Углерод, водород и кремний.
материал для подготовки к егэ (гиа) по теме

Доценко Елена Владимировна

В данном материале кратко представлены химические свойства  элементов и важные реакции.

Скачать:

ВложениеРазмер
Microsoft Office document icon 1_vodorod_uglerod_kremny.doc167.5 КБ

Предварительный просмотр:

1)Водород.

2)Углерод. Кремний

1. Водород.

 Водород – легкий газ без цвета, без запаха. Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных между собой ковалентной неполярной связью.

  Получение:

1.В промышленности:

Конверсионный способ. Вначале получают водяной газ, пропуская пары воды через раскаленный кокс при 1000 °С:  С + Н2О -tà СО + Н2.

Затем оксид углерода (II) окисляют в оксид углерода (IV), пропуская смесь водяного газа с избытком паров воды над нагретым до 400–450 °С катализатором Fe2O3:   CO +H2O = CO2 + H2.

Окисление метана водяным паром:

CH4 + 2Н2O –(t, Ni)2 + CO2

Термическое разложение метана при 1200 °С:

CH4 -tà C + 2H2

Электролиз водного раствора поваренной соли или гидроксида натрия:

(NaOH) + 2Н2O –эл.ток 2Н2 + O2

2NaCl + 2H2O –эл.ток  H2 + Cl2 + 2NaOH;

2. В лаборатории:

   Zn + 2HCl à ZnCl2 + Н2

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2;

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2.

Свойства:

1.С металлами:

Н2 + 2Na -tà2NaH

Н2 + Са -tà СаН2

2. С неметаллами:

   2Н2 + O2  2Н2O

   Н2 + Cl2 -hvà 2HCl

   3Н2 + N2 -t, p, кат.à 2NH3

   H2 + S  H2S

3. С оксидами металлов (неактивных) и неметаллов:

 CuO + H2  Cu + H2O

2NO + 2H2 = N2 + 2H2O.

2. Водородные соединения металлов и неметаллов.

1. Ионные гидриды: Получение: Н2 + 2Na -tà2NaH

                                    Свойства: разлагаются водой и кислотами:

                                       NaH + Н2O à NaOH + Н2

                                       СаН2 + 2HCl à CaCl2 + 2Н2

2. Ковалентные водородные соединения:

    Все газы, кроме воды (водородные связи).

CH4- метан

NH3-аммиак

H2O - вода

HF –фтороводород

SiH4 - силан

PH3 - фосфин

H2S - сероводород

HCl - хлороводород

Неустойчивые: фосфин и силан.

Основными свойствами обладает: аммиак.

Амфотерные свойства проявляет: вода.

Кислоты образуют  в водном растворе: сероводород и галогеноводороды.

3. Вода. 

   Молекулы воды связаны водородными связями: nH2O = (Н2O)n, поэтому вода жидкая в отличии от ее газообразных аналогов H2S, H2Se и Н2Те.

   Свойства:

1. С металлами:

а) щелочные и щелочноземельные (кроме бериллия и магния):     2Na + 2Н2O = 2NaOH + Н2

б) остальные металлы в ряду активности до Н могут окисляться водяным паром до оксида при высокой температуре:      Fe + 4Н2O-tà Fe3O4 + 4Н2

2. С оксидами щелочных и щелочноземельных металлов:       Н2O + СаО = Са(OH)2

3. С кислотными оксидами растворимых кислот:     P2O5 + 3H2O = 2H3PO4.

4. Гидролиз солей, бинарных соединений металлов и неметаллов:

    2CuSO4 + 2Н2O  (CuOH)2SO4 + H2SO4

    Al2S3 + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2S

    Са3Р2 + 6Н2О  3Са(ОН)2 + 2РН3

    PCl5 + 4H2O  H3PO4 + 5HCl

4. Применение водорода

Применение водорода основано на его физических и химических свойствах:

  • как легкий газ, он используется для наполнения аэростатов (в смеси с гелием);
  • кислородно-водородное пламя применяется для получения высоких температур при сварки металлов;
  • как восстановитель используется для получения металлов (молибдена, вольфрама и др.) из их оксидов;
  • для получения аммиака и искусственного жидкого топлива, для гидрогенизации жиров.

Элементы IVA-группы.

С

неметаллы

Радиус атома растёт

Электроотри-цательность уменьшается

Металличес-кие свойства усиливаются

Степени окисления:

+ 4, +2,

- 4(для неметаллов)

Si

Ge

металлы

Sn

Pb

Углерод.

1. Простое вещество. Имеет несколько аллотропных модификаций: алмаз, графит, карбин, фуллерен.

Алмаз – кристаллическое вещество, прозрачное, сильно преломляет лучи света, очень твёрдое, не проводит электрический ток, плохо проводит тепло. Каждый атом углерода находится в состоянии sp3-гибридизации.

Алмаз.

Графит – мягкое вещество серого цвета со слабым металлическим блеском, жирное на ощупь, проводит электрический ток. Атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации и связаны в плоские слои, состоящие из соединенных ребрами шестиугольников, наподобие пчелиных сот.

Графит.

Графит – наиболее устойчивая при комнатной температуре аллотропная модификация углерода.

Карбин – мелкокристаллический порошок серого цвета, полупроводник. Его кристаллы состоят из линейных цепочек углеродных атомов, соединенных чередующимися тройными и одинарными связями, или двойными связями, углерод находится в состоянии sp-гибридизации:    -С≡С-С≡С-С≡С-С≡С-

По твердости карбин превосходит графит, но значительно уступает алмазу.

Фуллерен - искусственно полученная модификация углерода, состоящая из молекул C60, C70, …. C1020. Эти молекулы составлены из атомов углерода, объединенных в пяти и шести угольники с общими ребрами. Это черные вещества с металлическим блеском, обладающие свойствами полупроводников. При давлении порядка 2·105 атм и комнатной температуре фуллерен превращается в алмаз.  

Свойства углерода:

Взаимодействие с фтором: углерод обладает низкой реакционной способностью, из галогенов реагирует только с фтором.

С + 2F2 = CF4.

Взаимодействие с кислородом:

2С + О2(недост) = 2СО (угарный газ),

С + О2(изб) = СО2(углекислый газ).

Взаимодействие с другими неметаллами: не взаимодействует с азотом и фосфором.

С + 2S = CS2 

C + 2H2 t, Ni CH4 

Ca + 2C = CaC2 

ЗС + 4Al =Al4С3

Взаимодействие с водой: при пропускании водяных паров через раскаленный уголь образуется оксид углерода (II) и водород:

C + H2O = CO + H2.

Восстановительные свойства: углерод способен восстанавливать многие металлы из их оксидов:

2ZnO + C t 2Zn + CO

4С + Fe3O4 t 3Fe + 4CO

Концентрированные серная и азотная кислоты при нагревании окисляют углерод до оксида углерода (IV):

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O;

C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O.

 Карбиды- это соединения углерода с металлами.

Ковалентные

Ионные, или солеобразующие

 SiC.  Имеют прочные ковалентные связи в атомной решетке, поэтому очень стабильны и химически инертны.

  Карбиды, при гидролизе которых образуется метан – «метаниды»: Al4C3, Be2C 

Al4С3+12HCl =4AlCl3+ 3CH4

Карбиды, при гидролизе которых получается ацетилен – «ацетилениды»:

Na2C2, Ag2C2, CaC2

СаС2+2Н2O=Са(OH)22Н2

Ag2C2 + 2HCl = 2AgCl + C2H2

 

 Оксиды углерода.

CO

CO2

Характеристика

угарный газ – б\ц, б\з, ядовит

углекислый газ – б/ц, б/з

Молекула оксида углерода (II) имеет линейное строение. Между атомами углерода и кислорода образуется тройная связь.

Молекула СО2 линейная, тип гибридизации углерода – sp2

Тип оксида

несолеобразующий

кислотный

CO + NaOH = HCOONa

                    (формиат натрия)

2СО + О2 = 2СО2

СО + Н2 = С + Н2О

СО + Cl2 = COCl2 (фосген)

CO + CuO = Сu + CO2

С + СО2 = 2СО.

2Mg + CO2 = 2MgO + C.

Типичный кислотный оксид.

Na2O + CO2 = Na2CO3,

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,

NaOH + CO2 = NaHCO3.

Качественной реакцией для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.

Получение

1)Образуется в газогенераторах при пропускании воздуха через раскаленный уголь:

C + O2 = CO2,  CO2 + C = 2CO.

2)Получается при термическом разложении муравьиной или щавелевой кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты:

HCOOH = H2O + CO,

H2C2O4 = CO + CO2 + H2O

Получают углекислый газ обжигом известняка:

CaCO3 = CaO + CO2,

или действием сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты:

CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O + CO2,

NaHCO3 + HCl =NaCl +H2O +CO2.

 

При растворении углекислого газа в воде образуется очень слабая угольная кислота Н2СО3. 

   Углекислый газ в воде находится преимущественно в виде гидратированных молекул СО2 и лишь в незначительной степени в форме угольной кислоты. При этом в растворе устанавливается равновесие:

           СО2(г) + Н2О ⇄  СО2 · Н2О (раствор) ⇄  Н2СО3 ⇄  Н+ + HCO3- 

Угольная кислота – слабая неустойчивая кислота, которую в свободном состоянии из водных растворов выделить нельзя.

Карбонаты.

1) Карбонаты металлов (кроме щелочных) при нагревании разлагаются:

CuCO3 t CuO + CO2

2) При пропускании углекислого газа из карбонатов  образуются гидрокарбонаты:

СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2.

3) Гидрокарбонаты разлагаются до карбонатов:  2NaHCO3 t Na2CO3 + H2O + CO2.

4) Карбонаты и гидрокарбонаты вступают в обменные реакции:

а) с сильными кислотами (качественная реакция на карбонаты):

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑;

б) с растворимыми солями и основаниями, если образуется осадок:

  Na2CO3 + Ва(ОН)2 = ВаСО3 ↓+ 2NaOH

  Na2CO3 + СаСl2 = СаСО3 ↓+ 2NaCl

5) Гидрокарбонаты реагируют со щелочами, образуя средние соли:

    КНСО3 + КОН = К2СО3 + Н2О


Кремний.

Расположен в IV группе Периодической системы. На внешнем слое  4 электрона, которые имеют электронную конфигурацию 3s23p2.

Проявляет степени окисления -4, +2, +4.

Второй по распространенности элемент на Земле после кислорода. Встречается только в виде соединений. Оксид кремния образует большое количество природных веществ – горный хрусталь, кварц, кремнезем.

 

Физические свойства. Вещество темно-серого цвета с металлическим блеском, довольно хрупок. Температура плавления 1415 °C, плотность 2,33 г/см3. Полупроводник.

Химические свойства:

Кремний – типичный неметалл,  может быть окислителем и восстановителем.

Взаимодействие с галогенами: непосредственно взаимодействует только с фтором. С хлором реагирует при нагревании.

Si + 2F2 = SiF4 

Si + 2Cl2 -tà SiCl4

Взаимодействие с кислородом

Si + O2 -tàSiO2

Взаимодействие с другими неметаллами:

С водородом не взаимодействует.

Si + C -tàSiC

3Si + 2N2 = Si3N4

Взаимодействие с галогеноводородами. С фтороводородом реагирует при обычных условиях, с хлороводородом – при 300 °С, с бромоводородом – при 500 °С.

Si + 4HF = SiF4 + 2H2

Взаимодействие с металлами: образует силициды.

2Ca + Si = Ca2Si

        силицид кальция

Взаимодействие с кислотами. Устойчив к действию кислот, взаимодействует только со смесью плавиковой и азотной кислот.

3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2[SiF6] + 4NO + 8H2O

Растворяется в щелочах, образуя силикат и водород:

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2

   

Получение кремния.

В лаборатории:

 Восстановлением из оксида магнием или алюминием:  

SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO;

3SiO2 + 4Al = 3Si + 2Al2O3.

В промышленности:

1)Восстановлением из оксида коксом в электрических печах:  SiO2 + 2C -tà Si + 2CO.

При таком процессе Si загрязнен карбидами кремния.

2) Наиболее чистый кремний получают восстановлением тетрахлорида кремния водородом при 1200 °С:  

SiCl4 +2H2-tàSi + 4HCl,

или цинком:    SiCl4 + 2Zn -tà Si + 2ZnCl2.

3)Также чистый кремний получается при  разложении силана: SiH4 -tà Si + 2H2

Силициды – соединения кремния с металлами, в которых кремний имеет степень окисления -4.

         Силициды щелочных и щелочно-земельных металлов характеризуются ионным типом связи, они химически активны. Они легко разлагаются водой  или разбавленными кислотами с выделением силана:  Ca2Si + 2H2SO4 = 2CaSO4 + SiH4.

        В силицидах неметаллов  ковалентная связь. Среди таких силицидов наибольшее значение имеет карбид кремния – карборунд SiC, имеющий структуру алмаза, он характеризуется высокой твердостью и температурой плавления, а также высокой химической устойчивостью.

      Получают силициды сплавлением простых веществ или восстановлением смеси оксидов коксом в электропечах:  2Mg + Si = Mg2Si,

          2MgO + SiO2 + 4C = Mg2Si + 4CO.

Силан SiH4. (моносилан).

Образуются при действии на силицид магния соляной кислотой:

Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4.

   SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2Н2O (самовоспламенение на воздухе)

Активно взаимодействует со щелочами:

SiH4 + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 4H2.

При нагревании разлагается: SiH4 = Si + 2H2.

   

Оксид кремния (IV) – кислотный оксид.

В природе – речной песок, кварц.

1) Не реагирует с водой – т.к. кремниевая кислота нерастворима.

2) При сплавлении реагирует со щелочами:   SiO2 + 2KOH -tàK2SiO3 + H2O

3) Реагирует с основными оксидами:  SiO2 + MgО -tàMgSiO3 и карбонатами щелочных металлов: SiO2 + K2CO3 -tà K2SiO3 + CO2 при сплавлении.

4) Из кислот растворяется только в плавиковой:  SiO2 + 6HF = H2[SiF6] + 2H2O

5) При температуре выше 1000 °С реагирует с активными металлами, при этом образуется кремний: SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO

или при избытке восстановителя – силициды: SiO2 + 4Mg = Mg2Si + 2MgO.

6) Взаимодействие с неметаллами.

  Реагирует с водородом: SiO2 + 2Н2 = Si + 2Н2O,  

 Взаимодействует с углеродом:  SiO2 + 3С = SiС + 2СO.

Кремниевая кислота.

Имеет полимерное строение и состав xSiO2 • yH2O. В водных растворах доказано существование ортокремниевой H4SiO4, метакремниевой H2SiO3 кислот.

  Получение: только косвенным путём, из  солей:   Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl

                                                                            Na2SiO3 + 2Н2O + 2CO2 = 2NaHCO3 + H2SiO3,

Свойства: 1)Растворяются в концентрированных щелочах: H4SiO4 +4KOH  K4SiO4 + 4H2O

                     2)Разлагаются при нагревании: H2SiO3 -tàSiO2 + H2O

Силикаты. 

Большинство нерастворимо в воде, кроме силикатов натрия и калия, их называют «жидким стеклом».

Получение: 1) растворение кремния, кремниевой кислоты или оксида в щелочи:

                      H4SiO4 + 4KOH  K4SiO4 + 4H2O

                     Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2

                     SiO2 + 2KOH -tàK2SiO3 + H2O

2) Сплавление оксидов: СаО + SiO2 -tà CaSiO3

3) Взаимодействие солей: K2SiO3 + CaCl2 = CaSiO3 + 2KCl

    Стекло – тоже силикат.

Состав обычного оконного стекла: Na2O·CaO·6SiO2.

         Стекло получают при сплавлении в специальных печах смеси соды Na2CO3, известняка CaCO3 и белого песка SiO2:     6SiO2 + Na2CO3 + CaCO3 = Na2O·CaO·6SiO2 + 2CO2.

       Для получения специального стекла вводят различные добавки, так стекло содержащее ионы Pb2+ – хрусталь; Cr3+ – имеет зеленую окраску, Fe3+ – коричневое бутылочное стекло, Co2+ – дает синий цвет, Mn2+ – красновато–лиловый.

Применение кремния и его соединений.

        Кремний используется в электронике для изготовления полупроводниковых приборов. Диоксид кремния применяется для производства стекла, керамики, бетонных изделий и кирпича. Чистый кварц используется в приборостроении.

 

 


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Кремний

Понятие. Физические и химические свойства. Его  соединения...

Практическая работа№1, Определение углерода и водорода в ууглеводородах

Определение углерода и водорода в ууглеводородах...

Методическая разработка занятия по теме: "Физико-химические свойства клеток: плазмолиз в растительной клетке, действие каталазы на пероксид водорода"

Доказать каталитическое действие белков - ферментов , пронаблюдать плазмолиз и деплазмолиз клетки...

Водород в организме человека.

презентация студента по теоретическому материалу в рамках программы....

Методическая разработка занятия по теме: "Физико-химические свойства клеток: плазмолиз в растительной клетке, действие каталазы на пероксид водорода"

Доказать каталитическое действие белков - ферментов , пронаблюдать плазмолиз и деплазмолиз клетки.......

Педагогический опыт Методическая разработка теоретического занятия по теме: Модель атома Резерфорда и Бора. Закономерности в атомных спектрах водорода.

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКАтеоретического занятия по теме:Модель атома Резерфорда и Бора. Закономерности в атомных спектрах водорода. Методическая разработка предназначена для преподавателей при подг...

Технологическая карта урока по теме "Кремний и его соединения".

Технологическая карта урока по теме "Кремний и его соединения", методическое сопровождение урока, приложения....