ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ БД.06 Химия
рабочая программа

Вид учебной работы

Объем часов

Суммарная учебная нагрузка во взаимодействии с преподавателем

78

Объем образовательной программы

78

в том числе:

теоретическое обучение

55

практические занятия

23

Промежуточная аттестация проводится в форме                     дифференцированный зачёт                                                                                          

Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала и формы организации деятельности обучающихся

Объём часов

1

2

3

Введение

Содержание учебного материала

Уровень освоения

1

1

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

1

Тематика практических занятий

1

1. Практическое  занятие: Изучение правил техники безопасности. Лабораторное оборудование.

1

Раздел 1.

Общая и неорганическая химия.

46

Тема 1.1

Основные понятия и законы.

Содержание учебного материала

Уровень освоения

5

1

Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент

1

2

Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы

1

3

Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.

1,2

4

Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия из него.

1,2

5

Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.

1,2

Тематика практических занятий

1

1. Практическое  занятие: Расчёт молекулярной массы, массовой доли элементов в веществе

1

Тема 1.2

Строение атома. Периодический закон.

Содержание учебного материала

Уровень освоения

4

1

Строение атома. Атом - сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы.

1,2

2

Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

1,2

3

Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым. Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов - графическое отображение

периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).

Современная формулировка Периодического закона. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

1,2

Тематика практических занятий

2

1. Практическое  занятие: Составление электронных конфигураций атомов

1

2. Практическое  занятие: Изменение свойств элементов и их соединений в зависимости от положения  в ПСХЭ

1

Тема 1.3

Строение

вещества.

Содержание учебного материала

Уровень освоения

3

1

Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.

1,2

2

Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.

1,2

3

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.

1,2

4

Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.

1,2

Тематика практических занятий

3

1. Практическое  занятие: Очистка поваренной соли от примеси

1

2. Практическое  занятие: Ознакомление со свойствами дисперсных систем

2

Тема 1.4

Растворы. Электролитическая диссоциация.

Содержание учебного материала

Уровень освоения

4

1

Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Массовая доля растворенного вещества.

1,2

2

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектроиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и не гидратированные ионы. Степень  электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.

1,2

Тематика практических занятий

2

1. Практическое  занятие: Расчёт и приготовление раствора заданной концентрации

2

Тема 1.5

Неорганические соединения и их свойства.

Содержание учебного материала

Уровень освоения

5

1

Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.

1,2

2

Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.

1,2

3

Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и основные. Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей.

1,2

4

Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.

1,2

Тематика практических занятий

2

1. Практическое  занятие: Изучение химических свойств кислот, оснований и солей.

2

Контрольная работа

1

Тема 1.6

Химические

 реакции.

Содержание учебного материала

Уровень освоения

5

1

Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

1,2

2

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

1,2

3

Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.

1,2

4

Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

1,2

Тематика практических занятий

2

1. Практическое  занятие: Изучение реакций, идущих с образованием осадка, газа и воды

1

2. Практическое  занятие: Составление ОВР методом электронного баланса

1

Тема 1.7

Металлы и неметаллы.

Содержание учебного материала

Уровень освоения

4

1

Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.

1,2

2

Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

1,2

Тематика практических занятий

2

1. Практическое  занятие: Изучение сплавов металлов. Закалка и отпуск стали

1

2. Практическое  занятие: Получение, собирание и распознавание газов

1

Контрольная работа  

1

Раздел 2.  Органическая

химия.

30

Тема 2.1

Основные понятия и строение органических соединений.

Содержание учебного материала

Уровень освоения

4

1

Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими.

1,2

2

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

1,2

3

Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.

1,2

4

Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.

1,2

Тема 2.2

Углеводороды.

Содержание учебного материала

Уровень освоения

5

1

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств

1,2

2

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена).Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.

1,2

3

Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.

1,2

4

Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация.

Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.

1,2

5

Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.

1,2

6

Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.

1,2

Тематика практических занятий

4

1. Практическое  занятие: Составление названий алканов с разветвленной цепью

1

2. Практическое  занятие: Решение задач

1

3. Практическое  занятие: Изучение свойства каучука  и резины

1

4. Практическое  занятие: Изучение свойств нефти и продуктов её переработки

1

Контрольная работа  

1

Тема 2.3

Кислородосодержащие соединения.

Содержание учебного материала

Уровень освоения

6

1

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия для организма человека и предупреждение.

Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

1,2

2

Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.

1,2

3

Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.

1,2

4

Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

1,2

5

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.

1,2

6

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).

Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств. Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза  ↔ полисахарид.

1,2

Тематика практических занятий

2

1. Практическое  занятие: Изучение свойства глицерина

1

2. Практическое  занятие: Изучение свойства жира

1

Тема 2.4

Азотсодержащие соединения.

Полимеры

Содержание учебного материала

Уровень освоения

6

1

Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств.

1,2

2

Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

1,2

3

Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.

1,2

4

Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.

Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс. Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.

1,2

Тематика практических занятий

2

1. Практическое  занятие: Изучение свойств белка

1

2. Практическое  занятие: Распознавание пластмасс и волокон

1

Дифференцированный зачёт

ИТОГО:  

78

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:

У 1 - называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

Применяется индивидуальная, групповая и фронтальная формы контроля обучающихся.

Текущий контроль в форме: устного опроса; защиты практических заданий.
Письменный контроль при выполнении письменных упражнений, заданий, решения задач и тестовых работ.

Выполнение и защита практических работ;
Оценка освоенных умений в ходе выполнения практических и лабораторных  работ.
Оценивание устного сообщения, доклада, защита реферата.

Оценивание индивидуальных заданий при выполнении домашнего задания.

Оценка освоенных знаний в ходе выполнения самостоятельной работы по теме.

У 2- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

У 3- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

У 4 - объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

У 5 - выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

У 6 - проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, и  её представления в различных формах;

У 7- связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

У 8 - решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:

З 1-  важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

Контроль усвоения знаний в форме тестирования и выполнения контрольных работ.

Оценка освоенных знаний в ходе выполнения самостоятельной работы по теме / разделу.

Оценивание  при проведении устного опроса.

Контроль при выполнении устных и письменных упражнений и заданий, решения задач.

Выполнение и оценивание лабораторных и практических работ,

Оценивание устного сообщения, доклада, защита реферата.

З 2-  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

З 3- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

З 4- важнейшие вещества и материалы: Характеристику состава, строения, свойств, получения и применения важнейших металлов (IА и II А групп, алюминия, железа) и их соединений. Характеристику состава, строения, свойств, получения и применения важнейших неметаллов (VIII А, VI, V групп, а также азота и фосфора, углерода и кремния, водорода) и их соединений. Характеристику состава, строения, свойств, получения и применения важнейших классов углеводородов (алканов, алкенов, алкинов, аренов) и их наиболее значимых в народнохозяйственном плане представителей. Аналогичную характеристику важнейших представителей других классов органических соединений: метанола и этанола, сложных эфиров, жиров, мыл, альдегидов (формальдегидов и ацетальдегида), кетонов (ацетона), карбоновых кислот (уксусной кислоты), моносахаридов (глюкозы), дисахаридов (сахарозы), полисахаридов (крахмала и целлюлозы), анилина, аминокислот, белков, искусственных и синтетических волокон, каучуков, пластмасс.