Химия.
методическая разработка

АМИНОКИСЛОТЫ -

 органические  соединения содержащие одновременно карбоксильную и аминогруппу.

1. Общая формула:

                                                         NH2  -  CH  -  COOH

                                  аминогруппа               R              карбоксильная группа

                     (определяет основные свойства)      (определяет кислотные свойства)

2. Номенклатура:  

• слово АМИНО + название кислоты              NH2 – CH2 - COOH – аминоэтановая                                   
• историческое название                                                            (аминоуксусная)  кислота              

                                                             глицин       

3. Изомерия:

• углеродного скелета               NH2 – CH2 – COOH             – аланин ( 2-аминопропановая кислота)    
• положение аминогруппы       CH3 – CH2 – CH – COOH – a– аминомаслянная кислота

                                                                                        NH2

                                                                 CH2 – CH2 – COOH            в – аминопропионовая кислота

                                                                 NH2        

• зеркальная (ассиметричная) изомерия                                COOH                                        COOH

                                                                                                        H - C - NH2                            2HN - C  – H

                                                                                                              R                                                   R

                                                                                                D – аминокислота                          L – аминокислота

                                                                                                                                                   только они встречаются в природе

4. Физические свойства:

• белые кристаллические вещества
• хорошо растворимы в воде
• плавятся(распадаются)  при температуре   – 200
• вкус может быть – сладкий, горький, безвкусный (зависит от состава радикала)

5. В природе:

• синтетические
• природные ( обнаружены в живых организмах)
• протеиногенные (рождающие белки) – 20, из них 8 – незаменимые и 12 – заменимые

6. Получение:

• гидролиз белков
• из карбоновых кислот

7. Химические свойства - в растворе проявляют – амфотерные органические соединения

                                           2HN – R – COOH  =   H3N – R – COO

Реакции аминогруппы

• с кислотами
• NH2 – CH2 – COOH  + HCl =  NH2 – CH2 – COOH Cl ( хлороводородная  соль 2-аминопропановой к-ты)

Реакции карбоксильной группы:

•          с основаниями   – соли

NH2 – CH2 – COOH  + NaOH  =  NH2 – CH2 – COONa + H2O

                                                       натриевая соль 2-аминопропановя к-та

•  реакция этерификации    (образование сложных эфиров)

            NH2 – CH2 – COOH + C2H5OH   =  NH2 – CH2 – COO – C2H5 + H2O

  2-аминопропановая               этиловый                                

               кислота                      спирт

Реакции с одновременным участием карбоксильной  группы и аминогруппы

• р-я поликонденсации (образование пептидной связи)

 NH2 – CH2 – COOH +  NH2 – CH2 – COOH  = NH2 – CH2 – C  – N – CH2 COOH + H2O

                                                                                                        O     H

Тема: Аминокислоты.

Цель: познакомиться со строением, свойствами и применением аминокислот, используя информационно-технологическую карту, учебного пособия.

Задание: Заполните технологическую карту, используя информацию параграфа 17, стр. 122 – 127

Ход работы:  

Вывод:

Опорный план-конспект по теме: КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ

Цель: познакомиться со строением, свойствами,классификацией,получением и применением карбоновых кислот.

Задание:

1. Прочитать параграф 12
2. Просмотреть видеофильмы, видео – опыты, презентации по теме урока.
3. Составить конспект  урока.
4. Заполнить таблицу по критериям.
5. Выполнить 2 любых  упр. 2-10 стр. 91-92 (письменно в тетради на оценку).
6. Подготовиться к устному ответу и выполнению тестовой работы по теме.

Ход работы:

Карбоновые кислоты – это органические соединения соединения, молекулы которых содержат карбоксильную группу -– СООН, связанную с углеводородным радикалом.

1. Общая формула соединений:         СnH2n+1COOH;               СnH2n+2О;                      R-COOH
2. Классификация карбоновых кислот:

1. Одноосновные (моноосновные ) кислоты: CH3COOH - уксусная (этановая кислота)
2. Двухосновные кислоты: бензол -1,4 -дикарбоновая кислота
3. Предельные: CH3 – CH2 – COOН пропановая кислота
4. Hепредельные:

1. С17Н33СООН – олеиновая кислота (с одной    двойной связью)    СН2 = СН -  (CH2)14– СООН
2. С17Н31СООН – линолевая кислота (в молекуле 2 двойные связи) СН2 = СН – (СН2)12 – СН = СН - СООН

5. Ароматические: Бензойная кислота

3. Строение  карбоксильной группы:

          R – COOH, поляризация связи С = О  и ослабление связи О – Н

4. Гомологический ряд.

5.Номенклатура: суффикс – овая  и слово – кислота; радикальные группы – по алфавиту

• запишите структурные формулы веществ:

1. 3-метил-2-этилпентановая кислота ........
2. 2-пентилпентановая кислота.................

 6. Изомерия: (первые 3 представителя ряда не имеют изомеров)

7. Физические свойства:

• с увеличением молекулярных масс предельных одноосновных кислот:

•  увеличивается плотность, температура кипения и плавления
• уменьшается растворимость в воде

• высшие карбоновые кислоты (жирные кислоты) – твердые вещества:

              стеариновая кислота  С17Н35СООН;  пальмитиновая  кислота С15Н31СООН

8. Химические свойства кислот:

• электролиты (слабые), обратимо диссоциируют:

                  RCOOH = RCOO- + H+

• меняют окраску индикаторов ( лакмус – красный; метиловый оранжевый – розовый)
• Реакции образования СОЛЕЙ

9. Получение:

А) в промышленности – кислородом воздуха с катализатором

Б) в лаборатории – окисление альдегида

      2R – COH +  O2 = 2R - COOH            

        альдегид               карбоновая к-та

10. Применение карбоновых кислот:

Тема: КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ

Цель: познакомиться со строением, классификацией, свойствами, получением и применением карбоновых кислот.

Задание:

1. Прочитать параграф
2. Просмотреть видеофильмы, презентации по теме урока.
3. Составить конспект  урока.
4. Заполнить таблицу по критериям.
5. Выполнить 2 любых  упр. 2-10 стр. 91-92 (письменно в тетради на оценку).
6. Подготовиться к устному ответу и выполнению тестовой работы по теме.

Ход работы:

Карбоновые кислоты – это .......

Общая формула соединений: ..........      

1. Классификация карбоновых кислот:

1. Одноосновные (моноосновные ) кислоты: CH3COOH - уксусная (этановая кислота)
2. Двухосновные кислоты: бензол -1,4 -дикарбоновая кислота
3. Предельные: CH3 – CH2 – COOН пропановая кислота
4. Hепредельные:

1. С17Н33СООН – олеиновая кислота (с одной    двойной связью)    СН2 = СН -  (CH2)14– СООН
2. С17Н31СООН – линолевая кислота (в молекуле 2 двойные связи) СН2 = СН – (СН2)12 – СН = СН - СООН

5. Ароматические: Бензойная кислота

2. Строение  карбоксильной группы:  ......(записать строение карбоксильной группы)

          - поляризация связи С = О  и ослабление связи О – Н

3. Гомологический ряд.

5.Номенклатура: суффикс – овая  и слово – кислота; радикальные группы – по алфавиту

• запишите структурные формулы веществ:

1. 3-метил-2-этилпентановая кислота ........
2. 2-пентилпентановая кислота.................

 6. Изомерия: (первые 3 представителя ряда не имеют изомеров)

7. Физические свойства:

• с увеличением молекулярных масс предельных одноосновных кислот:..............

• высшие карбоновые кислоты (жирные кислоты) – это.....

            примеры: а)..................        б).................

8. Химические свойства кислот:

• электролиты (слабые), обратимо диссоциируют:...............(уравнение диссоциации общее)
• меняют окраску индикаторов ( лакмус – ...?; метиловый оранжевый – ?)

• Реакции образования СОЛЕЙ (заполнить уравнения реакций, используя параграф 12)

9. Получение:

А) в промышленности – кислородом воздуха с катализатором

Б) в лаборатории – окисление альдегида

      2R – COH +  O2 = 2R - COOH            

        альдегид               карбоновая к-та

10. Применение карбоновых кислот:

Вывод.

Тема: Альдегиды и Кетоны (Карбонильные соединения).

Цель: выяснить строение, виды, свойства, получение и применение карбонильных соединений, выполнить сравнительную характеристику Альдегидов и Кетонов.

Задание:

1. Прочитать параграф 10
2. Просмотреть видеофильмы, видео – опыты, презентации по теме урока.
3. Составить конспект  по теме.
4. Заполнить таблицу по критериям.
5. Выполнить упр. 6, 7 стр. 84 (письменно в тетради).
6. Подготовиться к устному ответу и выполнению тестовой работы по теме.

Ход работы:

1. Карбонильные соединения – это...
2. Общая формула соединений:
3. Классификация карбонильных соединений:

     а) Альдегиды

     б) Кетоны

4. Строение:

1. гибридизация –
2. валентный угол –
3. поляризация связи С-О

     5. Виды карбонильных соединений по углеводородному радикалу(включая формулы):

    а)...

    б)...

    в)...

    6. Перечертить и Заполнить таблицу по критериям:

Опорный конспект по теме: КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ.

Функциональная группа – группа атомов определяет характерные свойства вещества и принадлежность к классу соединений.

1. СПИРТЫ НАСЫЩЕННЫЕ ОДНОАТОМНЫЕ (АЛКАНОЛЫ)

производные АЛКАНОВ, в молекулах которых один или несколько атомов замещены                        гидроксильными группами – ОН.

 СnH2n+1OH;   CnH2n+2O;     R – OH (алкильная группа)

2. СТРОЕНИЕ СПИРТОВ.  

 R – CH2 – O -  H      связи   О - Н  и С – О полярные,

возникают водородные связи в молекуле  ...О – Н....О – Н...О – Н

                                                                                                          R            R          R

 СН3ОН метанол (метиловый спирт)                                   С2Н5ОН этанол   (этиловый спирт)

С3Н7ОН пропанол (пропиловый спирт)                             С4Н10ОН бутанол  (бутиловый спирт)

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:  до С15  – жидкости (за счет водородных связей)

                                                                  бесцветные с характерным запахом,

                                                                  растворимы в воде

                                         свыше С15 – твердые спирты без запах и не растворимы в воде.

3. НОМЕНКЛАТУРА.

1. Алкан +  суффикс – ОЛ 
2. Нумерация углеродных атомов начинают с конца, где ближе  группа  – ОН.
3. Указывают положение заместителей в алфавитном порядке.

   CH3 – CH2 – CH2 – CH2OH          бутанол – 1                                                             

  CH3 – CH2 – CHOH – CH3         бутанол – 2

 CH3 – C(CH3)OH – CH2 – CH3      2-метилбутанол - 2    

 CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH2 – CH(C2H5) CH2OH    5-метил-2-этилгексанол-1

4. ИЗОМЕРИЯ.

        C4H10O - БУТАНОЛ

1. УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА

      CH3 – CH2 – CH2 – CH2OH                                      CH3 – CH(CH3) – CH2OH

           бутанол -1                                                                        2– метилпропанол – 1

2. ПОЛОЖЕНИЕ ГИДРОКСИЛЬНОЙ ГРУППЫ:

CH3 – CH2 – CHOH – CH3                              CH3 – C(CH3) OH – CH3

  бутанол – 2                                                        2 – метилпропанол – 2

5. МЕЖКЛАССОВАЯ ИЗОМЕРИЯ - ПРЕДЕЛЬНЫЕ ОДНОАТОМНЫЕ СПИРТЫ ИЗОМЕРНЫ ПРОСТЫМ ЭФИРАМ       R – O – R

                  C2H5OH                                                                           CH3 – O – CH3

             этиловый спирт                                                            Диметиловый эфир

Для метанола и этанола – изомеры отсутствуют!

5. КЛАССИФИКАЦИЯ.

1. По количеству  – ОН (гидроксильных групп):

1. одноатомные
2. многоатомные спирты

    2. По положению - ОН (гидроксильных групп)

1. первичные      С2Н5ОН   этанол
2. вторичные      СН2ОН – СН2ОН   этиленгликоль (этандиол - 1,2)
3. третичные      СН2ОН – СНОН – СН2ОН пропантриол - 1,2,3 (глицерин)

6. ПРИМЕНЕНИЕ.

1. Спирты используют в качестве растворителей.                     2.      Для получения ликероводочных изделий.

        3. Синтез лекарственных веществ                                                 4.     В парфюмерной промышленности.