Презентация "Виды химической связи"
презентация к уроку

Слайд 3

Ме 0 – n е - = Ме n+ неМе 0 + m е - = неМе m- катионы и анионы притягиваются Для уравнивания числа отданных и принятых электронов в формулах веществ используют индексы Ме m неМе n Вещества с ионным типом связи не имеют молекулярного строения

Слайд 4

Число общих электронных пар совпадает с валентностью Электронные пары могут принадлежать одинаково неМе с одинаковой электроотрицательностью – неполярная связь Электронные пары могут смещаться между неМе с различной электроотрицательностью- полярная связь Вещества с ковалентной связью обладают молекулярным строением

Слайд 5

Прочность (одинарные, двойные, тройные) Пи и Сигма связи. Длина связи – определяется размером атома ( атомным радиусом) Насыщенность определяется числом валентностей и радиусом атома Направленность –определяется типом гибридизации

Слайд 6

0 0 - - - 2- - - 1- - 1- - 2- - - 2- - - 2- - - Ионы металла атомы металла Свободные электроны

Слайд 7

О 2- Н + Н + О 2- Н + Н + О 2- Н + Н + О 2- Н + Н + R + R + R + R +

Слайд 9

Твердые, но хрупкие. Тугоплавкие. Многие хорошо растворяются в воде. Соли, основания, оксиды металлов. Поваренная соль

Слайд 10

Твердые, но хрупкие. Самые тугоплавкие. Не растворяются в воде. Графит, алмаз, кварц, бор

Слайд 11

Газообразные, жидкие, твердые легкоплавкие Растворяются в органических растворителях Органические вещества, кислоты, оксиды неметаллов, простые вещества – фосфор, йод, сера, галогены, водород, азот, кислород

Слайд 12

медь магний железо

Слайд 13

Твердые и пластичные . Проводники эл. тока Отражательная способность. Т 0 плавления различная от -40 0 ( Hg ) до 3400 0 ( W ). Не растворяются в воде. Металлы и их сплавы