Дистанционное домашнее задание для всех групп 24.03 20г
учебно-методическое пособие

Д\З  для группы  №15.  Ознакомиться с материалом, законспектировать и написать применение аминов в жизнедеятельности человека. https://cknow.ru/knowbase/778-37-harakternye-himicheskie-svoystva-azotsoderzhaschih-organicheskih-soedineniy-aminov-i-aminokislot.html

Природные органические соединения. Анилин

Аминами называются производные аммиака, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены углеводородными радикалами.

CH3 – NH2           C6H5 – NH2

метиламин        фениламин, анилин

Группа NH3 называется аминогруппой.        

Наибольшее практическое значение имеет ароматический амин анилин.

Анилин более слабое основание, чем амины предельного ряда.

     В молекуле анилина у атома азота, как и в молекуле других аминов, имеется неподелённая электронная пара, обуславливающая характерные свойства.

Получение анилина в промышленности основано на реакции восстановления нитробензола, которую в 1842 г. открыл русский учёный Н. Н. Зинин. Нитробензол восстанавливают в присутствии чугунных стружек и соляной кислоты. Вначале выделяется атомный водород, который и взаимодействует с нитробензолом.

Fe + 2HCl 🡪 FeCl2 + H2

C6H5 – NO2 + 6H 🡪 C6H5 – NH2 + 2H2O

Физические свойства

Анилин – бесцветная маслянистая жидкость, малорастворимая в воде. Хорошими растворителями для него являются спирт, эфир и бензол. Анилин затвердевает при –6 0С и кипит при 174 0С. Вследствие окисления на воздухе он быстро темнеет.

Важнейшие химические свойства анилина

Применение

Основная масса анилина используется для производства красителей. При действии на анилин окислителей последовательно образуется вещества различного цвета, например так называемый чёрный анилин.

Кроме того, анилин является исходным продуктом для синтеза многих лекарственных веществ, например сульфаниламидных препаратов, анилиноформальдегидных смол и некоторых взрывчатых веществ.

Выполнить самостоятельно:

1. Напишите плюсы и минусы получения и использования  анилина.

2. Напишите несколько формул анилина.

Д/З для ПКД 1.9- 24.03.2020г

 Ознакомиться с материалом законспектировать  и дать определение ВМС, их строение и применение в жизнедеятельности человека.

https://cknow.ru/knowbase/843-38-biologicheski-vazhnye-veschestva-zhiry-belki-uglevody-monosaharidy-disaharidy-polisaharidy.html

Тема: «Высокомолекулярные соединения»

ОСНОВНЫЕ ВИДЫ ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

ПЛАСТИКИ и ВОЛОКНА

Машиностроение;

Авиационная промышленность; автомобилестроение;

Космическая промышленность;

Электротехника;

Бытовая техника (телевизоры, видеосистемы, компьютеры);

Строительство; телекоммуникация

Текстильная и легкая промышленность;

Природные (шерсть, хлопок) и исскуственные (нейлон,

полиэфиры) волокна

ЭЛАСТОМЕРЫ

(КАУЧУКИ)

Авто- и авиционные шины и другие эластичные прокладки

ПЛЕНКИ Упаковочные материалы; Аудио-, видео- материалы;

Сельское хозяйство (парники)

ПОКРЫТИЯ Лакокрасочная промышленность;

Мебельная промышленность

КЛЕЙ

БУМАГА

Разнообразные виды промышленности

Целлюлозно-бумажная промышленность

        Различные типы макромолекул

Линейные Разветвленные Гребнеобразные;

Звездообразные;

Поликатенановые;

Полиротаксаны.

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В

ЖИВОЙ ПРИРОДЕ

Белки простые и

состоят только из

аминокислотных

остатков

сложные

комплексы

полипептидов с НК,

полисахаридами, Ме

и др. соединения)

                                                                       Нуклеиновые кислоты (РНК,   ДНК)     

Полиуглеводороды

(натуральный каучук,

гуттаперча)

Полисахариды        

(целлюлоза, крахмал,

декстраны, хитин и др .)

Преимущества полимеров

􀀹Отсутствие коррозии

􀀹Малый удельный вес

􀀹Химическая стабильность

􀀹Высокие механические свойства

􀀹Стойкость к ударным нагрузкам

􀀹Простота переработки

Штаудингер Герман

(1881-1965)

Ввел термин макромолекула и понятие о степени полимеризации

Предложил теорию цепного строения макромолекул

Установил соотношения между ММ полимеров и вязкостью растворов полимеров

Исследовал большое количество химических реакций полимеров

Нобелевская премия 1953

«Хотя Штаудингер не принимал непосредственного участия в развитии полимерной промышленности, ее развитие было бы невозможно без его

новаторских идей и инноваций» (Декабрь 1953 г.)

Практическая  работа

Тема: Приготовление рабочего раствора нитрата серебра и стандартного раствора хлорида натрия.

ЦЕЛЬ РАБОТЫ: Приготовление стандартного раствора хлорида натрия и нитрата серебра.

ПРИБОРЫ И РЕАКТИВЫ: весы аналитические, мерная колба вместимостью 500 мл, бюкс, хлорид натрия, нитрат серебра.

Перед выполнением лабораторной работы необходимо проработать материал:

Сущность методов осаждения. Аргентометрия (метод Мора), условия применения метода и его значение в проведении химико-технологического контроля.

Сущность метода комплексонообразования и его значение в осуществлении химико-технологического контроля.                          

Концентрацию растворов некоторых солей можно определить, используя реакции обмена, протекающие с образованием осадков малорастворимых веществ в процессе титрования. Например, для количественного определения хлоридов (или бромидов) металлов можно применить реакцию образования осадка галогенида серебра.

Раствор галогенида титруют раствором нитрата серебра, концентрация которого известна. Для определения конца реакции к раствору галогенида добавляют в качестве индикатора каплю насыщенного раствора хромата калия К2Сг04. Хромат калия с нитратом серебра дает малорастворимую соль Аg2Сг04 темно-красного цвета. Но растворимость хромата серебра значительно больше, чем хлорида серебра. Поэтому хромат серебра начинает выпадать в осадок только после практически полного осаждения ионов хлора. Внешне это проявляется в начинающемся побурении ранее белого осадка, что и служит признаком конца реакции между хлоридом натрия и нитратом серебра.

Ход работы

В мерную колбочку вместимостью 50 мл поместите некоторое количество раствора хлорида натрия. Довести объем раствора хлорида натрия до метки, прибавляя к нему из промывалки дистиллированную воду. Воду прибавлять отдельными порциями, каждый раз перемешивая раствор круговыми движениями колбы. Последние капли воды добавлять пипеткой до тех пор, пока нижний уровень мениска жидкости не совпадет с меткой на шейке колбы. После этого плотно закрыть колбу пробкой и хорошо перемешать раствор, перевертывая колбу.

Бюретку вместимостью 10 мл промыть небольшим объемом титрованного 0,1 н. раствора нитрата серебра. Укрепить бюретку в штативе и через воронку налить в нее тот же раствор нитрата серебра несколько выше нулевого деления. (Кончик бюретки также должен быть заполнен.) Выпуская избыток раствора через нижний конец бюретки, довести уровень жидкости в бюретке до нуля.

В коническую колбочку емкостью 50 мл сухой пипеткой внести 5 мл приготовленного раствора хлорида натрия и налить из промывалки приблизительно такой же объем воды. Туда же добавить одну каплю насыщенного раствора индикатора – хромата калия. Провести ориентировочное титрование. Для этого в колбочку с раствором хлорида натрия добавлять из бюретки небольшими порциями (по 0,5 мл) раствор нитрата серебра. Раствор при этом нужно все время перемешивать круговыми движениями колбочки. Необходимо уловить момент, когда чисто-желтый цвет жидкости с осадком перейдет в буроватый. В этот момент нужно прекратить титрование и определить объем израсходованного раствора нитрата серебра.

Повторить титрование еще три раза, но более точно, добавляя последние порции раствора нитрата серебра по каплям. Перед каждым титрованием колбочку для раствора хлорида натрия необходимо тщательно вымыть и сполоснуть дистиллированной водой, а уровень раствора нитрата серебра довести до нуля.

Выразите массу нитрата серебра из формулы

Приготовление 0,1 М раствора нитрата серебра.

1. Рассчитайте величину навески химически чистого кристаллического AgNO3, необходимого для приготовления 500 мл 0,1 М раствора.

2. Отвешивают на весах во взвешенном предварительно бюксе рассчитанное количество нитрата серебра.

3. Навеску осторожно переносят через воронку в мерную колбу и разбавляют дистиллированной водой до метки.

Выполнить самостоятельно:

1. С помощью каких реакции можно определить концентрацию соли?
2. Какой реактив используют в качестве индикатора?
3. Что служит признаком конца реакции между хлоридом натрия и нитратом серебра?

Д/З для группы №25

Тема: Экологические факторы среды. Приспособления к среде обитания у живых организмов»

https://cknow.ru/knowbase/683-71-sredy-obitaniya-organizmov-ekologicheskie-faktory-antropogennyy-faktor-ih-znachenie.html

Ознакомиться с материалом и написать:

1. Среды обитания.
2. Факторы среды.
3. Приспособления.