Презентация урока "Атом - сложная частица"
презентация к уроку

Слайд 1

Состав и важнейшие характеристики атома. Урок химии в 8 классе

Слайд 2

Цели урока Сформировать понятие о составе атома и составе атомного ядра. Сформировать умения определять состав атома химического элемента по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева .

Слайд 3

Атом – наименьшая (неделимая химическим путем) часть элемента, сохраняющая все его свойства.

Слайд 4

Демокрит считал, атомы мельчайшими частицами всего сущего: «Начала вселенной – атомы и пустота. Все же остальное существует лишь во мнении. Атомы не поддаются никакому воздействию, и они неизменяемы вследствие твердости…»

Слайд 5

СТОНИ ( Стоуни ) ( Stoney ) Джордж Джонстон (1826-1911), английский физик и математик. Первым указал в 1874 на существование элементарного электрического заряда и вычислил (1881) его величину. Ввел (1891) термин электрон.

Слайд 6

МАЛЛИКЕН ( Mulliken ) Роберт Сандерсон (1896-1986), американский физикохимик . Труды по квантовой химии. Рассчитал методом молекулярных орбиталей электронные структуры многих сложных молекул. Нобелевская премия (1966). -19 Рассчитал заряд электрона 1,601·10 Кл.

Слайд 7

ЭЛЕКТРОН (е, е - ), (от греческого слова elektron — янтарь, предложено в 1891 г. ирландским физиком Дж.Стони). Электрический заряд электрона условились считать отрицательным в соответствии с более ранним соглашением называть отрицательным заряд наэлектролизованного янтаря. Электрон — составная часть атома, число электронов в нейтральном атоме равно числу протонов в ядре. Электрический заряд электрона составляет е = (4,8032068 0,0000015) . 10 -10 единиц СГСЕ, или 1,60217733 . 10 -19 Кл. Масса электрона, m e = 9,11 . 10 -31 кг.

Слайд 8

ПРОТОН – элементарная положительно заряженная частица с m =1. НЕЙТРОН (англ. neutron , от лат. neuter — ни тот, ни другой) ( n ), нейтральная элементарная частица с m =1. В свободном состоянии нейтрон нестабилен и имеет время жизни около 16 мин. Вместе с протонами нейтрон образуют атомные ядра; в ядрах нейтрон стабилен.

Слайд 9

М. Склодовская-Кюри и П. Кюри открыли (1898) полоний и радий, исследовали радиоактивное излучение. П.Кюри ввел термин «радиоактивность»,1896 г. Нобелевская премия (1903, П.Кюри, Склодовская-Кюри и А. Беккерель ).

Слайд 10

Радиоактивность – свойство атомов некоторых элементов самопроизвольно излучать невидимые глазом частицы; оно обусловлено распадом их атомных ядер, превращением в другие элементы.

Слайд 11

1897 г. – Дж.Томсон открыл катодные лучи. Считал, что «атом подобен пудингу».

Слайд 12

Эрнест Резерфорд В 1911 году сформулировал планетарную модель атома: атом состоит из положительно заряженного ядра и электронов, вращающихся вокруг ядра по замкнутым орбитам подобно движению планет вокруг Солнца .

Слайд 13

Модель атома Резерфорда

Слайд 14

Нильс Бор — основатель (1920) и руководитель Института теоретической физики в Копенгагене (Институт Нильса Бора), создатель мировой научной школы, иностранный член АН СССР (1929). Дополнил планетарную модель атома.

Слайд 15

БРОЙЛЬ (де Брольи ) ( de Broglie ) Луи (1892-1987), иностранный член АН СССР (1958), один из создателей квантовой механики, выдвинул (1924) идею о волновых свойствах материи. Труды по строению атомного ядра, распространению электромагнитных волн в волноводах, истории и методологии физики. Нобелевская премия (1929). Установил, что электрон имеет двойственную природу: электрон – волна, электрон – частица.

Слайд 16

МОЗЛИ ( Moseley ) Генри Гвин Джефрис (1887-1915), английский физик, основатель рентгеноспектроскопии. Определил, что заряд ядра атома численно равен порядковому № элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Слайд 17

Атом ядро электронная оболочка протоны + нейтроны A = Z + N энергетические уровни Ar = Z + N

Слайд 18

Совокупность электронов в атоме называется электронной оболочкой. Атом – это устойчивая система элементарных единиц, состоящая из ядра, образованного протонами и нейтронами, и электронной оболочки. Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Слайд 19

Числа ПСХЭ Д.И. Менделеева: Заряд порядковый число ядра = номер = протонов = атома элемента в ядре в ПСХЭ число = электронов в атоме

Слайд 20

Характеристика элемента: сера S 3 малый период, VI A группа Z(S) = 16, заряд ядра +16, N(p) = 16, N(n) = 16 , N( ℮ ) = 16 . неметалл. Определите важнейшие характеристики по данному плану атомов элементов с № 8, 19, 9, 13, 15 .

Слайд 21

Атомы одного химического элемента, содержащие различное число нейтронов в ядре и, следовательно, имеющие различные массовые числа, называют изотопами. А r ( 35 С l ) ·ω ( 35 С l )+ А r ( 37 С l ) ·ω ( 37 С l ) А r (С l )= = 100% = 35·75% + 37·25% = 35,5 100%

Слайд 22

Домашнее задание: § 39, упражнения 1-6, № 6-1.