Методическая разработка по химии "Практическая работа"
методическая разработка на тему

Методическая разработка занятия по химии

Группа:22

Время проведения: 2 урок (09 час.10 мин. – 09 час. 55 мин.)

Разработчик: Преподаватель Маслова Наталья Владимировна

Тема занятия: Практическая работа «Изучение свойств неорганических кислот»

Тип занятия: применение знаний, умений и навыков (компетенций) (практическая работа)

ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, исходя из цели и способа её достижения, определенных руководителем.

ОК 3. Анализировать рабочую ситуации., осуществлять текущий и итоговый контроль, оценку и коррекцию собственной деятельности, нести ответственность за результаты своей работы.

ОК 4. Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач.

ОК 6. Работать в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, клиентами.

Методы обучения: объяснительно-иллюстративные, словесные, практические, частично-поисковые, исследовательские.

Цель:

Формирование у обучающихся знаний, навыков и умений по практическому изучению химических свойств неорганических кислот.

Задачи:

• образовательные: обучающиеся должны продемонстрировать знания о свойствах соляной кислоты; формировать навыки практической работы с реактивами, совершенствовать умения обращаться с кислотами, составлять уравнения реакций; наблюдать и делать выводы;  
• развивающие: обучающиеся демонстрируют навыки работы с химической посудой, реактивами; развивают коммуникативные навыки работы в парах, познавательный интерес к химии;
• воспитательные: у обучающихся сформировано положительное отношение к изучению предмета, умение выслушивать своих товарищей, ответственность, самостоятельность при выполнении практической работы, коммуникативные качества обучающихся при организации работы в парах, познавательный интерес.

Формы обучения: фронтальная, групповая, индивидуальная.

Средства обучения: ПК, проектор, презентация,  раздаточный материал, таблица «Растворимость кислот, оснований, солей».

Планируемые результаты: обучающиеся должны уметь применять полученные теоретические знания о свойствах неорганических кислот в практической работе, проводить опыты по осуществлению реакций в соответствии с  правилами безопасного обращения с химическими веществами и правилами пользования химической посудой, описывать свойства веществ и наблюдения в ходе эксперимента.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, растворы соляной и серной кислот, гранула цинка, медная проволока, железная скрепка, сульфат меди (II), гидроксид натрия, раствор фенолфталеина.

Методы обучения: объяснительно-иллюстративные, словесные, практические, частично-поисковые, исследовательские.

Этапы занятия:

1. Организационный момент
2. Постановка цели и задач
3. Текущий инструктаж перед выполнением практической работы
4. Выполнение практической работы. Контроль в процессе выполнения работы
5. Итог занятия. Рефлексия

Ход занятия

1. Организационный момент (2 мин.)

Приветствие. Определение готовности обучающихся к занятию. Позитивный настрой на урок.

На каждом столе (на пару обучающихся) набор химических реактивов и оборудования: штатив с пробирками, растворы соляной и серной кислот, гранула цинка, медная проволока, железная скрепка, сульфат меди (II), гидроксид натрия, раствор фенолфталеина.

Обучающиеся оформляют  практическую работу в тетрадях для практических работ.

2. Постановка цели и задач (1 мин.)

Цель озвучивается, задачи – нет.

3. Текущий инструктаж перед выполнением практической работы ( 3-5 мин.)

Обучающиеся совместно с преподавателем вспоминаю (проговаривают) основные «Правила ТБ при выполнении практической работы». Преподаватель заполняет журнал по ТБ, в котором расписываются все присутствующие обучающиеся.

4. Выполнение практической работы. Контроль в процессе выполнения работы (35 мин.)

На каждом столе есть инструкционная карта с четкой инструкцией по выполнению практической работы. (Приложение 1 ) Требования к оформлению  результатов проведенных исследований в тетрадях: следует кратко записать, что делали, что наблюдали, записать соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионных  видах,  сделать общий вывод в конце работы.

В ходе практической работы осуществляется контроль за  деятельностью обучающихся (в случае необходимости – помощь), за соблюдением техники безопасности. Результаты опытов обговариваются. Учащиеся в тетрадях записывают вывод.

По завершению практической работы результаты представляются на проверку. После окончания практической работы учащиеся должны привести рабочее место в порядок. Оценка за выполнение работы озвучивается обучающимся и выставляется в начале следующего занятия (после проверки тетрадей). При выставлении оценки учитывается и устная, и письменная работа студента.

Ход практической работы.

1. Изучение действия кислот на металлы. В пробирку поместите гранулу цинка, в две другие пробирки – немного железных опилок (железную канцелярскую скрепку) и немного медных стружек. В пробирку с цинком прилейте 1мл разбавленной соляной кислоты. (Что наблюдаете?) Интенсивное выделение пузырьков газа. Повторите эти операции  с железом и медью. (Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме.) В пробирке с железом пузырьки выделяются очень медленно, а в пробирке с медными стружками – нет реакции, так как медь является неактивным металлом.

Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑

Zn0 + 2H+ + 2Cl - = Zn2+ + 2Cl - + H20↑

Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20↑

Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑

Fe0 + 2H+ + 2Cl - = Fe2+ + 2Cl - + H20↑

Fe0 + 2H+ = Zn2+ + H20↑

2. Изучение взаимодействия кислот со щелочами. Налейте в пробирку 1мл раствора щелочи и добавьте к нему несколько капель фенолфталеина. (Что наблюдаете?) Появляется малиновое окрашивание, характерное для данного индикатора в щелочной среде. Прилейте в эту пробирку раствор соляной кислоты. (Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме.) Исчезновение окраски, так как произошла реакция нейтрализации.

NaOH+ HCl = NaCl +H2O

Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O

OH-+H+= H2O

3. Изучение взаимодействия кислот с нерастворимыми основаниями. В две пробирки налейте по 1мл раствора сульфата меди (II) и добавьте 1мл раствора гидроксида натрия. (Что наблюдаете?) Образование осадка. В первую пробирку добавьте до полного растворения раствор соляной кислоты, во вторую – раствор серной кислоты. (Что наблюдаете? Напишите уравнения наблюдаемых химических реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме.) При добавлении кислот в обеих пробирках осадок растворился.

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH - = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓

Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2↓

 Cu(OH)2+ 2HCl = 2H2O + CuCl2

Cu(OH)2+ 2H+ + 2Cl - = 2H2O + Cu2+ + 2Cl –

Cu(OH)2 + 2H+= 2H2O + Cu2+

Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4  +2H2O

Cu(OH)2+ 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42-  +2H2O

Cu(OH)2 + 2H+= 2H2O + Cu2+

5. Итог занятия. Рефлексия (2 мин.)

Вы сегодня на славу потрудились. Работали дружно, слаженно. Результаты проведенных вами исследований вы сдали на проверку.

Ответьте, пожалуйста на вопросы:

Что открыли, узнали нового? Почему было трудно? Оправдались ли ваши ожидания от занятия?

Всем спасибо! Хорошего настроения!

Источники:

1. Химия для профессий и специальностей естественно-научного профиля: учебник; под ред. О.С. Габриеляна. – 2-е изд, стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2012. -384с.
2. https://doc4web.ru/himiya/tehnologicheskaya-karta-po-himii-poluchenie-i-svoystva-soedineni.html

Приложение 1.

Практическая работа (занятие)

Изучение свойств неорганических кислот

Цель работы: практически изучить химические свойства  неорганических кислот

1. Изучение действия кислот на металлы. В пробирку поместите гранулу цинка, в две другие пробирки – немного железных опилок (железную канцелярскую скрепку) и немного медных стружек. В пробирку с цинком прилейте 1мл разбавленной соляной кислоты. (Что наблюдаете?) Повторите эти операции  с железом и медью. (Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме.)
2. Изучение взаимодействия кислот со щелочами. Налейте в пробирку 1мл раствора щелочи и добавьте к нему несколько капель фенолфталеина. (Что наблюдаете?) Прилейте в эту пробирку раствор соляной кислоты. (Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме.)
3. Изучение взаимодействия кислот с нерастворимыми основаниями. В две пробирки налейте по 1мл раствора сульфата меди (II) и добавьте 1мл раствора гидроксида натрия. (Что наблюдаете?) В первую пробирку добавьте до полного растворения раствор соляной кислоты, во вторую – раствор серной кислоты. (Что наблюдаете? Напишите уравнения наблюдаемых химических реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме.)
4. Запишите общий вывод.