Контрольная работа за год по химии
учебно-методический материал

КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ  ХИМИИ.

Выбрать один правильный ответ из предложенных вариантов:

1) К простым соединениям относят …

1. воду
2. воздух
3. песок
4. кислород

2) Выбрать схему реакции замещения:

1. KOH + Mg →
2. ZnO + CaO →
3. HF + Hg →
4. Al + Fe2O3 →

3) К двусоставным кислотам относят …

1. борную
2. хлорноватистую
3. мышьяковистую
4. кремниевую

5) Постоянную валентность имеют все элементы ряда:

1. Li, S, V, Cu
2. Be, Ba, Rb, F
3. Ca, Sr, Cl, Mg
4. K, Mn, Zn, Al

6)  К кислым солям относится …

1. (Al(OH)2)2CO3
2. KHSO3
3. (MnOH)3PO4
4. BaSO4

7) При растворении кусочка калия массой 23,4 гр. в 26,6 гр. воды массовая доля растворенного вещества составит …

1. 62%
2. 64%
3. 66%
4. 68%

8) К односоставным основаниям относят …

1. бариевую воду
2. гашёную известь
3. едкий натр
4. гидроксид цинка

9) Формула средней соли …

1. MgOHCO3
2. Ca(H2PO4)2
3. NaHSiO3
4. (NH4)2SO4

10) К слабым кислотам относят …

1. сернистую
2. хлорную
3. фосфорную
4. угольную

11) Массовая доля кислотообразующего элемента в глауберовой соли …

1. 23,6%
2. 24,2%
3. 25,4%
4. 26,7%

12) С гашёной известью при н.у. реагирует …

1. O2
2. H2O
3. HF
4. NO2

13) С какими из перечисленных металлов реагирует железный колчедан?

1. никель
2. свинец
3. цинк
4. олово

14) Степень окисления кислотообразующего элемента в хлористой кислоте равна …

1. -3
2. -5
3. +3
4. +5

15) Формула гидроксохлорита кальция …

1. CaOHClO
2. CaOHClO2
3. CaOHClO3
4. CaOHClO4

16) Сумма коэффициентов реакции   S +  HNO3 →   H2SO4 + NO↑  равна …

1. 4
2. 5
3. 6
4. 7

17) Количество электронов на предпоследнем электронном уровне атома кальция равно …

1. 15
2. 16
3. 17
4. 18

18) Осадок выпадает при взаимодействии …

1. нитрата магния и сульфата цинка
2. едкого кали и фосфорной кислоты
3. нитрита кальция и едкого натра
4. бромида меди (II) и хлорида алюминия

19) Максимальная валентность фтора равна …

1. 1
2. 2
3. 5
4. 7

20) К 140 гр. 8,6%-ного раствора нитрата натрия добавили 40 гр. воды. Массовая доля соли в полученном растворе …

1. 6,3%
2. 6,5%
3. 6,7%
4. 6,9%

21) К щелочным оксидам не относят …

1. CaO
2. Li2O
3. SrO
4. Fr2O

22) Степень окисления кислотообразующего элемента борной кислоты равна …

1. -1
2. -3
3. +1
4. +3

23) Число, которое показывает, во сколько раз абсолютная масса атома элемента больше 1/12 части абсолютной атомной массы атома углерода – это …

1. относительная атомная масса
2. массовая доля элемента в веществе
3. относительная молекулярная масса
4. молярная масса вещества

24) Какой объём газа выделиться при растворении 16,25 гр. цинкового порошка в избытке фосфорной кислоты?

1. 3,36 л.
2. 4,48 л.
3. 5,6 л.
4. 6,72 л.

25) Ряд, в котором элементы расположены по мере понижения степени электроотрицательности:

1. бериллий, магний, кальций, скандий
2. рубидий, калий, кальций, натрий
3. бериллий, литий, натрий, калий
4. калий, натрий, магний, кальций

26) Создавать аллотропные соединения НЕ способны атомы …

1. азота
2. серы
3. фосфора
4. кислорода

27) К кислотным несолеобразующим оксидам относят …

1. Al2O3
2. P2O5
3. NO2
4. CO2

28) В 200 мл. воды (ρ=1гр./мл.) растворили хлорид натрия массой 40 гр. Массовая доля соли в растворе равна …

1. 15,2%
2. 16,4%
3. 16,7%
4. 18,4%

29) Схема реакции нейтрализации:

1. Ba(OH)2 + H2SO4 →
2. Al2O3 + N2O →
3. HCl +  CaO →
4. LiOH +  HF →

30) Неодносоставной кислотой является …

1. бромоводородная
2. сероводородная
3. синильная
4. йодоводородная

31) С каким из перечисленных веществ при н.у. НЕ будет реагировать порошок кальция?

1. MgSO4
2. KOH
3. H2O
4. N2

32) Определить общую массовую долю веществ, образовавшихся в результате взаимодействия 80 гр. 12%-ного раствора гидроксида лития и 210 гр. 14%-ного раствора серной кислоты.

1. 7,6%
2. 8,4%
3. 9,8%
4. 11%

33) Наибольшее содержание кислорода в …

1. глинозёме
2. кремнезёме
3. жжёной магнезии
4. жжёной извести

34) Наивысшая валентность хрома …

1. 2
2. 4
3. 5
4. 6

35) Бескислородным кислотам относят …

1. мышьяковистую
2. борную
3. синильную
4. хлорную

36) Твёрдым веществом при н.у. является …

1. HCl
2. HF
3. HBr
4. HI

37) Сера выступает восстановителем в соединении …

1. K2S
2. H2S
3. S
4. H2SO3

38) В воде объёмом 200 мл. (ρ=1 гр./мл.) растворили образец соли, получив раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили ещё 150 мл. воды. Концентрация соли в итоговом растворе составляет …

1. 10%
2. 12,5%
3. 15%
4. 17,5%

39) Количество электронов на предпоследнем электронном уровне атома скандия равно …

1. 2
2. 5
3. 8
4. 9

40) С каким из перечисленных веществ НЕ реагирует оксид бария?

1. H2O
2. CO2
3. LiOH
4. Al2O3

41) Жидкостью при н.у. является …

1. HBr
2. H2S
3. HF
4. HCl

42) Сумма коэффициентов и реакции сплавления оксидов цинка и железа (III) равна …

1. 3
2. 4
3. 5
4. 6

43) К амфотерным оксидам не относят …

1. PbO2
2. SnO2
3. Sb2O3
4. FeO2

44) При н.у. кислоты НЕ реагируют с …

1. амфотерными основаниями и щелочами
2. щелочами и основными оксидами
3. солями и гидроксидами
4. щелочными и благородными металлами

45)        Напишите уравнения для осуществления превращений:

СаС2 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н5NO2   Укажите условия  реакций, назовите продукты.

46)         Выберите, с  какими из перечисленных веществ может взаимодействовать этанол, и напишите соответствующие уравнения реакций:

натрий, гидроксид натрия, хлорид натрия, хлороводород, уксусная кислота

47)         При полном сгорании 3 г. углеводорода получилось 4,48 л. (н.у.) углекислого газа и 5,4 г. воды. Относительная плотность по воздуху равна 1,03. Выведите формулу углеводорода.

48)         Установите формулу органического вещества, в котором  С - 53,5%,

Н – 15,6%, N – 31,1%  и  относительная плотность по водороду   22,5.

49) Установите тип реакции:   n CH2 = CH2 → ( - CH2 - CH2-)n

             а) полимеризация  б) замещения

             в) поликонденсации г) изомеризации

50) Установите формулу органического вещества, в котором  С – 52,18%,

Н – 13,04%, О – 34,78%  и  относительная плотность по водороду   23.

51)         Напишите уравнения для осуществления превращений:

С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н5Сl → С4Н10   Укажите условия  реакций, назовите продукты.

52)         При полном сгорании 4,4 г. углеводорода получилось 6,72 л. (н.у.) углекислого газа и 7,2 г. воды. Относительная плотность по воздуху равна 1,517.  Выведите формулу углеводорода.

53)  Верны ли суждения о правилах техники безопасности?

А. В кабинете химии запрещено использовать склянки без этикеток.

В. В кабинете химии нельзя пробовать съедобные вещества на вкус.

1)        верно только А

2)        верно только В

3)        верны оба суждения

4)        оба суждения не верны

54)  Какое из перечисленных уравнений реакции записано верно:

1)        2Al + HCl= 4AlCl3+ H2↑

2)        4Al  + 6HCl= 2AlCl3+ 3H2↑

3)        4Al + 2HCl= AlCl3+ 2H2↑

4)        Al + HCl= AlCl3 + H2↑

55)  При получении 10 г воды взяли определенную массу водорода. Рассчитайте эту массу и выберите правильный ответ.

1)        1,2 г Н2

2)        1,8 г Н2

3)        1,1 г Н2

4)        1,6 г Н2

56) Оксиды – это:

1)        сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых неметалл

2)        сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород

3)        сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых металл

4)        сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых простое вещество

57)  Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом и кислородом, если образовался оксид азота (III) равна:

1)        5

2)        4

3)        6

4)        1

58) Признаком химической  реакции разложения KMnO4 является:

1)        образование осадка

2)        выделение газа

3)        выделение света

4)        растворение осадка

59) Наука химия изучает:

1)        агрегатное состояние веществ

2)        физические свойства веществ

3)        состав, строение, превращения веществ, законы превращения веществ

4)        химические свойства веществ

60) Установите соответствие между названиями вещества и их формулами:

            А                                     В                              

1)        сера                                1) Ca(OH)2                

2)        оксид меди(II)                            2) H 2O

3)        гидрооксид кальция                    3) S

4)        вода                                4) CuO

запишите ответ в форме таблицы:

А        1        2        3        4

В        

61) Относительная молекулярная масса вещества, формула которого CH3COOH равна:

1)        76

2)        180

3)        127

4)        60

62)  Запись 2MgО означает:

1)        два моля оксида магния

2)        два атома вещества оксида магния

3)        две молекулы вещества магния и две молекулы вещества кислорода

4)        два атома элемента магния и один атом элемента кислорода

63) Изомером гексена-2 является:

А) 2,3-диметилпентен-1                        Б) 2,3-диметилбутен-2

В) 2,3-диметилпентен-2                        Г) 2,3-диметилбутан

64)  К p-элементам не относится:

А) Al                                                        Б) P

В) Ti                                                        Г) Te

65) Укажи ряд веществ, в каждом из которых есть ионная связь.

А) NaCl, NH3, Ca3(PO4)2                        Б) NH 4NO3, Ca(OH)2, BaO

В) Ca3(PO4)2, NaOH, NO2        

66) 4. Установи соответствие между реакцией и её типом.

А) 1б2а3в                                                Б) 1в2б3а

В) 1а2в3б                                                Г) 1в2а3б