Дистанционное задание по химии для гр №17 и 31СП на 5.11.2022г
план-конспект занятия

Законспектировать лекции, ответить на вопросы, отправить на мою почту.

Непредельные углеводороды

Этиленовые углеводороды (Алкены) --CnH2n

Алкены – это нециклические УВ, в молекулах  которых два атома углерода находятся в состоянии sp2-гиридизации и связаны друг с другом двойной связью.

Строение молекулы этилена C2H4

SP2-гибридизация, валентный угол = 120

l = 0,134 нм (длина связи)

В молекулах этилена между атомами углерода двойная связь π и σ. σ-связь образуется гибридными облаками. σ-связь образована p-электронами (непрочная связь).

Химические свойства

1. Реакции присоединения

1. Гидрирование

2. Присоединение галогенов

CH2 = CH2 + Br2 🡪 CH2Br – CH2Br

                                1,2 дибромэтан

3. Присоединение галогенводородов

CH2 = CH2 + HCl 🡪 CH3 – CH2Cl

4. Гидратация

CH2 = CH2 + HOH 🡪 CH3 – CH2OH

     этилен                     этиловый спирт

2. Реакции окисления

1. Горение

C2H4 + 3O2 🡪 2CO2 = 2H2O

2. Окисление KMnO4 – обесцвечивание розового раствора

CH2 = CH2 + O + HOH 🡪 CH2OH – CH2OH

                                        этиленгликоль

3. Полимеризация

Полимеризацией называется процесс соединения одинаковых молекул (мономеров), протекающий за счёт разрыва кратных связей, с образованием высокомолекулярного соединения полимера.

Применение: получение лакокрасочных изделий, растворителей, изготовление труб и полиэтилена.

Выполнить самостоятельно:

Закончите уравнения  химических  реакций:

1) CH2 = CH2 + Cl2   =

      2) CH2 = CH2 + H Br  =

      3) С3Н6 +Н2О =

Д\З  для группы 31СП  Ознакомиться с материалом, законспектировать и написать применение аминов в жизнедеятельности человека. https://cknow.ru/knowbase/778-37-harakternye-himicheskie-svoystva-azotsoderzhaschih-organicheskih-soedineniy-aminov-i-aminokislot.html

Природные органические соединения.

Аминами называются производные аммиака, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены углеводородными радикалами.

CH3 – NH2           C6H5 – NH2

метиламин        фениламин, анилин

Группа NH3 называется аминогруппой.        

Наибольшее практическое значение имеет ароматический амин анилин.

Анилин более слабое основание, чем амины предельного ряда.

     В молекуле анилина у атома азота, как и в молекуле других аминов, имеется неподелённая электронная пара, обуславливающая характерные свойства.

Получение анилина в промышленности основано на реакции восстановления нитробензола, которую в 1842 г. открыл русский учёный Н. Н. Зинин. Нитробензол восстанавливают в присутствии чугунных стружек и соляной кислоты. Вначале выделяется атомный водород, который и взаимодействует с нитробензолом.

Fe + 2HCl 🡪 FeCl2 + H2

C6H5 – NO2 + 6H 🡪 C6H5 – NH2 + 2H2O

Физические свойства

Анилин – бесцветная маслянистая жидкость, малорастворимая в воде. Хорошими растворителями для него являются спирт, эфир и бензол. Анилин затвердевает при –6 0С и кипит при 174 0С. Вследствие окисления на воздухе он быстро темнеет.

Важнейшие химические свойства анилина

Применение

Основная масса анилина используется для производства красителей. При действии на анилин окислителей последовательно образуется вещества различного цвета, например так называемый чёрный анилин.

Кроме того, анилин является исходным продуктом для синтеза многих лекарственных веществ, например сульфаниламидных препаратов, анилиноформальдегидных смол и некоторых взрывчатых веществ.

Выполнить самостоятельно:

1. Напишите плюсы и минусы получения и использования  анилина.

2. Напишите несколько формул анилина.