Магний

Слайд 1

Слайд 2

Описание Магний — элемент главной подгруппы второй группы, третьего периода периодической системы химических элементов , с атомным номером 12. Обозначается символом Mg Magnesium . Простое вещество магний (CAS-номер: 7439-95-4) — лёгкий, ковкий металл серебристо-белого цвета.

Слайд 3

Историческая справка В 1809 г. английский химик Гемфри Дэви с помощью электролиза увлажнённой смеси магнезии и оксида ртути получил амальгаму неизвестного металла, которому дал название « магнезиум », сохранившееся до сих пор во многих странах. В России с 1831 года принято название «магний».

Слайд 4

Распространение в природе Земная кора богата магнием – в ней содержится более 2,1% этого элемента. Лишь шесть элементов периодической системы встречаются на Земле чаще магния. Он входит в состав почти двухсот минералов. Но получают его в основном из трех – магнезита, доломита и карналлита. Большое количество магния в природе содержится в водах морей и океанов и в природных рассолах. В некоторых странах именно они являются сырьем для получения магния. По содержанию в морской воде из металлических элементов он уступает только натрию. В каждом кубометре морской воды содержится около 4 кг магния. Магний есть и в пресной воде, обусловливая, наряду с кальцием, ее жесткость.

Слайд 5

Физические свойства Магний Mg — это щелочной металл. Серебристо-белый, относительно мягкий, пластичный, ковкий металл. На воздухе покрыт оксидной пленкой. Сильный восстановитель. Относительная молекулярная масса M r = 24,305; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 1,737; t пл = 648º C; t кип = 1095º C.

Слайд 6

Химические свойства 1. Магний — сильный восстановитель. Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами: 2. Магний взаимодействует с азотом при 780 — 800º С образуя нитрид магния: 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 3. Магний сгорает в кислороде (воздухе) при 600 — 650º С с образованием оксида магния: 2Mg + O 2 = 2MgO 4. Магний активно реагирует при комнатной температуре с влажным хлором. При этом образуется хлорид магния: Mg + Cl 2 = MgCl 2 5. С водородом магний реагирует при температуре 175º C, избыточном давлении и в присутствии катализатора MgI 2 с образованием гидрида магния: Mg + H 2 = MgH 2

Слайд 7

Химические свойства 6. В результате реакции сероводородной кислоты и магния при 500º С образуется сульфид магния и водород: Mg + H 2 S = MgS + H 2 7. Магний вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 850º С. В результате данной реакции образуется нитрид магния и водород: 3Mg + 2NH 3 = Mg 3 N 2 + 3H 2 8. Магний может вступать в реакцию с оксидами. 9. В результате взаимодействия магния и оксида азота (IV) при температуре 150º С в вакууме, в этилацетилене образуется нитрат магния и оксид азота (II): Mg + 4NO 2 = Mg (NO 3 ) 2 ↓ + 2NO

Слайд 8

Получение 1. В результате э лектролиза расплава хлорида магния образуются магний и хлор : MgCl 2 = Mg ↓ + Cl 2 ↑ 2. Нитрид магния разлагается при 700 — 1500º С образуя магний и азот: Mg 3 N 2 = 3Mg + N 2 3. Оксид магния легко восстанавливается углеродом при температуре выше 2000º С, образуя магний и угарный газ: MgO + C = Mg + CO 4. Оксид магния также легко восстанавливается кальцием при 1300º С с образованием магния и оксида кальция: MgO + Ca = CaO + Mg

Слайд 9

Применение Участвует в большинстве реакций обмена веществ, в регуляции передачи нервных импульсов и в сокращении мышц, оказывает спазмолитическое и антиагрегантное действие. Оксид и соли магния традиционно применяются в медицине в кардиологии, неврологии и гастроэнтерологии ( аспаркам , сульфат магния, цитрат магния)

Слайд 10

Спасибо за внимание!