Дистанционное задание по химии для гр. 27 и ПКД3.9 12.10.2022г
план-конспект занятия

Задание по Химии

Скачать:


Предварительный просмотр:

Написать сообщения об ученых – химиках (какой вклад они внесли в неорганическую химию).

СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

Мы уже знаем о существовании заряженных частиц-ионов. Положительный заряд иона равен числу электронов, отданных одним атомом элемента; отрицательный заряд иона равен числу электронов, принятых одним атомом элемента.Записи Na+, Ca2+, Al3+ означают, что атомы данных элементов потеряли соответственно 1, 2, 3 е-, а записи F-, O2-, N3- означают, что атомы данных элементов приобрели соответственно 1, 2, и 3е- .
Степени окисления элементов. Для определения состава молекулярных соединений (SO2, NH3, CO2 и т.д.) и ионных простых соединений (Na2O, Na2SO4 и т.д.). При оценке степени окисления элементов соединения представляют расщеплёнными на одноатомные ионы.
Степень окисления-это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что соединения состоят только из ионов. 
Степени окисления могут иметь положительное, отрицательное или нулевое значение, причём знак ставится перед числом:-1, -2, +3, в отличии от заряда иона, где знак ставится после числа.
В молекулах алгебраическая сумма степеней окисления элементов с учётом числа их атомов равна 0. 
Степени окисления металлов в соединениях всегда положительные,высшая степень окисления соответствует номеру группы периодической системы, где находится данный элемент (исключая некоторые элементы:золото Au
+3 (I группа), Cu+2 (II), из VIII группы степень окисления +8 может быть только у осмия Os и рутения Ru.
Степени неметаллов могут быть как положительными так и отрицательными, в зависимости от того с каким атомом он соединён: если с атомом металла то всегда отрицательная, если с неметаллом-то может быть и +, и - ( об этом вы узнаете при изучении ряда электроотрицательностей). Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно найти, вычтя из 8 номер группы, в которой находится данный элемент, высшая положительная равна числу электронов на внешнем слое ( число электронов соответствует номеру группы).
Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:

1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все металлы имеют положительную степень окисления;
3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления;
4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na
+H- );
5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O
+2F-2 и в перекисях( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1);
6.Фтор имеет степень окисления (-1)

Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто используемых элементов:

Степени окисления

Элементы

+1

Li, Na, K, Rb, Cs, Ag, H (кроме гидридов)

+2

Be, Mg, Ca, Sr, Zn, Cd, Ba

+3

Al, B

-1

F,{ Cl, Br, I-если соединены с водородом или металлами}

-2

O,{ S, Se, Te-в соединениях с водородом и металлами}

-3

{N, P, As}-в соединениях с водородом и металлами

Порядок определения степеней окисления в соединениях.

Пример. Определить степени окисления в соединении K2Cr27 . 
У двух химических элементов калия и кислорода степени окисления постоянны и равны соответственно +1 и -2. Число степеней окисления у кислорода равна (-2)·7=(-14), у калия (+1)·2=(+2). Число положительных степеней окисления равно числу отрицательных. Следовательно (-14)+(+2)=(-12). Значит у атома хрома число положительных степеней равно 12, но атомов 2, значит на один атом приходится (+12):2=(+6), записываем степени окисленя над элементами 
К+2Cr+62O-27

Определить  степень окисления  следующих элементов:

А) SiH4,  CrO3,  H2S,  CO2,  SO3,  Fe2O3,  FeO

Б)  CO,  HCl,  HBr,  Cl2O5,  SO2,  РН3, Cu2O,

B)  Al2O3,  P2O5,  NO2,  Mn2O7, Cl2O7,  Cr2O3,

Г)  SiO2, B2O3, SiH4, N2O5,MnO, CuO, N2O3.



Предварительный просмотр:

 ПКД 3.9

Тема: Основания и их свойства

Написать конспект, выполнить задание и отправить на мою почту.

Основания- это электролиты, которые диссоциируют на ионы металла и гидроксогруппу.

Основания используют в промышленности, в лабораториях и в быту. Из всех оснований наибольшее применение находят щёлочи.

Ca(OH)2

Техническое название гидроксида кальция — гашёная известь, или пушонка. Взвесь (суспензия) гидроксида кальция в воде называют известковым молоком, а прозрачный раствор этого вещества носит название известковой воды.

Гашёную известь с древних времён использовали в строительстве для приготовления скрепляющей смеси — известкового раствора.

При смешивании гашёной извести, песка и воды образуется медленно застывающая масса, которую в настоящее время (с некоторыми добавками) используют для оштукатуривания стен.

При застывании известкового раствора гидроксид кальция (щёлочь) взаимодействует с углекислым газом (кислотным оксидом), содержащимся в воздухе, в результате чего образуется твёрдая масса (искусственный камень):

Ca(OH)2+CO2→CaCO3⏐↓+H2O .

Известковое молоко применяют в производстве сахара, а также в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений.

NaOH

Гидроксид натрия используют как во многих отраслях промышленности, так и для бытовых нужд. Его используют при производстве целлюлозы, моющих средств (мыла, шампуней и других), в нефтепереработке, при производстве биодизельного топлива, для нейтрализации кислот. В быту гидроксид натрия используют в качестве основы некоторых средств для ликвидации засоров канализационных труб.- КРОТ

KOH

Гидроксид калия используют в производстве моющих средств, как сырьё для получения различных соединений калия, а также в качестве электролита в гальванических элементах (марганцо-цинковых «батарейках») и никель-кадмиевых аккумуляторах.

Mg(OH)2

Гидроксид магния используется как компонент зубных паст, в медицине — как лекарственное средство для уменьшения кислотности желудочного сока и как слабительное, при производстве пластмасс, а также как сырьё для получения оксида магния.

C:\Users\user\Desktop\slide-17-728.jpg


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Дистанционное задание по химии на 19.04.2022г

Д/З  по Химии для групп: КМТ1.9, ПКД1.9,ПКД3.9...

Дистанционное задание по химии на 25.05.2022г

Д/З по Химии для групп: ПКД11.9 и №22...

Дистанционное задание по химии ПКД21.9 на 16.09.2022г

Задание по физхимии для ПКД 21.9...