Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии
тест по теме
тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 Тесты по общей и неорганической химии | 172 КБ |
| Тесты по аналитической химии | 141.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Государственное бюджетное образовательное учреждение
среднего профессионального образования
«Армавирский медицинский колледж»
министерства здравоохранения Краснодарского края
СБОРНИК ТЕСТОВ
ПО ДИСЦИПЛИНЕ
«ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»
Разработал преподаватель: Бирюкова Е.А.
Армавир, 2013
Пояснительная записка.
Важным звеном учебно-воспитательного процесса является примерная оценка знаний, умений и навыков студентов. Необходимость контроля в системе обучения объясняется, прежде всего, общественной потребностью в получении информации об эффективности функционирования всей системы учебных заведений.
Контроль является неотъемлемым элементом учебного процесса, благодаря которому реализуется обратная связь в обучении, позволяющая оперативно реализовать его ход.
В последнее время в практику преподавателей входит тестирование как особая форма организации контроля знаний, умений и навыков каждого студента, позволяющая своевременно выявлять проблемы в знаниях и организовывать корректировочное индивидуальное обучение.
Известно, что тесты в обучении – это специальные задания, по результатам выполнения которых, можно судить об уровне знаний и умений испытуемого. Во многих тестах требуется определить из данного перечня общие или специфические свойства веществ, указать возможность протекания химических реакций.
В данной разработке приведены разнообразные тестовые задания, которые можно использовать как при изучении отдельных тем, так и для организации самостоятельной работы студентов.
Тестирование является средством углубления, систематизации, обобщения и закрепления знаний, умений и навыков студентов.
Полнота и всесторонность тестовых заданий обеспечивается включением в содержание его основных элементов учебного материала курса химии, а также и других дисциплин, проверку не только предметных (специальных) знаний, но и усвоение интегрированных знаний, мировоззренческих идей, а также специальных, общеучебных и интеллектуальных умений и навыков.
1. Чему равно массовое число атома?
а) числу протонов в атоме б) числу нейтронов в атоме
в) числу нуклонов в атоме г) числу электронов в атоме
2. Чему равно число нейтронов в атоме 31 15 Р?
а) 31 б) 16
в) 15 г) 46
3. Какое квантовое число характеризует направление электронного облака в пространстве?
а) n б) l
в) ml г) ms
4. Какие значения принимает магнитное квантовое число для орбиталей d-подуровня?
а) 0, 1, 2 б) 2, 1,0, +1, +2
в) 1, 0, +1 г) 1, 2, 3
5. Чему равно число орбиталей на ƒ-подуровне?
а) 1 б) 3
в) 5 г) 7
6. Атомы, какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего слоя: 4s24p5?
а) 35Br б) 7N
в) 33As г) 23V
7. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента?
а) числом протонов б) числом нейтронов
в) числом электронов г) зарядом ядра
8. Чему равно массовое число азота 7N, который содержит 8 нейтронов?
а) 14 б) 15
в) 16 г) 17
9. Какие значения принимает орбитальное квантовое число для второго энергетического уровня?
а) 0, 1, 2 б) 2, 1, 0, +1,+2
в) 0,1 г) 1
10. Как обозначается подуровень, для которого n = 4 и l = 0?
а) 4ƒ б) 4d
в) 4р г) 4s
11. Атомы, какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего слоя:…3s23р4?
а) 6С б) 14Si
в) 16S г) 24Сr
12. Какую общую формулу имеет основание?
а) Ме(ОН)у б) Н2(Ас)
в) Эm Оn г) Мех (Ас)у
13. Какой из оксидов является амфотерным?
а) ZnО б) SiО2
в) SiО г) Nа2О
14. Какое из оснований является двухкислотным?
а) КОН б) Вi(ОН)3
в) NН4ОН г) Sn (ОН)2
15. Какая из кислот является двухосновной?
а) НNО2 б) НВ2
в) Н2СО3 г) Н3ВО3
16. Какая из солей является кислой солью?
а) [Fe(ОН)2]2СО3 б) Fe (НСО3)3
в) Fe ОН СО3 г) Fe2 (CО3)3
17. Какова валентность кислотообразующего элемента в молекуле хлорной кислоты НСI О4?
а) II б) III
в) IV г) VII
18. Какой из кислот соответствует название «сернистая кислота»?
а) Н2S б) Н2S2О3
в) Н2SО3 г) Н2SО4
19. Какой соли соответствует название «карбонат висмута III»?
а) ВiОНСО3 б) Вi2 (CО3)3
в) Вi (НСО3)3 г) [Вi (ОН2)] CО3
20. Какой соли соответствует название гидросульфат висмута III»
а) Вi (НSО4)3 б) Вi(НSО3)3
в) Вi (ОН) SО4 г) [Bi (ОН2)]2 SO4
21. Какой соли соответствует название «дигидроксосульфит алюминия»?
а) [AL(ОН)2]2 SО4 б) ALОНSО3
в) [AL(ОН)2SO3 г) ALОНSО4
22. Какие из следующих веществ являются кристаллогидратами?
а) К2SO3 б)
в) RbOH г)
23. Какие из следующих веществ растворяются в воде?
а) AIPO4 б)
в) AgNO3 г) CuS
24. Какие из следующих веществ растворяются в воде?
а) AgBr б) Cu(OH)2
в) Zn(NO3)2 г) HgS
25. По какой формуле можно рассчитать массовую долю растворенного вещества?
а) б)
в) 
26. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 50г раствора с массовой долей 
а) 10г б) 20г
в) 5г г) 40г
27. Сколько молей растворенного вещества содержится в 1л децимолярного раствора?
а) 0,2моль б) 1моль
в) 0,1моль г) 0,01моль
28. По какой формуле можно рассчитать молекулярную концентрацию раствора?
а) 
в) г)
29. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 150 г раствора с массовой долей 
а) 15г б) 7,5г
в) 10г г) 5,0г
30. Какие из следующих электролитов при диссоциации образующих ионы Н+ и ОН одновременно?
а) Ca(OH)2 б) КОН
в) H3PO4 г) AI(OH)3
31. Какие частицы являются анионами?
а) Fe3+ б)
в) г) Mn2+
32. Какие электролиты являются сильными?
а) HI б) KOH
в) H2S г) H3PO4
33. Каким из следующих элементов могут соответствовать ионы с зарядом 2?
а) Ca б) O
в) Fe г) Sn
34. Сколько ионов образуется при диссоциации молекулы (NH4)2SO4?
а) 2 б) 9
в) 3 г) 4
35. Какая из следующих реакций выражается сокращенным ионным уравнением H+ + OH = H2O?
а)
в) 
36. Какие электролиты в ионном уравнении следующей реакции записываются в виде ионов:
а) СаСО3 б) HI
в) CaI2 г) CO2
37. Какие вещества образуют при диссоциации ионы Mn2+?
а) KMnO4 б) MnCI2
в) Na2MnO4 г) MnO2
38. Какие электролиты образуют при диссоциации хлорид-ионы CI-?
а) KCIO3 б) HCI
в) Ca(CIO)2 г) НCIO
39. Каким из следующих элементов могут соответствовать ионы с зарядом +1?
а) Н б) Sr
в) Са г) Fe
40. Какие частицы являются катионами?
а) 
в) г)
41. Какие из следующих электролитов являются слабыми?
а) H2SO4 б) NaCI
в) AI(NO3)3 г) H3PO4
42. Сколько ионов образуется при диссоциации двух молекул FeCI3?
а) 4 б) 10
в) 8 г) 5
43. Какая из следующих реакций относится к реакциям ионного обмена?
а) 
в) 
44. Какие вещества в ионном уравнении следующей реакции записываются в виде молекул:
а) H2S б) Pb(NO3)2
в) PbS г) HNO3
45. Какие из следующих электролитов при диссоциации образуют гидроксидные ионы?
а)H2SO4 б) AI(OH)2CI
в) Ca(HCO3)2 г) Sn(OH)2
46. Какова среда раствора, если [ОН] = 10-11 моль/л?
а) кислая б) щелочная
в) нейтральная
47. Чему равно ионное произведение воды (t = 250С)?
а)10-12 б) 10-10
в) 10-14 г) 10-9
48. Какова среда раствора, если рН < 7?
а)нейтральная б) кислая
в) щелочная
49. Чему равен рН раствора, если [Н+]=10-5 моль/л?
а) 8 б) 12
в) 5 г) 9
50. Какие из следующих солей не подвергаются гидролизу?
а) PbNO3 б) KNO3
в) AI2(SO4)3 г) Pb2CO3
51. Растворы, каких электролитов характеризуются значениями рН > 7?
а)Na2CO3 б) CaS
в) AI(NO3)3 г) BaCI2
52. В растворах, каких солей метилоранж имеет желтый цвет?
а) Na2S б) LiCI
в) HCI г) H3PO4
53. При каких значениях рН фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет?
а) 12 б) 4
в) 7 г) 14
54. Какую окраску приобретает лакмус в нейтральной среде?
а) малиновую б) синюю
в) красную г) фиолетовую
55. Растворы, каких солей характеризуются значениями рН > 7?
а) NaBr б) AgNO3
в) FeCI3 г) CuSO4
56. С какими из следующих веществ может реагировать оксид серы (VI)?
а) NaCI б) Na2O
в) HNO3 г) HCI
57. С какими из следующих веществ может взаимодействовать оксид цинка?
а) H2O б) KOH
в) H2SO4 г) AI2(SO4)3
58. При взаимодействии, каких двух веществ, происходит реакция нейтрализации?
а) NaCI+AgNO3 б) BaCI2+H2O
в) NaOH+HNO3 г) BaCI2+H2SO4
59. С какими металлами может взаимодействовать раствор хлорида меди (II)?
а) Zn б) Hg
в) Fe г) Ag
60. Какая кислота образуется при взаимодействии оксида фосфора (III) с водой?
а) H3PO4 б) H2SO4
в) HPO3 г) H3PO3
61. Изотопы химического элемента отличаются друг от друга:
а) по числу нейтронов б) по числу электронов
в) по числу протонов г) по положению в периодической системе
62. Какой газ выделяется при взаимодействии разбавленной серной кислоты с железом?
а) H2S б) H2
в) SO2 г) SO3
63. С какими из следующих веществ может реагировать оксид азота (V)?
а) CaCI2 б) H2O
в) H2SO4 г) HCI
64. С какими из следующих веществ может взаимодействовать оксид натрия?
а) H2O б) BaO
в) NaOH г) BaSO4
65. С какими металлами может взаимодействовать раствор нитрата свинца (II)?
а) Hg б) Cu
в) Au г) Al
66. Отстаивание применяют при разделении смеси, если компоненты обладают:
а) различной плотностью б) различной растворимостью
в) различной окраской г) различным агрегатным состоянием
67. Дистилляция – метод разделения смесей, в основе которых лежит:
а) различная температура кипения компонентов
б) различная плотность компонентов
в) различная растворимость веществ
г) различное агрегатное состояние веществ
68. Выпаривание применяют для выделения веществ и смесей, если компоненты обладают:
а) различной плотностью б) различным агрегатным состоянием
в) различной растворимостью г) различной температурой кипения
69. Химическое понятие «моль» показывает:
а) число атомов вещества б) число молекул вещества
в) количество вещества г) молекулярную массу вещества
70. Многие химические элементы образуют несколько простых веществ, обладающих различными свойствами. Это явление называют:
а) полиморфизмом б) гомологией
в) многомерностью г) аллотропией
71. Закон постоянства состава открыл ученый:
а) Дж. Пристли б) Ж.Л. Пруст
в) К. Шееле г) Дж. Дальтон
72. Химические соединения переменного состава называют:
а) сложными веществами б) дальтонидами
в) комплексными веществами г) бертоллидами
73. Химические соединения постоянного состава называют:
а) бертоллидами б) веществами
в) дальтонидами г) корпускулидами
74. В основе современной квалификации химических элементов лежит:
а) валентность б) строение атома
в) атомная масса г) число протонов в ядре атома
75. Ковалентная связь осуществляется за счет:
а) электронных облаков
б) валентных электронов
в) двух общих электронов, или электронной пары
г) электростатических сил притяжения
76. Химические соединения с ионной связью называют ионными или:
а) ковалентными б) электролитами
в) электростатическими г) гетерополярными
77. Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называют:
а) кристаллогидратами б) гидратами
в) гидрированными г) сольватами
78. Суспензия представляет собой:
а) смесь твердого и жидкого веществ
б) раствор твердого вещества в жидком растворителе
в) лекарственное средство
г) коллоидный раствор
79. Эмульсия представляет собой:
а) жидкий раствор
б) смесь нерастворимых друг в друге жидких веществ
в) раствор яичного белка
г) средство для стирки
80. Коллоидный раствор отличается от истинного раствора:
а) концентрацией
б) плотностью
в) размерами частиц растворенного вещества
г) способами приготовления
81. Ареометр – это прибор, с помощью которого:
а) определяют состав воздуха
б) устанавливают направление ветра
в) контролируют содержание вредных веществ в растворах
г) измеряют плотность жидкостей
82. В лаборатории растворитель может быть отделен от растворенного вещества:
а) электролизом б) декантацией
в) фильтрованием г) перегонкой
83. Какова среда водного раствора хлорида натрия?
а) нейтральная б) соленая
в) кислая г) щелочная
84. Какова среда водного раствора силиката натрия?
а) кислая б) соленая
в) нейтральная г) щелочная
85. Какой цвет приобретает лакмус в водной среде карбоната калия?
а) красный б) зеленый
в) синий г) бесцветный
86. Примером окислительно-восстановительной реакции является:
а) разложение известняка
б) разложение азотной кислоты
в) нейтрализация азотной кислоты
г) взаимодействие известняка с азотной кислотой
87. Раствор нитрата калия в воде, в присутствии фенолфталеина присутствует:
а) синим б) малиновым
в) бесцветным г) розовым
88. Раствор сульфата аммония в воде, окрасится лакмусом в:
а) синий цвет б) красный цвет
в) фиолетовый цвет г) останется бесцветным
89. Фтор – это самый:
а) активный неметалл б) прочный элемент
в) сильный окислитель г) электроотрицательный элемент
90. Число изотопов водорода известных науке равно:
а) 5 б) 2
в) 4 г) 3
91. Мельчащей химически неделимой частицей вещества является:
а) молекула б) ион
в) атом г) химический элемент
92. Количество вещества – это:
а) порция вещества, измеренная в молях
б) число структурных частиц, равное 6 1023
в) масса вещества
г) навеска вещества
93. Физический смысл порядкового номера химического элемента в том, что он определяет:
а) положение элемента в периодической системе
б) число протонов в ядре атома
в) число энергетических уровней
г) число нейтронов в атоме
94. Физический смысл номера периода в периодической системе состоит в том, что:
а) он определяет сходные физико-химические свойства элементов данного периода
б) металлические свойства слева направо ослабевают
в) число электронных уровней в атомах равно номеру периода
г) свойства элементов периодически повторяются
95. Металлические свойства химических элементов с точки зрения химии обусловлены:
а) способностью атома отдавать электроны
б) способностью реагировать с неметаллами
в) величиной электроотрицательности
г) строением кристаллической решетки
96. Амфотерными свойствами не обладает:
а) ZnO б) Zn(OH)2
в) Al2O3 г) Cu2O
97. У химических элементов главных подгрупп с увеличением атомного номера усиливаются:
а) металлические свойства б) неметаллические свойства
в) химическая активность г) растворимость в воде
98. У химических элементов в пределах периода слева направо усиливаются:
а) металлический блеск б) электропроводность
в) окислительные свойства г) относительная плотность
99. У химических элементов главных подгрупп одинаковы:
а) строение внешнего энергетического уровня
б) валентность
в) химические свойства
г) степень окисления в оксидах
100. Химическую связь между ионами называют:
а) анионкатионной б) ионизированной
в) ионной г) вродородной
Ответы на тесты
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
в | б | в | б | г | а | б | б | в | г | в | а | а | г | в |
16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
б | г | в | б | а | в | г | в | в | г | в | в | б | б | г |
31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 |
б | б | б | в | б | б | б | б | а | а | г | в | в | в | б |
46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 |
б | в | б | в | б | в | а | а | г | а | б | б | в | а | а |
61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | 71 | 72 | 73 | 74 | 75 |
а | б | б | а | г | б | а | а | в | г | б | а | б | в | в |
76 | 77 | 78 | 79 | 80 | 81 | 82 | 83 | 84 | 85 | 86 | 87 | 88 | 89 | 90 |
в | а | а | б | в | г | г | а | г | в | б | в | б | а | г |
91 | 92 | 93 | 94 | 95 | 96 | 97 | 98 | 99 | 100 |
в | а | б | в | а | г | а | в | а | в |
Предварительный просмотр:
Государственное бюджетное образовательное учреждение
среднего профессионального образования
«Армавирский медицинский колледж»
министерства здравоохранения Краснодарского края
СБОРНИК ТЕСТОВ
ПО ДИСЦИПЛИНЕ
«АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»
Разработал преподаватель: Бирюкова Е.А.
Армавир, 2013
Пояснительная записка.
Важным звеном учебно-воспитательного процесса является примерная оценка знаний, умений и навыков студентов. Необходимость контроля в системе обучения объясняется, прежде всего, общественной потребностью в получении информации об эффективности функционирования всей системы учебных заведений.
Контроль является неотъемлемым элементом учебного процесса, благодаря которому реализуется обратная связь в обучении, позволяющая оперативно реализовать его ход.
В последнее время в практику преподавателей входит тестирование как особая форма организации контроля знаний, умений и навыков каждого студента, позволяющая своевременно выявлять проблемы в знаниях и организовывать корректировочное индивидуальное обучение.
Известно, что тесты в обучении – это специальные задания, по результатам выполнения которых, можно судить об уровне знаний и умений испытуемого. Во многих тестах требуется определить из данного перечня общие или специфические свойства веществ, указать возможность протекания химических реакций.
В данной разработке приведены разнообразные тестовые задания, которые можно использовать как при изучении отдельных тем, так и для организации самостоятельной работы студентов.
Тестирование является средством углубления, систематизации, обобщения и закрепления знаний, умений и навыков студентов.
Полнота и всесторонность тестовых заданий обеспечивается включением в содержание его основных элементов учебного материала курса химии, а также и других дисциплин, проверку не только предметных (специальных) знаний, но и усвоение интегрированных знаний, мировоззренческих идей, а также специальных, общеучебных и интеллектуальных умений и навыков.
- К классификации методов качественного анализа не относится метод анализа
а) катионов
б) анионов
в) растворение осадка
- К аналитическим реакциям, проводимым «мокрым» путем нельзя отнести реакцию:
а) осаждения
б) окрашивания пламени
в) изменения окраски индикатора
- В качественном анализе преимущественно проводят реакции
а) с растворами электролитов
б) с неэлектролитами
в) аппаратным методом
- В макрометоде для проведения анализа используют сухое вещество в количестве
а) 5 10 мг.
б) 10 50 мг.
в) 100 мг.
- Выпаривание растворов проводят с целью
а) повышения концентрации раствора
б) понижения концентрации раствора
в) отделения катионов от анионов
- Операцию центрифугирования проводят с целью
а) отделения осадка от раствора
б) отделения катионов от анионов
в) разделения катионов на аналитические группы
- Если осадок растворяется медленно, то необходимо
а) добавить избыток растворителя
б) нагреть осадок на водяной бане
в) прокалить осадок в муфельной печи
- Аморфные осадки солей серной кислоты имеют консистенцию
а) творожистых
б) студенистых
в) молочных
- К катионам I аналитической группы относятся катионы
a) Sn2+; Sn4+; Ag+
б) К+; Na+; NH4+
в) Са2+;Mg2+; As3+
- К катионам II аналитической группы относятся катионы
а) Hg22+; Ag+; Pb2+
б) Cu2+; K+; Pb2+
в) Sn4+; Fe2+; Na+
- К катионам IIIаналитической группы относятся катионы
а) Ni2+;К+; Fe2+
б) Fe3+; Mn2+; Zn2+
в) Cd2+; Sb5+; Nh4+
- К катионам IV аналитической группы относятся катионы
а) Са2+; Ва2+; Sr2+
б) Bi3+; Fe2+; Sr2+
в) Cr2+; Са2+; Mg2+
- К катионам V аналитической группы относятся катионы
а) Sn2+; Sn4+; Cu2+
б) Bi3+; Fe3+; As3+
в) В13+; Cd2+; Co2+
- К катионам VIаналитической группы относятся катионы
а) Cu2+; Fe2+; Мп2+
б) Mg2+; Sr2+; Sb3+
b) As5+; Sb5+; Sn4+
- Групповым реактивом на катионы II аналитической группы является раствор
а) серной кислоты
б) соляной кислоты
в) гидроксида натрия
- Групповым реактивом на катионы III аналитической группы является раствор
а) гидроксида натрия
б) соляной кислоты
в) серной кислоты
- Групповым реактивом на катионы III аналитической группы является избыток раствора
а) гидроксида аммония
б) гидроксида натрия
в) соляной кислоты
- Групповым реактивом на катионы V аналитической группы является избыток
а) 6Н раствора гидроксида натрия
б) концентрированный раствор гидроксида аммония
в) растворы гидроксида аммония и гидроксида натрия
- Групповым реактивом на катионы VI аналитической группы является раствор
а) гидроксида натрия
б) серной кислоты
в) концентрированный раствор гидроксида аммония
- К анионам I аналитической группы относятся
а) Сl¯; S042-; N03¯
б) S042-; СО32-; РO43-
b) N03¯; Сl¯; С032-
- К анионам II аналитической группы относятсяанионы
а) SO42-; S2-; NO3¯
б) S042-; NO3¯; S¯
в) S2-; Сl¯; J¯
- Групповым реактивом на анионы I аналитической группы является раствор
а) нитрата серебра
б) нитрата бария
в) хлорида бария
- Групповым реактивом на анионы II аналитической группы является раствор
а) нитрата серебра
б) хлорида бария
в) нитрата бария
- Анализ сухой соли необходимо начинать с:
а) растворения соли
б) подбора растворителя
в) нагревания
- Оценка качества природных вод включает пробы на присутствие ионов:
а) натрия
б) калия
в) аммония
- Содержание гидрокарбоната кальция в природных водах обуславливает жесткость:
а) временную
б) постоянную
в) общую
- Продукты детского и диетического питания подвергают обязательному исследованию на содержание солей:
а) кальция
б) натрия
в) аммония
- Гидроксиды железа (II) и марганца обладают свойствами:
а) слабоосновными
б) кислотными
в) амфотерными
- Гидроксиды катионов (III) аналитической группы
а) хорошо растворимы в воде
б) не растворимы в воде
в) не растворимы в растворах кислот и щелочей
- Сульфиды катионов III аналитической группы
а) растворимы в воде
б) не растворимы в воде
в) не растворимы в воде, но растворимы в кислотах
- Железо входит в состав:
а) кислот
б) гемоглобина
в) жиров
- Марганец, цинк и хром можно отнести к:
а) микроэлементам
б) макроэлементам
в) элементам IV аналитической группы
- Сульфиды катионов IV аналитической группы имеют окраску
а) растворов черного цвета
б) осадков черного цвета
в) осадков кирпично-красного цвета
- Раствор соли нитрата серебра применяют в:
а) ортопедии
б) офтальмологии
в) урологии
- В водных растворах соли катиона Со2+ имеют окраску
а) голубую
б) розовую
в) зеленую
- В водных растворах соли катиона Ni2+имеют окраску:
а) зеленую
б) розовую
в) голубую
- Гидроксиды катионов V аналитической группы As3+,As5+и Sn2+, Sn4+обладают свойствами:
а) основными
б) кислотными
в) амфотерными
- При отравлении мышьяком появляются симптомы:
а) понижается кровяное давление
б) повышается кровяное давление
в) появляется сухость во рту
- Большинство анионов I аналитической группы с групповым реактивом образуют соли:
а) растворимые в воде
б) не растворимые в воде
в) не растворимые в кислотах
- Соли метакремниевой кислоты вследствие гидролиза имеют среду:
а) кислую
б) щелочную
в) нейтральную
- Большинство солей, образованных анионами III аналитической группы
а) плохо растворимы в воде
б) имеют групповой реактив
в) не имеют группового реактива
- Более распространенным названием титриметрического метода анализа считается:
а) объемный
б) весовой
в) гравиметрический
- В основе протолитометрического метода анализа лежит метод
а) комплексообразования
б) кислотно-основной
в) окислительно-восстановительный
- К методам редоксиметрии не относится
а) иодометрия
б) аскорбинометрия
в) ацидометрия
- Раствор, концентрация вещества в котором известна с высокой точностью называют
а) стандартным
б) рабочим
в) титрованным
- К азоиндикаторам относят
а) фенолфталеин
б) метиловый оранжевый
в) лакмус
- Перманганатометрическим методом определяют содержание
а) этилового спирта в продуктах питания
б) меди (II) в растворах инсктицидов
в) железа (II) в гербицидах
- В основе гравиметрического метода анализа лежит закон
а) «Авогадро»
б) объемных отношений
в) сохранения массы веществ
- Термовесы сконструированные Дювалем применяют в методе
а) титремитрии
б) гравиметрии
в) кулонометрии
- Трилон Б это
а) четырехосновная кислота
б) нитилтриуксусная кислота
в) динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты
- Колориметрический метод анализа можно отнести к методам
а) фотометрическим
б) комплекснометрическим
в) гравиметрическим
- Хроматографический метод анализа был предложен
а) М.С. Цветом
б) JI.A. Чугаевым
в) JI.B. Писаржевским
- Какие объем анализируемого раствора и масса анализируемого вещества характерны для микрометода?
а) V = 10 100 мл; m = 1 10 г,
б) V = 1 10 мл; m = 0,05 0,5 г,
в) V = 0,1 104 мл; m = 103 106 г,
- Какие объем анализируемого раствора и масса анализируемого вещества характерны для макрометода?
а) V = 10 100 мл; m = 1 10 г,
б) V = 1 10 мл; m = 0,05 0,5 г,
в) V = 0,1 104 мл; m = 103 106 г,
- Предельная концентрация выражается в:
а) миллилитрах (мл)
б) микрограммах (мкг)
в) граммах на миллилитр (г/мл)
- Ионное произведение воды – это:
а) отрицательный логарифм концентрации ионов водорода
б) произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов
в) отрицательный логарифм концентрации гидроксид-ионов
- Чему равен фактор эквивалентности серной кислоты в реакции полной нейтрализации?
а) 1/2
б) 1
в) 1/3
- Чему равен фактор эквивалентности орофосфорной кислоты в реакции полной нейтрализации?
а) 1/2
б) 1
в) 1/3
- В каком случае растворимость хлорида серебра будет наибольшей?
а) в дистиллированной воде
б) в растворе нитрата серебра
в) в растворе нитрата натрия
- В комплексном соединении [Ag(NH3)2]Cl лигандом является:
а) Ag+
б) Cl
в) NH3
- В комплексном соединении [Ag(NH3)2]Cl комплексообразователем является
а) Ag+
б) Cl
в) NH3
- Групповой реактив на катионы I группы по кислотно-основной классификации (Na+, K+, NН4):
а) 2н. раствор щелочи
б) 2н. раствор аммиака в избытке
в) группового реактива нет
- Групповой реактив на катионы III группы по кислотно-основной классификации (Ba2+, Ca2+, Sr2+):
а) 2н. раствор серной кислоты
б) 2н. раствор соляной кислоты
в) 2н. раствор аммиака в избытке
- Групповой реактив на катионы V группы по кислотно-основной классификации (Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+):
а) 2н. раствор аммиака в избытке
б) 2н. раствор щелочи
в) 2н. раствор серной кислоты
- Количественное определение значения кислотности почвы относится к методам
а) к методам окислительно-восстановительного титрования
б) к методам комплексонометрического титрования
в) к методам кислотно-основного титрования
- Количественное определение значения общей жесткости воды относится:
а) к методам окислительно-восстановительного титрования
б) к методам осадительного титрования
в) к методам комплексонометрического титрования
- Количественное определение содержания активного хлора в растворе относится:
а) к методам окислительно-восстановительного титрования
б) к методам осадительного титрования
в) к методам комплексонометрического титрования
- Количественное определение хлоридов в растворе титрованием раствором нитрата серебра относится:
а) к методам окислительно-восстановительного титрования
б) к методам осадительного титрования
в) к методам комплексонометрического титрования
- Количественное определение содержания растворенного кислорода в воде относится:
а) к методам окислительно-восстановительного титрования
б) к методам осадительного титрования
в) к методам кислотно-основного титрования
- Под какой буквой перечислены только сильные электролиты?
а) H2O, H2SO4
б) Ca(OH)2, HCl
в) HClO4, C6H12O6
- Под какой буквой перечислены только слабые электролиты?
а) HNO2, H2SiO3
б) H2O, Ca(OH)2
в) H2SO4, FeCl3
- Под какой буквой перечислены только неэлектролиты?
а) C6H6, HCN
б) Ag3(PO4)2, (CH3)2O
в) C6H10O5, CaC2
- Под какой буквой перечислены только соли, гидролизующиеся по катиону?
а) FeCl3, KNO2
б) CoCl2, ZnSO4
в) KI, MgSO4
- Под какой буквой перечислены только соли, гидролизующиеся по аниону?
а) CH3COOK, Na2S
б) CrCl3, Сa(NO3)2
в) NH4NO2, CoCl2,
- Под какой буквой перечислены только соли, подвергающиеся полному гидролизу?
а) Ag3(PO4)2, (CuOH)2CO3,
б) ZnS, CuCl
в) CuCO3, Fe(CN)3
- Метод анализа, рабочим раствором которого является Na2S2O3
а) иодометрия
б) фотометрия
в) спектрофотометрия
- Какая из перечисленных операций производится при гравиметрическом анализе?
а) добавление индикатора
б) фильтрование
в) подкисление раствора
- К достоинствам гравиметрического метода анализа относят:
а) точность метода
б) быстрота метода
в) простота метода
- Для труднорастворимого соединения Ca3(PO4)2 произведение растворимости выражается как:
а) ПР =[Са] [PO4]
б) ПР = Р5
в) ПР = 0
- Какие из перечисленных систем обладают буферными свойствами?
а) ацетат натрия + уксусная кислота
б) хлорид натрия + соляная кислота
в) азотная кислота + нитрат аммония
- В растворе комплексного соединения K3[Fe(CN)6] можно обнаружить в значительных количествах:
а) K+
б) Fе3+
в) CN
- Какие из перечисленных терминов являются величинами, характеризующими количественный состав раствора:
а) объемная доля
б) молярная концентрация
в) массовая доля
- Метод кислотно-основного титрования, где рабочим раствором является кислота, называется
а) ацидиметрия
б) алкалиметрия
в) иодометрия
- Реакция обменного разложения соли, протекающая под действием воды, называется
а) окисление
б) гидролиз
в) нейтрализации
- Отношение концентрации гидролизованных молей к общей концентрации вещества называется
а) степень диссоциации
б) степень растворимости
в) степень гидролиза
- Степень окисления калия в соединении К3[Fe(СN)6]
а) 1
б) + 3
в) + 1
- Буферным действием обладают растворы:
а) NaCl + NaOH
б) NaCl + НС1
в) NaH2P04 + Na2HP04
- Определить степень окисления хрома в соединении К2Cr2O7:
а) + 6
б) + 3
в) + 9
- Какой индикатор используется в методе нейтрализации:
а) лакмус
б) метилоранж
в) фенолфталеин
- Определить степень окисления марганца в соединении КМnО4
а) + 1
б) + 7
в) 2
- Какая концентрация называется эквивалентной молярной:
а) нормальная
б) процентная
в) массовая
- Аналитический сигнал это:
а) выпадение осадка
б) появление характерного запаха
в) образование окраски
- Метод анализа, рабочим раствором которого является КМnО4
а) иодометрия
б) перманганатометрия
в) колориметрия
- Специфическим реагентом на катион аммония является:
а) реактив Несслера K2[HgJ4]+КОН
б) гидротартрат натрия NaHC4H4О6
в) гидроксид натрия NaOH
- Нитритометрнческнй метод применяют для анализа:
а) фенолов
б) фенолокислот
в) ароматических первичных аминов
- Требования к реакциям в титриметрии:
а) обратимость
б) большая скорость реакции
в) растворимый продукт реакции
- Признаком фиксирования конечной точки титрования является:
а) изменение окраски раствора
б) выпадение осадка
в) появление характерного запаха
- Метод ионообменной хроматографии основан на:
а) различии в распределении веществ между двумя фазами
б) обмене ионами между веществом и сорбентом
в) различной подвижности веществ на сорбенте
- Химический анализ включает:
а) качественный анализ
б) элементный анализ
в) функциональный анализ
- Способы выражения концентрации титрованных растворов:
а) массовая доля
б) молярная концентрация эквивалента
в) процентная концентрация
Ответы на тесты
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
в | б | а | в | а | а | б | в | б | а | б | а | в | в | б |
16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
в | б | в | в | б | в | в | а | б | в | а | б | а | б | в |
31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 |
б | а | б | б | б | а | в | а | б | б | в | а | б | в | а |
46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 |
б | в | в | б | в | а | а | в | а | в | б | а | в | в | в |
61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | 71 | 72 | 73 | 74 | 75 |
а | в | а | б | в | в | а | б | а | б | а | в | б | а | в |
76 | 77 | 78 | 79 | 80 | 81 | 82 | 83 | 84 | 85 | 86 | 87 | 88 | 89 | 90 |
а | б | а | б | а | а | б | а | б | в | в | в | a | б | б |
91 | 92 | 93 | 94 | 95 | 96 | 97 | 98 | 99 | 100 |
а | б | б | а | в | б | а | б | а | б |
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
презентации для теоретических занятий по общей и неорганической химии
Презентации для теоретических занятий по общей и неорганической химии предназначены для студентов 1 курса, обучающихся по специальности 33.02.01 "Фармация". Также могут использоваться для пр...
Рабочая программа по дисциплине ОП.08 "Общая и неорганическая химия"
Рабочая программа учебной дисциплины общей и неорганической химии разработана на основе Федерального государственного образовательного стан...
Методические рекомендации для выполнения внеаудиторных самостоятельных работ по общей и неорганической химии
материал содержит подробно разобранные примеры типичных заданий по органической, общей и неорганической химии. Присутствуют алгоритмы решения задач, составления названий изомеров, расчета степеней оки...
вопросы к промежуточной аттестации по общей и неорганической химии
вопросы и задачи к экзамену предназначены для подготовки студентов специальности "Фармация"...
Методическая разработка практического занятия по общей и неорганической химии по теме: "Классы неорганических соединений.Свойства оксидов,оснований."
Методическая разработка будет полезна преподавателям медицинских и фармацевтических колледжей....
Тема 1.1. Раздел 1. Химия. Общая и неорганическая химия. Тема урока: «Основные понятия и законы химии»
Содержание учебного материалаВещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительн...