Химия 8

Кошелева Наталия Евгеньевна

Предварительный просмотр:

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов», 8 класс

Вариант 1.

Задание 1 . Выберите правильный ответ.

1.Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6  имеет частица:

1) Li+      2) K+     3) Cs+     4) Na+

2.В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Na , Mg , Al ,Si                                      3) P , S , CL , Ar

2) Li , Be , B , C                                         4) F , O , N , C

3.В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg , Al                                            3) Ca , Mg , Be

2) Al , Mg , Na                                           4) Mg ,Be , Ca

4.Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F2 , CCl4 , KCl                                       3) SO2 , P4 , CaF2

2) LiBr , Na2O ,KI                                     4) H2S , Br2 , K2S

5.В веществе СS2 химическая связь:

1) ионная  2)металлическая   3)ковалентная полярная  4)ковалентная неполярная

6.Металлическая химическая связь образуется за счет:

1)общих электронных пар

2)взаимодействия свободных электронов и положительных ионов

3)взаимодействия разноименных ионов

4)смещения электронных пар к  одному из атомов

7.Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества.

Формула вещества

Тип химической связи

А) Zn

1) ионная

Б) HCl

2) металлическая

В) S8

3) ковалентная полярная

Г) O2

4) ковалентная неполярная

Д) CaO

8.Оксиды с общей формулой    R2O7  образуют элементы подгруппы:

1) углерода , 2) азота , 3)серы ,  4)фтора

Задание 2.

1.Вычислите относительную молекулярную массу для веществ, формулы которых:  KMnO4 ,   Al2 (SO4) 3 

2. Составьте схемы образования  химической связи для веществ формулы которых:   H2S  ,   N2

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов», 8 класс

Вариант 2.

Задание 1 . Выберите правильный ответ.

1.Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион:

1) Fe3+ ,  2) K+  ,  3) Cu 2+   4) Fe 2+

2.В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) N , P , As                          3) N ,O , F

2) Se , S ,O                           4) Na , Mg , Al

 3.

В порядке усиления металлических свойств химические элементы расположены в ряду

1)

Na→ Mg→ Al

3)

Са →Mg →Be

2)

К →Na  → Li

4)

Mg → Na → K

4.Вещества только с ковалентной полярной связью расположены в ряду:

1) NaCl , HCl , Cu                                        3) NH3 , H2O , H2S

2) O2 , H2O , KCl                                          4) H2 , Al2O3 , NH3 

5.В веществе  MgCl2  химическая связь:

1)металлическая  2)ионная  3)ковалентная полярная  4)ковалентная неполярная

6.Ковалентная химическая связь образуется за счет:

1)общих электронных пар

2)взаимодействия свободных электронов и положительных ионов

3)взаимодействия разноименных ионов

4)смещения электронных пар к  одному из атомов

7. Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества.

Формула вещества

Тип химической связи

А) MgO

1) ионная

Б) HBr

2) металлическая

В) I2

3) ковалентная полярная

Г) SO2

4) ковалентная неполярная

Д) Al

8.Оксиды с общей формулой    R2O5  образуют элементы подгруппы:

1) углерода , 2) азота , 3)серы , 4)фтора

Задание 2.

1.Вычислите относительную молекулярную массу для веществ, формулы которых:  H2SO4 ,   Zn 3 (PO4)2 

2. Составьте схемы образования  химической связи для веществ, формулы которых:   S2 ,   NaCl



Предварительный просмотр:

 Вариант 1

а/ Чему равна масса и количество молекул в 3 л  сернистого газа (SO2) ?

б/ Что тяжелее 1 л O2  или 2 л N2 

Вариант 2

а/ Чему равна масса и количество молекул в 4 л  углекислого газа (СO2) ?

б/ Что тяжелее 1 л СO2  или 2 л NО

Вариант 3

а/ Чему равна масса и количество молекул в 1,5 л  сернистого газа (SO2) ?

б/ Что тяжелее 3 л O2  или 2 л NО2

Вариант 4

а/ Чему равна масса и количество молекул в 3 л  угарного газа (СO) ?

б/ Что тяжелее 1 л O2  или 1 л N2

Вариант 5

а/ Чему равна масса и количество молекул в 5 л  сернистого газа (SO2) ?

б/ Что тяжелее 1 л СO2  или 4 л N2

 Вариант 6

а/ Чему равна масса и количество молекул в 3 л  газа  метана (CH4) ?

б/ Что тяжелее 1 л O2  или 2 л Cl2

 Вариант 10

а/ Чему равна масса и количество молекул в 1 л  газа аммиак (NH3 )?

б/ Что тяжелее 2 л O2  или 1 л Cl2

 Вариант 14

а/ Чему равна масса и количество молекул в 2,5 л   газа С 2Н 2?

б/ Что тяжелее 1 л паров воды  или 2 л N2

 Вариант 18

а/ Чему равна масса и количество молекул в 4 л  сернистого газа (SO2) ?

б/ Что тяжелее 1 л NO2  или 2 л N2

 Вариант 22

а/ Чему равна масса и количество молекул в 3,5 л   газа  хлора (Cl2) ?

б/ Что тяжелее 1 л O2  или 2,5 л N2

 Вариант 7

а/ Чему равна масса и количество молекул в 3 л  газа  этана

(C2 H6) ?

б/ Что тяжелее 1,5 л O2  или 2,3 л Cl2

 Вариант 11

а/ Чему равна масса и количество молекул в 1 л  газа  метана (CH4) ?

б/ Что тяжелее 4 л O2  или 10, л Н2

 Вариант 15

а/ Чему равна масса и количество молекул в 2 л  газа  фтора ?

б/ Что тяжелее 1 л O2  или 2,5 л Cl2

 Вариант 19

а/ Чему равна масса и количество молекул в 5 л  газа  H2 ?

б/ Что тяжелее 1 л O2  или 2 л F2

 Вариант 23

а/ Чему равна масса и количество молекул в 3 л  газа  НСl ?

б/ Что тяжелее 3 л O2  или 2,5 л Cl2

 Вариант 8

а/ Чему равна масса и количество молекул в 5 л  газа  HF ?

б/ Что тяжелее 18 молекул O2  или 60 молекул  Cl2

 Вариант 12

а/ Чему равна масса и количество молекул в 2 л  газа H2S ?

б/ Что тяжелее 150 молекул O2  или 130 молекул  Cl2

 Вариант 16

а/ Чему равна масса и количество молекул в 3,5 л  газа  HCl ?

б/ Что тяжелее 75 л O2  или 130 молекул Cl2

 Вариант 20

а/ Чему равна масса и количество молекул в 2 л  газа  О3 ?

б/ Что тяжелее 15 л O2  или 13 л Cl2

 Вариант 24

а/ Чему равна масса и количество молекул в 3,5 л  газа  С3Н6 ?

б/ Что тяжелее 1 л O2  или 2 л Н2

 Вариант 9

а/ Чему равна масса и количество молекул в 5 л  газа  РH3 ?

б/ Что тяжелее 180 молекул O2  или 160 молекул  Н2О

 Вариант 13

а/ Чему равна масса и количество молекул в 7 л  газа  HF ?

б/ Что тяжелее 300 молекул O2  или 160 молекул  Cl2

 Вариант 17

а/ Чему равна масса и количество молекул в 5 л  газа  С2Н2 ?

б/ Что тяжелее 300 молекул СO2  или 60 молекул  Cl2

 Вариант 21

а/ Чему равна масса и количество молекул в 5,5 л  газа  HСl ?

б/ Что тяжелее 300 молекул NO2  или 160 молекул  Cl2

 Вариант 25

а/ Чему равна масса и количество молекул в 5 л  газа  HF ?

б/ Что тяжелее 180 молекул

 H 2O  или 60 молекул  HCl



Предварительный просмотр:

Контрольная работа по теме ««Изменения, происходящие  с веществами»

Вариант 1.

1.Заполните пропуски в таблице.

Название кислоты

Формула

Кислотный остаток

Название солей

Оксид

Серная кислота

SO42-

SO3

H2CO3

Карбонаты

Азотная кислота

N2O5

H3PO4

Фосфаты

2. Запишите определения.

1/ Кислоты - …………..   вещества,  состоящие из атомов …………… и кислотного …………..

2/ Основания – сложные вещества, состоящие из атомов …………….. и ………………

3.Определить тип реакции, расставить коэффициенты.

1/ Ca   +   O2 -----  CaO  - реакция  ………………

2/ Al  +  NiSO4  ------ Ni  +  Al2 (SO4)3 – реакция …………….

3/ CuOH  -------   Cu2O  +  H2O – реакция …………………

4/ N2  +  H2 ------ NH3 – реакция ……………..

5/ Na2O  +  HCl ------- NaCl   +   H2O – реакция ……………

4.Запишите уравнения химических реакций по следующим схемам.

1/ серная кислота + гидроксид натрия   ------- сульфат натрия + вода

2/гидроксид меди (II) + соляная кислота ------ хлорид меди + вода

3/ кальций  +  вода  --------  гидроксид кальция  +   водород

Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие  с  веществами»

Вариант 2.

1.Заполните пропуски в таблице

Название кислоты

Формула

Кислотный остаток

Название солей

Оксид

Сернистая кислота

SO32-

Cl-

Хлориды

-

Кремниевая

Силикаты

SiO2

H2S

S2-

-

2. Запишите определения.

3/ …………..- …………..вещества, состоящие из двух……………, один из которых ………………

4/ Соли – сложные …………….., состоящие из атомов …………… и …………..

3.Определить тип реакции, расставить коэффициенты.

1/ K   +   O2 -----  K2O  - реакция  ………………

2/ Fe  +  CuSO4  ------ Cu  +  Fe2 (SO4)3 – реакция …………….

3/ Al (OH)3  -------   Al2O3  +  H2O – реакция …………………

4/ Fe (OH) 3   +  H2SO4    -------- Fe2 (SO4)3  + H2O – реакция …………..

5/ SO2  +  O2 --------SO3 – реакция …………….

4.Запишите уравнения химических реакций по следующим схемам.

1/ гидроксид натрия  +  серная кислота -------- сульфат натрия + вода

2/оксид железа (III) + азотная кислота ------- нитрат железа (III) + вода

3/магний + фосфорная кислота ------ фосфат магния + водород



Предварительный просмотр:

Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов»

1.Заполните пропуски в таблице.

Название кислоты

Формула

Кислотный остаток

Название солей

Оксид

Серная кислота

SO42-

SO3

H2CO3

Карбонаты

Азотная кислота

N2O5

H3PO4

Фосфаты

Сернистая кислота

SO32-

Cl-

Хлориды

-

Кремниевая

Силикаты

SiO2

H2S

S2-

-

2. Запишите определения.

1/ Кислоты - …………..   вещества,  состоящие из атомов …………… и кислотного …………..

2/ Основания – сложные вещества, состоящие из атомов …………….. и ………………

3/ …………..- …………..вещества, состоящие из двух……………, один из которых ……………………………………

4/ Соли – сложные …………….., состоящие из атомов …………… и ………………….

3. Заполните пропуски в таблице.

Оксид

Формула

Соль

Формула

Гидроксид

формула

Железа (II)

Сульфат магния

Бария

Алюминия

Нитрат железа (III)

Кальция

Калия

Карбонат  аммония

Марганца (II)

Магния

Сульфид цинка

Стронция

Фосфора (V)

Фосфат натрия

Меди (I)

Лития

Силикат калия

Никеля

Серы (VI)

Нитрит меди (II)

Свинца (II)

Азота (V)

Хлорид серебра

Лития



Предварительный просмотр:

Проверочная работа

Вариант 1.

1.Впишите недостающие слова в определение, характеризующее основания.

   

Основания – это _____________ вещества, состоящие из ионов ______________ и  гидроксид – ионов.

2.Определите степень окисления у каждого элемента в формуле вещества.

CaCl2 ,  MgO, HNO3 , Ba3 (PO4 )2 , H2S,    Li3N

3.Заполните пропуски в таблице.

Название вещества

Формула вещества

Оксид железа (II)

Оксид углерода (IV)

Оксид серы (VI)

Гидроксид алюминия

Гидроксид меди (II)

Формула гидроксида

Формула оксида

Cr (OH)3

Sr (OH)2

Fe (OH)3

K2O

CaO

BaO

Проверочная работа

Вариант 2.

1.Впишите недостающие слова в определение, характеризующее оксиды.

   

Оксиды – это _____________ вещества, состоящие из двух _______________, один из которых____________ в степени окисления_______.

2.Определите степень окисления у каждого элемента в формуле вещества.

KCl,  H2SO4, Ba (OH)2 , Na2S, NH3, Fe2 (SO4)3

3.Заполните пропуски в таблице.

Название вещества

Формула вещества

Оксид железа (III)

Оксид углерода (II)

Оксид серы (IV)

Гидроксид цинка

Гидроксид меди (I)

Формула гидроксида

Формула оксида

Al (OH)3

Mg (OH)2

Ni (OH)2

Na2O

FeO

PbO



Предварительный просмотр:

 Вариант 1

а/ Чему равна масса и количество молекул в 3 л  сернистого газа (SO2) ?

б/ Что тяжелее 1 л O2  или 2 л N2 

Вариант 2

а/ Чему равна масса и количество молекул в 4 л  углекислого газа (СO2) ?

б/ Что тяжелее 1 л СO2  или 2 л NО

Вариант 3

а/ Чему равна масса и количество молекул в 1,5 л  сернистого газа (SO2) ?

б/ Что тяжелее 3 л O2  или 2 л NО2

Вариант 4

а/ Чему равна масса и количество молекул в 3 л  угарного газа (СO) ?

б/ Что тяжелее 1 л O2  или 1 л N2

Вариант 5

а/ Чему равна масса и количество молекул в 5 л  сернистого газа (SO2) ?

б/ Что тяжелее 1 л СO2  или 4 л N2

 Вариант 6

а/ Чему равна масса и количество молекул в 3 л  газа  метана (CH4) ?

б/ Что тяжелее 1 л O2  или 2 л Cl2

 Вариант 10

а/ Чему равна масса и количество молекул в 1 л  газа аммиак (NH3 )?

б/ Что тяжелее 2 л O2  или 1 л Cl2

 Вариант 14

а/ Чему равна масса и количество молекул в 2,5 л   газа С 2Н 2?

б/ Что тяжелее 1 л паров воды  или 2 л N2

 Вариант 18

а/ Чему равна масса и количество молекул в 4 л  сернистого газа (SO2) ?

б/ Что тяжелее 1 л NO2  или 2 л N2

 Вариант 22

а/ Чему равна масса и количество молекул в 3,5 л   газа  хлора (Cl2) ?

б/ Что тяжелее 1 л O2  или 2,5 л N2

 Вариант 7

а/ Чему равна масса и количество молекул в 3 л  газа  этана

(C2 H6) ?

б/ Что тяжелее 1,5 л O2  или 2,3 л Cl2

 Вариант 11

а/ Чему равна масса и количество молекул в 1 л  газа  метана (CH4) ?

б/ Что тяжелее 4 л O2  или 10, л Н2

 Вариант 15

а/ Чему равна масса и количество молекул в 2 л  газа  фтора ?

б/ Что тяжелее 1 л O2  или 2,5 л Cl2

 Вариант 19

а/ Чему равна масса и количество молекул в 5 л  газа  H2 ?

б/ Что тяжелее 1 л O2  или 2 л F2

 Вариант 23

а/ Чему равна масса и количество молекул в 3 л  газа  НСl ?

б/ Что тяжелее 3 л O2  или 2,5 л Cl2

 Вариант 8

а/ Чему равна масса и количество молекул в 5 л  газа  HF ?

б/ Что тяжелее 18 молекул O2  или 60 молекул  Cl2

 Вариант 12

а/ Чему равна масса и количество молекул в 2 л  газа H2S ?

б/ Что тяжелее 150 молекул O2  или 130 молекул  Cl2

 Вариант 16

а/ Чему равна масса и количество молекул в 3,5 л  газа  HCl ?

б/ Что тяжелее 75 л O2  или 130 молекул Cl2

 Вариант 20

а/ Чему равна масса и количество молекул в 2 л  газа  О3 ?

б/ Что тяжелее 15 л O2  или 13 л Cl2

 Вариант 24

а/ Чему равна масса и количество молекул в 3,5 л  газа  С3Н6 ?

б/ Что тяжелее 1 л O2  или 2 л Н2

 Вариант 9

а/ Чему равна масса и количество молекул в 5 л  газа  РH3 ?

б/ Что тяжелее 180 молекул O2  или 160 молекул  Н2О

 Вариант 13

а/ Чему равна масса и количество молекул в 7 л  газа  HF ?

б/ Что тяжелее 300 молекул O2  или 160 молекул  Cl2

 Вариант 17

а/ Чему равна масса и количество молекул в 5 л  газа  С2Н2 ?

б/ Что тяжелее 300 молекул СO2  или 60 молекул  Cl2

 Вариант 21

а/ Чему равна масса и количество молекул в 5,5 л  газа  HСl ?

б/ Что тяжелее 300 молекул NO2  или 160 молекул  Cl2

 Вариант 25

а/ Чему равна масса и количество молекул в 5 л  газа  HF ?

б/ Что тяжелее 180 молекул

 H 2O  или 60 молекул  HCl



Предварительный просмотр:

Проверочная работа по теме «Растворы» 8 класс

Вариант 1.

1.К раствору гидроксида калия (KOH) массой 240 г с массовой долей растворенного вещества 10%  прилили раствор этого же вещества массой  150 г с массовой долей растворенного вещества 25%. Найдите массовую долю растворенного вещества в новом растворе.

2.К раствору серной кислоты (H2SO4) массой 180 г с массовой долей 0,5% добавили  еще 20 г кислоты. Найдите массовую долю кислоты  в новом растворе.

3.К раствору поваренной соли (NaCl) массой 120г с массовой долей растворенного вещества  12% долили 100 мл воды. Найдите массовую долю растворенного вещества в новом растворе.

Проверочная работа по теме «Растворы» 8 класс

Вариант 2.

1.К раствору гидроксида натрия (NaOH) массой 140 г с массовой долей растворенного вещества 15%  прилили раствор этого же вещества массой  100 г с массовой долей растворенного вещества 2%. Найдите массовую долю растворенного вещества в новом растворе. 

2.К раствору серной кислоты (H2SO4) массой 160 г с массовой долей 0,3 % добавили  еще 10 г кислоты. Найдите массовую долю кислоты  в новом растворе.

3.Раствор поваренной соли (NaCl) массой 120г с массовой долей растворенного вещества  40%  упарили. Чему равна масса раствора после упаривания, если массовая доля стала 50% ?



Предварительный просмотр:

Проверочная работа «Степень окисления у элементов в бинарных соединениях»

Вариант 1. ФИ___________________ Класс________________

Дайте названия веществам, укажите степень окисления у каждого элемента.

K2O

ZnS

Cr2O3

CaC2

SO3

NaCl

PH3

Li3N

Проверочная работа «Степень окисления у элементов в бинарных соединениях»

Вариант 2. ФИ___________________ Класс________________

Дайте названия веществам, укажите степень окисления у каждого элемента.

Na2O

MgS

Mn2O7

LiBr

SO2

SiO2

K3N

Al4C3

Проверочная работа  «Степень окисления у элементов в бинарных соединениях»

Вариант 3. ФИ___________________ Класс________________

Дайте названия веществам, укажите степень окисления у каждого элемента.

Cu2S

Fe2O3

BaO

MnCl2

Cr2O7

CH4

AlF3

K2S

Проверочная работа  «Степень окисления у элементов в бинарных соединениях»

Вариант 4. ФИ___________________ Класс________________

Дайте названия веществам, укажите степень окисления у каждого элемента.

Al2O3

NO2

Au2O3

FeS

ZnCl2

Ca3N2

MgH2

N2O5



Предварительный просмотр:

Проверочная работа по реакциям обмена

Вариант 1.

Составьте уравнения реакций обмена по схемам:

1/гидроксид калия + хлорид алюминия =

2/карбонат натрия + азотная кислота =

3/оксид меди (II) + фосфорная кислота =

4/гидроксид магния + соляная кислота =

Проверочная работа по реакциям обмена

Вариант 2.

Составьте уравнения реакций обмена по схемам:

1/гидроксид натрия + серная кислота =

2/гидроксид лития + хлорид цинка =

3/сульфит калия + фосфорная кислота =

4/гидроксид алюминия + соляная кислота =

Проверочная работа по реакциям обмена

Вариант 3.

Составьте уравнения реакций обмена по схемам:

1/карбонат калия + соляная кислота =

2/гидроксид меди + азотная кислота =

3/оксид алюминия + фосфорная кислота =

4/хлорид железа (III) + гидроксид калия =

Проверочная работа по реакциям обмена

Вариант 4.

Составьте уравнения реакций обмена по схемам:

1/гидроксид хрома (III) + соляная кислота =

2/оксид магния + азотная кислота =

3/карбонат кальция + фосфорная кислота=

4/нитрат бария + сульфат калия =