Презентация "Карбоновые кислоты"
презентация к уроку

Слайд 1

Презентация к уроку «Карбоновые кислоты» Лопанова Е.В., преподаватель химии ОГАПОУ «Белгородский техникум промышленности и сферы услуг

Слайд 2

Карбоновые кислоты – это производные углеводородов, содержащие функциональную карбоксильную группу – СООН. Карбоксильная группа – сложная функциональная группа, состоящая из карбонильной и гидроксильной групп.

Слайд 3

Классификация карбоновых кислот По числу карбоксильных групп: одноосновные - CH 3 COOH уксусная двухосновные - HOOC–COOH щавелевая многоосновные - лимонная

Слайд 4

По характеру углеводородного радикала: предельные CH 3 – ( CH 2 ) 10 – COOH лауриновая непредельные: CH 2 = CH – COOH акриловая ароматические: C 6 H 5 – COOH бензойная

Слайд 5

Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот CnH 2n+1 COOH Гомологический ряд Формула кислоты Номенклатура ИЮПАК Историческое название НСООН Метановая Муравьиная СН 3 СООН Этановая Уксусная С 2 Н 5 СООН Пропановая Пропионовая С 3 Н 7 СООН Бутановая Масляная С 4 Н 9 СООН Пентановая Валериановая

Слайд 6

Алгоритм названия карбоновых кислот: Находим главную цепь атомов углерода и нумеруем её, начиная с карбоксильной группы. Указываем положение заместителей и их название. После корня, указывающего число атомов углерода в цепи, идет суффикс «-овая» кислота.

Слайд 7

Пример: 3- метилбутан + -овая = 3-метилбутановая кислота

Слайд 8

Назовите данные вещества: СН 3 СН 3 | | СН 3 –С–СН 2 – СН– СООН | СН 3 СН 3 | СН 3 –С–СН 2 –СН – СН 2 –СН 3 | | СН 3 СН 2 –СООН

Слайд 9

Напишите структурные формулы следующих карбоновых кислот: 3,3-диэтилгексановая кислота 2,3,7-триметилоктановая кислота

Слайд 10

Изомерия Для предельных одноосновных карбоновых кислот характерны следующие виды изомерии: Структурная - изомерия углеродного скелета Межклассовая. Предельным одноосновным карбоновым кислотам изомерны сложные эфиры. Задание. Составьте структурные формулы трех изомеров для гексановой кислоты.

Слайд 11

Низшие карбоновые кислоты – жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. С повышением относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается, а температура кипения повышается. Высшие кислоты, начиная с пеларгоновой (нонановой) - твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде.

Слайд 12

ВОДОРОДНЫЕ СВЯЗИ Водородная связь в кислотах сильнее, чем в спиртах, поэтому температура кипения больше температур кипения соответствующих спиртов .

Слайд 13

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Диссоциация карбоновых кислот с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка Сила кислот уменьшается в ряду: HCOOH > CH 3 COOH > CH 3 -CH 2 -COOH

Слайд 14

Химические свойства Взаимодействуют с активными металлами: 2 CH 3 COOH + Mg = (CH 3 COO) 2 Mg + H 2 ацетат магния Взаимодействуют с основными оксидами: 2CH 3 COOH + С aO = (CH 3 COO) 2 Са + H 2 O Взаимодействуют с щелочами: CH 3 COOH+ NaOH = CH 3 COONa + H 2 O

Слайд 15

Взаимодействуют с аммиаком или гидроксидом аммония: CH 3 COOH + N Н 3 = CH 3 COON Н 4 Взаимодействуют с солями более слабых кислот 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 = =2CH 3 COONa + H 2 O +CO 2

Слайд 16

Взаимодействуя со спиртами образуют сложные эфиры В природе эфиры содержатся в цветах, плодах, ягодах. Их используют в производстве фруктовых вод и духов .

Слайд 17

Межмолекулярная дегидратация карбоновых кислот идет с образованием ангидридов:

Слайд 18

Атомы водорода у α -углеродного атома могут замещаться на атомы галогена с образованием α -галогенкарбоновых кислот:

Слайд 19

Общие способы получения карбоновых кислот В промышленности: 1. Выделяют из природных продуктов (жиров, восков, эфирных и растительных масел) 2. Окисление алканов: 2CH 4 + + 3O 2 t,kat → 2HCOOH + 2H 2 O метан муравьиная кислота 2С 4 H 10 +5O 2 t,kat,p → 4CH 3 COOH +2H 2 O н-бутан уксусная кислота

Слайд 20

3. Окисление алкенов: CH 2 = CH 2 + O 2 t,kat → CH 3 COOH этилен 4. Окисление альдегидов: R-COH + [O] → R-COOH 5. Окисление спиртов: R-CH 2 -OH + 2[O] t,kat → R-COOH + H 2 O

Слайд 21

Специфические методы получения 1. Получение муравьиной кислоты: 1 стадия: CO + NaOH t , p → HCOONa ( формиат натрия – соль ) 2 стадия : HCOONa + H 2 SO4 → HCOOH + NaHSO 4 2. Получение уксусной кислоты: CH 3 OH + CO t,p → CH 3 COOH Метанол

Слайд 23

Муравьиная кислота впервые была выделена в XVII веке из красных лесных муравьев. Содержится также в соке жгучей крапивы. Безводная муравьиная кислота – бесцветная жидкость с острым запахом и жгучим вкусом, вызывающая ожоги на коже. Применяется в текстильной промышленности в качестве протравы при крашении тканей, для дубления кож, а также для различных синтезов.

Слайд 25

Уксусная кислота – в пищевой и химической промышленности (производство ацетилцеллюлозы, из которой получают ацетатное волокно, органическое стекло, киноплёнку; для синтеза красителей, медикаментов и сложных эфиров). В домашнем хозяйстве как вкусовое и консервирующее вещество.

Слайд 26

Бензойная кислота Бензойная кислота и ее эфиры содержатся в эфирных маслах (например, в гвоздичном, толуанском и перуанском бальзамах, бензойной смоле). Производное бензойной кислоты и глицина - гиппуровая кислота - продукт жизнедеятельности животных.

Слайд 27

Кристаллизуется в виде бесцветных пластинок или игл, плавящихся при 121 о С, легко растворимых в спирте и эфире, но трудно растворимых в воде. В настоящее время бензойная кислота довольно широко применяется в промышленности красителей. Бензойная кислота обладает антисентическими свойствами и поэтому используется для консервирования пищевых продуктов. Значительное применение находят также различные производные бензойной кислоты.

Слайд 28

Высокомолекулярные непредельные кислоты Самая распространенная из них – олеиновая СН 3 –(СН 2 ) 7 –СН=СН–(СН 2 ) 7 –СООН или C 17 H 33 COOH . Она представляет собой бесцветную жидкость, затвердевающую на холоде.

Слайд 29

Особенно важны полиненасыщенные кислоты с несколькими двойными связями: СН 3 –(СН 2 ) 4 –(СН=СН–СН 2 ) 2 –(СН 2 ) 6 –СООН или C 17 H 31 COOH - линолевая с двумя двойными связями, СН 3 –СН 2 –(СН=СН–СН 2 ) 3 –(СН 2 ) 6 –СООН или C 17 H 29 COOH - линоленовая с тремя двойными связями и СН 3 –(СН 2 ) 4 –(СН=СН–СН 2 ) 4 –(СН 2 ) 2 –СООН- арахидоновая с четырьмя двойными связями; их часто называют незаменимыми жирными кислотами.

Слайд 30

Именно эти кислоты обладают наибольшей биологической активностью: они участвуют в переносе и обмене холестерина, синтезе простагландинов и других жизненно важных веществ, поддерживают структуру клеточных мембран, необходимы для работы зрительного аппарата и нервной системы, влияют на иммунитет. Линолевую и линоленовую кислоты организм человека сам синтезировать не может и должен получать их готовыми с пищей (как витамины).

Слайд 31

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ 1 . Габриелян, О.С.Химия.10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений [текст] / О.С. Габриелян. – 9 изд., стер. – М., Дрофа, 2013. – 192с. – ISBN 978-5-358-06601-4 2. Электронный учебник по органической химии. [ Электронный ресурс ] . – Режим доступа: http://alhimikov.net/organikbook/alkan html , свободный. Загл. с экрана. 3. Яндекс. Картинки.