Дистанционное задание по химии на 19.04.2022г
план-конспект занятия

ГР КМТ1.9 Ознакомиться с материалом, законспектировать и написать применение у/в в жизнедеятельности человека. Положительную и отрицательную роль спирта.

https://cknow.ru/knowbase/776-35-harakternye-himicheskie-svoystva-predelnyh-odnoatomnyh-i-mnogoatomnyh-spirtov-fenola.html

Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта.

Спиртами называются производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены гидроксильными группами.

Гидроксильная группа – ОН является функциональной группой спиртов.

Функциональными группами называются группы атомов, которые обуславливают характерные химические свойства данного класса веществ.

Общая формула одноатомных спиртов: СnH2n + 1OH

Гомологический ряд

CH3 – OH метанол, метиловый спирт

C2H5 – OH этанол

C3H7 – OH пропанол

C4H9 – OH бутанол

C5H11 – OH пентанол

Изомерия

C4H9OH

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH 1-бутанол

2-метил 1-пропанол

2-бутанол

Физические свойства

Одноатомные предельные первичные спирты с короткой цепью углеродных атомов – жидкости,  а высшие (начиная с С12Н25ОН) – твёрдые вещества. Метанол, этанол, пропанол – бесцветные жидкости, растворимы в воде, имеют алкогольный запах. Метанол – сильный яд.

Химические свойства

1. Растворы спиртов имеют нейтральную реакцию на индикаторы;
2. Взаимодействие с активными металлами

2C2H5OH + Na 🡪 2C2H5ONa + H2

  этанол                этилат натрия

3. Взаимодействие с галогеноводородными веществами

C2H5OH + HCl 🡪C2H5Cl + H2O

                              хлорэтан

4. Дегидратация

C2H5OH 🡪 C2H4 + H2O (при t и в присутствии H2SO4)

5. Взаимодействие с кислородом

C2H5OH + 3O2 🡪 2CO2 + 3H2O

6. Окисление

         этанол                     уксусный альдегид

7. Взаимодействие с карбоновыми кислотами

уксусная кислота | этиловый спирт | укс. этиловый эфир

Получение спиртов

Этанол получают из:

1. Этилена

C2H4 + HOH 🡪 C2H5OH (при катализаторе и t)

2. Брожением глюкозы

C6H12O6 🡪 2C2H5OH + 2CO2

Применение этанола:

Получение уксусной кислоты, лекарства, фруктовых вод, духов и одеколонов, бутадиенового и бутадиен-стирольного каучука, горючего для двигателей, красителей, лаков и политур, растворителей, бездымного пороха.

        Д/З    для группы ПКД1.9  19.04.22г

Дайте определения:

«Реакция обмена»,

«Реакция соединения»,

«Реакция замещения»,

«Реакция разложения»

Выполните самостоятельно.

1.Закончите уравнения реакций, определите, к какому типу они относятся:

1)H2SO4 + KOH→

2)NH4NO2 →

3)Na+ O2→

4)H2O→

5)HNO3 + NaOH→

6)CaO + CO2→

7)AgNO3 + MgCl2→

2.Выпищите оксиды и дайте им названия:

KOH, CaO, H2SO4, H2O, O2, H3PO4, SO2, K2O, HCl, P2O5

Чем являются оставшиеся вещества?

3.Выполните тест:

1.Формула кислоты это:

     а) NaOH                 в)  CuCL2

     б)      HCL               г)    SO3

2. Лакмус в растворе, полученном при взаимодействии оксида серы (IV) с водой:

     а) синий                  в) фиолетовый

     б) красный              г) малиновый

 3. С раствором серной кислоты взаимодействует:

     а) оксид магния      в) оксид фосфора

     б) оксид углерода   г) сера

  4. Соляная кислота не взаимодействует с металлом:

     а) алюминием         в) серебром

     б) железом              г)  цинком

  5. Пара ионов, которая может одновременно находится в растворе:

    а) H+ и SiO3                     в) Н+ и SO42-

    б) Cu 2+ и ОН-          г) Ag+ и CL-  

  6. Пара веществ взаимодействующих друг с другом:

   а) H2SO4 u SiO2        в) Сu u H3PO

   б) CuO  u Na2O         г) НСL  u  NaOH                

Д/З для ПКД 3.9

Тема: Расчеты в титриметрии (объемный анализ)

Способы выражения концентрации растворов:

1) Массовая доля растворённого вещества w(B) - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m или отношение массы растворенного вещества к произведению плотности раствора и объема:

2) Молярная концентрация Cм(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора (М; моль/л).

где М(B) - молярная масса растворенного вещества г/моль, m(B)- масса вещества, г; V- объем раствора, л.

3) Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора.

Где m - масса вещества, г; V(р)- объем раствора, л; Э- эквивалент вещества. Грамм - эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. Для сложных веществ - это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при химических превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода.

Эоснования = Моснования / число замещаемых в реакции гидроксильных групп

Экислоты = Мкислоты / число замещаемых в реакции атомов водорода

Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд.

4) Титр – отношение массы растворенного вещества к объему раствора (г/мл); отношение произведения нормальной концентрации и объема раствора на 1000. 

Расчеты в объемном анализе: отношение объемов растворов реагирующих веществ равно обратному отношению их нормальных концентраций. 

1. Перечислить способы выражения концентраций растворов.

2. Что такое эквивалент, способы его вычисления.

Задача

1.Дано сахара 40 г воды 120 г. Найти массовую долю вещества  в растворе

2. Найти эквивалент угольной и серной кислоты.

3.Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления 20г 10% раствора?