Рабочая программа по естествознанию (раздел химия) для обучающихся по профессии "Повар, кондитер"
рабочая программа по теме

1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
   

3

1. СТРУКТУРА и содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
   

4

1. условия реализации РАБОЧЕЙ программы учебной дисциплины
   

18

1. Контроль и оценка результатов Освоения учебной дисциплины
   

20

Вид учебной работы

Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

139

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

100

в том числе:

     Контрольные работы

8

     Практические работы

10

Самостоятельная работа обучающегося (всего)

39

в том числе:

Работа с учебником – составление конспекта

2

Составление логико-дидактических структур по теме

2

Работа с книгой и конспектом

2

Подготовка реферативных сообщений

16

Выполнение индивидуальных заданий

17

Итоговая аттестация в форме  дифференцированного зачета

Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа обучающихся, курсовая работа (проект) (если предусмотрены)

Объем часов

Уровень освоения

1

2

3

4

 6. Химические свойства и превращения веществ

34

Тема 6.1 

Основные понятия и законы химии

Содержание учебного материала:

1

1. Основные понятия и законы химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.

      Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.

1

2

Лабораторные работы

--

Практические занятия

--

Контрольные работы  

-

Самостоятельная работа обучающихся

1. Вычисления по химическим формулам: вычисления относительной молекулярной, молярной массы, количества вещества, молярного объема газов по известному количеству вещества, объему и массе; определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.  (Выполнение индивидуальных заданий).

1

1

3

Тема 6.2.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

Содержание учебного материала:

3

1. Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).

2. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

1

2

2

2

Лабораторные опыты

1. Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов.

Практические занятия

--

Контрольные работы

--

Самостоятельная работа обучающихся

1. Характеристика элемента по положению в ПС Д.И. Менделеева (Выполнение индивидуальных заданий).

1

1

3

Тема 6.3

Строение вещества

Содержание учебного материала:

8

1. Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.

2. Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.

3. Металлическая связь, как особый тип химической связи, существующий в металлах и сплавах. Свойства металлической связи. Металлические кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами. 

    Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.

      4. Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная, и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей, массовая доля растворенного вещества, массовая доля выхода продукта реакции, молярная концентрация.

5.  Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.

1

1

1

2

1

2

2

2

Лабораторные опыты

1. Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии растительного  масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.

2

Практические занятия:

Практическая работа № 1 «Приготовление раствора заданной концентрации»

1

2

Контрольные работы:  Контрольная работа №1 по теме: «Строение вещества»

1

Самостоятельная работа обучающихся

1. Решение расчетных задач с использованием понятий массовая и объемная доля компонентов смеси, массовая доля примесей, массовая доля растворенного вещества, массовая доля выхода продукта реакции. (Выполнение индивидуальных заданий).
   
2. Работа с учебной литературой и информационными источниками (подготовка рефератов, докладов, сообщений, электронных презентаций)
   

• Особенности пищевых масс как дисперсных систем
  

• Современные методы обеззараживания воды.
  
• Вода как  важная составляющая пищевых продуктов.
  
• Роль льда в стабилизации пищевых продуктов
  
• Растворы вокруг нас.
  
• Минеральные воды
  
• Устранения жесткости на промышленных предприятиях
  

1. Работа с учебником,  составление конспекта
   

Вода, ее свойства. Жесткость воды, виды жесткости и способы ее устранения.

4

2

1

1

3

3

3

Тема 6.4

Химические реакции

Содержание учебного материала:

7

1. Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

2. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

3. Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.

4. Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое  равновесие и способы его смещения.

5. Роль воды в химических реакциях. Растворы. Растворение. Растворимость веществ. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Гидратированные и негидратированные ионы. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации.

Гидролиз как реакции обменного взаимодействия веществ с водой, приводящие к их разложению.

1

1

1

1

2

2

2

2

2

Лабораторные опыты

Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды. Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации. Зависимость скорости взаимодействия оксида меди(II) с серной кислотой от температуры.

2

2

Практические занятия

Контрольные работы:

Контрольная работа № 2 «Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям»

1

Самостоятельная работа обучающихся

1. Составление уравнений ОВР (Выполнение индивидуальных заданий).
   
2. Составление уравнений реакций ионного обмена (Выполнение индивидуальных заданий).
   
3. Расчеты по уравнениям химических реакций (Выполнение индивидуальных заданий).
   
4. Работа с учебной литературой, информационными источниками (подготовка рефератов, докладов,  сообщений, электронных презентаций, проектов).
   

• Энергетическая ценность пищи и рациональное питание
  
• Пищевые антиокислители

5

1

1

1

2

3

3

3

3

7. Неорганические соединения

Тема 7.1

Классификация неорганических соединений и их свойства

Содержание учебного материала:

6

1. Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.

2. Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.

3. Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей.

Гидролиз солей. Понятие о водородном показателе (pH) раствора. Среда водных растворов солей: кислая, нейтральная, щелочная.

4. Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.

2

1

2

1

2

2

Лабораторные опыты

 Реакции обмена в водных растворах электролитов. Испытание растворов кислот и щелочей индикаторами. Определение pH раствора солей. Определение pH среды различных продуктов питания.

2

Практические занятия

-

Контрольные работы:  

Самостоятельная работа обучающихся

1. Диссоциация кислот, оснований, солей.  Ионные уравнения реакций.  (Работа с учебником, конспектом.)
   
2. Уравнения реакций гидролиза солей различного типа. Определение pH раствора. (Работа с учебником, конспектом)
   
3. Работа с учебной литературой и информационными источниками (подготовка сообщений, докладов).
   

• Соли в кулинарии и пищевых производствах.
  
• Значение соды в народном хозяйстве и история производства соды.
  
• Применение хлорида натрия в быту и промышленности

3

1

1

1

Тема 7.2

Металлы и неметаллы

Содержание учебного материала:

9

1. Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.

      Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии.  Сплавы черные и цветные.

2. Коррозия: виды, причины, механизмы протекания. Способы защиты от коррозии.

3.  Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

4. Важнейшие соединения металлов и неметаллов в природе и хозяйственной деятельности человека. Роль минеральных веществ в организме человека. Понятие о макро- и микроэлементах, токсичных элементах.  Защита окружающей среды от загрязнения тяжелыми металлами, соединениями азота, серы, углерода. Безопасность продуктов питания.

2

1

2

2

2

2

Лабораторные опыты

 Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие солей с металлами.

2

Практические занятия

Практическая работа № 2. «Решение экспериментальных задач.»

1

2

Контрольные работы:  

Контрольная работа № 3 «Неорганические соединения»

1

1. Самостоятельная работа обучающихся
   

1. Составление уравнений ОВР (Выполнение индивидуальных заданий).
   
2. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Решение цепочек превращений (Выполнение индивидуальных заданий)
   
3. Работа с учебной литературой и информационными источниками (подготовка рефератов, сообщений, докладов, электронных презентаций)
   

• Роль макроэлементов в организме человека.
  
• Роль микроэлементов в организме человека.
  
• Влияние технологической обработки на минеральный состав пищевых продуктов.
  
• Токсичные элементы и их действие на организм человека.
  
• Источники и пути загрязнения продовольственного сырья и пищевых продуктов.
  
• Роль металлов и сплавов в научно-техническом процессе.
  
• Химия металлов в моей профессиональной деятельности.
  
• Химия неметаллов в моей профессиональной деятельности
  

4

1

1

2

8. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

66

Тема 8.1

Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

Содержание учебного материала:

7

1. Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими. Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности.
   
2. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии.
   
3. Изомерия органических соединений: структурная и пространственная. 
   
4. Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.
   
5. Типы химических связей в органических соединениях и способы их разрыва. Классификация ковалентных связей. Гомолитический и гетеролитический разрывы связей.
   
6. Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.

1

2

1

1

1

1

2

2

2

2

Лабораторные опыты

1. Изготовление моделей молекул органических веществ.

2

Практические работы

Контрольные работы

Самостоятельная работа обучающихся

 1. Работа с учебной литературой. Составление логико-дидактических структур:

- изомерия органических соединений

1

1

Тема 8.2

Углеводороды и их природные источники

Содержание учебного материала:

16

1. Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

2. Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.

3. Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.

4. Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.

5. Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.

6. Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.

7. Обобщение и систематизация знаний по теме «Углеводороды» 

2

2

2

2

2

2

1

2

2

2

2

2

2

Лабораторные опыты

 Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины.

2

Практические работы:

Практическая работа  № 3 «Получение этилена и опыты с ним».

2

Контрольные работы:

Контрольная работа № 4 «Углеводороды и их природные источники»

1

Самостоятельная работа обучающихся.

1. Выполнение индивидуальных заданий:
   

- составление структурных формул изомеров углеводородов;

- решение расчетных задач на вывод молекулярной формулы;

- генетическая связь между классами органических соединений, решение цепочек превращений.

2. Работа с учебной литературой и конспектом. Составление логико-дидактических структур по теме «Сравнительная характеристика углеводородов"

7

1

2

2

2

3

3

Тема 8.3

Кислородсодержащие органические соединения

Содержание учебного материала:

19

1. Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

2. Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.

3. Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.

4. Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

5. Сложные эфиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

6. Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.

Жиры в питании человека. Химические процессы, происходящие при использовании жиров.

7. Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).

Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое и молочнокислое брожение. Получение глюкозы.  Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды. Важнейшие представители: сахароза, мальтоза, лактоза; строение, свойства, биологическая роль.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза. Сравнительная характеристика.

Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза  полисахарид.  

Изменения сахаров при кулинарной обработке.

8. Обобщение и систематизация знаний по теме «Кислородсодержащие соединения»

2

1

2

2

1

2

5

1

2

2

2

Лабораторные опыты

 Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди(II).  Доказательство непредельного характера жидкого жира. Растворимость жиров воде и органических растворителях. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди(II) и аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал.

2

Практические работы:

Практическая работа № 4 «Химические свойства карбоновых кислот»

2

Контрольные работы:

Контрольная работа № 5 «Кислородсодержащие органические вещества»

1

Самостоятельная работа обучающихся

1. Выполнение индивидуальных заданий:
   

- решение расчетных задач;

- решение цепочек превращений;

- составление структурных формул изомеров кислородсодержащих соединений.

2. Работа с учебной литературой и информационными источниками (подготовка рефератов, докладов, сообщений, электронных презентаций)

• Углеводы и их роль в живой природе.
  
• Этанол: величайшее благо и страшное зло.
  
• Алкоголизм и его профилактика.
  
• Многоатомные спирты в моей будущей профессиональной деятельности.
  
• Мыла: прошлое, настоящее, будущее.
  
• Синтетические моющие средства (СМС): достоинства и недостатки.
  
• Жиры и липиды в питании человека.
  

7

3

4

3

Тема 8.4 

Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

Содержание учебного материала:

14

1. Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств. 

            2. Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные бифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

3. Белки. Белки как биополимеры. Их биологические функции. Структурные организации белков. Физические свойства белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Значение белков.

4. Белки и пища. Источники белка в питании. Биологическая ценность белков. Химизм различных способов обработки белковых продуктов.

     5. Нуклеиновые кислоты. Нуклеиновые кислоты как природные полимеры. Нуклеиновые кислоты. Понятие ДНК и РНК. Понятие о нуклеотиде, пуриновых и пиримидиновых основаниях. Первичная, вторичная, третичная структуры ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология.

6. Полимеры. Белки, нуклеиновые кислоты и полисахариды как биополимеры.

Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.

Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.

7. Систематизация и обобщение по теме «Азотсодержащие соединения. Полимеры».

1

1

2

1

1

2

1

2

2

Лабораторные опыты

 Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Химические свойства глюкозы, сахарозы, крахмала. Изучение свойств белков.

2

Практические работы:

Практическая работа № 5 «Химические свойства белков»

Практическая работа № 6 « Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений».

2

2

2

Контрольные работы:

Контрольная работа № 6 «Азотсодержащие соединения. Полимеры».

1

Самостоятельная работа обучающихся

1.  Работа с учебной литературой и информационными источниками (подготовка рефератов, сообщений, докладов, электронных презентаций)
   

• Полимеры – современные конструкционные материалы.
  
• Роль полимеров в моей будущей профессии
  
• Белковая основа иммунитета
  
• СПИД и его профилактика
  
• Белки в питании человека
  
• Основы рационального питания
  
• Пищевая и биологическая ценность белков
  
• Новые формы белковой пищи
  
• Химия и кулинария
  

4

3

3

Тема 8.5.

Биологически активные вещества

Содержание учебного материала

6

1. Витамины как биоорганические соединения. Их классификация и обозначение.  Водорастворимые и жирорастворимые витамины. Нормы потребления. Понятие об авитаминозах, гипо- и гипервитаминозах. Изменения витаминов при кулинарной обработке.
   
2. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности строения и свойств ферментов. Значение и применение в пищевой промышленности и кулинарии.
   
3. Гормоны как биологически активные вещества. Понятие о классификации гормонов.
   
4. Лекарства как химиотерапевтические препараты. Безопасные способы применения лекарственных форм.

1

1

1

1

Лабораторные опыты

Практические работы:

Практическая работа № 7 «Обнаружение витаминов в продуктах питания»

2

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Работа с учебной литературой и информационными источниками (подготовка рефератов, сообщений, докладов, электронных презентаций)
   

• Витаминизация продуктов питания
  
• Моя домашняя аптечка
  
• Применение ферментов в кулинарии и пищевых производствах

2

Систематизация и обобщение знаний по теме «Органические соединения»

2

Итоговая контрольная работа по теме «Органические соединения»

2

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

Уметь:

• называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;
  
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;
  
• характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);
  
• объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;
  
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;
  
• проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
  
• осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

• Экспертная оценка выполненных  практических работ;
  
• Экспертная оценка выполненных индивидуальных заданий , реферативных работ, презентаций, конспектов, логико-дидактических структур по теме;
  
• Текущий контроль: индивидуальный и фронтальный опрос в ходе аудиторных занятий;
  
• Тестирование, контрольные работы, зачет

Знать:

• роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;
  
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-оснóвные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;
  
• основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;
  
• основные теории химии; строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;
  
• классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;
  
• природные источники углеводородов и способы их переработки;
  
• вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

• Экспертная оценка выполненных  практических работ;
  
• Экспертная оценка выполненных индивидуальных заданий, реферативных работ, презентаций, конспектов, логико-дидактических структур по теме;
  
• Текущий контроль: индивидуальный и фронтальный опрос в ходе аудиторных занятий;
  
• Тестирование, контрольные работы,  зачет.