Презентация к уроку по теме: "Строение атома"
презентация к уроку

Слайд 1

Презентация урока химии преподавателя СПб ГБПОУ «Невский колледж им. А.Г. Неболсина» Солнышковой И.В. Тема: «Строение атома»

Слайд 2

История открытия Предположение о мельчайших частицах высказано древнегреческими философами Левкиппом и Демокритом в 4 в. до н. э.

Слайд 3

Электрон m ≈1 у.е.м. = 9,1·10 -31 кг q = -1 у.е. = -1,6·10 -19 Кл 29 апреля 1897 г в Королевском обществе Дж. Дж. Томсон сделал доклад, в котором высказал гипотезу о существовании материи, раздробленной ещё мельче, чем атомы 1895 г Джозеф Джон Томсон в Кавендишской лаборатории Кембриджского университета начинает изучение отклонения катодных лучей в электрических и магнитных полях

Слайд 4

Модель атома Томсона 1903 г

Слайд 5

Опыты Резерфорда

Слайд 6

Модель атома Резерфорда

Слайд 7

Анри Беккерель 15 декабря 1852 - 25 августа 1908

Слайд 8

Открытие Анри Беккереля Засвеченные фото пластины

Слайд 9

Радиоактивность

Слайд 10

Эрнест Резерфорд 30 августа 1871 - 19 октября 1937

Слайд 11

Строение ядра Протон (p) Нейтрон ( n) Электрон ( e)

Слайд 12

Открытие протон m ≈1 у.е.м. = 1,67·10 -27 кг q = 1 у.е. = 1,6·10 -19 Кл 1913 г Гипотеза Э. Резерфорда одна из частиц , входящих в ядро атома любого химического элемента должно быть ядро атома водорода 1919 г Опыт Резерфорда В результате взаимодействия из ядра атома азота вылетала частица, которую Резерфорд назвал протоном

Слайд 13

Нейтрон m ≈1 у.е.м. = 1,67·10 -27 кг q = 0 1920 г Предположение Резерфорда о существованию частица массой, равной массе протона, но не имеющая электрического заряда 1932 г Опыт Дж. Чедвика Чедвик частицу назвал нейтронами

Слайд 14

Джеймс Чедвик 20 октября 1891 - 24 июля 1974

Слайд 15

Протонно-нейтронная модель

Слайд 16

Задание: заполнить таблицу Порядковый номер элемента Химический знак Число протонов Число нейтронов Число электронов Относительная атомная масса 1 5 7 8 11 16