Химия 8
Контрольные и проверочные работы по химии для 8 класса
Скачать:
Предварительный просмотр:
Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов», 8 класс
Вариант 1.
Задание 1 . Выберите правильный ответ.
1.Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6 имеет частица:
1) Li+ 2) K+ 3) Cs+ 4) Na+
2.В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) Na , Mg , Al ,Si 3) P , S , CL , Ar
2) Li , Be , B , C 4) F , O , N , C
3.В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Na, Mg , Al 3) Ca , Mg , Be
2) Al , Mg , Na 4) Mg ,Be , Ca
4.Вещества только с ионной связью приведены в ряду:
1) F2 , CCl4 , KCl 3) SO2 , P4 , CaF2
2) LiBr , Na2O ,KI 4) H2S , Br2 , K2S
5.В веществе СS2 химическая связь:
1) ионная 2)металлическая 3)ковалентная полярная 4)ковалентная неполярная
6.Металлическая химическая связь образуется за счет:
1)общих электронных пар
2)взаимодействия свободных электронов и положительных ионов
3)взаимодействия разноименных ионов
4)смещения электронных пар к одному из атомов
7.Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества.
Формула вещества | Тип химической связи |
А) Zn | 1) ионная |
Б) HCl | 2) металлическая |
В) S8 | 3) ковалентная полярная |
Г) O2 | 4) ковалентная неполярная |
Д) CaO | |
8.Оксиды с общей формулой R2O7 образуют элементы подгруппы:
1) углерода , 2) азота , 3)серы , 4)фтора
Задание 2.
1.Вычислите относительную молекулярную массу для веществ, формулы которых: KMnO4 , Al2 (SO4) 3
2. Составьте схемы образования химической связи для веществ формулы которых: H2S , N2
Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов», 8 класс
Вариант 2.
Задание 1 . Выберите правильный ответ.
1.Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион:
1) Fe3+ , 2) K+ , 3) Cu 2+ 4) Fe 2+
2.В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) N , P , As 3) N ,O , F
2) Se , S ,O 4) Na , Mg , Al
3. | В порядке усиления металлических свойств химические элементы расположены в ряду | |||
1) | Na→ Mg→ Al | 3) | Са →Mg →Be | |
2) | К →Na → Li | 4) | Mg → Na → K |
4.Вещества только с ковалентной полярной связью расположены в ряду:
1) NaCl , HCl , Cu 3) NH3 , H2O , H2S
2) O2 , H2O , KCl 4) H2 , Al2O3 , NH3
5.В веществе MgCl2 химическая связь:
1)металлическая 2)ионная 3)ковалентная полярная 4)ковалентная неполярная
6.Ковалентная химическая связь образуется за счет:
1)общих электронных пар
2)взаимодействия свободных электронов и положительных ионов
3)взаимодействия разноименных ионов
4)смещения электронных пар к одному из атомов
7. Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества.
Формула вещества | Тип химической связи |
А) MgO | 1) ионная |
Б) HBr | 2) металлическая |
В) I2 | 3) ковалентная полярная |
Г) SO2 | 4) ковалентная неполярная |
Д) Al |
8.Оксиды с общей формулой R2O5 образуют элементы подгруппы:
1) углерода , 2) азота , 3)серы , 4)фтора
Задание 2.
1.Вычислите относительную молекулярную массу для веществ, формулы которых: H2SO4 , Zn 3 (PO4)2
2. Составьте схемы образования химической связи для веществ, формулы которых: S2 , NaCl
Предварительный просмотр:
Вариант 1 а/ Чему равна масса и количество молекул в 3 л сернистого газа (SO2) ? б/ Что тяжелее 1 л O2 или 2 л N2 | Вариант 2 а/ Чему равна масса и количество молекул в 4 л углекислого газа (СO2) ? б/ Что тяжелее 1 л СO2 или 2 л NО | Вариант 3 а/ Чему равна масса и количество молекул в 1,5 л сернистого газа (SO2) ? б/ Что тяжелее 3 л O2 или 2 л NО2 | Вариант 4 а/ Чему равна масса и количество молекул в 3 л угарного газа (СO) ? б/ Что тяжелее 1 л O2 или 1 л N2 | Вариант 5 а/ Чему равна масса и количество молекул в 5 л сернистого газа (SO2) ? б/ Что тяжелее 1 л СO2 или 4 л N2 |
Вариант 6 а/ Чему равна масса и количество молекул в 3 л газа метана (CH4) ? б/ Что тяжелее 1 л O2 или 2 л Cl2 | Вариант 10 а/ Чему равна масса и количество молекул в 1 л газа аммиак (NH3 )? б/ Что тяжелее 2 л O2 или 1 л Cl2 | Вариант 14 а/ Чему равна масса и количество молекул в 2,5 л газа С 2Н 2? б/ Что тяжелее 1 л паров воды или 2 л N2 | Вариант 18 а/ Чему равна масса и количество молекул в 4 л сернистого газа (SO2) ? б/ Что тяжелее 1 л NO2 или 2 л N2 | Вариант 22 а/ Чему равна масса и количество молекул в 3,5 л газа хлора (Cl2) ? б/ Что тяжелее 1 л O2 или 2,5 л N2 |
Вариант 7 а/ Чему равна масса и количество молекул в 3 л газа этана (C2 H6) ? б/ Что тяжелее 1,5 л O2 или 2,3 л Cl2 | Вариант 11 а/ Чему равна масса и количество молекул в 1 л газа метана (CH4) ? б/ Что тяжелее 4 л O2 или 10, л Н2 | Вариант 15 а/ Чему равна масса и количество молекул в 2 л газа фтора ? б/ Что тяжелее 1 л O2 или 2,5 л Cl2 | Вариант 19 а/ Чему равна масса и количество молекул в 5 л газа H2 ? б/ Что тяжелее 1 л O2 или 2 л F2 | Вариант 23 а/ Чему равна масса и количество молекул в 3 л газа НСl ? б/ Что тяжелее 3 л O2 или 2,5 л Cl2 |
Вариант 8 а/ Чему равна масса и количество молекул в 5 л газа HF ? б/ Что тяжелее 18 молекул O2 или 60 молекул Cl2 | Вариант 12 а/ Чему равна масса и количество молекул в 2 л газа H2S ? б/ Что тяжелее 150 молекул O2 или 130 молекул Cl2 | Вариант 16 а/ Чему равна масса и количество молекул в 3,5 л газа HCl ? б/ Что тяжелее 75 л O2 или 130 молекул Cl2 | Вариант 20 а/ Чему равна масса и количество молекул в 2 л газа О3 ? б/ Что тяжелее 15 л O2 или 13 л Cl2 | Вариант 24 а/ Чему равна масса и количество молекул в 3,5 л газа С3Н6 ? б/ Что тяжелее 1 л O2 или 2 л Н2 |
Вариант 9 а/ Чему равна масса и количество молекул в 5 л газа РH3 ? б/ Что тяжелее 180 молекул O2 или 160 молекул Н2О | Вариант 13 а/ Чему равна масса и количество молекул в 7 л газа HF ? б/ Что тяжелее 300 молекул O2 или 160 молекул Cl2 | Вариант 17 а/ Чему равна масса и количество молекул в 5 л газа С2Н2 ? б/ Что тяжелее 300 молекул СO2 или 60 молекул Cl2 | Вариант 21 а/ Чему равна масса и количество молекул в 5,5 л газа HСl ? б/ Что тяжелее 300 молекул NO2 или 160 молекул Cl2 | Вариант 25 а/ Чему равна масса и количество молекул в 5 л газа HF ? б/ Что тяжелее 180 молекул H 2O или 60 молекул HCl |
Предварительный просмотр:
Контрольная работа по теме ««Изменения, происходящие с веществами»
Вариант 1.
1.Заполните пропуски в таблице.
Название кислоты | Формула | Кислотный остаток | Название солей | Оксид |
Серная кислота | SO42- | SO3 | ||
H2CO3 | Карбонаты | |||
Азотная кислота | N2O5 | |||
H3PO4 | Фосфаты |
2. Запишите определения.
1/ Кислоты - ………….. вещества, состоящие из атомов …………… и кислотного …………..
2/ Основания – сложные вещества, состоящие из атомов …………….. и ………………
3.Определить тип реакции, расставить коэффициенты.
1/ Ca + O2 ----- CaO - реакция ………………
2/ Al + NiSO4 ------ Ni + Al2 (SO4)3 – реакция …………….
3/ CuOH ------- Cu2O + H2O – реакция …………………
4/ N2 + H2 ------ NH3 – реакция ……………..
5/ Na2O + HCl ------- NaCl + H2O – реакция ……………
4.Запишите уравнения химических реакций по следующим схемам.
1/ серная кислота + гидроксид натрия ------- сульфат натрия + вода
2/гидроксид меди (II) + соляная кислота ------ хлорид меди + вода
3/ кальций + вода -------- гидроксид кальция + водород
Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами»
Вариант 2.
1.Заполните пропуски в таблице
Название кислоты | Формула | Кислотный остаток | Название солей | Оксид |
Сернистая кислота | SO32- | |||
Cl- | Хлориды | - | ||
Кремниевая | Силикаты | SiO2 | ||
H2S | S2- | - |
2. Запишите определения.
3/ …………..- …………..вещества, состоящие из двух……………, один из которых ………………
4/ Соли – сложные …………….., состоящие из атомов …………… и …………..
3.Определить тип реакции, расставить коэффициенты.
1/ K + O2 ----- K2O - реакция ………………
2/ Fe + CuSO4 ------ Cu + Fe2 (SO4)3 – реакция …………….
3/ Al (OH)3 ------- Al2O3 + H2O – реакция …………………
4/ Fe (OH) 3 + H2SO4 -------- Fe2 (SO4)3 + H2O – реакция …………..
5/ SO2 + O2 --------SO3 – реакция …………….
4.Запишите уравнения химических реакций по следующим схемам.
1/ гидроксид натрия + серная кислота -------- сульфат натрия + вода
2/оксид железа (III) + азотная кислота ------- нитрат железа (III) + вода
3/магний + фосфорная кислота ------ фосфат магния + водород
Предварительный просмотр:
Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов»
1.Заполните пропуски в таблице.
Название кислоты | Формула | Кислотный остаток | Название солей | Оксид |
Серная кислота | SO42- | SO3 | ||
H2CO3 | Карбонаты | |||
Азотная кислота | N2O5 | |||
H3PO4 | Фосфаты | |||
Сернистая кислота | SO32- | |||
Cl- | Хлориды | - | ||
Кремниевая | Силикаты | SiO2 | ||
H2S | S2- | - |
2. Запишите определения.
1/ Кислоты - ………….. вещества, состоящие из атомов …………… и кислотного …………..
2/ Основания – сложные вещества, состоящие из атомов …………….. и ………………
3/ …………..- …………..вещества, состоящие из двух……………, один из которых ……………………………………
4/ Соли – сложные …………….., состоящие из атомов …………… и ………………….
3. Заполните пропуски в таблице.
Оксид | Формула | Соль | Формула | Гидроксид | формула |
Железа (II) | Сульфат магния | Бария | |||
Алюминия | Нитрат железа (III) | Кальция | |||
Калия | Карбонат аммония | Марганца (II) | |||
Магния | Сульфид цинка | Стронция | |||
Фосфора (V) | Фосфат натрия | Меди (I) | |||
Лития | Силикат калия | Никеля | |||
Серы (VI) | Нитрит меди (II) | Свинца (II) | |||
Азота (V) | Хлорид серебра | Лития |
Предварительный просмотр:
Проверочная работа
Вариант 1.
1.Впишите недостающие слова в определение, характеризующее основания.
Основания – это _____________ вещества, состоящие из ионов ______________ и гидроксид – ионов.
2.Определите степень окисления у каждого элемента в формуле вещества.
CaCl2 , MgO, HNO3 , Ba3 (PO4 )2 , H2S, Li3N
3.Заполните пропуски в таблице.
Название вещества | Формула вещества |
Оксид железа (II) | |
Оксид углерода (IV) | |
Оксид серы (VI) | |
Гидроксид алюминия | |
Гидроксид меди (II) | |
Формула гидроксида | Формула оксида |
Cr (OH)3 | |
Sr (OH)2 | |
Fe (OH)3 | |
K2O | |
CaO | |
BaO |
Проверочная работа
Вариант 2.
1.Впишите недостающие слова в определение, характеризующее оксиды.
Оксиды – это _____________ вещества, состоящие из двух _______________, один из которых____________ в степени окисления_______.
2.Определите степень окисления у каждого элемента в формуле вещества.
KCl, H2SO4, Ba (OH)2 , Na2S, NH3, Fe2 (SO4)3
3.Заполните пропуски в таблице.
Название вещества | Формула вещества |
Оксид железа (III) | |
Оксид углерода (II) | |
Оксид серы (IV) | |
Гидроксид цинка | |
Гидроксид меди (I) | |
Формула гидроксида | Формула оксида |
Al (OH)3 | |
Mg (OH)2 | |
Ni (OH)2 | |
Na2O | |
FeO | |
PbO |
Предварительный просмотр:
Вариант 1 а/ Чему равна масса и количество молекул в 3 л сернистого газа (SO2) ? б/ Что тяжелее 1 л O2 или 2 л N2 | Вариант 2 а/ Чему равна масса и количество молекул в 4 л углекислого газа (СO2) ? б/ Что тяжелее 1 л СO2 или 2 л NО | Вариант 3 а/ Чему равна масса и количество молекул в 1,5 л сернистого газа (SO2) ? б/ Что тяжелее 3 л O2 или 2 л NО2 | Вариант 4 а/ Чему равна масса и количество молекул в 3 л угарного газа (СO) ? б/ Что тяжелее 1 л O2 или 1 л N2 | Вариант 5 а/ Чему равна масса и количество молекул в 5 л сернистого газа (SO2) ? б/ Что тяжелее 1 л СO2 или 4 л N2 |
Вариант 6 а/ Чему равна масса и количество молекул в 3 л газа метана (CH4) ? б/ Что тяжелее 1 л O2 или 2 л Cl2 | Вариант 10 а/ Чему равна масса и количество молекул в 1 л газа аммиак (NH3 )? б/ Что тяжелее 2 л O2 или 1 л Cl2 | Вариант 14 а/ Чему равна масса и количество молекул в 2,5 л газа С 2Н 2? б/ Что тяжелее 1 л паров воды или 2 л N2 | Вариант 18 а/ Чему равна масса и количество молекул в 4 л сернистого газа (SO2) ? б/ Что тяжелее 1 л NO2 или 2 л N2 | Вариант 22 а/ Чему равна масса и количество молекул в 3,5 л газа хлора (Cl2) ? б/ Что тяжелее 1 л O2 или 2,5 л N2 |
Вариант 7 а/ Чему равна масса и количество молекул в 3 л газа этана (C2 H6) ? б/ Что тяжелее 1,5 л O2 или 2,3 л Cl2 | Вариант 11 а/ Чему равна масса и количество молекул в 1 л газа метана (CH4) ? б/ Что тяжелее 4 л O2 или 10, л Н2 | Вариант 15 а/ Чему равна масса и количество молекул в 2 л газа фтора ? б/ Что тяжелее 1 л O2 или 2,5 л Cl2 | Вариант 19 а/ Чему равна масса и количество молекул в 5 л газа H2 ? б/ Что тяжелее 1 л O2 или 2 л F2 | Вариант 23 а/ Чему равна масса и количество молекул в 3 л газа НСl ? б/ Что тяжелее 3 л O2 или 2,5 л Cl2 |
Вариант 8 а/ Чему равна масса и количество молекул в 5 л газа HF ? б/ Что тяжелее 18 молекул O2 или 60 молекул Cl2 | Вариант 12 а/ Чему равна масса и количество молекул в 2 л газа H2S ? б/ Что тяжелее 150 молекул O2 или 130 молекул Cl2 | Вариант 16 а/ Чему равна масса и количество молекул в 3,5 л газа HCl ? б/ Что тяжелее 75 л O2 или 130 молекул Cl2 | Вариант 20 а/ Чему равна масса и количество молекул в 2 л газа О3 ? б/ Что тяжелее 15 л O2 или 13 л Cl2 | Вариант 24 а/ Чему равна масса и количество молекул в 3,5 л газа С3Н6 ? б/ Что тяжелее 1 л O2 или 2 л Н2 |
Вариант 9 а/ Чему равна масса и количество молекул в 5 л газа РH3 ? б/ Что тяжелее 180 молекул O2 или 160 молекул Н2О | Вариант 13 а/ Чему равна масса и количество молекул в 7 л газа HF ? б/ Что тяжелее 300 молекул O2 или 160 молекул Cl2 | Вариант 17 а/ Чему равна масса и количество молекул в 5 л газа С2Н2 ? б/ Что тяжелее 300 молекул СO2 или 60 молекул Cl2 | Вариант 21 а/ Чему равна масса и количество молекул в 5,5 л газа HСl ? б/ Что тяжелее 300 молекул NO2 или 160 молекул Cl2 | Вариант 25 а/ Чему равна масса и количество молекул в 5 л газа HF ? б/ Что тяжелее 180 молекул H 2O или 60 молекул HCl |
Предварительный просмотр:
Проверочная работа по теме «Растворы» 8 класс
Вариант 1.
1.К раствору гидроксида калия (KOH) массой 240 г с массовой долей растворенного вещества 10% прилили раствор этого же вещества массой 150 г с массовой долей растворенного вещества 25%. Найдите массовую долю растворенного вещества в новом растворе.
2.К раствору серной кислоты (H2SO4) массой 180 г с массовой долей 0,5% добавили еще 20 г кислоты. Найдите массовую долю кислоты в новом растворе.
3.К раствору поваренной соли (NaCl) массой 120г с массовой долей растворенного вещества 12% долили 100 мл воды. Найдите массовую долю растворенного вещества в новом растворе.
Проверочная работа по теме «Растворы» 8 класс
Вариант 2.
1.К раствору гидроксида натрия (NaOH) массой 140 г с массовой долей растворенного вещества 15% прилили раствор этого же вещества массой 100 г с массовой долей растворенного вещества 2%. Найдите массовую долю растворенного вещества в новом растворе.
2.К раствору серной кислоты (H2SO4) массой 160 г с массовой долей 0,3 % добавили еще 10 г кислоты. Найдите массовую долю кислоты в новом растворе.
3.Раствор поваренной соли (NaCl) массой 120г с массовой долей растворенного вещества 40% упарили. Чему равна масса раствора после упаривания, если массовая доля стала 50% ?
Предварительный просмотр:
Проверочная работа «Степень окисления у элементов в бинарных соединениях»
Вариант 1. ФИ___________________ Класс________________
Дайте названия веществам, укажите степень окисления у каждого элемента.
K2O | ZnS | ||
Cr2O3 | CaC2 | ||
SO3 | NaCl | ||
PH3 | Li3N |
Проверочная работа «Степень окисления у элементов в бинарных соединениях»
Вариант 2. ФИ___________________ Класс________________
Дайте названия веществам, укажите степень окисления у каждого элемента.
Na2O | MgS | ||
Mn2O7 | LiBr | ||
SO2 | SiO2 | ||
K3N | Al4C3 |
Проверочная работа «Степень окисления у элементов в бинарных соединениях»
Вариант 3. ФИ___________________ Класс________________
Дайте названия веществам, укажите степень окисления у каждого элемента.
Cu2S | Fe2O3 | ||
BaO | MnCl2 | ||
Cr2O7 | CH4 | ||
AlF3 | K2S |
Проверочная работа «Степень окисления у элементов в бинарных соединениях»
Вариант 4. ФИ___________________ Класс________________
Дайте названия веществам, укажите степень окисления у каждого элемента.
Al2O3 | NO2 | ||
Au2O3 | FeS | ||
ZnCl2 | Ca3N2 | ||
MgH2 | N2O5 |
Предварительный просмотр:
Проверочная работа по реакциям обмена
Вариант 1.
Составьте уравнения реакций обмена по схемам:
1/гидроксид калия + хлорид алюминия =
2/карбонат натрия + азотная кислота =
3/оксид меди (II) + фосфорная кислота =
4/гидроксид магния + соляная кислота =
Проверочная работа по реакциям обмена
Вариант 2.
Составьте уравнения реакций обмена по схемам:
1/гидроксид натрия + серная кислота =
2/гидроксид лития + хлорид цинка =
3/сульфит калия + фосфорная кислота =
4/гидроксид алюминия + соляная кислота =
Проверочная работа по реакциям обмена
Вариант 3.
Составьте уравнения реакций обмена по схемам:
1/карбонат калия + соляная кислота =
2/гидроксид меди + азотная кислота =
3/оксид алюминия + фосфорная кислота =
4/хлорид железа (III) + гидроксид калия =
Проверочная работа по реакциям обмена
Вариант 4.
Составьте уравнения реакций обмена по схемам:
1/гидроксид хрома (III) + соляная кислота =
2/оксид магния + азотная кислота =
3/карбонат кальция + фосфорная кислота=
4/нитрат бария + сульфат калия =