Строение атома
презентация к уроку

Слайд 1

Основные сведения о строении атома Преподаватель ГБПОУ ВО «БАИК» Калачева М. Н.

Слайд 2

Понятие атом Атом (греч. « atomos » – неделимый) ввел Демокрит . Атомы выступают в роли первоначала. Они неделимы, различаются по величине, весу, форме и находятся в вечном движении. ( ок . 460 до н. э. — 370 до н. э . )

Слайд 3

Атомно-молекулярное учение Возродил атомистическую теорию английский физик и химик Джон Дальтон. Атомы одного элемента имеют одинаковые свойства, а разных элементов – различаются по свойствам. Дальтон ввел важную характеристику атома – атомную массу и для очень многих элементов были установлены ее относительные значения. «Атом неделим, вечен и неразрушим». (1766 —1844)

Слайд 4

Атом делим!!! Атом делим, как доказали следующие экспериментальные открытия, сделанные в науке на рубеже конца 19-начала 20 века.

Слайд 5

Катодные лучи В 1879 году Крукс открыл катодные лучи, представляющие собой поток электронов в вакуумной трубке, содержащей катод и анод. Английский физик Джозеф Томпсон назвал частицы катодных лучей электронами. Уильям Крукс (1832-1919) Джозеф Джон Томсон (1856 — 1940)

Слайд 6

Фотоэффект Русский ученый Столетов открыл явление фотоэффекта – испускание металлом электронов под действием падающего на него света. Алекса́ндр Григо́рьевич Столе́тов (1839 - 1896 )

Слайд 7

Рентгеновское излучение Значимым стало открытие Рентгеном «Х»-лучей. Эти лучи представляют собой электромагнитное излучение подобное свету с гораздо более высокой частотой, испускаемой при действии на них катодных лучей. Вильге́льм Ко́нрад Рентге́н ( 1845 —1923 )

Слайд 8

Радиоактивность Большой вклад в развитие представлений об элементарных частицах внесли Антуан Анри Беккерель ( 1852 — 1908) Радиоактивность – это явление самопроизвольного превращения одного химического элемента в другой, сопровождаемое испусканием электронов или других частиц и рентгеновского излучения. Пьер Кюри́ (1859 — 1906 ) Мари́я Склодо́вская-Кюри́ ( 1867 - 1934 )

Слайд 9

Модели строения атома Модель Томсона – «Пудинг с изюмом» 1904 год

Слайд 10

Модели строения атома Модель Резерфорда– «Планетарная модель атома»

Слайд 11

Квантовая модель 1913 год Основные положения он сформулировал в виде постулатов: I. Электрон может вращаться вокруг ядра по определенным, стационарным круговым орбиталям . II. Двигаясь по стационарной орбите, электрон не излучает энергию. III. Излучение электромагнитной энергии (либо ее поглощение) происходит при переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую. Нильс Хе́нрик Дави́д Бор ( 1885 - 1962 )

Слайд 12

Протонно-нейтронная модель В 1932 году Иваненко предложил протонно-нейтронную модель ядра. Эту теорию развил Гейзенберг. Эта модель строения атома существует до сих пор, сочетает в себе все предыдущие модели и «исправляет» их недостатки. Строение атома

Слайд 13

Протонно-нейтронная модель Атом – электронейтральная система взаимодействующих частиц, состоящая из ядра (образованного протонами и нейтронами) и электронов.

Слайд 14

А= Z+ N 1. Определите число протонов и нейтронов в ядрах атомов 40 Ca, 35 Cl, 127 I. 2. В электронной оболочке атома 19 электронов. О каком элементе идет речь? Определите число протонов и нейтронов в атомном ядре этого элемента.

Слайд 15

Изотопы - Это разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд атомного ядра(одинаковое число протонов в нем, но разные массовые числа(разное число нейтронов) Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра, или совокупность изотопов. Какими величинами характеризуется изотоп? Почему изотопы одного элемента имеют разные массовые числа? Почему в периодической системе у химических элементов указаны дробные значения относительной атомной массы?

Слайд 16

Электронная оболочка – это совокупность всех электронов в атоме. Число электронов в атоме равно числу протонов, т. е. порядковому номеру элемента. Электроны, обладающие близкими значениями энергии, образуют единый электронный слой или энергетический уровень. Число энергетических уровней равно номеру периода, в котором располагается элемент.

Слайд 17

Электронное облако- - это п ространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона ( s, p, d, f ).