взаимодействия пентановой кислоты с гидроксидом лития и изопропиловым спиртом.
Вариант №20
1) Чем по химическому составу жидкий жир отличается от твердого жира? Напишите уравнение реакции гидрирования жидкого жира.
2) Крахмал, формула, нахождение в природе, химические свойства.
3) Закончите уравнения реакций:
а) 2- метилпентановая кислота + натрий;
б) 2- метилпропановая кислота + этиловый спирт.
Вариант №21
1) Напишите уравнения реакций взаимодействия бутановой кислоты с
а) гидроксидом бария;
б) пропиловым спиртом.
2) Мыла, классификация, достоинства и недостатки.
3) Напишите уравнение реакции « серебренного зеркала» на примере глюкозы.
Вариант №22
1) СМС, определение, примеры, достоинства и недостатки.
2) Закончите уравнения реакций:
а) пропионовая кислота + оксид магния;
б) 2-метилбутановая кислота + этиловый спирт.
3) Сахароза, формула, нахождение в природе, химические свойства.
Вариант №23
1) Напишите общую формулу жира и уравнение щелочного гидролиза тристеарата.
2) Мыла, достоинства и недостатки, классификация.
3) Напишите уравнения реакций взаимодействия пентановой кислоты с гидроксидом лития и изопропиловым спиртом.
Вариант №24
1) Чем по химическому составу жидкий жир отличается от твердого жира? Напишите уравнение реакции гидрирования жидкого жира.
2) Крахмал, формула, нахождение в природе, химические свойства.
3) Закончите уравнения реакций:
а) 2- метилпентановая кислота + натрий;
б) 2- метилпропановая кислота + этиловый спирт.
Вариант №25
1) Напишите уравнения реакций взаимодействия бутановой кислоты с
а) гидроксидом бария;
б) пропиловым спиртом.
2) Мыла, классификация, достоинства и недостатки.
3) Напишите уравнение реакции « серебренного зеркала» на примере глюкозы.
Вариант №26
1) СМС, определение, примеры, достоинства и недостатки.
2) Закончите уравнения реакций:
а) пропионовая кислота + оксид магния;
б) 2-метилбутановая кислота + этиловый спирт.
3) Сахароза, формула, нахождение в природе, химические свойства.
Вариант №27
1) Напишите общую формулу жира и уравнение щелочного гидролиза тристеарата.
2) Мыла, достоинства и недостатки, классификация.
3) Напишите уравнения реакций взаимодействия пентановой кислоты с гидроксидом лития и изопропиловым спиртом
Вариант №28
1) Чем по химическому составу жидкий жир отличается от твердого жира? Напишите уравнение реакции гидрирования жидкого жира.
2) Крахмал, формула, нахождение в природе, химические свойства.
3) Закончите уравнения реакций:
а) 2- метилпентановая кислота + натрий;
б) 2- метилпропановая кислота + этиловый спирт.
Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.10.
Тест «Углеводы»
1вариант
1. К углеводам относятся вещества с общей формулой
1) CxHyOz 2) Cn(H2O)m 3) CnH2nO2 4) CnH2n+2O
2. Моносахариды, содержащие пять атомов углерода называются
1) гексозы 2) пентозы 3) тетрозы 4) триозы
3. Наиболее распространенный моносахарид гексоза
1) глюкоза 2) фруктоза 3) рибоза 4) сахароза
4. При полном гидролизе полисахаридов чаще всего образуется
1) фруктоза 2) глюкоза 3) рибоза 4) галактоза
5. Основная функция глюкозы в клетках животных и человека
1) запас питательных веществ 3) передача наследственной информации
2) строительный материал 4) источник энергии
6.Бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, получившее
название «виноградный сахар», - это
1) сахароза 2) глюкоза 3) фруктоза 4) крахмал
7.По своему химическому строению глюкоза является
1) кислотой 2) сложным эфиром 3) альдегидоспиртом 4) кетоспиртом
8.С аммиачным раствором оксида серебра глюкоза реагирует в виде
1) α-циклической формы 3) β-циклической формы
2) линейной (альдегидной) формы 4) смеси α- и β-циклических форм
9. Раствор ярко-синего цвета образуется при взаимодействии глюкозы с
1) Ag2О/NH3 2) Cu(OH)2 3) H2/Ni 4) СН3СООН
10.При спиртовом брожении глюкозы образуется
1) CH3COOH 2) C2H5OH 3) CH3CHOHCOOH 4) CH3CH2CH2COOH
11. Белый аморфный порошок, не растворяется в холодной воде, в горячей образует
коллоидный раствор (клейстер) - это
1) целлюлоза 2) сахароза 3) крахмал 4) мальтоза
12.В клетках растений крахмал выполняет функцию
1) передачи наследственной информации 3) строительную и конструкционную
2) запаса питательных веществ 4) катализатора биологических процессов
13.Содержание амилопектина в крахмале составляет
1) 10-20% 2) 30-40% 3) 50-60% 4) 80-90%
14. Конечным продуктом гидролиза крахмала является
1) мальтоза 2) фруктоза 3) глюкоза 4) галактоза
15. При полном окислении 1 моль крахмала выделяется CО2 в количестве
1) 6 моль 2) 6n моль 3) 12 моль 4) 12n моль
16. Общая формула целлюлозы, с выделением свободных ОН-групп
1) [С6Н7О2(ОН)3]n 2) [С6Н8О3(ОН)2]n 3) [С6Н9О4(ОН)]n 4) [С6Н6О(ОН)4]n
17. Чтобы отличить глюкозу от фруктозы, используют
1) H2/Ni 2) Ag2O/NH3 3) C2H5OH/H+ 4) CH3COOH
18. Продуктом восстановления глюкозы водородом на никелевом катализаторе
является
1) глюконовая кислота 2) сорбит 3) молочная кислота 4) фруктоза
19. Определите вещество В в следующей схеме превращений:
Глюкоза АБВ
1) ацетат натрия 2) этаналь 3) этил ацетат 4) этилен
20. При молочнокислом брожении 160 г глюкозы получили молочную кислоту с
выходом 85%, Определите массу полученной молочной кислоты
1) 116 г 2) 126 г 3) 136 г 4) 146 г
Тест «УГЛЕВОДЫ»
2 вариант
1.К углеводам относится вещество
1) CH2O 2) C2H4O2 3) C5H10O5 4) C6H6O
2.Моносахариды, содержащие шесть атомов углерода, называются
1) гексозы 2) пентозы 3) тетрозы 4) триозы
3. К дисахаридам не относится
1) сахароза 2) мальтоза 3) лактоза 4) галактоза
4. К полисахаридам не относится
1) крахмал 2) гликоген 3) целлюлоза 4) сахароза
5.РНК и ДНК, содержащие остатки рибозы и дезокси- рибозы, выполняют функцию
1) запаса питательных веществ 3) передачи наследственной информации
2) строительного материала 4) источника энергии
6. Бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, получившее
название «фруктовый сахар», - это
1) сахароза 2) глюкоза 3) фруктоза 4) крахмал
7. Изомер глюкозы - фруктоза - является
1) кислотой 2) сложным эфиром 3) альдегидоспиртом 4) кетоспиртом
8. Продуктом восстановления глюкозы водородом на никелевом катализаторе
является
1) глюконовая кислота 2) сорбит 3) молочная кислота 4) фруктоза
9. Максимальное число молекул уксусной кислоты, с которыми может прореагировать
глюкоза при образовании сложного эфира, равно
1) одной 2) двум 3) трем 4) пяти
10. При молочнокислом брожении глюкозы образуется
1) CH3COOH 2) C2H5OH 3) CH3CHOHCOOH 4) CH3CH2CH2COOH
11. Твердое волокнистое вещество, нерастворимое в воде
1) целлюлоза 2) сахароза 3) крахмал 4) мальтоза
12. В клетках растений целлюлоза выполняет функцию
1) передачи наследственной информации 3) строительную и конструкционную
2) запаса питательных веществ 4) катализатора биологических процессов
13. В горячей воде растворяется
1) амилоза 2) амилопектин 3) крахмал 4) целлюлоза
14. Общая формула целлюлозы, с выделением свободных OH-групп
1) [C6H7O2(OH)3]n 2) [C6H8O3(OH)2]n 3) [C6H9O4(OH)]n 4) [C6H6O(OH)4]n
15. Взрывчатое вещество «пироксилин» - это
1) тринитроцеллюлоза 2) ди- и триацетилцеллюлоза
3) мононитроцеллюлоза 4) триацетилкрахмал
16. Общая формула полисахаридов, образованных глюкозой
1) (CH2O)n 2) (C2H4O2)n 3) (C6H10O5)n 4) (C6H6O)n
17.Молочный сахар - это дисахарид
1) сахароза 2) мальтоза 3) лактоза 4) галактоза
18.Продуктом окисления глюкозы аммиачным раствором оксида серебра является
1) глюконовая кислота 2) сорбит 3) молочная кислота 4) фруктоза
19. Определите вещество В в следующей схеме превращений:
целлюлозаАБB
1) глюкоза 2) бутадиен-1,3 3) этилен 4) этанол
20. При взаимодействии 126 г глюкозы с избытком аммиачного раствора оксида
серебра получен металлический осадок массой 113,4 г. Определите выход продуктов
реакции в процентах.
1) 80 2) 75 3) 70 4) 60
Тест «УГЛЕВОДЫ»
3 вариант
- По способности углеводов гидролизоваться не выделяют группу
1) моносахаридов 2) дисахаридов 3) трисахаридов 4) полисахаридов
2. Пентоза, входящая в состав РНК, называется
1) глюкоза 2) фруктоза 3) рибоза 4) дезоксирибоза
3. Пищевой сахар - это дисахарид
1) сахароза 2) мальтоза 3) лактоза 4) галактоза
4. Общая формула полисахаридов, образованных глюкозой
1) (CH2O)n 2) (C6H12O6)n 3) (C6H10O5)n 4) (C6H6O)n
5. Для растительных клеток целлюлоза выполняет функцию
1) запаса питательных веществ 3) передачи наследственной информации
2) строительного материала 4) источника энергии
6. Конечными продуктами окисления глюкозы в организме человека являются
1) СО2 и Н2О 2) СО2 и Н2 3) СО2 и Н2О2 4) СО и Н2О
7. В растворе глюкоза существует в виде
1) одной циклической α-формы 3) двух линейных форм
2) двух циклических и одной линейной формы 4) одной линейной формы
8. Продуктом окисления глюкозы аммиачным раствором оксида серебра является
1) глюконовая кислота 2) сорбит 3) молочная кислота 4) фруктоза
9. Образование ярко-синего раствора в результате взаимодействия глюкозы с Сu(ОН)2
является доказательством наличия в молекуле глюкозы
1) альдегидной группы 3) кето-группы
2) двух и более гидроксогрупп 4) одной гидроксогруппы
10. При диабете в качестве заменителя сахара используется
1) фруктоза 2) крахмал 3) глюкоза 4) сорбит
11. Наибольшее количество крахмала (до 80%) содержится
1) картофеле 2) пшенице 3) рисе 4) кукурузе
12. Более короткие макромолекулы крахмала, имеющие линейную структуру,
называются
1) гликогеном 2) амилозой 3) амилопектином 4) декстрином
13. Крахмал - макромолекула, структурным звеном которой являются остатки
1) α-циклической формы глюкозы 3) β-циклической формы глюкозы
2) линейной формы глюкозы 4) линейной формы фруктозы
14. В каждом структурном звене молекулы целлюлозы число свободных
гидроксогрупп равно:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
15. При синтезе 0,5 моль крахмала в листьях растений выделяется кислород в
количестве
1) 6 моль 2) 6n моль 3) 3 моль 4) 3n моль
16. К углеводам относится вещество
1) СН2О 2) С2Н4О2 3) С5Н10О5 4) С6Н6О
17. Чтобы отличить крахмал от целлюлозы используют
1) Ag2О/NH3 2) раствор I2 3) Сu(ОН)2 4) HN03
18. Продуктами взаимодействия глюкозы с гидроксидом меди(II) при нагревании
являются
1) сорбит и Cu2О 3) молочная кислота и Cu2О
2) глюконовая кислота и Cu2О 4) фруктоза и Сu
19. Определите вещество В в следующей схеме превращений:
крахмалАБВ
1) глюкоза 2) этанол 3) этаналь 4) уксусная кислота
20. Глюкозу окислили аммиачным раствором оксида серебра, получив при этом 32,4 г
осадка. Определите массу шестиатомного спирта, который можно получить из того же
количества глюкозы, если выход продуктов реакции количественный.
1) 27, 3 г 2) 29,3 г 3) 31,3 г 4) 33,3 г
Тест «УГЛЕВОДЫ»
4 вариант
- Углеводы, которые не гидролизуются, называются
1) моносахаридами 2) дисахаридами 3) трисахаридами 4) полисахаридами
2. Пентоза, входящая в состав ДНК, называется
1) глюкоза 2) фруктоза 3) рибоза 4) дезоксирибоза
3. Солодовый сахар - это дисахарид
1) сахароза 2) мальтоза 3) лактоза 4) галактоза
4. В качестве эталона сладости используется сладкий вкус
1) фруктозы 2) глюкозы 3) сахарозы 4) галактозы
5. Крахмал, гликоген и сахароза выполняет функцию
1) запаса питательных веществ 3) передачи наследственной информации
2) строительного материала 4) источника энергии
6. Энергетическая потребность живых организмов в значительной степени
обеспечивается за счет окисления
1) сахарозы 2) глюкозы 3) фруктозы 4) рибозы
7. Из трех форм существования глюкозы в растворе, максимальное содержание (около
67%) приходится на
1) β-циклическую форму 3) линейную (альдегидную) форму
2) α-циклическую форму 4) смесь линейной и α-циклической форм
8. Продуктами взаимодействия глюкозы с гидроксидом меди(II) при нагревании
являются
1) сорбит и Сu2О 3) молочная кислота и Сu2О
2) глюконовая кислота и Cu2О 4) фруктоза и Сu
9. Чтобы отличить глюкозу от фруктозы, используют
1) H2/Ni 2) Ag2О/NH3 3) С2Н5ОН/Н+ 4) СН3СООН
10. При изготовлении зеркал и елочных игрушек используется
1) фруктоза 2) крахмал 3) глюкоза 4) сорбит
11. Наибольшее количество целлюлозы (до 95%) содержится в волокнах
1) древесины 2) хлопка 3) льна 4) конопли
12. Часть крахмала с растворённой структурой молекул называется
1) гликогеном 2) амилозой 3) амилопектином 4) декстрином
13. Целлюлоза - макромолекула, структурным звеном которой являются остатки
1) α-циклической формы глюкозы 3) β-циклической формы глюкозы
2) линейной формы глюкозы 4) линейной формы фруктозы
14. При образовании сложного эфира с молекулой целлюлозы может максимально
прореагировать
1) Зn С2Н5ОН 2) 3n СН3СООН 3) 2n С2Н5ОН 4) 2n СН3СООН
15. Искусственный шелк - это продукт переработки
1) тринитроцеллюлозы 3) мононитроцеллюлозы
2) ди- и триацетилцеллюлозы 4) триацетилкрахмала
16. К углеводам относятся вещества с общей формулой
1) CxHyOz 2) Сn(Н2О)n 3) CnH2nO2 4) СnН2n + 2O
17. Конечными продуктами окисления глюкозы в организме человека являются
1) СО2 и Н2О 2) СО2 и Н2 3) СО2 и Н2О2 4) СО и Н2О
18. Раствор ярко-синего цвета образуется при взаимодействии глюкозы с
1) Ag2О/NH3 2) Cu(OH)2 3) H2/Ni 4) СН3СООН
19. Определите вещество В в следующей схеме превращений:
глюкозаАБВ
1) сорбит 2) этанол 3) этаналь 4) уксусная кислота
20. Массовая доля целлюлозы в древесине составляет 50%. Какая масса спирта может
быть получена при гидролизе100кг древесных опилок и брожения полученной глюкозы,
если выход этанола в процессе брожения составляет 75%?
1) 15,3 кг 2) 17,3 кг 3) 19,3 кг 4) 21,3 кг
Ответы
1вариант 1) 2; 2) 2; 3) 1; 4) 2; 5) 4; 6) 2; 7) 3; 8) 2; 9) 2; 10) 2; 11) 3; 12) 2; 13) 4; 14) 3; 15) 2; 16) 1; 17) 2; 18) 2; 19) 1; 20) 3; | 2вариант 1) 3; 2) 1; 3) 4; 4) 4; 5) 3; 6) 3; 7) 4; 8) 2; 9) 4; 10) 3; 11) 1; 12) 3; 13) 1; 14) 1; 15) 1; 16) 3; 17) 3; 18) 1; 19) 2; 20) 2; | 3вариант 1) 3; 2) 3; 3) 1; 4) 3; 5) 2; 6) 1; 7) 2; 8) 1; 9) 2; 10) 4; 11) 3; 12) 2; 13) 1; 14) 3; 15) 4; 16) 3; 17) 2; 18) 2; 19) 3; 20) 1; | 4вариант 1) 1; 2) 4; 3) 2; 4) 2; 5) 1; 6) 2; 7) 1; 8) 2; 9) 2; 10) 3; 11) 2; 12) 3; 13) 3; 14) 2; 15) 2; 16) 2; 17) 1; 18) 2; 19) 4; 20) 4; |
Критерии оценки
Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.9.
Контрольная работа по сложным эфирам и жирам.
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (2 балла). В состав аминокислот входят функциональные группы:
А. —NH2 и —СОН. В. —NO2 и —СООН.
Б. —NH2 и —СООН. Г. >NH и —СООН.
2 {2 балла). Название вещества СН3—СН2—СН—СН2—NH2:
СН3
A. 1-Амино-2-метилбутан. B. Бутиламин.
Б. 2-Метил-1-аминобутан. Г. Изобутиламин.
3 (2 балла). Число возможных структурных изомеров для вещества, формула которого
СН3—СН—СООН:
NH2 А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.
4 (2 балла). Окраска лакмуса в растворе вещества, формула которого C2H5NH2:
А. Красная. Б. Синяя. В. Фиолетовая.
5 (2 балла). Вещество, вступающее в реакцию с метиламином:
А. Гидроксид натрия. В. Оксид магния.
Б. Магний. Г. Хлороводород.
6 (2 балла). Химическая связь, образующая первичную структуру белка:
A. Водородная. B. Пептидная.
Б. Ионная. Г. Ковалентная неполярная.
7 (2 балла). Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
А. Н2О. Б. СН3—NH2. В. С2Н5—NH2. Г. С3Н7—NH2.
8 (2 балла). Признак реакции взаимодействия анилина с бромной водой:
A. Выделение газа.
Б. Выделение тепла и света.
B. Образование осадка.
9 (2 балла). Число различных дипептидов, которые можно получить из глицина и аланина:
А 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.
10 (2 балла). Для аминов характерны свойства:
A. Кислот.
Б„ Оснований.
B. Амфотерных соединений.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
- (5 баллов). Для вещества, формула которого СН3—СН2—СН2—NH2, составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов. Дайте названия всех веществ.
- {6 баллов). С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, вода, этанол — вступает в реакцию аминоуксусная кислота? Ответ подтвердите, написав возможные уравнения реакций.
- (8 баллов). Составьте схему получения анилина из гексана. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы, необходимых для этого веществ.
- (8 баллов). В органическом веществе массовые доли углерода, водорода, кислорода и азота соответственно равны 32,0, 6,66, 42,67, 18,67%. Выведите молекулярную формулу вещества. К какому
классу соединений относится данное вещество? - (3 балла). Как в бытовых условиях можно отличить натуральную шерсть от искусственного волокна? Приведите известные вам способы распознавания.
Вариант 2.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (2 балла). Амины — это органические производные:
А. Аммиака. В. Воды.
Б. Азотной кислоты. Г. Метана.
2 (2 балла). Название вещества, формула которого СН3—СН—СН2—СООН:
NH2
A. 2-Аминобутановая кислота. B. α-Аминомасляная кислота.
Б. 4-Аминобутановая кислота. Г. ß - Аминомасляная кислота.
3 (2 балла). Число возможных структурных изомерных веществ состава C3H9N:
А. 2. Б. 3. В. 4. Г. 5.
4 (2 балла). Окраска лакмуса в растворе вещества, формула которого СН2—СН—СООН:
NH2 NH2
А. Красная. Б. Синяя. В. Фиолетовая.
5 (2 балла). Вещество, вступающее в реакцию с аминоуксусной кислотой:
А. Алании. В. Хлороводород.
Б. Бензол. Г. Углекислый газ.
6 (2 балла). Последовательность чередования аминокислотных звеньев в полипептидной цепи является структурой белка:
А. Первичной. В. Третичной.
Б. Вторичной. Г. Четвертичной.
7 (2 балла). Наиболее сильным основанием является вещество, формула которого:
A. NH3. В. С6Н5—NH2.
Б. СН3—NH2. Г. С3Н7—NH2.
8 (2 балла). Признак ксантопротеиновой реакции распознавания белков:
A. Запах жженых перьев.
Б. Желтое окрашивание.
B Фиолетовое окрашивание.
9 (2 балла). Продуктами горения аминов являются вещества, формулы которых:
А. С О2 , Н2 О, N0. В. С02, Н2 , N2.
Б. С02, Н20, N02. Г. С02, Н2 0, N2.
10 (2 балла). Для аминокислот характерны свойства:
A. Кислот.
Б. Оснований.
B. Амфотерных соединений.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (5 баллов). Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов для вещества, формула которого NH2—СН2—СН2—СН2—С О О Н. Дайте названия всех веществ.
- (6 баллов). С какими из перечисленных веществ: гидроксид калия, кислород, хлороводород — вступает в реакцию этиламин ? Ответ подтвердите, написав возможные уравнения реакций.
- (8 баллов). Составьте схему получения аминоуксусной кислоты из этанола. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы, необходимых для этого веществ.
- (S баллов). В органическом веществе массовые доли углерода, водорода и азота соответственно равны 53,33, 15,56, 31,11%. Выведите молекулярную формулу вещества. К какому классу соединений относится данное вещество?
- (3 балла). Объясните, почему стиральные порошки с биодобавками не рекомендуется использовать
при температуре воды выше 40 °С.
Вариант 3.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (2 балла). В состав белков входят:
А. α- Аминокислоты. В. ß-Аминокислоты. Б. δ- Аминокислоты. Г. ε-Аминокислоты.
2 (2 балла). Название вещества, формула которого СН3—NH—СН2—СН3:
А. Диметиламин. В. Метилэтиламин.
Б. Диэтиламин. Г. Пропиламин.
3 (2 балла). Число возможных структурных изомеров для вещества, формула которого
СН3—СН— СН2—СО ОН:
NH2. А.3. Б. 4. В. 5. Г. 6.
4 (2 балла). Окраска лакмуса в растворе вещества, формула которого C3H7NH2:
А. Красная. Б. Синяя. В. Фиолетовая.
5 (2 балла). Вещество, не вступающее в реакцию с этиламином:
А. Гидроксид натрия. В. Серная кислота.
Б. Кислород. Г. Хлороводород.
6 (2 балла). Химическая связь, образующая вторичную структуру белка:
A. Водородная.
Б. Ионная.
B. Пептидная.
Г. Ковалентная неполярная.
7 (2 балла). Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
А. СН3—NH2. В. С3Н7—NH2.
Б. С2Н5—NH2. Г. С4Н9—NH2.
8 (2 балла). Продукт реакции взаимодействия анилина с хлороводородом относится к классу соединений:
А. Кислот. В. Солей.
Б. Оснований. Г. Сложных эфиров.
9 (2 балла). Автор полипептидной теории строения белков:
А. Й. Берцелиус. В. А. Кекуле.
Б. Н. Бор. Г. Э. Фишер.
10 (2 балла). Реакция, характерная для белков:
А. Гидратации. В. Гидролиза.
Б. Гидрирования. Г. Дегидрирования.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
- (5 баллов). Для вещества, формула которого СН3—СН2—СН2—СН2—NH2 , составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов. Дайте названия всех веществ.
- (6 баллов). Предложите не менее двух лабораторных способов разделения газовой смеси, состоящей из метана и метиламина. Ответ подтвердите, написав возможные уравнения реакций.
- (8 баллов). Составьте схему получения этиламина из метана. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.
- (8 баллов). При восстановлении 12,3 г нитробензола было получено 8,5 г анилина. Рассчитайте массовую долю выхода анилина.
- (3 балла). Как химическим путем отличить раствор белка от раствора глицерина? Дайте обоснованный ответ.
Вариант 4.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (2 балла). Общая формула первичных аминов:
A. R—NH2. В. R1—NH—R2.
Б. R1 – N – R2 Г. R – NO2
CH3
R3
2 (2 балла). Название вещества, формула которого CH3 – C – COOH :
A. 2-Метилпропановая кислота.
Б. 2-Амино-2-метилпропановая кислота. NH2
B. α-Аминомасляная кислота.
Г. α - Аминопропионовая кислота.
3. (2 балла). Число возможных структурных изомерных веществ состава C2H7N:
А. 2. Б. 3. В. 4. Г. 5.
4. (2 балла). Окраска лакмуса в растворе вещества, формула которого
НООС—СН2—СН—СООН:
NH2
А. Красная. Б. Синяя. В. Фиолетовая.
5. (2 балла). Вещество, не вступающее в реакцию с α - аминопропионовой кислотой:
А. Глицин. В. Вода.
Б. Гидроксид натрия. Г. Хлороводород.
6 (2 балла). Цилиндрическая конфигурация полипептидной цепи белка является структурой:
А. Первичной. В. Третичной.
Б. Вторичной. Г. Четвертичной.
7 (2 балла). Из перечисленных веществ самым слабым основанием является:
A. NH3. Б. СН3—NH2. В. С6Н5—NH2. Г. С2Н5—NH2.
8 (2 балла). Признак биуретовой реакции распознавания белков:
A. Запах жженых перьев.
Б. Желтое окрашивание.
B. Фиолетовое окрашивание.
9 (2 балла). Ученый, установивший наличие пептидных связей в молекуле белка:
А. А. Данилевский. В. К. Кирхгофф.
Б. Н. Зинин. Г. Н. Клеман.
10 (2 балла). Белки обладают свойствами:
A. Кислот. Б. Оснований. B. Амфотерных соединений.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
- (5 баллов). Для вещества, формула которого СН3—СН2—СН2—СН2—NH2 , составьте структурные
формулы двух изомеров и двух гомологов. Дайте названия всех веществ. - (6 баллов). С какими из перечисленных веществ: гидроксид калия, вода, этанол — вступает в реакцию аланин? Ответ подтвердите, написав возможные уравнения реакций.
- (8 баллов). Составьте схему получения анилина из карбида кальция. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.
- (8 баллов). При взаимодействии 89 г α -аминопропионовой кислоты с избытком гидроксида натрия
получили 100 г соли. Рассчитайте массовую долю выхода соли. - (3 балла). Перечислите основные области применения аминокислот.
Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.12.
Вопросы для устного опроса по теме: « Нуклеиновые кислоты»
1. Что такое нуклеиновые кислоты?
2.Каково строение структурного звена полинуклеотида?
3. Что такое гетероциклические соединения? Какие гетероциклические азотистые основания входят в состав нуклеотидов?
4. Какие углеводные компоненты входят в состав нуклеотидов?
5. Что такое нуклеозиды?
6. Что общего и в чем отличие в строении различных нуклеотидов?
7. В чем отличие ДНК и РНК по химическому составу и строению?
8. Какова структура молекулы ДНК?
9. Что такое комплементарные пары азотистых оснований?
Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.13.
Вопросы для устного опроса
ВАРИАНТ 1.
Часть А. Выберите один правильный ответ.
А1. Укажите верное суждение: А) ферменты – это катализаторы белковой природы, ускоряющие химические реакции в организме. Б) катализаторы - это белки которые ускоряют химические реакции в организме:
а) верно только А б) верно только Б в)верны оба суждения г)неверны оба суждения
А2. Каждый фермент может ускорять:
а) все реакции
б) несколько разнотипных реакций
в) только одну реакцию или несколько однотипных реакций
г) однотипные и разнотипные реакции
А3. Аминокислоты образуются при ферментативном гидролизе:
а) жиров б) белков в) углеводов г) нуклеиновых кислот
А4. При продолжительном разжёвывании хлеба во рту появляется сладковатый вкус, свидетельствующий о гидролизе крахмала хлеба, укажите фермент, участвующий в этом процессе:
а) амилаза б) каталаза в) пепсин г) ренин
А5. Впервые название «витамины» было предложено:
а) Функом б) Лунином в) Зининым г) Павловым
А6. Укажите верное суждение: А) гормоны – это биологически активные органические вещества, вырабатываемые железами внутренней секреции
Б) гормоны регулируют деятельность органов и тканей живого организма:
а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г)неверны оба суждения
А7. Суточная потребность человека в витамине С составляет:
а) 5-10 мкг б) 50-100 мкг в) 5-10 мг г) 50-100 мг
А8. Влияние гормона контролируемую систему и влияние системы на выработку гормона регулируется по принципу:
а) обратной связи б) прямой связи в) гомеостаза г) метеостаза
А9. Укажите верное суждение: А) гомеостаз – это постоянство состава внутренней среды организма Б) координация процессов жизнедеятельности организма, осуществляемая через кровь с помощью гормонов– это гуморальная регуляция: а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г)неверны оба суждения
А10. Явление антагонизма и борьбы микроорганизмов друг с другом называется: а) антибиоз б) симбиоз в) анабиоз г) гипноз
А11. Снижение способности видеть в сумерки - признак нехватки витамина:
а) А б)В12 в) В2 г) РР
А 12. Под действием ультрафиолета в коже человека образуется витамин:
а)D б)В1 в) РР г) А
А 13 . Железа, расположенная на нижней поверхности головного мозга, - это:
а) гипофиз; б) эпифиз; в) паращитовидная железа; г) тимус
А 14 . Органические вещества клетки - это:
а) вода; б) белки; в) минеральные соли.
А15. Укажите название гормона, который обеспечивает усвоение глюкозы в организме и понижает содержание глюкозы в крови:
а) глюкагон б) адреналин в) тироксин г) инсулин
А 16.К железам внешней секреции относят: а) печень; б) половые железы; в) гипофиз.
А 17. Секрет желез внутренней секреции непосредственно выделяется: а) в полость рта; б) кровеносные сосуды; в) органы мишени.
А 18.При избытке гормона щитовидной железы развивается заболевание:
а) гигантизм; б) микседема; в) базедова болезнь.
А 19. Адреналин - это гормон: а) половых желез; б) гипофиза; в) надпочечников.
А20. Неорганические вещества клетки - это: а) вода; б) белки; в) углеводы.
Раздел 2. Общая и неорганическая химия
Тема 2.1
Контрольная работа по структурным частицам и расчету молярной массы
Вариант № 1
- Иона.
- Сурьма, натрий.
- Магний, мышьяк.
- SiO32-; OH- ; K+ ; Zn2+
- CrO42--; KClO4; PH3
Вариант №2
- Молекулы.
- Кремний, висмут.
- S; Mn
- CO32-; Cl- ; Mg2+ ; Al3+
- H3AsO4 ; WO42- ; H2Se
Вариант № 3
- Физического превращения.
- Рений, селен.
- Сурьма, алюминий.
- Br- ; AsO43- ; Sr2+ ; K+
- Na2SiO3 ; SbO43- ; KBrO
Вариант №4
- Атома.
- Ванадий, иод.
- Фосфор, золото.
- 4) WO42- ; NH4+ ; Fe3+ ; NO3-
- 5) NaClO3 ; IO2- ; Ba(NO3)2
Вариант № 5
- Химического превращения.
- Цирконий, сера.
- Cd, N
- 4) Ag+ ; Cu2+ ; CH3COO- ; BO33-
- 5) Na2CrO4 ; SiO32- ; Ca(ClO2)2
Вариант № 6
- Вещества.
- Цезий, фосфор.
- Mo, Br
- 4) Cr3+ ; Li+ ; SeO42- ; NO2-
- 5) HNO2; K3SbO4; PH4+
Вариант № 7
- Простого вещества.
- Барий, фтор.
- Титан, кремний.
- Hg2+ ; IO4- ; Rb+ ; NbO43-
- H2CO3; BrO2- ; Cd(NO3)2
Вариант № 8
- Атома.
- Тантал, хлор.
- Галлий, иод.
- CO32- ; In3+ ; Tl+ ; PO43-
- H3BO3; ClO- ; KTeO4
Задание
- Дать определение.
- Для каждого из атомов определить заряд ядра, число протонов число электронов, число нейтронов, период, группу, подгруппу и металл или неметалл.
- Показать образование ионов из предложенных атомов.
- Составить все возможные молекулы из предложенных ионов.
- Рассчитать степень окисления в молекулах и ионах.
Раздел 2. Общая и неорганическая химия
Тема 2.1
Контрольная работа по расчету количества и массы вещества
Вариант №1
1) Определите массу 5 моль СО2
2) Определите число молекул, содержащихся в 4,9 г серной кислоты.
3) Определите массу 1,8•1023 молекул кислорода.
4) Определите массу меди , содержащей такое же количество вещества, что и 43,2 г оксида азота (V).
5) Определите число молекул, содержащихся в 2,8 л (н.у.) углекислого газа.
6) Определите молекулярную формулу кальциевой селитры, в которой содержится 24,39% кальция, 17,07% азота и 58,54% кислорода. Относительная молекулярная масса кальциевой селитры равна 164.
Вариант №2
1) Определите количества вещества 3,2 г оксида серы(IV).
2) Определите число молекул, содержащихся в 5,1 г аммиака.
3) Определите массу 4,8•1023 молекул озона.
4) Определите массу оксида алюминия, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 12,6 г азотной кислоты.
5) Определите массу 8,96 л (н.у.) водорода.
6) Определите молекулярную формулу соединения, содержащего 33,3% натрия, 20,29% азота и 46,38% кислорода. Известно, что относительная молекулярная масса этого соединения в 3 раза больше относительной атомной массы натрия.
Вариант №3
1) Определите массу 7 моль NО2.
2) Определите число молекул 9,4 г нитрата меди (II).
3) Определите массу 2,4•1023 молекул хлорида натрия.
4) Определите массу оксида магния, содержащего такое же количество вещества, что и 44,1 г серной кислоты.
5) Определите объем 12 моль гелия.
6) Относительная плотность паров оксида хлора по водороду равна 33, 73, массовая доля кислорода в нем равна 47,42%. Определите молекулярную формулу оксида хлора.
Вариант №4
1) Определите количества вещества 10,2 г оксида алюминия.
2) Определите число молекул в 128 г оксида железа ( III).
3) Определите массу 3•1023 молекул азотной кислоты.
4) Определите массу сульфида алюминия, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 5,6 г железа.
5) Определите число молекул, содержащихся в 224 л (н.у.) аммиака.
6) Какую формулу имеет кислота, содержащая 61,22% селена и 37,22% кислорода?
Вариант №5
1) Определите массу 3 моль СО2
2) Определите число молекул, содержащихся в 4,9 г фосфорной кислоты.
3) Определите массу 1,8•1023 молекул водорода.
4) Определите массу меди, содержащей такое же количество вещества, что и 43,2 г оксида азота (V).
5) Определите число молекул, содержащихся в 5,6 л (н.у.) угарного газа.
6) Определите молекулярную формулу кальциевой селитры, в которой содержится 24,39% кальция, 17,07% азота и 58,54% кислорода. Относительная молекулярная масса кальциевой селитры равна 164.
Вариант №6
1) Определите количества вещества 9,6 г оксида серы(IV).
2) Определите число молекул, содержащихся в 3,4 г аммиака.
3) Определите массу 4,8•1023 молекул азота.
4) Определите массу оксида алюминия, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 12,6 г азотной кислоты.
5) Определите массу 8,96 л (н.у.) кислорода.
6) Определите молекулярную формулу соединения, содержащего 33,3% натрия, 20,29% азота и 46,38% кислорода. Известно, что относительная молекулярная масса этого соединения в 3 раза больше относительной атомной массы натрия.
Вариант №7.
1) Определите массу 12 моль NО2.
2) Определите число молекул 3,2 г нитрата меди (II).
3) Определите массу 2,4•1023 молекул хлорида кальция.
4) Определите массу оксида магния, содержащего такое же количество вещества, что и 44,1 г серной кислоты.
5) Определите объем 12 моль аргона.
6) Относительная плотность паров оксида хлора по водороду равна 33, 73, массовая доля кислорода в нем равна 47,42%. Определите молекулярную формулу оксида хлора.
Вариант №8.
1) Определите количества вещества 20,4 г оксида алюминия.
2) Определите число молекул в 184 г оксида железа ( III).
3) Определите массу 3•1023 молекул азотистой кислоты.
4) Определите массу сульфида алюминия, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 5,6 г железа.
5) Определите число молекул, содержащихся в 224 л (н.у.) аммиака.
6) Какую формулу имеет кислота, содержащая 61,22% селена и 37,22% кислорода?
Вариант №9
1) Определите массу 5 моль СО2
2) Определите число молекул, содержащихся в 4,9 г серной кислоты.
3) Определите массу 1,8•1023 молекул кислорода.
4) Определите массу меди , содержащей такое же количество вещества, что и 43,2 г оксида азота (V).
5) Определите число молекул, содержащихся в 2,8 л (н.у.) углекислого газа.
6) Определите молекулярную формулу кальциевой селитры, в которой содержится 24,39% кальция, 17,07% азота и 58,54% кислорода. Относительная молекулярная масса кальциевой селитры равна 164.
Вариант №10
1) Определите количества вещества 3,2 г оксида серы(IV).
2) Определите число молекул, содержащихся в 5,1 г аммиака.
3) Определите массу 4,8•1023 молекул озона.
4) Определите массу оксида алюминия, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 12,6 г азотной кислоты.
5) Определите массу 8,96 л (н.у.) водорода.
6) Определите молекулярную формулу соединения, содержащего 33,3% натрия, 20,29% азота и 46,38% кислорода. Известно, что относительная молекулярная масса этого соединения в 3 раза больше относительной атомной массы натрия.
Вариант №11
1) Определите массу 7 моль NО2.
2) Определите число молекул 9,4 г нитрата меди (II).
3) Определите массу 2,4•1023 молекул хлорида натрия.
4) Определите массу оксида магния, содержащего такое же количество вещества, что и 44,1 г серной кислоты.
5) Определите объем 12 моль гелия.
6) Относительная плотность паров оксида хлора по водороду равна 33, 73, массовая доля кислорода в нем равна 47,42%. Определите молекулярную формулу оксида хлора.
Вариант №12
1) Определите количества вещества 10,2 г оксида алюминия.
2) Определите число молекул в 128 г оксида железа ( III).
3) Определите массу 3•1023 молекул азотной кислоты.
4) Определите массу сульфида алюминия, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 5,6 г железа.
5) Определите число молекул, содержащихся в 224 л (н.у.) аммиака.
6) Какую формулу имеет кислота, содержащая 61,22% селена и 37,22% кислорода?
Вариант №13
1) Определите массу 3 моль СО2
2) Определите число молекул, содержащихся в 4,9 г фосфорной кислоты.
3) Определите массу 1,8•1023 молекул водорода.
4) Определите массу меди, содержащей такое же количество вещества, что и 43,2 г оксида азота (V).
5) Определите число молекул, содержащихся в 5,6 л (н.у.) угарного газа.
6) Определите молекулярную формулу кальциевой селитры, в которой содержится 24,39% кальция, 17,07% азота и 58,54% кислорода. Относительная молекулярная масса кальциевой селитры равна 164.
Вариант №14
1) Определите количества вещества 9,6 г оксида серы(IV).
2) Определите число молекул, содержащихся в 3,4 г аммиака.
3) Определите массу 4,8•1023 молекул азота.
4) Определите массу оксида алюминия, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 12,6 г азотной кислоты.
5) Определите массу 8,96 л (н.у.) кислорода.
6) Определите молекулярную формулу соединения, содержащего 33,3% натрия, 20,29% азота и 46,38% кислорода. Известно, что относительная молекулярная масса этого соединения в 3 раза больше относительной атомной массы натрия.
Вариант №15.
1) Определите массу 12 моль NО2.
2) Определите число молекул 3,2 г нитрата меди (II).
3) Определите массу 2,4•1023 молекул хлорида кальция.
4) Определите массу оксида магния, содержащего такое же количество вещества, что и 44,1 г серной кислоты.
5) Определите объем 12 моль аргона.
6) Относительная плотность паров оксида хлора по водороду равна 33, 73, массовая доля кислорода в нем равна 47,42%. Определите молекулярную формулу оксида хлора.
Вариант №16.
1) Определите количества вещества 20,4 г оксида алюминия.
2) Определите число молекул в 184 г оксида железа ( III).
3) Определите массу 3•1023 молекул азотистой кислоты.
4) Определите массу сульфида алюминия, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 5,6 г железа.
5) Определите число молекул, содержащихся в 224 л (н.у.) аммиака.
6) Какую формулу имеет кислота, содержащая 61,22% селена и 37,22% кислорода?
Вариант №17
1) Определите массу 5 моль СО2
2) Определите число молекул, содержащихся в 4,9 г серной кислоты.
3) Определите массу 1,8•1023 молекул кислорода.
4) Определите массу меди , содержащей такое же количество вещества, что и 43,2 г оксида азота (V).
5) Определите число молекул, содержащихся в 2,8 л (н.у.) углекислого газа.
6) Определите молекулярную формулу кальциевой селитры, в которой содержится 24,39% кальция, 17,07% азота и 58,54% кислорода. Относительная молекулярная масса кальциевой селитры равна 164.
Вариант №18
1) Определите количества вещества 3,2 г оксида серы(IV).
2) Определите число молекул, содержащихся в 5,1 г аммиака.
3) Определите массу 4,8•1023 молекул озона.
4) Определите массу оксида алюминия, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 12,6 г азотной кислоты.
5) Определите массу 8,96 л (н.у.) водорода.
6) Определите молекулярную формулу соединения, содержащего 33,3% натрия, 20,29% азота и 46,38% кислорода. Известно, что относительная молекулярная масса этого соединения в 3 раза больше относительной атомной массы натрия.
Вариант №19
1) Определите массу 7 моль NО2.
2) Определите число молекул 9,4 г нитрата меди (II).
3) Определите массу 2,4•1023 молекул хлорида натрия.
4) Определите массу оксида магния, содержащего такое же количество вещества, что и 44,1 г серной кислоты.
5) Определите объем 12 моль гелия.
6) Относительная плотность паров оксида хлора по водороду равна 33, 73, массовая доля кислорода в нем равна 47,42%. Определите молекулярную формулу оксида хлора.
Вариант №20
1) Определите количества вещества 10,2 г оксида алюминия.
2) Определите число молекул в 128 г оксида железа ( III).
3) Определите массу 3•1023 молекул азотной кислоты.
4) Определите массу сульфида алюминия, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 5,6 г железа.
5) Определите число молекул, содержащихся в 224 л (н.у.) аммиака.
6) Какую формулу имеет кислота, содержащая 61,22% селена и 37,22% кислорода?
Вариант №21
1) Определите массу 3 моль СО2
2) Определите число молекул, содержащихся в 4,9 г фосфорной кислоты.
3) Определите массу 1,8•1023 молекул водорода.
4) Определите массу меди, содержащей такое же количество вещества, что и 43,2 г оксида азота (V).
5) Определите число молекул, содержащихся в 5,6 л (н.у.) угарного газа.
6) Определите молекулярную формулу кальциевой селитры, в которой содержится 24,39% кальция, 17,07% азота и 58,54% кислорода. Относительная молекулярная масса кальциевой селитры равна 164.
Вариант №22
1) Определите количества вещества 9,6 г оксида серы(IV).
2) Определите число молекул, содержащихся в 3,4 г аммиака.
3) Определите массу 4,8•1023 молекул азота.
4) Определите массу оксида алюминия, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 12,6 г азотной кислоты.
5) Определите массу 8,96 л (н.у.) кислорода.
6) Определите молекулярную формулу соединения, содержащего 33,3% натрия, 20,29% азота и 46,38% кислорода. Известно, что относительная молекулярная масса этого соединения в 3 раза больше относительной атомной массы натрия.
Вариант №23
1) Определите массу 12 моль NО2.
2) Определите число молекул 3,2 г нитрата меди (II).
3) Определите массу 2,4•1023 молекул хлорида кальция.
4) Определите массу оксида магния, содержащего такое же количество вещества, что и 44,1 г серной кислоты.
5) Определите объем 12 моль аргона.
6) Относительная плотность паров оксида хлора по водороду равна 33, 73, массовая доля кислорода в нем равна 47,42%. Определите молекулярную формулу оксида хлора.
Вариант №24
1) Определите количества вещества 20,4 г оксида алюминия.
2) Определите число молекул в 184 г оксида железа ( III).
3) Определите массу 3•1023 молекул азотистой кислоты.
4) Определите массу сульфида алюминия, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 5,6 г железа.
5) Определите число молекул, содержащихся в 224 л (н.у.) аммиака.
6) Какую формулу имеет кислота, содержащая 61,22% селена и 37,22% кислорода?
Вариант №25
1) Определите массу 5 моль СО2
2) Определите число молекул, содержащихся в 4,9 г серной кислоты.
3) Определите массу 1,8•1023 молекул кислорода.
4) Определите массу меди , содержащей такое же количество вещества, что и 43,2 г оксида азота (V).
5) Определите число молекул, содержащихся в 2,8 л (н.у.) углекислого газа.
6) Определите молекулярную формулу кальциевой селитры, в которой содержится 24,39% кальция, 17,07% азота и 58,54% кислорода. Относительная молекулярная масса кальциевой селитры равна 164.
Вариант №26
1) Определите количества вещества 3,2 г оксида серы(IV).
2) Определите число молекул, содержащихся в 5,1 г аммиака.
3) Определите массу 4,8•1023 молекул озона.
4) Определите массу оксида алюминия, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 12,6 г азотной кислоты.
5) Определите массу 8,96 л (н.у.) водорода.
6) Определите молекулярную формулу соединения, содержащего 33,3% натрия, 20,29% азота и 46,38% кислорода. Известно, что относительная молекулярная масса этого соединения в 3 раза больше относительной атомной массы натрия.
Вариант №27
1) Определите массу 7 моль NО2.
2) Определите число молекул 9,4 г нитрата меди (II).
3) Определите массу 2,4•1023 молекул хлорида натрия.
4) Определите массу оксида магния, содержащего такое же количество вещества, что и 44,1 г серной кислоты.
5) Определите объем 12 моль гелия.
6) Относительная плотность паров оксида хлора по водороду равна 33, 73, массовая доля кислорода в нем равна 47,42%. Определите молекулярную формулу оксида хлора.
Вариант №28
1) Определите количества вещества 10,2 г оксида алюминия.
2) Определите число молекул в 128 г оксида железа ( III).
3) Определите массу 3•1023 молекул азотной кислоты.
4) Определите массу сульфида алюминия, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 5,6 г железа.
5) Определите число молекул, содержащихся в 224 л (н.у.) аммиака.
6) Какую формулу имеет кислота, содержащая 61,22% селена и 37,22% кислорода?
Раздел 2. Общая и неорганическая химия
Тема 2.2
Контрольная работа по строению атома
Вариант №1
- Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
- Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.
№ 15; 34; 53; 82.
Вариант№2
- Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
- Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.
№ 14; 28; 31; 49.
Вариант №3
- Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
- Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.
№ 15; 34; 53; 82.
Вариант №4
- Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
- Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.
№ 14; 28; 31; 49.
Вариант №5
- Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
- Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.
№ 22; 39; 77; 81.
Вариант №5
- Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
- Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.
№ 14; 31; 46; 73
Вариант №6
- Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
- Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.
№ 12; 33; 42; 75.
Вариант №7
- Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
- Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.
№ 17; 26; 41; 78
Вариант №8
- Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
- Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.
№ 17; 28; 41; 74.
Вариант №9
- Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
- Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.
№ 12; 28; 46; 52.
Вариант №10
- Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
- Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.
№ 14; 31; 43; 82.
Вариант №11
- Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
- Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.
№ 16; 41; 53; 72.
Вариант №12
- Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
- Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.
№ 19; 32; 46; 52.
Вариант №13
- Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
- Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.
№ 22; 41; 73; 105.
Вариант №14
- Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
- Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.
№ 39; 53; 65; 89.
Вариант №15
- Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
- Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.
№ 16; 40; 72; 81.
Вариант №16
- Написать электронные формулы для элементов по правилу Клечковского и по слоям.
- Подчеркнутому элементу дать характеристику по алгоритму.
№ 20; 46; 51; 81.
Раздел 2. Общая и неорганическая химия
Тема 2.3
Вопросы для устного опроса
Раздел 2. Общая и неорганическая химия
Тема 2.4
Контрольная работа по определении типа связи
Вариант №1
Определить тип химической связи в веществах: NO2; HCl; KBr; Cl2; CO; AlBr3; Na2S; KF; Ca3N2; PH3; N2; SiH4.
Ковалентная связь:
а) неполярная: ______________________________________________________
б) полярная: ________________________________________________________
Ионная связь: ____________________________________________________________
Вариант №2
Определить тип химической связи в веществах: N2O5; HBr; Al2S3; SiO; CaCl2; KBr; PCl5; Br2; AsH3; BiCl3; Mg3P2; BaO.
Ковалентная связь:
а) неполярная: ______________________________________________________
б) полярная: ________________________________________________________
Ионная связь: ____________________________________________________________
Вариант №3
Определить тип химической связи в веществах: ClO2; HI; NaBr; CaS; BaCl2; Sr3N2; Br2; SO2; F2; CO2; BCl3; N2.
Ковалентная связь:
а) неполярная: ______________________________________________________
б) полярная: ________________________________________________________
Ионная связь: ____________________________________________________________
Вариант №4
Определить тип химической связи в веществах: NO; HF; NaF; O2; CO2; Cl2; FeCl3; NaCl; KBr; Ca3P2; AlCl3; NH3; CaF; H2; CH4.
Ковалентная связь:
а) неполярная: ______________________________________________________
б) полярная: ________________________________________________________
Ионная связь: _________________________________________________________
Раздел 2. Общая и неорганическая химия
Тема 2.5
Рефераты и доклады
- Поливинилхлорид.
- Каучуки. Резина.
- Высокомолекулярные соединения, их классификация, физические свойства
- Фенолформальдегидные смолы
- Защитные и клеящие полимерные материалы.
- Полистирол
- Полиэтилен
- Фторопласт
- Аморфные полимеры
- Кремнийорганические полимеры
- Натуральный каучук
- Полипропилен
- Неорганические полимеры и их значение
- Природные полимеры
- Искусственные полимеры
- Свойства полимеров
- Бутадиен-стирольный каучук
- Пластмассы и их свойства
- Эпоксидные смолы
Добавить
Раздел 2. Общая и неорганическая химия
Тема 2.6
Тест по теме «Дисперсные системы»
Вариант I
- Дисперсные системы – это:
А) гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде мельчайших частиц равномерно распределено в объёме другого;
Б) гомогенные системы, в которых одно вещество в виде мельчайших частиц равномерно распределено в объёме другого;
В) гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде крупных частиц неравномерно распределено в объёме другого;
Г) гомогенные системы, в которых одно вещество в виде мельчайших частиц равномерно распределено в объёме другого.
- К грубодисперсным системам НЕ относятся:
А) аэрозоли; Б) золи;
В) суспензии; Г) эмульсии.
- Дисперсная система с жидкой дисперсной средой и жидкой дисперсной фазой – это:
А) суспензия; Б) золь;
В) эмульсия; Г) гель.
- Молоко – это природная эмульсия, которая относится к группе:
А) прямая эмульсия; Б) обратная эмульсия
- «Известковое молоко» относится к дисперсной системе:
А) эмульсия; Б) суспензия;
В) биологическая эмульсия; Г) коллоидный раствор.
- Седиментируют частицы:
А) золей; Б) суспензий;
В) эмульсий; Г) растворов.
- К суспензиям относится:
А) плазма крови; Б) капельки бензина в воздухе;
В) губная помада; Г) речной и морской ил.
- К аэрозолям НЕ относится:
А) пылевой облако; Б) смерчь;
В) пена; Г) карбюраторная смесь в двигателях.
- Слипание коллоидных частиц и выпадение их в осадок – это явление:
А) коагуляция; Б) седиметация;
В) синерезис; Г) расслоение.
- Свёртывание яичного белка при нагревании наглядно демонстрирует:
А) синерезис; Б) седиментацию;
В) коагуляцию; Г) эффект Тиндаля.
11 класс Тест по теме «Дисперсные системы»
Вариант II
- Дисперсные системы – это:
А) гомогенные системы, в которых одно вещество в виде мельчайших частиц равномерно распределено в объёме другого;
Б) гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде крупных частиц неравномерно распределено в объёме другого;
В) гомогенные системы, в которых одно вещество в виде мельчайших частиц равномерно распределено в объёме другого;
Г) гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде мельчайших частиц равномерно распределено в объёме другого.
2. К коллоидным системам НЕ относятся:
А) студни; Б) золи;
В) гели; Г) аэрозоли.
3. Дисперсная система с жидкой дисперсной средой и твёрдой дисперсной фазой – это:
А) суспензия; Б) золь;
В) эмульсия; Г) гель.
4. Нефть – это природная эмульсия, которая относится к группе:
А) прямая эмульсия; Б) обратная эмульсия.
5. Зубная паста относится к дисперсной системе»:
А) эмульсия; Б) суспензия;
В) биологическая эмульсия; Г) коллоидный раствор.
6. К седиментации способны частицы:
А) золей; Б) суспензий;
В) эмульсий; Г) растворов.
7. Морской ил, золи, гели, пасты, строительные растворы по агрегатному состоянию среды и фазы относятся к дисперсной системе:
А) газ-жидкость; Б) жидкость-жидкость;
В) газ-твёрдое вещество; Г) жидкость-твёрдое вещество.
8. Слипание коллоидных частиц и выпадение их в осадок – это явление:
А) коагуляция; Б) седиметация;
В) синерезис; Г) расслоение.
9. К аэрозолям НЕ относится:
А) пылевой облако; Б) смерчь;
В) пена; Г) карбюраторная смесь в двигателях.
10. Свёртывание крови наглядно демонстрирует:
А) синерезис; Б) седиментацию;
В) коагуляцию; Г) эффект Тиндаля.
Раздел 2. Общая и неорганическая химия
Тема 2.7
Контрольная работа по кинетике.
Вариант №1
1) Что такое скорость химической реакции?
2) Сформулируйте закон действия масс.
3) Написать математическое выражение для скоростей реакций:
а) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
б) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4)Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 50оC y =2.
5) Для каких из приведенных реакций увеличение давления и понижение to будут смещать равновесие в одном и том же направлении?
а) N2(г) + O2(г) = 2NO(г) – Q
б) CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) + Q
в) CO2 + C(т) = 2CO(г) – Q
г) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q
д) 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + Q
Вариант №2
1) От каких факторов и как зависит скорость химической реакции?
2) Во сколько раз возросла скорость реакции:
2H2 + O2 = 2H2O
при увеличении концентрации водорода в 3 раза?
3) На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз; y =3.
4) Какое влияние на равновесие состояние системы
4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г) + Q
окажут: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) введение катализатора.
5) Какие химические реакции называют обратимыми, а какие необратимыми? Какое состояние реагирующих веществ называют химическим равновесием?
Вариант №3
1) Как изменяется скорость химической реакции в соответствии с правилом Вант - Гоффа?
2) Написать математическое выражение для скоростей реакций:
а) 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
б) 2H2 + O2 = 2H2O
3) На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 64 раза, если y =2.
4) В какую сторону сместится равновесие реакций:
а) PСl5(г) = PСl3(г) + Cl2(г) — Q
б) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г) + Q
в) 4HCl(г) + О2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г) + Q
A) при понижении температуры
Б) при повышении давления
5) Катализ и катализаторы.
Вариант №4
1) Что такое скорость химической реакции?
2) Сформулируйте закон действия масс.
3) Написать математическое выражение для скоростей реакций:
а) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
б) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4)Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 50оC y =2.
5) Для каких из приведенных реакций увеличение давления и понижение to будут смещать равновесие в одном и том же направлении?
а) N2(г) + O2(г) = 2NO(г) – Q
б) CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) + Q
в) CO2 + C(т) = 2CO(г) – Q
г) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q
д) 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + Q
Вариант №5
1) От каких факторов и как зависит скорость химической реакции?
2) Во сколько раз возросла скорость реакции:
2H2 + O2 = 2H2O
при увеличении концентрации водорода в 3 раза?
3) На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз; y =3.
4) Какое влияние на равновесие состояние системы
4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г) + Q
окажут: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) введение катализатора.
5) Какие химические реакции называют обратимыми, а какие необратимыми? Какое состояние реагирующих веществ называют химическим равновесием?
Вариант №6
1) Как изменяется скорость химической реакции в соответствии с правилом Вант - Гоффа?
2) Написать математическое выражение для скоростей реакций:
а) 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
б) 2H2 + O2 = 2H2O
3) На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 64 раза, если y =2.
4) В какую сторону сместится равновесие реакций:
а) PСl5(г) = PСl3(г) + Cl2(г) — Q
б) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г) + Q
в) 4HCl(г) + О2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г) + Q
A) при понижении температуры
Б) при повышении давления
5) Катализ и катализаторы.
Вариант №7
1) Что такое скорость химической реакции?
2) Сформулируйте закон действия масс.
3) Написать математическое выражение для скоростей реакций:
а) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
б) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4)Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 50оC y =2.
5) Для каких из приведенных реакций увеличение давления и понижение to будут смещать равновесие в одном и том же направлении?
а) N2(г) + O2(г) = 2NO(г) – Q
б) CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) + Q
в) CO2 + C(т) = 2CO(г) – Q
г) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q
д) 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + Q
Вариант №8
1) От каких факторов и как зависит скорость химической реакции?
2) Во сколько раз возросла скорость реакции:
2H2 + O2 = 2H2O
при увеличении концентрации водорода в 3 раза?
3) На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз; y =3.
4) Какое влияние на равновесие состояние системы
4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г) + Q
окажут: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) введение катализатора.
5) Какие химические реакции называют обратимыми, а какие необратимыми? Какое состояние реагирующих веществ называют химическим равновесием?
Вариант №9
1) Как изменяется скорость химической реакции в соответствии с правилом Вант - Гоффа?
2) Написать математическое выражение для скоростей реакций:
а) 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
б) 2H2 + O2 = 2H2O
3) На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 64 раза, если y =2.
4) В какую сторону сместится равновесие реакций:
а) PСl5(г) = PСl3(г) + Cl2(г) — Q
б) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г) + Q
в) 4HCl(г) + О2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г) + Q
A) при понижении температуры
Б) при повышении давления
5) Катализ и катализаторы.
Вариант №10
1) Что такое скорость химической реакции?
2) Сформулируйте закон действия масс.
3) Написать математическое выражение для скоростей реакций:
а) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
б) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4)Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 50оC y =2.
5) Для каких из приведенных реакций увеличение давления и понижение to будут смещать равновесие в одном и том же направлении?
а) N2(г) + O2(г) = 2NO(г) – Q
б) CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) + Q
в) CO2 + C(т) = 2CO(г) – Q
г) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q
д) 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + Q
Вариант №11
1) От каких факторов и как зависит скорость химической реакции?
2) Во сколько раз возросла скорость реакции:
2H2 + O2 = 2H2O
при увеличении концентрации водорода в 3 раза?
3) На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз; y =3.
4) Какое влияние на равновесие состояние системы
4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г) + Q
окажут: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) введение катализатора.
5) Какие химические реакции называют обратимыми, а какие необратимыми? Какое состояние реагирующих веществ называют химическим равновесием?
Вариант №12
1) Как изменяется скорость химической реакции в соответствии с правилом Вант - Гоффа?
2) Написать математическое выражение для скоростей реакций:
а) 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
б) 2H2 + O2 = 2H2O
3) На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 64 раза, если y =2.
4) В какую сторону сместится равновесие реакций:
а) PСl5(г) = PСl3(г) + Cl2(г) — Q
б) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г) + Q
в) 4HCl(г) + О2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г) + Q
A) при понижении температуры
Б) при повышении давления
5) Катализ и катализаторы.
Вариант №13
1) Что такое скорость химической реакции?
2) Сформулируйте закон действия масс.
3) Написать математическое выражение для скоростей реакций:
а) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
б) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4)Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 50оC y =2.
5) Для каких из приведенных реакций увеличение давления и понижение to будут смещать равновесие в одном и том же направлении?
а) N2(г) + O2(г) = 2NO(г) – Q
б) CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) + Q
в) CO2 + C(т) = 2CO(г) – Q
г) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q
д) 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + Q
Вариант №14
1) От каких факторов и как зависит скорость химической реакции?
2) Во сколько раз возросла скорость реакции:
2H2 + O2 = 2H2O
при увеличении концентрации водорода в 3 раза?
3) На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз; y =3.
4) Какое влияние на равновесие состояние системы
4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г) + Q
окажут: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) введение катализатора.
5) Какие химические реакции называют обратимыми, а какие необратимыми? Какое состояние реагирующих веществ называют химическим равновесием?
Вариант №15
1) Как изменяется скорость химической реакции в соответствии с правилом Вант - Гоффа?
2) Написать математическое выражение для скоростей реакций:
а) 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
б) 2H2 + O2 = 2H2O
3) На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 64 раза, если y =2.
4) В какую сторону сместится равновесие реакций:
а) PСl5(г) = PСl3(г) + Cl2(г) — Q
б) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г) + Q
в) 4HCl(г) + О2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г) + Q
A) при понижении температуры
Б) при повышении давления
5) Катализ и катализаторы.
Вариант №16
1) Что такое скорость химической реакции?
2) Сформулируйте закон действия масс.
3) Написать математическое выражение для скоростей реакций:
а) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
б) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4)Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 50оC y =2.
5) Для каких из приведенных реакций увеличение давления и понижение to будут смещать равновесие в одном и том же направлении?
а) N2(г) + O2(г) = 2NO(г) – Q
б) CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) + Q
в) CO2 + C(т) = 2CO(г) – Q
г) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q
д) 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + Q
Вариант №17
1) От каких факторов и как зависит скорость химической реакции?
2) Во сколько раз возросла скорость реакции:
2H2 + O2 = 2H2O
при увеличении концентрации водорода в 3 раза?
3) На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз; y =3.
4) Какое влияние на равновесие состояние системы
4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г) + Q
окажут: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) введение катализатора.
5) Какие химические реакции называют обратимыми, а какие необратимыми? Какое состояние реагирующих веществ называют химическим равновесием?
Вариант №18
1) Как изменяется скорость химической реакции в соответствии с правилом Вант - Гоффа?
2) Написать математическое выражение для скоростей реакций:
а) 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
б) 2H2 + O2 = 2H2O
3) На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 64 раза, если y =2.
4) В какую сторону сместится равновесие реакций:
а) PСl5(г) = PСl3(г) + Cl2(г) — Q
б) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г) + Q
в) 4HCl(г) + О2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г) + Q
A) при понижении температуры
Б) при повышении давления
5) Катализ и катализаторы.
Вариант №19
1) Что такое скорость химической реакции?
2) Сформулируйте закон действия масс.
3) Написать математическое выражение для скоростей реакций:
а) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
б) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4)Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 50оC y =2.
5) Для каких из приведенных реакций увеличение давления и понижение to будут смещать равновесие в одном и том же направлении?
а) N2(г) + O2(г) = 2NO(г) – Q
б) CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) + Q
в) CO2 + C(т) = 2CO(г) – Q
г) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q
д) 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + Q
Вариант №20
1) От каких факторов и как зависит скорость химической реакции?
2) Во сколько раз возросла скорость реакции:
2H2 + O2 = 2H2O
при увеличении концентрации водорода в 3 раза?
3) На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз; y =3.
4) Какое влияние на равновесие состояние системы
4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г) + Q
окажут: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) введение катализатора.
5) Какие химические реакции называют обратимыми, а какие необратимыми? Какое состояние реагирующих веществ называют химическим равновесием?
Вариант №21
1) Как изменяется скорость химической реакции в соответствии с правилом Вант - Гоффа?
2) Написать математическое выражение для скоростей реакций:
а) 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
б) 2H2 + O2 = 2H2O
3) На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 64 раза, если y =2.
4) В какую сторону сместится равновесие реакций:
а) PСl5(г) = PСl3(г) + Cl2(г) — Q
б) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г) + Q
в) 4HCl(г) + О2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г) + Q
A) при понижении температуры
Б) при повышении давления
5) Катализ и катализаторы.
Вариант №22
1) Что такое скорость химической реакции?
2) Сформулируйте закон действия масс.
3) Написать математическое выражение для скоростей реакций:
а) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
б) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4)Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 50оC y =2.
5) Для каких из приведенных реакций увеличение давления и понижение to будут смещать равновесие в одном и том же направлении?
а) N2(г) + O2(г) = 2NO(г) – Q
б) CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) + Q
в) CO2 + C(т) = 2CO(г) – Q
г) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q
д) 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + Q
Вариант №23
1) От каких факторов и как зависит скорость химической реакции?
2) Во сколько раз возросла скорость реакции:
2H2 + O2 = 2H2O
при увеличении концентрации водорода в 3 раза?
3) На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз; y =3.
4) Какое влияние на равновесие состояние системы
4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г) + Q
окажут: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) введение катализатора.
5) Какие химические реакции называют обратимыми, а какие необратимыми? Какое состояние реагирующих веществ называют химическим равновесием?
Вариант №24
1) Как изменяется скорость химической реакции в соответствии с правилом Вант - Гоффа?
2) Написать математическое выражение для скоростей реакций:
а) 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
б) 2H2 + O2 = 2H2O
3) На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 64 раза, если y =2.
4) В какую сторону сместится равновесие реакций:
а) PСl5(г) = PСl3(г) + Cl2(г) — Q
б) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г) + Q
в) 4HCl(г) + О2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г) + Q
A) при понижении температуры
Б) при повышении давления
5) Катализ и катализаторы.
Вариант №25
1) Что такое скорость химической реакции?
2) Сформулируйте закон действия масс.
3) Написать математическое выражение для скоростей реакций:
а) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
б) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4)Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 50оC y =2.
5) Для каких из приведенных реакций увеличение давления и понижение to будут смещать равновесие в одном и том же направлении?
а) N2(г) + O2(г) = 2NO(г) – Q
б) CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) + Q
в) CO2 + C(т) = 2CO(г) – Q
г) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q
д) 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + Q
Вариант №26
1) От каких факторов и как зависит скорость химической реакции?
2) Во сколько раз возросла скорость реакции:
2H2 + O2 = 2H2O
при увеличении концентрации водорода в 3 раза?
3) На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз; y =3.
4) Какое влияние на равновесие состояние системы
4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г) + Q
окажут: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) введение катализатора.
5) Какие химические реакции называют обратимыми, а какие необратимыми? Какое состояние реагирующих веществ называют химическим равновесием?
Вариант №27
1) Как изменяется скорость химической реакции в соответствии с правилом Вант - Гоффа?
2) Написать математическое выражение для скоростей реакций:
а) 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
б) 2H2 + O2 = 2H2O
3) На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 64 раза, если y =2.
4) В какую сторону сместится равновесие реакций:
а) PСl5(г) = PСl3(г) + Cl2(г) — Q
б) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г) + Q
в) 4HCl(г) + О2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г) + Q
A) при понижении температуры
Б) при повышении давления
5) Катализ и катализаторы.
Раздел 2. Общая и неорганическая химия
Тема 2.8
Контрольная работа по реакциям ионного обмена
Вариант №1
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
1). К2СО3 + НСI = КСI + Н2О + СО2
2). Na3PO4 + Ca (NO3)2 = Ca 3 (PO4)2 + NaNO3
3). Zn(OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 + Н2О
Вариант №2
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
1) СаСО3 + НNO3 = Са (NO3 )2 + Н2О + СО2
2) BaCl2 + К2SО4 = Ba SО4 + КCl
3) Cr2 (SО4 )3 + NaOH = Cr(OH)3 + Na2 SО4
Вариант №3
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
1) CuCl2 + KOH = KCl + Cu(OH)2
2) Na2CO3+ HNO3 = NaNO3 + H2O + CO2
3) Мn(OH)2 + НСI = МnСI2 + H2O
Вариант №4
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
1) FeСI3 + К3PO4 = FePO4 + КСI
2) NH4NO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + NH3 + H2O
3) AI(OH)3 + HBr = AIBr3 + H2O
Вариант №5
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
1) Al2(SO4)3 + BaCl2 = BaSO4+ 2AlCl3
2) Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
3) К2SO3 + НСI = КСI + SO2 + H2O
Вариант №6
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
1) Pb(NO3)2 + KOH = KNO3 + Pb(OH)2
2) CaСI2 + Na3PO4 = Ca3(PO4 )2 + NaСI
3) MgСО3 + НСI = MgСI2 + H2O + CO2
Вариант №7
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
1) Fe(OH)2 + HNO3 = Fe(NO3)2 + H2O
2) BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + NaCl
3) K2S + H2SO4 = K2SO4 + H2S
Вариант №8
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
1) CuSO4 + KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
2) K2SO3 + Ba(NO3)2 = KNO3 + BaSO3
3) Cr(OH)3 + НNO3 = Cr(NO3)3 + H2O
Вариант №9
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
1). К2СО3 + НСI = КСI + Н2О + СО2
2). Na3PO4 + Ca (NO3)2 = Ca 3 (PO4)2 + NaNO3
3). Zn(OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 + Н2О
Вариант №10
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
1) СаСО3 + НNO3 = Са (NO3 )2 + Н2О + СО2
2) BaCl2 + К2SО4 = Ba SО4 + КCl
3) Cr2 (SО4 )3 + NaOH = Cr(OH)3 + Na2 SО4
Вариант №11
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
1) CuCl2 + KOH = KCl + Cu(OH)2
2) Na2CO3+ HNO3 = NaNO3 + H2O + CO2
3) Мn(OH)2 + НСI = МnСI2 + H2O
Вариант №12
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
1) FeСI3 + К3PO4 = FePO4 + КСI
2) NH4NO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + NH3 + H2O
3) AI(OH)3 + HBr = AIBr3 + H2O
Вариант №13
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
1) Al2(SO4)3 + BaCl2 = BaSO4+ 2AlCl3
2) Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
3) К2SO3 + НСI = КСI + SO2 + H2O
Вариант №14
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
1) Pb(NO3)2 + KOH = KNO3 + Pb(OH)2
2) CaСI2 + Na3PO4 = Ca3(PO4 )2 + NaСI
3) MgСО3 + НСI = MgСI2 + H2O + CO2
Вариант №15
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
1) Fe(OH)2 + HNO3 = Fe(NO3)2 + H2O
2) BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + NaCl
3) K2S + H2SO4 = K2SO4 + H2S
Вариант №16
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
1) CuSO4 + KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
2) K2SO3 + Ba(NO3)2 = KNO3 + BaSO3
3) Cr(OH)3 + НNO3 = Cr(NO3)3 + H2O
Вариант №17
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
1). К2СО3 + НСI = КСI + Н2О + СО2
2). Na3PO4 + Ca (NO3)2 = Ca 3 (PO4)2 + NaNO3
3). Zn(OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 + Н2О
Вариант №18
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
1) СаСО3 + НNO3 = Са (NO3 )2 + Н2О + СО2
2) BaCl2 + К2SО4 = Ba SО4 + КCl
3) Cr2 (SО4 )3 + NaOH = Cr(OH)3 + Na2 SО4
Вариант №19
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
1) CuCl2 + KOH = KCl + Cu(OH)2
2) Na2CO3+ HNO3 = NaNO3 + H2O + CO2
3) Мn(OH)2 + НСI = МnСI2 + H2O
Вариант №20
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
1) FeСI3 + К3PO4 = FePO4 + КСI
2) NH4NO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + NH3 + H2O
3) AI(OH)3 + HBr = AIBr3 + H2O
Вариант №21
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
1) Al2(SO4)3 + BaCl2 = BaSO4+ 2AlCl3
2) Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
3) К2SO3 + НСI = КСI + SO2 + H2O
Вариант №22
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
1) Pb(NO3)2 + KOH = KNO3 + Pb(OH)2
2) CaСI2 + Na3PO4 = Ca3(PO4 )2 + NaСI
3) MgСО3 + НСI = MgСI2 + H2O + CO2
Вариант №23
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
1) Fe(OH)2 + HNO3 = Fe(NO3)2 + H2O
2) BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + NaCl
3) K2S + H2SO4 = K2SO4 + H2S
Вариант №24
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
1) CuSO4 + KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
2) K2SO3 + Ba(NO3)2 = KNO3 + BaSO3
3) Cr(OH)3 + НNO3 = Cr(NO3)3 + H2O
Раздел 2. Общая и неорганическая химия
Тема 2.9
Контрольная работа по ОВР
№1
- HCl; HClO4; KClO3; Cl2
- a) P2O5 + C P + CO
б) NO2 + H2O + O2 HNO3
в) SiH4 + O2 SiO2 + H2O
№2
- Fe; Fe(NO3)3; HCl; SO2; Na3AsO4
- а) HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O
б) CuCl2 + SO2 + H2O CuCl + HCl + H2SO4
в) Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
№3
- Si; H2SO3; H2S; H2SO4
- а) BiCl3 + SnCl2 Bi + SnCl4
б) C + H2SO4 CO2 + SO2 + H2O
в) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
№4
- KMnO4; MnO2; MnO; KMnO4
- а) NH3 + O2 H2O + N2
б) S + HNO3 H2SO4 + NO
в) HClO4 + H2SO3 HCl + H2SO4
№5
- CrCl3; K2CrO7; Cr; CrO
- а) KI + FeCl3 I2 + FeCl2 + KCl
б) H2S + O2 SO2 + H2O
в) CuO + NH4 Cu + N2 + H2O
Раздел 2. Общая и неорганическая химия
Тема 2.10
Тест по свойствам неметаллов.
Вариант I
1. В какой группе периодической системы Д. И. Менделеева содержатся только неметаллы?
a) V1IA; б) VIA; в) VA; г) IVА.
2. Среди неметаллов преобладают:
а) s-элементы; б) р-элементы; в) d-элементы; г) f -элементы.
3. Полностью завершенный внешний энергетический уровень имеет элемент:
а) водород; б) бор; в) астат; г) неон.
4. Конфигурация валентных электронов атома неметалла имеет вид 4s24p3 .
Формулы высшего оксида и водородного соединения этого элемента:
а) Р2O5 и РН3; б) As2O3 и AsH3; в) As2O5 и AsH3; г) N2O5 и NH3.
5. Азот проявляет отрицательную степень окисления в соединении:
a) (NH4)2CO3; б) N2; в) Bi(NO3)3; г) KNO2.
6. Какое из утверждений не является точным?
а) c увеличением степени окисления неметалла кислотные свойства его оксида усиливаются;
б) кислотными называются оксиды неметаллов в высших степенях окисления;
в) оксиды неметаллов делятся на две группы: кислотные и несолеобразующие;
г) кислотные оксиды способны реагировать со щелочами с образованием солей.
7. Исключите лишнее простое вещество в предложенном ряду:
а) кислород; б) йод; в) кремний; г) бром.
8. Аллотропные модификации неметаллов могут различаться:
а) числом атомов в молекуле;
б) типом кристаллической решетки;
в) зарядом ядра атомов;
г) всё верно.
9. Какой неметалл не обладает молекулярной кристаллической решеткой?
а) бром; б) кислород; в) белый фосфор; г) красный фосфор.
10. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: P→S→C1, увеличивается
а) радиус; б) окислительная способность; в) восстановительная способность;
г) число неспаренных электронов.
11. При взаимодействии с какими из перечисленных веществ сера проявляет
окислительные свойства?
а) O2; б) Zn; в) H2SO4; г) HNO3.
12. В какой паре соединений кислотный оксид не соответствует кислоте:
а) N2O3 и HNO2; б) SiO2 и H2SiO3 ; в) SO3 и H2SO3 ; г) P2O5 и H3PO4.
Вариант II
1. Как правило, неметаллами являются:
а) s - элементы; б) p - элементы; в) d -элементы; г) f-элементы.
2. Полностью завершенный внешний энергетический уровень имеет элемент:
а) гелий; б) водород; в) бор; г) фтор.
3. Распределение валентных электронов атома неметалла соответствует
конфигурации ...3s23р2. Формулы высшего оксида и летучего водородного
соединения этого элемента соответственно:
а) СO и СН4; б) СO2 и СH4; в) SO2 и H2S; г) SiO2 и SiH4.
4. Исключите лишний элемент с точки зрения возможности образования им
аллотропных модификаций:
а) кислород; б) азот; в) фосфор; г) сера.
5. С увеличением степени окисления неметалла в оксиде его кислотный характер:
а) усиливается; б) ослабевает; в) не изменяется;
г) кислотный характер оксида не связан со степенью окисления элемента.
6. Укажите неметалл с молекулярным типом кристаллической решетки:
а) кремний; б) йод; в) бор; г) теллур.
7. Какие виды химической связи могут возникать между атомами неметаллов?
а) ковалентная; б) ионная; в) металлическая; г) водородная.
8. Аллотропией называется:
а) существование нескольких сложных веществ, молекулы которых имеют одинаковый
состав, но различное химическое строение;
б) существование нескольких простых веществ, образованных атомами одного и того
же химического элемента;
в) существование нескольких устойчивых изотопов одного и того же элемента;
г) способность атомов элемента образовывать несколько сложных веществ с атомами
другого элемента.
9. Простые вещества галогены при нормальных условиях имеют агрегатное состояние:
а) газообразное; б) жидкое; в) твердое;
г) все приведенные выше ответы верны.
10. Какие неметаллы не взаимодействуют друг с другом?
а) углерод и водород; б) сера и фосфор; в) углерод и кремний;
г) кремний и водород.
11. Укажите пару соединений, в которой кислотный оксид не соответствует кислоте:
a) В2O3 и H3BO3 ; б) N2O3 и HNО3; в) Cl2O7 и НСlO4; г) SO2 и H2SO3.
12. При взаимодействии с каким веществом водород проявляет окислительные свойства?
а) хлор; б) натрий; в) кислород; г) этаналь.
Вариант III
1. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева все неметаллы располагаются в главных подгруппах.
Б. Все неметаллы являются р-элементами.
1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.
2. При обычных условиях из двухатомных молекул состоят
1) гелий и аргон; 2) азот и неон; 3) сера и фосфор; 4) водород и кислород.
3. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. Все неметаллы являются химически активными веществами.
Б. Неметаллы обладают только окислительными свойствами.
1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.
4. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. Неметаллы образуют с щелочными металлами соединения преимущественно с ионной связью.
Б. Между собой неметаллы образуют соединения с ковалентной связью.
1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.
5. Соединения состава NaHЭO3 и NaHЭO4 может образовать
1) углерод; 2) сера; 3) хлор; 4) фосфор.
6. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает
1) НС1О4; 2) H2SO3; 3) Н3РО4; 4) H2SiО3.
7. Соединения состава КЭО2 и КЭО3 образует элемент
1) азот; 2) фосфор; 3) сера; 4) марганец.
8. Водород проявляет окислительные свойства в реакции с
1) натрием; 2) хлором; 3) азотом; 4) кислородом.
9. Способность атомов химических элементов принимать электроны усиливается в ряду:
1) F → O → N; 2) N → F → О; 3) N → O → F; 4) O → N → F
10. Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства при взаимодействии с
1) водородом и железом; 2) углеродом и цинком; 3) хлором и фтором; 4) натрием и кислородом.
11. Верны ли следующие суждения о галогенах?
А. Наиболее электроотрицательным среди галогенов является йод.
Б. Хлор вытесняется бромом из хлорида алюминия.
1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.
12. Кислород не реагирует с
1) водой и оксидом кальция; 2) железом и оксидом фосфора (V); 3) водородом и оксидом фосфора (III); 4) сероводородом и оксидом углерода (IV).
13. Высшему гидроксиду элемента VIIA группы соответствует формула
1) Н2ЭО3; 2) Н2ЭО4; 3) НЭО3; 4) НЭО4.
14. Верны ли следующие суждения о галогенах?
А. Фтор в соединениях проявляет как положительную, так и
отрицательную степень окисления.
Б. При нормальных условиях бром и йод являются жидкостями.
1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.
15. Верны ли следующие суждения о свойствах серы и хлора?
А. Максимальная валентность серы и хлора в соединениях равна номеру группы.
Б. В водородных соединениях серы и хлора связь ковалентная полярная.
1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.
16. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида
1) азота; 2) фосфора; 3) мышьяка; 4) сурьмы.
Тест по свойствам неметаллов.
1. К какому типу элементов относятся щелочные и щелочноземельные металлы?
А) р –элементам Б) s -элементам
В) d-элементам Г) f -элементам
2. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1 ?
А) К Б) Са В) Ва Г) Na
3.Какой металл р - семейства наиболее активен?
А) алюминий Б) индий
В) таллий Г) галлий
4. В какой группе все три металла можно получить алюмотермией из оксидов?
А) Na, Cu, Cr Б) Sn, Cu, Fe
В) Na, Cr, Pb Г) Mg, Zn, Ni
5. В какой группе ПС химических элементов находятся самые активные металлы?
А) VΙΙ группа, побочная подгруппа
Б) Ι группа, главная подгруппа
В ΙΙ группа, главная подгруппа
Г) V группа, побочная подгруппа
6. Верны ли следующие суждения об элементах ΙΙА группы
А) Металлические свойства элементов ΙΙА группы усиливаются сверху вниз
Б) Увеличивается число электронов на последнем энергетическом уровне
1. оба - верно 2. оба - неверно
3. верно только А 4. верно только. Б
7.Оцените справедливость суждений о металлах
А) В периодах с увеличением зарядов атомных ядер происходит ослабление основных свойств гидроксидов элементов
Б) В главных подгруппах с увеличением заряда атомных ядер происходит усиление притяжения валентных электронов к ядру
1. верно только А 2. верно только Б
3. оба – верно 4. оба - неверно
8. Основные свойства наиболее сильно выражены
А) NaOH Б) Mg(OH)2 В) Al(OH)3 Г) Si(OH)4
9. Наиболее энергично взаимодействуют с водой
А) Al Б) Mg В) Са Г) К
10. В ряду Na−Mg−Al элементы расположены в порядке увеличения
А) атомного радиуса
Б) электроотрицательности
В) металлических свойств
Г) числа энергетических уровней
11. Металл Ме образует оксид состава Ме2О3. В невозбужденном состоянии атом Ме имеет конфигурацию валентного слоя:
А) ns2np1
Б) ns2np3
В) ns2np2
Г) ns1
12. Какому химическому элементу соответствует распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 18, 8, 2
А) Ca Б) Мg В) Sr Г)Fe.
13.Тип связи в простом веществе натрия:
А) ионная
Б) ковалентная неполярная
В) металлическая
Г) ковалентная полярная
14. Наиболее ярко выраженные металлические свойства
проявляет:
А) Mg Б) K В) Al Г) Ca
15. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее
активного металла?
А) 1s22s22p11 Б) 1s22s22p63s1
В) 1s22s2 Г) 1s22s22p63s23p1
16. Алюмотермия - это
А) восстановление алюминия водородом из его оксида
Б) восстановление металлов из оксидов алюминием
В) шлифовка алюминиевых изделий
Г) получение алюминиевых сплавов
ТЕСТ №2 по теме «Металлы»
1. Какому металлу соответствует электронная формула
1s22s22p63s23p64s23d10?
А) Mo Б) Zn
В) Ba Г) Fe
2. При взаимодействии железа с разбавленной H2SO4 образуется
А) Fe2(SO4)3 и H2
Б) Fe2(SO4)3 и SO2
В) FeSO4 и H2
Г) FeSO4 и SO2
3.Какой металл не вытеснит водород из разбавленной H2SO4?
А) Fe Б) Cr В) Cu Г) Zn
4.В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
А) Al, Zn, Fe Б) Al, Na, K
В) Fe, Zn, Mg Г) Fe, Zn, Al
5.Оксиды CrO и CrO3 -
А) основные
Б) основные и кислотные
В) кислотные
Г) кислотные и основные
6.К какому типу элементов относится железо?
А) р - элементам
Б) s -элементам
В) d -элементам
Г) f -элементам
7. На d- подуровне максимально может находиться:
А) 2е Б) 6е В)10е Г) 18е
8. Металлический хром может взаимодействовать с:
А) H2О Б) HCl (разб.)
В) HNO3(конц.) Г) NaOH(конц.)
9. Для металлов не характерно следующее физическое свойство:
А) теплопроводность
Б) металлический блеск
В) электропроводность
Г) хрупкость
10.Установите соответствии между металлом и способом его получения
А) Na 1. алюмотермия
Б) Fe 2. восстановление углеродом
В) Cr 3. электролиз расплавов солей
11. С точки зрения типа кристаллической решетки «лишнее» простое вещество среди данных
А) алмаз В) железо
Б) хром Г) кобальт
12.Электронная формула иона Fe+2
А) 1s22s22p63s23p64s23d6
Б) 1s22s22p63s23p64s03d10
В) 1s22s22p63s23p64s03d6
Г) 1s22s22p63s23p64s23d10
13. Свойства оксидов металлов побочных подгрупп с уменьшением степени окисления металла изменяются в следующем порядке
А) основные, амфотерные, кислотные
Б) кислотные, амфотерные, основные
В) основные, кислотные, амфотерные
Г) кислотные, основные, амфотерные
14. В схеме превращения
веществами X и Yсоответственно являются
А) Fe и Cl2
Б) Fe2O3 и HCl
В) Fe и HCl
Г) Fe3O4 и HCl
15. В схеме превращения
веществами X1, X2, X3 соответственно являются
А) ZnCl2, Na2[Zn(OH)4], Na2ZnO2
Б) ZnCl2, Zn(OH)2, ZnO
В) ZnCl2, Zn(OH)2, ZnO
Г) ZnCl2, Na2[Zn(OH)4], ZnO
Тест № 1
№ вопроса
Правильный ответ
1
Б
2
A
3
В
4
Б
5
Б
6
3
7
1
8
A
9
Г
10
Б
11
A
12
В
13
В
14
Б
15
Б
16
Б
ТЕСТ №2
№ вопроса
Правильный ответ
1
Б
2
В
3
В
4
А
5
Б
6
В
7
В
8
Б
9
Г
10
А3Б2В1
11
А
12
В
13
Б
14
В
15
Б
Раздел 2. Общая и неорганическая химия
Тема 2.11
Вопросы к устному опросу
КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
1. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ
А) ZnO 1) основный оксид
Б) BaO2 2) амфотерный оксид
В) Mn2O7 3) кислотный оксид
Г) CaO 4) несолеобразующий оксид
5) пероксид
6) надпероксид
2. Установите соответствие между названием органического вещества и классом соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ ОРГАНИЧЕСКОГО ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
А) пропен 1) алкан
Б) пропанол-2 2) алкен
В) пропандиол-1,3 3) одноатомный спирт
Г) дипропиловый эфир 4) многоатомный спирт
5) простой эфир
6) сложный эфир
3. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ
А) SiO2 1) основный оксид
Б) N2O 2) амфотерный оксид
В) CO2 3) кислотный оксид
Г) Na2O 4) несолеобразующий оксид
5) пероксид
6) надпероксид
4. Установите соответствие между названием органического вещества и классом соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ ОРГАНИЧЕСКОГО ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
А) бутанон 1) алкан
Б) дибутиловый эфир 2) алкен
В) бутан 3) альдегид
Г) бутаналь 4) кетон
5) простой эфир
6) сложный эфир
5. Установить соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ
А) N2О5 1) кислая соль
Б) К3[Сг(ОН)6] 2) основная соль
В) CuOHCl 3) комплексная соль
Г) Сг2О3 4) основный оксид
5) кислотный оксид
6) амфотерный оксид
6. Установите соответствие между названием органического вещества и классом соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ ОРГАНИЧЕСКОГО ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
А) 2-метилбутанол-2 1) алкан
Б) пропандиол-1,3 2) алкен
В) пропилпропионат 3) одноатомный спирт
Г) 2-метилоктан 4) двухатомный спирт
5) кислота
6) сложный эфир
7. Установить соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ
А) оксид хрома(III) 1) основание
Б) гидросульфат натрия 2) основная соль
В) бромид магния 3) основный оксид
Г) оксид марганца(VII) 4) средняя соль
5) кислая соль
6) кислотный оксид
7) амфотерный оксид
8) амфотерный гидроксид
8. Установите соответствие между названием органического вещества и классом соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ ОРГАНИЧЕСКОГО ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
А) метилформиат 1) алкан
Б) бутандиол-1,4 2) алкен
В) 3-метилпентен-1 3) одноатомный спирт
Г) бутанол-2 4) двухатомный спирт
5) кислота
6) сложный эфир
9. Установите соответствие формулы оксида его типу
ФОРМУЛА ОКСИДА ТИП ОКСИДА
А) NО 1) кислотный
Б) СrО3 2) несолеобразующий
В) BaO 3) основный
Г) BeO 4) амфотерный
10. Установите соответствие между названием органического вещества и классом соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ ОРГАНИЧЕСКОГО ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
А) бутанон-2 1) спирт
Б) бутанол-2 2) кислота
В) дибутиловый эфир 3) кетон
Г) бутилацетат 4) простой эфир
5) сложный эфир
11. Установите соответствие формулы соли типу соли
ФОРМУЛА СОЛИ ТИП СОЛИ
А) KAl(SO4)2 1) комплексная
Б) Na3[Al(OH)6] 2) двойная
В) [Fe(OH)2]2SO4 3) смешанная
Г) Fe(HSO4)3 4) кислая
5) основная
12. Установите соответствие между названием органического вещества и классом соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ ОРГАНИЧЕСКОГО ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
А) 2-метилбутадиен-1,3 1) алкадиен
Б) метилацетат 2) альдегид
В) метаналь 3) кетон
Г) диметиловый эфир 4) простой эфир
5) сложный эфир
13. Установите соответствие между веществом и его типом
Вещество Тип Вещества
А) бромная вода 1) индивидуальное вещество
Б) нашатырный спирт 2) смесь
В) водород
Г) формалин
14. Установите соответствие между формулой органического вещества и классом (группой)
соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ
А) С6Н6O 1) одноатомные спирты
Б) С6Н6O6 2) многоатомные спирты
В) С2Н6О 3) углеводы
Г) С2Н6O2 4) фенолы
5) карбоновые кислоты
6) сложные эфиры
15. Установите соответствие между химической формулой соединения и классом (группой) неорганических соединений.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
А) NH4NO3 1) средняя соль
Б) (СuОН)2СОэ 2) кислотный оксид
В) H2[SiF6l 3) бескислородная кислота
Г) NO 4) основная соль
5) несолеобразующий оксид
6) кислородсодержащая кислота
16. Установите соответствие между структурной формулой вещества и названием гомологического ряда, к которому оно принадлежит
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД
А) С6Н5-СН2-СН3 1) алкадиены
Б) СН2-С(СН3)2-СН2-СН3 2) алканы
В) CH2 =C= CH-CH3 3) арены
Г) CH3-C≡ C-CH3 4) алкены
5) алкины
17. Установите соответствие между формулой вещества и классом веществ, к которому оно относится.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС ВЕЩЕСТВ
А) р2о5 1) кислота
Б) Сr(ОН)2 2) основание
В) NО 3) кислотный оксид
Г) КСlOз 4) основный оксид
5) несолеобразующий оксид
6) амфотерный гидроксид
7) средняя соль
8) кислая соль
18.Установите соответствие между названием органического вещества и классом соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ ОРГАНИЧЕСКОГО ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
А) толуол 1) спирт
Б) 2-метил-1-бутанол 2) альдегид
В) изопропилэтаноат 3) кетон
Г) ацетон 4) простой эфир
5) сложный эфир
6) ароматический углеводород
19. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических
соединений, к которому оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ
А) гидрокарбонат свинца (II) 1) бескислородная кислота
Б) серная кислота 2) щелочь
В) соляная кислота 3) основная соль
Г) гидроксид бериллия 4) кислородсодержащая кислота
5) амфотерный гидроксид
6) кислая соль
20. Установите соответствие между названием соединения и общей формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ ОБЩАЯ ФОРМУЛА
А) бутин 1) CnH2n+2
Б) циклогексан 2) CnH2n
В) пропан 3) CnH2n–2
Г) бутадиен 4) CnH2n–4
5) CnH2n–6
21. Установите соответствие между веществом и его принадлежностью к соответствующему
классу (группе) неорганических соединений.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
A) CsOH 1) амфотерный оксид
Б) МnО2 2) основный оксид
В) Сr2O3 3) соль
Г) K4[Fe(CN)6] 4) щелочь
5) амфотерный гидроксид
22. Установите соответствие между названием соединения и его принадлежностью к определенному классу органических веществ
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
А) глицин 1) спирты
Б) 1,2-диметилбензол 2) аминокислоты
В) метилбензол 3) фенолы
Г) 1,2-пропандиол 4) сложные эфиры
5) ароматические углеводороды
23. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится.
ВЕЩЕСТВО КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
А) гидрокарбонат натрия 1) основание
Б) гидроксид меди (II) 2) средняя соль
В) сульфат хрома (III)-калия 3) кислота
Г) сульфат хрома (III) 4) основная соль
5) двойная соль
6) кислая соль
24. Установите соответствие между названием вещества и формул его гомолога.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛА ГОМОЛОГА
А) 2-метилпропан 1) С6Н5С1
Б) бензол 2) С4Н7С2Н5
В) 2-хлорпентан 3) СН3СН(СНз)СНз
Г) метилциклобутан 4) С6Н5СН3
5) СН3СН(Сl)СН2СН3
25. Установите соответствие формулы соли типу соли
ФОРМУЛА СОЛИ ТИП СОЛИ
А) CH3COONa 1) комплексная
Б) KCl·MgCl2 ·6H2O 2) двойная
В) Ca(HCO3)2 3) средние
Г) (CuOH)2CO3 4) кислая
5) основная
26. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
А) 1,2-диметилбензол 1) сложные эфиры
Б) гексанол-3 2) углеводороды
В) метилформиат 3) спирты
Г) стирол 4) карбоновые кислоты
5) аминокислоты
6) простые эфиры
27. Установите соответствие формулы соли типу соли
ФОРМУЛА СОЛИ ТИП СОЛИ
А) Ca(OCl)Cl 1) смешанные
Б) NaH2PO4 2) двойная
В) Al(OH)SO4 3) средние
Г) Fe(SCN)2 4) кислая
5) основная
28. Установите соответствие между классом соединений и названием органического вещества.
КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) спирты 1) глицин
Б) простые эфиры 2) глюкоза
В) сложные эфиры 3) метилацетат
Г) аминокислоты 4) диметиловый эфир
5) пропанол-1
6) пропаналь
29. Установите соответствие между веществом и его принадлежностью к соответствующему
классу (группе) неорганических соединений.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
A) NaHS 1) амфотерный гидроксид
Б) Mg(ClO4)2 2) средняя соль
В) Ca(OCl)2 3) кислота
Г) H3AlO3 4) оксид
5) основание
6) кислая соль
30. Установите соответствие между названием органического соединения и
классом, к которому оно относится.
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ
А) бутадиен-1,3 1) сложные эфиры
Б) гексанол-1 2) углеводороды
В) фенилаланин 3) спирты
Г) метилформиат 4) карбоновые кислоты
5) аминокислоты
6) простые эфиры
31. Установите соответствие между веществом и его принадлежностью к соответствующему
классу (группе) неорганических соединений.
ВЕЩЕСТВО КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
A) гидроксид хрома (VI) 1) амфотерный гидроксид
Б) гидросульфат кальция 2) средняя соль
В) хлорат калия 3) кислота
Г) гидроксид хрома (III) 4) оксид
5) основание
6) кислая соль
32. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
А) толуол 1) спирты
Б) глицерин 2) фенолы
В) этиленгликоль 3) углеводороды
Г) анилин 4) карбоновые кислоты
5) амины
6) простые эфиры
33. Установите соответствие между классом (группой) неорганических веществ и химической формулой вещества.
КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА
А) оснoвный оксид 1) B2O3
Б) кислотный оксид 2) BaO
В) амфотерный оксид 3) H3BO3
Г) кислота 4) ZnO
5) Zn(OH)2
6) Na2ZnO2
34. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
А) дифенилметан 1) карбоновые кислоты
Б) рибоза 2) аминокислоты
В) стирол 3) углеводороды
Г) фенилаланин 4) углеводы
5) фенолы
35. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ, к которому(-ой) оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) ВЕЩЕСТВ
А) HCl 1) основание
Б) HClO 2) кислота
В) СаCl2 3) кислотный оксид
Г) Cl2O7 4) кислая соль
5) средняя соль
6) оснoвный оксид
36. Установите соответствие между названием органического вещества и классом соединений, к которому оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
А) этилформиат 1) углеводороды
Б) винилбензол 2) спирты
В) бутанол-1 3) сложные эфиры
Г) пропаналь 4) простые эфиры
5) альдегиды
6) аминокислоты
37. Установите соответствие между классом неорганических веществ и химической формулой его представителя.
КЛАСС ВЕЩЕСТВ ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА ПРЕДСТАВИТЕЛЯ
А) кислая соль 1) HNO3
Б) средняя соль 2) NH4HSO4
В) кислота 3) (NH4)2SO4
Г) основание 4) NO2
5) Fe(OH)2
6) Fe(OH)Сl
38. Установите соответствие между классом соединений и названием органического вещества.
КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) алканы 1) глицин
Б) алкены 2) глюкоза
В) арены 3) толуол
Г) амины 4) пропан
5) бутен
6) анилин
39. Установите соответствие между формулами веществ, взятых попарно, и классами (группами) неорганических соединений, к которым они относятся.
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ КЛАССЫ (ГРУППЫ) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
А) CrO3, H2SO4 1) средние соли, кислоты
Б) Al2O3, HMnO4 2) амфотерные оксиды, кислоты
В) Ca(HCO3)2, NaOH 3) кислые соли, основания
Г) Fe(OH)2, Na2S 4) кислотные оксиды, кислоты
5) основания, средние соли
40. Установите соответствие между молекулярной формулой вещества и классом органических соединений, к которому оно относится.
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
A) C4H6 1) углеводы
Б) C4H8O2 2) арены
В) C7H8 3 ) алкины
Г) C5H10O5 4) сложные эфиры
5) альдегиды
41. Установить соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ
А) оксид брома (V) 1) несолеобразующий оксид
Б) гидроксид цинка 2) амфотерный гидроксид
В) нитрат аммония 3) основный оксид
Г) оксид азота(II) 4) средняя соль
5) кислая соль
6) кислотный оксид
Раздел 2. Общая и неорганическая химия
Тема 2.12
Вопросы к устному опросу
Тест:
Вариант 1.
Характерные свойства большинства металлов
A ) низкая электропроводность; B) высокая электропроводность;
C) способность отдавать электроны и образовывать катионы;
D) способность принимать электроны и образовывать анионы; E) пластичность.
Название промышленного метода получения металлов, основанного на вытеснении более активным металлом из растворов их солей.
A) алюмотермия; B) гидрометаллургия; C) пирометаллургия;
D) электролиз; E) электрометаллургия.
Благодаря какому свойству серебро используется для создания зеркальных поверхностей?
А) лучший электропроводник; В) бактерицидное свойства; C) пассивный металл;
D) высокая отражательная способность покрытия; E) лёгкий.
С водными растворами щелочей взаимодействуют
A) магний; B) железо; C) цинк; D) медь; E) алюминий.
Установите соответствие между левой и правой частью схемы уравнения реакции:
1) Са + Н2О = А) MgO + H2
2) Mg + H2O = B) MgCl2 + H2O
3) Mg + HCl = C) MgCl2 + H2
Д) Mg(OH)2 + H2
Е) Ca(OH)2 + H
Формула соединения, содержащего 68, 4% хрома и 31, 6% кислорода
а) CrO ; б) Cr2O3 в) CrO2; г) CrO3
На восстановление 4,56г оксида трёхвалентного металла потребовалось 0,18г водорода. Этот металл
а) Со; б) Са; в) Cr; г) Ва.
При нагревании разлагается
а) Ва ОН)2; б) Cu(OH)2; в) КОН; г) NaOH .
Кислотный оксид
а) CO; б) CrO3; в) Na2O; г) Fe2O3.
Формулы амфотерного гидроксида и кислоты соответственно:
а) Zn(OH)2 и NaOH ; б) NaOH и H2SO4; в) Zn(OH)2 и H2SO4; г) H2SO4 и NaOH.
Только при повышенной температуре с водой взаимодействует металл:
а) натрий; б) калий ; в) литий; г) железо.
С раствором ZnCl2 реагирует
а) Н2О; б) НСl; в) KOH; г) KCl
Соли железа Fe (III) в растворе можно определить с помощью;
а) K4[Fe(CN)6]; б) K3[Fe(CN)6]; в) H2S; г) NH4CNS.
Оксид железа (II) реагирует с веществами ряда
а) H2SO4 и H2O; б) H2SO4 и H2; в) H2SiO3 и HCl; г) HCl и NaOH.
Медь вытеснит из раствора солей металл
а) Pb ; б) Co; в) Mn; г) Ag.
Вариант 2
Название промышленного метода получения металлов, основанный на получении металлов при высокой температуре?
А) алюмотермия; B) гидрометаллургия; C) пирометаллургия;
D) электролиз; E) электрометаллургия.
В периодической системе химических элементов металлические свойства увеличиваются:
A) в периодах с увеличением порядкового номера элементов;
B) в периодах с уменьшением порядкового номера элементов;
C) в главных подгруппах с увеличением порядкового номера элементов;
D) в главных подгруппах с уменьшением порядкового номера элементов;
C) в побочных подгруппах с уменьшением порядкового номера элементов.
Взаимодействуют с разбавленными серной и соляной кислотами с выделением водорода металлы, которые:
A) стоят в ряду напряжений до водорода; B) стоят в ряду напряжений после водорода;
C) располагаются в подгруппе лития; D) располагаются в подгруппе меди;
E) располагаются в подгруппе бериллия.
При обработке смеси порошков меди и железа (III) соляной кислотой образуются:
А) CuCl2 B) FeCl2 C) FeCl3 D) Cl2 E) H2O
Какой металл используется для изготовления пищевой посуды и пищевой фольги?
А) железо; B) цинк; C) серебро; D) алюминий; E) ртуть.
В побочной подгруппе находится:
а) Pо; б) Cо; в) Al; г) В.
Заряд ядра атома меди равен:
а) +29; б) +1; в) +4; г) +64.
Какова электронная конфигурация атома цинка?
а) …3d104s1; б) …3d94s1; в) …3d104s2; г) …3d104s0.
Укажите степень окисления атома цинка в соединениях:
а) +1; б) +2; в) +3; г) +6.
Цинк – металл:
а) желтого цвета; б) синевато-белого цвета;
в) черного цвета; г) серовато-белого цвета.
Отметьте схемы осуществимых реакций:
а) Zn + HCl … ; б) Zn + NaOH … ;
в) Zn + MgSO4 (р-р) … ; г) Zn + Cl2 … .
Cумма коэффициентов в уравнении реакции: ZnS + О2 … равна:
а) 8; б) 10; в) 9; г) 11.
Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, укажите металлы, вытесняемые цинком из растворов их солей.
а) Fe; б) Mg; в) Sn; г) Ag.
При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой выделяется:
а) SO2; б) S; в) H2S; г) H2.
Оксид цинка обладает:
а) основными свойствами; б) кислотными свойствами;
в) амфотерными свойствами. г)
Раздел 2. Общая и неорганическая химия
Тема 2.13
Доклады и рефераты
- Химия и производство
- Химия и строительство
- Роль химии в жизни современного общества
- Химия и сельское хозяйство
- Химия и повседневная жизнь человека
- Химия и металлургия
- Пищевые добавки
- Химия в нашей жизни
- Чистящие и моющие средства
- Химия в быту
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2013/09/28/picture-303012-1380385878.jpg)
Контрольно-оценочное средство по дисциплине "Правовое обеспечение профессиональной деятельности"
Контрольно-оценочное средство по дисциплине "Правовое обеспечение профессиональной деятельности"...
![](/sites/default/files/pictures/2014/02/13/picture-404310-1392301076.jpg)
Контрольно-оценочные средства по дисциплине "Правовое обеспечение профессиональной деятельности"
Контрольно-оценочные средства по дисциплине Правовое обеспечение профессиональной деятельности для специальности СПО 190631 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспортадля студент...
![](/sites/default/files/pictures/2013/03/14/picture-221066-1363212009.jpg)
Контрольно-оценочные средства к учебной дисциплине «Правовое и документационное обеспечение профессиональной деятельности» для специальности:101101 «Гостиничный сервис»
Материал содержит типовые тесты, теоретические вопросы, темы презентаций, рефератов, докладов, задания контрольных работ и диффференцированного зачета, для оценки освоения курса учебной дисципли...
![](/sites/default/files/pictures/2014/09/02/picture-475548-1409650812.jpg)
Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине "Правовое обеспечение профессиональной деятельности" для специальности 250401 "Технология деревообработки"
Комплект контрольно-оценочных средств (КОС) предназначен для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины «Правовое обеспечение профессиональн...
![](/sites/default/files/pictures/2014/09/02/picture-475548-1409650812.jpg)
Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине "Правовое обеспечение профессиональной деятельности" для специальности 08014 "Экономика и бухгалтерский учет (по отраслям)"
Комплект контрольно-оценочных средств (КОС) предназначен для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины «Правовое обеспе...
![](/sites/default/files/pictures/2016/10/06/picture-826377-1475758732.jpg)
КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ПМ.06 ОРГАНИЗАЦИОННО-АНАЛИТИЧЕСКАЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ МДК 06.01 Организация профессиональной деятельности Для специальности: 31.02.01«Лечебное дело» Дисциплина: Информационное обеспечение профессиональной деятельности
Контрольно-оценочные средства ПМ.06 Организационно-аналитическая деятельность МДК 06.01 Организация профессиональной деятельности для дисциплины «Информационное обеспечение профессиональной деят...
![](/sites/default/files/pictures/2019/02/15/picture-391914-1550223575.jpg)
Комплект контрольно-оценочных средств для проведения промежуточной аттестации по учебной дисциплине «Правовое обеспечение профессиональной деятельности» в рамках ППССЗ по специальности 51.02.02 «Социально-культурная деятельность»
Контрольно-оценочные средства предназначены для комплексного оценивания усвоенных знаний, освоенных умений и приобретенных владений дисциплинарных частей компетенций обучающихся, освоивших программу п...