ХИМИЯ ТЕМА: Применение и способы получения алканов.
презентация к уроку

Слайд 1

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Департамента здравоохранения города Москвы «Медицинский колледж №6» ОУДП. 02 ХИМИЯ ТЕОРИЯ 7 ТЕОРИЯ 6 ТЕМА: Применение и способы получения алканов ПОДГОТОВИЛА ПАШЕДКО О.В. 202 2 Г.

Слайд 2

СТУДЕНТ ДОЛЖЕН ЗНАТЬ: Применение алканов. Способы получения алканов. Цели и задачи: изучить информацию по теме занятия План занятия: Повторение темы предыдущего занятия, блиц-опрос, тестовые задания. Изучение темы, основных понятий. Рефлексия, опрос, выполнение заданий, домашнее задание.

Слайд 3

БЛИЦ-ОПРОС ПОВТОРЕНИЕ АЛКАНЫ ВСТУПАЮТ В РЕАКЦИИ: 1)..., 2)..., 3)... . ХЛОРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ ЭТО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ______ . ПРИ ХЛОРИРОВАНИИ МЕТАНА ОБРАЗУЕТСЯ ______ И _______ . РЕАКЦИЯ ХЛОРИРОВАНИЯ МЕТАНА ИДЕТ ПО ______ МЕХАНИЗМУ. ХЛОРИРОВАНИЕ (ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ) АЛКАНОВ НАЧИНАЕТСЯ ПРИ УСЛОВИИ …. КРЕКИНГ – ЭТО … ОБЯЗАТЕЛЬНОЕ УСЛОВИЕ ПРОТЕКАНИЯ ПИРОЛИЗА ЭТО … ПРОДУКТ БЫСТРОГО ПИРОЛИЗА МЕТАНА ЭТО… ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ – ЭТО РЕАКЦИЯ… ПРОДУКТАМИ РЕАКЦИИ ДЕГИДРИРОВАНИЯ ЭТАНА ЯВЛЯЮТСЯ… ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ ГОРЕНИЯ АЛКАНОВ ЭТО… ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ АЛКАНОВ ЭТО… КАЧЕСТВЕННОЙ РЕАКЦИЕЙ НА АЛКАНЫ ЯВЛЯЕТСЯ РЕАКЦИЯ …

Слайд 4

ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ Свойства алканов ПОЛЬЗУЯСЬ ОБЩЕЙ РЕАКЦИЕЙ ГОРЕНИЯ АЛКАНОВ: c n H 2n+2 +(1,5n+0,5) o 2 =n co 2+(n+1) H 2 o + Q СОСТАВЬТЕ РЕАКЦИЮ ГОРЕНИЯ ПРОПАНА. НАЗОВИТЕ ВЕЩЕСТВА, ВСТУПИВШИЕ В РЕАКЦИЮ И ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ ГОРЕНИЯ ПРОПАНА.

Слайд 5

ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ ТЕМЫ Применение и способы получения алканов Применение алканов. Способы получения алканов.

Слайд 6

ПОЛУЧЕНИЕ АЛКАНОВ 1. К рекинг. Пиролиз. Например, при крекинге н-пентана образуется смесь, в состав которой входят этилен, пропан, метан, бутилен, пропилен, этан и другие углеводороды. 2. Из ненасы щенных углеводородов (например, из пропилена) - реакция гидрирования. П ротекает под воздействием катализатора (никель, платина) и при нагревании : 3 . Из галогенпроизводных (наприме р, бромэтана) – реакция Вюрца: взаимодействие с металлическим натрием, в результате получаются алканы с удвоенным числом углеродных атомов в цепи:

Слайд 7

4 . В ЛАБОРАТОРИИ Из солей карбоновых кислот. При взаимодействии соли ( например, ацетата натрия ) и щелочи, получаются алканы, которые содержат на один атом углерода меньше по сравнению с исходной карбоновой кислотой: 5 . В электрической дуге в атмосфере водорода получают метан: 6. В лаборатории метан получают из карбида алюминия : С + 2Н 2 = СН 4 Al 4 C 3 + 12H 2 O = 3CH 4 + 4Al(OH) 3

Слайд 8

Применение алканов Алканы нашли широкое применение в промышленности, в синтезе нефти, топлива и т.д. Значение алканов Предельные углеводороды алканы применяются в пищевой и химической промышленности, в энергетике, косметологии и медицине. Алканы служат растворителями и сырьем для производства лаков, красок, мазей. Их используют в качестве топлива. Химическое производство пластика, синтетических тканей использует в качестве сырья алканы. С развитием технологий сферы применения алканов расширяется.

Слайд 9

БЛИЦ-ОПРОС СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКАНОВ ЭТО РЕАКЦИИ: ... . ПРИ КРЕКИНГЕ Н-ПЕНТАНА ОБРАЗУЕТСЯ СМЕСЬ АЛКАНОВ … ПОЛУЧАЮТ АЛКАНЫ С УДВОЕННЫМ ЧИСЛОМ УГЛЕРОДНЫХ АТОМОВ В ЦЕПИ РЕАКЦИЕЙ... РЕАКЦИЯ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКАНОВ ИЗ НЕНАСЫЩЕННЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ ПРОТЕКАЕТ ПРИ УСЛОВИЯХ... ПОЛУЧАЮТ АЛКАНЫ, КОТОРЫЕ СОДЕРЖАТ НА ОДИН АТОМ УГЛЕРОДА МЕНЬШЕ ПО СРАВНЕНИЮ С ИСХОДНОЙ КАРБОНОВОЙ КИСЛОТОЙ ИЗ... ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАНА В ЛАБОРАТОРИИ ИСПОЛЬЗУЮТ РЕАКЦИИ ... В ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ДУГЕ МЕТАН ПОЛУЧАЮТ ИЗ... АЛКАНЫ ПРИМЕНЯЮТ В МЕДИЦИНЕ В КАЧЕСТВЕ …

Слайд 10

Т РЕНИРОВОЧНЫЙ ТЕСТ АЛКАНЫ ПРОЙДИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА, ТРЕНИРОВОЧНЫЙ ТЕСТ ПО ТЕМЕ АЛКАНЫ РЕЗУЛЬТАТ ЗАПИШИТЕ В ТЕТРАДЬ

Слайд 11

ЗАДАНИЕ 2. ОФОРМИТЕ ЗАДАЧУ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ УГЛЕВОДОРОДА При сжигании углеводорода, количество вещества которого равно 0,1 моль, образовались оксид углерода (IV) объемом 6,72 л (нормальные условия) и вода массой 7,2 г. Решение: 1Вычисляем количество вещества оксида углерода (IV), полученного при горении углеводорода: n(CO2) = V(CO2) / Vm ; n(CO2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль. 2Количество вещества углерода, содержащегося в сожженном образце углеводорода, равно n(C) = n(CO2); n(C) = 0,3 моль. 3Рассчитываем количество вещества воды, полученной при сжигании углеводорода: n(H2O) = m(H2O)/M(H2O); n(H2O) = 7,2/18 = 0,4 моль. 4Определяем количество вещества водорода, содержащегося в образце углеводорода: n(H) = 2n(H2O); n(H) = 2*0,4 = 0,8 моль. Таким образом, образец углеводорода количеством вещества 0,1 моль содержит 0,3 моль углерода и 0,8 моль водорода. Следовательно, 1 моль углеводорода содержит 3 моль углерода и 8 моль водорода. Таким образом, формула углеводорода C3H8. Это пропан. Ответ: C3H8

Слайд 12

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Департамента здравоохранения города Москвы «Медицинский колледж №6» ОУДП. 02 ХИМИЯ ТЕОРИЯ 7 ТЕОРИЯ 6 ТЕМА: Применение и способы получения алканов ПОДГОТОВИЛА ПАШЕДКО О.В. 202 2 Г.