химическое равновесие
план-конспект урока

Завьялова Нина Владимировна

конспект урока

Скачать:

ВложениеРазмер
Microsoft Office document icon himicheskoe_ravnovesie.doc31.5 КБ

Предварительный просмотр:

Химическое равновесие

Обратимые реакции - химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях.

 Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой реакции () равна скорости обратной реакции  Vпр  = Vобр.

СО2 + Н2О ↔ Н2СО3

 При химическом равновесии концентрации веществ остаются неизменными. Прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются.

Состояние химического равновесия характеризуется константой равновесия, представляющей собой отношение констант прямой (Kпр) и обратной (Kобр) реакций.

Для реакции mA + nB « pC + dD константа равновесия равна K = Kпр / Kобр = ([C]p [D]d) / ([A]m [B]n)

 Константа равновесия зависит от температуры и природы реагирующих веществ.

Чем больше константа равновесия, тем больше равновесие сдвинуто в сторону образования продуктов прямой реакции.

Способы смещения равновесия Принцип Ле-Шателье.

Если на систему, находящуюся в равновесии, производится внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет это воздействие.

  1. Давление. Увеличение давления (для газов) смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к уменьшению объема (т.е. вправо к образованию меньшего числа молекул). A + Б = В (→)
  2. Температура. Для реакции A + Б = В + Q увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции (т.е. влево () в сторону реакции, протекающей с поглощением теплоты).    

         Для реакции A + Б = В - Q при повышении температуры  равновесие сместится вправо (→)

  1. Концентрация.  Увеличение концентрации исходных веществ и удаление продуктов из сферы реакции смещает равновесие в сторону прямой реакции (→). 

         Увеличение концентраций продуктов и уменьшение концентрации исходных веществ смещает равновесие влево().

  1. Катализаторы не влияют на положение равновесия. 


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

методические указания по выполнению практической работы по теме Определение точки рыночного равновесия разными способами по учебной дисциплине Основы экономической теории

Методические указания по выполнению практической работы составлены  в помощь студентам для самостоятельного выполнения ими практической работы и подготовки к семинарским занятиям, предусмотренных...

Практическая работа "Химическое равновесие и способы его смещения"

Химическое равновесие и способы его смещения...

химическое равновесие

задание на химическое равновесие...

Разработка к уроку по физике 10 класс - "Равновесие тел. Виды равновесия".

В ходе урока обучающиеся изучат состояние равновесия тел, познакомятся с различными видами равновесия. Выяснят условия, при которых тело находится в равновесии. Прведут опыт. что способствует развитию...

Урок по теме: " Химическое равновесие"

Разработка урока для студента содержит инструкцию, перечень теоретических вопросов и перечень заданий для выполнения, также задания для контроля...

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

Методическая разработка включает 2 технологические карты ( для теоретического и практического уроков), презентацию и конспект теории из лучших источников; в заключении предлагается самостоятельная раб...