Интерактивная таблица Периодическая система химических элементов

Слайд 1

Слайд 2

Макроэлементы Микроэлементы Радиоактивные элементы

Слайд 3

Натрий К таблице Содержание в земной коре: На Земле натрий никогда не встречается в свободном состоянии – слишком активен этот металл. Но в верхних слоях атмосферы – на высоте около 80 км – обнаружен слой атомарного натрия. На такой высоте практически нет кислорода, паров воды и вообще ничего, с чем натрий мог бы вступить в реакцию. Природный натрий состоит только из одного изотопа с массовым числом 23. Известны шесть радиоактивных изотопов этого элемента, причем два из них представляют значительный интерес для науки. Изотоп натрий-24 (его период полураспада около 15 часов) применяют в медицине для диагностики и для лечения некоторых форм лейкемии – тяжелого заболевания крови. Действие на организм: удерживает воду и рас­пределяет ее в организме, поддерживает оптимальную возбудимость нервной и мышечной ткани. Потребность в натрии увеличивается при активной мышечной работе, особенно при высокой температуре окружающей среды, при ожогах, рвоте, поносах, длительном применении мочегонных средств. Дефицит натрия в организме сопровождается обезвоживанием организма, понижением давления, нарушениями деятельности центральной нервной системы. Избыток натрия (что бывает гораздо чаще) влечет за собой задержку жидкости в организме, повышенную возбудимость центральной нервной системы, гипертонию, нарушения в работе почек. Хлорид натрия (соль) содержится в рыбе (особенно морской), сыре, хлебе, брынзе, практически во всех продуктах животного происхождения и во многих овощах.

Слайд 4

Магний К таблице Содержание в земной коре: Земная кора богата магнием – в ней содержится более 2,1% этого элемента. Лишь шесть элементов периодической системы встречаются на Земле чаще магния. Он входит в состав почти двухсот минералов. Но получают его в основном из трех – магнезита, доломита и карналлита. При желании магний можно добывать даже из простого булыжника: ведь в каждом килограмме камня, используемого для мощения дорог, содержится примерно 20 г магния. В таком процессе, правда, пока нет необходимости – магний из дорожного камня был бы слишком дорогим удовольствием. Действие на организм: Понижает нервномышечную возбудимость, контролирует обмен веществ, синтез белка, стимулирует перистальтику кишок и желчеотделение, способствует выведению холестерина из организма, оказывает щелочное действие на организм, является антагонистом кальция, так как избыток кальция и жиров тормозит всасывание магния. Магний защищает нас от возможности развития злокачественных опухолей, при недостатке магния повышается нервно мышечная возбудимость, возможны подергивания век, судорожные явления в конечностях, онемения и покалывания в ногах, головокружения, потеря равновесия; «мушки» перед глазами, быстрая утомляемость, невнимательность, головные боли, повышенное реагирование на изменения погоды, тревога, слуховые галлюцинации, бессонница, кошмары, приступы тоски и слезливости, тахикардия, беспричинные боли и спазмы желуд­ка, ощущения тяжести всего тела. Избыток магния в организме грозит заторможенностью и сонливостью, понижением артериального давления, ухудшением усваиваемости кальция и, как следствие, остеопорозом. Магний встречается в большинстве пищевых продуктов.

Слайд 5

Калий К таблице Содержание в земной коре: Почти 18% веса земной коры приходится на долю калийсодержащего минерала – ортоклаза. Из-за того, что комочки почвы «запирают» большую часть калия, содержание этого элемента в морской воде почти в 50 раз меньше, чем натрия. Подсчитано, что из тысячи атомов калия, освобождающихся при химическом выветривании, только два достигают морских бассейнов, а 998 остаются в почве. Калий содержится во всех растениях. Отсутствие калия приводит растение к гибели. Почти весь калий находится в растениях в ионной форме – К+. Часть ионов находится в клеточном соке, другая часть поглощена структурными элементами клетки. Действие на организм: способствует выделению жидкости из организма. Является антагонистом натрия и противосклеротическим средством, так как при его помощи натрий выводится вместе с мочой. Также калий участвует в обмене углеводов, синтезе некоторых белков, влияет на активность ряда ферментов, оказывает щелочное действие на организм, повышает тонус мускулатуры, влияет на передачу нервных импульсов. Недостаток калия ведет к избытку натрия в организме, отекам, сердечнососудистым заболеваниям. Избыток калия влечет за собой усиленное выведения натрия с мочой, физическое и умственное перевозбуждение, отрицательно сказывается на работе сердца. Много калия в овощах, фруктах, ягодах, крупах, шоколаде, а также в рыбе, говядине и телятине.

Слайд 6

Кальций К таблице Содержание в земной коре: Несмотря на повсеместную распространенность элемента №20, даже химики и то не все видели элементарный кальций. Его можно спокойно хранить на воздухе, он не воспламеняется от воды. Кальций не может находиться в природе в свободном состоянии. Зато соединения кальция – и природные и искусственные – приобрели первостепенное значение. Карбонат кальция СаCO 3 – одно из самых распространенных на Земле соединений. Минералы на основе СаCO 3 покрывают около 40 млн. км 2 земной поверхности. Мел, мрамор, известняки, ракушечники – все это СаCO 3 с незначительными примесями, а кальцит – чистый СаCO 3 . Сульфат кальция СаSO 4 тоже широко распространен в природе. Известный минерал гипс – это кристаллогидрат СаSO 4 · 2Н2О. Как вяжущее гипс используют уже много веков, чуть ли не со времен египетских пирамид. Но природному гипсу (гипсовому камню) несвойственна способность твердеть на воздухе и при этом скреплять камни. Действие на организм: Входит в состав костей, ногтей и зубов, уплотняет стенки сосудов, участвует в процессах свертывания крови, нервно-мышечных сокращениях, активизирует работу различных ферментов регулирует функцию эндокринных желез, оказывает противовоспалительное воздействие. Кальций усваивается только при достаточном количестве ненасыщенных жирных кислот. Если в рационе мало белка, кальций усваивается плохо, а если нет кальциферолов (витамина В), не усваивается почти совсем. Усвоение этого элемента зависит также от его соотношения с магнием и фосфором. Недостаток кальция ведет к замещению его стронцием, молекулярные структуры которого очень похожи на кальциевые, и к возникновению изменений в костях - «шишек» и «наростов», а также ко многим другим нарушениям в организме, и прежде всего - к остеопорозу. При избытке кальция, не усвоившегося в организме, наблюдаются жажда, тошнота, иногда судороги, возможно отложение во внутренних органах. Кальций содержится в хорошей для организма пропорции с магнием в сар­динах, селедке, баклажанах, огурцах, салате, чесноке, фасоли, грушах, яблоках, винограде, малине, белых грибах. В твороге, молоке, мясе, хлебе, крупах со­отношение кальция и магния менее бла­гоприятное для усваивания. Зато в твороге почти идеальное соотношение кальция и фосфора. Также в очень хорошей пропорции эти элементы содержатся в огурцах, чесноке, винограде. Менее благоприятен союз кальция с фосфором в сыре, молоке, карпе, судаке, говядине, свиной печени, моркови, салате, тыкве, гречневой, овсяной, манной, перловой крупах.

Слайд 7

Фосфор К таблице Содержание в земной коре: Природный фосфор в отличие от подавляющего большинства элементов состоит только из одного изотопа 31Р. В ядерных реакциях синтезировано несколько короткоживущих радиоактивных изотопов элемента №15. Один из них – фосфор-30 оказался вообще первым изотопом, полученным искусственным путем. «Апатит – это фосфорнокислый кальций, но внешний вид его такой разнообразный и странный, что недаром старые минералоги назвали его апатитом, что значит по-гречески «обманщик»: то это прозрачные кристаллики, до мелочей напоминающие берилл или даже кварц, то это плотные массы, неотличимые от простого известняка, то это радиально-лучистые шары, то порода зернистая и блестящая, как крупнозернистый мрамор». Самые известные модификации фосфора – белая и красная, обе они используются в промышленности. Прочие разновидности элемента №15 – фиолетовый, коричневый, черный фосфор – можно встретить только в лабораториях. Действие на организм: принимает участие в обмене белков, жиров и углеводов, важен для процесса передачи энергии, построения клеток, ферментов, гормонов и многих других соединений. Действие фосфора в организме связано с кальцием, он лучше усваивается в присутствии кальциферолов (витамина D). Фосфором богаты творог, сыр, мясо, мозги, говяжья печень, рыба, яйца, бобовые, различные крупы, орехи. Лучше усваивается из продуктов животного происхождения. В соединении с кальцием происходит более полное и быстрое усвоение.

Слайд 8

Сера К таблице Содержание в земной коре: Большие скопления самородной серы встречаются не так уж часто. Чаще она присутствует в некоторых рудах. Руда самородной серы – это порода с вкраплениями серы. Сера – самостоятельный химический элемент, а не соединение. По распространенности элемент №16 занимает 15-е место. Содержание серы в земной коре составляет 0,05% по весу. Это немало. В природе сера встречается не только в свободном состоянии, но и в виде разнообразных неорганических соединений. Особенно распространены сульфаты (главным образом щелочных и щелочноземельных металлов) и сульфиды (железа, меди, цинка, свинца). Сера есть и в углях, сланцах, нефти, природных газах, в организмах животных и растений. Действие на организм: входит в состав некоторых аминокислот, инсулина, помогает регулировать уровень глюкозы в крови. Сера содержится в мясе, яйцах.

Слайд 9

Хлор К таблице Содержание в земной коре: При обычных условиях элементарный хлор – довольно тяжелый желто-зеленый газ с резким характерным запахом. Сейчас известны девять изотопов этого элемента, но в природе встречаются только два – хлор-35 и хлор-37. Первого примерно в три раза больше, чем второго. Действие на организм: необходим для образования соляной кислоты - основы желудочных соков. Способствует отложению глигокена в печени, принимает участие в процессах кроветворения и регуляции водного обмена, оказывает кислотное действие на организм. При недостатке хлора (что в совре­менных условиях практически невозмож­но) наблюдается снижение артериального давления, вялость, сонливость, повышение уровня азота в крови. При избытке хлора (очень частое яв­ление из-за хлорирования водопровод­ной воды) жидкость задерживается в организме, соли откладываются в различных тканях. Хлор поступает в организм в виде хлорида натрия .

Слайд 10

Ванадий К таблице Содержание в земной коре: В земной коре ванадия намного больше, чем хрома, никеля, свинца, цинка и даже меди. Однако минералы, богатые элементом №23, встречаются редко. Соединения ванадия рассеиваются в земной коре водой; они более растворимы, чем природные соединения других металлов, расположенных в правой половине менделеевской таблицы, и перемещаются в горных породах на значительные расстояния. Ванадий накапливается в некоторых рудах и других металлов – свинца, меди, цинка, урана, а также в угле, нефти, сланцах. Один из немецких заводов, например, получал от сжигания венесуэльской нефти золу, которая содержала до 10% ванадия. Некоторое время зола из топок, сжигавших эту нефть, была исходным сырьем для получения ванадия. Действие на организм: Ванадий долгое время не пользовался вниманием диетологов. Но недавние исследования доказали, что в сочетании с другими веществами он замедляет старение и стимулирует работу клеток, убивающих болезнетворные бактерии. Ванадий содержится в неочищенном рисе, цельном овсе, редисе, ячмене, пшенице, ржи, гречневой крупе, салате, сыром картофеле, моркови, свекле, вишне, землянике.

Слайд 11

Йод К таблице Содержание в земной коре: Иод – элемент достаточно редкий. Его кларк (содержание в земной коре в весовых процентах) – всего 4·10 –5 %. Его меньше, чем самых труднодоступных элементов семейства лантаноидов – тулия и лютеция. Есть у иода одна особенность, роднящая его с «редкими землями», – крайняя рассеянность в природе. Будучи далеко не самым распространенным элементом, иод присутствует буквально везде. Даже в сверхчистых, казалось бы, кристаллах горного хрусталя находят микропримеси иода. В прозрачных кальцитах содержание элемента №53 достигает 5·10 –6 %. Иод есть в почве, в морской и речной воде, в растительных клетках и организмах животных. А вот минералов, богатых иодом, очень мало. Наиболее известный из них – лаутарит . Но промышленных месторождений лаутарита на Земле нет. Действие на организм: Йод необходим для полноценной деятельности щитовидной железы, стимулирует работу клеток-фагоцитов, усиливает окислительные процессы, используется для профилактики атеросклероза. При избыточном потреблении йода и его солей может развиться повышенная чувствительность к нему, аллергическая реакция в виде насморка, высыпаний на коже, слезотечения, отечности. Йод содержится в морепродуктах, а также растениях, выращенных на почвах, богатых йодом.

Слайд 12

Железо К таблице Содержание в земной коре: В чистом виде встречается довольно редко, Крупное скопление самородного железа было найдено на южном берегу острова Диско у берегов Гренландии. Оно залегало здесь в извергнутом через пласты каменного угля базальте в виде блесток, зерен и иногда мощных глыб. Так же чистого железа много в метеоритах. В отличие от метеоритного железа, всегда содержащего сравнительно много никеля, самородное железо содержит не более 2% никеля, иногда до 0,3% кобальта, около 0,4% меди и до 0,1% платины. Обычно оно исключительно бедно углеродом. Действие на организм: Железо входит в состав гемоглобина и красных кровяных телец, а также различных ферментов печени и селезенки. Стимулирует функцию кроветворения. Недостаток железа проявляется в виде слабости, утомляемости, «мушек» передглазами, сердцебиения и одышки, ломкости ногтей, бледности кожи, снижения иммунитета. Избыточное поступление железа с пищей грозит выведением из организма фосфора. Источниками железа в пищевом рационе являются печень, язык, мясо кролика, индейки, крупы, черника, персики, икра осетровых. Много железа в говядине, баранине, айве, хурме, грушах, яблоках, оливах, абрикосах, шпинате, икре лососевых, помидорах, свекле, капусте, редисе, моркови, арбузах, крыжовнике, вишне, черной смородине, клубнике, черешне, малине, землянике.

Слайд 13

Кобальт К таблице Содержание в земной коре: Кобальт элемент достаточно редкий, 1,8∙10 -30 % от массы земной коры. В природе чаще всего он встречается в соединениях серы и мышьяком. Важнейшие минералы – кобальтовый колчедан, кобальтовый блеск, скуттерудит. Действие на организм: Кобальт входит в состав витаминов В12, В4, В8, ПАБК, помогает железу всасываться и участвовать в образовании гемоглобина, стимулирует кроветворные процессы, способствует накоплению про запас в тканях организма витаминов Вз, А, С, К. Кобальт влияет на синтез мышечных белков, регулирует активность различных ферментов, содержание в крови адреналина. Известно, что кобальт с другими микроэлементами предупреждает раннюю седину, улучшает состояние волос. Кобальт содержится в печени, почках, рыбе, молоке, бобовых, крупах, крыжовнике, черной смородине, малине, петрушке, свекле, грушах.

Слайд 14

Кремний К таблице Содержание в земной коре: Во всех природных соединениях кремний связан с кислородом. На долю кремнезема (во всех его разновидностях) приходится около 12% массы земной коры. Намного больше доля силикатов и алюмосиликатов: 75% массы земной коры составлено из этих соединений кремния, кислорода и других элементов, в первую очередь алюминия. Действие на организм: Кремний независимо от витамина О способствует росту молодого организма, оказывает положительное воздействие на работу сердца, костей, зубов, ногтей, волос, является важной составляющей соединительной ткани, укрепляет мелкие сосуды, препятствует преждевременному старению. Источниками кремния являются овсяные хлопья, черный хлеб, отруби, сельдерей, пук-порей, кислое молоко, редис, семена подсолнуха, помидоры, репа.

Слайд 15

Литий К таблице Содержание в земной коре: Когда-то давным-давно, в доисторические времена, происходил синтез элементов Вселенной. Несколько позже, но тоже в неопределенно далеком прошлом шли процессы формирования нашей планеты. На этой стадии литий проник более чем в 150 минералов, из них около 30 стали собственными минералами лития. Промышленное значение приобрели только пять: сподумен , лепидолит , петалит – минерал, в котором литий обнаружен впервые , амблигонит и циннвальдит . Географически промышленные запасы элемента №3 распределились довольно равномерно: промышленные месторождения минералов лития есть на всех континентах. Важнейшие из них находятся в Канаде, США, России, Испании, Швеции, Бразилии, Австралии, а также в странах Южной Африки. Действие на организм: Литий оказывает успокаивающее действие на нервную систему, выводит соли из суставов, участвует в обмене веществ. Избыток лития в организме может вызвать нарушения в обмене веществ и повреждения в суставах в связи с избыточным выведением из них солей. Литий содержится в морской и каменной соли.

Слайд 16

Марганец К таблице Содержание в земной коре: В чистом виде марганец в природе не встречается. В рудах он присутствует в виде окислов, гидроокисей и карбонатов. Основной минерал, содержащий марганец, – это вес тот же пиролюзит, относительно мягкий темно-серый камень. В нем 63,2% марганца. Есть и другие марганцевые руды: псиломелан, браунит, гаусманит, манганит. Все это окислы и силикаты элемента №25. Валентность марганца в них равна 2, 3 и 4. Есть еще один потенциальный источник элемента №25 – конкреции, залегающие на дне океанов аккумулирующие марганец и другие металлы. Но о них разговор особый. Действие на организм: Марганец входит в состав ряда ферментов, повышает усвояемость витаминов В1, В4, Е, железа и меди, стимулирует окислительно-восстановительные процессы, снижает уровень холестерина, препятствует атеросклерозу и ожирению, благотворно влияет на процессы роста и кроветворения, повышает защитные свойства организма, помогает справиться с токсинами. Источниками марганца являются пшеница, рожь, овес, ячмень, рис, пшено, бобовые, петрушка, укроп, свекла, тыква, шпинат, клюква, малина, черная смородина.

Слайд 17

Медь К таблице Содержание в земной коре: Содержание меди в земной коре сравнительно невелико – 0,007%. Это в 1000 раз меньше, чем алюминия, в 600 раз меньше, чем железа. Однако медь входит в состав 200 минералов. Многие из них отличаются яркой и красивой окраской. Борнит Cu 5 FeS 4 и лазурит Сu 3 (OH) 2 CO 3 синего цвета, халькопирит CuFeS 2 золотистого, а темно-зеленые громадные вазы из малахита Сu 2 (OH) 2 CO 3 и убранство знаменитого «малахитового зала» помнит каждый, кто хоть раз побывал в ленинградском Эрмитаже. Главные источники меди – сульфидные руды и медистые песчаники. Действие на организм: Медь стимулирует кроветворение, способствует росту организма, принимает участие в построении и восстановлении костей, способствует повышению активности некоторых гормонов, увеличивает защитные силы организма, препятствует воспалительным процессам, способствует быстрому заживлению тканей. Богаты медью шоколад, фундук, овсяная У гречневая крупа, горох» фасоль, печень, кальмары, твердые сыры,

Слайд 18

Молибден К таблице Содержание в земной коре: По классификации советского геохимика В.В. Щербины, редкими считаются элементы, которых в земной коре меньше 0,001%. Следовательно, молибден, доля которого как раз 0,001% (по Ферсману), – элемент не редкий. Есть у него и собственные минералы, имеющие промышленное значение (молибденит MoS 2 – важнейший из всех, повеллит СаМоС 4 , молибдит Fе 2 (МoO 4 ) 3 · nН 2 О и вульфенит РbМоO 4 ). Следовательно, не относится он и к числу рассеянных элементов. Всего известно около 20 минералов молибдена. Действие на организм: Молибден (Мо) входит в состав некоторых очень важных для организма ферментов. Избыток молибдена приводит к увеличению мочевой кислоты и подагре. Молибден содержится в бобовых, печени, салате, зерновых культурах.

Слайд 19

Мышьяк К таблице Содержание в земной коре: Содержание мышьяка в земной коре всего 0,0005%, но этот элемент достаточно активен, и потому минералов, в состав которых входит мышьяк, свыше 120. Действие на организм: мышьяк препятствует потере фосфора, является противоядием при отравлении организма селеном, помогает при некоторых формах аллергии. При превышении нормы - сильнейший токсин, в больших дозах - смертельный яд. Мышьяк встречается во всех продуктах, кроме сахара-рафинада.

Слайд 20

Селен К таблице Содержание в земной коре: Селен принадлежит к числу довольно редких элементов. Распространенность его в земной коре – 5·10 –6 %. Иногда, крайне редко, он встречается в виде самородков. Редки и его собственные минералы: науманнит Ag 2 Se, клаусталит PbSe, берцелианит Cu 2 Se (названный так в честь первооткрывателя селена). А известный минерал селенит, название которого, казалось бы, явно указывает на то, что этот минерал селенсодержащий, вообще лишен селена. Действие на организм: Селен необходим для работы сердца и кровеносных сосудов, повышает сопротивляемость вирусам, активизирует витамины Е и С. При превышении нормы начинается выпадение волос и зубов повреждение ногтей, воспаление желудочно-кишечного тракта. В больших дозах вызывает отравление. Селен встречается в растительной пище.

Слайд 21

Фтор К таблице Содержание в земной коре: Среднее содержание фтора в почвах равнин 0,02%. В каждом литре морской воды 0,3 мг фтора. В раковинах устриц его в 20 раз больше. В коралловых рифах заключены миллионы тонн фторидов. Среднее содержание фтора в живых организмах в 200 раз меньше, чем в земной коре. Действие на организм: Фтор очень важен для построения костной ткани, формирования зубной эмали и дентина. Избыток фтора приводит к заболеванию зубов, нарушению процессов образования костей, в больших количествах фтор смертельно опасен. Источниками фтора являются морепродукты (рыба, креветки, кальмары, мидии), чай, хлеб из муки грубого помола.

Слайд 22

Хром К таблице Содержание в земной коре: В земной коре хрома довольно много – 0,02%. Основной минерал, из которого промышленность получает хром, – это хромовая шпинель переменного состава с общей формулой (Mg, Fe) О · ( С r, Al, F е ) 2 O 3 . Хромовая руда носит название хромитов или хромистого железняка (потому, что почти всегда содержит и железо). Залежи хромовых руд есть во многих местах. Наша страна обладает огромными запасами хромитов. Одно из самых больших месторождений находится в Казахстане, в районе Актюбинска; оно открыто в 1936 г. Значительные запасы хромовых руд есть и на Урале. Действие на организм: Хром участвует в белковом и углеводном обмене, регулирует уровень холестерина и сахара в крови. Избыток хрома в питании и окружающей среде может привести к раковым заболеваниям, астме. Хром содержится в овощах, бобовых, крупах, хлебе из муки грубого помола.

Слайд 23

Цинк К таблице Содержание в земной коре : чисто цинковые руды в природе почти, но встречаются. Соединения цинка (обычно 1...5% в пересчете на металл) входят в состав полиметаллических руд. Полученные при обогащении руды цинковые концентраты содержат 48...65% Zn, до 2% меди, до 2% свинца, до 12% железа. И плюс доли процента рассеянных и редких металлов. Действие на организм: Цинк входит в состав многих ферментов, участвует в синтезе белков, в построении костной ткани, является составной частью инсулина, стимулирует образование гемоглобина и эритроцитов, способствует усвоению ретинола (витамина А) и заживлению ран, а также нормальному половому развитию, препятствует ожирению, огрублению кожи, возникновению угревой сыпи, проявляет антивирусное и антитоксичное действие на клетки, повышает иммунитет. Богаты цинком дрожжи, печень, почки, легкие, говядина, рыба, грибы, яйца.

Слайд 24

Водород К таблице Содержание в природе: На долю водорода на Земле, включая воду и воздух, приходится около 1% по массе. Сейчас в земной коре из каждых 100 атомов 17 – это атомы водорода. Но свободного водорода на Земле практически не существует: он входит в состав воды, минералов, угля, нефти, живых существ... Только вулканические газы иногда содержат немного водорода, который в результате диффузии рассеивается в атмосфере. А так как средняя скорость теплового движения молекул водорода из-за их малой массы очень велика – она близка ко второй космической скорости, – то из слоев атмосферы эти молекулы улетают в космическое пространство. Известны изотопы водорода, имеющие более тяжёлое ядро: дейтерий D , у которого ядро имеет массу 2, тритий Т с массой ядра 3. Природный водород содержит всего 0,0156% дейтерия, содержание трития значительно меньше – на 10 -17 атомов водорода приходится только один атом трития. Он входит в состав всех растений и животных, а так же самого распространенного на Земле вещества – воды.

Слайд 25

Углерод К таблице Содержание в земной коре: По распространенности в земной коре – твердой оболочке на глубине до 16 км и в атмосфере на высоте до 15 км углерод занимает одиннадцатое место. Одиннадцатый он и по распространенности в атмосфере Солнца. А вообще в космосе углерода довольно много. Советские космические станции «Венера-4», «Венера-5» и «Венера-6» установили, что атмосфера утренней звезды состоит преимущественно из углекислого газа. Этот газ преобладает и в атмосфере Марса. А вот в атмосферах Сатурна, Юпитера, Урана и Нептуна наряду с аммиаком доминирует иное соединение углерода – метан. Углерод обнаружен в составе метеоритов и комет. С помощью спектроскопических наблюдений углерод найден и на далеких звездах. Жизнь на нашей планете построена на углеродной основе.

Слайд 26

Кислород К таблице Содержание в земной коре: Кислород – вездесущ: из него в значительной степени состоят не только воздух, вода и земля, но и мы с вами, наши еда, питье, одежда; в подавляющем большинстве окружающих нас веществ есть кислород. Природный кислород состоит из трех изотопов с. массовыми числами 16, 17 и 18. Преобладает самый легкий изотоп 16О: на каждые 3150 атомов этого изотопа приходится лишь пять атомов 18О и один атом 17О. Это не значит, конечно, что тяжелые изотопы кислорода бесполезны. Действие на организм: Кислород необходим для дыхания, он участвует во всех окислительно-восстановительных процессах организма, он входит в состав подавляющего большинства жизненно важных органических и неорганических соединений (вода, белки, жиры, углеводы и т. д.). Основная доля кислорода поступает в организм в результате дыхания.

Слайд 27

Азот К таблице Содержание в земной коре: Жизнь многим обязана азоту, но и азот, по крайней мере атмосферный, своим происхождением обязан не столько Солнцу, сколько жизненным процессам. Поразительно несоответствие между содержанием элемента №7 в литосфере (0,01%) и в атмосфере (75,6% по массе или 78,09% по объему). В общем-то, мы обитаем в азотной атмосфере, умеренно обогащенной кислородом. Действие на организм: Азот входит в состав бесчисленного множества органических соединений, в том числе таких жизненно важных, как белки и аминокислоты. На долю азота приходится около 3% от массы человеческого организма. Азот содержится в растительных и животных белках (мясо, творог, сыр, бобовые и т. д).

Слайд 28

Радиоактивными элементами в строгом смысле являются все элементы, идущие в таблице Менделеева после свинца (включая висмут), а также элементы технеций и прометий. Следующие элементы содержат в природных смесях хотя бы один радиоактивный изотоп: калий, кальций, ванадий, германий, селен, рубидий, цирконий, молибден, кадмий, индий, теллур, лантан, неодим, самарий, гадолиний, лютеций, гафний, вольфрам, рений, осмий, платина, висмут, торий, уран. Радиоактивные элементы К таблице Содержание в земной коре: Равновесное содержание полония в земной коре 2·10 −14% по массе. Радий довольно редок. За прошедшее с момента его открытия время — более столетия — во всём мире удалось добыть всего только 1,5 кг чистого радия. Таким образом, на каждые три миллиона атомов урана в природе приходится лишь один атом радия. В урановых рудах в результате захвата нейтронов (например, нейтронов из космического излучения) ядрами урана образуется нептуний, продуктом β-распада которого и является природный плутоний . Действие на организм: Радий чрезвычайно токсичен. Большие концентрации радия вызывают остеопороз, самопроизвольные переломы костей и злокачественные опухоли. Плутоний высокотоксичен. Уран и его соединения токсичны. Соединения урана всасываются в желудочно-кишечном тракте (около 1 %), в легких — 50 %. Полоний высокотоксичен, брать его руками нельзя, результатом будет лучевое поражение кожи и, возможно, всего организма: полоний довольно легко проникает внутрь сквозь кожные покровы. При недостатке какого-то жизненно важного элемента радиоактивные элементы и радиоактивные изотопы некоторых элементов могут замещать их в органах и тканях, что приводит к неправильному развитию и вырождению тканей и органов.