Дистанционное задание по химии ПКД11.9 и ИТ1.9 на 20.09.2022г
план-конспект занятия

СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

Мы уже знаем о существовании заряженных частиц-ионов. Положительный заряд иона равен числу электронов, отданных одним атомом элемента; отрицательный заряд иона равен числу электронов, принятых одним атомом элемента.Записи Na+, Ca2+, Al3+ означают, что атомы данных элементов потеряли соответственно 1, 2, 3 е-, а записи F-, O2-, N3- означают, что атомы данных элементов приобрели соответственно 1, 2, и 3е- .
Степени окисления элементов. Для определения состава молекулярных соединений (SO2, NH3, CO2 и т.д.) и ионных простых соединений (Na2O, Na2SO4 и т.д.). При оценке степени окисления элементов соединения представляют расщеплёнными на одноатомные ионы.
Степень окисления-это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что соединения состоят только из ионов. 
Степени окисления могут иметь положительное, отрицательное или нулевое значение, причём знак ставится перед числом:-1, -2, +3, в отличии от заряда иона, где знак ставится после числа.
В молекулах алгебраическая сумма степеней окисления элементов с учётом числа их атомов равна 0. 
Степени окисления металлов в соединениях всегда положительные,высшая степень окисления соответствует номеру группы периодической системы, где находится данный элемент (исключая некоторые элементы:золото Au+3 (I группа), Cu+2 (II), из VIII группы степень окисления +8 может быть только у осмия Os и рутения Ru.
Степени неметаллов могут быть как положительными так и отрицательными, в зависимости от того с каким атомом он соединён: если с атомом металла то всегда отрицательная, если с неметаллом-то может быть и +, и - ( об этом вы узнаете при изучении ряда электроотрицательностей). Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно найти, вычтя из 8 номер группы, в которой находится данный элемент, высшая положительная равна числу электронов на внешнем слое ( число электронов соответствует номеру группы).
Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:

Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто используемых элементов:

Порядок определения степеней окисления в соединениях.

Определить  степень окисления  следующих элементов:

А) SiH4,  CrO3,  H2S,  CO2,  SO3,  Fe2O3,  FeO

Б)  CO,  HCl,  HBr,  Cl2O5,  SO2,  РН3, Cu2O,

B)  Al2O3,  P2O5,  NO2,  Mn2O7, Cl2O7,  Cr2O3,

Г)  SiO2, B2O3, SiH4, N2O5,MnO, CuO, N2O3.

Законспектировать лекции, ответить на вопросы, отправить на мою почту.

Органические вещества.

Органическая химия-  химия углеводородов, это наука о превращение углерода.

Предельные углеводороды (Алканы)- CnH2n + 2

Алканы – это нециклические углеводорды ( у\в), в молекулах, которых все атомы углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации и связаны друг с другом только σ-связями.

Углеводороды, которые не присоединяют водород и другие элементы, называются предельными углеводородами или алканами (парафинами).

Гомологами называются вещества сходные по строению и химическим свойствам, но различающиеся по строению молекул на одну или несколько групп CH2.

                            Физические свойства

Первые 4 представителя гомологического ряда метана – это газы.

Метан – газ без цвета, вкуса и запаха. Все у\в плохо растворяются в воде, жидкие у\в – растворители.                                              

        Химические свойства метана (CH4)

1. Взаимодействие с галогенами – реакция замещения.

        СН4 + С12= СН3СL +HCL

                       хлорметан

   СН3Сl +Cl2 = CH2Cl2 + H Cl

                дихлорметан

2. Горение.

CH4 + 2O2 🡪 CO2 + H2O + Q

2C2H6 + O2 🡪 4CO2 + 6H2O + Q

3. Разложение.

СН4  =  С + 2Н2                                                

4. Изомеризация.                                

Применение:  растворитель, для местной анестезии, для изготовления синтетического каучука, антифриз.

Циклоалканы (циклопарафины) – это насыщенные углеводороды, содержащие цикл из 3, 4, 5, 6 и более атомов углерода.- CnH2n- общая формула

Физические свойства

Циклопропан и циклобутан при нормальных условиях – газы, а циклопентан и циклогексан – жидкости. Циклопарафины в воде практически не растворяются.

Применение

Из циклопарафинов практическое значение имеют циклогексан, метилциклогексан и некоторые другие. В процессе ароматизации нефти эти соединения превращаются в ароматические углеводороды – в бензол, толуол и другие вещества, которые широко используются для синтеза красителей, медикаментов и так далее. Циклопропан применяется для наркоза.

Выполнить самостоятельно:

1) Напишите гомологи метана  (CH4 + CH2 = С2Н6 )- 4 шт.

2) Каким способом добываются предельные углеводороды

Тема. Изомерия предельных углеводородов

1.

1. Составьте формулы n – бутана и его изомера, дайте им название.
2. Составьте формулы двух гомологов бутана или изобутана и назовите их.
3. Сколько изомеров изображено в нижеприведенной записи?

                                  C                                                                       C

                                   |           |

           a)          C  --  C -- C--                                          б)       C – C – C

                                     |           |

                                   C                                                                   C

        в)      C   C                                                 г)                    C – C  

         |        |                                                                                |     |

                     C – C                                                                       C    C

        |        |

                   C     С

Есть ли среди этих веществ гомологи? Назовите их.

4. Что такое изомерия, изомеры? Поясните примерами.

2.

1.Кто создатель теории строения органических веществ?

2.Какова общая формула алканов?

3.Как называются вещества, имеющие одинаковый состав, но разные строение и свойства?