Криптон

Слайд 1

Презентация на тему: Химология - химическая Астрономия. Новую науку – химологию , заменяющую астрологию, удалось создать лишь после того, как была разработана периодическая система. То, что в периодической системе заложены какие-то непознанные закономерности, помимо известных химикам, люди чувствовали давно. Были попытки связать количество групп химических элементов с музыкальными октавами, основными цветами спектра дневного света. Внешний вид таблицы изменяли много раз. Существует более 500 ее вариантов: в виде пирамиды, спирали, этажерки, в форме модели атома и многие другие Полное признание новой науки произошло после того, как была выведена формула, связывающая точную дату рождения человека с порядковым номером химического элемента.

Слайд 2

Криптон

Слайд 3

Я узнала ,что мой химический элемент криптон при помощи вот этой формулы.

Слайд 4

хАрактеристика Элемента. Одиннадцать газообразных элементов (H, He , N, O, F, Ne , Cl , Ar , Kr , Xe , Rn ) отличает легкость характера, способность легко уменьшать объем своих запросов при неблагоприятном внешнем давлении, прозрачность помыслов и намерений. Таких людей привлекает космос и космическая стихия . По знаку зодиака я – дева. Я как и большинство дев , скромный и не очень общительный человек , можно сказать даже скрытый ,как и криптон. Нам можно сделать комплимент нашим Девам т.к. мы примем его со скромностью. У нас есть много черт, достойных восхищения: мы такие логичные, чувственные и систематичные люди, но скорее более интеллектуальные, чем эмоциональные, более практичные, нежели сентиментальные. Мы можем брать на себя большую ответственность. В отношениях с друзьями мы не очень щедры на похвалу, не очень сочувственны и сердечны, но тверды, последовательны и даём искренние советы. Покровительствует знаку Дева планета Меркурий , который является символом величия, интеллектуальности, магической силы. Дети Меркурия могут быть интересными и многосторонними, хотя и с изменчивым настроением: то горячие, то холодные, иногда их поступки нельзя предсказывать. Люди знака Девы не очень общительны, но располагают достаточным умом, чтобы понять, что это качество ценно и помогает им расслабиться и дать больше самоуверенности.

Слайд 6

История Открытия Впервые криптоном был назван газ, выделенный Уильямом Рамзаем из минерала клевеита. Но очень скоро пришлось это имя снять и элемент «закрыть». Английский спектроскопист Уильям Крукс установил, что газ не что иное, как уже известный по солнечному спектру гелий. Спустя три года, в 1898 году, название «криптон» вновь появилось, его присвоили новому элементу, новому инертному газу. Открыл его опять же Рамзай, и почти случайно — «шел в дверь, попал в другую». Намереваясь выделить гелий из жидкого воздуха, ученый вначале пошел было по ложному следу: он пытался обнаружить гелий в высококипящих фракциях воздуха. Разумеется, гелия, самого низкокипящего из всех газов, там не могло быть, и Рамзай его не нашел. Зато он увидел в спектре тяжелых фракций желтую и зеленую линии в тех местах, где подобных следов не оставлял ни один из известных элементов. Так был открыт криптон, элемент, имя которого в переводе с греческого значит «скрытный». Название несколько неожиданное для элемента, который сам шел в руки исследователя.

Слайд 7

Нахождение в природе Содержание в атмосферном воздухе 1,14·10 -4 % по объему, общие запасы 5,3·10 12 м³. В 1 м³ воздуха содержится около 1 см³ криптона.

Слайд 8

ПОЛУЧЕНИЕ

Слайд 9

Получается как побочный продукт в виде криптоно-ксеноновой смеси в процессе разделения воздуха на промышленных установках. В процессе разделения воздуха методом низкотемпературной ректификации производится постоянный отбор фракции жидкого кислорода содержащей жидкие углеводороды, криптон и ксенон (отбор фракции кислорода с углеводородами необходим для обеспечения взрывобезопасности). Для извлечения Kr и Xe из отбираемой фракции удаляют углеводороды в каталитических печах при t=500—600 °C и направляют в дополнительный ректификационную колонну для удаления кислорода, после обогащения Kr+Xe смеси до 98—99 % её повторно очищают в каталитических печах от углеводородов, а затем в блоке адсорберов заполненных силикагелем (или другим адсорбентом). После очистки смеси газов от остатков углеводородов и влаги её закачивают в баллоны для транспортировки на установку разделения Kr и Xe (это связано с тем, что не на каждом предприятии, эксплуатирующем воздухоразделительные установки, существует установка разделения Kr и Xe ). Дальнейший процесс разделения Kr и Xe на чистые компоненты происходит по следующей цепочке: удаление остатков углеводородов на контактной каталитической печи, заполненной окисью меди при температуре 300—400 °C, очистка от влаги в адсорбере, заполненном цеолитом, охлаждение в теплообменнике, подача на разделение в ректификационной колонне № 1 где из кубового пространства (нижняя часть ректификационной колонны) колонны отбирается жидкий Xe и направляется в колонну № 3, где он доочищается от примеси Kr , а затем выкачивается при помощи мембранного компрессора в баллоны. Газообразный Kr отбирается из под крышки конденсатора колонны № 1 и направляется в колонну № 2, где он очищается от остатков азота, кислорода, аргона (температура их кипения значительно ниже температуры кипения криптона). Из кубового пространства колонны № 2 отбирается чистый криптон и закачивается мембранным компрессором в баллоны. Процесс разделения смеси криптона и ксенона может вестись как непрерывно, так и циклично, по мере накопления сырья (смеси) для переработки. Получается как побочный продукт в виде криптоно-ксеноновой смеси в процессе разделения воздуха на промышленных установках. В процессе разделения воздуха методом низкотемпературной ректификации производится постоянный отбор фракции жидкого кислорода содержащей жидкие углеводороды, криптон и ксенон (отбор фракции кислорода с углеводородами необходим для обеспечения взрывобезопасности). Для извлечения Kr и Xe из отбираемой фракции удаляют углеводороды в каталитических печах при t=500—600 °C и направляют в дополнительный ректификационную колонну для удаления кислорода, после обогащения Kr+Xe смеси до 98—99 % её повторно очищают в каталитических печах от углеводородов, а затем в блоке адсорберов заполненных силикагелем (или другим адсорбентом). После очистки смеси газов от остатков углеводородов и влаги её закачивают в баллоны для транспортировки на установку разделения Kr и Xe (это связано с тем, что не на каждом предприятии, эксплуатирующем воздухоразделительные установки, существует установка разделения Kr и Xe ). Дальнейший процесс разделения Kr и Xe на чистые компоненты происходит по следующей цепочке: удаление остатков углеводородов на контактной каталитической печи, заполненной окисью меди при температуре 300—400 °C, очистка от влаги в адсорбере, заполненном цеолитом, охлаждение в теплообменнике, подача на разделение в ректификационной колонне № 1 где из кубового пространства (нижняя часть ректификационной колонны) колонны отбирается жидкий Xe и направляется в колонну № 3, где он доочищается от примеси Kr , а затем выкачивается при помощи мембранного компрессора в баллоны. Газообразный Kr отбирается из под крышки конденсатора колонны № 1 и направляется в колонну № 2, где он очищается от остатков азота, кислорода, аргона (температура их кипения значительно ниже температуры кипения криптона). Из кубового пространства колонны № 2 отбирается чистый криптон и закачивается мембранным компрессором в баллоны. Процесс разделения смеси криптона и ксенона может вестись как непрерывно, так и циклично, по мере накопления сырья (смеси) для переработки.

Слайд 10

Физические свойства Криптон — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха. В 3 раза тяжелее воздуха. Газообразный криптон в 2,87 раза тяжелее воздуха, а жидкий — в 2,14 раза тяжелее воды. Криптон превращается в жидкость при —153,2° С, а уже при —157,1° С он отвердевает. Заметим попутно, что малые температурные интервалы между жидким и твердым состояниями характерны для всех благородных газов. Это свидетельствует о слабости сил межмолекулярного взаимодействия, что вполне естественно: у этих атомов «замкнутые», целиком заполненные электронные оболочки. Молекула криптона одноатомна. Криптон — достаточно редкий и рассеянный газ. На Земле его больше всего в атмосфере—3 • 10 -40 % (по весу). Содержание криптона в атмосфере очень медленно (даже в масштабах геологических эпох) нарастает: криптон «выдыхают» некоторые минералы. Природный криптон состоит из шести стабильных изотопов: 78 Kr, 80 Kr, 82 Kr, 83 Kr, 84 Kr и 86 Kr. И все они есть в горных породах, природных водах и атмосфере. Обильнее прочих представлен 84 Kr, на его долю приходится 56,9% атмосферного криптона. В ядерных реакциях искусственно получены 19 радиоактивных изотопов криптона — с массовыми числами от 76 до 97. Некоторые из этих изотопов нашли применение как радиоактивные индикаторы и генераторы излучения. Особо важным оказался криптон-85 — почти чистый бета-излучатель с периодом полураспада 10,3 года. Спектр криптона изобилует линиями во всем видимом диапазоне, особенно в коротковолновой области. Самые яркие линии расположены между 4807 и 5870 ангстрем, оттого в обычных условиях криптон дает зеленовато-голубое свечение. Благодаря хорошей растворимости в жидкостях организма криптон при парциальном давлении 3,5 атм уже оказывает наркотическое действие на человека.

Слайд 11

Химические Свойства Криптон химически инертен. В жёстких условиях реагирует со фтором , образуя дифторид криптона . Относительно недавно было получено первое соединение со связями Kr-O ( Kr (OTeF 5 ) 2 ) [3] . В 1965 году было заявлено о получении соединений состава KrF 4 , KrO 3 ·H 2 O и BaKrO 4 . Позже их существование было опровергнуто [4] . В 2003 году в Финляндии было получено первое соединение со связью C-Kr ( HKrC≡CH — гидрокриптоацетилен ) путём фотолиза криптона и ацетилена на криптонной матрице [5] .

Слайд 12

Важнейшие соединения KrF2, KrF4, KrO3. H 2O, BaKrO4. Применение: для заполнения ламп накаливания. Дифторид криптона KrF 2 - летучие бесцветные кристаллы, первое открытое соединение криптона. Неустойчив, легко разлагается на фтор и криптон, химически очень активен. Бурно реагирует с водой (выше 10 °C со взрывом): 2KrF 2 + 2H 2 O = 2Kr + 4HF + O 2 . Очень сильный фторирующий агент: 2Au + 5KrF 2 = 2AuF 5 + 5Kr Проявляет свойства слабого основания Льюиса: SbF 5 + KrF 2 = [ KrF ][SbF 6 ]. Полученное соединение достаточно устойчиво и имеет температуру плавления 50°С. Тетрафторид криптона KrF 4 , - белые кристаллы. Химически очень активен. При повышенных температурах разлагается на фтор и криптон. Действием раствора Ba (ОН) 2 на KrF 4 получен криптонат бария ВаКrО 4 : 3KrF 4 + 8Ba(ОН) 2 = 2ВаКrО 4 + 6BaF 2 + 8H 2 O + Kr Однако существование криптоната бария нельзя считать вполне даказанным .

Слайд 13

Степень окисления + 2

Слайд 14

ПРЕЗЕНТАЦИЮ ВЫПОЛНИЛАУЧЕНИЦА 11 КЛАССА ПАТРОШКИНА ВАЛЕРИЯ