Информационно-исследовательский проект по химии.Свинец: факты и фактики

Слайд 1

Информационно-исследовательский проект по химии Свинец: факты и фактики Работу выполнила: Олейник Алина, ученица 11 б класса, МОУ «Лицей №47 им. К. В. Благодарова» Руководитель: учитель химии Никитина Н.Н Муниципальное общеобразовательное учреждение “Лицей №47” имени К.В.Благодарова» Ленинского района города Саратова

Слайд 2

Цель проекта: ознакомиться с металлом Свинец и продемонстрировать его значение в жизни человека. Гипотеза : свинец, хоть и оказывает негативное влияние на нас, но без него мы - никак. Задачи: изучить информацию из интернет источников рассказать о его характеристике и свойствах; выявить роль свинца в жизни живых организмов; узнать области применения свинца. Р оль металлов в развитии и становлении технической культуры человечества исключительно велика . Твердость , пластичность , ковкость сделали их незаменимым материалом для изготовления орудий труда и производства . В нашей повседневной практике мы ежеминутно сталкиваемся с металлами . Но не всегда металлы являются необходимыми . Многие из них даже являются для организма опасными ВВЕДЕНИЕ

Слайд 3

ВОЗМОЖНЫЕ НАЗВАНИЯ МЕТАЛЛА «ОЛОВО» (болгарский, сербскохорватский, чешский, польский ) « оловянны й аккумулятор » (ошибка переводчиков) « plumbum » ( латинский) « PLUMBER » ( англ. водопроводчик) «МОЛИБДОС» (греч.) « MOLIBDAENA » (лат. свинцовый, молибденовый блеск)

Слайд 4

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ МЕТАЛЛА Свинец наряду с золотом, серебром, оловом, медью, ртутью и железом относится к элементам, известным человечеству с глубокой древности. Существует предположение, что впервые люди выплавили свинец из руды более восьми тысяч лет назад. Из этого металла в Месопотамии и Египте изготовляли статуи божеств, предметы культа и домашнего обихода, таблички для письма. Римляне, изобретя водопровод, сделали свинец материалом для труб, несмотря на то, что ядовитость этого металла отмечали еще в первом веке нашей эры греческие врачи Диоскорид и Плиний Старший. Такие соединения свинца, как «свинцовая зола» ( PbO ) и свинцовые белила (2PbCO3∙Pb(OH)2) применялись в Древней Греции и Риме как составные части лекарств и красок.

Слайд 5

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ МЕТАЛЛА В средневековье семерка древних металлов была в почете у алхимиков и магов, каждый из элементов получил отождествление с одной из известных тогда планет, свинцу соответствовал Сатурн, знаком этой планеты и обозначали металл. Именно свинцу алхимики приписывали способность превращаться в благородные металлы — серебро и золото, по этой причине он был частым участником их химических опытов. С появлением огнестрельного оружия свинец стал применяться в качестве материала для пуль.

Слайд 6

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ МЕТАЛЛА Свинец используется многие тысячелетия , поскольку он широко распространён , легко добывается и обрабатывается . В 1774 году шведский ученый Карл Вильгельм Шеле открыл свинец как элемент . Он изолировал металл из гальены , минерала , который содержит свинцовые сульфиды . С 1800 года свинец использовался в качестве конструкционного материала в различных промышленных отраслях .

Слайд 7

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ В земной коре свинца немного . Известно более ста рудных месторождений, богатых свинцом. Основные – галенит PbS , англезит PbSO4 и церуссит PbCO3 . В свинцовых рудах часто находятся также другие металлы. В сильноокислительной щелочной среде степей и пустынь возможно образование диоксида свинца – минерала платтнерита . И исключительно редко встречается самородный металлический свинец.

Слайд 8

Низкая теплопроводность (35,1 Вт/( м·К )) Плотность — 11,3415 г/см3 (при +20 °C) ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Мягкий, режется ножом, царапается ногтем Покрыт толстой плёнкой оксидов Температура кипения — 1749 °C Температура плавления — 327,46 °C Переходит в сверхпроводящее состояние при -265.89 °C

Слайд 9

СТРОЕНИЕ АТОМА СВИНЦА ПРОТОНОВ – 82 ЭЛЕКТРОНОВ – 82 НЕЙТРОНОВ – 125 ЗАРЯД ЯДРА +82 Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 104s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p2

Слайд 10

ВОЗМОЖНЫЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ +2 О ксид свинца (II) - Pb +2 O -2 Н итрат свинца - Pb +2 (N +5 O 3 -2 ) 2 Например : 0 Только в свободном состоянии +4 Оксид свинца (IV) - Pb +4 O 2 -2 Х лорид свинца (IV)- Pb +4 Cl 4 -1 Например : +3 Хлорид свинца(III) - Pb +3 Cl 3 -1 Например :

Слайд 11

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛА Pb +2 O -2 + C +2 O -2 → Pb 0 +C +4 O 2 -2 2Pb +2 O -2 + C 0 → 2Pb 0 + C +4 O 2 -2 95% Вытеснение угарным газом из оксидов оксид свинца(II) + угарный газ → (t°) → свинец + углекислый газ↑ Вытеснение простых веществ из оксидов углеродом 2·оксид свинца(II) + углерод → (t°) → 2·свинец + углекислый газ↑ Pb +2 + 2e → Pb 0 |2 |1 окислитель C +2 - 2e → C +4 |2|1 восстанови тель Pb +2 +2e → Pb 0 |2 | 4 |2 окисли тель C 0 - 4e → C +4 | 4 | 2 | 1 восстанови тель

Слайд 12

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛА Св инец – малоактивный металл . Свинец легко вытесняется другими металлами из растворов его солей. В разбавленных соляной и серной кислотах свинец практически не растворяется. C р азбавленной азотной кислотой свинец легко окисляется. При нагревании реагирует с кислородом, серой и галогенами.

Слайд 13

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛА Реакция с O 2 при t° Pb 0 - 2e → Pb +2 | 2 |1|2 восстановитель O 2 0 + 4e → 2O -2 |4|2|1 окислитель Реакция с Cl при t° Pb 0 - 2e → Pb +2 |2 |1 восстановитель Cl 2 0 + 2e → 2Cl - |2|1 окислитель Реакция с S при t° Pb 0 - 2e → Pb +2 |2 |1 восстановитель S 0 + 2e → S -2 |2 |1 окислитель 2Pb 0 + O 2 0 → 2Pb +2 O -2 Pb 0 + Cl 2 0 →Pb +2 Cl 2 -1 Pb 0 + S 0 →Pb +2 S -2

Слайд 14

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛА свинец + 2· серная кислота конц → (t°) → сульфат свинца(II) + сернистый газ↑ + 2· вода Pb 0 - 2e → Pb +2 |2 |1 восстановитель S +6 + 2e → S +4 |2|1 окислитель Pb 0 + 2H +1 2S +6 O -2 4 (к) → Pb +2 S +6 O 4 -2 + S +4 O 2 -2 + 2H 2 +1 O -2 Взаимодействие с серной кислотой

Слайд 15

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛА свинец + 4· азотная кислота (конц) → (t°) → нитрат свинца(II) + 2· оксид азота(IV)↑ + 2· вода Pb 0 - 2e → Pb +2 |2 |1 восстановитель N +5 + 1e → N +4 |1|2 окислитель Pb 0 + 4H +1 N +5 O 3 -2 (к) → Pb +2 (N +5 O -2 ) 2 + 2N +4 O 2 -2 + 2H 2 +1 O -2 Взаимодействие с азотной кислотой

Слайд 16

ХУДОЖЕСТВЕННОЕ ЗНАЧЕНИЕ Использование свинца в изготовлении красок : Художник Франциско Гой я отличался своим неповторимым стилем и жемчужно-белыми оттенками. Ради этого он самолично смешивал краски, в состав которых входил свинец. Т ехника рисования : быстрое нанесение мазков очень жидкими красками , используя кусок сукна или губку. Писал кистью руки, пальцем, шпателем . Это увеличивало вероятность попадания свинца в организм. Портрет маркизы Анны Понтехос

Слайд 17

ЗНАЧЕНИЕ В ПРИРОДЕ Основными источниками загрязнения окружающей среды свинцом являются автотранспорт . Основными источниками загрязнения окружающей среды свинцом являются автотранспорт и промышленность.

Слайд 18

ЗНАЧЕНИЕ В ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ЧЕЛОВЕКА В строительстве: звукоизоляция; водостоки и кровельные материалы. В медицине: Рентгеновская диагностика; Лечение отравлений. В промышленности: производство паяльных припоев; изготовление мушек для оружия; производство кабелей. В электронике и аккумуляторах. Свинец широко применяется в различных отраслях .

Слайд 19

БИОЛОГИЧЕСКОЕ ЗНАЧЕНИЕ СВИНЦА Свинец является токсичным элементом как для человека , так и для окружающей среды . Свинец вызывает обширные патологические изменения в нервной системе , крови сосудах , активно влияет на синтез белка , энергетический обмен клетки и ее генетический аппарат . Свинец подавляет ферментативные процессы и многое другое ! Попадание накопленного в костях свинца в кровоток во время беременности причиняет вред развивающемуся плоду . Свинец представляет опасность для здоровья в любой дозе

Слайд 20

ВЫВОД Свинец – это важный элемент, имеющий широкое применение в разных сферах. Однако его токсичные свойства требуют особого внимания к безопасности при работе с ним и контролю уровня его содержания в окружающей Хотя свинец может нанести вред окружающей среде и здоровью, его правильное использование и контроль позволят нам извлекать пользу из этого уникального элемента без негативных последствий. Будем стремиться к ответственному использованию свинца и его замене на более экологически безопасные материалы, чтобы сохранить природу и здоровье будущих поколений.

Слайд 21

ИСПОЛЬЗОВАННАЯ ЛИТЕРАТУРА И ИНТЕРНЕТ-ИСТОЧНИКИ 1 . Вишневский Л.Д. Под знаком углерода : Элементы IV группы периодической системы Д.И. Менделеева . М.: Просвещение , 1983.-176с. 2. Лебедев Ю.А. Второе дыхание марафонца (О свинце ). М.: Металлургия , 1984 – 120с . 3. 13 Р.А. Лидин В.А. Молочко Л.Л. Андреева. Химические свойства неорганических веществ. Под редакцией проф. Р.А. Лидина Издание третье, исправленное. М.: Химия, 2000 4 . Некрасов Б.В. Основы общей химии . Том 2. М.: Издательство « Химия », 1969 – 400с. 5. Никитин М.К. Химия в реставрации . Л.: Химия , 1990. – 304с. 6. Николаев Л.А. Металлы в живых организмах . М.: Просвещение , 1986. – 127с. 7. Петряков-Соколов И.В. Популярная библиотека химических элементов . Том 2. М.: Издательство « Наука », 1983. – 574с. 8. Рувинова Э.И. Загрязнения среды свинцом и здоровье детей . « Биология », 1998 №8 ( февраль ). 9. Сумаков Ю.Г. Живые приборы . М.: Знание , 1986. – 176с. 10. Сударкина А.А. Химия в сельском хозяйстве . М.: Просвещение , 1986. – 144с. 11. Шалимов А.И. Набат тревоги нашей : экологические размышления . Л.: Лениздат , 1988. – 175с.