Презентация на тему "Амины"

Слайд 1

Слайд 2

Амины - органические производные аммиака, в молекуле которого один, два или все три атома водорода замещены углеводородным остатком .

Слайд 3

Общая формула

Слайд 5

А мины, в которых аминогруппа связана непосредственно с ароматическим кольцом, называются ароматическими аминами. Простейшим представителем этих соединений является аминобензол , или анилин

Слайд 6

Например: Номенклатура Д ля того, чтобы назвать амин, перечисляют заместители, связанные с атомом азота (по порядку старшинства), и добавляют суффикс -амин

Слайд 7

Изомерия

Слайд 11

Ф изические свойства аминов Простейшие амины (метиламин, диметиламин , триметил -амин) — газообразные вещества. Остальные низшие амины — жидкости, которые хорошо растворяются в воде. Имеют характерный запах, напоминающий запах аммиака. Первичные и вторичные амины способны образовывать водородные связи. Это приводит к заметному повышению их температур кипения по сравнению с соединениями, имеющими ту же молекулярную массу, но неспособными образовывать водородные связи. Анилин — маслянистая жидкость, ограниченно растворимая в воде, кипящая при температуре 184 °С.

Слайд 12

Получение аминов из галогенопроизводных: СН 3 СН 2 В r + NН 3 —> СН 3 СН 2 NH 3 В r В результате этой реакции образуется соль амина ( гидробромид этиламмония ), из которой действием щелочи можно выделить первичный амин ( этиламин ): СН 3 СН 2 NН 3 В r - + NаОН —> NаВ r + СН 3 СН 2 МН 2 + Н 2 0 этиламин При взаимодействии полученного первичного амина и галогенопроизводного и последующей обработке щелочью получают вторичный амин ( диэтиламин ): СН 3 СН 2 В r + СН 3 СН 2 NН 2 —> (СН 3 СН 2 ) 2 NH 2 В r - (СН 3 СН 2 ) 2 NН 2 В r + NaOН —> NaВ r + СН 3 СН 2 N НСН 2 СН 3 + Н 2 0 диэтиламин Повторение процедуры приводит к образованию третичного амина: СН 3 СН 2 В r + СН 3 СН 2 NНСН 2 СН 3 —> (СН 3 СН 2 ) 2 N Н + В R -(СН 3 СН 2 ) 3 NНВ r - + NаОН —> NаВ r + (СН 3 СН 2 ) 3 N + Н 2 0 Третичный амин может еще раз вступить в реакцию с бромэтаном. при этом образуется четвертичная аммонийная соль, образованная бромид-ионом и катионом тетраэтиламмония : (СН 3 СН 2 ) 3 N + СН 3 СН 2 В r —> [(СН 3 СН 2 ) 4 N] + В r -

Слайд 13

ПОЛУЧЕНИЕ ПЕРВИЧНЫХ АМИНОВ ВОССТАНОВЛЕНИЕМ НИТРОСОЕДИНЕНИЙ — алифатических и ароматических. восстановителем является водород «в момент выделения», который образуется при взаимодействии, например, цинка со щелочью или железа с соляной кислотой. В промышленности анилин ( аминобензол ), важнейшее соединение, которое применяют для получения красителей, лекарств, пластических масс, также получают восстановлением нитробензола, нагревая в присутствии железа с водяным паром. способ получения анилина из нитробензола был предложен русским химиком Н. Н. З инины м.

Слайд 14

Химические свойства

Слайд 15

Амины как основания: А том азота аминогруппы, подобно атому азота в молекуле аммиака, за счет неподеленной пары электронов может образовывать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму, выступая в роли донора. в связи с этим амины, как и аммиак, способны присоединить катион водорода, то есть выступать в роли основания .

Слайд 16

Р еакции аммиака с водой приводит к образованию гидроксид-ионов А ммиак, реагируя с кислотами, образует соли аммония. амины также способны вступать в реакцию с кислотами. Основные свойства алифатических аминов выражены сильнее, чем у аммиака. это связано с наличием одного и более донорных алкильных заместителей, положительный индуктивный эффект которых повышает электронную плотность на атоме азота. повышение электронной плотности превращает азот в более сильного донора пары электронов, что повышает его основные свойства.

Слайд 17

Амины горят на воздухе с образованием углекислого газа, азота и воды: 4CH 3 NH 2 + 9O 2 —> 4CO 2 + 2N 2 + 10H 2 O Амины вступают в реакции нуклеофильного замещения, выступая в роли нуклеофилов : CH 3 CH 2 Br+CH 3 CH 2 NH 2 —> (CH 3 CH 2 ) 2 NH 2 Br При нагревании с карбоновыми кислотами, их ангидридами, хлорангидридами или сложными эфирами первичные и вторичные амины ацилируются с образованием N-замещенных амидов, соединений с фрагментом -С(О)N<:

Слайд 18

Р еакция с ангидридами протекает в мягких условиях. ещё легче реагируют хлорангидриды , реакция проводится в присутствии основания, чтобы связать образующийся HCL .