Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.
методическая разработка

Санкт-Петербургские государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение “Фельдшерский колледж”.

ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА

ПО СПЕЦИАЛЬНОСТИ: 34.02.01 “Сестринское дело”. І курс

ПО ДИСЦИПЛИНЕ: ОУД 09 «Химия»

Вид занятии: теоретическое.

Продолжительность: 45 минут.

Место проведения: класс химии.

Тема занятия: Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

Тип занятия: формирования новых умений.

Цель занятия: изучить обратимость химических реакций, химическое равновесие и факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

Задачи:

Учебные:

- Изучить принцип Ле Шателье химических реакций.

- Рассмотреть применение принципа Ле Шателье в лабораторных и промышленных условиях. (П1, П2)

Воспитательные:

-Готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности объективные осознание роли химических компетенций в этом (12).

Развивающие:

- использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций для решения поставленной задачи, применение основных методов познания для обучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере (МІ).

Уровни усвоения:

Знать:

- значение химических компетенций (знаний и умений) для продолжения образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности.

- значение и место химии в современной научной картине мира и функциональной грамотности человека для решения практических задач.

- основополагающие химические понятия, теория, законы и закономерности, химическую терминологию и символику.

Планируемые результаты.

УУПД 2 - устанавливать существенный признак или основания для сравнения, классификация и обобщения;  

УУПД 3 - определять цели деятельности, задавать параметры и критерии их достижения;

УУПД 4 - выявлять закономерности и противоречия в рассматриваемых явлениях; вносить коррективы в деятельность, оценивать соответствие результатов;

УУПД 10 - формирование научного типа мышления, владение научной терминологией, ключевыми понятиями и методами;

УУПД 13 - анализировать полученные в ходе решения задачи результаты, критически оценивать их достоверность, прогнозировать изменение в новых условиях;

УУПД 17 - уметь интегрировать знания из разных предметных областей;

УУПД 20 - владеть навыками получения информации из источников разных типов, самостоятельно-осуществлять поиск, анализ, систематизацию и интерпретацию информации различных видов и форм представления;

УРД 9 - -владеть навыками познавательной рефлексии как осознания совершаемых действий и мыслительных процессов, их результатов и оснований;

УРД 12 - -сформированность самосознания, включающего способность понимать своё эмоциональное состояние, видеть направления развития собственной эмоциональной собственной эмоциональной сферы;

УРД 17 - принятие себя и других людей: принимать себя, понимая свои недостатки и достоинства; принимать мотивы и аргументы других людей при анализе результатов деятельности; признавать свое право и право других людей на ошибки; развивать способность понимать мир с позиции другого человека.

УКД 3 - завладеть различными способами общения и взаимодействия;

УКД 5 - развернуто и логично излагать свою точку зрения с использованием языковых средств;

УКД 12 - осуществлять позитивное стратегическое поведение в различных ситуациях, проявлять творчество и воображение , быть инициативным.

Ресурсы: учебник, тетрадь и мультимедийная презентация.

Межпредметные связи: математика, физика и биология.

 Структура занятия:

Дидактическое обеспечение: Конспект лекций, презентация: Обратимость химических реакций.

Материально-техническое обеспечение: мультимедийная установка.

Задание для самоподготовки: Габриелян О.С. «Химия для профессий и специальностей естественно-научного профиля» М.: 2012 стр.236-240.

Интернет ресурсы:

www. hemi wallst. гu (Образовательный сайт для школьников «Химия»).

Основные источники: Габриелян О.С. «Химия для профессий и специальностей естественно-научного профиля» М 2012.

Санкт-Петербургские государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение “Фельдшерский колледж”.

ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА

ПО СПЕЦИАЛЬНОСТИ: 34.02.01 “Сестринское дело”. І курс

ПО ДИСЦИПЛИНЕ: ОУД 09 «Химия»

Вид занятии: практическое.

Продолжительность: 45 минут.

Место проведения: класс химии.

Тема занятия: Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

Тип занятия: формирования новых умений.

Цель занятия: развивать умение, выделять основные моменты при выполнении заданий.

Задачи:

Учебные:

- Уметь выполнять задания. (ПЗ, П4)

Воспитательные:

-Готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности объективные осознание роли химических компетенций в этом (12).

- Умение использовать постижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности (13).

Развивающие:

- использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций для решения поставленной задачи, применение основных методов познания для обучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере (МІ).

Уровни усвоения:

Уметь:

- использовать различные виды познавательной деятельности и основные интеллектуальные операции для решения поставленной задачи;

- давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулами уравнениям: - оценивать достоверность химической информации, получаемой из разных источников, и соотносить ее с собственной позицией.

Планируемые результаты.

УУПД 2 - устанавливать существенный признак или основания для сравнения, классификация и обобщения;  

УУПД 3 - определять цели деятельности, задавать параметры и критерии их достижения;

УУПД 4 - выявлять закономерности и противоречия в рассматриваемых явлениях; вносить коррективы в деятельность, оценивать соответствие результатов;

УУПД 10 - формирование научного типа мышления, владение научной терминологией, ключевыми понятиями и методами;

УУПД 13 - анализировать полученные в ходе решения задачи результаты, критически оценивать их достоверность, прогнозировать изменение в новых условиях;

УУПД 17 - уметь интегрировать знания из разных предметных областей;

УУПД 20 - владеть навыками получения информации из источников разных типов, самостоятельно-осуществлять поиск, анализ, систематизацию и интерпретацию информации различных видов и форм представления;

УРД 9 - -владеть навыками познавательной рефлексии как осознания совершаемых действий и мыслительных процессов, их результатов и оснований;

УРД 12 - -сформированность самосознания, включающего способность понимать своё эмоциональное состояние, видеть направления развития собственной эмоциональной собственной эмоциональной сферы;

УРД 17 - принятие себя и других людей: принимать себя, понимая свои недостатки и достоинства; принимать мотивы и аргументы других людей при анализе результатов деятельности; признавать свое право и право других людей на ошибки; развивать способность понимать мир с позиции другого человека.

УКД 3 - завладеть различными способами общения и взаимодействия;

УКД 5 - развернуто и логично излагать свою точку зрения с использованием языковых средств;

УКД 12 - осуществлять позитивное стратегическое поведение в различных ситуациях, проявлять творчество и воображение , быть инициативным.

Ресурсы: учебник, тетрадь и мультимедийная презентация.

Межпредметные связи: математика, физика и биология.

 Структура занятия:

Дидактическое обеспечение: Технологическая карта, дидактический материал.

Материально-техническое обеспечение: мультимедийная установка.

Задание для самоподготовки: Габриелян О.С. «Химия для профессий и специальностей естественно-научного профиля» М.: 2012 стр.236-240.

Интернет ресурсы:

www. hemi wallst. гu (Образовательный сайт для школьников «Химия»).

Основные источники: Габриелян О.С. «Химия для профессий и специальностей естественно-научного профиля» М 2012.

Обратимость химических реакций.
Химическое равновесие и способы его смещения.

Ключевые слова конспекта: Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. Общая характеристика реакции синтеза аммиака и условия смещения её равновесия. При изучении теории электролитической диссоциации вы установили отличие сильных электролитов от слабых. Сильные электролиты в растворах диссоциируют полностью, т. е. существуют только в виде ионов. Например:

Слабые электролиты диссоциируют частично, т. е. существуют в растворе как в виде ионов, так и в виде молекул. Одни молекулы распадаются на ионы (диссоциация), другие образуются из получившихся ионов (ассоциация). Например:

Сильные электролиты диссоциируют необратимо, а слабые — обратимо. Эту особенность отражают с помощью двух стрелок, направленных в противоположные стороны: стрелка, указывающая слева направо, отражает процесс диссоциации, обратная — ассоциации.

Из курса органической химии вы знаете, что ацетилен можно получить взаимодействием карбида кальция с водой.

Самостоятельные работы.

1. Масса соли, образующейся при взаимодействии аминоуксусной кислоты с 300 г 20%-ного раствора гидроксида натрия, равна: а) 291,0 г; б) 145,5 г; в) 97,0 г; г) 194,0 г. Выбранный ответ подтвердите решением задачи.

2. Равновесие реакции этерификации.

H2NCH2COOH + CH3OH

       H2NCH2COOCH3 + H2O + Q

 может быть смещено вправо при:

 а) добавлении гидроксида натрия;

 б) повышении температуры;

 в) добавлении воды;

 г) добавлении метанола.