ХИМИЯ ТЕМА: Способы получения и применение алкенов.
презентация к уроку

Слайд 1

ТЕОРИЯ 11 ТЕМА: Способы получения и применение алкенов Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Департамента здравоохранения города Москвы «Медицинский колледж №6» ОУДП . 02. ХИМИЯ ПОДГОТОВИЛА ПАШЕДКО О.В. 2022 Г.

Слайд 2

СТУДЕНТ ДОЛЖЕН ЗНАТЬ: Способы получения алкенов. Применение алкенов. Цели и задачи: изучить информацию по теме занятия План занятия: Повторение темы предыдущего занятия, блиц-опрос, тестовые задания. Изучение темы, основных понятий. Рефлексия, опрос, выполнение заданий, домашнее задание.

Слайд 3

ПРОВЕРКА ДОМАШНЕГО ЗАДАНИЯ ЗАДАНИЕ 1 ЗАПИШИТЕ РЕАКЦИИ, ОТРАЖАЮЩИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ. В РЕАКЦИЯХ УКАЖИТЕ НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ, ВСТУПИВШИХ В РЕАКЦИЮ И ПРОДУКТОВ, ОБРАЗОВАВШИХСЯ В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ. 1.1. Гидрирование. Алкены реагируют с водородом . БУТЕН-2 ВОДОРОД БУТАН

Слайд 4

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ 1. Реакции присоединения 1.1. Гидрирование Алкены реагируют с водородом . 1.2. Галогенирование алкенов Алкены реагируют с галогенами .

Слайд 5

1.3. Гидрогалогенирование алкенов Алкены реагируют с галогеноводородами . Правило Марковникова: при присоединении НCl к несимметричным алкенам водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи.

Слайд 6

1.4. Гидратация Алкены реагируют с водой , образуются спирты. 1.5. Полимеризация О бразование высокомолекулярного вещества -полимера.

Слайд 7

2. Окисление алкенов 2.1. Каталитическое окисление О бразуются альдегиды 2.2. Горение алкенов Г орят в присутствии кислорода с образованием углекислого газа и воды. : C n H 2n + 3n/2O 2 → nCO 2 + nH 2 O + Q

Слайд 8

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ 1. Реакции присоединения 1.1. Гидрирование. Алкены присоединяют водород. 1.2. Галогенирование алкенов. Алкены присоединяют галогены. 1.4. Гидратация. Алкены присоединяют воду. 1.5. Полимеризация. Алкены присоединяют мономер, образуется полимер. 2. Реакции окисления. 2.1. Каталитическое окисление. Каталитическое окисление протекает под действием катализатора. 2.2. Алкены горят.

Слайд 9

Правило Зайцева: атом водорода отщепляется от соседнего, наименее гидрогенизированного (имеющего меньше атомов водорода) углеродного атома. ДЕГИДРИРОВАНИЕМ

Слайд 10

Дегидратация спиртов при температуре менее 150°C в присутствии водо-отнимающих реагентов:

Слайд 11

Применение Алкены широко применяются в качестве сырья для химической промышленности. Рассмотрим применение алкенов на примере этилена. Этилен используется для получения этиленгликоля, который, в свою очередь, используется для производства синтетического волокна лавсана, антифризов, взрывчатых веществ. Важное место в применении играет полимеризация этилена. Она происходит при высокой температуре и давлении. Полимеризуясь, этилен образует полиэтилен, который используется как основа для производства пластических масс, синтетических каучуков и топлива .

Слайд 12

Применение Если число звеньев в молекуле полиэтилена составляет 1,5-3 тысячи, то из него можно изготавливать пакеты, пленку, бутылки, пластиковую посуду. При увеличении длины цепи до пяти-шести тысяч полиэтилен становится твердым, прочным материалом, из которого изготавливают трубы, фитинги . Используются в фармаци и для изготовления упаковочных изделий (флаконов, шприцев, капельниц, пробок и др.) и как материал для матрицы в производстве таблеток.

Слайд 13

ЗАДАНИЕ ЗАДАЧА Относительная плотность паров алкена по водороду равна 42. Выведите молекулярную формулу алкена. Ответ. CnH2n формула алкенов. M (CnH2n)=42*2=84г 12n+2n=84 14n=84 n=6 C6H12-гексен Ответ: С6Н12.

Слайд 14

ТЕОРИЯ 11 ТЕМА: СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ. ПРИМЕНЕНИЕ АЛКЕНОВ Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Департамента здравоохранения города Москвы «Медицинский колледж №6» ОУДП . 02. ХИМИЯ ПОДГОТОВИЛА ПАШЕДКО О.В. 2022 Г.