Индикаторы

Слайд 1

Слайд 2

Индикаторы (от лат. Indicator- указатель)- это органические и не органические вещества, изменяющие свою окраску в зависимости от реакции среды

Слайд 3

Я лакмус фиолетовый Застенчив, но лукав В кислотах красным делаюсь Синею- в щелочах От щелочи я желт, Как в лихорадке. Краснею от кислот, Как от стыда. Но я бросаюсь В воду без оглядки И здесь уж я Оранжевый всегда Попасть в кислоту- Есть ли горше удача, Но он перетерпит Без вздоха, без плача Зато в щелочах у фенолфталеина Начнётся не жизнь А сплошная малина

Слайд 4

История индикаторов начинается в Х VII в. В 1640 г. Ботаники описали гелиотроп – душистое растение с темно – лиловыми цветками, из которого было выведено красящее вещество. Этот краситель наряду с соком фиалок стали широко применять химики в качестве индикатора. Об этом можно прочитать в трудах знаменитого физика и химика Х VII в. Роберта Бойля.

Слайд 5

Заинтересовавшись этим, Бойль на пробу добавил несколько капель настоя лакмуса к водному раствору гидроксида натрия и обнаружил, что в щелочной среде лакмус синеет. Так был открыт первый индикатор для обнаружения кислот и оснований, названный по имени лишайника лакмусом.

Слайд 6

В 1663 г. Был открыт лакмус – водный настой лишайника, растущего на скалах в Шотландии. Роберт Бойль приготовил водный настой лакмусового лишайника для своих опытов. Склянка, в которой он хранил настой, понадобилась для соляной кислоты. Вылив настой, Бойль наполнил склянку кислотой и с удивлением обнаружил, что кислота покраснела.

Слайд 7

Роберт Бойль

Слайд 8

Родился 25 января 1627 г. в замке Лисмор (графство Уотерфорд , Ирландия). В восемь лет поступил в колледж в Итоне. В 1638 г. Бойль вместе с наставником отправился в путешествие по странам Европы, учился во Флоренции и в Женеве. В 1644 г. вернулся в Англию и поселился в своём имении Стелбридж . Занимался исследованиями в области естественных наук, уделяя также много времени изучению религиозных и философских вопросов. В 1654 г. Бойль переехал в Оксфорд, где оборудовал лабораторию и с помощью специально приглашённых ассистентов проводил опыты по физике и химии. Одним из таких ассистентов был Р. Гук. В 1660 г. Бойль усовершенствовал воздушный насос, изобретённый немецким физиком О. фон Герике , и поставил с его помощью ряд экспериментов: продемонстрировал упругость воздуха, определил его удельный вес и т. д. В 1662 г. открыл закон изменения объёма воздуха с изменением давления, который независимо от него установил в 1676 г. французский физик Э. Мариотт (закон Бойля — Мариотта). В 1668 г. Бойль получил степень почётного доктора физики Оксфордского университета. В том же году он переехал в Лондон. В 1673 г. учёный опубликовал результаты опытов по обжигу металлов в запаянных сосудах, которые ошибочно объяснил поглощением «корпускул» огня металлами. Правильную интерпретацию этим опытам дал столетие спустя А. Лавуазье. Среди других работ Бойля — исследование упругости твёрдых тел, поведения воды при затвердевании, гидростатических эффектов. Умер 31 декабря 1691 г. в Лондоне.

Слайд 9

Фенолфталеин , который применяют в виде спиртового раствора, в щелочной среде приобретает малиновый цвет, а в нейтральной и кислой среде бесцветен. Синтез фенолфталеина впервые осуществил в 1871 г. Немецкий химик Адольф фон Байер.

Слайд 10

Немецкий химик Иоганн Фридрих Вильгельм Адольф фон Байер родился в Берлине. У мальчика рано проявился интерес к химии, а в 12-летнем возрасте он сделал свое первое химическое открытие. Это была новая двойная соль – карбонат меди и натрия. Окончив гимназию Фридриха Вильгельма, Байер в 1853 г. поступил в Берлинский университет, где в течение двух последующих лет занимался изучением математики и физики. После года службы в армии Байер стал студентом Гейдельбергского университета и приступил к изучению химии под руководством Роберта Бунзена, незадолго до этого изобретшего лабораторную горелку, которую и назвали в его честь.

Слайд 11

Что касается индикатора метилового оранжевого , он действительно оранжевый в нейтральной среде. В кислотах его окраска становится малиновой, а в щелочах – жёлтой.

Слайд 12

Один из самых распространенных – кислотно-основные индикаторы , которые изменяют цвет в зависимости от кислотности раствора. Происходит это потому, что в кислотной и щелочной среде молекулы индикаторов имеют разное строение. Примером может служить фенолфталеин. В кислотной среде это соединение находится в виде недиссоциированных молекул (раствор бесцветен), а в щелочной среде – в виде ионов (раствор имеет малиновый цвет)

Слайд 13

Окислительно – восстановительные индикаторы изменяют свои цвет в зависимости от того, что присутствует в растворе: окислитель или восстановитель. Такими индикаторами служат вещества, которые сами подвергаются окислению или восстановлению , причем окисленная и восстановленная формы имеют разные окраски. Например, окисленная форма дифениламина имеет фиолетовую окраску, а восстановленная - бесцветная.

Слайд 14

Широкое распространение получили комплексонометрические индикаторы – вещества, образующие с ионами металлов окрашенные комплексные соединения. Некоторые вещества адсорбируются на поверхности осадка, изменяя его окраску. Такие индикаторы называются адсорбционными .

Слайд 15

При определении среды мутных или окрашенных растворов, в которых практически невозможно заметить изменение окраски обычных кислотно – основных индикаторов, используют флуоресцентные индикаторы. Они светятся (флуоресцируют) разным светом в зависимости от рН раствора. При этом важно, что свечение индикатора не зависит от прозрачности и собственной окраски раствора

Слайд 16

В настоящее время химики часто пользуются индикаторной бумагой, пропитанной смесью разных индикаторов, - универсальным индикатором. Если нет настоящих химических индикаторов, то для определения среды растворов можно успешно применять самодельные индикаторы из природного сырья.

Слайд 17

Исходным сырьем для получения отваров природных индикаторов могут служить цветки герани, лепестки пиона или мальвы, ирис, темные тюльпаны или анютины глазки, а также ягоды малины, клубники, черники, черноплодной рябины, соки вишни, смородины, винограда, плоды и кора крушины, ягоды черемухи, краснокочанная капуста. герань пион Ягоды малины

Слайд 18

Эти природные материалы содержат окрашенные вещества, способные менять свой цвет в ответ на то или иное воздействие. Попадая в кислотную или щелочную среду, она наглядным образом сигнализируют об этом.

Слайд 19

Приготовление индикаторов в домашних условиях Опыт

Слайд 20

Для приготовления растительных индикаторов нам понадобилось 50 г сырья, мы измельчили, залили 200 мл воды и кипятили в течение 1 – 2 мин. Полученные отвары охладили и фильтровали. С целью предохранения от порчи в полученный фильтрат добавили спирт в соотношении 2 : 1. Получив таким образом растворы индикаторов, проверили, какую окраску они имеют в разных средах.

Слайд 21

Сырьё для приготовление индикаторов Естественный цвет индикатора Окраска в кислотной среде Окраска в щелочной среде Ягоды малины Коричневый Коричневый Тёмно-коричневый Ягоды черноплодной рябины Красно-коричневый Бледно-розовый Темно-зеленый Ягоды клубники Красно-оранжевый Оранжевый Тёмно-жёлтый Краснокочанная капуста Сине-фиолетовый Красный Зелёный Лепестки мальвы Тёмно-зелёный Розовый Зелёный

Слайд 22

В настоящее время в магазинах предоставлен огромный ассортимент моющих средств, на этикетках которых указывается, что они не оказывают негативного воздействия на кожу рук. Так ли это, можно определить с помощью приготовленных индикаторов.

Слайд 23

С помощью приготовленных растворов природных индикаторов можно определить, какую среду имеют различные моющие средства посуды. Так моющие средство «Миф», « Fairy », « AOS » имеют щелочную и слабощелочную среду, поэтому при их применении необходимо использовать резиновые перчатки для защиты кожи рук от негативного воздействия, так как щелочная среда разрушает кислотную мантию эпидермиса

Слайд 24

Моющее средство для посуды Растительный индикатор Окраска индикатора Среда раствора «Миф» Отвар краснокочанной капусты Бледно-зелёная Слабощелочная « Fairy » Отвар краснокочанной капусты Зелёная Щелочная « AOS » Отвар клубники Бледно жёлтая Слабощелочная « Pril » Отвар ягод черноплодной рябины Бледно-розовая Слабокислотная