химическое равновесие
учебно-методический материал

Самостоятельная работа         вариант 2

Химическое равновесие

1.   Реакция протекает по уравнению

2H2(г) + 02(г) ↔ 2H2O(ж),  + 84,2 кДж

Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования H2 и 02?

2.   Как повлияет уменьшение  давления на равновесие в системах:

       a) Сl2(г) + Н2(г) ↔2НCl(г)

       б) Cl2(г) + S02(г) ↔S02Cl2(г)

     3.  Как повлияет повышение температуры на равновесие в следующих системах:

             а) 2D + Е = 2F, +80 кДж

             б) А + В = 2С, - 50 кДж

     4.  Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция сместить влево?

             Н2СОз(ж) ↔ Н2О(ж) + СО2(г);   - 78 кДж

    5.  Как повлияет повышение давления на равновесие в реакциях:

             a) 2СO(г) + О2(г) ↔ 2СО2(г)

             б) 3Fe2О3(к)  + СО(г) ↔ 2Fe3О4(к) + СО2(г)

             в) N2О4(г), ↔2NO2 (г)