Углерод
презентация к уроку на тему

Слайд 1

Carboneum происходит от лат. carbo — уголь. Углерод

Слайд 2

Строение атома Х имический элемент IV группы периодической системы Менделеева А томный номер 6 На внешнем энергетическом уровне содержит 4 электрона А томная масса 12,011 IV II 2

Слайд 3

Углерод в виде древесного угля применялся в глубокой древности для выплавки металлов. Издавна известны аллотропные модификации углерода — алмаз и графит. В 1772 году французский химик Антуан Лоран Лавуазье показал, что при сгорании алмаза образуется углекислый газ. В 1797 году английский химик Смитсон Теннант (1761-1815) установил, что алмаз , графит и древесный уголь имеют одинаковую химическую природу. Немного из истории

Слайд 4

Аллотропные модификации Алмаз – бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее свет вещество. Алмаз тверже всех найденных в природе веществ, но при этом довольно хрупок. Алмазы очень редки и ценны, их вес измеряется в каратах (1 карат=200мг). Ограненный алмаз называют бриллиантом. Крупнейшие в мире алмазы: “ Куллинан ” - 3106 карат, “ Эксельсиор ” - 971,5 карат , “Звезда Сьерра-Леоне” - 968,9 карат, «Орлов» (синевато-зелёный) Вес бриллианта 190 карат. 180 граней. Собственность России. Значительные месторождения алмазов находятся в Южной Африке, Бразилии, Якутии. Крупнейший в мире синий алмаз “ Хоуп ” - 44,5 карат, владельцы которого нередко погибали при загадочных обстоятельствах, хранится в музее Смитсоновского института (США). Куллинан Эксельсиор Орлов Хоуп

Слайд 5

Аллотропные модификации Графит – устойчивая при нормальных условиях аллотропная модификация углерода, имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок и оставляет черные следы на бумаге. Мягкость графита обусловлена слоистой структурой. В кристаллической решетке атомы лежат в одной плоскости и связи между слоями малопрочные . Крупные залежи графита находятся в Германии, Шри-Ланке, Сибири и на Алтае. Из графита изготавливают электроды, твердые смазки, стержни для карандашей. а – модель строения алмаза б – модель строения графита

Слайд 6

Аморфный углерод Активированный уголь - пористое вещество, которое получают из различных углеродсодержащих материалов органического происхождения: древесный уголь , каменноугольный кокс, кокосовый уголь и др. Содержит огромное количество пор и поэтому обладает высокой адсорбцией. Применяют для очистки, разделения и извлечения различных веществ. Классический пример использования активированного угля связан с использованием его в противогазе. Н. Д. Зелинский разработал противогаз, который спас множество солдат в первой мировой войне. Так же применяется в медицине, химической, фармацевтической и пищевой промышленностях. Н. Д. Зелинский

Слайд 7

Химические свойства углерода При обычных условиях углерод химически инертен. При высоких температурах соединяется с многими элементами ( сильный восстановитель ). Углерод обладает уникальной способностью образовывать огромное количество соединений, которые могут состоять практически из неограниченного числа атомов углерода. Многообразие соединений углерода определило возникновение одного из основных разделов химии — органической химии. Реакционная способность повышается в ряду алмаз – графит – аморфный углерод Алмаз и графит инертны, устойчивы к действию кислот и щелочей.

Слайд 8

Алмаз и графит сгорают в чистом кислороде при высоких температурах с образованием углекислого газа: C + O 2 ( 800° c ) CO 2 2. Непосредственно из галогенов с аморфным углеродом реагирует лишь фтор: C + 2F 2 CF 4 С остальными галогенами реакция происходит лишь при нагревании. 3. С металлами и оксидами некоторых металлов углерод образует соответствующие карбиды: 4 Al + 3C Al 4 C 3 3C + CaO CaC 2 + 2CO 4. Взаимодействие карбидов с водой Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4 CaC 2 + 2H 2 O → C 2 H 2 + Ca(OH) 2

Слайд 9

Углерод — принадлежит к числу элементов, в значительной степени распространенных в природе. Уникальная роль у глерода в живой природе обусловлена его свойствами , которыми в совокупности не обладает ни один элемент периодической системы . В сего три элемента - С, О и Н - составляют 98 % общей массы живых организмов . В воздухе углерод находится в малом количестве, в виде окиси углерода (СО,) , углекислоты ( CO 2 ), углеводородов и пр. В воде рек морей и пр. — в виде углекислоты и углекислых соединений кальция, магния, железа и пр. В живых организмах содержится в виде белков, жиров и углеводов. В наземных растениях, животных и бактерий 54% В водных растениях и животных 45,4-46,5% В земной коре — в виде каменного и бурого угля, антрацита, нефти, асфальта, озокерита, углекислых солей и пр. Присутствие углерода в небесных телах показывает спектроскоп; кроме того, его находят в метеоритах.

Слайд 10

Расскажите о круговороте углерода по схеме

Слайд 11

Спасибо за внимание!