открытый урок на тему "Металл освоил человек..."
учебно-методический материал на тему

Слайд 1

Металл освоил человек… Девиз урока: «Мощь и сила науки – во множестве фактов, цель – в обобщении» ( Д.И. Менделеев)

Слайд 2

Металлы, заметьте, бывают везде: На суше и в море, в воздушной среде. Металлы мы "видим" в различных вещах, В серёжках и кольцах, других мелочах.

Слайд 3

План 1. Назови металл, о котором пойдет речь. 2. Металл – открытие, свойства, применение, металл в нашем организме. 3. Ответь на вопросы по теме. 4. Металл в моей профессии. 5. Это интересно… 6. Вывод.

Слайд 4

Заполните таблицу по теме урока № Металл Химический знак Применение в моей профессии 1 2 3 4 5 .

Слайд 5

Ты про меня не позабудь. Металл я жидкий, В этом суть! Всегда вредны мои пары Для взрослых и для детворы. Характер у меня не ах – Вредна я даже и в солях. Чтоб пользу людям приносить – Должна в термометрах я быть.

Слайд 6

Ртуть Выполнил: Загоскин Д.Л. г . Мурманск. ГАПОУ МО « Мурманский индустриальный колледж» 130211 « Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования», II курс. Научный руководитель – преподаватель Веселова Е.Ю.

Слайд 7

Ртуть ( Hg , от лат. Hydrargyrum ) — элемент шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 80, относящийся к подгруппе цинка (побочной подгруппе II группы). Простое вещество ртуть — переходный металл, при комнатной температуре представляющий собой тяжёлую серебристо-белую жидкость, пары которой чрезвычайно ядовиты. Ртуть — один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии (второй такой элемент — бром).

Слайд 8

История открытия ртути В IV - Ш вв. до н.э. о ртути как о жидком серебре (произошло лат. Hydrargirum ) упоминают Аристотель и Теофраст . Она известна более 1500 лет до н.э. в Египте, Индии, Месопотамии и Китае; считалась важнейшим исходным веществом в операциях по изготовлению пилюль бессмертия.

Слайд 9

Физические свойства Ртуть — единственный металл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре. Температура плавления составляет 234,32 K (-38,83 °C ), кипит при 629,88 K (356,73 °C ), критическая точка — 1750 K (1477 °C), 152 МПа (1500 атм ). Обладает свойствами диамагнетика. Образует со многими металлами жидкие и твёрдые сплавы — амальгамы. Стойкие к амальгамированию металлы: V, Fe , Mo , Cs , Nb , Ta , W, C o . Плотность ртути при нормальных условиях — 13 500 кг/м 3 . Температура в °С ρ, 10 3 кг/м 3 Температура в °С ρ, 10 3 кг/м 3 0 13,5951 50 13,4723 5 13,5827 55 13,4601 10 13,5704 60 13,4480 15 13,5580 65 13,4358 20 13,5457 70 13,4237 25 13,5335 75 13,4116 30 13,5212 80 13,3995 35 13,5090 90 13,3753 40 13,4967 100 13,3514 45 13,4845 300 12,875

Слайд 10

Применение ртути В медицине: Медицинских и термометрах (до 2 г ртути ) Мертиолят как консервант для вакцин . Амальгаму серебра применяют в стоматологии в качестве материала зубных пломб . Ртуть-203 (T1/2 = 53 сек) используется в радиофармакологии.

Слайд 11

Применение ртути В технике : Парами ртути наполняются ртутнокварцевые и люминесцентные лампы . Ртуть используется в датчиках положения . В некоторых химических источниках тока . В сплавах с цезием в качестве рабочего тела в ионных двигателях. В металлургии : для получения целого ряда важнейших сплавов. Амальгамы золота и серебра, ранее широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал. Как катод для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей. Для переработки вторичного алюминия и добычи золота.

Слайд 12

Роль ртути в организме человека Суточная потребность организма в ртути мизерна - 1-5 мкг. В организме взрослого человека содержится 13 мг ртути, которая равномерно распределена по тканям и органам, но наибольшая концентрация (2,7 мг/кг веса) обнаружена в почках (в других тканях концентрация колеблется в пределах 0,05-0,30 мг/кг ). Источники ртути в организме человека Повышенное содержание ртути в физиологически безопасных концентрациях обнаружено в морской рыбе и морепродуктах, рисе, моркови и салате-латуке. .

Слайд 13

Роль ртути в организме человека Дефицит ртути в организме человека изучен недостаточно. Вполне вероятно что в таком случае активизируются воспалительные процессы, снижается устойчивость к простудным заболеваниям Избыток ртути в организме человека Токсической дозой считаются 50 мкг мг ртути при ежедневном поступлении. Разовая токсическая доза составляет 0,4 мг, летальная - 150-300 мг (при такой дозе вероятность смертельного исхода составляет 50-60%).

Слайд 14

Симптомами отравления ртутью также являются: высокая утомляемость, головные боли, тревожность, раздражительность, ослабление памяти и интеллекта; нарушение координации движений; нарушения слуха и зрения ; тремор кистей рук, губ, век и всего тела ; диффузные ливневые высыпания, в ряде случаев геморрагического характера; экзема; "ртутный" стоматит, язвы, отеки слизистой оболочки полости рта; омертвение челюстных отростков; выпадение зубов; ломкость ногтей и выпадение волос; Тахикардия и т.д.

Слайд 15

Токсикология ртути Ядовиты только пары и растворимые соединения ртути. Металлическая ртуть не оказывает существенного воздействия на организм. Пары могут вызвать тяжёлое отравление, поражают нервную систему, печень, почки, желудочнокишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути. По классу опасности ртуть относится к 1 классу (чрезвычайно опасное химическое вещество). Опасный загрязнитель окружающей среды.

Слайд 16

Жертва мифа Действительно, опасна не ртуть, а её пары приводящие к хроническому отравлению. И ещё. В старину считалось, что ртуть обладает магическим действием и спасает от нечистой силы и ядов. Жертвой подобного мифа был Иван Грозный, державший под Кроватью чан со ртутью. Длительное вдыхание паров ртути и объясняет психические нарушения царя и его необъяснимую агрессию. А также тот факт, что он в конце жизни практически «сгнил заживо ».

Слайд 17

Легенды о ртути По легенде, ртуть использовалась при мумифицировании. Древние жрецы вызывали духов, которые наполняли небольшой сосуд ртуть. Сосуд клали вместе с мумией в гробницу. Таким образом, после смерти фараоны могли управлять духами.

Слайд 18

Вопросы по теме Применение ртути в медицине. Где, согласно легендам, применялась ртуть? Какие отравления вызывают пары ртути? В каком состоянии находится ртуть при комнатной температуре?

Слайд 20

ЭТО ИНТЕРЕСНО Самым дорогим металлом в мире является Калифорний ( Cf ) – Книга рекордов Гиннесса . Калифорний искусственно получили 1950 году в Калифорнийском Университете в Беркли – отсюда и название. Мировое производство калифорния-252 составляет всего несколько десятков миллиграммов в год. Стоимость : 6 500 000 $ за 1 грамм. Это означает, например, что цена одного моля калифорния составляет 250 миллиардов долларов, что в 10 раз больше стоимости последней лунной экспедиции американского космического корабля «Аполлон-XVII» в 1972 году.

Слайд 21

В электронных компонентах, Чтобы ток быстрей бежал, Покрывает элементы Этот солнечный металл. Ювелиры очень ценят Благородный тот металл. Государства в слитках держат Свой резервный капитал.

Слайд 22

Золото Выполнил: Антонов С.С. г. Мурманск. ГАПОУ МО «Мурманский индустриальный колледж» 130211 « Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования», II курс. Научный руководитель – преподаватель Веселова Е.Ю.

Слайд 23

Философский камень Философский камень — в описаниях средневековых алхимиков некоторый химический реактив, необходимый для успешного осуществления превращения металлов в золото. Раствор его, так называемый золотой напиток, принятый внутрь в малых дозах, должен был исцелять все болезни, молодить старое тело и делать жизнь более продолжительной. Другое таинственное средство, носившее название белого льва или белой тинктуры, ограничивалось способностью превращать в серебро все неблагородные металлы.

Слайд 24

Наибольшей популярностью сегодня (впрочем, как и всегда) пользуются операции с золотом, которые составляют 90-95% от общей суммы операций с металлами. Золотой эквивалент Несмотря на сложившийся стереотип о том, что в банковские металлы инвестируют лишь для того, чтобы уберечь свои сбережения от обесценивания, данный вид вложения способен принести доход, причем немалый. Цена на металлы уже несколько лет подряд растет с завидным постоянством.

Слайд 25

Цвета золота В зависимости от цвета, в золотой сплав входят следующие металлы : Красное золото –в сплав входят серебро, медь Желтое золото – в сплав входят серебро , медь (в другом процентном соотношении) Белое золото – в сплав входят палладий , никель, платина

Слайд 26

Чистое золото — мягкий металл жёлтого цвета. В тонких плёнках золото просвечивает зелёным. Золото обладает исключительно высокой теплопроводностью и низким сопротивлением. Это очень тяжелый металл: шар из чистого золота диаметром 46 мм имеет массу 1 кг . Литровая бутыль, заполненная золотым песком, весит приблизительно 16 кг . Золото очень ковко и тягуче. Из кусочка золота весом в один грамм можно вытянуть проволоку длиной в три километра или изготовить золотую фольгу в 500 раз тоньше человеческого волоса (0,0001 мм ). Мягкость чистого золота настолько велика , что его можно царапать ногтем. Физические свойства

Слайд 27

Золото — самый инертный металл, стоящий в ряду напряжений правее всех других металлов, благодаря чему было отнесено к благородным металлам. Затем была открыта способность царской водки растворять золото, что поколебало уверенность в его инертности. Золото растворяется только в горячей концентрированной селеновой кислоте. Золото сравнительно легко реагирует с кислородом и другими окислителями. С сухим хлором золото реагирует при ~200 °С с образованием хлорида золота . Золото также растворяется во ртути, фактически образуя легкоплавкий сплав (амальгаму). Химические свойства

Слайд 28

Целебные свойства золота Считалось , что золото обладает не только материальной ценностью, но и мистическими свойствами. Трапеза на золотой посуде с посланником враждебного племени, например, являлась знаком примирения и клятвой верности. Посланник мог быть уверен, что пища в золотой посуде не отравлена, поскольку золото не допускает соседства с ядами. Считалось также, что золото помогает избавиться от болей и перебоев в работе сердца, от душевных расстройств и робости. Золотые пластинки в Древней Греции и Риме использовались как приворотное средство, для этого нужный текст или рисунок гравировали на пластине и носили ее как медальон.

Слайд 29

Целебные свойства золота Если держать золото во рту, это поможет при болезнях горла и сделает запах изо рта приятным. Если золотой иглой проколоть ухо, то сделанное отверстие больше не зарастет Если одеть на шею ребенка ожерелье из золота, это успокоит его крики и плач, предохранит от падучей. Имеющий при себе золото не будет знать печали, и чем больше золота, тем радостнее станет у него на душе По старинным поверьям

Слайд 30

Доказано наукой Целебные свойства золота Наукой доказано, что в крови каждого человека содержится золото. И хотя концентрация его в организме чрезвычайно мала, но врачи-гомеопаты утверждают, что и в таких количествах этот металл физиологически активен . В медицине широкое применение получили препараты, содержащие соединения солнечного металла, для лечения ревматоидного артрита и полиартрита. Для сохранения молодости золото применяется в пластической хирургии. Для этого тончайшие нити из этого металла толщиной всего несколько микрон с помощью специального проводника вводятся под кожу.

Слайд 31

В микроэлектронике золотые проводники и гальванические покрытия очень широко используются. Золото используется в качестве мишени в ядерных исследованиях, в качестве покрытия зеркал, работающих в дальнем инфракрасном диапазоне , в качестве специально оболочки в нейтронной бомбе. Золотые припои очень хорошо смачивают различные металлические поверхности и применяются при пайке металлов. Золочение металлов широко используется в качестве метода защиты от коррозии. Золото зарегистрировано в качестве пищевой добавки Е175. Применение золота

Слайд 32

Вопросы 1) Какой металл называют металлом богов? 2) Какие цвета золота существует ? 3 ) Назовите самый инертный металл ? 4) Перечислите целебные свойства золота, доказанные наукой.

Слайд 33

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ

Слайд 34

ЭТО ИНТЕРЕСНО Платина довольно долго ценилась вдвое ниже серебра и не применялась из-за своей тугоплавкости. В переводе с испанского платина означает « серебришко », что хорошо отражает пренебрежительное отношение к этому драгоценному металлу, стоящему в настоящее время в сто раз больше серебра.

Слайд 35

Открыт астероид Паллада, Чуть позже открыт и металл. Красавца назвали "Палладий", Хоть он на Земле обитал. И кто он для Платины – брат? А может, приходится дядей? Блестящ, драгоценен, богат, Сверкающий редкий Палладий! Пойдёт с молоточком геолог, Тяжёлый рюкзак на спине. Да, путь его труден и долог, Но вдруг, как в несбыточном сне О чуде, победе, награде, Откроется каменный грот. Сверкнёт драгоценный Палладий! И значит, удастся поход!

Слайд 36

Выполнил: Кравцов В.М. г. Мурманск. ГАПОУ МО «Мурманский индустриальный колледж» 130211 « Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования», II курс. Научный руководитель – преподаватель Веселова Е.Ю. Палладий

Слайд 37

Легенда , связанная с названием Назван по имени астероида Паллада , открытого немецким астрономом Ольберсом в 1802 году , т . е . незадолго до открытия палладия . В свою очередь , астероид назван в честь Афины Паллады из древнегреческой мифологии . Палладий-легендарное деревянное изображение Афины Паллады , упавшее с неба . Бывшее одной из причин несокрушимости Трои . По легенде , после того , как любимцы богини , Одиссей и Диомед во время ночной вылазки выкрали палладий , Троя пала .

Слайд 38

Палладий открыт английским химиком Вильямом Волластоном в 1803 году. Он выделил его из платиновой руды, привезенной из Южной Америки. Для выделения элемента химик растворил руду в царской водке, нейтрализовал кислоту раствором NaOH , затем осадил платину из раствора действием хлорида аммония NН 4 Сl. Потом к раствору был добавлен цианид ртути, при этом образовался цианид палладия. Чистый палладий был выделен из цианида нагреванием. История происхождения палладия

Слайд 39

Основные физические и механические свойства Палладий — переходный металл серебристо-белого цвета . Палладий пластичен. Палладий самый лёгкий из платиновых элементов . При комнатной температуре палладий мягок и легко обрабатывается . Закипает жидкий палладий при температуре в 3980 гр. по Цельсию . Палладий не тускнеет и не окисляется на воздухе . В воде нерастворим; плотность — 12,02 (20 °C, г/см³) . Температура плавления — 1554 °C , температура кипения около 2940 °C.

Слайд 40

Палладий используют для изготовления специальной химической посуды, стойких к коррозии деталей высокоточных измерительных приборов, механических инструментов, для изготовления химической аппаратуры для производства плавиковой кислоты (сосуды, перегонные кубы, детали насосов). Покрытия из палладия применяются для нанесения на электрические контакты для предотвращения искрения. Промышленное применение палладия

Слайд 41

В сплавах используемых в ювелирном деле (например, для получения сплава золото-палладий — «белое золото»), в целом палладий даже в незначительном количестве (1 %) способен резко изменить цвет золота в серебристо-белый. Основные сплавы палладия с серебром в ювелирном деле имеют пробу 500 и 850 (наиболее технологичны и привлекательны). Ювелирное дело

Слайд 42

Гальванотехника Хлорид палладия применяется в качестве активирующего вещества при гальванической металлизации диэлектриков — в частности, осаждении меди на поверхность слоистых пластиков при производстве печатных плат в электронике. Электроника Палладий и сплавы палладия используется в электронике — для покрытий, устойчивых к действию сульфидов (преимущество перед серебром).

Слайд 43

Медицина Палладий используют в медицине . Из палладия и его сплавов изготавливают медицинские инструменты, детали кардиостимуляторов, зубные протезы. Содержание палладия в организме человека не изучено, биологическая роль не известна.

Слайд 44

Вопросы 1 . ПАЛЛАДИЙ – это ювелирный или промышленный металл? 2 . Назовите богиню мудрости и войны , в честь которой назван ПАЛЛАДИЙ . 3 . Как палладий ведет себя на воздухе? 4 . Почему украшения из ПАЛЛАДИЯ такие лёгкие ?

Слайд 46

Палладий в моей специальности

Слайд 47

ЭТО ИНТЕРЕСНО М ы привыкли к тому, что в нашем мире жидкости — жидкие, а металлы — твердые, и мы даже усвоили одно исключение из этого правила. Да, речь идет о ртути — единственном метал­ле, пребывающем в жидком состоянии вплоть до температуры -39 °С. Однако мало кому известно о существовании ряда ме­таллов, остающихся жидкими при температурах, очень близких к комнатным. Всего таких металлов четыре: всем известная ртуть , менее известные галлий и цезий и удивительный франций . Все эти ме­таллы при температуре +30 °С находятся в жидкой фазе, однако если ртуть видели мы все, то жидкого франция не видел никто. Каждый из этих металлов обладает интересными свойствами и каждый из них по-своему уникален

Слайд 48

От греческого слова "камень" этот элемент, С водой он реагирует, но только не в момент, Среди металлов легкий, известен теплоемкостью, Бомбу водородную сделал он возможностью. Стекло с его добавкой в технику идет, Оптическим приборам прозрачность придает.

Слайд 49

ЛИТИЙ ПОДГОТОВИЛА: Решетильникова Алина ГРУППА: 206.2 СПЕЦИАЛЬНОСТЬ: «Техническая эксплуатация электрического и электромеханического оборудования»

Слайд 50

Краткая характеристика Литий - элемент с относительной атомной массой 6,939. В Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находится на третьем месте. Относится к группе щелочных металлов.

Слайд 51

ИСТОРИЯ и ПРОИСХОЖДЕНИе названия 1. Открыт в 1817 А . Арфведсоном в минерале петалите [ ] 2. Металлический литий впервые получил Гемфри Дэви в 1825 году. 3. Название литий получил из-за того, что был обнаружен в «камнях» (греч. λίθος — камень) 4. С овременное название было предложено Берцелиусом.

Слайд 52

физические свойства лития Серебристо-белый металл, мягкий и пластичный, твёрже натрия, но мягче свинца . Его можно обрабатывать прессованием и прокаткой . При комнатной температуре металлический литий имеет кубическую объёмноцентрированную решётку Самые высокие температуры плавления и кипения (180,54 и 1340 °C) С амая низкая плотность среди всех металла

Слайд 53

механические свойства лития Образует соединения, обладающие высокой температурой плавления и большой твёрдостью Сплавы лития с бериллием обладают высокими механическими свойствами и высокой коррозионной Литий применяют как катализатор при производстве синтетического каучука.

Слайд 54

Технологические свойства лития Легко деформируется. В холодном состоянии литий легко режется ножом. Приращение объема при плавлении 1,5%. Давление истечения (при 15—20 °С) равно 17 МПа

Слайд 55

Промышленное применение на основе свойств лития Для удаления газов. В черной металлургии. В цветной металлургии. Применяется в химической промышленности. В ядерной энергетике.

Слайд 56

Литий в нашем организме Л итий имеет большое значение в плане лечения и профилактики некоторых психических заболеваний. В теле взрослого человека лития очень мало - порядка 70 мг. Его соединения циркулируют во всем кровяном русле. Из организма он довольно быстро выводится с мочой, потом и калом, поэтому его систематическое поступление с пищей - вопрос жизненно важный для человека .

Слайд 57

Роль лития в организме человека З а счет высокой ионной активности соединений лития он способствует снижению возбудимости нервной системы Оказывает мощное антиаллергическое и антианафилактическое действие, повышает иммунитет Нормализует углеводный и жировой обмен Смягчает воздействие на организм человека некоторых токсинов

Слайд 58

Вопросы: 1 . Сколько лития находится в теле взрослого человека? 2. В каком состоянии литий легко разрезать ножом? 3. К какой группе металлов относится литий? 4. Понижает или повышает литий иммунитет?

Слайд 59

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ

Слайд 60

ЭТО ИНТЕРЕСНО Золотые олимпийские медали на самом деле сделаны из серебра. Согласно рекомендациям Международного олимпийского комитета, главные спортивные награды должны быть покрыты не менее чем 6 граммами золота, только и всего. Например, содержание золота в медалях Олимпиады 2012 года, которая прошла в Лондоне, составляло немногим более 1%.

Слайд 61

Где металла только нет! Он в горючем для ракет! В самолетах и судах! В черепице! В проводах! В микрочипах! В трубах! В лодках! В кирпиче и в сковородках! Он на вид седой, как иней, А зовется -………….

Слайд 62

Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение Мурманской области Мурманский индустриальный колледж Алюминий Выполнил: Титаренко А.В.. г. Мурманск. ГАПОУ МО «Мурманский индустриальный колледж» 130211 « Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования», II курс. Научный руководитель – преподаватель Веселова Е.Ю.

Слайд 63

Краткое описание алюминия Химический элемент III группы переоиической системы Менделеева . Латинское название — Aluminium . Обозначение — Al . Атомный номер — 13 . Атомная масса — 26,98154 . Плотность — 2,6989 г/см 3 . Температура плавления — 660 ° С.

Слайд 64

Легенды связанные с алюминием Древние люди были очень близки к открытию алюминия во всех точках земного шара. Так, например, древние китайские гробницы знаменитых полководцев на 85% состояли из этого металла. По легенде, в 45 году до нашей эры к римскому императору Тиберию однажды пришел человек с небьющейся блестящей чашей и сказал, что сделал ее из глинозема. Тиберий испугался, что этот металл вытеснит золото и серебро. Император отдал приказ обезглавить человека, чтобы тот не смог никому рассказать секрет добычи нового металла

Слайд 65

Физические свойства алюминия Высокая степень ковкости и пластичности Температура плавления - 660 С. Температура кипения - 2450 С. Плотность - 2,7 г/см3. Кристаллическая решетка объемная гранецентрированная, металлическая. Тип связи - металлическая

Слайд 66

Механические свойства алюминия Временное сопротивление разрыву σ в , МПа: в отожженном состоянии - 50 в деформированном (холоднокатаном) состоянии - 115 Предел текучести σ 0,2 , МПа: в отожженном состоянии - 50-80 в деформированном состоянии - 120 Предел усталости (500*10 6 циклов) σ -1 , МПа: в отожженном состоянии - 40 в деформированном состоянии - 50

Слайд 67

Технологические свойства алюминиевых сплавов. Все сплавы допускают правку и гибку в холодном или нагретом состоянии. Режутся механической, плазменной, лазерной или водяной резкой. С повышением температуры до 80 – 100 0 С механические свойства сплавов значительно изменяются, что обуславливает повышенные требования к точности выдержки температурного режима. Сплавы более чем сталь чувствительны к концентрации напряжений, поэтому нельзя допускать царапин, рисок, острых надрезов на поверхности деталей.

Слайд 68

Применение алюминия в промышленном производстве Авиационное строительство: изготовление двигателей, корпусов, насосов, коробок передач, прочих деталей. Ракетостроение: в качестве горючего компонента ракетного топлива. Судостроительные производства: изготовление палубных надстроек и основных корпусов. Электроника: изготовление проводов, с высокой проводимостью тока и их напыления, кабелей, конденсаторов, выпрямителей, приборных корпусов.

Слайд 69

Применение алюминия в промышленном производстве Оборонная промышленность: стрелковое оружие,ракеты , танки, самолеты и боевые установки. Строительная промышленность: изготовление каркасов домов, лестниц, оконных рам, элементы отделки. ЖД перевозки используют алюминиевые цистерны для транспортировки продуктов нефтяной промышленности. Автомобильное конструирование: бампер, радиатор, отопительные детали.

Слайд 70

Алюминий в организме: роль и значение А люминий относится он к тем веществам, которые не усваиваются и поэтому нам приходится периодически пополнять запасы алюминия, получая его с пищей. Основной функцией, которую выполняет элемент, является активное участие в формирование костной ткани, скелета, связок и хрящей, прочей соединительной ткани. Алюминий способствует правильному росту и развитию скелета, регулирует и ускоряет процессы регенерации, что способствует сохранению здоровья и молодости.

Слайд 71

Нехватка алюминия Дефицит алюминия в вашем организме, может привести : к общей слабости, потере сил в конечностях значительному нарушению координации движений не забывайте, что алюминий входит в состав всех наших клеток, поэтому его дефицит приводит к разрушению клетки и потере ее функциональности

Слайд 72

Переизбыток алюминия Зачастую люди с избытком алюминия страдают кардиотоксичностью , нарушением работы почек, желудочного тракта, кишечника, развивается алюминоз , являющееся профессиональным заболеванием тех, кто работает в металлургии. Большое количество алюминия угнетает обмен других полезных элементов в организме человека: меди, железа, цинка, кальция, фосфора, магния. К сожалению, такое негативное и угнетающее воздействие, алюминий оказывает и на все группы витаминов, вот почему, если вы наливаете сок в алюминиевую чашку и пьете его, он не приносит вам пользы.

Слайд 73

Вопросы 1 ) К чему приводит нехватка алюминия в организме? 2)Какие продукты богаты алюминием? 3)В каких отраслях промыш ленности применятся алюминий? 4) Что произошло с первооткрывателем алюминия?

Слайд 74

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ

Слайд 75

ЭТО ИНТЕРЕСНО Стоимость производства всех российских монет, вплоть до 5 рублей, превышает их номинал – например, чеканка 5 копеек обходится казне в 71 копейку.

Слайд 76

По цепочке завершите предложения Сегодня я узнал… Было интересно о… Было трудно понять… Я понял, что… Теперь я могу… Я приобрел… У меня получилось сделать вывод… Я смог сопоставить… Я попробую использовать… Меня удивило… Урок дал мне информацию о … Мне захотелось…