Учимся решать задачи
Предварительный просмотр:
Алгоритм
выражения концентрации растворенного вещества.
Помните: 1) концентрация раствора – это содержание растворенного вещества
в заданном количестве раствора;
2) она показывает долю вещества в растворе;
3) концентрация выражается в долях от единицы, процентах, количестве вещества в определенном объеме раствора.
4) растворы, в которых доля растворенного вещества более 30%, называ-
ются концентрированными;
5) растворы, в которых доля растворенного вещества менее 30%, называ-
ются разбавленными;
Основные понятия:
mраствора = mвещества + m(Н2О) ; mраствора = Vраствора * ρ
ω – массовая концентрация.
mв-ва
ω = mр-ра * 100%
mв-ва
mв-ва = mр-ра * ω mр-ра=
ω
Сm – молярная концентрация.
n
Сm = (моль/л)
Vр-ра
n – количество вещества ; Vр-ра – объем раствора
mв-ва mр-ра
n = М Vр-ра = ρ
mв-ва * ρ
Сm =
М * mр-ра
I. Массовая процентная концентрация.
Массовая концентрация – это количество растворенного вещества (в г),
содержащееся в 100 г раствора.
Определение массовой доли.
Дано: Решение:
ω = mв-ва m(Н2О) = 200 г
mр-ра mв-ва = 50 г ω = 50 : (200 + 50) = 0,2 (20%)
ω = ?
Определение массы растворенного вещества.
Дано: Решение:
mв-ва = mр-ра * ω ω = 20% 20% - это то же, что и 0,2 от единицы.
mр-ра = 250 г mв-ва = 250 * 0,2 = 50 г
mв-ва = ?
Определение массы воды.
ω(Н2О) = 100% - ωв-ва ; m(Н2О) = mр-ра – mв-ва
Пример: В каком количестве воды необходимо растворить 50 г соли, чтобы получить
20% - ый раствор?
Подход: что спрашивается в задаче, то обозначаем через «Х».
Дано: Решение:
mв-ва =50г mв-ва При решении уравнения
ω = 20% (0,2) ω = mр-ра получаем:
50 Х = 200 г.
m (H2O) -? = 0,2
50 + Х
Переход от массовой концентрации к молярной и обратно.
Сm * М
ρ
Сm ω
ω * ρ
М